Chuoi phan ung hoa hoc

kim loại nhóm IA
Phần A. tóm tắt lý thuyết
I- kim loại
1- Tác dụng với phi kim:
2Na + O
2


0
t
Na
2
O
2
2Na + Cl
2


0
t
2NaCl
2Na + H
2


0
t
2NaH
2- Tác dụng với dung dịch axit:
2Na + 2HCl

2NaCl + H
2
Nếu Na d: 2Na + 2H
2
O

2NaOH + H
2
3- Tác dụng với nớc:
2Na + 2H
2
O

2NaOH + H
2
2K + 2H
2
O

2KOH + H
2
4- Tác dụng với dung dịch muối:
Các kim loại kiềm khi cho vào dung dịch muối sẽ tác dụng với nớc

dung
dịch bazơ, bazơ tạo thành có thể tác dụng tiếp với muối:
- Ví dụ cho Na kim loại vào dung dịch CuSO
4
xảy ra các phơng trình:
2Na + 2H

2
O

2NaOH + H
2
2NaOH + CuSO
4


Na
2
SO
4
+ Cu(OH)
2

5- Điều chế:
2NaCl

pnc
2Na + Cl
2

4NaOH

pnc
4Na + O
2
+ 2H
2

O
II- oxit
1- Tác dụng với nớc

dung dịch bazơ kiềm:
Na
2
O + H
2
O

2NaOH
K
2
O + H
2
O

2KOH
2- Tác dụng với axit

muối + nớc:
3- Tác dụng với oxit axit

muối:
Na
2
O + CO
2

Na
2
CO
3
Na
2
O + SO
3


Na
2
SO
4
III- Hidroxit
1- Tác dụng với dung dịch axit

muối + nớc:
K
2
O + 2HCl

2KCl + H
2
O
2- Tác dụng với oxit axit

muối + nớc:
CO

2
+ 2NaOH

Na
2
CO
3
+ H
2
O
CO
2
+ NaOH

NaHCO
3

- Nếu
2
n
n
2
CO
NaOH

: Tạo muối Na
2
CO
3
- Nếu

2
n
n
1
2
CO
NaOH
<<
: Tạo 2 muối NaHCO
3
+ Na
2
CO
3
3- Tác dụng với dung dịch muối

muối mới + bazơ mới (có một chất kết tủa !)
Fe(NO
3
)
3
+ 3NaOH

Fe(OH)
3

+ 3NaNO
3
4- Tác dụng với Al, Zn, các oxit và các hidroxit của chúng:
Al + NaOH + H

2
O

NaAlO
2
+
2
3
H
2

Al
2
O
3
+ 2NaOH

2NaAlO
2
+ H
2
O
Al(OH)
3
+ NaOH

NaAlO
2
+ 2H
2

O
Zn + 2NaOH

Na
2
ZnO
2
+ H
2
Zn(OH)
2
+ 2NaOH

Na
2
ZnO
2
+ H
2
O
IV- muối cacbonat - hidrocacbonat
1- Muối cacbonat
- Phản ứng thuỷ phân tạo ra môi trờng kiềm (quỳ tím

xanh; phenoltalein

hồng)
CO

2

3
+ H
2
O

HCO

3
+ OH
-
- Tác dụng với dung dịch axit:
- Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na
2
CO
3
:
Na
2
CO
3
+ HCl

NaHCO
3
+ NaCl (giai đoạn 1)
NaHCO
3
+ HCl

NaCl + CO

2
+ H
2
O (giai đoạn 2)
- Cho từ từ dung dịch Na
2
CO
3
vào dung dịch axit HCl:
Na
2
CO
3
+ 2HCl

2NaCl + CO
2
+ H
2
O
- Sục khí CO
2
vào dung dịch Na
2
CO
3
:
Na
2
CO

3
+ CO
2
+ H
2
O

2NaHCO
3

- Tác dụng với dung dịch muối:
Na
2
CO
3
+ CaCl
2


2NaCl + CaCO
3

2- Muối hidrocacbonat
- Tác dụng với dung dịch axit:
KHCO
3
+ HCl

KCl + CO
2

+ H
2
O
- Tác dụng với dung dịch bazơ:
NaHCO
3
+ Ca(OH)
2
(d)

CaCO
3
+ NaOH + H
2
O
- Phản ứng nhiệt phân:
2NaHCO
3


0
t
Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2

O
V- muối clorua
- Phản ứng điện phân:
2NaCl + 2H
2
O

mn pdd,
2NaOH + Cl
2

+ H
2

2NaCl

pnc
Na + Cl
2

- Phản ứng với H
2
SO
4
đặc (điều chế HCl trong PTN):
NaCl (tinh thể) + H
2
SO
4
(đặc)

NaHSO
4
+ HCl

2NaCl (tinh thể) + H
2
SO
4
(đặc)

0
t
Na
2
SO
4
+ 2HCl

- Phản ứng nhận biết:
NaCl + AgNO
3

AgCl

(trắng) + NaNO
3
VI- muối nitrat
- Phản ứng nhiệt phân:
2KNO

3


0
t
2KNO
2
+ O
2

- Tính oxi hoá mạnh trong dung dịch với các axit HCl hoặc H
2
SO
4
loãng (tơng đ-
ơng HNO
3
!)
Ví dụ cho Cu vào dung dịch chứa KNO
3
và H
2
SO
4
loãng:
Phơng trình điện li: KNO
3


K

+
+ NO

3
và H
2
SO
4


2H
+
+ SO

2
4
Phơng trình phản ứng: 3Cu + 2NO

3
+ 8H
+


3Cu
2+
+ 2NO

+ 4H
2
O

Phần B- chuỗi pHảN ứNG
1. Sơ đồ 1
Na NaOH Na
2
CO
3
NaHCO
3
NaOH NaCl
NaOH

Na NaH NaOH NaCl + NaOCl
Đáp số:
(1): 2Na + 2H
2
O 2NaOH + H
2
(2): 2NaOH + CO
2
Na
2
CO
3
+ H
2
O
(3): Na
2
CO
3

+ CO
2
+ H
2
O 2NaHCO
3
(4): 2NaHCO
3
+ Ca(OH)
2
(d) CaCO
3
+ 2NaOH + 2H
2
O
(5): NaOH + HCl NaCl + H
2
O
(6): 2NaCl + 2H
2
O

mn pdd,
2NaOH + Cl
2
+ H
2
(7): 4NaOH

pnc

4Na + O
2
+ 2H
2
O
(8): 2Na + H
2
2NaH
(9): NaH + H
2
O NaOH + H
2
(10): 2NaOH + Cl
2
NaCl + NaOCl + H
2
O
t
0
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(10)
(8) (9)
2. S¬ ®å 2
KClO KClO

3
KCl
K KCl KNO
3
KNO
2
K
2
SO
4
KCl KOH
§¸p sè:
(1): 2K + Cl
2
2KCl
(2): 2KCl (tinh thÓ) + H
2
SO
4
(®Æc)
 →
0
t
K
2
SO
4
+ 2HCl
↑
(3): K

2
SO
4
+ BaCl
2
2KCl + BaSO
4
(4): 2KCl + 2H
2
O
 →
mn đpdd,
2KOH + Cl
2
+ H
2
(5): KOH + HNO
3
KNO
3
+ H
2
O
(6): KCl + H
2
O
 →
kmn đpdd,
KClO + H
2

(7): 3KClO
 →
C
0
100
KClO
3
+ 2KCl
(8): 2KClO
3
2KCl + 3O
2
(9): KCl + AgNO
3
KNO
3
+ AgCl
↓
(10): 2KNO
3
2KNO
2
+ O
2
3. S¬ ®å 3
KOH K[Al(OH)
4
] KHCO
3
K

2
CO
3
K
2
O KOH
KCl K KOH KClO
3
KCl
§¸p sè:
(1): K
2
O + 2HCl 2KCl + H
2
O
(2): 2KCl
 →
đpnc
2K + Cl
2
(3): 2K + 2H
2
O 2KOH + H
2
(1)
(3)
(4)
(10)
(8) (7)
(5)

(9)
(2)
(6)
t
0
t
0
t
0
(2)
(3)
(9)
(8)
(6)
(11)
(1)
(5)
(10)
(4)
(7)
(4): 6KOH + 3Cl
2

 →
C
0
100
5KCl + KClO
3
+ 3H

2
O
(5): 2KClO
3
2KCl + 3O
2
(6): 2KCl + 2H
2
O
 →
mn đpdd,
2KOH + Cl
2
+ H
2
(7): K
2
O + H
2
O 2KOH
(8): 4KOH (d) + AlCl
3
K[Al(OH)
4
] + 3KCl
(9): K[Al(OH)
4
] + CO
2
Al(OH)

3
↓
+ KHCO
3
(10): 2KHCO
3
K
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
(11): K
2
CO
3
+ Ba(OH)
2
BaCO
3
↓
+ 2KOH
4. S¬ ®å 4

Na NaCl
Na
2

O NaOH Na[Al(OH)
4
] NaHCO
3

NaCl Na
2
SO
4

§¸p sè:
(1): 2Na + 2H
2
O 2NaOH + H
2
(2): Na
2
O + H
2
O 2NaOH
(3): 2NaCl + 2H
2
O
 →
mn đpdd,
2NaOH + Cl
2
+ H
2
(4): 4NaOH (d) + AlCl

3
Na[Al(OH)
4
] + 3NaCl
(5): 2NaOH + 2Al + 6H
2
O 2Na[Al(OH)
4
] + 3H
2
(6): 2NaOH + Al
2
O
3
+ 3H
2
O 2Na[Al(OH)
4
]
(7): Na[Al(OH)
4
] + 4HCl AlCl
3
+ NaCl + 4H
2
O
(8): Na[Al(OH)
4
] + CO
2

Al(OH)
3
↓
+ NaHCO
3
(9): 2Na[Al(OH)
4
] + 4H
2
SO
4
(lo·ng) Al
2
(SO
4
)
3
+ Na
2
SO
4
+ 8H
2
O
5. S¬ ®å 5
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)

(6)
(7)
(8)
(9)
t
0
t
0
(1)
(2)
(4)
(3)
(9)
(10)
(12)
(11)
(5)
(6)
(7)
(8)
KH KCl KOH

K[Al(OH)
4
KOH
K KHCO
3

K
2

SO
4
KOH KClO
3
KCl K
2
CO
3

Đáp số:
(1): 2K + H
2
2KH
(2): 2K + H
2
SO
4
(loãng) K
2
SO
4
+ H
2
(3): 2K + Cl
2
2KCl
(4): 2K + 2H
2
O 2KOH + H
2

(5): 2KCl + 2H
2
O

mn pdd,
2KOH + Cl
2
+ H
2
(6): 4KOH (d) + AlCl
3
K[Al(OH)
4
] + 3KCl
(7): 6KOH + 3Cl
2


C
0
100
5KCl + KClO
3
+ 3H
2
O
(8): 2KClO
3
2KCl + 3O
2

(9): K[Al(OH)
4
] + CO
2
Al(OH)
3

+ KHCO
3
(10): KHCO
3
+ HCl KCl + CO
2
+ H
2
O
(11): KHCO
3
+ Ba(OH)
2
(d) BaCO
3

+ KOH + H
2
O
(12): K
2
CO
3

+ CO
2
+ H
2
O 2KHCO
3
kim loại nhóm IIA
Phần A. tóm tắt lý thuyết
I- kim loại
1- Tác dụng với dung dịch axit:
Mg + 2HCl

MgCl
2
+ H
2
2- Tác dụng với nớc: (chỉ các kim loại Ca, Sr, Ba phản ứng)
Ca + 2H
2
O

Ca(OH)
2
+ H
2
3- Tác dụng với dung dịch muối:
Các kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) khi cho vào dung dịch muối sẽ tác dụng
với nớc

dung dịch bazơ, bazơ tạo thành có thể tác dụng tiếp với muối:

t
0
t
0
t
0
,xt
- Ví dụ cho Ca kim loại vào dung dịch CuSO
4
xảy ra các phơng trình:
Ca + 2H
2
O

Ca(OH)
2
+ H
2
Ca(OH)
2
+ CuSO
4


CaSO
4

+ Cu(OH)
2

4- Điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogenua:
CaCl
2


pnc
Ca + Cl
2

II- oxit
1- Tính tan: CaO tan, BaO tan, SrO tan, MgO không tan.
2- Tác dụng với nớc

dung dịch bazơ kiềm: (chỉ CaO, SrO và BaO tác dụng)
CaO + H
2
O = Ca(OH)
2

3- Tác dụng với axit

muối + nớc:
4- Tác dụng với oxit axit

muối: (chỉ CaO, SrO và BaO tác dụng)
CaO + CO
2


CaCO

3
III- Hidroxit
1- Tác dụng với dung dịch axit

muối + nớc:
2- Tác dụng với oxit axit

muối + nớc: (chỉ Ca(OH)
2
, Sr(OH)
2
và Ba(OH)
2
tác
dụng)
CO
2
+ Ca(OH)
2


CaCO
3

+ H
2
O
2CO
2
+ Ca(OH)

2


Ca(HCO
3
)
2

Dấu hiệu nhận biết sự tạo thành muối axit:
- Đun nóng dung dịch sau phản ứng , xuất hiện kết tủa:
Ca(HCO
3
)
2


CaCO
3

+ CO
2
+ H
2
O
- Cho dung dịch kiềm vào dung dịch sau phản ứng, xuất hiện kết tủa:
Ca(HCO
3
)
2
+ Ca(OH)

2


2CaCO
3

+ 2H
2
O
Ca(HCO
3
)
2
+ 2NaOH

CaCO
3

+ Na
2
CO
3
+ 2H
2
O
- Cho dung dịch axit mạnh vào dung dịch sau phản ứng, có khí bay ra:
Ca(HCO
3
)
2

+ 2HCl

CaCl
2
+ 2CO
2

+ 2H
2
O
3- Tác dụng với dung dịch muối:
Ca(OH)
2
+ Na
2
SO
4


CaSO
4

+ 2NaOH
Ca(OH)
2
(d) + NaHCO
3


CaCO

3

+ NaOH + H
2
O
4- Tác dụng với Al, Zn, các oxit và các hidroxit của chúng:
2Al + Ba(OH)
2
+ 2H
2
O

Ba(AlO
2
)
2
+ 3H
2
2Al(OH)
3
+ Ba(OH)
2

Ba(AlO
2
)
2
+ 4H
2
O

IV- muối cacbonat - hidrocacbonat
1- Muối cacbonat
- Phản ứng nhiệt phân: Các muối cacbonat của kim loại nhóm IIA đều bị nhiệt
phân tạo thành oxit kim loại và CO
2
:
- Tác dụng với dung dịch axit:
CaCO
3
+ 2HCl

CaCl
2
+ CO
2

+ H
2
O
- Phản ứng hoà tan kết tủa khi sục khí CO
2
:
CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O

Ca(HCO
3
)
2
2- Muối hidrocacbonat
- Tác dụng với dung dịch axit:
Ca(HCO
3
)
2
+ 2HCl

CaCl
2
+ 2CO
2

+ 2H
2
O
- Tác dụng với dung dịch bazơ:
Ca(HCO
3
)
2
+ Ca(OH)
2


2CaCO

3

+ 2H
2
O
Ca(HCO
3
)
2
+ 2NaOH

CaCO
3

+ Na
2
CO
3
+ 2H
2
O
- Phản ứng nhiệt phân khi đun nóng trong dung dịch::
Ca(HCO
3
)
2


CaCO
3

+ CO
2
+ H
2
O
V- muối clorua
- Phản ứng điện phân:
CaCl
2 loãng
+ 2H
2
O

Ca(OH)
2
+ Cl
2
+ H
2
CaCl
2


Ca + Cl
2

- Phản ứng nhận biết.
VI- Muối sunfat
1- TÝnh tan: MgSO

4
tan, CaSO
4
kh«ng tan, BaSO
4
kh«ng tan.
2- T¸c dông víi dung dÞch baz¬ kiÒm:
MgSO
4
+ 2NaOH
→
Mg(OH)
2
↓
+ Na
2
SO
4
3- T¸c dông víi dung dÞch muèi:
MgSO
4
+ Na
2
CO
3

→
MgCO
3
↓

+ Na
2
SO
4
1. S¬ ®å 1
CaH
2
CaO Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
Ca(HCO
3
)
2
Ca CaCO
3

CaCl
2
Ca(OH)
2
CaOCl
2
CaCl
2
Ca(NO
3

)
2
§¸p sè:
(1): Ca + H
2
CaH
2
(2): Ca + Cl
2
CaCl
2
(3): 2Ca + O
2
2CaO
(4): Ca + 2H
2
O Ca(OH)
2
+ H
2
(5): CaO + H
2
O Ca(OH)
2
(6): Ca(OH)
2
+ CO
2
CaCO
3

+ H
2
O
(7): Ca(HCO
3
)
2
+ 2NaOH CaCO
3
↓
+ Na
2
CO
3
+ 2H
2
O
(8): Ca(OH)
2
(huyÒn phï) + Cl
2
CaOCl
2
+ H
2
O
(9): 2CaOCl
2
2CaCl
2

+ O
2
(10): CaCl
2
+ Na
2
CO
3
CaCO
3
+ 2NaCl
(11): CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O Ca(HCO
3
)
2
(12): CaCO
3
+ 2HNO
3
Ca(NO
3
)
2
+ CO

2
+ H
2
O
2. S¬ ®å 2
Ba(OH)
2
Ba(AlO
2
)
2
] Ba(HCO
3
)
2
BaCO
3
(1)
(2)
(4)
(3)
(7)
(10)
(12)
(11)
(5)
(6)
(8)
(9)
t

0
t
0
t
0
t
0
(2) (3)
(9) (8)
(6)
(11)
(1)
(5)
(10)
(4)
(7)
BaO BaCl
2
BaCO
3
BaO BaCl
2
Ba Ba(OH)
2
§¸p sè:
(1): BaO + CO
2
BaCO
3
(2): BaCO

3
BaO + CO
2
(3): BaO + 2HCl BaCl
2
+ H
2
O
(4): BaCl
2

 →
đpnc
Ba + Cl
2

(5): Ba + 2H
2
O Ba(OH)
2
+ H
2
(6): Ba(OH)
2
+ 2HCl BaCl
2
+ 2H
2
O
(7): BaO + H

2
O Ba(OH)
2
(8): 2Al + Ba(OH)
2
+ 2H
2
O Ba(AlO
2
)
2
+ 3H
2
(9): Ba(AlO
2
)
2
+ 2CO
2
+ 2H
2
O 2Al(OH)
3
+ Ba(HCO
3
)
2
(10): Ba(HCO
3
)

2
BaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O
(11): BaCO
3
+ 2HCl BaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O
3. S¬ ®å 3
Ca(OH)
2
Ca(ClO)
2
CaCl
2
Ca CaCl
2
Ca(NO
3
)
2

CaSO
4

CaCO
3
Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3

§¸p sè:
(1): Ca + Cl
2
CaCl
2
(2): CaCl
2
+ Na
2
CO
3
CaCO
3
+ 2NaCl
(3): CaCO
3
+ CO
2

+ H
2
O Ca(HCO
3
)
2
(4): Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O
(5): CaCO
3
+ 2HNO
3
Ca(NO
3
)
2
+ CO
2
+ H
2
O

t
0
t
0
(1)
(3) (4)
(10)
(8)
(7)
(5)
(9)
(2)
(6)
t
0
t
0
(6): CaCl
2
(loãng) + 2H
2
O

mn pdd,
Ca(OH)
2
+ Cl
2
+ H
2

(7): 2Ca(OH)
2
(loãng) + 2Cl
2
CaCl
2
+ Ca(OCl)
2
+ 2H
2
O
(8): Ca(OCl)
2
CaCl
2
+ O
2
(9): CaCl
2
+ 2AgNO
3
Ca(NO
3
)
2
+ 2AgCl
(10): Ca(NO
3
)
2

+ Na
2
SO
4
CaSO
4
+ 2NaNO
3
4. Sơ đồ 4
Chọn các muối A, B thích hợp của bari để hoàn thành sơ đồ phản ứng:
A Ba(OH)
2
B

Ba BaO BaCO
3

Đáp số:
A l muối BaCl
2
, B là muối Ba(HCO
3
)
2
(1): Ba(OH)
2
+ 2HCl BaCl
2
+ 2H
2

O
(2): BaCl
2
(loãng) + 2H
2
O

mn pdd,
Ba(OH)
2
+ Cl
2
+ H
2
(3): Ba(OH)
2
+ 2CO
2
Ba(HCO
3
)
2
(4): Ba + Cl
2
BaCl
2
(5): BaCl
2

pnc
Ba + Cl
2

(6): BaO + H
2
O Ba(OH)
2
(7): Ba(OH)
2
BaO + H
2
O
(8): Ba(HCO
3
)
2
BaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O
(9): BaCO
3
+ CO
2
+ H
2

O Ba(HCO
3
)
2
(10): 2Ba + O
2
2BaO
(11): BaO + CO
2
BaCO
3
(12): BaCO
3
BaO + CO
2
5. Sơ đồ 5
t
0
t
0
t
0
t
0
t
0
(1)
(2)
(3)
(8)

(9)
(11)
(5)
(10)
(4)
(7)
(6)
(12)
t
0
(4)
CaCl
2
Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
CaSO
4
CaO
Ca CaSO
4

CaO

CaCO
3
CaCl

2
Ca Ca(OH)
2

§¸p sè:
(1): Ca + Cl
2
CaCl
2
(2): CaCl
2
(lo·ng) + 2H
2
O
 →
mn đpdd,
Ca(OH)
2
+ Cl
2
+ H
2
(3): Ca(OH)
2
+ 2CO
2
Ca(HCO
3
)
2

(4): Ca(HCO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
CaSO
4
+ Na
2
SO
4
(5): 2CaSO
4
2CaO + 2SO
2
+ O
2
(6): CaO + SO
3
CaSO
4
(7): 2Ca + O
2
2CaO
(8): CaO + CO
2

CaCO
3
(9): CaCO
3
+ 2HCl CaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O
(10): CaCl
2

 →
đpnc
Ca + Cl
2
(11): Ca + 2H
2
O Ca(OH)
2
+ H
2
(12): Ca(OH)
2
+ Na
2
SO
4

CaSO
4
+ 2NaOH
(13): CaO + 2HCl CaCl
2
+ H
2
O
(14): Ca(OH)
2
+ CO
2
CaCO
3
+ H
2
O
(15): Ca(HCO
3
)
2
+ 2HCl

CaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O

(16): Ca + H
2
SO
4
(lo·ng) CaSO
4
+ H
2
(17): CaO + H
2
O Ca(OH)
2

(18): Ca(OH)
2
CaO + H
2
O
6. S¬ ®å 6
BaCl
2
BaO BaCO
3
BaCl
2
Ba(OH)
2
(12)
(6)

(7)
(1)
(8)
(3)
(2)
(4)
(13)
(5)
(9)
(10) (11)
(14) (15)
(16)
(18)
(17)
t
0
t
0
t
0
t
0
(6) (5)
(7)
(1)
(3)
(2)
(8)
(12)
Ba

BaH
2
Ba(OH)
2
Ba(HCO
3
)
2
BaCO
3
BaO
§¸p sè:
(1): BaCl
2

 →
đpnc
Ba + Cl
2
(2): Ba + Cl
2
BaCl
2
(3): Ba + H
2
BaH
2
(4): 2Ba + O
2
2BaO

(5): BaO + CO
2
BaCO
3
(6): BaCO
3
+ 2HCl BaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O
(7): BaCl
2
(lo·ng) + 2H
2
O
 →
mn đpdd,
Ba(OH)
2
+ Cl
2
+ H
2
(8): Ba + 2H
2
O Ba(OH)
2

+ H
2
(9): Ba(OH)
2
+ 2CO
2
Ba(HCO
3
)
2

(10): Ba(HCO
3
)
2

 →
nóngđun
BaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O
(11): BaCO
3
BaO + CO
2
(12): Ba(OH)

2
BaO + H
2
O
(13): BaO + 2H
2
O Ba(OH)
2

7. S¬ ®å 7

A
Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3
CaCl
2
Ca(OCl)
2
CaCl
2

B
§¸p sè: A lµ Ca(OH)
2
; B lµ CaCO
3

; C lµ FeCl
2
.
(9) (10) (11)
(13)
t
0
t
0
t
0
t
0
t
0
(1)
(2)
(3)
(4)
(6)
(7)
(8)
(9)
(5)
(1): Ca(OH)
2
+ 2CO
2
Ca(HCO
3

)
2

(2): CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O Ca(HCO
3
)
2
(3): Ca(HCO
3
)
2

 →
nóngđun
CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O
(4): Ca(HCO
3
)

2
+ 2NaOH CaCO
3
↓
+ Na
2
CO
3
+ 2H
2
O
(5): CaCO
3
+ 2HCl CaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O
(6): CaCl
2
(lo·ng) + 2H
2
O
 →
mnk đpdd,
Ca(OCl)
2
+ 2H

2
(7): CaCl
2
+ 2Cl
2
+ 4NaOH
 →
mnk đpdd,
Ca(OCl)
2
+ 2H
2
+ 4NaCl
(8): Ca(OCl)
2
+ 4HCl (®Æc)) CaCl
2
+ 2Cl
2
+ 2H
2
O
(9): Ca(OCl)
2
CaCl
2
+ O
2

t

0
Nhôm và hợp chất
Phần A. tóm tắt lý thuyết
I. nhôm
1. Tác dụng với phi kim
Khi đốt nóng, nhôm tác dụng với nhiều phi kim nh oxi, lu huỳnh, halogen.
4Al + 3O
2


0
t
2Al
2
O
3
2Al + 3S

0
t
Al
2
S
3
2Al + 3Cl
2


0
t

2AlCl
3
2. Tác dụng với axit
a. Dung dịch axit HCl và H
2
SO
4
loãng giải phóng hidro:
2Al + 6HCl

2AlCl
3
+ 3 H
2

2Al + 3H
2
SO
4


Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2

b. Dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng:
2Al + 6H
2
SO
4
(đặc)

0
t
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O
Chú ý: Al không tan trong dung dịch H
2
SO
4
đặc nguội!
c. Dung dịch HNO

3
:
Nhôm tác dụng với dung dịch HNO
3
tạo thành Al(NO
3
)
3
, nớc và các sản phẩm ứng
với số oxi hoá thấp hơn của nitơ: NH
4
NO
3
; N
2
; N
2
O ; NO ; NO
2
.
10Al + 36HNO
3

10Al(NO
3
)
3
+ 3N
2

+ 18H
2
O
8Al + 30HNO
3

8Al(NO
3
)
3
+ 3N
2
O

+ 15H
2
O
Chú ý: Al không tan trong dung dịch HNO
3
đặc nguội!
3. Tác dụng với nớc
2Al + 6H
2
O

2Al(OH)
3
+ 3H
2

Phản ứng này chỉ xảy ra trên bề mặt của thanh Al do Al(OH)
3
tạo thành không tan
đã ngăn cản phản ứng. Thực tế coi Al không tác dụng với nớc!
4. Tác dụng với dung dịch kiềm
2Al + 2NaOH + 2H
2
O

2NaAlO
2
+ 3H
2

hoặc:
2Al + 2NaOH + 4H
2
O

Na[Al(OH)
4
] + 3H
2

2Al + Ba(OH)
2
+ 2H
2
O

Ba(AlO
2
)
2
+ 3H
2

5. Tác dụng với dung dịch muối
2Al + 3CuSO
4


Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Cu
Al + 3AgNO
3


Al(NO
3
)
3
+ 3Ag
6. Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm):
a. Khái niệm

Nhiệt nhôm là phơng pháp điều chế kim loại bằng cách dùng Al kim để khử oxit
kim loại thành kim loại ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí.
2Al + Fe
2
O
3


0
t
Al
2
O
3
+ 2Fe (*)
b. Phạm vi áp dụng
Phản ứng nhiệt nhôm chỉ sử dụng khi khử các oxit của kim loại trung bình và yếu
nh: oxit sắt, (FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
) oxit đồng, oxit chì...
Không sử dụng phơng pháp này để khử các oxit kim loại mạnh nh: ZnO, MgO...
II. nhôm oxit
1. Tính chất vật lý: Là chất rắn màu trắng, không tan trong nớc.
2. Tính chất hoá học: (Tính chất lỡng tính)

Tác dụng với dung dịch axit:
Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4


Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
Tác dụng với dung dịch bazơ

muối aluminat:
Al
2
O
3
+ 2NaOH

2NaAlO

2
+ H
2
O
hoặc:
Al
2
O
3
+ 2NaOH + 3H
2
O

2Na[Al(OH)
4
]
Al
2
O
3
+ Ba(OH)
2


Ba(AlO
2
)
2
+ H
2

O
3. Điều chế:
- Cho Al tác dụng với oxi.
- Nhiệt phân Al(OH)
3
: 2Al(OH)
3


0
t
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
III. nhôm hidroxit
1. Tính chất vật lý: Là chất kết tủa keo màu trắng, không tan trong nớc.
2. Tính chất hoá học: (Tính chất lỡng tính)
Tác dụng với dung dịch axit:
Al(OH)
3
+ 3HCl

AlCl
3
+ 3H
2

O
Tác dụng với dung dịch bazơ

muối aluminat:
Al(OH)
3
+ NaOH

NaAlO
2
+ 2H
2
O
hoặc:
Al(OH)
3
+ NaOH

Na[Al(OH)
4
]
2Al(OH)
3
+ Ba(OH)
2


Ba(AlO
2
)

2
+ 4H
2
O
Chú ý: Al(OH)
3
không tan đợc trong các dung dịch bazơ yếu nh NH
3
, Na
2
CO
3
...
3. Điều chế
a. Từ dung dịch muối Al
3+
nh AlCl
3
, Al(NO
3
)
3
, Al
2
(SO
4
)
3
:
- Tác dụng với dung dịch bazơ yếu (dung dịch NH

3
, dung dịch Na
2
CO
3
...):
AlCl
3
+ 3NH
3
+ 3H
2
O

Al(OH)
3

+ 3NH
4
Cl
2AlCl
3
+ 3Na
2
CO
3
+ 3H
2
O

2Al(OH)
3

+ 6NaCl + 3CO
2
- Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh (dung dịch NaOH, Ba(OH)
2
...):
AlCl
3
+ 3NaOH

Al(OH)
3

+ 3NaCl
Al(OH)
3
tạo thành tan dần khi cho kiềm d:
Al(OH)
3
+ NaOH

NaAlO
2
+ 2H
2
O
Tổng quát:
AlCl

3
+ 4NaOH

NaAlO
2
+ 3NaCl + 2H
2
O
b. Từ dung dịch muối aluminat (NaAlO
2
, Ba(AlO
2
)
2
...):
- Tác dụng với dung dịch axit yếu (khí CO
2
, dung dịch NH
4
Cl, dung dịch AlCl
3
...

:
NaAlO
2
+ CO
2
+ 2H
2

O

Al(OH)
3

+ NaHCO
3
NaAlO
2
+ NH
4
Cl

+ H
2
O

Al(OH)
3

+ NaCl + NH
3
3NaAlO
2
+ AlCl
3
+ 3H
2
O

4Al(OH)
3

+ 3NaCl
- Tác dụng với dung dịch axit mạnh (dung dịch HCl...):
NaAlO
2
+ HCl + H
2
O

Al(OH)
3

+ NaCl
Al(OH)
3
tạo thành tan dần khi cho axit d:
Al(OH)
3
+ 3HCl

AlCl
3
+ 3H
2
O
Tổng quát:
NaAlO
2

+ 4HCl

AlCl
3
+ NaCl + 2H
2
O
IV. muối nhôm
Hầu hết các muối nhôm đều tan trong nớc và tạo ra dung dịch có môi trờng axit
yếu làm chuyển quỳ tím thành màu hồng:
[Al(H
2
O)]
3+
+ H
2
O [Al(OH)]
2+
+ H
3
O
+
Một số muối nhôm ít tan là: AlF
3
, AlPO
4
...
Muối nhôm sunfat có khả năng tạo phèn. Công thức của phèn chua là
K
2

SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
.24H
2
O.
Điều chế phèn nhôm:
Al
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 24H
2
O 2KAl(SO
4
)
2
.12H
2

O
V. Sản xuất nhôm
Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng boxit Al
2
O
3
.nH
2
O. Quặng boxit thờng lẫn
các tạp chất là Fe
2
O
3
và SiO
2
. Ngời ta làm sạch nguyên liệu theo trình tự sau:
Quặng boxit đợc nghiền nhỏ rồi đợc nấu trong dung dịch xút đặc ở khoảng 180
o
C.
Loại bỏ đợc tạp chất không tan là Fe
2
O
3
, đợc dung dịch hỗn hợp hai muối là natri
aluminat và natri silicat:
Al
2
O
3
+ 2NaOH

2NaAlO
2
+ H
2
O
SiO
2
+ 2NaOH

Na
2
SiO
3
+ H
2
O
Sục CO
2
vào dung dịch, Al(OH)
3
tách ra:
NaAlO
2
+ CO
2
+ 2H
2
O

Al(OH)
3

+ NaHCO
3
Lọc và nung kết tủa Al(OH)
3
ở nhiệt độ cao (> 900
o
C) ta đợc Al
2
O
3
khan.
Điện phân nóng chảy Al
2
O
3
với criolit (3NaF.AlF
3
hay Na
3
AlF
6
) trong bình điện
phân với hai điện cực bằng than chì, thu đợc nhôm:
2Al
2
O
3

dpnc
4Al + 3O
2
Các phản ứng phụ xảy ra trên điện cực: khí oxi ở nhiệt độ cao đã đốt cháy dơng
cực là cacbon, sinh ra hỗn hợp khí là CO và CO
2
theo các phơng trình:
C + O
2


CO
2
2C + O
2


2CO
Sự khử ion Al
3+
trong Al
2
O
3
là rất khó khăn, không thể khử đợc bằng những chất
khử thông thờng nh C, CO, H
2
...

kết tinh
(5)
(7)
(2)
Phần B- chuỗi pHảN ứNG của nhôm
1. Sơ đồ 1
Al Al
2
O
3
Al(NO
3
)
3
Al(OH)
3
Na[Al(OH)
4
]
Al(OH)
3
Al
2
O
3
Na[Al(OH)
4
] Al
2
(SO

4
)
3
KAl(SO
4
)
2
.12H
2
O
Đáp số:
(1): 4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
(2): Al
2
O
3
+ 6HNO
3
2Al(NO
3
)
3
+ 3H
2
O

(3): Al(NO
3
)
3
+ 3NH
3
+ 3H
2
O Al(OH)
3

+ 3NH
4
NO
3
(4): Al(OH)
3
+ NaOH Na[Al(OH)
4
]
(5): K[Al(OH)
4
] + CO
2
Al(OH)
3


+ KHCO
3

(6): 2Al(OH)
3
2Al
2
O
3
+ 3H
2
O
(7): Al
2
O
3
+ 2NaOH + 3H
2
O 2Na[Al(OH)
4
]
(8): 2K[Al(OH)
4
] + 4H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)

3
+ K
2
SO
4
+ 4H
2
O
(9): Al
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 24H
2
O 2KAl(SO
4
)
2
.12H
2
O
2. Sơ đồ 2
Al
2

O
3
Al(NO
3
)
3
K[Al(OH)
4
]
Al AlCl
3
Al Fe
Na[Al(OH)
4
] Al(OH)
3
Al
2
O
3
Đáp số:
(1): 2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
(2): AlCl
3
+ 4NaOH Na[Al(OH)
4
] + 3NaCl

(3): Na[Al(OH)
4
] + HCl Al(OH)
3


+ NaCl + H
2
O
(1)
(2) (3) (4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
kết tinh
t
0
t
0
(1)
(3) (4)
(6)
(8) (9)
(10)
t
0
t
0

1500
0
C
(5)
(10)
(1)
(6)
(4): 2Al(OH)
3
2Al
2
O
3
+ 3H
2
O
(5): 2Al
2
O
3
4Al + 3O
2
(6): Al + Fe
2
O
3
Al
2
O
3

+ 2Fe
(7): 2Al + 2NaOH + 6H
2
O 2Na[Al(OH)
4
] + 3H
2
↑
(8): K[Al(OH)
4
] + 4HNO
3
Al(NO
3
)
3
+ KNO
3
+ 4H
2
O
(9): 2Al(NO
3
)
3
Al
2
O
3
+ 6NO

2
+
2
3
O
2
(10): Al
2
O
3
+ 6HCl 2AlCl
3
+ 3H
2
O
3. S¬ ®å 3
Al
2
S
3
Al(OH)
3
Ba(AlO
2
)
2
Al(OH)
3
Al Al
2

O
3
Al
4
C
3
Al(OH)
3
K[Al(OH)
4
Al(NO
3
)
3
§¸p sè:
(1): 4Al + 3C (grafit) Al
4
C
3
(2): Al
4
C
3
+ 12H
2
O 4Al(OH)
3
↓
+ 3CH
4

↑
(3): Al(OH)
3
+ KOH K[Al(OH)
4
]
(4): K[Al(OH)
4
] + 4HNO
3
Al(NO
3
)
3
+ KNO
3
+ 4H
2
O
(5): 2Al(NO
3
)
3
Al
2
O
3
+ 6NO
2
+

2
3
O
2
(6): 2Al + 3S Al
2
S
3
(7): Al
2
S
3
+ 6H
2
O 2Al(OH)
3
↓
+ 3H
2
S
↑
(8): 2Al(OH)
3
+ Ba(OH)
2
Ba(AlO
2
)
2
+ 4H

2
O
(9): Ba(AlO
2
)
2
+ 2CO
2
+ 4H
2
O 2Al(OH)
3
↓
+ Ba(HCO
3
)
2
(10): 2Al(OH)
3
2Al
2
O
3
+ 3H
2
O
4. S¬ ®å 4
®pnc
t
0

(2) (3)
(8) (7)
(4)
(9)
200
0
C
200
0
C
200
0
C
t
0
t
0
điện phân
nóng chảy
+ HCl
+ NaOH + Z
+ X + Z
+ Y + Z

Al K[Al(OH)
4
]
Al
2
O

3
Na[Al(OH)
4
] Al(OH)
3
Ba(AlO
2
)
2

AlCl
3
Al
2
(SO
4
)
3

Đáp số:
(1): 2Al + 2NaOH + 6H
2
O 2Na[Al(OH)
4
] + 3H
2

(2): Al
2
O

3
+ 2NaOH + 3H
2
O 2Na[Al(OH)
4
]
(3): AlCl
3
+ 4NaOH Na[Al(OH)
4
] + 3NaCl
(4): Na[Al(OH)
4
] + CO
2
Al(OH)
3


+ NaHCO
3

(5): Na[Al(OH)
4
] + NH
4
Cl Al(OH)
3

+ NaCl + NH
3

(6): Na[Al(OH)
4
] + HCl (vừa đủ) Al(OH)
3


+ NaCl
(7): Al(OH)
3
+ KOH K[Al(OH)
4
]
(8): 2Al(OH)
3
+ Ba(OH)
2
Ba(AlO
2
)
2
+ 4H
2
O
(9): 2Al(OH)
3
+ 3H
2

SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
5. Sơ đồ 5
Cho M là một kim loại. Viết các phơng trình phản ứng theo dãy biến hóa sau:
B
M D E M
C
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH - CĐ khối A năm 2003)
Đáp số: Các phơng trình phản ứng theo dãy biến hóa:
2Al + 6HCl 2AlCl
3
+ 3H
2

(M) (B)
2Al + 2NaOH + 2H
2
O 2NaAlO
2
+ 3H
2

(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(M) (Z) (C)
AlCl
3
+ 3NH
3
+ 3H
2
O Al(OH)
3

+ 3NH
4
Cl
(B) (X) (Z) (D)
NaAlO
2
+ CO
2
+ 2H
2

O Al(OH)
3


+ NaHCO
3

(C) (Y) (Z) (D)
2Al(OH)
3
2Al
2
O
3
+ 3H
2
O
(D) (E)
2Al
2
O
3
4Al + 3O
2
(E) (M)
6. Sơ đồ 6
Chọn các muối A, B thích hợp của nhôm để hoàn thành sơ đồ phản ứng:
A Al(OH)
3
B

Al Al
2
O
3
Al(NO
3
)
3

Đáp số: A là muối nhôm clorua; B là muối natri aluminat.
(1): Al(OH)
3
+ 3HCl AlCl
3
+ 3H
2
O
(2): AlCl
3
+ 3NH
3
+ 3H
2
O Al(OH)
3

+ 3NH
4
Cl

(3): Na[Al(OH)
4
] + CO
2
Al(OH)
3


+ NaHCO
3

(4): Al(OH)
3
+ NaOH Na[Al(OH)
4
]
(5): Na[Al(OH)
4
] + 4HNO
3
Al(NO
3
)
3
+ NaNO
3
+ 4H
2
O
(6): Al(NO

3
)
3
+ 4NaOH Na[Al(OH)
4
] + 3NaNO
3
(7): 2Al(NO
3
)
3
Al
2
O
3
+ 6NO
2
+
2
3
O
2
(8): Al
2
O
3
+ 6HNO
3
2Al(NO
3

)
3
+ 3H
2
O
(9): 2Al(OH)
3
2Al
2
O
3
+ 3H
2
O
t
0
đpnc
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)
(12)
200

0
C
t
0
(10): 2Al
2
O
3
4Al + 3O
2
(11): 4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
(12): 2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
7. Sơ đồ 7
Hãy chọn các chất A, B, C, D thích hợp từ các chất Al
2
O
3
, AlCl
3
, Na[Al(OH)
4
],

Al(NO
3
)
3
để hoàn thành sơ đồ biến hóa sau:




Đáp số: A là AlCl
3
; B là Al(NO
3
)
3
; C là Al
2
O
3
; D là Na[Al(OH)
4
].
(1): AlCl
3
+ 4NaOH Na[Al(OH)
4
] + 3NaCl
(2): Na[Al(OH)
4
] + 4HCl AlCl

3
+ NaCl + 4H
2
O
(3): AlCl
3
+ 3AgNO
3
Al(NO
3
)
3
+ 3AgCl

(4): Al
2
O
3
+ 2NaOH + 3H
2
O 2Na[Al(OH)
4
]
(5): 2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
(6): AlCl
3
+ 3Na Al + 3NaCl

(7): 2Al + 2NaOH + 6H
2
O 2Na[Al(OH)
4
] + 3H
2

(8): Al + 4HNO
3
(loãng) Al(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
(9): 2Al
2
O
3
4Al + 3O
2
(10): 4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
(11): 2Al(NO
3

)
3
Al
2
O
3
+ 6NO
2
+
2
3
O
2
(12): Al
2
O
3
+ 6HNO
3
2Al(NO
3
)
3
+ 3H
2
O
Al
(5)
(6)
(8)

(9)
(11)
(12)
(7)
(10)
(1)
(2)
(3)
(4)
D C
A
B
đpnc
t
0
t
0
t
0
t
0
đpnc
t
0
200
0
C
8. S¬ ®å 8
Al
2

O
3
AlCl
3
Al(OH)
3
Al(NO
3
)
3
Na[Al(OH)
4
]
Al Al
2
O
3

Al(NO
3
)
3
K[Al(OH)
4
] Al(OH)
3
Al
§¸p sè:
(1): 4Al + 3O
2

2Al
2
O
3
(2): Al + 4HNO
3
(lo·ng) Al(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
(3): 2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
(4): 2Al + 2KOH + 6H
2
O 2K[Al(OH)
4
] + 3H
2
↑
(5): AlCl
3
+ 3NH
3
+ 3H
2

O Al(OH)
3
↓
+ 3NH
4
Cl
(6): Al(OH)
3
+ 3HNO
3
Al(NO
3
)
3
+ 3H
2
O
(7): K[Al(OH)
4
] + HCl Al(OH)
3
↓

+ KCl + H
2
O
(8): Al(OH)
3
+ KOH K[Al(OH)
4

] + H
2
O
(9): Al
2
O
3
+ 6HNO
3
2Al(NO
3
)
3
+ 3H
2
O
(10): 2Al(OH)
3
2Al
2
O
3
+ 3H
2
O
(11): Al
2
O
3
+ 2NaOH + 3H

2
O 2Na[Al(OH)
4
]
(12): 2Al
2
O
3
4Al + 3O
2

9. S¬ ®å 9
AlCl
3
Al(NO
3
)
3
K[Al(OH)
4
]


Al Na[Al(OH)
4
]

Al(OH)
3
Al

2
(SO
4
)
3
Al
2
O
3
AlCl
3
Ba(AlO
2
)
2
§¸p sè:
(1): 2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
(1)
(2)
(4)
(3)
(9)
(10) (12)
(11)
(5)
(6)
(7)

(8)
®pnc
t
0
t
0
t
0
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11) (12)
(13)
(14)
(15)
t
0