Tải Đề thi học kì 2 lớp 9 môn Hóa học - Đề 11 - Đề kiểm tra trắc nghiệm hk 2 môn Hóa lớp 9 có đáp án

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Đề thi học kì 2 lớp 9 mơn Hóa học - Đề 11</b>

<b>Đề bài</b>

<b>Câu 1: Đốt cháy 32 gam khí metan (ở đktc), thể tích khí CO</b>2 sinh ra là (C =
12, H = 1)

A.11,2 lít B.22,4 lít

C.33,6 lít D.44, 8 lít

<b>Câu 2: Tổng hệ số cân bằng phương trình hóa học (ngun và tối giản) của</b>

phản ứng điều chế khí clo từ MnO2 và dung dịch HCl là:

A.8 B.9

C.10 D.11

<b>Câu 3: Etilen không tác dụng với chất nào sau đây?</b>

A.CH4 B.Br2

C.H2 O.O2

<b>Câu 4: Thể tích của 14 gam khí (ở đktc) etilen là: (C = 12, H = 1)</b>

A.28 lít B.5,6 lít

C.11,2 lít D.14 lít

<b>Câu 5: Số phương trình phản ứng khi CH</b>3COOH tác dụng lần lượt với: CuO,
CaCO3, Ag, C2H5 – OH, Ca(OH)2, Na2SO4 là

A.4 B.3

C.5 D.6

<b>Câu 6: Phân tử C</b>2H4O2 nếu có khả năng làm quỳ tím ẩm hóa đỏ thì trong cấu
tạo phân tử phải có nhóm

A.- OH B.- COOH

C. – CH=O

<b>D.CH3-Câu 7: Để nhận biết các lọ mất nhãn đựng các chất lỏng: axit axetic, rượu</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

A.quỳ tím và Na

B.dung dịch NaOH

C.dung dịch H2SO4

D.nước tinh khiết

<b>Câu 8: Thả từ từ 10,6 gam Na</b>2CO3 vào 300ml dung dịch CH3COOH 1M khí
thốt ra hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 (dư). Khối lượng kết tủa thu được là
(Na = 23, C = 12, H = 1, Ba = 137)

A.19,7 gam B.29,65 gam

C.35,46 gam D.11,82 gam

<b>Câu 9: Hiện tượng quan sát được khi sục từ từ khí CO</b>2 qua dung dịch nước vơi
trong là:

A.độ vẩn đục tăng, sau một thời gian thì độ vẩn đục giảm dần.

B.khơng thấy hiện tượng gì

C.độ đục tăng dần

D.có màu đỏ xuất hiện.

<b>Câu 10: Cho 3 gam axit axetic vào 4,6 gam rượu etylic và H</b>2SO4 đặc, đun
nóng sau phản ứng thu được 3,3 gam etyl axetat. Hiệu suất phản ứng là (H = 1,
C = 12, O = 16)

A.75% B.25%

C.50% D.65%

<b>Câu 11: Khi đốt một chất hữu cơ có cơng thức C</b>nH2n thì tỉ lệ thể tích khí
O2 phản ứng và thể tích khí CO2 tạo tthanhf (cùng nhiệt độ và áp suất) luôn
bằng

A.1,5 B.2

C.23C.23 D.12D.12

<b>Câu 12: Để xác định hàm lượng % tinh bột trong một loại ngũ cốc, người ta</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

kiểm tra lượng CO2 sinh ra bằng dung dịch nước vôi (dư), thì thấy có 50 gam
CaCO3. Hiệu suất cả q trình 80%.

Tỉ lệ tinh bột trong loại ngũ cốc đó là: (H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40)

A.77,88% B.86,54%

C.95,50% D.65,32%

<b>Câu 13: Cách ghép cột (I) và cột (II) nào sau đây là thích hợp (khơng lặp lại)?</b>

<b>Cột (I)</b> <b>Cột (II)</b>

1.Glucozo

2.Saccarozo

3.Tinh bột

4.Xenlulozo

a.thủy phân cho glucozo

b.gặp iot cho màu xanh

c.thủy phân cho glucozo và fructozo

d.có phản ứng tráng gương.

A.1−b;2−a;3−d;4−c

B.1−d;2−c;3−b;4−a

C.1−d;2−a;3−c;4−c

D.1−a;2−b;3−c;4−d

<b>Câu 14: Biết nhiệt lượng tỏa ra khi oxi hóa hồn toàn glucozo là 526,68</b>

kJ/mol. Lượng nhiệt tỏa ra khi oxi hóa hồn toàn 100 gam glucozo là: (H = 1,
C =12, O = 16)

A.146,3 kJ B.292,6 kJ

C.877,8 kJ D.351,12kJ.

<b>Câu 15: Dung dịch nào trong các dung dịch sau đây có pH lớn nhất?</b>

A.HCl B.NaCl

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Câu 16: Biết năng lượng tỏa ra khi cơ thể oxi hóa hồn tồn một loại chất béo</b>

là 38 kJ/gam. Cũng loại chất béo đó, nếu cơ thể oxi hóa hết 50 gam, thì năng
lượng tỏa ra sẽ (cho H = 1, C = 12, O = 16) là:

A.950kJ B.1900kJ

C.2850kJ D.2192,3kJ

<b>Câu 17: Tơ tằm thuộc loại</b>

A.tơ hóa học

B.tơ nhân tạo

C.tơ tổng hợp

D.tơ thiên nhiên

<b>Câu 18: Ngâm bột sắt thật lâu trong dung dịch CuSO</b>4 thì màu của dung dịch

A.xanh đậm dần lên.

B.từ màu xanh chuyển sang màu nâu đỏ

C.nhạt dần

D.không đổi

<b>Câu 19: Các cặp khí sau, khí nào tác dụng được với nhau?</b>

A.CH4 và H2 B.CO2 và O2

C.SO2 và O2 D.CO và NO

<b>Câu 20: Hòa tan 75ml dung dịch CH</b>3 – COOH 1M với 25ml dung dịch CH3 –
COOH 2M. Nếu sự hòa tan khơng làm thay đổi thể tích thì nồng độ mol/lít của
dung dịch CH3 – COOH tạo ra là:

A.1,2M B.1,5M

C.1,25m D.1,75M.

<b>Đáp án đề thi học kì 2 lớp 9 mơn Hóa học</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Đáp án D B A C A B A A A A

Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Đáp án A A B B C C D C C C

<b>2. Lời giải</b>

<b>Câu 1: (D)</b>

CH4 + 2O2 →→ CO2 + H2O (t0₎

<i>n</i>_CH₄ _{= 3216 = 2mol ⇒} <i>n</i>_CO₂ _{= 2mol}

<i>V</i>_CO₂ _{= 2.22,4=44,8lit.}

<b>Câu 2: (B)</b>

MnO2 + HCl →→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O

<b>Câu 3: (A)</b>

<b>Câu 4: (C)</b>

1 mol khí etilen (28 gam) chiếm thể tích 22,4 lít (ở đktc)

Thể tích của 14 gam khí (ở đktc) etilen là: 1428.22,4=11,2lit.

<b>Câu 5: (A)</b>

CH3COOH tác dụng lần lượt với: CuO, CaCO3, C2H5 – OH, Ca(OH)2.

<b>Câu 6: (B)</b>

<b>Câu 7: (A)</b>

Axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ. Rượu etylic tác dụng với Na.

<b>Câu 8: (A)</b>

<i>n</i>_Na₂_CO₃ _{= 10,6106 = 0,1mol;}

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa+CO2+H2O

CO2+Ba(OH)2→BaCO3+H2OCH3COOHdư:nCO2=0,1mol=nBaCO3

mBaCO3=197.0,1=19,7gam.

<b>Câu 9: (A)</b>

<b>Câu 10: (A)</b>

nCH3COOH=360=0,05mol,nC2H5OH=4,646=0,1molCH3COOH+C2H5OH
→CH3COOC2H5+H2O(H2SO4đặc,t0)

Rượu etylic dư, nếu phản ứng hồn tồn thì số gam este=0,05.88=4,4 gam.

Hiệu suất phản ứng là: 3,34,4.100%=75%

<b>Câu 11: (A)</b>

CnH2n+3n2O2→nCO2+nH2OnO2:nCO2=1,5:1

<b>Câu 12: (A)</b>

(C6H10O5)n(H2SO4đặc,t0)→nC6H12O6⟶men

rượu2nCO2→2nCaCO3nCaCO3=50100=0,5mol nC6H12O6=0,52=0,25mol⇒
m(C6H10O5)n=0,25.162=40,5gam.

m(C6H10O5)n trong ngũ cốc: 40,589.100=50,625gam

Tỉ lệ tinh bột trong loại ngũ cốc đó là: 50,62565.100%=77,88%

<b>Câu 13: (B)</b>

<b>Câu 14: (B)</b>

Lượng nhiệt tỏa ra khi oxi hóa hoàn toàn 100 gam
glucozo =526,68180.100=292,6kJ

<b>Câu 15: (C)</b>

Dung dịch bazo có độ pH lớn hơn dung dịch trung tính hay dung dịch axit.

<b>Câu 16: (C)</b>

Năng lượng tỏa ra khi oxi hóa hồn tồn 50 gam chất béo là 50.38=1900kJ.

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Câu 18: (C)</b>

Fe + CuSO4 (dd màu xanh) →→ Cu + FeSO4 (dd không màu)

<b>Câu 19: (C)</b>

2SO2 + O2 → (xt, t0₎

<b>Câu 20: (C)</b>

nCH3COOH=0,075+0,05=0,125mol.Vdd=75+25=100mlCM=0,1250,1=1,25M
.

</div>

<!--links-->