dap an de kiem tra hoc kì 2 khoi 10

Đáp Án Đề Kiểm Tra Học kì II
Khối 10 cơ bản
I. Phần trắc nghiệm :
Câu
Đề
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Đề 1 B D C C B C C B D C A C
Đề 2 A A A B A C A B C B C D
Đề 3 C D C B C B C C C D C C
Đề 4 B B A B A D D B B C C C
II. Phần tự luận :
Đề1+Đề 3
Bài 1:
a,Cl
2
+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H
2
O
b,SO
2
+ Br
2
+ H
2
O→ 2HBr + H
2
SO
4
c, Cu + 2H
2
SO

4

(đặc ,nóng)
→ CuSO
4
+ 2H
2
O + SO
2
d,2FeO + 4 H
2
SO
4

(đ
ặ
c ,nóng)
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ 4H
2
O + SO
2
Bài 2: a,

Fe

t
0
C
+
S
FeS
0
0
+2 -2
Khử OXH
b, Theo đề bài ra ta có :

n
S
n
Fe
=
=
=
16
,
8
3
,
2
56
0
,
3
32

=
0
,
1
Theo phương trình phản ứng ta có : n
Fe
= n
S
mà theo đề bài ra n
Fe
= 0,3 > n
S
= 0,1 vậy Fe
dư .S phản ứng hết .
Theo phương trình phản ứng n
FeS
= n
S
= 0,1(mol)
Vậy khối lượng muối thu được là: m
FeS
= 0,1.88 =8,8g
Số mol Fe tham gia phản ứng là: n
Fe
= n
S
= 0,1(mol)
Vậy khối lượng sắt dư là : m
Fe
= (0,3 – 0,1). 56 = 11,2 g

Đề 2+ Đề 4
Bài 1:
a, 2KMnO
4
+ 16HCl
đặc
→ 2KCl + 2MnCl
2
+ 8H
2
O + 5Cl
2
b,2F
2
+ 2H
2
O → 4HF + O
2
c, SO
2
+ 2H
2
S → 3S + 2H
2
O
d,2Fe + 6H
2
SO
4

(đặc, nóng)
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O + 3SO
2
Bài2: a,
+
S
Zn
t
0
C
ZnS
00
+2 -2
Khử OXH
b, Theo đề bài ra ta có :

Zn
n
S
n
= =

=
=
6
,
4
65
15
32
0
,
23
0
,
2

Theo phương trình phản ứng ta có : n
Zn
= n
S
mà theo đề bài ra n
Zn
= 0,23 > n
S
= 0,2 vậy Zn
dư .S phản ứng hết .
Theo phương trình phản ứng n
Zn
= n
S
= 0,2(mol)

Vậy khối lượng muối thu được là: m
ZnS
= 0,2.97 = 19,4 g
Số mol Fe tham gia phản ứng là: n
Zn
= n
S
= 0,2 (mol)
Vậy khối lượng sắt dư là : m
Zn
= 15 – 0,2.65 = 2 g