day hoat dong hoa hoc kim loai

Môn:Hoá học 9
Nguyễn Thị Hồng Lê

Tiết 23- Bài 17

dd
FeSO
4
dd
CuSO
4
I/ Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng
như thế nào?
1. Thí nghiệm 1:
Cho :
- Mẫu dây đồng vào dung dịch
FeSO
4
(FeCl
3
) (ống 1)
- Đinh sắt vào dung dịch
CuSO
4
(ống 2)
Tiết 23- Bài 17

- Ống 1:Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt.
- Ống 2:Không có hiện tượng gì.
Kết luận: - Sắt hoạt động hóa học mạnh hơn đồng

Xếp sắt đứng trước đồng: Fe , Cu
(trắng xám)
(xanh lam)
(lục nhạt) (đỏ)
Tiết 23- Bài 17
I/ Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng
như thế nào?
1. Thí nghiệm 1:
*Hiện tượng :
* Phương trình phản ứng:
Fe(r) + CuSO
4
(dd)→ FeSO
4
(dd)+ Cu(r)

2. Thí nghiệm 2:
Tiết 23- Bài 17
I/ Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng
như thế nào?
1. Thí nghiệm 1:
Sắt mạnh hơn đồng:
Fe, Cu
dd
AgNO
3
dd
CuSO
4
Cho:

-
Mẩu dây đồng vào dung
dịch AgNO
3
(ống 1)
- Mẩu dây bạc vào dung
dịch CuSO
4
(ống 2)
Dây đồng Dây bạc

Kết luận: - Đồng hoạt động hóa học mạnh hơn bạc
Xếp đồng đứng trước bạc: Cu , Ag
Tiết 23- Bài 17
* Hiện tượng :
Ống 1:Có chất rắn màu xám bám ngoài dây đồng.
Ống 2:Không có hiện tượng gì.
* Phương trình phản ứng:
I/ Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như
thế nào?
2. Thí nghiệm 2:
Cu
(r )
+ 2AgNO
3( dd)
→ Cu(NO
3
)
2

(dd)
+ 2Ag
(r)

(đỏ)
(không màu)
(xanh lam) (xám)

Cho:
-Đinh sắt vào dung
dịch đựng HCl (ống 1)
- Lá đồng vào dung
dịch đựng HCl (ống 2)
dd
HCl
dd
HCl
Tiết 23- Bài 17
Ống 1
Ống 2
I/ Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng
như thế nào?
1. Thí nghiệm 1:
Sắt mạnh hơn đồng:
2. Thí nghiệm 2:
Đồng mạnh hơn bạc:
3. Thí nghiệm 3:
Fe , Cu
Cu , Ag
Lá đồngĐinh sắt

Kết luận: - Sắt hoạt động hóa học mạnh hơn hiđro
- Đồng hoạt động hóa học yếu hơn hiđro

Xếp: - sắt đứng trước hidro
- đồng đứng sau hiđro
(không màu) (lục nhạt)
Tiết 23 - Bài 17
* Phương trình phản ứng:
(xám)
I/ Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng
như thế nào?
3. Thí nghiệm 3:
*Hiện tượng :
Ống 1:Có nhiều bọt khí thoát ra.
Ống 2:Không có hiện tượng gì.
Fe , H, Cu
Fe
(r)
+ 2HCl( dd) → FeCl
2
(dd) + H
2

(k)