tiet 23 - day hoat dong hoa hoc cua kim loai

Bài cũ
Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học của kim loại.
1. Kim loại tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối
hoặc oxit.
2. Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit (HCl,
H
2
SO
4
loãng ...) tạo thành muối và giải phóng khí
hiđro
3. Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn (trừ Na, K,
Ca, ...) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu
hơn ra khỏi dung dịch muối tạo thành kim loại mới
và muối mới.

L­u ý: Ghi bµi khi cã biÓu t­
îng xuÊt hiÖn

1. Mức độ hoạt động hoá học
khác nhau của các kim loại
được thể hiện như thế nào?
2. Có thể dự đoán được phản
ứng của kim loại với chất
khác hay không?

Tiết 23
Bài 17: Dãy hoạt động hoá học của kim loại
I Dãy hoạt

động hoá học
của kim loại đư
ợc xây dựng như
thế nào?
II Dãy hoạt
động hoá học
của kim loại
có ý nghĩa như
thế nào?

Tiết 23: Dãy hoạt động hoá học của kim loại
I. Dãy hoạt động hoá học của kim loại được
xây dựng như thế nào?
Các nhóm lên nhận bộ đồ thực hành và kiểm tra. Bộ dụng
cụ hoá chất mỗi nhóm gồm:
Hoá chất: + ống nghiệm 1, 4: đựng 2ml dd CuSO
4
+ ống nghiệm 2: đựng 2ml dd FeSO
4
+ ống nghiệm 3: đựng 2 ml dd AgNO
3
+ ống nghiệm 5, 6: đựng 2ml dd HCl
+ Các kim loại: 3 đinh sắt, 2 dây đồng, 2 lá đồng, miếng
bạc nhỏ được đặt trên miếng nhựa.
Dụng cụ: 1Giá ống nghiệm, 1 kẹp gỗ, 1 khay đựng, 1 kẹp
lấy hoá chất.

Tiết 23: Dãy hoạt động hoá học của kim loại
I.Dãy hoạt
động hoá

học của
kim loại
được xây
dựng như
thế nào?
1. Thí nghiệm 1
Thao tác: Dùng kẹp lấy đinh sắt cho vào
ống nghiệm 1 đựng dd CuSO
4
và cho mẩu
dây đồng vào ống nghiệm 2 đựng dd
FeSO
4
.
Hiện tượng: ở ống nghiệm 1 có chất rắn
màu đỏ bám ngoài đinh sắt, ở ống
nghiệm 2 không có hiện tượng gì.
Nhận xét: ở ống nghiệm (1) sắt đẩy đồng ra
khỏi dd muối đồng.
Fe(r) + CuSO
4
(dd) FeSO
4
(dd) + Cu(r)
(trắng xám) (lục nhạt) (đỏ)
ở ống nghiệm 2, đồng không đẩy được sắt
ra khỏi dung dịch muối sắt
Kết luận: sắt hoạt động hoá học mạnh hơn
đồng
Ta xếp: sắt đứng trước đồng Fe, Cu

Tiết 23: Dãy hoạt động hoá học của kim loại
I.Dãy hoạt
động hoá
học của
kim loại
được xây
dựng như
thế nào?
2. Thí nghiệm 2
1. Thí
nghiệm 1
Thao tác: Cho mẩu dây đồng vào ống
nghiệm (3) đựng dd AgNO
3
và mẩu dây
bạc vào ống nghiệm (4) đựng dd CuSO
4
Hiện tượng: Có chất rắn màu xám bám
ngoài dây đồng ở ống nghiệm (3). ở ống
nghiệm (4) không có hiện tượng gì.
Nhận xét: Đồng đẩy được bạc ra khỏi
dung dịch muối
Cu(r)+2AgNO
3
(dd)Cu(NO
3
)
2
(dd)+2Ag(r)

Bạc không đẩy được đồng ra khỏi dung
dịch muối
Kết luận: Đồng hoạt động hoá học mạnh
hơn bạc
Ta xếp đồng đứng trước bạc: Cu, Ag

Tiết 23: Dãy hoạt động hoá học của kim loại
I.Dãy hoạt
động hoá
học của
kim loại
được xây
dựng như
thế nào?
3. Thí nghiệm 3
1. Thí
nghiệm 1
2. Thí
nghiệm 2
Thao tác: Cho đinh sắt vào ống nghiệm (5)
và lá đồng vào ống nghiệm (6) đựng dung
dịch HCl
Hiện tượng: ở ống nghiệm (5) có nhiều bọt
khí thoát ra. ở ống nghiệm (6) không có
hiện tượng gì.
Nhận xét: Sắt đẩy được hiđro ra khỏi dung
dịch axit.
Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl
2
(dd) + H

2
(k)
Đồng không đẩy được hiđro ra khỏi dung
dịch axit
Kết luận: sắt hoạt động hoá học mạnh hơn
hiđro, đồng hoạt động hoá học yếu hơn
hiđro.
Ta xếp sắt đứng trước hiđro, đồng đứng
sau hiđro Fe, H, Cu

Tiết 23: Dãy hoạt động hoá học của kim loại
I.Dãy hoạt
động hoá
học của
kim loại
được xây
dựng như
thế nào?
4. Thí nghiệm 4
1. Thí
nghiệm 1
2. Thí
nghiệm 2
3. Thí
nghiệm 3
Thao tác: Cho mẩu natri vào chậu (1) và
đinh sắt vào chậu (2) đều đựng nước có
pha dung dịch phenol phtalein
Hiện tượng: ở chậu (1), mẩu natri nóng
chảy thành giọt tròn chạy trên mặt nước

và tan dần, dung dịch có màu đỏ. ở chậu
(2), không có hiện tượng gì.
Nhận xét: ở chậu (1), natri phản ứng với nư
ớc sinh ra dung dịch bazơ làm dung dịch
phenolphtalein không màu đổi sang màu
đỏ.
2Na(r) + 2H
2
O(l) 2NaOH(dd) + H
2
(k)
Kết luận: natri hoạt động hoá học mạnh
hơn sắt.
Ta xếp natri đứng trước sắt: Na, Fe

Tiết 23: Dãy hoạt động hoá học của kim loại
I.Dãy hoạt
động hoá
học của
kim loại
được xây
dựng như
thế nào?
1. Thí
nghiệm 1
2. Thí
nghiệm 2
3. Thí
nghiệm 3
Căn cứ vào các thí

nghiệm đã làm hãy
sắp xếp các nguyên
tố sau theo chiều
giảm dần mức độ
hoạt động hoá học:
Fe, Na, Cu, H, Ag
Na, Fe, H, Cu, Ag