Giáo án Hóa học 11 bài 6: Thực hành tính chất Axit bazo. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN

BÀI 6: BÀI THỰC HÀNH 1:
Tính axit - bazơ ; phản ứng trao đổi ion trong dung dịch
chất điện li.
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức:
Học sinh nắm vững các quy tắc an toàn trong PTN hóa học.
Củng cố các kiến thức về axit, bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong
dd chất điện li.
2. Kĩ năng:
Rèn luyện kĩ năng sử dụng dụng cụ , hóa chất , tiến hành thành công , an toàn các
thí nghiệm hóa học : Quan sát hiện tượng thí nghiệm, giải thích và rút ra nhận xét;
Viết tường trình thí nghiệm.
II. Chuẩn bị:
1. Dụng cụ thí nghiệm:
Ống nghiệm; mặt kính đồng hồ; ống nhỏ giọt; đũa thủy tinh; bộ giá thí nghiệm;
thìa xúc hóa chất .
2. Hóa chất :
Các dd : NH3, HCl, CH3COOH, NaOH, CaCl2đặc, Na2CO3đặc , phenolphtalein, giấy
chỉ thị pH (vạn năng)
3. Yêu cầu học sinh ôn tập các kiến thức đã học để làm thí nghiệm.
III. Tiến hành thí nghiệm:

HOẠT ĐỘNG GV
Hướng dẫn học sinh
làm thí nghiệm:

HOẠT ĐỘNG HS

NỘI DUNG

GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN

I. Thí nghiệm 1: Tính
axit - bazơ:

I. Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ:

II. Thí nghiệm 2:
Phản ứng trao đổi ion
trong dung dịch chất Tiến hành thí nghiệm, quan II. Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion
điện li.
sát hiện tượng , giải thích trong dung dịch chất điện li.
và viết tường trình.
1. Tạo kết tủa.
1. Tạo kết tủa.
2. Tạo chất khí.

2. Tạo chất khí.

3. Tạo chất điện li yếu.

3. Tạo chất điện li yếu.

III. Viết tường trình
thí nghiệm:
III. Viết tường trình thí nghiệm:

BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM

Tên thí
nghiệm

Dụng cụ và
hóa chất
Mặt kính

Tính
axitbazơ

2 mẫu pH
ddHCl 0,10M

Nội dung tiến
hành

Hiện
tượng

- Đặt 1 mẫu pH Mẫu pH
lên mặt kính.
có dd HCl
đổi màu
- Nhỏ 1 giọt
so
với
ddHCl 0,10M
mẫu kia.
lên

Giải thích , phương trình
phản ứng
- Dung dịch HCl 0,10M có
[H+] = 1,0.10-1M.
- pH của dd HCl này là 1, dd
có môi trường axit nên làm
giấy pH đổi màu so với mẫu
ban đầu.

Ghi
chú.


GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN

- Ống nghiệm 1 Có kết tủa
chứa 2ml dd trắng xuất
dd CaCl2 ,
Na2CO3 đặc.
hiện
và
Na2CO3 đặc.
không
- Thêm 2 ml dd
tan.
CaCl2 vào ống
nghiệm 1.

- Có sự kết hợp giữa CO32- và

Ca2+ trong dd các chất điện li
và tạo kết tủa tách ra khỏi dd.

Ống nghiệm.

- Axit HCl là axit mạnh hòa
tan được CaCO3 , giải phóng
CO2.

Ống nghiệm.

- Lọc kết tủa Kết
tủa
Phản
CaCO3 ở thí tan ra và
dd
HCl,
ứng
nghiệm trên.
có khí bay
CaCO
ở
thí
3
trao đổi
ra.
nghiệm trên.
- Thêm từ từ dd
ion
HCl vào kết tủa

đó.

- P/ư :
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓.

- P/ư:
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +
CO2↑+ H2O.

Ống nghiệm.

- Cho 2ml dd
NaOH vào ống
dd
NaOH,
nghiệm 2, thêm
chất chỉ thị
tiếp vào 1 giọt
phenolphtalein
chất chỉ thị
phenolphtalein.

- Lúc đầu
khi chưa
thêm HCl
thấy ống
nghiệm 2
có
màu
hồng .

- Thêm từ từ dd
HCl vào dd ở Thêm
ống nghiệm 2.
HCl vào
thấy màu
hồng nhạt
dần
và
sau
đó
mất màu,
được dd
trong
suốt.
Hoạt động : Tích hợp giáo dục môi trường

- dd NaOH có môi trường
kiềm nên làm phenolphtalein
từ không màu hóa hồng, ta
thấy dd có màu hồng .
- Khi thêm HCl, NaOH phản
ứng làn giảm nồng độ OH- ,
màu hồng nhạt dần .
- Khi NaOH đã được trung
hòa , dd thu được có môi
trường trung tính, dd trở nên
không màu trong suốt.
- P/ư : H+ + OH- = H2O.

GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN

Xử lí chất thải sau thí nghiệm
IV.Củng cố và dặn dò:
Đọc bài mới để chuẩn bị cho tiết học sau.