Giáo án Hóa học 12 bài 39: Thực hành Tính chất hóa học của sắt, đồng và hợp chất của sắt, crom

HÓA HỌC 12

THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, CROM
I) Chuẩn kiến thức kĩ năng cần đạt:
1.Kiến thức :
*HS biết:
- Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm cụ thể:
- Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 và FeCl3, Fe(OH)3 từ Fe và các hoá chất càn thiết.
- Thử tính oxi hoá của K2Cr2O7.
- Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng.
2.Kỹ năng :
- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành được an toàn, thành công các thí nghiệm
trên.
- Quan sát, nêu hiện tượng, giải thích và viết PTHH. Rút ra nhận xét.
- Viết tường trình thí nghiệm..
II) Chuẩn bị :
- GV: hoá chất: Fe, vụn Cu, dd NaOH đặc, dd FeSO4, dd H2SO4 đặc, giấy quỳ tím,
dd HCl loãng, dd H2SO4 loãng, dd K2Cr2O7, ống nghiệm, cặp gỗ, cốc thuỷ tinh, đền cồn,
chậu thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, bông tẩm dd NaOh.
- HS : đọc trước nội dung bài thực hành
III: Tiến trình dạy học :
1.Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số
2.Kiểm tra bài cũ: ( không kiểm tra)
3.Bài mới:

Hoạt động của GV và HS

Nội dung ghi

HÓA HỌC 12

Hoạt động 1

I) Nội dung thí nghiệm cách tiến hành

GV nêu mục tiêu của tiết 1) Thí nghiệm 1: Điều chế FeCl2
thựchành
- Tiến hành thí nghiệm như SGK
ôn những kiến thức cơ bản về Nhận xét :
Fe, Cr, Cu , phản ứng oxihoa
Khi đun nóng nhẹ thấy bọt khí sủi .Màu của dd
khử .
↑
t
HS lắng nghe , tiếp thu chuẩn bị PTHH : Fe + HCl → FeCl2 + H2
làm thực hành
t0

2) Thí nghiệm 2 : Điều chế Fe(OH)2
Hoạt động 2

Tiến hành thí nghiệm như SGK.

Gv hướng dẫn HS tiến hành thí
Nhận xét : Trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu
nghiệm như SGK . HS quan sát
trắng xanh Fe(OH)2 sau đó hoá nâu
thí nghiệm nhận xét và viết
PTHH .

FeCl2 +2 NaOH → Fe(OH)2 +2 NaCl
Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3
Kết luận: sắt(II) hidroxit và sắt (III) hidroxit có tính
bazơ
3) Thí nghiệm 3 : Tính oxihoá của K2Cr2O7
Tiến hành thí nghiệm như SGK
Hiện tượng và giải thích: Dung dịch lúc đầu có màu
da cam của ion Cr2O72-sau chuyển dần sang màu xanh
3+
Gvhướng dẫn thí nghiệm như của ion Cr .
SGK cho HS quan sát màu của
p/ứ: K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 → Cr2(SO4)3 +
kết tủa. để ống nghiệm lên giá
K2SO4 + 3 Fe2(SO4)3 + 7 H2O.
ống nghiệm sau một thời gian
quan sát màu của kết tủa trong Kết luận : K2Cr2O7 có tính oxi hoá mạnh ,đặc biệt
ống nghiệm . Hs viết PTHH .
trong môi trường axit, Cr+6 bị khử thành ion Cr3+.
Hoạt động 3

4) Thí nghiệm 4:
Phản ứng của đồng với dung dịch H2SO4 ( đặc nóng )


HÓA HỌC 12

:
Hoạt động 4

Tiến hành thí nghiệm như SGK

GV tiến hành thí nghiệm như Nhận xét : H2SO4 đặc nóng đă oxihoá Cu thành Cu2+,
SGK cho HS quan sát . nhận xét sau đó Cu2+ tác dụng với NaOH tạo ra kết tủa
viết PTPƯ . xác định số oxihoa . Cu(OH)2 .
Lưu ý phản ứng này xảy ra trong Các PTHH
môi trường H2SO4 nên phải cho
t
Cu + 2H2SO4 (Đặc) →
CuSO4+ SO2 ↑
H2SO4 dư trong phản ứng điều
+2H2O
chế FeSO4
t0

CuSO4 + 2NaOH(loãng) → CuSO4 ↓ + Na2SO4

Hoạt động 5
Công việc sau buổi thực hành :
GV nhận xét, rút kinh nghiệm buổi thực hành .
Hs : Thu dọn dụng cụ , hoá chất , vệ sinh lớp học , viết bản tường trình .