Giáo án TC Hóa 9

Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm
Ngµy so¹n : 05/10/2008 Ngµy gi¶ng : 07-14/10/2008
Chđ ®Ị 1:hỵp chÊt v« c¬
Lo¹i chđ ®Ị b¸m s¸t (Thêi lỵng 8 tiÕt)
bµi 1 : oxit – axit (4 tiÕt)

I- Mơc tiªu bµi häc:
- HiĨu s©u h¬n vµ n¾m l¹i toµn bé nh÷ng kiÕn thøc vỊ oxit, axit.
- VËn dơng nh÷ng hiĨu biÕt vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit vµ axit, ®Ĩ lµm mét sè d¹ng bµi tËp cã
liªn quan.
II-Chn bÞ cđa GV vµ HS:
- GV: HƯ thèng bµi tËp, c©u hái.
- HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc ®· häc.
II- §å dïng d¹y häc:
III- Ph ¬ng ph¸p :
IV- Bµi míi :
1. ỉn ®Þnh líp : GV qui ®Þnh vë ghi, SGK, híng dÉn c¸ch häc bé m«n.
2. C¸c ho¹t ®éng ®éng häc:
a) Ho¹t ®éng 1: ¤n tËp c¸c kh¸i niƯm vµ c¸c néi dung lÝ thut c¬ b¶n ë líp 8.
Ho¹t ®éng gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung ghi
GV : Dïng phiÕu häc tËp cã ghi vỊ c¸c bµi tËp sau.
Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o ln ®Ĩ hoµn thµnh :
a) Chän chÊt thÝch hỵp ®iỊn vµo chç trèng ®Ĩ hoµn
thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau :
Na
2
O +........→ NaOH
CuO + ........→ CuCl
2
+ H
2

O
........ + H
2
O → H
2
SO
4

CO
2
+ ........ → Ca(HCO
3
)
2
SO
3
+ ........ → Na
2
SO
4
+ H
2
O
b) Trong c¸c cỈp chÊt sau ®©y cỈp chÊt nµo cã ph¶n
øng ho¸ häc x¶y ra, cỈp chÊt nµo kh«ng x¶y ra (nÕu
cã).
Fe
2
O
3

+ H
2
O ---->
SiO
2
+ H
2
O ---->
CuO + NaOH ---->
ZnO + HCl ---->
CO
2
+ H
2
SO
4
---->
SO
2
+ KOH ---->
Al
2
O
3
+ NaOH ---->
GV : Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o ln vµ ®Ị nghÞ 2 häc
sinh lªn b¶ng trùc tiÕp lµm mçi em mét c©u.
+ Sau ®ã gi¸o viªn gäi häc sinh ë díi nhËn xÐt bµi
I/ «n l¹i nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n:
a) Na

2
O + H
2
O → 2NaOH
CuO + 2HCl→ CuCl
2
+ H
2
O
SO
3
+ H
2
O → H
2
SO
4

2CO
2
+ Ca(OH)
2
→ Ca(HCO
3
)
2
SO
3
+ NaOH → Na
2

SO
4
+ H
2
O
b) Fe
2
O
3
+ H
2
O ----> Kh«ng
SiO
2
+ H
2
O ----> Kh«ng
CuO + NaOH ----> Kh«ng
ZnO + 2 HCl ----> ZnCl
2
+ H
2
O
CO
2
+ H
2
SO
4
----> Kh«ng SO

2
+
2KOH ----> K
2
SO
3
+ H
2
O
Al
2
O
3
+ NaOH ----> Cã
Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 9 1
Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm
lµm vµ gi¸o viªn bỉ sung.
H : Qua 2 bµi tËp trªn em cã nhËn xÐt g× vỊ tÝnh chÊt
ho¸ häc cđa c¸c chÊt ?
+ GV treo b¶ng phơ ghi s¬ ®å vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc
cđa oxit.
H : Dùa vµo s¬ ®å trªn b¶ng phơ em h·y rót ra kÕt
ln vỊ tÝnh chÊt cđa oxit.
GV : Nh¾c häc sinh chó ý nh÷ng vÊn ®Ị sau :
* Kh«ng ph¶i tÊt c¶ c¸c oxit axit ®Ịu t¸c dơng víi
H
2
O nh SiO
2
.

* ChØ cã mét sè oxit baz¬ tan míi t¸c dơng víi H
2
O
cßn c¸c oxit cßn l¹i kh«ng t¸c dơng víi H
2
O ë nhiƯt
®é thêng.
* Oxit axit t¸c dơng víi kiỊm kh«ng vhØ t¹o ra mi
trung hoµ mµ cßn t¹o ra mi axit t thc vµo tØ lƯ
sè mol cđa 2 chÊt tham gia ph¶n øng.
* §èi víi oxit lìng tÝnh nh Al
2
O
3
, ZnO, ... chóng cã
thĨ t¸c dơng víi axit nhng còng cã thĨ t¸c dơng víi
baz¬.
+ GV : Treo b¶ng phơ cã ghi s½n bµi tËp sè 2 lªn
b¶ng tiÕp tơc cho häc sinh th¶o ln nhãm vµ lµm bµi
tËp trong phiÕu häc tËp.
+ Yªu cÇu 1 häc sinh lªn b¶ng tr×nh bµy lu«n vµo
b¶ng phơ vµ ë díi líp th¶o ln theo bµn.
a) H
2
SO
4(l)
+ ......... ----> ZnSO
4
+ ..........
CaO + .......... ----> CaCl

2
+..........
.......... + NaOH ----> Na
2
SO
4
+ ..........
........... + HCl ----> MgCl
2
+ .........
Q tÝm + H
2
SO
4
----> ................
CaCO
3
+ .......... ----> CaCl
2
+ ..........+ H
2
O
H
2
SO
4(®n)
+ ........... ----> CóO
4
+.........+ H
2

O
Gäi häc sinh lªn nhËn xÐt sau ®ã gi¸o viªn bỉ sung.
H : Qua bµi tËp trªn em rót ra nhËn xÐt g× vỊ tÝnh
chÊt ho¸ häc cđa axit ?
+ GV ; Treo b¶ng phơ lªn b¶ng vµ yªu cÇu häc sinh
dùa vµo s¬ ®å h·y nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit.
+ GV : Th«ng b¸o nh÷ng ®iĨm cÇn lu ý trong phÇn
axit :
+ KÕt ln :
Oxit baz¬ :
+ T/d víi H
2
O → dd baz¬.
+ T/d víi axit → Mi + H
2
O
+ T/d víi oxit baz¬ → Mi
Oxit Axit :
+ T/d víi H
2
O → dd axit
+ T/d víi baz¬ → Mi + H
2
O
+ T/d víi oxit axit → Mi
2) ¤n l¹i nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit,
Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 9 2
Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm
* §©y lµ s¬ ®å cha hoµn thiƯn v× trªn s¬ ®å nµy cßn
thiÕu mét t/c ho¸ häc n÷a cđa axit ®ã lµ t/d víi mi.

* S¬ ®å nµy chØ ®óng víi HCl , H
2
SO
4(l)
cßn nh÷ng
axit kh¸c nh : HNO
3
, H
2
SO
4(®n)
th× kh«ng ®óng.
* H
2
SO
4
®Ỉc cßn cã mét t/c n÷a ®ã lµ tÝnh h¸o níc,
hót Èm m¹nh.
VËn dơng c¸c kiÕn thøc ®· häc ®Ĩ lµm bµi tËp sau :
II. Bµi tËp :
GV : Ghi nhanh ®Ị bµi tËp lªn b¶ng vµ yªu cÇu 3 häc
sinh lªn b¶ng lµm.
Bµi 1 : Nh÷ng chÊt nµo sau ®©y t¸c dơng ®ỵc víi
HCl, NaOH, H
2
O.
SO
2
, CO
2

, CaO, Na
2
O, MgO, CuO.
GV : Cho häc sinh lµm bµi tËp xong yªu cÇu häc sinh
díi líp nhËn xÐt vµ bỉ sung.
Bµi tËp2 : Cho häc sinh lµm bµi tËp 2 trong phiÕu häc
tËp.
+ Treo b¶ng phơ lªn b¶ng cho häc sinh lµm c¸ nh©n.
Axit sunfuric lo·ng cã thĨ t¸c dơng ®ỵc víi nh÷ng
chÊt nµo sau ®©y.
a) Fe, Al, Zn, Mg.
b) Cu, Ag, Hg, NaCl.
c) CuO, Al
2
O
3
, CaCO
3
, Na
2
O.
d) Cu(OH)
2
, NaOH, Fe(OH)
3
.
+ Yªu cÇu häc sinh th¶o ln nhãm hoµn thµnh bµi
tËp 3.

+ Yªu cÇu 1 häc sinh lªn b¶ng tãm t¾t ®Ị bµi tËp.

+ Lµm bµi tËp :
a) T/d víi H
2
O :
SO
2
+ H
2
O → H
2
SO
3
CO
2
+ H
2
O → H
2
CO
3
Na
2
O + H
2
O → 2 NaOH
CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
b) T/d víi NaOH :

MgO + 2 HCl → MgCl
2
+ H
2
O
CuO + 2HCl → CuCl
2
+ H
2
O
Na
2
O + 2 HCl → 2 NaCl + H
2
O
CaO + 2HCl → CaCl
2
+ H
2
O
c) NaOH :
CO
2
+ 2NaOH → Na
2
CO
3
+ H
2
O

CO
2
+ NaOH → NaHCO
3

SO
2
+ 2NaOH → Na
2
SO
3
+ H
2
O
SO
2
+ NaOH → NaHSO
3

Bµi tËp 2 : §¸p ¸n ®óng lµ a,b,c.
Bµi tËp 3 : Hoµ tan hoµn toµn 32,8 g hçn
hỵp bét Fe vµ bét Fe
2
O
3
vµo dung dÞch
H
2
SO
4

3M. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®-
ỵc 6,72 lÝt H
2
(ë ®ktc).
a) T×m khèi lỵng mçi chÊt trong hçn
hỵp ®Çu.
b) T×m thĨ tÝch dung dÞch H
2
SO
4
®·
dïng.
Gi¶i :
Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 9 3
Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm
+ GV : Gỵi ý cho häc sinh c¸c bíc gi¶i bµi tËp nµy.
+ HS : th¶o ln nhãm vµ hoµn thµnh bµi tËp theo gỵi
ý cđa gi¸o viªn .
+ Gỵi ý :
- §©y lµ d¹ng to¸n vỊ hçn hỵp, bµi to¸n nµy ®ỵc thĨ
hiƯn ë chç khi cho dd H
2
SO
4
vµo th× c¶ 2 chÊt ®Ịu t¸c
dơng.
- Do ®ã ®Ĩ lµm d¹ng bµi tËp nµy ta ph¶i viÕt 2 ph¬ng
tr×nh ho¸ häc x¶y ra.
- C¸ch gi¶i bµi tËp nµy kh«ng liªn quan g× ®Õn gi¶i
hƯ ph¬ng tr×nh . V× c¶ 2 chÊt trªn chØ cã 1 ph¶n øng

cđa Fe t¸c dơng víi axit t¹o ra khÝ hi®ro.
- Dùa vµo thĨ tÝch H
2
ta cã thĨ t×m ®ỵc sè mol cđa
Fe, tÝnh ®ỵc khèi lỵng cđa Fe. Tõ ®ã ta tÝnh ®ỵc khèi
lỵng Fe
2
O
3
( B»ng c¸ch lÊy khèi lỵng hçn hỵp trõ ®i
khèi lỵng Fe).
- Dùa vµo sè mol Fe vµ Fe
2
O
3
ta tÝnh ®ỵc sè mol
H
2
SO
4
ë 2 ph¶n øng. Tõ ®ã vËn dơng c«ng thøc tÝnh
n«ng ®é mol/l tÝnh ®ỵc thĨ tÝch H
2
SO
4
.
+ GV : Theo em ®Ĩ gi¶i bµi to¸n nµy ta cÇn vËn dơng
nh÷ng c«ng thøc nµo ®Ĩ tÝnh ?
+ Yªu cÇu 2 häc sinh lªn b¶ng ch÷a.
HS ë díi líp th¶o ln lµm vµ chÊm chÐo ®¸p ¸n cho

nhau.
GV : Ph¸t phÕu häc tËp cho häc sinh, yªu cÇu häc
sinh lªn lµm bµi tËp sè 4.
GV : H·y tãm t¾t ®Ị bµi tËp

)mol(3,0
4,22
72,6
n
2
H
==
Fe + H
2
SO
4
→ FeSO
4
+ H
2
1mol 1mol 1mol 1mol
0,3mol 0,3mol 0,3mol
)g(168,168,32m
)g(8,163,056m
32
OFe
Fe
=−=
=×=
)mol(1,0

160
16
n
32
OFe
==
Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
1mol 3mol
0,1mol 0,3mol
)ml(200)l(2,0
3
6,0
C
n

V
)mol(6,03,03,0n
M
SOH
SOH
42
42
====
=+=
§¸p sè



=
=
)g(16m
)g(8,16m
32
OFe
Fe

)ml(200V
42
SOH
=
Bµi 4 :
Hoµ tan 9,2 g hçn hỵp gåm Mg, MgO ta
cµn võa ®đ mg dung dÞch HCl 14,6%. Sau
ph¶n øng ta thu ®ỵc 1,12 (l) khÝ ë §KTC.
a) ViÕt PTP¦ x¶y ra ?

b) T×m m
dd
®· dïng ?
c) TÝnh % vỊ khèi lỵng cđa mçi chÊt
trong hçn hỵp ?
d) TÝnh C% cđa dung dÞch thu ®ỵc sau
ph¶n øng ?
Tãm t¾t :
Cho biÕt m
(M
g
+M
g
O)
=9,2(g)
C% (dd HCl)= 14,6%
VkhÝ = 1,12 (l)
a) T×m m
dd
HCl ?
b) TÝnh % khèi lỵng cđa hçn hỵp ?
c) TÝnh C% cđa dd thu ®ỵc sau ph¶n
Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 9 4
Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm
GV : Th«ng b¸o cho HS biÕt bµi tËp nµy t¬ng tù nh
bµi tËp trªn.
GV : Treo b¶ng phơ ghi s½n c¸c bíc lªn b¶ng ®Ĩ lµm
bµi tËp nµy
a)- ViÕt PTP¦ x¶y ra ?
- T×m n

H
2
?
- Dùa vµo n
H
2
®Ĩ t×m m
M
g
?
→ m
M
g
→ m
M
g
O
= ?
→ TÝnh % vỊ khèi lỵng cđa mçi chÊt ?
b) Dùa vµo ph¬ng tr×nh ta sÏ t×m ra n
HCl
dùa vµo c¶ 2
ph¬ng tr×nh.
c) Dùa vµo 2 ph¬ng tr×nh t×m khèi lỵng MgCl
2
sinh
ra → tÝnh C% cđa dung dÞch ?
GV : Yªu cÇu HS nªu ph¬ng híng ®Ĩ gi¶i c©u C
Lun tËp phÇn ¤xÝt, AxÝt
GV : Cho HS lµm bµi kiĨm tra lÊy ®iĨm vµo sỉ

Bµi tËp 1
Cã 3 èng ngghiƯm, èng thø nhÊt ®ùng ®ång II «xit,
èng thø hai ®ùng s¾t III «xit, èng thø ba ®ùng s¾t.
Thªm vµo mçi èng nghiƯm 2ml dung dÞch Axit HCl
råi l¾c nhĐ.
§¸nh dÊu X vµo « vu«ng  ë c¸c c©u sau mµ c¸c em
cho lµ ®óng :
øng ?
Gi¶i :

)mol(05,0
4,22
12,1
4,22
V
n
2
H
===
Mg + 2HCl → MgCl
2
+ H
2
(1)
0,5mol 0,1mol 0,05mol 0,05mol
m
M
g

= 0,05 x 24 = 1,2 (g)

→
(%)13
2,9
%100x2,1
Mg%
==
MgO + 2HCl → MgCl
2
+ H
2
O (2)
0,2mol 0,4mol 0,2mol
⇒ % MgO = 100%-13% = 87%
⇒ m
MgO
= 9,2-1,2 = 8 (g)
⇒ n
M
g
O
=
40
8
= 0,2 (mol)
⇒ n
HCl
= 0,1+0,4 = 0,5 (mol)
⇒ m
HCl
= 0,5+36,5 = 18,25 (g)

)g(125
%6,14
%100x25,18
m
HCldd
==
Dùa vµo 2 PTH H ®Ĩ t×m m
MgCl
2

t¹o ra
⇒ C% dd HCl
n
MgCl
2

= 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol)
m
MgCl
2

= 0,25 x 95 = 23,75 (g)
m
dd sau P¦
= m
hh
+ m
dd HCl
- m
H

2
=
= 9,2 + 125 - 0,05x2 = 134,1 (g)
(%)7,17
%1,134
%100x75,23
%C
2g
ClM
==
I/ PhÇn tr¾c nghiƯm kh¸ch quan (4 ®iĨm) :
a/ §ång II «xit vµ s¾t III «xit t¸c dơng
víi Axit HCl, cßn s¾t th× kh«ng t¸c
dơng víi Axit HCl
b/ S¾t t¸c dơng víi Axit HCl, cßn §ång
II «xit vµ s¾t III «xit th× kh«ng t¸c
dơng víi Axit HCl
c/ §ång II «xit, s¾t III «xit vµ s¾t III
®Ịu t¸c dơng víi Axit HCl
d/ s¾t III «xit vµ s¾t t¸c dơng víi Axit
HCl, cßn §ång II «xit kh«ng t¸c dơng
Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 9 5
(2)
(4)
(5)
Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm
Bµi tËp 2
Cã c¸c chÊt sau ®©y Al, Cu, CuO, CO
2
, CuSO

4
,
BaCl
2
, CaCO
3
lÇn lỵt cho dung dÞch Axit H
2
SO
4
lo·ng vµo tõng chÊt nãi trªn, H·y khoanh trßn vµo
c¸c ch÷ c¸i ®Çu ®¸p ¸n ®óng.
§¸p ¸n phÇn lun tËp
víi Axit HCl
a . Dung dÞch H
2
SO
4
t¸c dơng víi:
Cu, CuO, CO
2
, CuSO
4
, CaCO
3
b . Dung dÞch H
2
SO
4
t¸c dơng víi:

Al, CuO, BaCl
2
, CaCO
3
c . Dung dÞch H
2
SO
4
t¸c dơng víi:
Al, Cu, CO
2
, CaCO
3
d . Dung dÞch H
2
SO
4
t¸c dơng víi:
Al, Cu, CO
2
, CuSO
4
, BaCl
2

II/ PhÇn tù ln:
C©u 1 (3 ®iĨm) :
ViÕt PTHH thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau :
CaCO
3

)3(
→
CuSO
4
)4)(6(
→
CaCl
2
CaO
)1(
→
Ca(OH)
2


Ca(HCO
3
)
2
)6)(5(
→
CaCO
3

C©u 2 (3 ®iĨm) :
Cã mét hçn hỵp gåm hai kim lo¹i Zn vµ Cu
t¸c dơng AxÝt lo·ng d. Sau ph¶n øng thu ®-
ỵc 3,2gam ch¸t r¾n kh«ng tan vµ 2,24 lÝt
khÝ H
2

(ë §KTC)
1) ViÕt PTP¦ x¶y ra ?
2) T×m khèi lỵng cđa hçn hỵp bé kim
lo¹i.
I/ PhÇn tr¾c nghiƯm kh¸ch quan (4 ®iĨm) :
ph©n bỉ C©u a : 2 ®iĨm
C©u b : 2 ®iĨm
II/ PhÇn tù ln(7 ®iĨm):
ViÕt dóng mçi PTHH ®¹t 0,5 ®iĨm.
1) CaO + H
2
O → Ca(OH)
2

2) Ca(OH)
2
+ CO
2
→ CaCO
3
+ H
2
O
3) CaCO
3
+ H
2
SO
4
→ CaSO

4
+ H
2
O +
CO
2
4) CaSO
4
+ BaCl
2
→ BaSO
4
+ CaCl
2

5) Ca(OH)
2
+ CO
2
→ Ca(HCO
3
)
2
Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 9 6
Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm
Bµi tËp 3
* ChØ cã Zn míi t¸c dơng víi H
2
SO
4

lo·ng, cßn Cu
kh«ng t¸c dơng
- ViÕt PTP¦ x¶y ra
- T×m ®óng khèi lỵng cđa Zn=6,5g
- T×m ra khèi lỵng cđa hçn hỵp bét kim lo¹i lµ 9,7(g)
6) Ca(HCO3)
2

o
t
→
CaCO
3
+ H
2
O + CO
2
3/ Rót kinh nghiƯm:
................................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................................
Ngµy so¹n : 19/10/2008 Ngµy gi¶ng : 21-28/10/2008
Bµi 2 : phÇn baz¬ - mi (4 tiÕt)
TiÕt 5 : ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc cđa bµi Baz¬ vµ Mi.
TiÕt 6,7,8 : Lun tËp phÇn Baz¬ + Mi + KiĨm tra 1 tiÕt.
I- Mơc tiªu bµi häc:
- Gióp häc sinh «nl¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Baz¬, Mi.
- BiÕt vËn dơng nh÷ng hiĨu biÕt vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa baz¬, mi ®Ĩ lµm c¸c bµi tËp ®Þnh
tÝnh vµ ®Þnh lỵng.
II-Chn bÞ cđa GV vµ HS:

- GV: HƯ thèng bµi tËp, c©u hái.
- HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc ®· häc.
II- §å dïng d¹y häc:
III- Ph ¬ng ph¸p :
IV- Bµi míi :
1. ỉn ®Þnh líp :
2. C¸c ho¹t ®éng ®éng häc:
Ho¹t ®éng 1: ¤n tËp c¸c kh¸i niƯm, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Baz¬ , Mi.
Ho¹t ®éng gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung ghi
GV : Dïng phiÕu häc tËp cã ghi vỊ c¸c bµi tËp sau.
Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o ln ®Ĩ hoµn thµnh :
a) dd NaOH + q tÝm → .........................
b) KOH +........→ K
3
PO
4
+ H
2
O
c) CO
2
+ ........→ CaSO
4
+ H
2
O
d) Cu(OH)
2
+ ........ → CuCl
2

+ H
2
O
e) Fe(OH)
3

0
t
→
........... + H
2
O
g) CO
2
+ ........ → NaAlO
2
h) Ba(OH)
2
+ Na
2
SO
4
→ ............. + H
2
O

b) Trong c¸c cỈp chÊt sau ®©y cỈp chÊt nµo cã ph¶n
øng ho¸ häc x¶y ra, cỈp chÊt nµo kh«ng x¶y ra . NÕu
cã x¶y ra th× viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc .
Fe(OH)

3
+ H
2
SO
4
---->
I/ «n l¹i nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n:
1) TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Baz¬ :
+ Dung dÞch Baz¬ lµm q tÝm chun mµu
xanh.
+ T/d víi oxit axit → dd mi + H
2
O
+ T/d víi axit → Mi + H
2
O
Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 9 7
Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm
KOH + Fe ---->
CuO + KOH ---->
NaOH + Al
2
O
3
----->
CO
2
+ Ca(OH)
2
---->

HCl + KOH ---->
K
2
CO
3
+ NaOH ---->
GV : Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o ln vµ ®Ị nghÞ 2 häc
sinh lªn b¶ng trùc tiÕp lµm mçi em mét c©u.
+ Sau ®ã gi¸o viªn gäi häc sinh ë díi nhËn xÐt bµi
lµm vµ gi¸o viªn bỉ sung.
H : Qua 2 bµi tËp trªn em cã nhËn xÐt g× vỊ tÝnh chÊt
ho¸ häc cđa c¸c chÊt ?
+ GV th«ng b¸o víi häc sinh oxit lìng tÝnh chóng cã
thĨ t¸c dơng víi axit lÉn baz¬ dd ®Ĩ t¹o mi vµ níc.
+ GV :TiÕp tơc treo b¶ng phơ vµ yªu cÇu häc sinh
th¶o ln nhãm ®Ĩ hoµn thµnh phiÕu häc tËp.
FeSO
4
+ ......... ----> Fe(OH)
2
+ Na
2
SO
4
BaCl
2
+ AgNO
3
---->............ + ................
CuSO

4
+ Fe ---->............ + ................
BaCl
2
+ H
2
SO
4
---->............ + ................
CaCO
3

o
t
→
............ + ................
2) Trong c¸c cỈp ch©t sau ®©y cỈp chÊt nµo cã ph¶n
øng ho¸ häc x¶y ra :
a) CuSO
4
+ Ag ---->
b) NaCl + AgNO
3
---->
c) AgNO
3
+ Fe ---->
d) BaSO
4
+ NaCl

---->
e) Na
2
CO
3
+ KCl ------>
g) H
2
SO
4
+ NaCl

---->
h) Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
------>
i) Ag
2
CO
3
+ HCl ------>
k) Fe(NO
3

)
2
+ H
2
SO
4
------>
l) BaCl
2
+ H
2
SO
4
------>
m) NaCl + Ba(OH)
2
------>
+ GV : Gäi häc sinh lªn nhËn xÐt bµi lµm cđa c¸c
b¹n ë trªn b¶ng vµ bỉ sung cho hoµn thiƯn.
+ H : Qua 2 bµi tËp trªn em cã nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt
ho¸ häc cđa mi vµ ®iỊu kiƯn ®Ĩ ph¶n øng gi÷a c¸c
chÊt x¶y ra ?.
GV : Ngoµi ra mét sè mi cã thĨ lµm ®ỉi mÇu q
+ Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiƯt ph©n hủ bëi
nhiƯt t¹o ra oxit t¬ng øng vµ níc.
2) ¤n l¹i nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit :
2) TÝnh chÊt cđa mi :
a) Dung dÞch mi cã thĨ t¸c dơng víi kim
lo¹i → mi míi vµ kim lo¹i mi.
b) Dung dÞch hai mi cã thĨ t¸c dơng víi

nhau → hai mi míi.
c) Dung dÞch mi t¸c dơng víi Axit →
mi míi vµ Axit míi.
d) Dung dÞch mi t¸c dơng víi Dung dÞch
Ba Z¬ → mi vµ BaZ¬ míi.
e) C¸c mi cã thĨ bÞ nhiƯt ®é ph©n hủ.
Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 9 8