de thi on thi lai cho hs 11

Sở GD&ĐT Kon Tum
Trường PTTH-DTNT Đăk Hà
đề1 ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I
Lớp 1: Ban KHXH &NV (thời gian 45)
Họ và Tên.......................................................lớp...............
Phần I:TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(5đ)
Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A hoặc B,C,D để chỉ câu trả lời đúng
Câu1: Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là
A. nồng độ B. nhiệt độ C. chất xúc tác D. cả A,B C đều đúng
Câu2: Cho cân bằng N
2
(k) + 3H
2
(k)
→
¬ 
2NH
3
(k)
Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. tăng áp suất B. giảm áp suất
C. cho thêm chất xúc tác D. tăng nồng độ NH
3
Câu3: Trong các cặp phản ứng sau, cặp phản ứng nào tốc độ lớn nhất?
A. Fe + CuSO
4
(2M) C. Fe + CuSO
4
(4M)
B. Fe + CuSO
4

(2.5M) D.Fe + CuSO
4
(3M)
Câu4: Hằng số cân bằng hoá học phụ thuộc vào
A. nhiệt độ B. nồng độ
C. áp suất D. chất xúc tác
Câu5: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe vào 500ml dung dịch HCl.
Sau khi phản ứng xong, thể tích khí H
2
(ĐKTC) thu được là
A. 1,12 lít B. 2,24lít C. 3,36lít D. 4,48lít.
Câu6: Chọn công thức hoá học đúng của magiê photphua:
A. Mg
3
(PO
4
)
2
B.Mg(PO
4
)
2
C, Mg
3
P
2
D. Mg
2
P
2

O
7

Câu7: Phản ứng nhiệt phân Đồng (II) nitrat, sản phẩm thu được là
A. Cu(NO
2
)
2
và O
2
B. CuO, NO
2
và O
2

C. Cu , NO
2
và O
2
D. CuO và NO
2

Câu8: Phản ứng trao đổi ion, trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi:
A. Các chất tham gia phản ứng phải là những chất dễ tan.
B. Các chất tham gia phản ứng phải là những chất điện li mạnh.
C. Sản phẩm của phản ứng có ít nhất một chất điện li yếu hoặc chất kết tủa hoặc
chất khí.
D. Sản phẩm của phản ứng phải có chất kết tủa.
Câu9: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được.
A. KCl rắn, khan B. Nước biển

C. Nước sông, hồ, ao D. Dung dịch KCl trong nước
Câu10: Một dung dịch có nồng độ [OH
-
] =0,0001M.
pH của dung dịch bằng
A. 3 B. 4 C. 10 D. 12
Câu11: 4NH
3
+ 5O
2
→ 4NO + 6H
2
O
Vai trò của amoniac trong phản ứng trên là:
A. Chất khử C. A xxit
B. Chất oxi hoá D. Bazơ
Câu12: Cho dung dịch có chứa 0,25 mol KOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol H
3
PO
4
.
Muối thu được sau phản ứng là.
A. K
2
HPO
4
và KH
2
PO
4

. B. K
3
PO
4
và KH
2
PO
4
.
C. K
2
HPO
4
và K
3
PO
4
D. KH
2
PO
4
, K
2
HPO
4
và K
3
PO
4
.

Câu13: Nhóm các chất nào dưới đây chỉ gồm các chất điện li mạnh
A. HNO
3
; Ca(NO
3
)
2
; CaCl
2
; H
3
PO
4
. B. CaCl
2
; CuSO
4
; H
2
SO
4
; H
2
S.
C. KCl ; NaOH ; Ba(NO
3
)
2
; Na
2

SO
4
. D. HCl ; BaCl
2
; NH
3
; CH
3
COOH
Câu14: Dãy hợp chất nào sau đây đều là hợp chất hữu cơ
A. CO , CH
4
, C
6
H
6
, C
2
H
5
OH
B. C
2
H
5
OH , C
6
H
12
O

6
,

C
2
H
7
N , CO
2
C. C
6
H
6
, C
2
H
5
OH , C
12
H
22
O
11
,

CH
3
COOH
D. C
2

H
5
OH , C
6
H
12
O
6
,

C
2
H
7
N , H
2
CO
3
Câu15: Hợp chất X có công thức đơn giản nhất CH
2
O và có tỉ khối so với hiđro bằng
30. Công thức phân tử của X là
A. CH
2
O B. C
2
H
4
O
2

C. C
2
H
4
O D. C
3
H
6
O
3
Câu16: An kan có công thức cấu tạo CH
3
-CH(CH
3
)-CH
2
-CH
3
ứng với tên gọi nào sau
đây:
A. isobutan B. 3-metylbutan
C. 2-metylbutan D. 2,2-đimetỵbutan
PhầnII: TỰ LUẬN (5đ)
Câu 1(2đ)Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ( ghi rõ điều kiện nếu có)
N
2

→
NH
3

→
NH
4
NO
3

→
NH
3

→
NO
Câu2(1,5đ) Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt các dung dịch Na
2
SO
4
, H
2
SO
4
,
NaCl đựng trong các bình giống nhau không dán nhãn
Câu 3: Cho 11 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Fe, Al tác dụng với dung dịch HNO
3

loãng, thu được 6,72 lít khí NO duy nhất( ĐKTC).
a. Viết phương trình hoá học xảy ra.
b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
( Cho Fe = 56, Al = 27 )

Sở GD&ĐT Kon Tum
Trường PTTH-DTNT Đăk Hà
đề2 ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I
Lớp 11: Ban KHXH &NV (thời gian 45)
Họ và Tên.......................................................lớp...............
Phần I:TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(5đ)
Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A hoặc B,C,D để chỉ câu trả lời đúng
Câu1: 4NH
3
+ 5O
2
→ 4NO + 6H
2
O
Vai trò của amoniac trong phản ứng trên là:
A. Bazơ C. Chất khử
B. Chất oxi hoá D. A xxit
Câu2: Cho cân bằng N
2
(k) + 3H
2
(k)
→
¬ 
2NH
3
(k)
Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi
A cho thêm chất xúc tá B. tăng áp suất
C. giảm áp suất D. tăng nồng độ NH

3
Câu3: Cho dung dịch có chứa 0,25 mol KOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol H
3
PO
4
.
Muối thu được sau phản ứng là.
A. K
2
HPO
4
và K
3
PO
4
B. K
3
PO
4
và KH
2
PO
4
.
C. K
2
HPO
4
và KH
2

PO
4
D. KH
2
PO
4
, K
2
HPO
4
và K
3
PO
4
Câu4: Hằng số cân bằng hoá học phụ thuộc vào
A. nồng độ B. nhiệt độ
C. áp suất D. chất xúc tác
Câu5: An kan có công thức cấu tạo CH
3
-CH(CH
3
)-CH
2
-CH
3
ứng với tên gọi nào sau
đây:
A. isobutan B. 2-metylbutan
C. 2,2-đimetỵbutan D. 3-metylbutan
Câu6: Chọn công thức hoá học đúng của magiê photphua:

A. Mg
3
P
2
B.Mg(PO
4
)
2
C, Mg
3
(PO
4
)
2
D. Mg
2
P
2
O
7

Câu7: Nhóm các chất nào dưới đây chỉ gồm các chất điện li mạnh
A. HNO
3
; Ca(NO
3
)
2
; CaCl
2

; H
3
PO
4
B. CaCl
2
; CuSO
4
; H
2
SO
4
; H
2
S
C. HCl ; BaCl
2
; NH
3
; CH
3
COOH D. KCl ; NaOH ; Ba(NO
3
)
2
; Na
2
SO
4

Câu8: Dãy hợp chất nào sau đây đều là hợp chất hữu cơ
A. CO , CH
4
, C
6
H
6
, C
2
H
5
OH
B. C
6
H
6
, C
2
H
5
OH , C
12
H
22
O
11
,

CH
3

COOH
C. C
2
H
5
OH , C
6
H
12
O
6
,

C
2
H
7
N , CO
2
D. C
2
H
5
OH , C
6
H
12
O
6
,

C
2
H
7
N , H
2
CO
3
Câu9: Yếu tố ảnh hưởng đến tốc đọ phản ứng là
A. nồng độ B. nhiệt độ C. chất xúc tác D. cả A,B C đều đúng
Câu10: Một dung dịch có nồng độ [OH
-
] =0,0001M. pH của dung dịch bằng
A. 10 B.3 C. 4 D. 12
Câu11: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe vào 500ml dung dịch HCl.
Sau khi phản ứng xong, thể tích khí H
2
(ĐKTC) thu được là
A. 1,12 lít B. 2,24lít C. 3,36lít D. 4,48lít.
Câu12: Phản ứng nhiệt phân Đồng (II) nitrat, sản phẩm thu được là
A. Cu(NO
2
)
2
và O
2
B. CuO và NO
2
C. Cu , NO

2
và O
2
D. CuO, NO
2
và O
2
.Câu13: Trong các cặp phản ứng sau, cặp phản ứng nào tốc độ lớn nhất?
A. Fe + CuSO
4
(2M) B. Fe + CuSO
4
(3M)
C. Fe + CuSO
4
(2.5M) D. Fe + CuSO
4
(4M)
Câu14: Phản ứng trao đổi ion, trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi:
A. Các chất tham gia phản ứng phải là những chất dễ tan.
B. Sản phẩm của phản ứng có ít nhất một chất điện li yếu hoặc chất kết tủa hoặc
chất khí.
C. Các chất tham gia phản ứng phải là những chất điện li mạnh.
D. Sản phẩm của phản ứng phải có chất kết tủa.
Câu15: Hợp chất X có công thức đơn giản nhất CH
2
O và có tỉ khối so với hiđro bằng
30. Công thức phân tử của X là
A. CH
2

O B. C
2
H
4
O C. C
3
H
6
O
3
D. C
2
H
4
O
2
Câu16: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được.
A. Nước biển C. KCl rắn, khan
B. Nước sông, hồ, ao D. Dung dịch KCl trong nước
PhầnII: TỰ LUẬN (5đ)
Câu 1:(2đ)Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ( ghi rõ điều kiện nếu có)
N
2

→
NH
3

→
NH

4
NO
3

→
NH
3

→
NO
Câu2:(1,5đ) Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt các dung dịch Na
2
SO
4
, HCl,
NaCl đựng trong các bình giống nhau không dán nhãn.
Câu 3: Cho 11 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Fe, Al tác dụng với dung dịch HNO
3

loãng, thu đợc 6,72 lít khí NO duy nhất( ĐKTC).
c. Viết phương trình hoá học xảy ra.
d. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
( Cho Fe = 56, Al = 27 )

........................................................................................
Đáp án
Phần I Trắc nghiệm(5đ)
(Mỗi lựa chọn đúng 0,3125 đ ) x16 câu =5đ
đề1: 1D, 2A , 3C, 4A, 5B, 6C, 7B, 8C, 9A, 10C, 11A, 12C, 13C, 14C, 15B,
16B.

đề2: 1C, 2B, 3A, 4B, 5D, 6A, 7D, 8B, 9D, 10A, 11B, 12D, 13D, 14B, 15D,
16C.
PhầnII: Tự luận(5đ)
Câu1(2đ) Viết đúng mỗi phơng trình 0,5đ
N
2
+ 3H
2

0
t
xt
→
¬ 
2NH
3
NH
3
+ HNO
3
→ NH
4
NO
3
NH
4
NO
3
+ NaOH
0

t
→
NH
3
+H
2
O+NaOH
4NH
3
+ 5O
2

0
t ,xt
→
4NO + 6H
2
O
Câu2(1,5đ)
Trích mẩu thử ra các ống nghiệm và đánh số
- Cho giấy quỳ vào các ống nghiệm và quan sát, ống nào làm giấy quỳ chuyển sang màu
đỏ thì ống đó đựng axit HCl. 0,5đ
- Cho dung dịch BaCl
2
vào 2 ống nghiệm còn lại , ống nào xuất hiện kết tủa màu trắng
thì ống đó đựng Na
2
SO
4
. ống còn lại là NaCl 0,5đ

BaCl
2
+ Na
2
SO
4

→
BaSO
4
↓
+ 2NaCl 0,5đ
Câu3(1,5đ)
a.ptpư:
Al + 4HNO
3
→Al(NO
3
)
3
+ NO +2H
2
O 0,25đ
x x
Fe + 4HNO
3
→Fe(NO
3
)
3

+ NO +2H
2
O 0,25đ
y y
b.Tính khối lượng:
Gọi x,y lần lượt là ssó mol của Al và Fe trong hỗn hợp

6,72
NO
22,4
n 0,3(mol)= =
0,25đ
Theo bài ra ta có:
27x +56y =11
x + y =0,3




x =0,2
y =0,1



0,25đ
m
Al
=27.0,2 =5,4 gam m
Fe
=56.0,1 =5,6 gam 0,5đ