KT kỳ 1 Hóa học 8

Họ và tên : ............................................ Lớp : 8A
Điểm Lời nhận xét của giáo viên .
Kiểm tra học kỳ I : Môn : Hoá Học 8
Đề Số 1 :
Câu 1 : Chọn các từ và cụm từ : bằng , lớn hơn , nhỏ hơn , thể tích , khối lợng , phân tử
khối , số mol . Chọ từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống :
a) Số mol H
2
S0
4
có khối lợng ........................ một mol Na0H .
b) 5,6 lít khí C0 có số phân tử ................... số phân tử trong 5,6 lít 0
2
ở cùng điều
kiện .
c) 2,8 g Ca0 có số mol ....................... số mol trong 2,8 g Mg0 .
d) Khí C0 có .................... Bằng .................... của khí N
2
.
Câu 2 : Viết các phơng trình hoá học của các phản ứng sau :
a) Mg + 0
2
-------> Mg0
b) P + 0
2
------> P
2
0
5

c) CaCl

2
+ Na
3
P0
4
------> Ca
3
(P0
4
)
2
+ NaCl
d) HCl + KMn0
4
-----> MnCl
2
+ H
2
0 + KCl + Cl
2

Câu 3 : Xác định thành phần phần trăm theo khối lợng của các nguyên tố trong các hợp
chất sau : Fe0 ; Fe
2
0
3
; Fe
3
0
4

Câu 4 : Cho 4 gam lu huỳnh phản ứng với khí oxi thu đợc khí S0
2
.
a) Viết phơng trình hoá học .
b) Tính khối lợng khí S0
2
tạo thành sau phản ứng .
c) Tính thể tích khí 0
2
(đktc) cần thiết để tham gia phản ứng .
d) Nếu 4 gam lu huỳnh phản ứng với 4 gam oxi thì thu đợc bao nhiêu gam khí S0
2
?
( Cho biết Fe = 56 ; 0 = 16 ; S = 32 )
Bài Làm
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

.........................................................................................................................................
Họ và tên : ............................................ Lớp : 8A
Điểm Lời nhận xét của giáo viên .
Kiểm tra học kỳ I : Môn : Hoá Học 8
Đề Số 2 :
Câu 1 : Cho các số : 6,023 . 10
23
; 2 ; 0,05 ; 3 ; 1,5 ; 4 . Hãy điền các số thích
hợp vào các câu sau .
a) 1 mol nguyên tử sắt có số nguyên tử Fe .......................
b) Thể tích của 0,5 mol H
2
gấp ................Lần của 4 gam khí CH
4
ở cùng điều kiện
c) 4,9 gam H
2
S0
4
có số mol là .............
d) Trong phơng trình hoá học của phản ứng :
Cu + x HN0
3
Cu(N0
3
)
2
+ y N0
2
+ 2H

2
0 .
x = .......... và y = ........................
Câu 2 : Lập phơng trình hoá học của các phản ứng sau .
a) Na + 0
2
-------> Na
2
0
b) N
2
+ 0
2
-------> N
2
0
5

c) NH
3
+ 0
2
--------> N
2
+ H
2
0
d) Na0H + FeCl
3
-------> Fe(0H)

3
+ NaCl
Câu 3 : Lập Công thức hoá học của hợp chất X , biết thành phần về khối lợng : 50% lu
huỳnh , 50% oxi . Phân tử khối của X là 64 đvc .
Câu 4 : Cho 6 gam các bon tác dụng với khí oxi thu đợc khí cacbonnic(C0
2
) .
a) Viết phơng trình hoá học của phản ứng .
b) Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng .
c) Tính khối lợng khí C0
2
tạo thành sau phản ứng .
d) Néu cho 6 gam cacbon tác dụng với 4 gam oxi thì thu đợc bao nhiêu gam khí C0
2
?
( cho biết : S= 32 ; 0 = 16 ; C = 12 ) .
Bài Làm .
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

.........................................................................................................................................
Họ và tên : ............................................ Lớp : 8B
Điểm Lời nhận xét của giáo viên .
Kiểm tra học kỳ I : Môn : Hoá Học 8
Đề Số 1 :
Câu 1 : Lập phơng trình hoá học của các phản ứng sau :
a) Magiê tác dụng với axit clohyđric(HCl) tạo thành Magiêclorua(MgCl
2
)và Khí
hiđrô .
b) Sắt tác dụng với đồng sun fát(CuS0
4
) tạo thành sắt(II) sun fát (FeS0
4
) và đồng
c) Hiđro tác dụng với oxi tạo thành nớc .
d) Natrisunfat(Na
2
S0
4
) tác dụng với bariclorua(BaCl
2
) tạo thành barisunfat (BaS0
4
)
và natriclorua ( NaCl) .
e) Kalihyđroxit (K0H) tác dụng với sắt(II)clorua (FeCl
2
) tạo thành săt(II) hiđroxit
(Fe(0H)

2
) và kaliclorua(KCl)
f) Sắt(III)oxit (Fe
2
0
3
) tác dụng với hiđro tạo thành sắt và nớc .
Câu 2 : Đốt cháy hoàn toàn 0,24 g magiê trong không khí , ngời ta thu đợc 0,4 g magiê
oxit .
a) Tìm công thức hoá học đơn giản của Magiêoxit .
b) Xác định % của các nguyên tố có trong Magiêoxit .
Câu 3 : Cho 5,4 gam nhôm tan hết vào dung dịch axitsunfuric loãng , theo sơ đồ phản
ứng sau : Al + H
2
S0
4
-------> Al
2
(S0
4
)
3
+ H
2

a) Viết phơng trình hoá học .
b) Tính số gam axit đã dùng và thể tích khí H
2
thoát ra ở đktc .
c) Nếu dùng lợng nhôm trên hoà tan vào 58.8 g axit thì sẽ thu đợc bao nhiêu gam

muối Al
2
(S0
4
)
3
.
( Mg = 24 : 0 = 16 ; H=1 ; S=32 )
Bài Làm .
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
Họ và tên : ............................................ Lớp : 8B
Điểm Lời nhận xét của giáo viên .
Kiểm tra học kỳ I : Môn : Hoá Học 8
Đề Số 2:
Câu 1 : Lập công thức hoá học của các nguyên tố sau và tính % các nguyên tố có trong
hợp chất .

a) Nhôm (III) và oxi .
b) Kẽm (II) và Clo (I) .
Câu 2 : Lập phơng trình hoá học của các phản ứng sau :
a) Mg + 0
2
------> Mg0
b) P + 0
2
-----> P
2
0
5

c) Fe
3
0
4
+ C0 -----> Fe + C0
2

d) Fe
2
0
3
+ HCl ----> FeCl
3
+ H
2
0 .
e) Cu + H

2
S0
4
-----> CuS0
4
+ S0
2
+ H
2
0
g) Fe
x
0
y
+ C0 ------> Fe + C0
2

Câu 3 : Lu huỳnh cháy trong không khí tạo ra khí luhuỳnh đioxit (S0
2
) .
a) Viết phơng trình hoá học của phản ứng .
b) Nếu đốt cháy 4 gam lu huỳnh thì cần dùng bao nhiêu lít khí oxi (đktc) ? và thu đ-
ợc bao nhiêu gam S0
2
?
c) Nếu cho 4 gam lu huỳnh phản ứng với 6 gam khí oxi thì thu đợc bao nhiêu gam
khí S0
2
?
( Al = 27 ; Cl = 35,5 ; 0 = 16 ; S =32 )

Bài Làm .
.........................................................................................................................................
......................................................................................................................................... ..
....................................................................................................................................... ....
..................................................................................................................................... ......
................................................................................................................................... ........
................................................................................................................................. ..........
............................................................................................................................... ............
............................................................................................................................. ..............
........................................................................................................................... ................
......................................................................................................................... ..................
....................................................................................................................... ....................
..................................................................................................................... ......................
................................................................................................................... ........................
................................................................................................................. ..........................
............................................................................................................... ............................
............................................................................................................. ..............................
........................................................................................................... ................................
.........................................................................................................