HCl

HYDRO CLORUA, AXIT CLOHYDRIC
VÀ MUỐI CLORUA

Hydro clorua và axit clohydric có ở đâu?

I. Hydro clorua
1. Cấu tạo phân tử:
Sự hình thành liên kết trong phân tử HCl:
Cl
H
Công thức electron :
ClH
Công thức cấu tạo : H – Cl
HCl là phân tử cộng hóa trị phân cực mạnh

2.Tính chất của hydro clorua
Điều kiện thường hydro clorua là khí không màu, mùi xốc.
Hydro clorua nặng hơn không khí. Vì:
d
=
36,5
29
= 1,3 >1
HCl
kk
Hydro clorua có tan tốt trong nước không ? Vì sao?
Thí nghiệm:
Vậy: Khí hydro clorua tan rất nhiều trong nước, dung
dịch thu được có tính axit.

II. AXIT CLOHYDRIC:
1. Tính chất vật lí:
Khí hydro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung
dịch axit clohydric.
Là chất lỏng, không màu, mùi sốc.
Nồng độ bão hòa khoảng 37%
Dung dịch axit clohydric đặc “bốc khói” trong không khí ẩm.
Vì sao?

2. Tính chất hóa học:
Axit clohydric là một axit mạnh:
•
Làm đổi màu chỉ thị: ví dụ làm quì tím hóa đỏ.
•
Tác dụng với bazơ và oxit bazơ:
Ví dụ:
Fe(OH)
2
+ 2HCl FeCl
2
+ 2H
2
O
CuO + 2HCl CuCl
2
+ 2H
2
O
•
Tác dụng với một số muối:

Điều kiện:
•
Muối mới : ít tan hơn muối cũ.
•
Axit mới :yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn axit cũ.

Axit clohydric là một axit mạnh:
Ví dụ :
CaCO
3
+ 2HCl CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
f
•
Tác dụng với các kim loại:
Điều kiện:
kim loại đứng trước Hydro trong dãy
hoạt động hóa học
Thí nghiệm: