su bien doi mot so dai luong vat li (lop 10 NC)

Giỏo viờn hng dn Sinh viờn thc hin
T. Tng Phc Thnh Phm Hng Phỳc
Ngy son: / /
Ngy dy: / /
Lp:
Bi 11 S BIN I TUN HON
MT S TNH CHT CC
NGUYấN T HểA HC
I. MC TIấU
1. Kin thc
- Bit khỏi nim v quy lut bin i tun hon ca bỏn kớnh nguyờn t, nng lng ion húa
th nht, õm in trong mt chu kỡ, trong nhúm A.
2. K nng
- Da vo quy lut chung, suy oỏn c s bin thiờn tớnh cht c bn ca nguyờn t trong
chu kỡ ( nhúm A) c th, thớ d s bin thiờn v: õm in, bỏn kớnh nguyờn t, nng lng
ion húa th nht.
3. Trng tõm
S bin i tun hon ca:
- Bỏn kớnh nguyờn t.
- Nng lng ion húa th nht.
- õm in.
II. CHUN B
- Bng 2.1, 2.2 v 2.3.
- HS: chun b BTH .
III. PHNG PHP
- m thoi- trc quan nờu vn .
IV. NI DUNG
1. n nh lp
2. Tin trỡnh dy hc
Hot ng 1 BN KNH NGUYấN T
TG HOT NG GV HOT NG HS NI DUNG

10ph
- Yờu cu HS quan sỏt hỡnh
2.1 nhn xột v s bin i
bỏn kớnh nguyờn t trong
mt chu kỡ v trong mt
nhúm A?
-Yờu cu HS giải thích
quy luật biến đổi trên.
- Trong một chu kì, theo chiều
Z tăng, bán kính nguyên tử
giảm dần.
- Trong một nhóm A, theo
chiều Z tăng, bán kính nguyên
tử tăng dần.
- Trong mt chu kỡ, i t trỏi
snag phi nguyờn t cỏc
nguyờn t cú cựng s lp e
nhng do in tớch ht nhõn
tng dn nờn bỏn kớnh
nguyờn t gim dn.
- Trong mt nhúm A, t trờn
xung di, nguyờn t cỏc
I. BN KNH NGUYấN
T
- Trong một chu kì, theo
chiều Z tăng, bán kính
nguyên tử giảm dần.
- Trong một nhóm A, theo
chiều Z tăng, bán kính
nguyên tử tăng dần.

Giỏo ỏn húa hc 10 nõng cao 1
Tun: 7
Tit: 18
Giỏo viờn hng dn Sinh viờn thc hin
T. Tng Phc Thnh Phm Hng Phỳc
-KL: Vy Bán kính
nguyên tử của các
nguyên tố nhóm A biến
đổi tuần hoàn theo
chiều tăng của điện tích
hạt nhân.
nguyờn t cú s lp e tng
dn, nờn bỏn kớnh tng dn.
Hot ng 2 NNG LNG ION HểA
TG HOT NG GV HOT NG HS NI DUNG
10ph - Cho bit khỏi nim nng
lng ion húa th nht?
- B sung: nng lng
ion húa th hai, th ba .
- Trong cựng mt chu kỡ,
trong cựng mt nhúm A
nng lng ion húa th
nht bin i th no?
Ti sao?
- KL: Nng lng ion
húa th nht ca nguyờn
t cỏc nguyờn t nhúm A
bin i tun hon theo
chiu tng ca thn.
- Nng lng ion húa th

nht . Kớ hiu I
1
l nng
lng ti thiu cn tỏch e
th nht ra khi nguyờn t
trng thỏi c bn.
- Trong mt chu kỡ, i t trỏi
sang phi, nng lng ion
húa tng dn, do Z tng dn,
lm lc hỳt gia ht nhõn
nguyờn t v e lp ngoi
cựng cng cht.
- Trong mt nhúm A, t trờn
xung di, nng lng ion
húa gim dn, do bỏn kớnh
nguyờn t tng dn.
II. NNG LNG ION
HểA
- Nng lng ion húa th
nht . Kớ hiu I
1
l nng
lng ti thiu cn tỏch e
th nht ra khi nguyờn t
trng thỏi c bn.
- Trong mt chu kỡ, i t trỏi
sang phi, nng lng ion
húa tng dn, do Z tng dn,
lm lc hỳt gia ht nhõn
nguyờn t v e lp ngoi

cựng cng cht.
- Trong mt nhúm A, t trờn
xung di, nng lng ion
húa gim dn, do bỏn kớnh
nguyờn t tng dn.
Hot ng 3 M IN
TG HOT NG GV HOT NG HS NI DUNG
10ph - Cho bit khỏi nim
õm in?
- B sung: ln thỡ
- õm in ca mt
nguyờn t c trng cho kh
nng hỳt e ca nguyờn t ú
khi to thnh liờn kt húa
hc.
III. M IN
- õm in ca mt
nguyờn t c trng cho kh
nng hỳt e ca nguyờn t ú
khi to thnh liờn kt húa
hc.
Giỏo ỏn húa hc 10 nõng cao 2
Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện
T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc
tính phi kim mạnh, ĐÂĐ
nhỏ thí tính kim loại
mạnh.
- Trong cùng một chu kì,
trong cùng một nhóm A
độ âm điện biến đổi thế

nào? Tại sao?
- KL: Độ âm điện của
nguyên tử các nguyên tố
nhóm A biến đổi tuần
hoàn theo chiều tăng của
đthn.
- Trong một chu kì, đi từ trái
sang phải, độ âm điện tăng
dần, do Z tăng dần, làm lực
hút giữa hạt nhân nguyên tử
và e lớp ngoài cùng càng
chặt.
- Trong một nhóm A, từ trên
xuống dưới, độ âm điện
giảm dần, do bán kính
nguyên tử tăng dần.
- Trong một chu kì, đi từ trái
sang phải, độ âm điện tăng
dần, do Z tăng dần, làm lực
hút giữa hạt nhân nguyên tử
và e lớp ngoài cùng càng
chặt.
- Trong một nhóm A, từ trên
xuống dưới, độ âm điện
giảm dần, do bán kính
nguyên tử tăng dần.
V. CỦNG CỐ: (15ph)
Làm bài tập 1 – 7 trang 49 SGK.
VI. RÚT KINH NGHIỆM
……………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………
Sa đéc, ngày 26 tháng 09 năm 2010
Ngày duyệt …./…./ 2010 Giáo sinh thực hiện
Giáo viên hướng dẫn
T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc
Ngày soạn: / /
Giáo án hóa học 10 nâng cao 3
Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện
T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc
Ngày dạy: / /
Lớp:
Bài 12 – SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI,
TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
HÓA HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức:
- Hiểu được khái niệm và quy luật biến đổi tính kim loại , tính phi kim trong một chu kì,
trong một nhóm A.
- Hiểu được sự biến đổi hóa trị của các nguyên tố với hiđro và hóa trị cao nhất với oxi của
các nguyên tố trong một chu kì.
- Biết sự biến đổi tính axit – bazơ của các oxit và hiđroxit trong một chu kì, trong một nhóm
A.
- Hiểu được nội dung định luật tuần hoàn.
2. Kỹ năng
Dựa vào quy luật chung suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì ( nhóm
A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về:
- Hóa trị cao nhất của nguyên tố với oxi và với hidro.
- Tính kim loại, phi kim.
Viết được công thức hóa học và chỉ ra tính axit, bazơ của các oxit và hidroxit tương ứng.
3. Trọng tâm

- Khái niệm về tính kim loại, tính phi kim.
- Sự biến đổi tính kim loại, phi kim.
- Sự biến đổi hóa trị.
- Sự biến đổi tính xit – bazơ.
- Định luật tuần hoàn.
II. CHUẨN BỊ
- HS: kiến thức bài 9 , 10 và bài 11.
- Bảng 2.4 và 2.5 (nếu có).
III. PHƯƠNG PHÁP
- Đàm thoại- trực quan – nêu vấn đề.
IV. NỘI DUNG
1. Ổn định lớp
2. Tiến trình dạy học
Hoạt động 1 – SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN
TỐ
TG HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG
15ph - Cho biết khái niệm tính
kim loại, tính phi kim?
- Tính kim loại là tính chất
của một nguyên tố mà
nguyên tử của nó dễ nhường
e để trở thành ion dương.
- Tính phi kim là tính chất
I. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH
KIM LOẠI, TÍNH PHI
KIM CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ
1 . Tính kim loại, tính
Giáo án hóa học 10 nâng cao 4
Tuần: 7

Tiết: 19,20
Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện
T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc
- Nguyên tử kim loại có
bao nhiêu e lớp ngoài
cùng?
-Bổ sung: vì số e lớp
ngoài cùng ít nên nó có
khuynh hướng nhường e
để dễ dàng đạt cấu hình
bền vững của khí hiếm.
-Nguyên tử phi kim có
bao nhiêu e lớp ngoài
cùng?
- Bổ sung: vì số e lớp
ngoài cùng là 5,6,7 e nên
nó có xu hướng nhân
thêm e để dễ dàng đạt cấu
hình bền vững của khí
hiếm.
-Khi nguyên tử nhường
hoặc nhận e thì nguyên tử
này còn trung hòa về điện
không?
- KL:
+ Tính kim loại:
M – n.e  M
n+
+ Tính phi kim:
M + n.e  M

n-
Ví dụ: Viết cấu hình e
của nguyên tố Na(Z=11)
và Cl(Z=17). Xác định
tính chất của chúng và
viết cấu hình e của ion
tương ứng.
- Quan sát sự biến đổi
tính kim loại, tính phi
kim theo chu kì, theo
nhóm A? Tại sao?
của một nguyên tố mà
nguyên tử của nó dễ nhận e
để trở thành ion âm.
- có 1,2,3 e lớp ngoài cùng.
- Có 5,6,7 e lớp ngoài cùng.
- không. Lúc này nguyên tử
trở thành ion tích điện dương
hoặc âm.
* Na (Z=11): 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
là
kim loại.Dễ nhường 1e.
CHE ion tương ứng: Na

+
:
1s
2
2s
2
2p
6
Na – 1.e  Na
+
* Cl(Z=17): 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
Là phi kim, dễ nhận 1e.
CHE ion tương ứng:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
6
Cl + 1.e  Cl
-
- Trong chu kì, theo chiều
tăng của điện tích hạt nhân,
tính phi kim tăng dần, tính
kim loại giảm dần.
- Trong một nhóm A, theo
chiều tăng của điện tích hạt
nhân, tính phi kim giảm, tính
phi kim
- Tính kim loại là tính chất
của một nguyên tố mà
nguyên tử của nó dễ nhường
e để trở thành ion dương.
+ Tính kim loại:
M – n.e  M
n+
- Tính phi kim là tính chất
của một nguyên tố mà
nguyên tử của nó dễ nhận e
để trở thành ion âm.
+ Tính phi kim:
M + n.e  M
n-
Ví dụ: Viết cấu hình e của
nguyên tố Na(Z=11) và
Cl(Z=17). Xác định tính
chất của chúng và viết cấu

hình e của ion tương ứng.
* Na (Z=11): 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
là
kim loại.Dễ nhường 1e.
CHE ion tương ứng: Na
+
:
1s
2
2s
2
2p
6
Na – 1.e  Na
+
* Cl(Z=17): 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
5
Là phi kim, dễ nhận 1e.
CHE ion tương ứng:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
Cl + 1.e  Cl
-
2. Sự biến đổi tính kim
loại, tính phi kim
- Trong chu kì, theo chiều
tăng của điện tích hạt nhân,
tính phi kim tăng dần, tính
kim loại giảm dần.
- Trong một nhóm A, theo
chiều tăng của điện tích hạt
nhân, tính phi kim giảm,
tính kim loại tăng dần.
- KL: Tính KL, Pk của các
nguyên tố nhóm A biến đổi
tuần hoàn theo ciều tăng của
điện tích hạt nhân.

Ví dụ: sa91p xếp các
nguyên tố sau theo chiều
tính kim loại giảm dần: K,
Na,Mg.
Giáo án hóa học 10 nâng cao 5