vở bài tập hóa 11 chương 1,2,3

CHƯƠNG I:

SỰ ĐIỆN LI
Bài 1.

SỰ ĐIỆN LI
**************

I/ Hiện tượng điện li:
1/ Thí nghiệm:
Mô tả thí nghiệm: SGK trang 4
Kết quả thí nghiệm:
+ Cốc đựng dung dịch NaCl: đèn ....................... → dung dịch NaCl ................
+ Cốc đựng nước cất, dung dịch saccarozơ, NaCl rắn, khan, NaOH rắn, khan, dung dịch ancol
etylic, glixerol: đèn ......................
→ các chất trên ...............................
Kết luận: dung dịch ......., dung dịch ..........., dung dịch ................ dẫn điện.
2/ Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước:
+ Các ............................................... khi tan trong ............ ......................................... làm cho
dung dịch của chúng .............................
+ Sự điện li là quá trình ...................... các chất trong ............................

..............................

là các chất điện li.
+ Chất điện li là những chất tan trong ............... hoặc ở trạng thái ........................... phân li
ra ........
- Chất điện li:loại liên kết là liên kết...................... hoặc liên
kết ...........................................................
Vd:..................................................................................................................................................
+ Chất không điện li là những chất tan trong

………………………………………………………
-Chất không điện li:loại liên kết là liên kết …………………………. hoặc liên
kết ...................................
-Vd:........................................................................................................................................
II/ Phân loại các chất điện li
1/ Thí nghiệm:
+Mô tả thí nghiệm: SGK.


+ Kết qủa: cốc đựng dung dịch HCl: .....................; cốc đựng dung dịch
CH3COOH: .................................
+ Kết luận: ......................................... trong dung dịch HCl ………………………………. trong
dung dịch CH3COOH. Vậy số phân tử HCl phân li ra ion ………………….. của CH3COOH.
2/ Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:
a/ Chất điện li mạnh:
+ Định nghĩa: Chất điện li mạnh là chất ………………………………………… các phân tử
…………………
……………. Dều …………………………………………………………….
+ Đối với chất điện li mạnh thì phương trình điện li được biểu diễn bằng dấu:
………………………….
+ Chất điện li mạnh bao gồm:
- Axit………………………………………………………………………………………
Vd: HCl →.................................
*TQ: Axit →...............................................................
- Bazơ……………………………………………………………...........................................
Vd: NaOH →...............................
*TQ: Bazơ →...............................................................
-Muối ……………………………………………………………...........................................
Vd: NaCl→.............................
*TQ: Muối →...............................................................

Vd: Tính [Na+], [CO32-] trong dung dịch Na2CO3 0,1M ?
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
2/ Chất điện li yếu:
+ Định nghĩa: Chất điện li yếu là chất ........................................ chỉ có ..........................................
phân li ra ..............., phân còn lại vẫn tồn tại dưới dạng ............................ trong dung dịch.
+ Đối với chất điện li yếu thì phương trình điện li được biểu diễn bằng dấu:
………………………….
+ Chaát ñieän li yếu bao goàm:
-Axit....................................................................................................................


Vd: CH3COOH

.......................................................

Bazơ.....................................................................................................................
Vd: NH4OH

.......................................................

-Muối:……………………………………………………………………………………….
Vd: CaSO4

.......................................................

+ Quan hệ giữa CM và C% :
C% = ............................................
+ Pp:...............................................................................................................................................
Khối lượng rắn = ..........................................................................................................................

Baøi 2: AXIT- BAZƠ VÀ MUỐI
I/ Axit
1/ Định nghĩa
Axit: axit là chất …………………….
……………………………………………………………………….
Vd: HCl →…………………… HNO3→.................................; H2SO4→...................................
CH3COOH

……………………………… HF

........................................................
TQ: HnA

……………………………………………………………

→ tính chất chung cuả dd axit là tính chất của
………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………
2/ Axit nhiều nẫc: axít khi tan trong nướcc mà phân tử
………………………………………………………
Vd: ……………………………………………………………
H3PO4

…………………………………………………………

H2SO4→……………………
H2PO4-

………………………………………………………

………………………

HSO4-


HPO42-

…………………………………………………………

H2SO4→……………………
→H3PO4

……………………………………………………………

Dung dịch H3PO4 bao
gồm:..............................................................................................................................
II/ Bazơ: bazơ là chất
…………………………………………………………….......................................
Vd: NaOH →……………………KOH→……………………
Ba(OH)2→………………………….
NH4OH
TQ: B(OH)m

……………………………………………………………
……………………………………………………………

→ tính chất chung của dd bazơ là tính chất của
……………………………………………………………
III/ Hidroxit lưỡng tính
- Là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể ..............................................., vừa có

thể ........................
................................................
Vd:......................................................................................................................................................
.
* Viết ptđl để CM Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính:
Zn(OH)2

.....................................phân li .......................................................

Zn(OH)2

.....................................phân li .......................................................

* Viết pthh để CM Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính:
Vd1: Zn(OH)2 + HCl → ............................................................................................................
..........................................................................................................................................
Zn(OH)2 + NaOH → ......................................................................................................
...............................................................................................................
Vd2: Al(OH)3 + HCl → ............................................................................................................
..........................................................................................................................................


Al(OH)3 + NaOH → ......................................................................................................
...............................................................................................................
Vd3: Nâng cao:
HCO3- + H+

................................................

...........................................................................

HCO3- + OH-

.............................................

..........................................................................
Vậy HCO3- là ............................................................
→ Kết luận:
+ Chất lưỡng tính là
chất ........................................................................................................................
* Những chất lưỡng tính như:
Oxit:.................................................................................................................................................
Hidroxit:..........................................................................................................................................
Ion:..................................................................................................................................................
Phân
tử:...........................................................................................................................................
IV/ Muối:
1/ Định nghĩa:
- Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra ..............................( hoặc ..........................) và
........................
……………………………………….
-Vd: NaCl→…………………….; CuSO4→……………………. ;
NH4NO3→…………………….
- Phân loại:
+ Muối trung hòa:
………………………………………………………………………………………….


………………………………………………………………………………………………………
………
Vd:………………………………………………………………………………………………..

+ Muối axit:
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
…
Vd:
……………………………………………………………………………………………………..
Muối axit ngoài tc của 1 muối ra thì muối axit còn có tc của
…………………………………….
Vd: NaHCO3 + NaOH →..............................................................................
……………………………………………………………………………
+ Muối phức tạp
- Muối
kép................................................................................................................................................
.............................................................................................
2/ Sự điện li của muối trong nước :
- Hầu hết các muối (kể cả .........................) khi tan trong nuớc ..................................................
ra ........................... (.................) và ............................................ ( trừ HgCl2, Hg(CN)2,……)
- Nếu anion gốc axit còn chứa ................................................ thì gốc này tiếp
tục ........................................
.................................................................
Vd: K2SO4 → .....................................................
NaCl.KCl → ................................................
NaHSO3 → ......................................................
HSO3-

.............................................................

Bài 3:
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC- pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I/ Nước là chất điện li rất yếu:

1/ Sự điện li của nước:
Areniut: H2O

…………………………………………………………… (1)

Bronstet: H2O + H2O

……………………………………………………………

2/ Tích số ion của nước: .........
……………………………………………………………

……………………………………………………………
Tích số ion cuả nước ở 25oC K

=

=……………………………………………………………
[H+] = [OH-]= ………………= ………………….(…..)
→Kết luận: Nước là môi trường trung tính là môi trường trong đó
M
3/ Ý nghĩa tích số ion cuả nước:
a/ Môi trường axit:
Vd: Tính [H+], [OH-] cuả dung dịch HCl 0,01 M .
HCl → H+ + Cl-

Phương trình điện li:

……………………………………………………………
Từ pt điện li ta có:

[H+] =.……………………………………………………………

……………………………………………………………
[OH-] =........................... =..................................
.........................
Vậy môi trường axit là môi trường trong đó [H+] ...... [OH-] hay [H+] ..... 1.0.10-7M
b/ Môi trường kiềm:
Vd: Tính [H+] và [OH-] của dung dịch NaOH 0,01M.
Pt điện li : NaOH → Na+ +

OH-

.......................................
Từ pt điện li ta có: [OH-] = ........................................................
........................


[H+] =........................... =..................................
.........................
Vậy môi trường bazơ là môi trường trong đó [H+]…..[OH-] hay [H+] ….. 1,0.10-7M
- Kết luận:
MT
Axit
TT
+
[H ] ……………………………..
………………………………

II/ Khái niệm về pH. Chất chỉ thị axit – bazơ:

Bazơ
……………………………

1/ Khái niệm:
- Nếu [H+] = 1,0.10-aM thì pH = ....
- Hoặc pH = -log[H+] → [H+]= .........................
pOH = -log[OH-] → [OH-]= .........................
- Mà: [H+] = [OH-]= ……………………….(1)
K

=

= …………………………………………..(2)

→ pH + pOH = ………………………….
Vd: Tính pH của các dung dịch sau:
a/ Dung dịch HCl 0,1M
………………………………………………………………………………………………………
……….
b/ Dung dịch NaOH 0,001M
………………………………………………………………………………………………………
……….
………………………………………………………………………………………………………
……….
c/ Tính [H+] của dung dịch H2SO4 pH=2
………………………………………………………………………………………………………
……….
………………………………………………………………………………………………………

……….
d/ Tính [OH-] của dung dịch NaOH pH=3
………………………………………………………………………………………………………
……….


………………………………………………………………………………………………………
……….
* Kết luận:
MT axit

MT TT

MT bazơ

H+

……………….

………………….

……………………

pH

………………….

……………………

………………………

2/Thang pH:

3/ Chất chỉ thị axit – bazơ: là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch .
Vd:
- Qùi tím, phenolphthalein
Quì tím
Phenolphtalein

Đỏ (pH …………) Tím (pH…………) Xanh (pH………….)
không màu (pH …………..)
hồng (pH ………………)

- Chất chỉ thị vạn năng
+ Để xác định chính xác độ pH người ta dùng ……………………………………..
Bài 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI
I/ Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li:
1/ Phản ứng tạo thành chất kết tủa:
-TN1 :Nhỏ dung dịch Na2SO4 vào dd chứa BaCl2 →………………………………………..
- Pt dạng phân tử: Na2SO4 + BaCl2 → …………………………………….
- Pt ion thu gọn: ……… + ……. → ……………….
-TN2: Nhỏ dung dịch NaOH vào dd chứa CuSO4 →………………………………………..
- Pt dạng phân tử: NaOH + CuSO4→ …………………………………….
- Pt ion thu gọn: ……… + ……. → ……………….


→ Phương trình ion rút gọn: cho biết …………………… của …………….. trong
…………………………
* Qui luật tan của các chất:
- Tất cả muối của ion: Na+, K+, CH3COO-,NH4+, NO3- đều tan

Cl- (-AgCl↓, PbCl2↓, )
- Đa số muối tan:
SO42-(-BaSO4↓, PbSO4 ↓,Ag2SO4,I, CaSO4,I)
-Đa số không tan muối của axit yếu: CO32-, SO32-,S2-, PO43- trừ Na+, K+, NH4+ tan
2/ Phản ứng tạo thành chất điện li yếu:
a/ Phản ứng tạo thành nước:
Thí nghiệm: 25 ml dd NaOH 0,10M + phenolphthalein →dd có màu hồng + rót từ từ dd HCl
0,10M đến khi dd mất màu.
- Pt dạng phân tử: NaOH + HCl → ……………………………………..
- Pt ion rút gọn: ............+ ..... → …………
b/ Phản ứng tạo thành axit yếu:
- Thí nghiệm: dd HCl + dd CH3COONa hiện tượng : thấy có ……………………………….
- Pt dạng phân tử: HCl + CH3COONa → …………………………………………..
- Pt rút gọn:

….. + ……………..→ …………………

3/ Phản ứng tạo thành chất khí:
- TN1: dd HCl + dd Na2CO3 → ……………………………………….
- Pt dạng phân tử: HCl + Na2CO3 → .................................................................
- Pt ion rút gọn:

........+ ............. → .................................................................

-TN2: dd NaOH + dd NH4Cl→ ……………………………………….
…………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
*Chú ý :
- Axit yếu: H2S, H2CO3 (...............................), H2SO3 (........................................ ).
- Bazơ yếu: NH4OH (................................).

*Kết luận:
+ Phản ứng xảy ra trong dd các chất điện li là ………………………………………….


+ Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau
tạo thành ít nhất một trong các chất sau:
………………………………………………………………………………….
+ Phản ứng trao đổi ion không xảy ra khi sản phẩm ...................................................... tức
là ...................
..........................................................
*Nâng cao
- Một số muối không tồn tại trong dd.
a) Tự thủy phân tạo hiđroxit và axit tương ứng như CuCO3, MgS, Al2S3, Al2(SO3)3,
Fe2(CO3)3, (CH3COO)3Fe, Fe2(SiO3)3.
Fe2(CO3)3 + 3 H2O

2 Fe(OH)3 + 3CO2

b) Tự phân hủy theo cơ chế phản ứng oxh-khử: CuI2, FeI3, Fe2S3.
Fe2S3 → 2 FeS + S
-Màu của một số chất và ion thường gặp:
Ion
Màu
Chất
Màu

Cu2+

Fe2+

Fe3+

CrO42-

Cr2O72-

MnO4-

Cu(OH)2 CuS

PbS

Ag3PO4

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Bài 5: LUYỆN TẬP: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG
DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI
I/ KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1.Axit: …………………………………………………………………………………
Vd: ………………………………………………………………………….
2.Bazơ: …………………………………………………………………………………
Vd: ………………………………………………………………………….
3.Hidroxit lưỡng tính:
…………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………….

Vd: ………………………………………………………………………….
4.Hầu hết các muối
…………………………………………………………………………………


……………………………………………………………………………………………….
-Nếu gốc axit còn chứa
H……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………….
Vd: ………………………………………………………………………….
5.Tích số ion của nước
……………………………………………………………………………………
6. Giá trị [H+] và pH
MT axit

MT TT

MT bazơ

H

……………….

………………….

……………………

pH

………………….

……………………

………………………

+

7. Quyø tím, phenolphthalein
Quì tím
Phenolphtalein

Đỏ (pH …………) Tím (pH…………) Xanh (pH………….)
không màu (pH …………..)
hồng (pH ………………)

8. Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li:
aPhản ứng trao đổi ion xảy ra khi sản phẩm có chất , , điện li yếu.
+Chất kết tủa (quy luật tan).
- Tất cả muối của ion: Na+, K+, CH3COO-,NH4+, NO3- đều tan
Cl- (-AgCl↓, PbCl2↓, )
- Đa số muối tan:
SO42-(-BaSO4↓, PbSO4 ↓,Ag2SO4,I, CaSO4,I)
-Đa số không tan muối của axit yếu: CO32-, SO32-,S2-, PO43- trừ Na+, K+, NH4+ tan
+Chất dễ bay hơi
− Axit yếu: H2S, H2CO3 (H2O + CO2), H2SO3 (H2O + SO2 ).
− Bazơ yếu: NH4OH (NH3 + H2O).

+Chất điện li yếu: H2O, ancol, axit HC (kể cả H3PO4).

b/Phản ứng trao đổi ion không xảy ra khi sản phẩm không có chất , , điện li yếu tức là
các ion tồn tại trong dd.
9.Phương trình ion rút
gọn .........................................................................................................................
………………………………………………………………………………………………………
..
II. Bài tập
1. Trắc nghiệm:
Câu 1. Dung dịch điện li dẫn điện được là do sự di chuyển của:
A. các cation

B. các anion

C. các phân tử hòa tan

D.các cation và anion.

Câu 2. Chất nào sau đây không dẫn điện được?
A. KCl rắn, khan

B. CaCl2 nóng chảyC. NaOH nóng chảy

D. HBr hòa tan

trong nước
Câu 3. Chọn câu sai: chất điện li
A. là những chất khi tan trong nước tạo thành dd dẫn điện
B. phân li thành ion dương và âm ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch
C. được chia thành 2 loại: điện li mạnh và điện li yếu
D. bao gồm tất cả các axit, bazơ, muối, oxit

Câu 4. Trong quá trình điện li của các chất, vai trò của nước là:
A. dung môi không phân cực, chi phối sự điện li
B. dung môi phân cực tạo điều kiện cho sự điện li
C. môi trường hòa tan cho các chất điện li
D. liên kết các cation và anion

Câu 5. Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng?
A. HCl  H+ + Cl-

B. CH3COOH

CH3COO- + H+

C. H3PO4  3H+ + PO43- D. Na3PO4  3Na+ + PO43Câu 6. Phương trình điện li nào dưới đây viết đúng
A. H2SO4

H+ + HSO4-

C. H2SO3  2H+ + SO32- D. Na2S

B. H2CO3

2H+ + CO32-

2Na+ + S2-

Câu 7. Chọn nhóm chất đều không điện li trong nước:
A. HNO3, CH3COOH

B. HCOOH, HCOOCH3


C. KMnO4, C6H6

D. C6H12O6, C2H5OH

Câu 8. Chọn câu sai:
A. Chất điện li có thể phân li thành ion âm và ion dương trong nước
B. Dung dịch các chất điện li có thể dẫn điện được
C. Số điện tích dương và âm bằng nhau trong dd điện li
D. Dung dịch d chất điện li mạnh và yếu cùng dẫn điện như nhau

Câu 9. Dung dịch nào sau đây dẫn điện?
A. Saccarozơ, Mantozơ B. Axit Clohiđric, Kali Clorua
C. Glucozơ, Fructozơ

D. Iôt trong dung môi hữu cơ

Câu 10. Một dung dịch có chứa các ion: Cu2+ (0,02 mol), K+ (0,1 mol), NO3- (0,05 mol) và SO42(x mol). Giá trị của x là:
A. 0,05

B. 0,045

C. 0,03

D. 0,035

Câu 11. Quá trình điện li của chất điện li yếu:
A. có tính thuận nghịch B. không có tính thuận nghịch

C. giảm khi nhiệt độ tăng

D. tăng khi nhiệt độ giảm

Câu 12. Dung dịch có chứa các ion: Mg2+ (0,02 mol), K+ (0,03 mol), Cl- (0,04 mol) và chỉ còn
một ion nữa là:
A. NO3- (0,03 mol)

B. CO32- (0,015 mol)

C. SO42- (0,01 mol)

D. NH4+ (0,01

mol)
Câu 13. Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl-, 0,04 mol Na+, a mol Fe3+ và b mol SO42-. Khi cô cạn
nước thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a, b theo thứ tự là
A. 0,02; 0,005

B. 0,03; 0,02

C. 0,04; 0,035

D. 0,05; 0,05

Câu 14. Dung dịch Y chứa 2 cation là Fe2+ (x mol) và Al3+ (y mol) và 2 anion là Cl- (0,2 mol) và
SO42- (0,3 mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam muối khan. Giá trị của x, y theo thứ tự
là:
A. 0,25 và 0,1

B. 0,175 và 0,15

C. 0,16 và 0,16

Câu 15. Theo thuyết điện li:
A. bazơ là hợp chất trong phân tử có nhóm OH
B. axit là hợp chất có khả năng phân li H+ trong nước
C. muối axit vẫn còn hidro trong phân tử
D. muối trung hòa đều không còn hidro trong phân tử

D. 0,1 và 0,2


Câu 16. Dung dịch axit:
A. chứa ion H+, có vị chua
C. hòa tan được các oxit bazơ

B. hòa tan được các kim loại
D.chứa ion H+, có vị chua và hòa tan được các oxit

bazơ
Câu 17. Dãy gồm chỉ các muối trung hòa:
A. NaCl, KNO3, (NH4)2CO3, CaSO4, Ca3(PO4)2

B. Na2SO4, KI, NaHS, BaCO3

C. NaHSO4, KClO3, CH3COONH4, FeS

D. Na2SO3, Ca3(PO4)2, AlCl3, KHSO3

Câu 18. Theo thuyết điện li, chất nào sau khi tan trong nước vừa có thể phân li H+, vừa có thể
phân li OH-?
A. NaOH

B. H2SO4

C. K2CO3

D. Zn(OH)2

Câu 19. Nước đóng vai trò axit trong phản ứng
A. HCl + H2O  H3O+ + Cl-

B. HCO3- + H2O

C. CH3COO- + H2O

D. CuSO4 + 5 H2O  CuSO4.5H2O

CH3COOH + OH-

H3O+ CO32-

Câu 20. Xét các phản ứng sau, chọn phản ứng axít – bazơ:
1/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

2/ Zn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 + 2H2O

3/ 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

4/ 2H+ + CuO  Cu2+ + H2O

A. 1,2

C. 2,4

B. 1,3

D. 2,3

Câu 21. Phản ứng giữa Ca(HCO3)2 và dung dịch HCl là
A. phản ứng oxh-khử

B. phản ứng thế

C. phản ứng axit-bazơ

D. phản ứng

trao đổi
Câu 22. Hòa tan 32 gam CuO bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 20%. Nồng độ % chất tan trong
dung dịch sau phản ứng là
A. 24,6%

B. 28,07%

C. 21,8%

D. 25,5%

Câu 23. Cho dung dịch dung dịch Ba(OH)2 0,1M. Chọn đánh giá đúng
A. [OH-] = 0,1M

B. [OH-] = [Ba2+]

C. [OH-] = 0,2M

D. 0,1M <

[OH-] < 0,2M
Câu 24. Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: (1): HF; (2): H2SO4; (3): HBr. Xếp nồng độ
ion H+ tăng dần:
A. 1 < 2 < 3

B. 1 < 3 < 2

C. 3 < 1 < 2

D. 2 < 3 < 1

Câu 25. Một dung dịch A có [H+] = 2.10-3M sẽ có môi trường
A. axit

B. bazơ

C. trung tính

D. lưỡng tính

Câu 26. Dung dịch với ion [OH-] = 2.10-3M sẽ có:
A. pH < 7

B. pH > 7

C. [H+] > 10-7

D. [H+] ≈ 10-7

Câu 27. Cho quỳ tím vào dd có pH = 8,4 chỉ thị sẽ có màu:
A. xanh

B. đỏ

C. tím

D. hồng

Câu 28. Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,15M với 300 ml dung dịch NaOH 0,12M, sau đó thêm
phenolphtalein vào thì dung dịch sẽ có màu:
A. hồng

B. tím

C. không màu

D. tím xanh

Câu 29. Thêm V ml dung dịch NaOH 0,25M vào 100 ml dung dịch HCl 0,1M (có mặt chỉ thị
phenolphtalein). Khi dung dịch vừa xuất hiện màu hồng thì giá trị V là

A. 100 ml

B. 50 ml

C. 40 ml

D. 60 ml

Câu 30. Tích số ion của nước trong dd K = [H+].[OH-]:
A. tăng khi nhiệt độ tăng B. giảm khi nhiệt độ tăng
C. tăng khi nhiệt độ giảm D. không đổi theo nhiệt độ
Câu 31. Dung dịch d H2SO4 có pH = 2, nồng độ mol của H2SO4 là:
A. 10-2M

B. 2.10-2M

C. 5.10-2M

D. 5.10-3M

Câu 32. Dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,05M + KOH 0,05M có pH là:
A. 13,17

B. 12,13

C. 12,5

D. 13,5

Câu 33. Trộn 300 ml dung dịch H2SO4 pH = 1 với 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,0625M, dung

dịch thu được có pH bằng:
A. 2,5

B. 12

C. 2

D. 11,5

Câu 34. Có 4 dung dịch H3PO4, HCl, H2SO4, NH4Cl có cùng nồng độ. dung dịch có pH nhỏ nhất
là:
A. H3PO4

B. HCl

C. H2SO4

D. NH4Cl

Câu 35. Có 4 dung dịch NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Na2CO3 có cùng nồng độ. dung dịch có pH
lớn nhất là:
A. NaOH

B. Ba(OH)2

C. NH4OH

D. Na2CO3

Câu 36. Dung dịch H2SO4 có pH = 2. Pha loãng dung dịch n lần được dung dịch có pH = 4. Giá

trị n là:
A. 10

B. 100

C. 20

D. 200

Câu 37. Dung dịch A chứa Ba(OH)2 có pH = 12, khi pha loãng dd A 20 lần thì pH của dung dịch
mới là:


A. 11,8

B. 12,7

C. 10,5

D. 10,7

Câu 38. Trộn 300ml dung dịch HCl pH = 2 với 200ml dung dịch HCl pH = 3 thu được dung dịch
mới
có pH là:
A. 2,19

B. 2,49

C. 2,3

D. 2,79

Câu 39. Trộn V1 ml dung dịch NaOH có pH = 12 với V2 ml dung dịch NaOH có pH = 13 theo tỉ
lệ V1:V2 = 1:4 thu được dung dịch có pH là:
Câu 40. Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết:
A. Các ion tự do trong dung dịch
B. Các ion còn lại trong dd sau phản ứng
C. Trung hòa điện giữa các ion ham gia phản ứng
D. Bản chất phản ứng xảy ra giữa các chất điện li
Câu 41. Điều kiện để phản ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy ra được:
A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan
B. các chất phản ứng phải là chất điện li yếu.
C. các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.
D. sản phẩm tạo thành có chất kết tủa, bay hơi hoặc điện li yếu.
Câu 42. Cặp hóa chất nào sau đây có thể xảy ra phản ứng ?
A. ZnS + HCl

B. NaNO3 + HCl

C. Na2SO4 + H2SO4

D. KCl + H2CO3

Câu 43. Chọn cặp chất sau đây không bị thủy phân:
A.SnCl2, NaCl

B. KCl, NaNO3

C. Cu(NO3)2, (CH3COO)2Cu

D. KBr, K2S

Câu 44. Các ion trong dãy nào có thể tồn tại trong cùng một dung dịch ?
A. Na+, Cu2+, Cl-, OH- B. K+, Ba2+, Cl-, SO42C. K+, Fe2+, OH-, CO32-

D. K+, Fe3+, Cl-, SO42-

Câu 45. Phương trình: NH4+ + OH-

NH3 + H2O là phương trình ion thu gọn của phản ứng:

A. (NH4)2SO4 + 2NaOH

B. (NH4)2SO4 + Ba(OH)2

C. 2(NH4)3PO4 + 3Ca(OH)2

D. NH4Cl + NH4OH

Câu 46. Chọn phương trình hóa học đúng:
A. CO2 + H2O + CaCl2

CaCO3 + 2HCl B. FeS + Na2SO4

FeSO4 + Na2S


C.Na2SO4 + Cu(OH)2

CuSO4 + 2NaOH

D. Fe(NO3)3 + 3NaOH

Fe(OH)3 + 3NaCl

Câu 47. Với 6 ion : Ba2+, Mg2+, Na+, SO42-, CO32-, NO3-. Người ta có thể có được 3 dung dịch
có thành phần ion không trùng lặp là:
A. MgSO4, NaNO3, Ba(NO3)2
C. BaSO4, Na2CO3, Mg(NO3)2

B. Mg(NO3)2, Na2SO4, Ba(NO3)2
D. MgSO4, Na2CO3, Ba(NO3)2

Câu 48. Với 8 ion: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, CO32-, NO3-, Cl-. Người ta có thể được 4 dung
dịch (mỗi dung dịch chứa 1 cation và 1 anion) có thành phần ion không trùng lặp là:
A. MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2, BaCl2

B. MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2, Ba(NO3)2

C. MgSO4, Na2CO3, PbCl2, Ba(NO3)2 D. MgCO3, Na2SO4, Pb(NO3)2, BaCl2
Câu 49. Dung dịch 1 muối trung hòa X tác dụng với dd Ba(NO3)2 thu được kết tủa trắng (không
tan trong axit). Mặt khác, dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu được khí có
mùi khai. Vậy X là:
A. FeSO4

B.(NH4)2CO3

C.CuSO4

D.(NH4)2SO4

Câu 50. Dung dịch 1 muối trung hòa X tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 thu được kết tủa trắng
(không tan trong axit). Mặt khác, dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư có kết tủa keo
trắng rồi tan. Vậy X là:
A. FeSO4

B.Al2(SO4)3

C.MgSO4

D.(NH4)2SO4

Câu 51 Chọn 1 hóa chất để phân biệt các mẫu dung dịch sau: Na2SO4, NH4Cl, FeCl3, KCl:
A. NaOH

B.AgNO3

C. Ba(OH)2

D. BaCl2

Câu 52. Dung dịch A chứa Al3+, Mg2+ và Cl-, để làm kết tủa hết ion Cl- trong 100 ml dung dịch
A cần 200 ml dung dịch AgNO3 0,3M. Thêm dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch A được
0,87 g kết tủa. Số mol Al3+ trong 100 ml dung dịch A là:
A.0,01 mol

B.0,015 mol

C.0,005 mol

D.0,012 mol

Câu 53. Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M
cần để trung hoà dung dịch axit đã cho là:
A. 10ml.

B. 15ml.

C. 20ml.

D. 25ml.

Câu 54. Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl và dẫn hết khí sinh ra vào 146g H2O. Nồng
độ % của axit thu được là:
A. 30

B. 20

C. 50

D. 25

Câu 55. Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn không
làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol là:


A. 1,5M

B. 1,2M

C. 1,6M

D. 0,15M

Câu 56. Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M. Nếu coi thể tích
sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là:
A1

B. 2

C. 3

D. 1,5

Câu 57. Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được
dung dịch axit có pH = 4?
A. 90ml

B. 100ml

C. 10ml

D. 40ml

Câu 58. Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M
và Ba(OH)2 0,1M là:
A. 100ml.

B. 150ml

C. 200ml

D. 250ml

Câu 59. Cho các chất rắn sau: Al2O3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Ba. Dãy
chất rắn có thể tan hết trong dung dịch KOH dư là:
A. Al, Zn, Ba.

B. Al2O3, ZnO.

C. ZnO, Pb(OH)2, Al2O3.D. Al, Zn, Al2O3,

ZnO.
Câu 60. Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu được 7,8g kết tủa keo.
Nồng độ mol của dung dịch KOH là:
A. 1,5 mol/l.

B. 3,5 mol/l.

C. 1,5 mol/l và 3,5 mol/l.D. 2 mol/l và 3

mol/l.
* ÔN THPTQG:
Phần 1: Câu hỏi lý thuyết chọn lọc về dung dịch
CHẤT ĐIỆN LI – AXIT – BAZƠ – MUỐI – LƯỠNG TÍNH
Câu 1.

Cho các chất sau: AgNO3, HClO4, KOH, CH3COOH, H2SO4, Fe(OH)3, HgCl2,

đường sacarozơ, Ba(OH)2, H3PO4, HClO, HNO3, ; CuCl2; Cu(OH)2, đường glucozơ, HF,

H2SO3, H2S, HBr, Al2(SO4)3, C6H6, CaO; CuSO4. Hãy chỉ ra:
- Chất điện li mạnh; - Chất điện li yếu ; - Chất không điện li.
Viết phương trình điện li của chất điện li.
Câu 2.

Viết một số phương trình điện li

a) HNO3 , KOH, Ba(OH)2 , FeCl3 , CuSO4 , Al2(SO4)3 , Mg(NO3)2 , K2SO4 , FeSO4
Al2(SO4)3, Pb(NO3)2, Na3PO4 , NH4H2PO4, HClO, KClO3 , (NH4)2SO4 , NaHCO3 , K2SO3 ,
(CH3COO)2Cu, Na3PO4 , CaBr2


b) Viết phương trình điện ly của các đa axit: H2CO3 , H2S, H2SO4 , H2SO3 , H3PO4 , H2S,
H2MnO4 ,
Câu 3.

Viết công thức hoá học cho những chất mà sự điện ly cho các ion sau:

a/ Fe3+ và SO42Câu 4.

b/ Ca2+ và Cl- c/ Al3+ và NO3-

d/ K+ và PO43-

Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: Ba(NO3)2, HNO3,

KOH, K2CrO4,
HBrO4, NaHCO3, H2SO4, HClO, HNO2, HCN, HBrO, Sn(OH)2.
Câu 5.

Cho các chất: phèn K – Al; C2H5OH ; glucozơ; saccarozơ; tinh bột; dầu ăn;

CH3COOH; HCOOCH3; CH3CHO; C3H6; Ca(OH)2 và CH3COONH4; NaHCO3; KAlO2;
C2H4(OH)2; Phèn amoni – sắt . Số chất điện li là:
A. 6
Câu 6.

B. 7

C. 9

D. 8

Dung dịch A có pH < 7, tác dụng được với dung dịch Ba(NO3)2 tạo kết tủa màu

trắng. Tìm dung dịch A:
A. HCl
Câu 7.

B. Na2SO4
B. NaOH

C. Ba(OH)2

D. H2SO4

Điều khẳng định nào sau đây là sai về các dung dịch sau:

A. CH3COOH , NH4Cl; AgNO3 có pH < 7

B. NaHCO3; CuSO4; HCl có pH < 7

C. Na2CO3 ; K2S; CH3COONa có pH > 7
Câu 9.

D. Na2CO3

Tìm dung dịch B có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa

A. BaCl2
Câu 8.

C. H2SO4

D. Na2SO4 ; BaCl2; KNO3 có pH = 7

Cho các chất : NaCl ; AlCl3 ; CuSO4 ; HCl ; AgNO3 ; Ba(OH)2 . Có mấy chất có

môi trường axit:
A. 4
Câu 10.

B. 3

C. 2

D. 1

Cho các chất: Na2S; Na2CO3; KOH; Na2SO3; CH3COONa; C6H5ONA. Có mấy

chất có môi trường bazơ:
A. 3
Câu 11.

B. 6

C. 4

D. 5

Có mấy chất làm quỳ chuyển màu đỏ trong dãy dung dịch:NaCl; AlCl3; CuSO4;

HCl; AgNO3; Ba(OH)2:
A. 2
Câu 12.

B. 3

C. 4

Tính nồng độ mol/lit của các ion sau:

a) 200 ml dung dịch NaCl 2M ;

b) 200 ml dung dịch CaCl2 0,5M

c) 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M ;

d) 100 ml dung dịch FeCl3 0,3M

D. 1


e) 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 ;

f) 200 ml dung dịch chứa 34,2 gam

Al2(SO4)3
Cho các chất: Al(OH)3; NaAlO2; Al2O3; Zn(OH)2; Mg(OH)2; ZnO; SO2; NaHCO3;

Câu 13.

K2HPO4; KHS; KHSO3; Na2ZnO2; AgNO3 và Fe(OH)3. Có mấy chất trong dãy có tính chất
lưỡng tính:
A. 7
Câu 14.

B. 8

C. 9

D. 10

Cho các chất: Al; Al2O3; Al2(SO4)3; Zn(OH)2; ZnO; NH4HCO3; NH4H2PO4;

NaHS; KHCO3 và (NH4)2CO3. Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng
với dung dịch HCl là:
A. 6
Câu 15.

B. 9

C. 10

D. 7

Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. Số chất

đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:
A. 6.
Câu 16.

B. 4.

C. 5.

D. 7.

Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Số chất trong

dãy có tính chất lưỡng tính là:
A. 1.
Câu 17.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Số

chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:
A. 3.
Câu 18.

B. 5.

C. 2.

D. 4.

Dãy nào vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH:

A. Al(OH)3 ; (NH2)2CO ; NH4Cl ; ZnO

B. NaHCO3 ; Zn(OH)2 ; Al(OH)3 ;

CH3COONH4
C. Ba(OH)2 ; AlCl3 ; ZnO ; NaHCO3

D. Mg(HCO3)2 ; FeO ; KOH ; Cr2O3

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH
Câu 19.

Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất

sau:
a) dd HNO3 và CaCO3

b) dd KOH và dd FeCl3

c) dd H2SO4 và dd NaOH

d) dd Ca(NO3)2 và dd Na2CO3

e) dd NaOH và Al(OH)3

f) dd Al2(SO4)3 và dd NaOHvừa đủ

g) dd NaOH và Zn(OH)2

h) FeS và dd HCl

i) dd CuSO4 và dd H2S

k) dd NaOH và NaHCO3


l) dd NaHCO3 và HCl
Câu 20.

m) Ca(HCO3)2 và HCl

Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng

sau
a.
c. S2-

b.
+ 2H+

e. Ag+ + ClCâu 21.

d. Fe3+ + 3OH-

H2S↑
AgCl↓

f. H+

Fe(OH)3↓
+

OH-

H2O

Cho dung dịch Fe2(SO4)3 phản ứng với dung dịch Na2CO3 thì sản phẩm tạo ra là:

A. Fe2(CO3)3 và Na2SO4

B. Na2SO4 ; CO2 và Fe(OH)3

C. Fe2O3 ; CO2 Na2SO4 và H2O

D. Fe(OH)3 ; CO2 ; Na2SO4 ; H2O

Câu 22.

Có các cặp dung dịch sau: (1) NaCl và AgNO3 ; (2) Na2CO3 và FeCl3 ; (3)

Na2CO3 và HCl ; (4) NaOH và MgCl2; (5). BaCl2 và NaOH ; (6). BaCl2 và NaHCO3. Những
cặp nào không xảy ra phản ứng là:
A. 2, 4, 5, 6
Câu 23.

B. 2, 4, 5

C. 2, 5, 6

D. 5, 6

Cho các cặp dung dịch sau: (1) BaCl2 và Na2CO3 (2) NaOH và AlCl3 (3). BaCl2

và NaHSO4; (4) Ba(OH)2 và H2SO4 (5) AlCl3 và K2CO3 (6) Pb(NO3)2 và Na2S. Những cặp
nào xảy ra phản ứng khi trộn các dung dịch trong từng cặp với nhau:
A. 1,2,3,4,5,6
Câu 24.

B. 1,2,4,5,6

C. 1,2,4,6

D. 1,2,4

Phương trình ion H+ + OH- → H2O là phương trình ion thu gọn của phản ứng:

A. HCl + NaOH → H2O + NaCl

B. NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3

C. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

D. Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Câu 25.

Cho các phương trình phản ứng sau: Na2CO3 + HCl (a); K2CO3 + HNO3 (b) ;

(NH4)2CO3 + H2SO4 (c) K2CO3 + HCl (d) ; CaCO3 + HNO3 (e) ; MgCO3 + H2SO4 (g). Có
mấy phản ứng có phương trình ion thu gọn là
A. 2
Câu 26.

B. 3

CO32- + 2H+ → CO2 + H2O:
C. 4

Cho các phản ứng: NaHCO3 + KOH (a);

D. 5
KHCO3 + NaOH (b); NH4HCO3 +

KOH (c); KHCO3 + Ba(OH)2 (d);Ca(HCO3)2 + KOH (e); Ba(HCO3)2 + NaOH (g). Có mấy
phản ứng có phương trình ion thu gọn là HCO3- + OH- → CO32- + H2O
A. 2

B. 3

C. 4

D. 1


Câu 27.

Cho các phản ứng sau : (NH4)2SO4 + BaCl2 (1); CuSO4 + Ba(NO3)2 (2) ; Na2SO4

+ BaCl2 (3); H2SO4 + BaSO3 (4) ; (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (5); Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 (6).
Các phản ứng có cùng một phương trình ion rút gọn là:
A. 1, 3, 5, 6

B. 1, 2, 3, 6

C. 2, 3, 4, 6

Câu 28.

Cho các phản ứng sau : (a) FeS + 2HCl

2HCl

NaCl + H2S ; (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O

6NaCl ; (d) KHSO4 + KHS

D. 3, 4, 5, 6
FeCl2 + H2S ; (b) Na2S +
2Al(OH)3 + 3H2S +

K2SO4 + H2S ; (e) BaS + H2SO4

H2S.
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2 – + 2H+
A. 1
Câu 29.

B. 3

C. 2

C. NaAlO2 và KOH

C. KOH và HCl

C. Ba2+ ; Na+; OH- ; NO3-

B. HCl và AgNO3
D. NaOH và NaHCO3
B. Fe2+ ; SO42- ; Cl- ; Cu2+
D. Mg2+ ; Na+ ; OH- ; NO3-

Các ion nào có thể tồn tại trong một dung dịch:

A. Cu2+; Cl-; Na+; OH-; NO3C. NH4+; CO32-; HCO3--; OH-- ; Al3+
Câu 33.

D. NaCl và AgNO3

Dung dịch nào không tồn tại được:

A. Mg2+; SO42-; Al3+; ClCâu 32.

B. HNO3 và NaHCO3

Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:

A. KCl và NaNO3
Câu 31.

D. 4

Trong các cặp chất sau, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch:

A. AlCl3 và Na2CO3
Câu 30.

H2S là

B. Fe2+ ; K+; NH4+; OHD. Na+; Cu2+; Fe2+; NO3-; Cl-

Dãy các dung dịch nào tồn tại được:

A. BaSO4 ; MgSO4 ; NaNO3

B. BaCO3 ; Mg(NO3)2 ; Na2SO4

C. Ba(NO3)2 ; Mg(NO3)2 ; AgCl

D. Ba(NO3)2 ; MgSO4 ; Na2CO3

Câu 34.

Dung dịch nào sau đây không thể tồn tại được:

A. Mg2+; SO42-; Al3+; Cl-

B. Fe2+; SO42-; Cu2+; Cl-

C. Ba2+; Na+; OH-; NO3-

D. Al3+ ; Na+ ; OH- ; NO3-

BaSO4 +


Câu 35.

Có bốn dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chứa một cation và một anion trong

các ion sau: Mg2+; Ba2+; Pb2+; Na+; SO42+; Cl-; CO32-; NO3-. Tìm bốn dung dịch đó:

Câu 36.

A. BaCl2; MgSO4; Na2CO3; Pb(NO3)2

B. BaCO3; MgSO4; NaCl; Pb(NO3)2

C. BaCl2; PbSO4; Na2CO3; MgCl2

D. Ba(NO3)2; PbCl2; MgSO4; Na2CO3

Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl. Số chất tác dụng

được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là
A. 4
Câu 37.

B. 3

C. 5

D. 6

Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) đều phản ứng được với dung dịch FeCl2 là:

A. Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3.
B. Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl.
C. Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl.
D. Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3.
Câu 38.

Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH,

Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là :
A. 5

Câu 39.

B. 6

C. 4

D. 7

Cho các chất: NH4Cl; (NH4)2SO4; NaCl; CuCl2; MgCl2; FeCl2; NaHCO3; ZnSO4;

K2CO3 và AlCl3. Số chất phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư tạo kết tủa là:
A. 6
Câu 40.

B. 5

C. 4

D. 7

Cho các chất: KOH; Ca(NO3)2; SO3; NaHSO4; Na2SO3 và K2SO4. Số chất phản

ứng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa là:
A. 2
Câu 41.

B. 3

D. 5

Khi cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch nào sẽ xuất hiện kết tủa:

A. Ba(NO3)2
Câu 42.

C. 4

B. Mg(NO3)2

C. Cu(NO3)2

D. Zn(NO3)2

Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa tạo ra sau phản ứng:

A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Cr(NO3)3
B. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2
C. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2
D. Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3
Câu 43.

Có năm ống nghiệm đựng năm dung dịch riêng biệt là: (NH4)2SO4 ; FeCl2;

Cr(NO3)3; K2CO3; Al(NO3)3. Khi cho dung dịch Ba(OH)2 dư lần lượt vào mỗi dung dịch trên
thì sau phản ứng số ống nghiệm có kết tủa là :


A. 2
Câu 44.

B. 3
B. FeS

C. FeCO3

D. Fe(OH)3

Cho sơ đồ phản ứng sau: BaCO3 + X1 → Ba(NO3)2 + …… Tìm X1:

A. Mg(NO3)2
Câu 46.

D. 5

Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Tìm X:

A. Fe2O3
Câu 45.

C. 4

B. HNO3

C. Ca(NO3)2

D. NaNO3

Cho các chất: HNO3; NaCl; Na2SO4; Ca(OH)2; KHSO4; Mg(NO3)2. Dãy chất tác

dụng được với Ba(HCO3)2 là:

A. HNO3 ; NaCl ; Na2SO4;

B. HNO3 ; Na2SO4 ; Ca(OH)2 ; KHSO4

C. NaCl ; Na2SO4 ; Ca(OH)2

D. HNO3 ; Ca(OH)2 ; KHSO4 ; Mg(NO3)2

Câu 47.

Dãy gồm các chất tác dụng được với dung dịch HCl loãng là:

A . KNO3; CaCO3; Fe(OH)3;NH3 và NaHCO3
B. Mg(HCO3)2; CH3COONa; CuO; Na2CO3 và Fe(OH)3
C. AgNO3; (NH4)2CO3; CuS; NaOH và Al2O3
D. FeS; BaSO4; KOH; CaCO3 và BaSO3
Câu 48.

Trường hợp nào không có phản ứng xảy ra:

A . Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2
B. Cho Fe phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng , nguội
C . Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
D . Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2
Câu 49.

Cho các phản ứng sau: X → X1 + CO2 ; X1 + H2O →X2; X2 + Y →X + Y1 +

H2O ;
X2 + 2Y→X+Y2 + 2H2O. X, Y lần lượt là:

A. BaCO3 và Na2CO3

B. MgCO3 và NaHCO3

C. CaCO3 và NaHCO3

D. CaCO3 và NaHSO4

Câu 50.

Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa m gam HCl thì dung dịch sau phản ứng

có môi trường là:
A. trung tính
Câu 51.

B. bazơ

C. axit

D. không xác định

Có các dung dịch muối: CuCl2 ; Cr(NO3)3; ZnCl2; FeCl3 và AlCl3 riêng biệt, lần

lượt tác dụng với dung dịch KOH dư sau đó cho tác dụng với dung dịch NH3 dư thì số kết
tủa thu được là:
A. 4

B. 1

C. 3

D. 2