LÝ THUYẾT và bài tập CHƯƠNG 1 hóa 8
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (177.96 KB, 36 trang )
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
CHƯƠNG I
CHẤT-NGUYÊN TỬ-PHÂN TỬ
I. CHẤT
1 Vật thể và chất:
- Chất là những thứ tạo nên vật thể
Vật thể tự nhiên: cây, đất đá, quả chuối…
- Vật thể
Vật thể nhân tạo: con dao, quyển vở…
2 Tính chất của chất:
- Mỗi chất đều có những tính chất đặc trưng( tính chất riêng).
T/C vật lí: màu, mùi, vị, KLR, t0s , t0nc , trạng thái.
- Tính chất của chất:
T/C hóa học: sự biến đổi chất này
→
chất khác.
3 Hỗn hợp:
- Hỗn hợp: là gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau: không khí, nước sông…
+ Tính chất của hỗn hợp thay đổi.
+ Tính chất của mỗi chất trong hỗn hợp là không thay đổi.
+ Muốn tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp phải dựa vào t/c đặc trưng khác nhau của
các chất trong hỗn hợp.
- Chất tinh khiết: là chất không có lẫn chất khác: nước cất…
II. NGUYÊN TỬ
1 Nguyên tử: Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.
Proton
Nhân
Nơtron
Nguyên tử
Vỏ : các hạt electron
Electron(e)
me = 9,1095.10-31Kg
≈
1
1834
mp = 1,6726.10-27 Kg
= 1đvC
đvC
qe = -1,602. 10-19 C
GV: Thùy Vân
Proton(p)
mn = 1,6748. 10-27 Kg
= 1 đvC
qp = +1,602 . 10-19C
qp = 1+
Nơtron(n)
qn = 0
=> qp = qe
1
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
±1
qe = 1-
=> mp = mn = 1 đvC , => p = e
-
Vì me rất nhỏ(không đáng kể) nên mnt tập trung hầu hết ở hạt nhân nguyên tử
→
khối
lượng hạt nhân nguyên tử được coi là khối lượng nguyên tử.
p + e + n = tổng số hạt nguyên tử
2 Lớp electron trong nguyên tử:
-
Trong ngtử electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng
lớp.
-
Mô hình cấu tạo nguyên tử Oxi:
Electron
Hạt nhân
8+
Lớp electron
III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1 Định nghĩa:
-
NTHH là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.
2 Kí hiệu hóa học:
-
Kí hiệu hóa học: thường lấy chữ cái đầu( in hoa) tên Latinh, trường hợp nhiều nguyên tố
có chữ cái đầu giống nhau thì KHHH của chúng có thêm chữ thứ hai( viết thường).( tr.42)
VD: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu
-
Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH đã cho, chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó.
VD: 2O: Hai nguyên tử Oxi.
3 Nguyên tử khối:
GV: Thùy Vân
2
Hóa 8
-
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
NTK: Là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon(đvC)
1đvC =
1
12
1đvC =
1
12
khối lượng của một nguyên tử Cacbon
. 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg
VD: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC
4 Phân tử: Là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy
đủ tính chất hóa học của chất.
5 Phân tử khối: Là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử
NTK của các nguyên tử trong phân tử.
VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC
IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT
1 Đơn chất: Là những chất được tạo nên từ một NTHH.
Kim loại: Al, Fe, Cu…
Đơn chất:
C, S, P…
Phi kim:
O2, N2, H2…
2 Hợp chất:Là những chất được tạo nên từ 2 hay nhiều NTHH (H2O, NaCl, H2SO4)
V. CÔNG THỨC HÓA HỌC
1 Ý nghĩa của CTHH:
-
Những nguyên tố nào tạo thành chất.
-
Số nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo thành một phân tử chất.
-
Phân tử khối của chất.
2 CTHH của đơn chất:
-
Kim loại(A): Al, Fe, Cu…
X: S,C,P…
-
Phi kim:
X2: O2, N2, H2…
GV: Thùy Vân
3
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
3 CTHH của hợp chất: gồm KHHH của những nguyên tố tạo thành phân tử hợp chất, có ghi
chỉ số ở chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…
VI. HÓA TRỊ
1 Khái niệm:
-
Hóa trị của một nguyên tố(nhóm ngtử) là con số biểu thị khả năng liên kết của ngtử ngtố
đó với ngtử ngtố khác.( Bảng 1 tr.42).
-
Hóa trị được ghi bằng chữ số La Mã và được xác định theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị
của O bằng II.
VD: HCl thì (Cl: I), NH3 thì (N:III), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III).
2 Quy tắc hóa trị:
a
-
Ta có:
b
Ax By ⇒
a.x = b.y
hay
x
b
=
y
a
3 Áp dụng QTHT:
-
Tính hóa trị của một nguyên tố:
VD: Tính hóa trị của Al trong hợp chất Al2O3
Gọi hóa trị của Al là a.
a
Ta có:
-
II
Al2 O3 ⇒
a.2 = II.3
⇒
a = 3 . Vậy Al(III)
Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị:
VD1: Lập CTHH của sắt oxit, biết Fe(III).
III
Đặt công thức dạng chung:
⇒
ADQTHT: III.x = II.y
II
Fex Oy
x II 2
=
=
y III 3
. Vậy x = 2, y = 3
Vậy: CTHH của sắt oxit là: Fe2O3
VD2: Lập CTHH của hợp chất gồm Na(I) và SO4(II).
I
Đặt công thức dạng chung:
GV: Thùy Vân
II
Nax ( SO4 ) y
4
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
⇒
ADQTHT: I.x = II.y
x II 2
= =
y I 1
. Vậy x = 2, y = 1
Vậy: CTHH của hợp chất là: Na2SO4
VẤN ĐỀ 1 – XÁC ĐỊNH VẬT THỂ VÀ CHẤT
Bài 1: Gạch dưới 1 gạch với vật thể (tự nhiên và nhân tạo), gạch dưới 2 gạch với chất:
a. Lốp, ruột xe làm bằng cao su.
…………………………………………………………………………………………………
b. Bóng đèn điện được chế tạo từ thủy tinh, đồng, vonfram.
…………………………………………………………………………………………………
c. Cây mía chứa nước, đường saccarozơ và bã (xenlulozơ).
…………………………………………………………………………………………………
d. Quả chanh chứa nước, axit nitric, …
…………………………………………………………………………………………………
e. Máy bay được sản xuất từ nhôm và một số chất khác.
…………………………………………………………………………………………………
f.
Cái lọ hoa làm bằng đất sét nung có nhiều hoa văn đẹp.
…………………………………………………………………………………………………
g. Thân cây bạch đàn có thành phần chính là xenlulozơ được dùng để sản xuất giấy.
…………………………………………………………………………………………………
h. Ống dẫn nước được làm từ nhựa PVC.
…………………………………………………………………………………………………
i.
Thuốc ở đầu que diêm được trộn một ít lưu huỳnh.
…………………………………………………………………………………………………
j.
Cốc bằng thủy tinh dễ vỡ hơn so với cốc bằng chất dẻo.
…………………………………………………………………………………………………
k. Thuốc đầu que diêm được trộn một ít lưu huỳnh.
…………………………………………………………………………………………………
l.
Quặng apatit ở Lào Cai có chứa canxi photphat với hàm lượng cao.
…………………………………………………………………………………………………
Bài 2: Căn cứ vào tính chất nào mà:
a. Đồng, nhôm đc dùng làm ruột dây điện; còn chất dẻo, cao su đc dùng làm vỏ dây điện?
…………………………………………………………………………………………………
GV: Thùy Vân
5
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
b. Bạc được dùng để tráng gương?
…………………………………………………………………………………………………
c. Cồn được dùng để đốt?
…………………………………………………………………………………………………
VẤN ĐỀ 2 – XÁC ĐỊNH CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Bài 1: Tổng số hạt trong nguyên tử là 48. Biết mỗi loại có số hạt bằng nhau. Tìm p, e, n. Tìm
nguyên tố đó. Vẽ sơ đồ cấu tạo của nguyên tố đó.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 2: Tổng số hạt trong nguyên tử là 52. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang
điện là 16. Tính p, e, n.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
……….…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
……….…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
GV: Thùy Vân
6
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
Bài 3: Tổng số hạt trong nguyên tử là 82 và số nơtron bằng 15/13 số hạt proton. Tìm p, n, e.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 4: Ngtử B có tổng số hạt là 28. Số hạt không mang điện chiếm 35,7%. Tính số p, n, e.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 5: Nguyên tử Sắt có số proton là 26. Trong nguyên tử, số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt không mang điện là 22. Tìm p, e, n
…………………………………………………………………………………………………
GV: Thùy Vân
7
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 6: Nguyên tử M có số nơtron nhiều hơn số proton là 1 và số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt không mang điện là 10. Tìm p, e, n.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 7: Nguyên tử X có tổng số proton, nơtron, electron là 116 trong đó số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 24. Xác định số hạt từng loại.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
GV: Thùy Vân
8
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 8: Nguyên tử của một nguyên tố A có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 48, trong đó
số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện. Tính số hạt mỗi loại.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 9: Biết tổng số các loại hạt (proton, nơtron và electron) trong nguyên tử X là 28 và số hạt
mang điện là 10. Hãy xác định số proton trong nguyên tử X?
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
GV: Thùy Vân
9
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 10: Nguyên tử Nitơ (N) có tổng số hạt mang điện là 15, biết các loại hạt trong nguyên tử
này có số lượng bằng nhau. Tính số hạt eletron của nguyên tử?
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 11: Nguyên tử Oxi (O) có tổng số các loại hạt là 24 và số hạt mang điện gấp đôi số hạt
không mang điện. Tính số proton trong nguyên tử O?
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
GV: Thùy Vân
10
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 12: Biết nguyên tử X có tổng số các loại hạt là 21, trong đó số hạt không mang điện
chiếm 33,33%. Xác định số lượng từng loại hạt của nguyên tử X?
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 13: Biết tổng số hạt trong 1 nguyên tử Y là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt mang điện là 12. Xác định số lượng từng loại hạt trong nguyên tử Y?
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
GV: Thùy Vân
11
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
Bài 14: Nguyên tử A có số nơtron hơn số proton 2 đơn vị, biết số hạt mang điện chiếm
93,75% tổng số hạt. Tính số lượng từng loại hạt trong nguyên tử A.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 15: Cho sơ đồ lớp vỏ của nguyên tử như sau:
a Hãy chỉ ra số lơp lectron và số eletron lớp ngoài cùng của nguyên tử trên
b Tính số hạt có trong hạt nhân nguyên tử? Biết trong hạt nhân số hạt mang điện ít hơn số
hạt không mang điện 1 đơn vị.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
GV: Thùy Vân
12
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
VẤN ĐỀ 3 – XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ - KHỐI LƯỢNG
Bài 1: Tính khối lượng bằng gam của các chất sau biết rằng: 1 đvC = 1,6605 x 10-24 g
a. Nguyên tử Magie
…………………………………………………………………………………………………
b. Nguyên tử Nhôm
…………………………………………………………………………………………………
c. Nguyên tử Kẽm
…………………………………………………………………………………………………
d. Nguyên tử Chì
…………………………………………………………………………………………………
e. Nguyên tử Photpho
…………………………………………………………………………………………………
Bài 2: Cho biết ký hiệu và nguyên tử khối của các nguyên tố sau:
Nguyên tố
Cacbon
Oxi
Nitơ
Nhôm
Kẽm
Canxi
Đổng
Ký hiệu
Nguyên tứ khối
Bài 3: Nêu tên và ký hiệu của các nguyên tố sau, từ các nguyên tử khối của chúng:
Nguyên tố
Ký hiệu
Nguyên tứ khối
56
39
23
31
1
28
24
Bài 4: So sánh xem nguyên tử oxi nặng hay nhẹ hơn các nguyên tử sau:
GV: Thùy Vân
13
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
a. Nguyên tử P
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
b. Nguyên tử C
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
c. Nguyên tử Si
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
d. Nguyên tử Zn
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 5: Ngtử A nặng gấp 2 lần nguyên tử Canxi. Tính ngtử khối và viết kí hiệu hóa học của A.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 6: Ngtử X nặng gấp 4 lần ngtử Oxi. Tính ngtử khối và viết kí hiệu hóa học của X.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 7: Nguyên tử X nặng gấp 2 lần nguyên tử nguyên tố Oxi. Tính ngtử khối và viết kí hiệu
hóa học của X
GV: Thùy Vân
14
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 8: Ngtố X có ngtử khối 3,5 lần ngtử khối của Oxi. Tính ngtử khối và viết kí hiệu hóa học
của X
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 9: 4 ngtử Magie nặng bằng 3 ngtử ngtố X. Tính ngtử khối và viết kí hiệu hóa học của X
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 10: 19 ngtử X nặng bằng 11 nguyên tử Flo. Tính ngtử khối và viết kí hiệu hóa học của X
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
GV: Thùy Vân
15
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 11: 3 nguyên tử X nặng gấp 8 nguyên tử C. Tính ngtử khối và viết kí hiệu hóa học của X
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 12: 3 nguyên tử X nặng gấp 16 nguyên tử C. Tính ngtử khối và viết kí hiệu hóa học của
X
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 13: Nguyên tử X nặng bằng tổng khối lượng của 2 nguyên tử Magie và lưu huỳnh. Tính
ngtử khối và viết kí hiệu hóa học của X
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
GV: Thùy Vân
16
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 14: Nguyên tử X nặng bằng 0,5 lần nguyên tử Y, nguyên tử Y nặng bằng 1,5 lần nguyên
tử Z. Biết Z có nguyên tử khối là 16. Tính X, Y và viết lý hiệu hóa học của X, Y.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
VẤN ĐỀ 4 – XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC VÀ PHÂN TỬ KHỐI
Bài 1: Viết công thức hóa học và tính phân tử khối các chất sau:
a. Vôi sống gồm 1 nguyên tử Ca liên kết 1 nguyên tử O.
CTHH:..……………………………………………………………………………………….
PTK: ..…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
b. Glucozơ được tạo nên bởi 6 nguyên tử C, 12 ngtử H và 6 nguyên tử O liên kết với nhau.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
……….…………………………………………………………………………………………
c. Axit sunfuric gồm 2 nguyên tử H, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O liên kết với nhau.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
……….…………………………………………………………………………………………
d. Nhôm sunfat gồm 2 nguyên tử Al, 3 nguyên tử S, 12 nguyên tử O liên kết với nhau.
GV: Thùy Vân
17
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
……….…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
……….…………………………………………………………………………………………
e. Natri cacbonat gồm 2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O liên kết với nhau.
…………………………………………………………………………………………………
……….…………………………………………………………………………………………
……….…………………………………………………………………………………………
f.
Khí amoniac gồm 3 nguyên tử H và 1 nguyên tử N liên kết với nhau.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
……….…………………………………………………………………………………………
g. Cacbon dioxit, biết trong phân tử có 1C và 2O.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
……….…………………………………………………………………………………………
h. Bạc nitrat, biết trong phân tử có 1Ag, 1N, 3O.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
……….…………………………………………………………………………………………
i.
Sắt (III) clorua, biết trong phân tử có 1Fe, 3Cl.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
……….…………………………………………………………………………………………
Bài 2: Hãy so sánh xem khí metan (CH4) nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với:
a. Khí nitơ (N2)
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
b. Khí cacbônic (CO2)
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 3: So sánh xem CaCO3 nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với:
GV: Thùy Vân
18
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
a. Phân tử ZnO
…………………………………………………………………………………………………
……….…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
b. Axit nitric HNO3
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
c. Dung dịch PbSO4
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 4: Hãy nêu những gì biết được về mỗi chất:
a.
Kali oxit: K2O
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
b.
Magie cacbonat: MgCO3.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
c.
Axit sunfuric: H2SO4
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
d.
ZnCl2
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
e.
H2SO4
GV: Thùy Vân
19
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
f.
CuSO4
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
g.
CO2
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
h.
HNO3
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
i.
Al2O3
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
j.
N2
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
VẤN ĐỀ 5 – XÁC ĐỊNH ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT
GV: Thùy Vân
20
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
Bài 1: Phân biệt các chất sau, đâu là đơn chất, đâu là hợp chất: Fe, H2O, K2SO4, NaCl, H3PO4.,
HBr, Fe, KNO3, H2, Ca(OH)2, CH4, Cl2, P, H2SO4, Na2 CO3, CuO, Mg, N2O3, Br2, HCl, AlCl3, MgO,
Zn, KNO3, NaOH
Đơn chất
Hợp chất
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
.....................................................
VẤN ĐỀ 6 – TÍNH TOÁN VÀ VIẾT THÀNH CÔNG THỨC HÓA HỌC
Bài 1: Hợp chất Crx(SO4)3 có phân tử khối là 392 đvC. Tính x và viết lại công thức hóa học.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 2: Hợp chất Fe2(SO4)x có phân tử khối là 400 đvC.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
Bài 3: Hợp chất Al2(S04)x có phân tử khối là 342 đvC.
…………………………………………………………………………………………………
GV: Thùy Vân
21
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
Bài 4: Hợp chất K2(S04)x có phân tử khối là 174 đvC.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 5: Hợp chất Cax(P04)2 có phân tử khối là 310 đvC.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
Bài 6: Hợp chất NaxS04 có phân tử khối là 142 đvC.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
GV: Thùy Vân
22
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
Bài 7: Hợp chất Zn(N03)x có phân tử khối là 189 đvC.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
Bài 8: Hợp chất Cu(N03)x có phân tử khối là 188 đvC.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
Bài 9: Hợp chất KxP04 có phân tử khối là 203 đvC.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
GV: Thùy Vân
23
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
Bài 10: Hợp chất Al(N03)x có phân tử khối là 213 đvC.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
Bài 11: Hợp chất Fex03 có phân tử khối là 160 đvC.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
VẤN ĐỀ 7 – LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC – TÌM HÓA TRỊ
Bài 1: Lập công thức hóa học của hợp chất biết:
a. Al (III) và nhóm SO4 (II)
e. S (IV) và O (II)
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
GV: Thùy Vân
24
Hóa 8
CHƯƠNG I – CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
b. Mg (II) và O
f. Ca (II) và CO3 (II)
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
c. Al (III) và O
g. C (IV) và O
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
d. C (IV) và H
h. Fe (III) và PO4 (III)
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Bài 12: Tìm hóa trị của nguyên tố N và S trong các hợp chất sau:
a. N2O5
j. NH3
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
b. N2O
k. Cr2S3
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
c. H2S
l. SO3
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
d. AlCl3
m. Fe2O3
GV: Thùy Vân
25
