bài tập về sắt

(19) THPT Xuyên Mộc * Luyên thi đại học A – B * - 1 -
CÁC BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ HP CHẤT CỦA SẮT
1. Cho 4,58g hỗn hợp A gồm Zn, Fe và Cu vào cốc đựng dung dòch chứa 0,082 mol CuSO
4
. Sau pư thu được dd B và kết tủa C. Kết
tủa C có các chất : A. Cu, Zn B. Cu , Fe C. Cu , Fe và Zn D. Cu
2. Cho 0,3 mol Fe vào d H
2
SO
4
loãng và 0,3 mol Fe vào dd H
2
SO
4
đặc nóng.Tỷ lệ mol khí thoát ra ở 2 trường hợp là :
A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 1:1,2
3. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS
2
và a mol Cu
2
S vào axit HNO
3
(vừa đủ), thu được dd X(chỉ chứa 2 muối sunfat) và
khí duy nhất NO. Giá trò của a là : A. 0,04 B. 0,06 C. 0,075 D. 0.12
4. Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1)bằng axit HNO
3
, thu được V lit hỗn hợp khí X (gồm NO và NO
2
) ở (đktc) và
dd Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư ). Tỷ khối của X đối với hydro bằng 19. Giá trò của V là : A. 2,24 B. 4,48 C. 5,60 D. 3,36
5. Cho 0,04 mol bột Fe vào dd chứa 0,08 mol HNO

3
thấy thoát ra khí NO. Khi pư hoàn toàn thì khối lượng muối thu được bằng :
A. 3,60 gam B. 4,84 gam C. 5,40 gam D . 9,68 gam
6. Cho 0,04 mol bột Fe vào dd chứa 0,08 mol HNO
3
thấy thoát ra khí NO. Khi pư hoàn toàn cô cạn thì khối lượng chất rắn thu được
bằng : A. 3,60 gam B. 4,84 gam C. 5,96 gam D . 9,68 gam
7. Hoà tan 5,6g Fe bằng dd H
2
SO
4
loãng (dư), thu được dd X. Dung dòch X pư vừa đủ với V ml dd KMnO
4
0,5M. Giá trò của V là:
A. 80 B. 20 C. 40 D. 60
8. Cho x mol Fe vào dd chứa y mol HNO
3
. Sau khi pư xảy ra hoàn toàn thu được khí NO duy nhất và dd A Biết x : y = 1:3, dd A
chứa : A. Fe(NO
3
)
3
và HNO
3
B. Fe(NO
3
)
2
và HNO
3

C . Fe(NO
3
)
3
D. Fe(NO
3
)
3
và Fe(NO
3
)
2
9. Cho 2,24g Fe và 1,28g Cu vào dd HNO
3
, sau khi pư kết thúc thu được 0,896 lit khí NO. Cô cạn dd thu được sau pư thì được m
gam muối khan . Giá trò của m là : a) 9,68 g; b) 10,96 g; c) 13,34g; d) 15,34g.
10. Cho 6,72g Fe vào dd chứa 0,3mol H
2
SO
4
đ, nóng ( giả sử SO
2
là sản phẩm khử duy nhất ). Sau khi pư xảy ra hoàn toàn cô cạn dd
sau pứ thu được m gam muối khan . Giá trò của m là. A. 20g B. 21,12g C. 22.12 D. 21g
11. Cho KL sắt tác dụng với dd axit H
2
SO
4
loãng , sau đó cho bay hơi hết nước của dd thu được thì còn lại 55,6g tinh thể FeSO
4

.7H
2
O
. Thể tích H
2
(đktc) thoát ra khi Fe tan là : A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 3,36 lit D. 5,6 lit .
12. Cho hỗn hợp Fe và Cu pư với dd HNO
3
loãng, sau khi pư xảy ra hoàn toàn thu được dd chỉ chứa một chất tan và kim loại dư.
Chất tan đó là : A. Cu(NO
3
)
2
; B. HNO
3
; C. Fe(NO
3
)
2
; D. Fe(NO
3
)
3
13. Nung m gam Fe trong không khí sau một thời gian thu được 12g rắn B (gồm Fe
3
O
4
, Fe
2
O

3
, FeO và Fe dư ) Hoà tan B vào dd
HNO
3
dư thu được 2,24 lit khí NO (đktc). Tính giá trò của m ? A. 10,8 g B. 10,08 g C. 5,04 g D. 15,12 g
14. Đốt cháy 16,8g bột Fe nung đỏ trong bình oxy thu được 22,08 g hỗn hợp A gồm Fe
3
O
4 ,
Fe
2
O
3
và một phần Fe còn dư
Hoà tan hh A bằng dd HNO
3
thu được V lit NO (đktc). Giá trò của V là : A. 1,792 lit B. 1, 972 lit C. 1,279 lit D. 2,79 lit
15. Nung m gam bột Fe trong oxy thu được 3 gam hỗn hợp rắn X . Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dòch HNO
3
dư thu được 0,56 lít
khí NO ở đktc . Giá trò của m là : A. 2,52 B. 2,22 C . 2,62 D . 2,32
16. Khi hoà tan hoàn toàn 5,6g bột Fe vào dd H
2
SO
4
loãng, dư thu được dd X. Để pư hết với FeSO
4
trong dd X cần dùng tối thiểu
khối lượng KMnO
4

là : A. 3,26g B. 3,16g C. 3,46g D. 1,58g
17. Cho m gam Fe vào một bình kín dung tích 8,96 lit chứa 8,96 lit khí oxy (đktc), nung bình cho đến khi pư xảy ra hoàn toàn thu
được một oxit sắt duy nhất, trong đó Fe chiếm 72,41% về khối lượng. Đưa bình về 0
0
C thì áp suất trong bình là 0,5 atm. Giá trò của m
là : A. 16,8 g B. 5,6 g C. 11,2 g D. 22,4 g
18. Để 28 gam bột Fe ngoài không khí một thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam ( giả thiết SP oxyhoá chỉ là Fe
3
O
4
) %
Fe bò oxyhoá là : A. 48,8% B. 60% C. 81,4% D. 99,9%
19. Cho 9,25g hỗn hợp Z gồm Fe và Fe
3
O
4
vào 200 ml dd HNO
3
loãng đun nóng, sau pư thu được 1,12 lit khí NO duy nhất (đktc) và
còn lại 0,73g kim loại không tan. Nồng độ mol/l của axit HNO
3
là : A. 1,6 M B. 1,62 M C. 1,16 M D. 2,6 M
20. Hoà tan hết 10 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO cần 200ml dd HCl 1,5M thu được A .Cho A tác dụng với dd NaOH dư . Lọc lấy
kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn . Giá trò của m là :
A. 8 g B. 12 g C. 16 g D . 24g
21. Hoà tan hết 20,88g Fe
3
O
4
bằng dd HNO

3
dư ( axit lấy dư 25% so với lượng cần thiết ) thu được 0,672 lit khí NxOy (đktc). Số mol
HNO
3
đã lấy là : A. 1,05 mol B. 2,15 mol C. 1,25 mol D. 0,85 mol
22. Một hh X gồm FeCO
3
và MCO
3
, M chỉ có hoá trò duy nhất. Hoà tan hoàn toàn 9,48g X phải dùng hết 110g dd HNO
3
12,6% và
thu được 2,24 lit khí NO và CO
2
(đktc). Tên của M là : A. Mg B. Ca C. Zn D. Ba
23. Hoà tan một lượng FeSO
4
.7H
2
O trong nước để được 300 ml dd. Thêm H
2
SO
4
vào 20ml dd trên thì dd hỗn hợp thu được làm mất
màu 30 ml dd KMnO
4
0,1M. Lượng FeSO
4
.7H
2

O ban đầu là : A. 65,22 g B. 62,55 g C. 4,15 g D . 4,51 g
24. V lit dd HNO
3
5M oxyhoá hết 16g quặng pirit trong đó có 75% FeS
2
nguyên chất , phần còn lại là tạp chất trơ. Sau pư tạo ra
muôi sắt sunfát , axit H
2
SO
4
và khí NO duy nhất. Giá trò của V là : A. 0,5 B. 0,25 C. 0,2 D. 0,1
25. Hoà tan hết m gam FexOy bằng H
2
SO
4
đặc nóng thu được 0,224 lit SO
2
(đktc). Cô cạn dd sau pư thu được 12g muối khan. CT
của FexOy và giá trò của m là : A. FeO và 1,26g B. FeO và 7,2g C. Fe
3
O
4
và 6,96g D. Fe
3
O
4
và 4,64g
26. Hoà tan m gam oxit sắt cần 150 ml dd HCl 3M. nếu khử toàn bộ m gam oxit sắt trên bằng CO nóng, dư thu được 8,4g Fe. CTPT
oxit sắt và giá trò m là : A. Fe
2

O
3
và 12g B. FeO và 16,2g C. Fe
3
O
4
và 23,2g D. Fe
2
O
3
và 16g
27. Tính thể tích dd FeSO
4
0,5M cần thiết để pư vừa đủ với 100 ml dd chứa KMnO
4
0,2M và K
2
Cr
2
O
7
0,1M trong môi trường axit
H
2
SO
4
dư . Đáp án là : A. 0,6 lít B. 0,32 lít C. 0,16 lít D. 0it1
(19) THPT Xuyên Mộc * Luyên thi đại học A – B * - 2 -
28. Một oxit sắt tác dụng vừa đủ với dd HCl, sau pư thu được dd X chứa 3,25g muối sắt clorua. Cho dd X tác dụng với dd AgNO
3

dư
thấy có 8,61g kết tủa. CT của oxit ban đầu và khối lượng của oxit sắt ban đầu lần lượt là :
A. FeO và 0,72g B. Fe
3
O
4
và 2,32g C. Fe
2
O
3
và 1,6g D. Fe
2
O
3
và 2,4g
29. Hòa tan hết 6,96g Fe
3
O
4
vào dd HNO
3
thu được 0,224 lit khí NxOy (đktc). Khí NxOy là : A. NO
2
B. N
2
O C. NO D. N
2
O
3

30. Cho 6,96g FexOy tác dụng vừa đủ với V lit dd HNO
3
1M, sau pư thu đươc,224 lit khí NO (đktc). CT của FexOy và giá trò của V
là: A. Fe
3
O
4
và 0,28 lit B. Fe
2
O
3
và 0,28 lit C. Fe
3
O
4
và 0,3 lit D. FeO và 0,3 lit
31. Hòa tan hết oxit của kim loại M có công thức là MxOy trong dd H
2
SO
4
loãng dư thu được dung dòch X, dd X có khả năng làm
mất màu dd KMnO4 và có khả năng hòa tan bột Cu. Công thức của oxit là : A. Fe
2
O
3
B. ZnO C. Fe
3
O
4
D. FeO

32. Hòa tan hết 5,8g oxit FexOy cần V lit dd HCl 2M, sau pư thu được dd A. Cho khí Cl
2
dư vào dd A đung nóng, sau khi pư xảy ra
hoàn toàn, cô cạn dd thu được 12,1875g muối khan. CT của oxit và giá trò của V là:
A. Fe
3
O
4
và 0,1 lit B. Fe
2
O
3
và 0,1 lit C. Fe
2
O
3
và 0,2 lit D. Fe
2
O
3
và 0,2 lit
33. Hòa tan hết 1g oxit FexOy cần 52,14 ml dd HCl 10% ( d = 1,05g/ml), sau pư thu được m gam muối khan. CT của oxit và giá trò
của m là: A. Fe
2
O
3
và 8,125g B. FeO và 0,8g C. Fe
2
O
3

và 8,5g D. Fe
3
O
4
và 8,25g
34. Cho 18,5g hỗn hợp Z gồm có Fe và Fe
3
O
4
tác dụng với dd axit HNO
3
loãng đun nóng, sau pư xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lit
khí NO duy nhất ở (đktc) và còn lại 1,46g kim loại không tan. Khối lượng của Fe
3
O
4
trong Z là :
A. 6,96g B. 6,69g C. 9,69g D. 9,78g
35. Nung một hỗn hợp gồm a mol FeCO
3
và b mol FeS
2
trong bình kín chứa không khí dư . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn
đưa bình về nhiệt độ ban đầu , thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí . Biết áp suất trong bình trước và sau phản ứng
bằng nhau , mối liên hệ giữa a và b là ( Biết thể tích chất rắn là không đáng kể )
A. a = b B. a = 0,5b C. a = 4b D. a = 2b
36. Cho 0,01 mol một hợp chất của Fe tác dụng với dd H
2
SO
4

đặc nóng dư thoát ra 0,112 lít ở ĐKTC khí SO
2
( SP khử duy nhất ) .
CT của hợp chất Fe đó là : A. Fe
3
O
4
B. FeCO
3
C. FeO D. FeS
37. Hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe
3
O
4
và Fe
2
O
3
(trong đó số mol FeO bằng số mol Fe
2
O
3
), cần dùng vừa đủ V lít
dung dòch HCl 1M. Giá trò của V là A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16.
38. Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3
và Fe
3

O
4
phản ứng hết với dd HNO
3
loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (SP khử
duy nhất, đktc) và dd X. Cô cạn dd X thu được lượng muối khan là: A. 38,72g B. 35,50g C. 49,09g D. 34,36g
39. Cho 50g hỗn hợp gồm ZnO , FeO , Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
và MgO tác dụng vừa đủ với 200 ml dd HCl 4M. Cô cạn dd sau pư thu được m
gam muối khan. Giá trò của m là : A. 79,2g B. 78,4g C. 72g D. 79,7g .
40. Cho 1g hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe
2
O
3
) vào dd HCl cho 112ml khí đktc. Dẫn H
2
chỉ qua 1gam hỗn hợp X ở nhiệt độ cao, sau phản
ứng hoàn toàn được 0,2115g H
2
O. Khối lượng FeO ở 1 gam X? A. 0,40 g B. 0,25 g C. 0,36 g D. 0,56g
41. Để hoà tan hoàn toàn m gam quặng hematit nâu cần 200 ml dd HCl 3M. Cho H
2
dư đi qua m gam quặng trên thì thu được 10,8
gam nước. Công thức của quặng hematit nâu là :

A. Fe
2
O
3
. 2H
2
O B. Fe
2
O
3
. 3H
2
O C. Fe
2
O
3
. 4H
2
O D. Fe
2
O
3
. 5H
2
O.
42. Khử a gam một oxit sắt ở nhiệt độ cao thu được 8,8 gam khí CO
2
. Hãy cho biết thể tích dd HCl 1M cần dùng để hoà tan vừa hết
a gam đó. A. 200 ml B. 400 ml C. 800ml D. đáp án khác.
43. Cho 5,6 gam Fe tan vừa hết trong dd HCl, cho bay hơi nước trong dd sau phản ứng thu được 19,9 gam chất rắn G. Hãy cho biết

công thức của chất rắn G. A. FeCl
2
B. FeCl
2
.2H
2
O C. FeCl
2
. 4H
2
O D. FeCl
2
. 7H
2
O
44. Nhận xét nào dưới đây là không đúng cho phản ứng oxi hoá hết 0,1 mol FeSO
4
bằng KMnO
4
trong H
2
SO
4
?
A. dd trước phản ứng có màu tím hồng B. dd sau phản ứng có màu vàng
C. Lượng KMnO
4
cần dùng là 0,02 mol D. Lượng H
2
SO

4
cần dùng là 0,18mol
45. Khử 9,6g một hỗn hợp gồm Fe
2
O
3
và FeO bằng khí hiđrô ở nhiệt độ cao thu được sắt kloại và 2,88g nước. Thành phần % khối
lượng các chất trong hỗn hợp là: A. 53,34% FeO và 46,66% Fe
2
O
3
B. 43,34% FeO và 56,66% Fe
2
O
3

C. 50,00% FeO và 50,00% Fe
2
O
3
D. 70,00% FeO và 30,00% Fe
2
O
3
46. Cho sắt kim loại tác dụng với dd axít sunfuric loãng, sau đó cho bay hơi hết nước của dd thu được thì còn lại 55,6 g tinh thể
FeSO
4
. 7H
2
O. Thể tích H

2
thoát ra (đktc) khi Fe tan là :
A. 2.24 lít B. 4,48 lít C. 3,36 lít D. 5,60 lít
47. Đốt nóng hỗn hợp bột Al và Fe
3
O
4
( không có không khí) đến phản ứng hoàn toàn. Chia đôi chất rắn thu được, một phần hoà tan
bằng dung dòch NaOH dư thoát ra 6,72 lít khí (đktc), phần còn lại hoà tan trong dung dòch HCl dư thoát ra 26,88 lít khí (đktc). Số
gam mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu? A. 27g Al và 69,6 gam Fe
3
O
4
B. 54g Al và 139,2 gam Fe
3
O
4

C. 29,9g Al và 67,0 gam Fe
3
O
4
D. 81g Al và 104,4g gam Fe
3
O
4
48. Hoà tan 10 g hỗn hợp bột Fe và FeO bằng một lượng dung dòch HCl vừa đủ. Dung dòch thu được cho tác dụng với dung dòch
NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách ra đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn cân nặng 12g. Thành
phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp là: A. 22% Fe và 78% FeO B. 56% Fe và 44% FeO
C. 28% Fe và 72% FeO D. 64% Fe và 36% FeO

49. Thổi 0,3 mol CO qua 0,2mol Fe
2
O
3
nung nóng đến pư hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được là :
A. 5,60g B. 27,2g C. 30,9g D. 32,0g
(19) THPT Xuyên Mộc * Luyên thi đại học A – B * - 3 -
50. Khi cho 11,2g Fe tác dụng với Cl
2
dư thu được m
1
gam muối, còn nếu cho 11,2g Fe tác dụng với dung dòch HCl dư thì thu được m
2
gam muối. Kết quả tính giá trò của m
1
và m
2
là bao nhiêu?
A. m
1
= m
2
= 25,4g B. m
1
= 25,4g và m
2
= 26,7g C. m
1
= 32,5g và m
2

= 24,5g D. m
1
= 32,5g và m
2
= 25,4g
51. Ngâm một lá kloại nặng 50g trong dung dòch HCl, sau khi thoát ra 336ml khí (đktc) thì khối lượng lá kloại giảm 1,68%. Nguyên
tố kloại đã dùng là nguyên tố nào? A. Mg B. Al C. Zn D. Fe
52. Hoà tan một lượng FeSO
4
. 7 H
2
O trong nước để được 300ml dung dòch. Thêm H
2
SO
4
vào 20ml dung dòch trên thì dung dòch hỗn
hợp thu được làm mất màu 30ml dung dòch KMnO
4
0,1M. Khối lượng FeSO
4
.7H
2
O ban đầu là bao nhiêu gam?
A. 65,22g B. 62,55g C. 4,15g D. 4,51g
53. Thêm dung dòch NaOH dư vào dung dòch chứa 0,015 mol FeCl
2
trong không khí . Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối
lượng kết tủa thu được bằng bao nhiêu gam? A. 1,095g B. 1,350g C. 1,605g D. 13,05g
54. Thêm dung dòch NaOH dư vào dung dòch chứa 0,3 mol Fe(NO
3

)
3
. Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng
chất rắn thu được bằng bao nhiêu gam? A. 24,0g B. 32,1g C. 48,0g D. 96,0g
LY THUYET Fe
55. Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng khí oxy. Sau đó để nguội và cho vào bình một lượng dư dung dòch HCl ta thu được dung
dòch X. Trong dung dòch X có những chất nào sau đây ?
A. FeCl
2
, HCl B. FeCl
3
, HCl C,. FeCl
2
, FeCl
3
, HCl D. FeCl
2
, FeCl
3
.
56. Nuyên tố X có điện tích hạt nhân là 26. Cấu hình e của X , chu kỳ và nhóm trong BTH lần lượt là :
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p

6
3d
6
, chu ky 3, nhóm VI
B
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
, chu ky 4, nhóm VI
A
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p

6
3d
5
, chu ky 3, nhóm V
B
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
, chu ky 4, nhóm VIII
B
57. Cho 2 lá Fe (1) và (2). Lá (1) cho tác dụng hết với khí Clo. Lá (2) cho tác dụng hết với dd HCl. Chọn câu phát biểu đúng ?
A. Trong cả 2 trường hợp đều thu được FeCl
2
. B. Trong cả 2 trường hợp đều thu được FeCl
3

C. Lá (1) thu được FeCl
3
, lá 2 thu được FeCl

2
D. Lá (1) thu được FeCl
2
, lá 2 thu được FeCl
3
58. Chọn phương pháp điều chế FeCl
2
đúng : A. Fe + Cl
2
 FeCl
2
B. Fe + 2 NaCl  FeCl
2
+ 2 Na
C. Fe + CuCl
2
 FeCl
2
+ Cu D. FeSO
4
+ 2 KCl  FeCl
2
+ K
2
SO
4
.
59. Khi điều chế FeCl
2
bằng cách cho Fe tác dụng với dd HCl. Để bảo quản FeCl

2
thu được không bò chuyển hóa thành hợp chất sắt
3, người ta có thể : A. Cho thêm vào dd một ít Fe dư B. Cho thêm vào dd một ít Zn dư
C. Cho thêm vào dd một ít HCl dư D. Cho thêm vào dd một ít HNO
3
dư
60. Tìm câu phát biểu đúng ?
A. Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt 3 chỉ có tính oxyhóa, hợp chất sắt 2 chỉ có tính khử.
B. Fe chỉ có tính oxyhóa, hợp chất sắt 3 chỉ có tính oxyhóa, hợp chất sắt 2 chỉ có tính khử.
C. Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt 3 chỉ có tính oxyhóa, hợp chất sắt 2 chỉ có tính oxyhoá.
D. Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt 3 chỉ có tính oxyhóa, hợp chất sắt 2 có tính khử và tính oxyhóa.
61. Cho Fe vào dd AgNO
3
dư, sau khi pư xảy ra hoàn toàn ta thu được dd X và kết tủa Y. Trong dd Y chứa
A. Fe(NO
3
)
2
, AgNO
3
.B. Fe(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, AgNO
3

. C. Fe(NO
3
)
3
, AgNO
3
. D. Fe(NO
3
)
2
.
62. Có các kim loại Cu , Ag , Fe và các dd muối Cu(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, AgNO
3
. Kim loại nào tác dụng được với cả 3 dd muối ?
A. Fe B. Fe và Cu C. Cu D. Ag
63. Khi cho sắt nóng đỏ vào hơi nước :
A. Fe không tác dụng với hơi nước vì Fe không tan trong nước.
B. Tùy nhiệt độ, Fe tác dụng với hơi nước tạo H
2
và FeO hoặc Fe
3
O

4
C. Fe tác dụng với hơi nước tạo Hidro và Fe
2
O
3
D. Fe tác dụng với hơi nước tạo H
2
và FeO
64. Khi cho Fe vào dd HNO
3
đặc nóng, dư , Fe sẽ bò tác dụng theo phương trình phản ứng :
A. Fe + 2 HNO
3
 Fe(NO
3
)
2
+ H
2
B. 2 Fe + 6 HNO
3
 2 Fe(NO
3
)
3
+ 3 H
2

C. Fe + 4 HNO
3

 Fe(NO
3
)
2
+ 4 NO
2
+ H
2
O D. Fe + 6 HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ 3 NO
2
+3 H
2
O
65. Cho vào ống nghiệm một ít mạt sắt rồi rót vào một ít dd HNO
3
loãng, ta nhận thấy có hiện tượng:
A. Sắt tan, tạo dd không màu, xuất hiện khí nâu đỏ.
B. Sắt tan, tạo dd không màu, xuất hiện khí không màu hóa nâu đỏ trong không khí.
C. Sắt tan, tạo dd màu vàng, xuất hiện khí nâu đỏ.
D. Sắt tan, tạo dd màu vàng, xuất hiện khí không màu hóa nâu đỏ trong không khí.
66. Xét phương trình pư : FeCl
2

X+

¬ 
Fe
Y+
→
FeCl
3
. Hai chất X và Y lần lượt là :
A. AgNO
3
dư , Cl
2
. B. FeCl
3
, Cl
2
. C. HCl, FeCl
2
D. Cl
2
, FeCl
3
.
67. Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe và S. Sau pư thu được hỗn hợp Y. Hỗn hợp Y khi tác dụng với dd HClù dư, thu được chất rắn
không tan Z và khí T ( biết d
2
/T H
< 17) Hỗn hợp khí Y bao gồm các chất :
A. FeS
2
, FeS , S B. FeS

2
, Fe , S C. Fe , FeS , S D. Fe , FeS
68. Cho pư : Fe
(R)
+ 2 HCl
(khí)
 FeCl
2 (dd)
+ H
2 (khí )
. trong pư này, nếu dùng 1g bột sắt thì tốc độ pư xảy ra nhanh hơn nếu dùng 1 viên
sắt có khối lượng 1g, ví bột sắt :
A. Có diện tích bề mặt nhỏ hơn. B. Có diện tích bề mặt lớn hơn. C. Xốp hơn D. Mềm hơn
(19) THPT Xuyên Mộc * Luyên thi đại học A – B * - 4 -
69. Tìm pư chứng minh hợp chất sắt 2 có tính khử ?
A. FeCl
2
+ 2 NaOH  Fe(OH)
2
+ 2 NaCl . B. Fe(OH)
2
+ 2 HCl  FeCl
2
+ 2 H
2
O
C. 3 FeO + 10 HNO
3
 3 Fe(NO
3

)
3
+ 5 H
2
O + NO D. FeO + CO
0
t
→
Fe + CO
2

70. Nhỏ từ từ đến dư dd FeSO
4
đã được axit hóa bằng H
2
SO
4
vào dd KMnO
4
. Mô tả hiện tượng quan sát được:
A. dd màu tím hồng bò nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng.
B. dd màu tím hồng bò nhạt dần đến không màu. C. dd màu tím hồng bò chuyển dần sang màu đỏ
D. Màu tím bò mất ngay, sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dd có màu hồng.
71. Phản ứng nào chứng minh hợp chất sắt 3 có tính oxyhóa ?
A. Fe
3
O
4
+ 4 H
2

 3 Fe + 4 H
2
O B. FeCl
3
+ 3 AgNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ 3 AgCl
3

C. Fe
2
O
3
+ 6 HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ H
2
O D. 4 Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H

2
O  4 Fe(OH)
3
.
72. Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxyhoá là (biết trong dãy điện hoá cặp Fe
3+
/Fe
2+
đứng trước cặp Ag
+
/Ag)
A. Ag
+
, Cu
2+
, Fe
3+
, Fe
2+
. B. Fe
3+
, Cu
2+
, Ag
+
, Fe
2+
. C. Ag
+
, Fe

3+
, Cu
2+
, Fe
2+
. D. Fe
3+
, Ag
+
, Cu
2+
, Fe
2+
.
73. Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO
3
)
2
, Fe(OH)
2
và FeCO
3
trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là
A. Fe
3
O
4
B. FeO C. Fe
2
O

3
D. Fe
74. Cho từng chất : Fe
3
O
4
, FeO , Fe
2
O
3
, Fe , FeSO
4
,Fe
2
(SO
4
)
3
, Fe(NO
3
)
2
, Fe(OH)
2
, Fe(NO
3
)
3
, Fe(OH)
3

lần lượt pư với HNO
3
đặc
nóng. Số pư thuộc loại pư oxyhoá–khử là : A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
75. Mệnh đề không đúng là :
A. Fe
2+
oxihoá được Cu B. Fe khử được Cu
2+
trong dd C. Fe
3+
có tính oxyhoá mạnh hơn Cu
2+
D. Tính oxihoá của các ion tăng theo thứ tự : Fe
2+
, H
+
, Cu
2+
, Ag
+
.
76. Tìm cấu hình e của ion Fe
2+
? A. 1s
2
2s
2
2p
6

3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6


4s
2
3d
4
.
C. 1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
3p
6
3d
6
. D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
.
77. Hoà tan oxit sắt từ vào dd H
2
SO
4
loãng dư thu được dd X. Tìm phát biểu sai :
A. dd X làm mất màu thuốc tìm. B. dd không thể hoà tan Cu
C. Cho NaOH dư vào dd X, thu kết tủa để lâu trong không khí kết tủa sẽ tăng khối lượng.
D. Dung dòch X tác dụng với dung dòch Ag
2
SO

4
.
78. Fe không tan trong nước ở nhiệt độ thường, ở nhiệt độ cao Fe có thể khử hơi nước. Sản phẩm của Fe khử hơi nước ở 800
0
C là :
A. Fe
3
O
4
B. Fe
2
O
3
C. FeO D. Fe(OH)
2
.
79. Quặng nào có hàm lượng Fe cao nhất : A. Hematit đỏ ( Fe
2
O
3
) B. Manhetit (Fe
3
O
4
) C. Pirit ( FeS
2
) D. Xiderit (FeCO
3
).
80. Cho biết tất cả các hệ số trong ptpư sau đều đúng: FeS

2
+ 18HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ 2H
2
SO
4
+ 15X + 7H
2
O . Vậy X là hợp chất :
A. SO
2
B. NO C. NO
2
D. N
2
O
81. Sắt kim loại có thể tác dụng với tất cả các dung dòch trong nhóm các chất nào sau đây ?
A. FeCl
3
, AgNO
3
, CuSO
4
, MgCl
2

B. FeCl
3
, AgNO
3
, CuSO
4
, Mg(NO
3
)
2
.
C. FeCl
3
, AgNO
3
, CuSO
4
, HNO
3
đặc nóng D. FeCl
3
, AgNO
3
, CuSO
4
, H
2
SO
4
đặc nguội.

82. Để điều chế Fe(NO
3
)
2
ta có thể dùng pư : A. Fe + HNO
3
B. dd Fe(NO
3
)
3
+ Fe
C. FeO + HNO
3
D. FeS + HNO
3
.
83. Tìm hệ số cân bằng (avàb) trong pư sau : FeSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
 a Fe
2
(SO
4
)
3

+ K
2
SO
4
+ b MnSO
4
+ H
2
O.
A. 5 và 1 B. 5 và 2 C. 2 và 5 D. 10 và 2
84. Cho dãy các chất sau , từ mỗi chất chỉ qua 1 pư có thể điều chế Fe kim loại ?
A. FeCl
2
, FeCl
3
, Fe
2
O
3
, Fe(OH)
3
B. FeSO
4
, FeS , Fe
3
O
4
, Fe(OH)
2

C. FeO , FeS
2
, Fe
3
O
4
, Fe(NO
3
)
3
D. FeCl
2
, Fe(NO
3
)
3
, Fe
2
O
3
, FeSO
4
85. FeCl
2
có thể thể hiện tính khử. Hãy chọn một pư để chứng minh nhận đònh này ?
A. 2 FeCl
2
+ Cl
2
 2FeCl

3
B. Mg + FeCl
2
 MgCl
2
+ Fe
C. FeCl
2
+ 2 NaOH  Fe(OH)
2
+ 2NaCl D. FeCl
2
+ 2 AgNO
3
 2AgCl
↓
+ Fe(NO
3
)
2
86. Cho FeCl
2
tác dụng với AgNO
3
dư, thu được kết tủa A, thì A là :
A. Fe B. AgCl C. Ag và AgCl D. Fe và AgCl
87. Cho các pư sau : (1) 3FeO + 10HNO
3
 3Fe(NO
3

)
3
+ NO + 5H
2
O (2) FeO + HCl  FeCl
2
+ H
2
O
(3) 2FeO +4 H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ 4H
2
O (4) 3FeSO
4
+ Al  Al
2
(SO
4
)

3
+ 4Fe .
Các pư mà trong đó hợp chất sắt (II) thể hiện tính khử là : A. 1 và 2 B. 1 và 3 C. 2 và 3 D. 2 và 4
88. Thực hiện pư giữa các hợp chất sau :
(1) Fe
2
O
3
+ HNO
3
; (2) FeCl
3
+ Fe ; (3) Fe
2
(SO
4
)
3
+ Cu ; (4) Fe
2
O
3
+ Al . Các pư xảy ra mà trong đó hợp chất sắt (III) thể
hiện tính oxyhoá là : A. 1 , 2 và 3 B. 2 , 3 và 4 C. 1 , 2 và 4 D. 1, 3 và 4
89. Chọn hiện tượng sai : A. Cho Fe dư vào dd AgNO
3
thì dần dần dd trở nên màu đỏ nâu.
B. Cho Fe vào dd CuSO
4
thì dd nhạt dần màu xanh. C. Cho Cu vào dd Fe

3+
thì dd nhạt dần màu nâu đỏ.
D. Cho AlCl
3
vào dd Na
2
CO
3
thì sủi bọt khí và xuất hiện kết tủa keo trắng.
90. Fe tác dụng được trực tiếp với những chất sau ( trong điều kiện PTN phổ thông) : Hãy chọn đáp án đúng .
A. Cl
2
, S . O
2
. N
2
B. FeCl
3
, AgNO
3
, H
2
SO
4
đặc nguội
C. FeCl
2
, CuSO
4
, H

2
, NaOH D. Fe(NO
3
)
3
, Cl
2
, S , HCl
(19) THPT Xuyên Mộc * Luyên thi đại học A – B * - 5 -
91. Khi cho oxit sắt từ (Fe
3
O
4
) tác dụng với dd HNO
3
đặc, sản phẩm muối thu được có thể là :
A. Chỉ có Fe(NO
3
)
2
B. Hỗn hợp Fe(NO
3
)
2
và Fe(NO
3
)
3
C. Chỉ có Fe(NO
3

)
3
D. Một muối khác
92. Kim loại nào sau đây khi tác dụng với HCl hoặc Clo không cho ra cùng một hợp chất? A. Mg B. Fe C. Zn D. Al
93. Khi cho dd FeCl
3
vào dd Na
2
CO
3
thì có hiện tượng là :
A. Sủi bọt khí CO
2
và kết tủa nâu đỏ Fe(OH)
3
B. Tạo kết tủa trắng Fe
2
(CO
3
)
3
C. Tạo kết tủa nâu đỏ Fe
2
(CO
3
)
3
và Fe(OH)
3
D. Không có hiện tượng xảy ra.

94. Cho các sơ đồ phản ứng :
(1) FeO + H
2
SO
4
 FeSO
4
+ H
2
O (2) Fe
2
O
3
+ H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
(3) Fe
3
O
4

+ H
2
SO
4
 FeSO
4
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O (4) FeO + H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O
(5) Fe

3
O
4
+ H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O PƯ nào dùng để chứng minh hợp chất sắt (II) thể hiện tính khử?
A. 1 và 5 B. 4 và 5 C. 3 và 5 D. 3 và 4 .
95. Để điều chế muối FeCl
2
ta có thể dùng : A. Fe + Cl
2
B. FeCl
3
+ Fe C. FeO + Cl
2
D. Fe + NaCl
96. Trong 3 oxit FeO , Fe
2

O
3
, Fe
3
O
4
chất nào tác dụng với HNO
3
cho ra khí ?
A. Chỉ có FeO B. FeO , Fe
3
O
4
C. Chỉ có Fe
2
O
3
D. Chỉ có Fe
3
O
4
97. Trong 2 chất FeSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
chất nào pư được với dd KI, dd KMnO

4
ở môi trường axit ?
A. FeSO
4
với dd KMnO
4 ;
Fe
2
(SO
4
)
3
với KI B. FeSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
đều tác dụng với KMnO
4
C. FeSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3

đều tác dụng với KI D. FeSO
4
với KI ; Fe
2
(SO
4
)
3
với KMnO
4
.
98. Để có được ion Fe
3+
ta có thể dùng pư nào trong các pư sau ?
(1) Fe + dd HCl ; (2) Fe + dd HNO
3
; (3) Fe + Cl
2
(4) Fe
2+
+ dd KI
A. Chỉ 2 B. Chỉ có 2 , 3 C. Chỉ có 1 ,4 D. Chỉ có 3
99. Để điều chế Fe(NO
3
)
2
ta có thể dùng : A. Fe + HNO
3
B. Fe + dd Fe(NO
3

)
3
C. FeO + HNO
3
D. FeS + HNO
3

100.Để điều chế FeO ta có thể dùng phản ứng : A. 2 Fe + O
2
 2 FeO B. Fe
2
O
3
+ CO  2 FeO + CO
2
C. 2 FeSO
4

0
t
→
2 FeO + 2 SO
2
+ O
2
D. 2 Fe
3
O
4

0
t
→
6 FeO + O
2
101.Điều chế Fe(NO
3
)
2
ta cho : A. Fe + dd HNO
3
loãng B. Fe + dd HNO
3
đ.nóng C. Fe + dd AgNO
3
dư D. Fe + ddCu(NO
3
)
2
dư
102.Để làm tinh khiết 1 loại bột đồng có lẫn tạp chất bột nhôm, sắt người ta ngâm hỗn hợp kim loại này trong dd muối X có dư.
X có công thức là : A. Al(NO
3
)
3
B. Cu(NO
3
)
2
C. Fe(NO

3
)
3
D. AgNO
3
.
103.Quặng Hematit có thành phần chính là : A. FeO B. Fe
2
O
3
C. Fe
3
O
4
D. FeS
2
.
104.Quặng Xiderit có thành phần chính là : A. FeO B. Fe
2
O
3
C. Fe
3
O
4
D. FeCO
3
.
105.Quặng Manhetit có thành phần chính là : A. FeO B. Fe
2

O
3
C. Fe
3
O
4
D. FeS
2
.
106.Quặng Pirit có thành phần chính là : A. FeS B. Fe
2
O
3
C. Fe
3
O
4
D. FeS
2
.
107.Trong điều kiện không có không khí, cho Fe cháy trong khí clo được 1 hợp chất X và nung hỗn hợp bột (Fe, S) sẽ được hợp
chất Y. Các chất X và Y lần lượt là : A. FeCl
2
và FeS B. FeCl
3
và FeS C. FeCl
2
và FeS
2
D. FeCl

3
và FeS
2
108.Từ Fe
2
O
3
để điều chế Fe, Trong công nghiệp người ta thường cho :
(1) Fe
2
O
3
t/d với bột nhôm ở điều kiện nhiệt độ cao. (2) Fe
2
O
3
tác dụng với CO ở điều kiện nhiệt độ cao.
(3) Fe
2
O
3
tác dụng HCl tạo muối clorua, sau đó điện phân dd muối clorua.
A. Chỉ có 2 B. Cả 1, 2 , 3 C. Chỉ có 1 và 2 D. Chỉ có 2 và 3
109.Nguyên liệu dùng trong luyện gang bao gồm :
A. Quặng sắt, chất chảy, khí CO B. Quặng sắt, chất chảy, than cốc
C. Quặng sắt, chất chảy, bột nhôm D. Quặng sắt, chất chảy, khí hydro.
S¾t vµ hỵp chÊtS¾t
1 : C©u tr¶ lêi nµo sau ®©y lµ sai:
A. KhÝ Clo cã kh¶ n¨ng oxi ho¸ mi Fe
2+

thµnh mi Fe
3+
B. C¸c hỵp chÊt s¾t II ®Ịu cã tÝnh khư.
C. Dung dÞch mi FeSO
4
kh«ng cã kh¶ n¨ng lµm mÊt mµu dung dÞch KMnO
4
. D. S¾t lµ kim lo¹i cã tÝnh khư trung b×nh
2: Cho c¸c ph¶n øng sau : 2FeCl
3
+ Fe --->3FeCl
2
(1); 2FeCl
3
+ 3Cu ---> 2Fe + 3CuCl
2
(2)
Fe
2
O
3
+ CO ---> 2FeO + CO
2
(3); Fe + S
®
FeS (4) ; 2Fe + 3I
2

®
2FeI

3
(5).
Nh÷ng ph¶n øng viÕt sai lµ : A. 1,2 B. 2,3 C. 3,4 D. 2,5
4: H·y cho biÕt kÕt ln nµo ®óng víi tÝnh chÊt cđa s¾t (II).
A. cã tÝnh oxi ho¸ . B. cã tÝnh khư C. c¶ tÝnh oxi ho¸ vµ tÝnh khư D. kh«ng cã tÝnh oxi ho¸ khư.
5: Cho ph¶n øng : X + H
2
SO
4
®Ỉc, nãng
®
Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O. X cã thĨ lµ nhøng chÊt nµo?
A. Fe, FeS
2
,Fe
3
O
4
, FeSO
4

B. FeS, FeSO
4
, FeCO
3
C. Fe, Fe
2
O
3
,Fe
3
O
4
D. Fe(OH)
2
, FeS, Fe
2
(SO
4
)
3
6: H·y cho biÕt kÕt ln nµo ®óng víi tÝnh chÊt cđa Fe
2
O
3
.
A. võa cã tÝnh baz¬ cã tÝnh oxi ho¸ B. cã tÝnh baz¬ vµ cã tÝnh khư
C. võa cã tÝnh baz¬ ; tÝnh khư vµ tÝnh oxi ho¸ D. chØ cã tÝnh oxi ho¸.
C©u 9: Cho hçn hỵp X gåm Fe, Cu vµ Ag vµo dung dÞch chøa duy nhÊt chÊt tan Y d, khy ®Ịu cho c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Sau
ph¶n øng th× thu ®ỵc duy nhÊt kÕt tđa lµ Ag víi khèi lỵng ®óng b»ng khèi lỵng Ag trong hçn hỵp X. X¸c ®Þnh Y .
A. FeCl

3
B. Cu(NO
3
)
2
C. AgNO
3
D. HNO
3
.
10: Trêng hỵp nµo díi ®©y kh«ng cã sù phï hỵp gi÷a tªn qng s¾t vµ c«ng thøc hỵp chÊt s¾t chÝnh cã trong qng?
A. Henamtit n©u chøa Fe
2
O
3
B. Mahetit chøa Fe
3
O
4
C. Xi®erit chøa FeCO
3
D. Pirit chøa FeS
2