Tổng hợp lí thuyết hóa học THPT

CHỦ ĐỀ
NHỮNG VẤN ĐỀ LÝ THUYẾT HÓA HỌC THPT TỔNG HỢP
1.1 Những phản ứng trọng tâm cần nhớ
CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI HALOGEN
2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2
2F2 + 2H2O → 4HF + O2

(NaOH loãng lạnh)
SiO2 + 4HF → SiF4 ↑ +2H2O

SiO2 + 2F2 → SiF4 ↑ +O2

S + 3F2 + 4H2O → H2SO4 + 6HF

5F2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HF
H2O
Cl 2 
→ HCl → HCl + NaHCO3 → CO2 + NaCl + H2O
o

t
3Cl 2 + 6KOH 
→ 5KCl + KClO3 + 3H2O
o

t th­ êng
Cl 2 + 2KOH 
→ KCl + KClO + H2O
o

t th­ êng

Cl 2 + 2NaOH 
→ NaCl + NaClO + H2O

5Cl 2 + I 2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl
5Cl 2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl
dungdÞch
2Cl 2 + 2Ca( OH ) 2 
→ CaCl 2 + Ca(OCl)2 + 2H2O
V«i s÷a
Cl 2 + Ca( OH ) 2 →
CaOCl 2 + H 2O

Cl 2 + SO 2 + 2H 2O → 2HCl + H 2SO 4
4Cl 2 + H2S + 4H 2O → 8HCl + H2SO4
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
K 2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
1


2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 8H2O + 5Cl 2
KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl 2
NaClO3 + 6HCl → NaCl + 3H2O + 3Cl 2
2HCl + NaClO → NaCl + Cl 2 + H 2O
2CaOCl 2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl 2 + 2HClO
CaOCl 2 ­ + ­­2HCl­ → ­CaCl 2 ­ + ­Cl 2 + ­H 2O­
®
Æ
c,t
 NaBr + H2SO4 
→ NaHSO4 + HBr


0
®Æ
c,t
→ SO2 + Br2 + 2H2O
2HBr + H2SO4 
0

®Æ
c,t
 NaI + H2SO4 
→ NaHSO4 + HI

0
®Æ
c,t
→ H2S + 4I 2 + 4H2O
8HI + H2SO4 
0

0

®
Æ
c,t
NaCl + H2SO4 
→ NaHSO4 + HCl
0

®Æ

c,t
8HI + H2SO4 
→ H2S + 4I 2 + 4H2O

PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr
¸nh s¸ng
2AgBr 
→ 2Ag + Br2

PI 3 + 3H2O → H3PO3 + 3HI
O3 + 2HI → I 2 + O 2 + H 2O
NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO
Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr
Na2SO3 + 6HI → 2NaI + S + 2I 2 + 3H2O
dpdd/mn
2NaCl + 2H2O 
→ 2NaOH + H2 + Cl 2

4HBr + O 2 → 2H 2O + 2Br2
Na2SO3 + Cl 2 + H2O → Na2SO4 + 2HCl

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI OXI – LƯU HUỲNH
2


0

0

t

Ag 2S + O 2 
→ 2Ag + SO 2

t
HgS + O 2 
→ Hg + SO 2

0

t
ZnS + 1,5O 2 
→ ZnO + SO 2

O3 + 2HI → I 2 + O 2 + H 2O

3
MnO2 ,t 0
KClO3 
→ KCl + O2
2

2Ag + O3 → Ag2O + O2

0

t
2KMnO4 
→ K 2MnO4 + MnO2 + O2

2H 2 O2 → 2H 2O + O 2 ↑

2KI + O3 + H 2O → I 2 + 2KOH + O 2

H 2O 2 + KNO 2 → H 2O + KNO3

H 2O 2 + Ag 2O → H 2O + 2Ag + O 2
H 2O 2 + Ag 2O → H 2O + 2Ag + O 2
2H 2 O 2 → 2H 2O + O 2 ↑

H 2O 2 + KNO 2 → H 2O + KNO3

5H 2O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 → 2MnSO 4 + 5O 2 + K 2SO 4 + 8H 2O
H 2 O2 + 2KI → I 2 + 2KOH
3
MnO2:t0
KClO3 
→ KCl + O2
2

SO2 + Br2 + 2H 2O → 2HBr + H 2SO 4

9

t
4KClO3 
→ 3KClO 4 + KCl

1
SO 2 + O 2 → SO3
2

H 2 O2 + 2KI → I2 + 2KOH

H2S + Cl 2(khÝ) → 2HCl + S
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
SO 2 + Cl2 + 2H 2O → 2HCl + H 2SO 4
H2S + 4Cl 2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4
H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4

3


5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2O → K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2SO 4
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
SO 2 + H 2S → 3S ↓ +2H 2O

H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ +2HNO3

S + 3F2 → SF6

H2S + CuCl2 → CuS+2HCl

H2S + CuSO4 → CuS ↓ +H2SO4

2AgNO3 + H 2S → Ag 2S ↓ +2HNO3

Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr
Na2SO3 + 6HI → 2NaI + S + 2I 2 + 3H2O
4­K 2Cr2O7 ­ + ­7­H2S­ + ­9H2SO4 ­ → 4­K 2SO4 ­ + ­4­Cr2 ( SO4 ) 3 ­ + ­16H2O

SO2 + Fe2 ( SO4 ) 3 + 2H 2O → 2FeSO4 + 2H 2SO4

S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O

0

t
SO2 + 2Mg 
→ S + 2MgO

0

t
S + 6HNO3 
→ H 2SO 4 + 6NO 2 + 2H 2O

Na2S2O3 + H2SO4(loang) → Na2SO4 + S + SO2 + H2O
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
H2SO4 ­ + ­3H2S­ → ­4S­ + ­4H2O­
3H2SO4 ­ + ­H2S­ → ­4SO2 ­ + ­4H2O­

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
2FeS + 10H2SO4 → Fe2 ( SO4 ) 3 + 9SO2 + 10H2O
2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2 ( SO4 ) 3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O
2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2 ( SO4 ) 3 + SO2 + 10H2O
2FeO + 4H2SO4 → Fe2 ( SO4 ) 3 + SO2 + 4H2O
2Fe( OH ) 2 + 4H 2SO4 → Fe2 ( SO4 ) 3 + SO2 + 6H2O
4

SO2 ­ + ­Cl 2 + ­2H 2O → H 2SO4 + 2HCl
SO2 ­ + ­Br2 + ­2H2O → H2SO4 + 2HBr
H2S­ + ­4Cl 2 + ­4H2O → H2SO4 + 8HCl
H2S + ­CuSO4 → CuS + H2SO4
3SO2 ­ + 2­HNO3 ­ + 2­H2O­ → 2­NO­ + 3­H2SO4
H2S­ + ­8HNO3 ­ → ­H2SO4 ­ + ­8NO2 ­ + ­4H2O
S­ + ­6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
H2S­ + ­4Br2 + ­4H2O → H2SO4 + 8HBr
3
dienphandd
Fe2 ( SO4 ) 3 + 3H2O 
→ 2Fe+ 3H2SO4 + O2
2
1
dp
CuSO 4 + H 2O 
→ Cu + H 2SO 4 + O 2
2

SO3 ­ + ­H2O → H2SO4
C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O
Cu 2S + 6H 2SO 4 (d / n) → 2CuSO 4 + 5SO 2 + 6H 2O
2Fe + 6H 2SO 4 (d / n) → Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2O

2Ag + 2H 2SO4 (d / n) → Ag 2SO 4 + SO 2 + 2H 2O
0

t
FeSO 4 + H 2SO 4 (d / n) 
→ Fe 2 (SO 4 )3 + SO 2 + H 2O

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI NITO – PHOTPHO
N 2 + 6Li → 2Li 3N

1
NO + O2 → NO2
2

5


1
t0
KNO3 
→ KNO2 + O2
2

6HNO3 + S → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O

NH+4 + OH − → NH3 ↑ + H2O

4HNO3 + 3e → 3NO3− + NO + 2H2O

t
NaNO3 + H2SO4 
→ NaHSO4 + HNO3 ↑

0

0

t
NH4Cl + NaNO2 
→ N 2 + 2H2O + NaCl

2NH3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl
1
2NO2 + O2 + H2O → 2HNO3
2

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
0

t
NH4NO2 
→ N2 + 2H2O
0

t
NH4NO3 
→ N2O ↑ +2H2O

1
t0
NaNO3 
→ NaNO2 + O2
2

0

t
2NH3 + ­3CuO­ 
→ 3Cu + N 2 + 3H2O
t
→ CO2 + 2NH3 + H2O
( NH4 ) 2 CO3 ­­ 
0

H2SO4(®Æ
c) + NaNO3(r¾
n) → NaHSO4 + HNO3

(

HCl 0− 50

)

C6H5NH2 + HNO2 + HCl → C6H5N 2+ Cl + 2H2O

H2NCH2COOH­ + ­HNO2 ­ → HO − CH2COOH + N 2 + H 2O
0

t
4NH3 + 3O2 
→ 2N 2 + 6H2O

0

t ;xt
4NH3 + 5O2 
→ 4NO + 6H2O

t
2NH4Cl + Ca( OH ) 2 
→ 2NH3 + CaCl 2 + 2H2O
0

6


t
→ 2NH3 + SO2 + H2O +
( NH4 ) 2 SO4 
0

t0

NH4Cl 
→ NH3 + HCl

1
O
2 2

0

t

Cu(NO3)2 
→ CuO + 2NO2 + 0,5.O2
200 C,200atm
CO2 + 2NH3 
→ ( NH2 ) 2 CO + H2O
0

Điều chế ure:
( NH2 ) 2 CO + 2H2O → ( NH4 ) 2 CO3

Sản xuất supephotphat đơn:
Ca3 ( PO4 ) 2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4 )2 + 2CaSO4 ↓
Sản xuất supephotphat kép :
Ca3 ( PO4 ) 2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓
Ca3 ( PO4 ) 2 + 4H3PO4 → 3Ca( H2PO4 ) 2
0

Ca 3P2 + 6HCl → 3PH 3 + 3CaCl 2

t
3Ca + 2P 
→ Ca 3P2

t
Ca3 ( PO4 ) 2 + 3SiO2 + 5C 
→ 3CaSiO3 + 2P + 5CO
0

Điều chế P trong công nghiệp :
0

t
2P + 5H 2SO 4 (d / n) 
→ 2H 3PO 4 + 5SO 2 + 2H 2O

NH 4 H 2 PO 4
Phân amophot là hỗn hợp :
KNO3

và

và

( NH 4 ) 2 HPO 4

( NH 4 ) 2 HPO4

Phân nitrophotka là hỗn hợp

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI CACBON – SILIC
C + H2O → CO + H2

C + 2H2O → CO2 + 2H2

CO2 + Na2SiO3 + H2O → H2SiO3 ↓ + Na2CO3
H2SO4 /dac
HCOOH 
→ CO + H2O

2Mg + CO2 → 2MgO + C

7


2Mg + SO2 → 2MgO + S
2H+ + CO32− → CO2 + H2O
H+ + HCO3− → CO2 ↑ + H2O
OH− + HCO3− → CO32− + H2O

CO 2 + Na 2 CO3 + H 2O → 2NaHCO3
Na 2 CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2O
C + 2CuO → CO2 + 2Cu
0

t
C + 4HNO3 
→ CO2 + 4NO2 + 2H2O
0

t
C + 2H2SO4 
→ CO2 + 2SO2 + 2H2O
0

t
3C + 2KClO3 
→ 2KCl + 3CO2
0

t

C + CO2 
→ 2CO
0

t
Mg + Si 
→ Mg2Si
0

t
SiO 2 + 2NaOH(nãng­ch¶y) 
→ Na 2SiO3 + H 2O
0

t
SiO 2 + Na 2 CO3 (nãng­ch¶y) 
→ Na 2SiO3 + CO 2

SiO2 + ­2C­ → Si­ + ­2CO
0

t
SiO2 + 2Mg 
→ Si + 2MgO

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 ↓ +2NaCl

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI HIDROCACBON
8

o

1500 C,lnn
2CH4 
→ CH ≡ CH + 3H2
cracking
C 4 H10 →
CH 4 + C3H 6

Al 4 C3 + 12H 2O → 4Al(OH)3 ↓ +3CH 4
0

CaO,t
CH 3COONa + NaOH 
→ CH 4 ↑ + Na 2CO 3

2F2 + CH 4 → C + 4HF
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br − CH2Br
as/ t
CH 2 = CH − CH 3 + Cl 2 
→ CH 2 = CH − CH 2Cl + HCl

t0
→ CH 2 = CH − CH 2 − OH + HCl
CH 2 = CH − CH 2 Cl + H 2O 
0

3CH2 = CHCH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 ( OH ) − CH ( OH ) CH3 + 2MnO2 ↓ +2KOH

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 ( OH ) − CH2 ( OH ) + 2MnO2 ↓ +2KOH

3C6H5 − CH = CH2 + ­2KMnO4 ­ + ­4H2O­ → ­3C6H5 − CH ( OH ) − CH 2OH + ­2MnO2 ­ + ­2KOH­
0

ancol,t
CH 3 − CH 2 Br + KOH →
CH 2 = CH 2 + KBr + H 2O

CaC2 + 2H2O → Ca( OH ) 2 + CH ≡ CH
CAg ≡ CAg + 2HCl → CH ≡ CH + 2HCl
KMnO4
ankin →
MnO2 ↓
2+

Hg
CH ≡ CH + H2O 
→ CH3CHO

3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O → 3 HOOC – COOH + 8MnO2 + 8KOH

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI CHẤT CÓ VÒNG BENZEN
C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + NaCl + H2O

9


HCOOC6H5 + 2NaOH → C6H5ONa + HCOONa + H2O
C6 H5 − NH3Cl + NaOH → C6 H 5 − NH 2 + NaCl + H 2O

OH − C6 H 4 − CH 3 + NaOH → ONa − C 6 H 4 − CH 3 + H 2O
C6 H 5 − OH + NaOH → C 6H 5 − ONa + H 2O
C6H5COOCH3 + NaOH → C6H5COONa + CH3OH
HO − C6H 4 − OH + 2NaOH → NaO − C6H4 − ONa + 2H 2O
C6H5 − NH3Cl + NaOH → C6H5 − NH2 + NaCl + H2O
C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH ↓ + NaHCO3

C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl
1
C6H5 − OH + Na → C6H5 − ONa + H2
2
C6H 5OH + 3Br2 → ( Br) 3 C6H 2OH ↓ +3HBr
(Tr¾
ng)
C6H5OH­ + ­3HNO3 ­ → ­C6H2OH ( NO2 ) 3 ↓ ­ + ­3H2O­
C6H5OH + ( CH3CO) 2 O → CH3COOC6H5 + CH3COOH

C6 H5 OH + CH 3COCl → CH 3COOC6 H 5 + HCl
HCOOCH2 − C6H5 + NaOH → HOCH2 − C6H5 + HCOONa
CH3COOC6H5 + NaOH → CH3COONa + C6H5 − OH
Điều chế phenol và axeton
CH2 = CHCH3 /H
O2kk;H2SO4
C6H6 
→ C6H5CH ( CH3 ) 2 (cumen) 
→ C6H5OH + CH3COCH3
+

C6H5NH2 + 3Br2 → ( Br) 3 C6H2NH2 ↓ +3HBr
C6H5 − CH = CH2 + Br2 → C6H5 − CHBr − CH2Br

10


HO − C6H 4 − CH3 + 2Br2 → HO − C6H2 − CH3(Br)2 + 2HBr
H3C − C6H 4OH + 3Br2 → ( Br ) 3 C6H1(CH3)OH ↓ +3HBr

(6).o-crezol

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI
ANCOL – ANDEHIT – AXIT – ESTE
ZnO,CrO3
CO + 2H2 
→ CH3OH
0

t
CH3Cl + NaOH 
→ CH3OH + NaCl
Ni
HCHO + H2 
→ CH3OH
0

t
CH2 = CH − CH2Cl + H2O 
→ CH2 = CH − CH2OH + HCl
len men
C6H12O6 →
2CO2 + 2C2H5OH
0

t
CH3OH + CuO 
→ HCHO + Cu + H2O
0

t
C2H5OH + CuO 
→ CH3CHO + Cu + H2O

3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 (OH) − CH 2 (OH) + 2MnO 2 ↓ +2KOH

1
C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2
2

C 2 H 5OH + CH 3COOH € CH 3COOC 2 H 5 + H 2O
t
RCHO + 2Cu( OH ) 2 + NaOH 
→ RCOONa + Cu2O ↓ +3H2O
0

RCHO + 2 Ag( NH3 ) 2  OH → RCOONH4 + 2Ag ↓ +3NH3 + H2O

1
xt,t0
CH3CHO + O2 
→ CH3COOH
2
xt

CH 4 + O 2 
→ HCHO + H 2O

11


0

t
C2H5OH + CuO 
→ CH3CHO + Cu + H2O
0

t
CH3OH + CuO 
→ HCHO + Cu + H2O
2+

0

Hg /80 C
CH ≡ CH + H2O 
→ CH3CHO
PdCl2 ;CuCl 2
2CH2 = CH2 + O2 
→ 2CH3CHO

CH3COOCH = CH 2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO
1
xt

RCH2OH + O2 
→ RCHO + H2O
2
xt
RCH2OH + O2 
→ RCOOH + H2O

CH2 = CHCl + NaOH → CH2 = CH − OH → CH3CHO
CH3 − CHCl 2 + NaOH → CH3 − CH(OH)2 → CH3 − CHO
CH3COOCH = CH 2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO
CH2 = C(CH3)CHO + 2Br2 + H2O → CH2Br − BrC(CH3)COOH + 2HBr
AgNO3 /NH3
HCOOH 
→ Ag

AgNO3 / NH3
HCOOCH3 
→ Ag

Ni
HCHO + H2 
→ CH3OH
Ni
RCHO + H2 
→ RCH2OH

RCHO + Br2 + H 2 O → RCOOH + 2HBr
AgNO3 /NH3
Glucozo 
→ Ag

AgNO3 /NH3
HCOONa 
→ Ag
men­giÊm
C2H5OH + O2 
→ CH3COOH + H2O
0

xt,t
CH3OH + CO 
→ CH3COOH
0

xt,t
C4H10 + 2,5O2 
→ 2CH3COOH + H2O

chay
CH3COOC2H5 + 5O2 
→ 4CO2 + 4H2O
chay
CH3COOCH3 + 3,5O2 
→ 3CO2 + 3H2O

chay
HCOOCH3 + 2O2 
→ 2CO2 + 2H2O

12

1
Mn2+
CH3CHO + O2 
→ CH3COOH
2
chay
CH3COOC3H7 + 6,5O2 
→ 5CO2 + 5H2O

CH3CH2COOH + NaOH → CH3CH2COONa + H2O
CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH
CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH
+

0

KCN
H ,t
R − X 
→ R − C ≡ N 
→ RCOOH

CH3COOCH2CH2Cl + 2NaOH → CH3COONa + NaCl + HOCH2CH2OH
ClH3N − CH2COOH + 2NaOH → H2N − CH2COONa + NaCl + 2H2O
CH3CCl 3 + 3NaOH → CH3C(OH)3 → CH3COOH → CH3COONa
NaOH
CH3COOC(Cl)2 − CH3 
→ CH3COONa + NaCl

2CH3COOH + Cu( OH ) 2 → ( CH3COO) 2 Cu + 2H 2O
HOOC − [ CH2 ] 4 − COOH
Axit adipic
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

CH2 = CH − COOH + Br2 → CH2Br − CHBr − COOH
HCOOH + Br2 → CO2 + 2HBr

CaC2 + 2H2O → Ca( OH ) 2 + CH ≡ CH
0

CaO.t
CH3COONa + NaOH 
→ CH4 + Na2CO3

CH3COOH + KHCO3 → CH3COOK + CO2 + H2O
CH3COOH + NaClO → CH3COONa + HClO
CH3COOH + CH3OH € CH3COOCH3 + H2O
13


2CH3COOH + Mg → ( CH3COO) 2 Mg + H2
2CH3COOH + Cu( OH ) 2 → ( CH3COO) 2 Cu + 2H 2O
2CH3COOH + CaCO3 → ( CH3COO) 2 Ca + CO2 + H2O
CH3COOH + CH ≡ CH → CH2 = CHOOCCH3
Nhớ 4 loại axit béo quan trọng sau :
Axit panmitic: C15H31COOH

M=256

Axit stearic : C17H35COOH

M=284
Axit oleic : C17H33COOH

(

M=282

Axit linoleic : C17H31COOH M=280

C17 H 35COO ) 3 C3H 5   + 3NaOH → 3C17 H 35COONa  + C3H 5 ( OH ) 3

C6 H 7 O 2 ( OH ) 3 + 2 ( CH 3CO ) 2 O → HO − C 6 H 7 O 2 ( OOCCH 3 ) 2 + 2CH 3COOH
C6 H 7 O 2 ( OH ) 3 + 3 ( CH 3CO ) 2 O → C 6H 7O 2 ( OOCCH 3 ) 3 + 3CH 3COOH

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI KIM LOẠI KIỀM THỔ
Ca2+ + CO32− → CaCO3 ↓
OH− + HCO3− → CO32− + H2O

Ca2+ + CO32− → CaCO3 ↓

Ca2+ + PO34− → Ca3 ( PO4 ) 2 ↓
Mg2+ + CO32− → MgCO3 ↓
Ca2+ + PO34− → Ca3 ( PO4 ) 2 ↓
Ba2+ + CO32− → BaCO3 ↓
OH− + HCO3− → CO32− + H2O

Ca2+ + CO32− → CaCO3 ↓
Mg2+ + PO34− → Mg3 ( PO4 ) 2 ↓

Ba2+ + SO24− → BaSO4
Ba2+ + CO32− → BaCO3 ↓

2H+ + CO32− → CO2 ↑ + H2O

14


H+ + SO24− + HCO3− + Ba2+ → BaSO4 + CO2 + H2O
t
Ca( HCO3 ) 2 
→ CaCO3 + CO2 + H2O
0

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
Ca2+ + HCO3− + OH− → CaCO3 ↓ + H2O
H+ + HCO3− → CO2 + H2O
Ca2+ + Ba2+ + 2HCO3− + 2OH − → CaCO3 ↓ +BaCO3 + 2H2O

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI NHÔM – CROM
Al3+ + 3OH− → Al ( OH ) 3 ↓
thuyphan
AlO2− 
→ OH−

Al ( OH ) 3 + OH − → AlO2− + 2H2O
thuy phan
Al 3+ 
→ H+

3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3Na2S + 2AlCl3 + 6H2O → 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3H2S
CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al ( OH ) 3 + NaHCO3
Ba + 2H2O → Ba( OH ) 2 + H2

Ba( OH ) 2 + Al 2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O

3
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2
2
3
Al + OH− + H2O → AlO2− + H2 ↑
2

Al 2O3 + 2NaOH + H 2O → 2NaAlO2 + 2H2O
H2O
NH3 
→ OH−

Al3+ + 3OH− → Al ( OH ) 3 ↓
15


8Al + 30HNO3 → 8Al ( NO3 ) 3 + 3NH4NO3 + 9H2O
AlO2− + H+ + H2O → Al ( OH ) 3
Al 4C3 + 12H2O → 4Al ( OH ) 3 ↓ +3CH4
8Al + 5OH− + 3NO3− + 2H2O → 8AlO2− + 3NH3

2Al 2O3 ­ + ­9C­ = ­Al 4C3 ­ + ­6CO

Al + 3H + → Al3+ + 1,5H 2

2CrO3 + 2NH 3 → Cr2O3 + N 2 + 3H 2O
K 2Cr2O 7 + S → Cr2O3 + K 2SO 4          
t
→ Cr2O3 +
( NH 4 ) 2 Cr2O7 
0

N 2 + 4H 2O

3CuO + 2NH3 → 3Cu + N 2 + 3H 2O
2Cr+3 + 3Br2 + 16OH− → 2CrO24− + 6Br− + 8H2O
2CrO 24 − + 2H + € Cr2O 72 − + H 2O
(mµu­vµng)

(mµu­da­cam)
+3

+2

Trong môi trường axit Zn dễ khử muối Cr về Cr .
K 2Cr2O7 + 2KOH → 2K 2Cr2O4 + H2O

Zn + 2Cr+3 → 2Cr+2 + Zn+2

3CrO3 + 2H2O → H2CrO4 + H2Cr2O7
K 2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2 ( SO4 ) 3 + 4K 2SO4 + 3I 2 + 7H2O
K 2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2 ( SO4 ) 3 + 3Fe2 ( SO4 ) 3 + K 2SO4 + 3I 2 + 7H2O

2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N 2 + 3H2O

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI SẮT
16


SO2 + Fe2 ( SO4 ) 3 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4

FeS2 + 2HCl → FeCl 2 + S + H2S
FeS2 + ­18HNO3 → Fe( NO3 ) 3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O

FeS + 2HCl → FeCl 2 + H2S

dac/nong
Fe2O3 + 3H2SO4 
→ Fe2 ( SO4 ) 3 + 3H2O

Na2S + FeCl 2 → FeS ↓ +2NaCl

Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag

Fe3+ + 2I − → Fe2+ + I 2

FeCl3 + 2KI → 2KCl + FeCl 2 + I 2

FeCl 3 + 2HI → FeCl 2 + I 2 + 2HCl

Fe2 O3 + 6HI → 2FeI2 + I 2 + 3H 2 O
2Fe + 6H 2SO 4 (d / n) → Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2O
2FeS2 ­ + ­14H2SO4 → ­Fe2 ( SO4 ) 3 ­ + 15­SO2 ­ + ­14H2O

2FeS­ + ­10H2SO4 → ­Fe2 ( SO4 ) 3 ­ + 9SO2 ­ + ­10H2O
2FeCO3 ­ + ­4H2SO4 → ­Fe2 ( SO4 ) 3 ­ + 2CO2 + SO2 ­ + ­4H 2O
2Fe( OH ) 2 ­ + ­4H2SO4 → ­Fe2 ( SO4 ) 3 ­ + SO2 ­ + ­6H2O
2FeO­ + ­4H2SO4 → ­Fe2 ( SO4 ) 3 ­ + SO2 ­ + ­4H2O
2Fe3O4 ­ + ­10H2SO4 → ­3Fe2 ( SO4 ) 3 ­ + SO2 ­ + ­10H2O
2FeSO 4 + 2H 2SO 4 → Fe 2 ( SO 4 ) 3 + SO 2 + 2H 2O
2NH3 + 2H2O + Fe( OH ) 2 + ( NH 4 ) 2 SO4
Fe+ Cu2+ → Fe2+ + Cu

2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+

Fe+ 2H+ → Fe2+ + H2 ↑

Fe+ 2Fe3+ → 3Fe2+

17


3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3CO32− + 2Fe3+ + 3H2O → 2Fe( OH ) 3 + 3CO2
Fe3+ + 3OH− → Fe( OH ) 3 ↓
Fe2+ + 2OH − → Fe( OH ) 2 ↓

FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S

2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br−

2Fe3+ + H2S → 2Fe2+ + S ↓ +2H +

7

2FeS + O2 → Fe2O3 + 2SO2
2
2FeS2 +

11
t0
O2 
→ Fe2O3 + 4SO2
2

1
FeCl 2 + Cl2 → FeCl 3
2

5Fe2+ + MnO4− + 8H + → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

3
Fe + Cl 2 → FeCl3
2

0

t
2Fe(NO3)2 
→ Fe2O3 + 4NO2 + 0,5O2
0

t
2Fe(NO3)3 
→ Fe2O3 + 6NO2 + 1,5O2

FeCO3 + 2HCl → FeCl 2 + CO2 + H2O
2Fe3+ + S2− → 2Fe2+ + S ↓
3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O
Fe2+ + S2− → FeS ↓

Fe2+ + 2NH3 + 2H2O → Fe( OH ) 2 ↓ +2NH+4
Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe( OH ) 3 ↓ +3NH+4
FeCl 2 + 3AgNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + 2AgCl ↓ + Ag ↓
0

t > 570
Fe + H 2O 
→ FeO + H 2 ↑

0

t <570
3Fe + 4H 2 O 
→ Fe3O4 + 4H 2 ↑

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2 ( SO4 ) 3 + 2MnSO4 + K 2SO4 + 8H2O
18


1.2 Những về đề cần chú ý về lý thuyết hóa học hữu cơ
a. Những chất làm mất màu dung dịch nước brom,cộng H2
Trong chương trình hóa học PTTH các chất phổ biến làm mất màu nước brom là:
(1).Những chất có liên kết không bền (đôi, ba) trong gốc hidrocacbon
(2).Những chất chứa nhóm – CHO

(3).Phenol, anilin, ete của phenol
(4).Xicloankan vòng 3 cạnh.
(5). H2 có thể cộng mở vòng 4 cạnh nhưng Br2 thì không.
b. Hợp chất chứa N.Các loại muối của amin với HNO3, H2CO3, Ure
Với những hợp chất đơn giản và thường gặp như amin, aminoaxit hay peptit các bạn sẽ dễ dàng
nhân ra ngay. Bởi vì đề bài thường cho CTPT nên rất nhiều bạn sẽ gặp không ít lúng túng khi
gặp phải các hợp chất là :
CH 3 NH 3 NO3 , CH 3CH 2 NH 3 NO3
+ Muối của Amin và HNO3 ví dụ
( CH3 NH 3 ) 2 CO3

CH 3 NH 3HCO3
CH NH CO NH
3
3
4
 3

+ Muối của Amin và H2CO3 ví dụ :
c. Các hợp chất tác dụng với AgNO3/NH3.
+ Ankin đầu mạch
+ Andehit và các hợp chất chứa nhóm – CHO như (HCOOR, Glucozo, Mantozo…)
 Ag
AgNO3 / NH 3
CH ≡ C − R − CHO 
→↓
CAg ≡ C − R − COONH 4
Chú ý : Với loại hợp chất kiểu
Phản ứng tạo kết tủa với phản ứng tráng gương là khác nhau.
d. Những chất phản ứng được với Cu(OH)2

+Ancol đa chức và các chất có nhóm – OH gần nhau tạo phức màu xanh lam với Cu(OH)2
Ví dụ: etylen glycol C2H4(OH)2 và glixerol C3H5(OH)3
Những chất có nhóm –OH gần nhau: Glucôzơ, Fructozơ, Saccarozơ, Mantozơ
19


+ Axit cacboxylic
+ Đặc biệt: Những chất có chứa nhóm chức anđehit khi cho tác dụng với Cu(OH)2/NaOH nung
nóng sẽ cho kết tủa Cu2O màu đỏ gạch
+ Peptit và protein
Peptit: Trong môi trường kiềm, peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím
Đó là màu của hợp chất phức giữa peptit có từ 2 liên kết peptit trở lên với ion đồng
Protein: Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím
e. Những chất phản ứng được với NaOH
+ Dẫn xuất halogen
+ Phenol
+ Axit cacboxylic
+ este
+ muối của amin R – NH3Cl + NaOH → R – NH2 + NaCl + H2O
+ amino axit
+ muối của nhóm amino của amino axit
HOOC – R – NH3Cl + 2NaOH → NaOOC – R – NH2 + NaCl + 2H2O
f. Những chất phản ứng được với HCl
Tính axit sắp xếp tăng dần:Phenol < axit cacbonic < axit cacboxylic < HCl
Nguyên tắc: axit mạnh hơn đẩy axit yếu hơn ra khỏi muối
+ Phản ứng cộng của các chất có gốc hiđrocacbon không no. Điển hình là gốc: vinyl CH2 =
CH –
+ muối của phenol
+ muối của axit cacboxylic
+ Amin

+ Aminoaxit
+ Muối của nhóm cacboxyl của axit
NaOOC – R – NH2 + 2HCl → HOOC – R – NH3Cl + NaCl
g. Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, màu đỏ, không đổi màu
+ Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ ( thông thường là tính chất của axit ) gồm:
+ Axit cacboxylic
+ Aminoaxit: x(H2N)R(COOH)y ( y > x )
+ Muối của các bazơ yếu và axit mạnh
+ Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh ( thông thường là tính chất của bazơ ) gồm:
+ Amin ( trừ anilin )
+ Aminoaxit: x(H2N)R(COOH)y ( x > y )
+ Muối của axit yếu và bazơ mạnh
h. So sánh nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy

A.Với các hợp chất hữu cơ
20


Sắp xếp các chất theo chiều tăng dần (hay giảm dần) của nhiệt độ , nhiệt độ nóng chảy là
một chủ đề thường xuyên xuất hiện trong các câu hỏi về hợp chất hữu cơ, đặc biệt là phần các
hợp chất hữu cơ có chứa nhóm chức.
Thực ra dạng bài này không hề khó. Các bạn chỉ cần nắm vững nguyên tắc để so sánh là hoàn
toàn có thể làm tốt. Tiêu chí so sánh nhiệt độ sôi và nóng chảy(nc) của các chất chủ yếu dựa vào
3 yếu tố sau:
1. Phân tử khối: thông thường, nếu như không xét đến những yếu tố khác, chất phân tử
khối càng lớn thì nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy càng cao.Ví dụ: metan CH4 và pentan C5H12 thì
pentan có nhiệt độ sôi cao hơn.
2. Liên kết Hydro: nếu hai chất có phân tử khối xấp xỉ nhau thì chất nào có liên kết
hydro sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn : ví dụ CH3COOH có nhiệt độ sôi cao hơn HCOOCH3
3. Cấu tạo phân tử: nếu mạch càng phân nhánh thì nhiệt độ sôi càng thấp.Ví dụ: ta xét

hai đồng phân của pentan (C5H12) là n-pentan: CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 và neo-pentan C(CH3)4.
Phân tử neo-pentan có mạch nhánh nên sẽ có nhiệt độ sôi thấp hơn đồng phân mạch thẳng là npentan.
Một số chú ý khi làm bài :
Các bài thường gặp trong đề thi hoặc các bộ đề luyện tập đó là sắp xếp theo chiều tăng dần ,
hoặc giảm dần nhiệt độ sôi , với kiểu dạng đề như thế , chúng ta chỉ cần nắm rõ các tiêu chí sau .

AI.Với Hidrocacbon
Đi theo chiều tăng dần của dãy đồng đẳng ( Ankan , Anken , Ankin , Aren ..) thì nhiệt độ sôi tăng
dần vì khối lượng phân tử tăngVD : C2H6 > CH4
– Với các Ankan , Anken , Ankin , Aren tương ứng thì chiều nhiệt độ sôi như sauAnkan <
Anken < Ankin < Aren
Nguyên nhân : khối lượng phân tử của các chất là tương đương nhưng do tăng về số lượng nối
pi nên dẫn đến nhiệt độ sôi cao hơn ( mất thêm năng lượng để phá vỡ liên kết pi )
– Với các đồng phân thì đồng phân nào có mạch dài hơn thì có nhiệt độ sôi cao hơn .
– Với các dẫn xuất R-X , nếu không có liên kết hidro , nhiệt độ sôi sẽ càng cao khi X hút e càng

C4 H10 < C4 H 9Cl
mạnh. Ví dụ :
– Dẫn xuất halogel của anken sôi và nóng chảy ở nhiệt độ thấp hơn dẫn xuất của ankan tương
ứng.
– Dẫn xuất của benzen : Đưa một nhóm thế đơn giản vào vòng benzen sẽ làm tăng nhiệt độ sôi.

AII. Với hợp chất chứa nhóm chức.
a)/ Các chất cùng dãy đồng đẵng chất nào có khối lượng phân tử lớn hơn thì nhiệt độ sôi
lớn hơn
Ví dụ : – CH3OH và C2H5OH thì C2H5OH có nhiệt độ sôi cao hơn.
– CH3CHO và C2H5CHO thì C2H5CHO có nhiệt độ sôi cao hơn.
b/ Xét với các hợp chất có nhóm chức khác nhau
21

Nhiệt độ sôi của rượu , Andehit , Acid , xeton , Este tương ứng theo thứ tự sau :
– Axit > ancol > Amin > Andehit .
– Xeton và Este > Andehit
– Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > CxHy
c/ Chú ý với rượu và Acid
Các gốc đẩy e ankyl (– CH3 , – C2H5 .....) sẽ làm tăng nhiệt độ sôi tăng do liên kết H bền hơn.
Ví dụ : CH3COOH < C2H5COOH
– Các gốc hút e ( Phenyl , Cl ...) sẽ làm giảm nhiệt độ sôi do liên kết H sẽ giảm bền đi.
Ví dụ : Cl-CH2COOH < CH3COOH ( độ hút e giảm dần theo thứ tự F > Cl > Br > I )
d/ Chú ý với các hợp chất thơm có chứa nhóm chức -OH , -COOH , -NH2
– Nhóm thế loại 1 ( chỉ chứa các liên kết sigma như : (– CH3 , – C3H7 ..) có tác dụng đẩy e vào
nhâm thơm làm liên kết H trong chức bền hơn nên làm tăng nhiệt độ sôi.
– Nhóm thế loại 2 ( chưa liên kết pi như NO2 , C2H4 ...) có tác dụng hút e của nhâm thơm làm
liên kết H trong chức kém bền đi nên làm giảm nhiệt độ sôi
– Nhóm thế loại 3 ( các halogen : – Br , – Cl , – F , – I .. ) có tác dụng đẩy e tương tự như nhóm
thế loại 1
e/ Chú ý thêm khi so sánh nhiệt độ sôi của các chất
– Với các hợp chất đơn giản thì chỉ cần xét các yếu tố chủ yếu là khối lượng phân tử và liên kết
H để so sánh nhiệt độ sôi của chúng
– Với các hợp chất phức tạp thì nên xét đầy đủ tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi để
đưa đến kết quả chính xác nhất.
– Về đồng phân cấu tạo, các chất đồng phân có cùng loại nhóm chức thì thứ tự nhiệt độ sôi sẽ
được sắp xếp như sau: Bậc 1 > bậc 2 > bậc 3 > ...
Bảng nhiệt độ sôi,nóng chảy của một số chất:
Chất
Chất
t 0nc
t 0s

t 0nc

t 0s

Ka

CH3OH
C2H5OH
C3H7OH
C4H9OH
C5H11OH
C6H13OH
C7H15OH
H2O
C6H5OH
C6H5NH2
CH3Cl
C2H5Cl
C3H7Cl
C4H9Cl
CH3Br

8,4
17
- 22
-5
- 47
- 35
-2
13

180
122
-92

101
118
141
163
154
187
205
141
249
-24
11
35
71
-21

3,77
4,76
4,88
4,82
4,85
4,86
4,85
4,26
1,27
4,2

- 97
- 115
- 126
- 90
- 78,5
- 52
- 34,6
0
43
-6
-97
-139
-123
-123
-93

64,5
78,3
97
118
138
156,5
176
100
182
184
-24
12
47
78

4

HCOOH
CH3COOH
C2H5COOH
n - C3H7COOH
i – C3H7COOH
n – C4H9COOH
n- C5H11COOH
CH2=CH- COOH
(COOH)2
C6H5COOH
CH3OCH3
CH3OC2H5
C2H5OC2H5
CH3OC4H9
HCHO

22


C2H5Br
C3H7Br
CH3COC3H7
C2H5COC2H5

-119
-110
-77,8
-42

38
70,9
101,7
102,7

CH3CHO
C2H5CHO
CH3COCH3
CH3COC2H5

-123,5
-31
-95
-86,4

21
48,8
56,5
79,6

B.Với kim loại
+ Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm thấp hơn khá nhiều so với các kim loại
khác.Lí do là liên kết kim loại trong mạng tinh thể kim loại kiềm kém bền vững.

Bảng nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm.
Nguyên tố
Li
Na
K

0
Nhiệt độ sôi ( C)
1330
892
760
Nhiệt độ nóng chảy (0C)
180
98
64
Bảng nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm thổ.
Nguyên tố
Be
Mg
Ca
Nhiệt độ sôi (0C)
2770
1110
1440
Nhiệt độ nóng chảy (0C)
1280
650
838

Rb
688
39

Cs
690
29

Sr
1380
768

Ba
1640
714

BÀI TẬP MINH HỌA
Câu 1. Nhiệt độ sôi của các axit cacboxylic cao hơn anđehit, xeton, ancol có cùng số nguyên tử
C là do
A. Axit cacboxylic chứa nhóm C = O và nhóm OH
B. Phân tử khối của axit lớn hơn và nguyên tử H của nhóm axit linh động hơn
C. Có sự tạo thành liên kết hiđro liên phân tử bền
D. Các axit cacboxylic đều là chất lỏng hoặc chất rắn
Câu 2. So sánh nhiệt độ sôi của các chất axit axetic, axeton, propan, etanol
A. CH3COOH > CH3CH2CH3 > CH3COCH3 > C2H5OH
B. C2H5OH > CH3COOH > CH3COCH3 > CH3CH2CH3
C. CH3COOH > C2H5OH > CH3COCH3 > CH3CH2CH3
D. C2H5OH > CH3COCH3 > CH3COOH > CH3CH2CH3
Câu 3. Nhiệt độ sôi của axit thường cao hơn ancol có cùng số nguyên tử cacbon là do
A. Vì ancol không có liên kết hiđro, axit có liên kết hiđro
B. Vì liên kết hiđro của axit bền hơn của ancol
C. Vì khối lượng phân tử của axit lớn hơn
D. Vì axit có hai nguyên tử oxi
Câu 4. Trong số các chất sau, chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
A. CH3CHO
B. C2H5OH
C. CH3COOH

D. C5H12
23


Câu 5. Chỉ ra thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi của các chất ?
A. CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH
C. C2H5OH, CH3COOH, CH3CHO
B. CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH
D. CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO
Câu 6. Cho các chất CH3CH2COOH (X) ; CH3COOH ( Y) ; C2H5OH ( Z) ; CH3OCH3 (T). Dãy
gồm các chất được sắp xếp tăng dần theo nhiệt độ sôi là
A. T, X, Y, Z
B. T, Z, Y, X
C. Z, T, Y, X
D. Y, T, Z, X
Câu 7. Cho các chất sau: CH3COOH (1) , C2H5COOH (2), CH3COOCH3 (3), CH3CH2CH2OH
(4). Chiều tăng dần nhiệt độ sôi của các chất trên theo thứ tự từ trái qua phải là:
A. 1, 2, 3, 4
B. 3, 4, 1, 2
C. 4, 1, 2, 3
D. 4, 3, 1, 2.
Câu 8. Nhiệt độ sôi của mỗi chất tương ứng trong dãy các chất sau đây, dãy nào hợp lý nhất ?
C2H5OH
HCOOH
CH3COOH
o
o
A.
118,2 C
78,3 C

100,5oC
B.
118,2oC
100,5oC
78,3oC
C.
100,5oC
78,3oC
118,2oC
D.
78,3oC
100,5oC
118,2oC
Câu 9. Chỉ ra thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi của các chất ?
A. CH3OH < CH3CH2COOH < NH3 < HCl
B. C2H5Cl < CH3COOCH3 < C2H5OH < CH3COOH
C. C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH
D. HCOOH < CH3OH < CH3COOH < C2H5F
Câu 10. Xét phản ứng: CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O.
Trong các chất trong phương trình phản ứng trên, chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là:
A. C2H5OH
B. CH3COOC2H5
C. H2O
D. CH3COOH
Câu 11. Cho các chất sau: C2H5OH (1), C3H7OH (2), CH3CH(OH)CH3 (3), C2H5Cl (4),
CH3COOH (5), CH3-O-CH3 (6). Các chất được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:
A. (4), (6), (1), (2), (3), (5).
B. (6), (4), (1), (3), (2), (5).
C. (6), (4), (1), (2), (3), (5).
D. (6), (4), (1), (3), (2), (5).

Câu 12. Cho các chất: Axit o – hidroxi benzoic (1), m – hidroxi benzoic (2), p – hidroxi benzoic
(3), axit benzoic (4). Các chất được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi giảm dần là:
A. (4), (3), (2), (1). B. (1), (2), (3), (4). C. (3), (2), (1), (4). D. (2), (1), (3), (4).
Câu 13 Cho các chất: ancol etylic (1), andehit axetic (2), đi metyl ete (3), axit fomic (4). Các
chất được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:
A. (2), (3), (1), (4). B. (3), (2), (1), (4). C. (4), (1, (2), (3).
D. (4), (1), (3), (2).
Câu 14. Cho các chất: ancol propylic (1), axit axetic (2), metyl fomiat (3), ancol iso propylic (4),
natri fomat (5). Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất và cao nhất tương ứng là:
A. (1), (2).
B. (4), (1).
C. (3), (5).
D. (3), (2).
Câu 15. Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo trật tự nhiệt độ sôi tăng dần?
A. H2CO, H4CO, H2CO2
B. H2CO, H2CO2, H4CO
C. H4CO, H2CO, H2CO2
D. H2CO2, H2CO, H4CO.

24


Câu 16. Cho các chất: Etyl clorua (1), Etyl bromua (2), Etyl iotua (3). Các chất được sắp xếp
theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:
A. (1), (2), (3).
B. (2), (3), (1).
C. (3), (2), (1).
D. (3), (1), (2).
Câu 17. Cho các chất: CH3COOH (1), CH2(Cl)COOH (2), CH2(Br)COOH (3), CH2(I)COOH (4).
Thứ tực các chất được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:

A. (1), (2), (3), (4). B. (1), (4), (3), (2). C. (2), (3), (4), (1). D. (4), (3), (2), (1).
Câu 18. Cho các ancol: butylic (1), sec butylic (2), iso butylic (3), tert butylic (4). Chất có nhiệt
độ sôi cao nhất là:
A. (1).
B. (2).
C. (3).
D. (4).
Câu 19. Cho các hidrocacbon: Pentan (1), iso – Pentan (2), neo – Pentan (3). Các chất được sắp
xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần:
A. (1), (2), (3).
B. (3), (2), (1).
C. (2), (1), (3).
D. (3), (1), (2).
Câu 20. Trong các chất sau: CO2, SO2, C2H5OH, CH3COOH, H2O. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất
là:
A. H2O.
B. CH3COOH.
C. C2H5OH.
D. SO2.
Câu 21. Cho sơ đồ:
C2H6 (X) → C2H5Cl ( Y) → C2H6O ( Z) → C2H4O2 (T) → C2H3O2Na ( G) → CH4 (F)
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
A. (Z).
B. (G).
C. (T).
D. (Y).
Câu 22. Sắp xếp các chất sau theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần: C2H5OH (1), C3H8 (2), C3H7OH
(3), C3H7Cl (4), CH3COOH (5), CH3OH (6).
A. (2), (4), (6), (1), (3), (5).
B. (2), (4), (5), (6), (1), (3).

C. (5), (3), (1), (6), (4), (2).
D. (3), (4), (1), (5), (6), (2).
Câu 23. Sắp xếp các chất sau theo thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần: ancol etylic (1), metyl axetat (2),
etyl amin (3), axit fomic (4), Natri fomiat (5).
A. (1), (5), (3), (4), (2).
B. (5), (4), (1), (3), (2).
C. (2), (3), (1), (4), (5).
D. (5), (2), (4), (1), (3).
Câu 24. Cho các chất: CH3-NH2 (1), CH3-OH (2), CH3-Cl (3), HCOOH (4). Các chất trên được
sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:
A. (1), (2), (3), (4). B. (3), (2), (1), (4). C. (3), (1), (2), (4). D. (1), (3), (2), (4).
Câu 25. Nhiệt độ sôi của các chất được sặp xếp theo chiều tăng dần. Trường hợp nào dưới đây
là đúng:
A. C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH.
B. C2H5Cl < CH3COOCH3 < C2H5OH < CH3COOH.
C. CH3OH < CH3CH2COOH < NH3 < HCl.
D. HCOOH < CH3OH < CH3COOH < C2H5F.
Câu 26. Trong các chất sau chất nào có nhiệt sôi thấp nhất:
A. Propyl amin.
B. iso propyl amin
C. Etyl metyl amin.
D. Trimetyl amin.
Câu 27. So sánh nhiệt độ sôi cuả các chất sau: ancol etylic (1), Etyl clorua (2), đimetyl ete (3),
axit axetic (4), phenol (5).
25