Tải Giải bài tập hóa 11 Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li - Bài 4 trang 22 sgk hóa 11

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (89.84 KB, 6 trang )

<b>Bài 1 (trang 20 SGK Hóa 11): Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong </b>
<b>dung dịch chất điện li là gì? Lấy các ví dụ minh hoạ?</b>

<b>Hướng dẫn giải</b>

Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li cần có ít nhất một
trong các điều kiện sau phản ứng:

Sau phản ứng tạo thành chất kết tủa

Sau phản ứng tạo thành chất dễ bay hơi

Sau phản ứng tạo thành chất điện li yếu

Sau phản ứng tạo thành chất kết tủa

Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO→ 3

2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- 2Na→ + + 2Cl- + CaCO3 ↓

Sau phản ứng tạo thành chât dễ bay hơi

Na2S + 2HCl 2NaCl + H→ 2S

2Na+ + S2- H→ 2S

2H+ + S2- →

Sau phản ứng tạo thành chất điện li yếu

2CH3COONa + H2SO4 2CH→ 3COOH + Na2SO4

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

2-CH3COO + 2H+ CH→ 3COOH

<b>Bài 2 (trang 20 SGK Hóa 11): Tại sao các phản ứng giữa dung dịch axit và </b>
<b>hiđroxit có tính bazơ và phản ứng với muối cacbonat và dung dịch axit rất dễ </b>
<b>xảy ra?</b>

<b>Hướng dẫn giải</b>

 Sản phẩm của phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit bazơ là muối và

nước (H2O), mà nước là chất điện li yếu.

 Sản phẩm của phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit là muối mới,

và axit cacbonic (H2CO3) rất yếu, dễ dàng bị phân huỷ thành nước (H2O và

khí cacbonic (CO2) Vậy sản phẩm cuối cùng sau phản ứng có chất dễ bay

hơi (CO2) và chất điện li yếu (H2O).

 Theo điều kiện của phản ứng trao đổi thì phản ứng trên xảy ra được.

<b>Bài 3 (trang 20 SGK Hóa 11): Lấy một số thí dụ chứng minh: bản chất của phản </b>
<b>ứng trong dung dich điện li là phản ứng giữa các ion?</b>

<b>Hướng dẫn giải</b>

Thí dụ 1: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO→ 3

AgNO3, NaCl, NaNO3 là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li

thành các ion

Ta có phương trình ion:

Ag + NO3- + Na+ + Cl- AgCl + NO→ 3- + Na+

Vậy thực chất trong dung dịch chỉ có phản ứng của:

Ag + Cl- AgCl → ↓

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Thí dụ 2: Na2SO3, HCl, và NaCl là những chất điện li mạnh trong dung dịch,

chúng phân li thành các ion.

Ta có phương trình hóa học.

2Na+ SO3 2- + 2H+ + 2Cl- 2Na→ + + 2Cl- + H2O + SO2

2H+ + SO32- H→ 2O + SO2

Vậy thực chất trong dung dịch chỉ có phản ứng của 2H+ và SO32- còn các ion Na+

và Cl- vẫn tồn tại trong dung dịch trước và sau phản ứng. Thực chất các phản

ứng trong dung dịch điện li là phản ứng giữa các ion vì các chất điện li đã phân li
thành các ion.

<b>Bài 4 (trang 20 SGK Hóa 11): Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:</b>

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch là lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

<b>Hướng dẫn giải</b>

Đáp án C. Vì chỉ rõ các ion nào đã tác dụng với nhau làm cho phản ứng xảy ra.

<b>Bài 5 (trang 20 SGK Hóa 11): Viết phương trình phân tử và phương trình ion </b>
<b>rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:</b>

a. Fe2(SO4)3 + NaOH

b. NH4Cl + AgNO3

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

d. MgCl2 + KNO3

e. FeS (r) + 2HCl

g. HClO + KOH

<b>Hướng dẫn giải </b>

a. Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na→ 2SO4 + 2Fe(OH)3 ↓

Fe3+ + 3OH- Fe(OH)→ 3 ↓

b. NH4Cl + AgNO3 NH→ 4NO3 + AgCl ↓

Ag + Cl- AgCl → ↓

c. NaF + HCl NaCl + HF→