7 Đề thi thử học kì 1 môn Hóa lớp 8 năm 2020 - 2021 có lời giải hay | Hóa học, Lớp 8 - Ôn Luyện

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (434.81 KB, 33 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MƠN HÓA HỌC LỚP 8

ĐỀ SỐ 1

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng nhất (0,25đ)

Câu 1. Trong số các cơng thức hóa học sau: O2, N2, Al, Al2O3, H2, AlCl3, H2O, P.

Số đơn chất là

A. 4 B. 3 C. 5 D. 6

Câu 2. Một chất có phân tử gồm 2 nguyên tử nguyên tố X liên kết với 1 nguyên

tử oxi và nặng hơn khí hidro 31 lần. Xác định X.

A. C B. Na. C. N D. Ni

Câu 3. Cho kim loại M tạo ra hợp chất MSO4 . Biết phân tử khối là 120. Xác định

kim loại M

A. Magie B. Đồng C. Sắt D. Bạc

Câu 4. Cho biết cơng thức hóa học của ngun tố X với oxi là: X2O3, cơng thức

hóa học của ngun tố Y với hiđrô là: YH2. Vậy hợp chất của X và Y có cơng thức

hóa học là:

A. X2Y3. B. X2Y. C. XY3. D. XY.

Câu 5. Hạt nhân được cấu tạo bởi:

A. Nơtron và electron

B. Proton và electron

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

D. Electron

Câu 6. Cho phương trình hóa học sau:

Fe2O3 + ?H2 → 2Fe + 3H2O

Hệ số còn thiếu trong dấu ? để hồn thành phương trình hóa học trên là:

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 7. Cho phản ứng: Sắt phản ứng với oxi tạo ra oxit sắt từ.

Phương trình hóa học của phản ứng trên là:

A. 2Fe + O2 → 2FeO

B. Fe + O2 → FeO2

C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

D. 3Fe + 2O2 → Fe3O4

Câu 8. Cho các hợp chất sau SO3, N2O5 hoá trị của S và N trong các hợp chất trên

lần lượt là:

A. VI và V. B I và V. C. VI và II. D. IV và III.

Câu 9. Cho hợp chất Alx(OH)3 biết Al hóa trị III. Tìm giá trị của x.

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

Câu 10. Muối ăn có lẫn cát, để tách muối ăn ra khỏi cát em hãy chọn phương

pháp thích hợp nhất:

A. Hồ tan- làm bay hơi- lọc.

B. Lọc- làm bay hơi.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

D. Hoà tan - lọc -làm bay hơi.

Câu 11. Cho hỗn hợp các khí sau: H2, CH4, Cl2, O2, NO2. Số cặp chất khí nặng hơn

so với khơng khí là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 12. Thành phần phần trăm khối lượng của oxi trong Fe2O3

A. 35% B. 40% C. 30% D. 45%

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Thiết lập phương trình hóa học của các phản ứng hóa học sau:

a) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

b) FeI3 → FeI2 + I2

c) NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

d) BaCO3 + HCl → BaCl2 + H2O + CO2

Câu 2. (2 điểm) Dẫn 8,8 gam khí cacbonic CO2 đi qua dung dịch nước vôi trong

thu được 10 gam canxi cacbonat CaCO3 và 3,6 gam nước H2O. Biết dung dịch

nước vơi trong có bản chất hóa học là dung dịch canxi hidroxit Ca(OH)2.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học của phản ứng.

b) Tính khối lượng canxi hidroxit Ca(OH)2 đã phản ứng.

Câu 3. (1,5 điểm) Hãy tính:

a) Số mol của: 3,2 gam SO2; 3,36 lít khí CO2 (đktc)

b) Tính khối lượng của: 2,24 lít khí SO2 (đktc)

c) Tính thể tích (đktc) của: 0,15 mol O2; 0,3 mol CH4

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

a) Lập cơng thức hóa học của hợp chất A biết:

Phân khối của hợp chất là 160 đvC

Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, cịn lại là oxi.

b) Khử hồn tồn 16 gam hợp chất A bằng V (lít) khí H2 (ở đktc). Sau phản ứng

thu được chất rắn là kim loại sắt và nước. Tính thể tích khí H2 cần dùng cho phản

ứng trên.

(H = 1; O = 16, Fe = 56, S = 32, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, N = 14, C = 12, Ca = 40)

...HẾT...

ĐÁP ÁN ĐỀ 1

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan

1C 2B 3A 4A 5C 6B

7D 8A 9D 10D 11C 12C

Phần 2: Tự luận

Câu 1.

a) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

b) 2FeI3 → 2FeI2 + I2

c) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

d) BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2

Câu 2.

a) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

=> mCa(OH)2 = 10 + 3,6 - 8,8 = 4,8 gam

Câu 3.

nSO2 = 3,2; 64 = 0,05 mol

nCO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

nSO2 = 2,24;22,4 = 0,1 mol

=> mSO2 = 0,1.64 = 6,4 gam

VO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

VCH4 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Câu 4.

Khối lượng mol: MA = 160 gam/mol

Khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

Fe O

160.70 160(100 - 70)

m = = 112gam; m = = 48 gam

100 100

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

Fe O

112 48

n = = 2 mol ; n = = 3 mol

56 16

Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 2 mol ngun tử Fe; 3 mol ngun tử O.

Cơng thức hóa học của hợp chất trên là Fe2O3

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Số mol của Fe2O3 bằng: nFe2O3 = 16/160 = 0,1 mol

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Theo phương trình: 1 mol 3 mol

Theo đề bài: 0,1 mol x mol

nH2 = x = 0,1.3/1 = 0,3 mol

VH2 = nH2.22,4 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

ĐỀ SỐ 2

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng nhất (0,3đ)

Câu 1. Cho các chất sau đâu là đơn chất hợp chất, phân tử: O2, H2, P2O5, O3, CH4,

CH3COOH, Ca, Cl2. Số chất là đơn chất là

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 2. Một hỗn hợp gồm bột sắt và bột lưu huỳnh. Có thể dùng dụng cụ nào sau

đây để tách riêng bột sắt với bột lưu huỳnh

A. Đũa thủy tinh B. Ống nghiệm C. Nam châm D. Phễu

Câu 3. Hợp chất Alx(SO3)3 có phân tử khối là 342 đvC. Giá trị của x là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 4. Cho hợp chất của X là XO và Y là Na2Y. Công thức của XY là

A. XY B. X2Y C. X3Y D. Tất cả đáp án.

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

A. Thay đổi màu sắc

B. Tạo chất bay hơi

C. Tạo chất kết tủa

D. Tất cả đáp án

Câu 6. Phương trình đúng là

A. P + O2 → P2O3

B. Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

C. Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2

D. Mg + O2 → MgO

Câu 7. Hiện tượng nào sau đây không phải là hiện tượng hóa học?

A. Đốt cháy đường

B. Thở hơi thở vào dung dịch nước vôi trong thấy có xuất hiện vẩn đục

C. Đốt cháy cồn tạo thành khí cacbonic và hơi nước

D. Mực hịa tan vào nước

Câu 8. Trong các khí sau, số khí nhẹ hơn khơng khí là: CO2, H2O, N2, H2, SO2

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

Câu 9. Nguyên tử có khả năng liên kết với nhau nhờ

A. Electron B. Proton C. Nơtron D. Tất cả đều đúng

Câu 10. Tính %mK có trong phân tử K2CO3

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng sau:

a) MgCl2 + KOH → Mg(OH)2 + KCl

b) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O

c) Fe2O3 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O

d) NO2 + O2 + H2O → HNO3

Câu 2. (2 điểm) Hãy cho biết 33,6 lít khí oxi (đktc)

a) Có bao nhiêu mol oxi?

b) Có bao nhiêu phân tử khí oxi?

c) Có khối lượng bao nhiêu gam?

d) Cần phải lấy bao nhiêu gam khí N2 để có số phân tử gấp 4 lần số phân tử có

trong 3.2 g khí oxi.

Câu 3. (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO.

a) Lập phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng ZnO thu được?

c) Tính khối lượng oxi đã dùng?

Câu 4. (1 điểm) Một hợp chất khí có thành phần % theo khối lượng là 82,35% N

và 17,65% H. Xác định cơng thức hóa học của chất đó. Biết tỉ khối của hợp chất
khí với hidro bằng 8,5.

(H = 1; O = 16, Fe = 56, S = 32, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, N = 14, C = 12, Ca = 40)

ĐÁP ÁN ĐỀ 2

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

1C 2C 3B 4A 5D

6C 7D 8D 9A 10B

Phần 2. Tự luận

Câu 1.

a) MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl

b) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

c) Fe2O3 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O

d) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Câu 2.

a) nO2 = 33,6/1,5 = 3 mol

b) Số phân tử oxi bằng: 1,5.6,023.1023 = 9,0345.1023 phân tử

c) mO2 = nO2.MO2 = 1,5.32 = 48 gam

d) Số mol oxi có trong 1,6 gam: nO2 = 1,6/32 = 0,05 mol

=> nN2 = 3.0,05 = 0,15 mol

=> mN2 = 0,15.28 = 4,2 gam

Câu 3.

a) PTHH: 2Zn + O2 → 2ZnO

b) Số mol Zn là: nZn = 13/65 = 0,2mol

PTHH: 2Zn + O2 → 2ZnO

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol 2mol

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Số mol ZnO tạo thành là: nZnO = (0,2.2)/2= 0,2mol

=> Khối lượng ZnO là: mZnO = 0,2 . 81 = 16,2 gam

c) Số mol khí O2 đã dùng là: nO2= (0,2.1)/2 = 0,1mol

=> Khối lượng O2 là: mO2 = n.M = 0,1.32 = 3,2gam

Câu 4.

Khối lượng mol của hợp chất khí bằng: M = d,MH2 = 8.5,2 = 17 (gam/mol)

N H

17.82,35 17.17,56

m = = 14gam; m = = 3 gam

100 100

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

N H

m 14 m 3

n = = 1 mol; n = = 3 mol

M 14= M 1=

Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 1mol ngun tử N và 3 mol nguyên tử H.

Công thức hóa học của hợp chất trên là NH3

ĐỀ SỐ 3

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng nhất (0,3đ)

Câu 1. Nguyên tử được cấu tạo từ các loại hạt cơ bản nào

A. Nơtron và electron B. Proton và nơtron

C. Electron, nơtron và proton D. Electron và proton

Câu 2. Cặp chất nào sau đây có cùng phân tử khối

A. N2 và CO2 B. SO2 và C4H10

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Câu 3. Cho hóa trị của S là IV, chọn CTHH đúng trong các CTHH sau:

A. SO2. B. S2O3. C. S2O2. D. SO3.

Câu 4. Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2. Hệ số

cân bằng cho phản ứng trên là

A. 1; 1; 1; 1 B. 2; 1; 1; 1

C. 1; 1; 1; 2 D. 1; 1; 2; 1

Câu 5. Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng khi nói về định luật bảo tồn

khối lượng?

A. Tổng các sản phẩm bằng tổng các chất tham gia.

B. Trong một phản ứng, tổng số phân tử chất tham gia bằng tổng số phân tử chất
tạo thành.

C. Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng
tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng.

D. Trong phản ứng hóa học tổng sản phẩm bằng tổng chất tham gia.

Câu 6. Tính phần trăm khối lượng của oxi có trong phân tử KClO3

A. 60, 82% B. 39,18 % C. 39,20% D. 13,06%

Câu 7. Khí SO2 nặng hay nhẹ hơn khơng khí bao lần

A. Nặng hơn khơng khí 2,2 lần

B. Nhẹ hơn khơng khí 3 lần

C. Nặng hơn khơng khí 2,4 lần

D. Nhẹ hơn khơng khí 2 lần

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

A. II, IV, IV B. II, III, V

C. III, V, IV D. I, II, III

Câu 9. Hòa tan magie oxit vào dung dịch axit sunfuric được magie sunfat và

nước. Phương trình hóa học của phản ứng trên.

A. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

B. MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

C. MgO + H2SO4 → Mg(SO4)2 + H2O

D. MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2

Câu 9. Cho dãy chất hóa học sau: O2, N2, SO2, K, NaOH, HCl, Cl2, KMnO4, CO2.

Số chất thuộc đơn chất là

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 10. Muốn thu khí NO vào bình ta phải

A. Đặt đứng bình

B. Đặt úp bình

C. Cách nào cũng được

D. Lúc đầu để đứng bình rồi chuyển sang để ngang bình

Phần 2. Tự luận

Câu 1. Thiết lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a) Al2O3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O

b) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaOH

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Câu 2. Khi nung nóng quặng đồng malachite, chất này bị phân hủy thành đồng

II oxit CuO, hơi nước và khí cacbonic.

a) Tính khối lượng của khí cacbonic sinh ra nếu khối lượng malachite mang
nung là 2,22g, thu được 1,60 g đồng II oxit và 0,18 g nước.

b) Nếu lấy 1,6 g đồng II oxit cho tác dụng hết với axit HCl thu được bao nhiêu
gam muối đồng clorua.

Câu 3. Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 g dung dịch HCl, kết thúc phản ứng

thu được m gam muối clorua tương ứng, và có khí thốt ra.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

c) Tính thể tích khí thốt ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

(H = 1; O = 16, Fe = 56, S = 32, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, N = 14, C = 12, Ca = 40)

...HẾT...

ĐÁP ÁN ĐỀ 3

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan

1C 2C 3A 4B 5C

6B 7A 8B 9D 10A

Phần 2: Tự luận

Câu 1.

a) Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

b) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Câu 2.

a) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có:

m quặng = m đồng (II) oxit + m hơi nước + m khí cacbonic

m quặng = 2,22 +1,60 + 0,18 = 4 gam

b) nCuO = 1,6/80 = 0,02 mol

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Theo phương trình: 1 mol → 1 mol

Theo đầu bài : 0,02 mol → 0,02 mol

nCuCl2 = 0,02 mol => mCuCl2 = 0,02 . 135 = 2,7 gam

Câu 3.

nZn = 6,5/65 = 0,1 mol; nHCl = 3,36/36,5 = 0,1 mol

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Theo phương trình: 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

Theo đầu bài : 0,1 mol 0,1 mol 0,05 mol

Xét tỉ lệ: 0,1/1 > 0,1/2 → Zn dư, Khối lượng các chất tính theo lượng HCl

b) Khối lượng muối bằng: mZnCl2 = 0,05.136 = 6,8 gam

c) Số mol của H2 bằng: nH2 = 1/2nHCl = 0,05 mol

VH2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

ĐỀ SỐ 4

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Câu 1. Hạt nhân được cấu tạo bởi:

A. Notron và electron

B. Proton và electron

C. Proton và nơtron

D. Electron

Câu 2. Chất nào dưới đây là đơn chất?

A. Muối ăn B. Khí oxi C. Đường D. Axit sunfuric

Câu 3. Trong P2O5, P hóa trị mấy

A. I B. II C. IV D. V

Câu 4. Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học?

A. Nước đun sôi để vào ngăn đá tủ lạnh, sau đó thấy nước đơng cứng

B. Hịa tan một ít vôi sống vào nước

C. Sáng sớm thấy sương mù

D. Mở chai nước giải khát thấy bọt khí thốt ra

Câu 5. Khí nitơ tác dụng với khi hidro tạo thành khí amoniac NH3. Phương trình hóa 
học của phản ứng trên là:

A. N + 3H → NH3

B. N2 + 6H → 2NH3

C. N2 + 3H2 → 2NH3

D. N2 + H2 → NH3

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

(2) Hợp chất do 3 nguyên tử Fe, N, O tạo nên

(3) Có 1 nguyên tử Fe, 2 nguyên tử N và 3 nguyên tử O

(4) Phân tử khối bằng: 56 + 14.2 + 16.6 = 180 đvC

A. (1), (3), (4)

B. (2), (4)

C. (1), (4)

D. (2), (3), (4)

Câu 7. Hòa tan 3,6 gam Mg vào 10,95 gam axit clohidric HCl thu được magie clorua 
MgCl2 và 0,6 g H2. Tính khối lượng của magie clorua?

A. 13,95 gam B. 27,9 gam C. 14,5 gam D. 9,67 gam

Câu 8. Khí SO2 nặng hay nhẹ hơn khơng khí bao lần
A. Nặng hơn khơng khí 2,2 lần

B. Nhẹ hơn khơng khí 3 lần

C. Nặng hơn khơng khí 2,4 lần

D. Nhẹ hơn khơng khí 2 lần

Câu 9. Tính %mK có trong phân tử K2CO3

A. 56, 502% B. 56,52% C. 56,3% D. 56,56%

Câu 10. Phát biểu nào sau đây không đúng về phản ứng hóa học?

A. Phản ứng hóa học xảy ra sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử

B. Khi phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất tham gia tăng dần theo thời gian phản ứng.

C. Một số phản ứng hóa học cần xúc tác để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng sau: 
1) FeO + HCl → FeCl2 + H2O

2) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

3) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3

4) P + O2 → P2O5

Câu 2. Hãy tính:

a) Số mol CO2 có trong 11g khí CO2 (đktc)

b) Số gam của 2,24 lít khí SO2 (đktc)

c) Số gam của của 0,1 mol KClO3

d)Thể tích (đktc) của 9.1023 phân tử khí H2

Câu 3. Một hợp chất X của S và O có tỉ khối đối với khơng khí là 2,207 
a) Tính MX

b) Tìm cơng thức hóa học của hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50% khối lượng.

Câu 4. Lưu huỳnh (S) cháy trong khơng khí sinh ra khí sunfurơ (SO2). Phương trình hố

học của phản ứng là S + O2 → SO2. Hãy cho biết:

a) Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất
nào là hợp chất? Vì sao?

b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.

c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn khơng khí?

...Hết... 
ĐÁP ÁN ĐỀ 4

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

1C 2B 3D 4B 5C

6A 7A 8A 9B 10B

Câu 1.

1) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

2) Fe2O3 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O

3) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

4) 4P + 5O2 → 2P2O5

Câu 2.

a) Số mol CO2 có trong 11g khí CO2 (đktc)

nCO2 = 11/44 = 0,25 mol

b) Số gam của 2,24 lít khí N2O5 (đktc)

nN2O5 = 2,24/22,4 = 0,1 mol => mN2O5 = 0,1.108 = 10,8 gam

c) Số gam của của 0,1 mol KClO3

mKClO3 = 0,1. 122,5 = 12,15 gam

d)Thể tích (đktc) của 9.1023 phân tử khí H2

nH2 = 9.1023/6.1023 = 1,5 mol => V = 1,5.22,4 = 33,6 lít

Câu 3.

a) Phân tư khối của hợp chất X bằng: dM/29 = 2,207 => M = 2,207.29 = 64

b) Gọi công thức của hợp chất X là SxOy

( )

. % % . 50.32 1

1; 2

. % % . 50.16 2

S
S

O O

x NTK S m x m NTK O

x y
y NTK O = m = =y m NTK S = = = = =

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Câu 4.

Lưu huỳnh (S) cháy trong khơng khí sinh ra khí sunfurơ (SO2). Phương trình hố học
của phản ứng là S + O2 → SO2. Hãy cho biết:

a) Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất
nào là hợp chất? Vì sao?

Chất tham gia: S, O2

Đơn chất: S, O2

Hợp chất: SO2

Đơn chất là gồm 1 hay nhiều nguyên tử của 1 nguyên tố tạo thành

Phương trình hóa học: S + O2 → SO2

Theo phương trình: 1mol 1mol

Theo đầu bài 1,5 mol x mol

=> nS = nO2 = 1,5 mol => VO2 = n.22,4 = 1,5.22,4 = 33,6 lít

Khí SO2 nặng hơn khơng khí: dSO2/29 = 64/29 = 2,2 lần

ĐỀ SỐ 5

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng nhất (0,3đ)

Câu 1. Trong các khí sau, số khí nhẹ hơn khơng khí là: CO2, H2O, N2, H2, SO2

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

Câu 2. Số mol nguyên tử C trong 44 g CO2

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Câu 3. Trong nguyên tử hạt nào mang điện tích dương

A. Electron B. Nơtron C. Proton D. Electron và Proton

Câu 4. Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm các đơn chất. 
A. Nước cất (H2O), gang (hỗn hợp gồm Fe, C,...)

B. Muối ăn (NaCl), đường gluco zơ (C6H12O6)

C Khí Cl2, khí ni tơ (N2)

D. Rượu etylic (C2H5OH), khơng khí

Câu 5. Hòa tan 15,3 gam bari oxit vào nước thu được 17,1 gam Bari hidroxit. Khối lượng 
nước đã tham gia phản ứng là:

A. 1,8 gam B. 3,6 gam C. 0,9 gam D. 2,4 gam

Câu 6. Sục khí cacbonic vào dung dịch natri hidroxit thu được dung dịch natri cacbonat 
và nước. Phương trình của phản ứng hóa học trên là:

A. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

B. NaOH + CO2 → Na2CO2 + H2O

C. NaOH + CO2 → NaCO3 + H2O

D. NaOH + CO2 → NaCO2 + H2O

Câu 7. Biết hidroxit có hóa trị I, cơng thức hịa học nào đây là sai

A. NaOH B. CuOH C. KOH D. Fe(OH)3

Câu 8. Cho cơng thức hố học của sắt (III) oxit là Fe2O3, hiđro clorua là HCl
CTHH đúng của sắt (III) clorua là:

A. FeCl2. B. FeCl. C. FeCl3. D. Fe2Cl.

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

A. Đốt cháy đường

B. Thở hơi thở vào dung dịch nước vơi trong thấy có xuất hiện vẩn đục

C. Đốt cháy cồn tạo thành khí cacbonic và hơi nước

D. Mở chai nước ngọt thấy bọt khí thốt ra ngồi

Câu 10. Thành phần phần trăm khối lượng Magie có trong hợp chất MgSO4 là:

A. 20% B. 21,95% C. 33,33% D. 25%

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. Thiết lập phương trình hóa học của các phản ứng sau. 
a) Al2O3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O

b) NaOH + Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 + NaNO3

c) CO + Fe2O3 → Fe + CO2

d) MgO + HCl → MgCl2 + H2O

Câu 2.

a) Tính số mol của những lượng chất sau:

- 11,76 gam H3PO4; 16 gam Fe2O3,

- 2,24 lít khí C2H4 (Các thể tích đo ở đktc)

b) Tính khối lượng (gam) của các lượng chất sau:

- 6,72 lít khí SO2; 1,344 lít khí Cl2. Các thể tích khí được đo ở đktc;

0,32 mol Na2O; 1,44 mol CaCO3

Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn 4,65 gam Photpho trong không khí thu được hợp chất 
điphotpho pentaoxit P2O5.

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

b) Tính thể tích khơng khí cần dùng cho phản ứng trên, biết rằng khí oxi chiếm 20% về
thành phần khơng khí.

Câu 4. Một hợp chất khí có thành phần % theo khối lượng là 82,35%N và 17,65% H. Xác 
định cơng thức hóa học của chất đó. Biết tỉ khối của hợp chất khí với hidro bằng 8,5.

...Hết...

ĐÁP ÁN ĐỀ 5

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan

1C 2B 3C 4C 5A

6A 7B 8C 9D 10A

Phần 2: Tự luận 
Câu 1.

a) Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

b) 3NaOH + Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 + 3NaNO3

c) 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2

d) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Câu 2.

Tính số mol của những lượng chất sau:

nH3PO4 = mH3PO4/MH3PO4 = 11,76/98 = 0,12 mol

nFe2O3 = 16/160 = 0,1 mol

- 11,76 gam H3PO4; 16 gam Fe2O3,

- 2,24 lít khí C2H4 (Các thể tích đo ở đktc)

b) Tính khối lượng (gam) của các lượng chất sau:

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

mCaCO3 =1,44.100 = 144 g

Câu 3.

Phương trình hóa học phản ứng

4P + 5O2

o

t

⎯⎯→2P2O5

Tính số mol của photpho:

4, 65
0,15( )
31
P
P
P
m
n mol
M
= = =

Xét phản ứng: 4P + 5O2

o

t

⎯⎯→2P2O5

Theo PTHH: 4mol 5mol

Theo đề bài: 0,15 mol → 0,15 0,1875( )

4 = mol

Từ phương trình hóa học ta có: nO2 = 0,1875 mol

Thể tích khí oxi bằng: VO2 = nO2.22,4 = 0,1875.22,4 = 4,2 lít

Ta có oxi chiếm 20% thể tích khơng khí => Vkk = 5.VO2 = 5. 4,2 = 21 lít

Câu 4. Khối lượng mol của hợp chất khí bằng: M = d,MH2 = 8.5,2 = 17 (gam/mol)

17.82,35
14
100

N

m = = gam

17.17,56
3
100

H

m = = gam

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

14
1( )
14
N

N
N
m
n mol
M
= = =
3
3( )
1
H
H
H
m
n mol
M
= = =

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Công thức hóa học của hợp chất trên là NH3

ĐỀ SỐ 6

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng nhất (0,3đ)

Câu 1. Trong các khí sau: O2, Cl2, CO, CH4, SO2, N2O, NH3. Dãy chất khí nào dưới

đây nặng hơn khơng khí

A. O2, Cl2, CH4, SO2

B. O2, CO, CH4, SO2

C. O2, Cl2, SO2, N2O

D. O2, CO, O2, N2O

Câu 2. Dãy chất nào dưới viết đúng cơng thức hóa học

A. H2O, CO3, NaCl, HCl, CaS

B. H2O, CO2, Al2O, Na2SO4, CaS2

C. HCl, CO2, NaCl, HCl, H2SO4,

D. HCl, CO2, NaCl2, NaSO4, CaS

Câu 3. Trong nguyên tử hạt nào mang điện tích dương

A. Electron

B. Nơtron

C. Proton

D. Electron và Proton

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

CTHH đúng của sắt (III) clorua là:

A. FeCl2.

B. FeCl3.

C. FeCl.

D. Fe2Cl.

Câu 5. Dấu hiệu chính để phân biệt hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học

A. Sự thay đổi về màu sắc của chất

B. Sự xuất hiện chất mới

C. Sự thay đổi về trạng thái của chất

D. Sự thay đổi về hình dạng của chất

Câu 6. Thành phần phần trăm khối lượng của oxi trong Fe3O4

A. 72,4%

B. 24,14%

C. 30%

D. 45%

Câu 7. Cho a gam bột sắt tác dụng với dung dịch có 14,6 gam axit clohidric sinh

ra 25,4 gam muối sắt (II) clorua và 0,4 gam hidro. Giá trị a là

A. 1,12 gam B. 10,8 gam C. 14,2 gam D. 11,2 gam

Câu 8. Viết phương trình hóa học của kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit

sunfuric loãng biết sản phẩm là sắt (II) sunfua và có khí bay lên

A. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

C. Fe + H2SO4 → FeSO4 + S2

D. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2S

Câu 9. Cho phương trình hóa học sau:

Fe3O4 + ?H2 → 3Fe + 4H2O

Hệ số cịn thiếu trong dâu ? để hồn thành phương trình hóa học trên là:

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 10. Số mol của 19,6 g H2SO4

A. 0,2 mol B. 0,1 mol C. 0,12 mol D. 0,21 mol

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2đ) Hãy chọn hệ số và cơng thức hóa học phù hợp điền vào dấu hỏi chấm

trong phương trình hóa học sau:

a) Al2O3 + ? → ?AlCl3 + ?H2O

b) H3PO4 + ?KOH → K3PO4 +?

c) ?NaOH + CO2 → Na2CO3 + ?

d) Mg + ?HCl → ? + ?H2

Câu 2. (2đ)

a) Tính khối lượng của 11,2 lít khí oxi (ở đktc)

b) Tính thể tích (ở đktc) của một hỗn hợp khí gồm 2,2 gam CO2 và 2,8 gam CO

c) 0,25 mol hợp chất M2O có khối lượng 15,5 gam. Tìm cơng thức hóa học của

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

Câu 3. (1đ) Khi chiên mỡ có sự biến đổi như sau: trước hết một phần mỡ bị chảy

lỏng và nếu tiếp tục đun quá lửa mỡ sẽ bị khét. Trong hai giai đoạn trên, giai
đoạn nào có sự biến đổi hóa học? Giải thích.

Câu 4. (2đ) Hịa tan 5,3 gam natri cacbonat vào trong dung dịch HCl dư thu được

muối natri clorua, khí cacbonic và nước.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí CO2 (đktc) thu được sau phản ứng.

...Hết...

ĐÁP ÁN ĐỀ 6

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan

1C 2C 3C 4B 5B

6A 7D 8A 9C 10

Phần 2. Tự luận

Câu 1.

a) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

b) H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O

c) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

d) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Câu 2.

nO2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol => mO2 = 0,5.32 = 16 gam

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

nCO2 = mCO2/MCO2 = 2,2/44 = 0,05 mol => VCO2 = nCO2.22,4 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

nCO = 2,8/28 = 0,1 mol => VCO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Khối phân tử của hợp chất: MM2O = 15,5/0,25 = 62 => M = 23 => Cơng thức hóa học

Na2O

Câu 3.

Khi chiên mỡ, mỡ bị chảy lỏng, giai đoạn này không có sự biến đổi hóa học vì
khơng sinh ra chất mới mà chỉ là sự thay đổi trạng thái. Khi đun quá lửa có mùi
khét, giai đoạn này có sự biến đổi hóa học vì mỡ đã biến đổi thành than và các
khí khác.

Câu 4.

Phương trình hóa học của phản ứng:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Số mol của Na2CO3 bằng:

nNa2CO3 = 5,3/106 - 0,05 mol

Xét phương trình: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Theo PTHH: 1 mol 1 mol

Theo đề bài: 0,05 mol → 0,05 mol

Từ phương trình hóa học số mol CO2 bằng 0,05 mol

Thế tích khí CO2 sinh ra bằng: VCO2 = nCO2.22,4 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

ĐỀ SỐ 7

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

Câu 1. Nguyên tử được cấu tạo từ mấy loại hạt

A. Proton, electron

B. Electron và nơtron

C. Electron, nơtron

D. Proton, nơtron và electron

Câu 2. Dãy nào sau đây chỉ gồm các đơn chất?

A. Nước cất (H2O), gang (Hỗn hợp gồm Fe, C,…)

B. Muối ăn (NaCl), đường glucozơ (C6H12O6)

C. Khí Clo (Cl2), khí nitơ (N2)

D. Rượu etylic (C2H5OH), khơng khí

Câu 3. Ngun tố X có ngun tử khối bằng 6,75 lần nguyên tử của oxi. X là

nguyên tố nào sau đây

A. Fe B. Cu C. Ag D. Hg

Câu 4. Cặp chất nào sau đây có cùng phân tử khối

A. N2 và CO2

B. SO2 và C4H10

C. NO và C2H6

D. CO và N2O

Câu 5. Chọn công thức đúng trong của Ba và PO4:

A. Ba2PO4.

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

C. Ba3PO4.

D. BaPO4.

Câu 6. Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng vật lí?

A. Thức ăn để lâu bị ơi thiu

B. Cho vơi sống CaO hịa tan vào nước

C. Đinh sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ

D. Cồn để trong lọ khơng kín bị bay hơi

Câu 7.

Ba + 2HCl → BaCl2 + H2

Để thu được 4,16 g BaCl2 cần bao nhiêu mol HCl

A. 0,04 mol B. 0,01 mol C. 0,02 mol D. 0,5 mol

Câu 8. Trong các khí sau, số khí nhẹ hơn khơng khí là: CO2, H2O, N2, H2, SO2,

N2O

A. 1 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 9. Cho mẩu Magie tác dụng với dung dịch axit HCl phát biểu nào dưới đây

không đúng?

A. Tổng khối lượng chất phản ứng lớn hơn khối lượng khí hidro

B. Khối lượng của magie clorua nhỏ hơn tổng khối lượng chất phản ứng

C. Tổng khối lượng của các chất phản ứng bằng tổng khối lượng chất sản phẩm

D. Khối lượng magie bằng khối lượng hidro

Câu 10. Nhìn vào phương trình sau và cho biết tỉ số giữa các chất tham gia phản

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3

Phần 2. Tự luận

Câu 1 (2 điểm) Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a) Photpho + khí oxi Photpho (V) oxit

b) Khí Hidro + oxit sắt từ (Fe3O4) Sắt + nước

c) Sắt + đồng (II) sunfat Sắt (II) sunfat + đồng

d) Kẽm + axit sunfuric Kẽm sunfat + khí hidro

Câu 2 (1,5 điểm) Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố

hóa học có mặt trong các hợp chất sau:

a) Fe(NO3)2, Fe(NO3)2

b) N2O, NO

Câu 3 (1,5 điểm) Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106 g/mol, thành phần

các nguyên tố theo khối lượng: 43,4% Na; 11,3% C; 45,3% O

Câu 4. (1 điểm) Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hố trị I) tác dụng vừa đủ

với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo sơ đồ phản ứng:

2R + Cl2 → 2RCl

a) Xác định tên kim loại R

b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành

...Hết...

ĐÁP ÁN ĐỀ 7

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

1D 2C 3C 4C 5B

6D 7A 8C 9D 10A

Phần 2. Tự luận

Câu 1.

a) 4P + 5O2 → 2P2O5

b) 4H2 + Fe3O4 → 3Fe + 4H2O

c) Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

d) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Câu 2.

a) Fe(NO3)2: %mFe = 31,11%; %mN =15,56%; %mO = 53,33%

Fe(NO3)2: %mFe = 23,14%; %mN =17,35%; %mO = 59,51%

N2O: %mN = 63,63%; %mO = 36,37%

NO: %mN = 46,67%; %mO = 53,33%

Câu 3.

MB =106 g

MNa = (106.43,4)/100 = 46 => nNa = 46/23 = 2 mol

MC = (106.11,3)/100 = 12 => nC = 1 mol

MO = (106.45,3)/100 = 48 => nO = 48/16 = 3 mol

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

Do đó cơng thức hịa học của hợp chất B là Na2CO3

Câu 4.

nCl2 = V/ 22,4 =1,12 : 22,4 =0,05 mol

Phương trình:

2R + Cl2 → 2RCl

2mol 1mol 2 mol

Theo PTPƯ:

nR = 2nCl2 = 2. 0,05 = 0,1 mol

à MR= mR: nR = 2,3 :0,1 = 23 gam

=> R là natri (Kí hiệu Na)

* Ta có phương trình

2Na + Cl2 → 2NaCl

Theo pt:

nNaCl= 2nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol

</div>

7 Đề thi thử học kì 1 môn Hóa lớp 8 năm 2020 - 2021 có lời giải hay | Hóa học, Lớp 8 - Ôn Luyện

<b>BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MƠN HÓA HỌC LỚP 8 </b>

( )

( )

( )

( )

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về