Bài 16: LIÊN KẾT HÓA HỌC.LIÊN KÊTION

KÍNH CHÀO Q THẦY CÔ ĐẾN
KÍNH CHÀO Q THẦY CÔ ĐẾN
DỰ GIỜ LỚP 10A
DỰ GIỜ LỚP 10A
Ch­¬ng 3
Ch­¬ng 3
:
:


Liªn kÕt hãa häc
Liªn kÕt hãa häc

Vì sao ngun tử các ngun tố
(trừ khí hiếm) có xu hướng
liên kết với nhau tạo thành
phân tử hay tinh thể ?
?
Có mấy loại liên kết hóa học?
Các nguyên tố liên kết với
nhau như thế nào?
?

Ch­¬ng 3
Ch­¬ng 3
:
:

Liªn kÕt hãa häc
Liªn kÕt hãa häc



Yªu cÇu cÇn ®¹t :
Yªu cÇu cÇn ®¹t :
* Các ion được tạo thành như thế
nào ? Cã mÊy lo¹i ion ?
* Liªn kÕt ion ®­ỵc h×nh thµnh nh­ thÕ
nµo ?
* Liªn kÕt ion ¶nh h­ëng nh­ thÕ nµo
®Õn tÝnh chÊt cđa c¸c hỵp chÊt ion ?
Bµi16
Bµi16
:
:
KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT
KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT
HÓA HỌC. LIÊN KẾT ION
HÓA HỌC. LIÊN KẾT ION

I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HĨA HỌC
1. Khái niệm về liên kết:
Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các
ngun tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền
vững hơn.
2. Qui tắc bát tử (8 electron):
Nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng

liên kết với các nguyên tử khác để đạt tới cấu
hình electron bền vững giống khí hiếm 8
electron ( hoặc 2 electron đối với heli) ở lớp
ngoài cùng

II.
II.
LIEN KET ION
LIEN KET ION
1. Sự hình thành ion
a. Ion
- Xét nguyên tử Na (Z= 11):
11 hạt p (11+)
11 hạt e (11 -)
Nguyên tử Na (trung
hòa về điện)
11 hạt p (11+)
10 hạt e (10 -)
Nhường 1e
Phần tử mang điện
dương (ion dương)
q=(11+) +(11-) = 0
q=(11+) + (10-)=1+
Hãy xác
định số hạt
e, p và điện
tích của phần
còn lại?
?
Hãy xác

định điện
tích của
nguyên tử
Na ?

-
-
Xét nguyên tử Cl ( Z=17 )
Xét nguyên tử Cl ( Z=17 )
:
:
17 hạt p (17+)
17 hạt e (17 -)
17 hạt p (17+)
18 hạt e (18 -)
Nhận 1e
Phần tử mang điện
âm (ion âm)
q=(17+) +(17-) = 0
q=(17+) + (18-)=1-
Nguyên tử Cl (trung
hòa về điện)
Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến
thành ion ? Có mấy loại ion ?
Hãy xác
định điện
tích của
nguyên tử
Cl?
?

Hãy xác định số
hạt e, p và điện
tích của phần
thu được?

*
*
KÕt ln:
KÕt ln:
Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện
được gọi là ion Khi nguyªn tư nh­êng ®i
hc nhËn thªm electron sẽ trở thành ion.
- Ion gåm cã 2 lo¹i
Ion d­¬ng (cation).
Ion ©m (anion).

Nhường 1e
Vậy ta có pt: Li
+
1e
Li

+
+
-
-
Vớ duù1
Vớ duù1
: Xét sự hình thành cation Li.
: Xét sự hình thành cation Li.

e
3+
e
e
+
Li(1s 2s )
1
2
Li (1s )
+
2
Hãy quan sát sơ đồ sau!
3+
e
e
e
Để đạt được cấu hình e
giống như khí hiếm He (1s )
nguyên tử Li sẽ làm
như thế nào ?
?
2
Ion dửụng (cation)
Ion dửụng (cation)

Ví dụ 2: Hãy viết sự tạo thành ion Na
+
, Mg

2+
, Al
3+


Nguyên tử Na
(1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
)
Io
n
N
a
+
(1
s
2
2s
2
2p
6
)
+
Ta coù phöông trình: Na → Na

+
+ e
11+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
11+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
1e
Nguyên tử Na
(1s
2

2s
2
2p
6
3s
1
)
Lớp ngoài bão hoà e
Sự hình thành ion Na
+
+

Nguyên tử Mg
(1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
)
Ion Mg
2+
(1s
2
2s
2
2p
6

)
Sự hình thành ion Mg
2+
12+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
12+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-

-
+
2e
Ta coù phöông trình: Mg → Mg
2+
+ 2e
Nguyên tử Mg
(1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
)
2+

3e
+
*KÕt ln.
- Sè ®iƯn tÝch cđa cation = sè electron mµ nguyªn
tư nh­êng, tøc:
- CÊu h×nh electron cđa cation lµ phÇn cÊu h×nh
cßn l¹i khi nguyªn tư nh­êng ®i electron (cấu
hình electron bền của khí hiếm ns
2
np
6
).

M M + n e
M là nguyên tử kim loại
n+
Al(1s 2s 2p 3s 3p )
2
2
6
2
1
3+
(1s 2s 2p )
2
2
6
Al
H·y nªu mèi liªn hƯ gi÷a sè
e mµ nguyªn tư nh­êng vµ
®iƯn tÝch cđa cation thu ®­ỵc.
Tõ ®ã h·y viÕt pt tỉng qu¸t
h×nh thµnh nªn cation ?
?
C¸ch x¸c ®Þnh
cÊu h×nh e cđa cation ?
?
Sự hình thành ion Al
3+