giai hoa bang may tinh 1

BỘ GIÁO DỤC VÀ
ĐÀO TẠO
KỲ THI KHU VỰC GIẢI TOÁN TRÊN MÁY
TÍNH CẦM TAY NĂM 2008
ĐỀ THI DỰ BỊ Môn: HÓA HỌC Lớp 12 cấp THPT
(Đề thi gồm 08
trang)
Thời gian thi: 150 phút (không kể thời
gian giao đề)
Ngày thi:
14/3/2008
(Thí sinh làm bài trực tiếp vào bản đề thi
này)
Câu 1. Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử của nguyên tố X là . Tỉ
số nơtron và điện tích hạt nhân bằng 1,3962. Số nơtron của X bằng 3,7 lần số
nơtron của nguyên tử thuộc nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với
lượng dư X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Xác định điện tích
hạt nhân của X, Y và viết cấu hình electron của Y.
Câu 2: Một mẫu than lấy từ hang động của người Pôlinêxian cổ tại Ha Oai có
tốc độ là 13,6 phân hủy trong 1 giây tính với 1,0 gam cacbon. Biết trong
1,0 gam cacbon đang tồn tại có 15,3 phân hủy trong 1 giây và chu kỳ bán
hủy của là 5730 năm . Hãy cho biết niên đại của mẩu than đó?
Câu 3: Một khoáng chất có chứa 20,93% Nhôm; 21,7%Silic và còn lại là oxi
và Hidro (về khối lượng). Hãy xác định công thức của khoáng chất này.
Câu 4: Sắt dạng kết tinh trong mạng lập phương tâm khối, nguyên tử
có bán kính r = 1,24 Å. Hãy tính:
a) Cạnh a của tế bào sơ đẳng
b) Tỉ khối của Fe theo .
c) Khoảng cách ngắn nhất giữa hai nguyên tử Fe
Câu 5: Tính bán kính nguyên tử gần đúng của Fe ở 200C, biết tại nhiệt độ đó
khối lượng riêng của Fe bằng . Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử

Fe có hình cầu, có độ đặc khít là 68%.
Cho nguyên tử khối của 55,85 = 40
Câu 6: Clobenzen có momen lưỡng cực D ( hướng từ nhân ra
ngoài); anilin có momen lưỡng cực ( hướng từ ngoài vào nhân
benzen). Hãy tính của ortho – cloanilin; meta – cloanilin và para – cloanilin.
Câu 7:
a)Tính pH của dung dịch HCl nồng độ mol/lít.
b)Tính pH của dung dịch X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M
( ) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH của dung dịch X thay đổi
như thế nào khi thêm mol HCl vào dung dịch X.
Câu 8: Tại 250C, phản ứng:
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O có hằng số cân bằng K = 4
Ban đầu người ta trộn 1,0 mol C2H5OH với 0,6 mol CH3COOH. Tính số mol
este thu được khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng.
Câu 9: Cho 23,52g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch
3,4M khuấy đều thấy thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không
khí, trong dung dịch còn dư một kim loại chưa tan hết, đổ tiép từ từ dung dịch
5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho dến khi kim loại vừa tan hết thì
mất đúng 44ml, thu được dd A. Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH cho đến dư vào,
lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được
chất rắn B nặng 15,6g.
a) Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Tính nồng độ các ion (trừ ion ) trong dung dịch A.
Câu 10: Cho các số liệu nhiệt động của một số phản ứng sau ở 298K
Số phản
ứng
Phản ứng
(kJ
)
(1) -1011

(2) - 317
(3) -143
(4) - 286
( ) = 240 J/K.mol
= 66,6 J/K.mol
= 191 J/K.mol
= 205 J/K.mol
a) Tính nhiệt tạo thành của và .
b) Viết phương trình của phản ứng cháy Hidrazin và tính , và hằng
số cân bằng K của phản ứng này.
* Các nguyên tử khối: Fe = 55,85; Ca = 40,08; Al = 27; Na = 23; Mg = 24;
Cu = 64; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = 1