tài liệu tham khảo môn hóa học dành cho lớp 8

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.34 MB, 18 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

NỘI DUNG BÀI DẠY

1.

Củng cố kiến thức về Oxi.

Phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Câu 1:

Chất nào sau đây không phản ứng với oxi ?

A. Sắt

C. Lưu huỳnh

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Câu 2:

Những phản ứng nào dùng để điều chế khí

oxi trong phịng thí nghiệm?

A. 2KMnO

4

K

2

MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

B. 2H

2

O

2H

2

+ O

2

C. 4P + 5O

2

2P

2

O

5

D. 2KClO

3

2KCl + 3O

2

E.

S + O

2

SO

2

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

CÂU 3:

Hãy cho biết có thể thu khí oxi vào

bình (ống nghiệm) bằng mấy cách ?

Khí oxi nặng

hơn khơng khí

Khí oxi ít tan trong 
nước và oxi không tác

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Câu 4: Dùng cụm từ thích hợp để điền

vào chỗ trống trong các câu sau :

Khí oxi cần cho ………. của người, động

vật và dùng để ………... trong đời sống và

sản xuất.

(1)

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

4
3

Chủ đề : OXI – KHƠNG KHÍ (tiết 1)

I. LÝ THUYẾT

OXI

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Bài 3:

Khi đốt khí metan (CH

4

), khí axetilen (C

2

H

2

), rượu

etylic (C

2

H

6

O) đều cho sản phẩm là khí cacbonic và

hơi nước. Hãy viết PTHH của các phản ứng trên.

3. C2H6O + 3O2

t°

2CO2+ 3H2O

t°

1. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

2. 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Bài 7: Đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình chứa 6,72 lít
khí oxi (đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit.

a/ Chất nào còn dư sau phản ứng, với khối lượng là bao
nhiêu?

b/ Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.

Tóm tắt:

m

= 6,2 g

V

o

= 6,72 l

a/ P hay O

2

chất nào còn

dư ? m dư ?

b/ m sản phẩm ?

n

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

PTHH

4P + 5O

2

2P

2

O

5

4 5 2 (mol)

0,2 0,3 x (mol)

to

n

P2O5

= x = 2.0,2/ 4 = 0,1 (mol)

m

P2O5

= 0,1 . 142 =

14,2 (g)

n

O2

(dư) = 0,3 − (0,2.5 / 4) = 0,05 (mol)

m

O2

(dư) = 0,05 . 32 =

1,6(g)

Hướng dẫn giải:

n

P

= 6,2 / 31= 0,2(mol );

n

O2

= 6,72 / 22,4=0,3(mol)

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN DƯ HẾT

Bước 1: Đổi dữ kiện đầu bài ra số mol

Bước 3:Từ các dữ kiện có liên quan tìm được số mol

của các chất theo yêu cầu đề bài.

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Tóm tắt:

m

c

+ m

s

= 5,6 g

m

o

= 9,6 g

a/ PTHH

b/

m

c ,

m

s = ? g

c/ %

m

c, %

m

s = ?

Bài 9: Đốt 5,6 gam hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh cần
9,6 gam khí oxi

a. Viết PTHH các phản ứng xảy ra

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Hướng dẫn giải: nO2 = 9,6 / 32 = 0,3(mol)

a. PTHH: C + O2 → CO2

x...x mol

S + O2 → SO2

y...y mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của C, S

to

Ta có hệ PT: 12x + 32y = 5,6 g

x + y = 0,3 mol ⇔ x=0,2mol y=0,1mol

b. ⇒ mC = 0,2.12 = 2,4(g) mS = 0,1.32 = 3,2(g)
c. ⇒ %mC = 2,4 x 100% / 5,6 = 42,86%

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

+ Bíc 1. TÝnh sè mol cđa chất theo d kiện bài cho

n

m

M

V
n
22, 4

ặt ẩn cho mỗi chất trong hỗn hợp là x và y
Lập PTHH liên quan tới x và y ( PT số 1)

+ Bớc 2. Lập các PTHH xảy ra

Theo các PTHH và các ẩn số thiết lập PT số 2

+ Bớc 3. Giải hệ PT tim ra x và y

+ Bớc 4. áp dụng công thức:

m

n.M

m

M

n

V

n.22.4

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

- Dẫn một ít khí từ mỗi lọ đem thử nghiệm.

- Dùng tàn đóm đỏ đi qua lọ đựng các khí

+ Khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy là lọ đựng

O

2

+ Khí khơng có hiện tượng là H2 và CO2

- Dẫn 2 khí H2 và CO2 qua dd nước vơi trong Ca(OH)2

khí nào làm đục nước vơi trong là khí CO2

CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 +H2O

- Lọ khơng có hiện tượng là lọ đựng khí H2

Hidro, Oxi, 
Cacbonic

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TỐN NHẬN BIẾT

1/ Chiết(Trích mẫu thử) các chất nhận biết vào các
ống nghiệm.(đánh số)

2/ Chọn thuốc thử thích hợp (tuỳ theo yêu cầu đề
bài: thuốc thử tuỳ chọn, hạn chế hay không dùng
thuốc thử nào khác).

3/ Cho vào các ống nghiệm ghi nhận các hiện tượng
và rút ra kết luận đã nhận biết, phân biệt được hoá
chất nào.

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

4 dạng bài tập:

1. Viết và hoàn thành PTHH

2. Bài tốn dư hết

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

 Hồn thành phiếu học tập số 1 và 2

từ 17/2 đến 22/2/2020.

</div>

tài liệu tham khảo môn hóa học dành cho lớp 8

<b>NỘI DUNG BÀI DẠY</b>

<b>1.</b>

<b>Củng cố kiến thức về Oxi. </b>

<b>Phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp.</b>

<b>Câu 1:</b>

<i><b>Chất nào sau đây không phản ứng với oxi ?</b></i>

A. Sắt

C. Lưu huỳnh

<b>Câu 2:</b>

<b>Những phản ứng nào dùng để điều chế khí</b>

<b>oxi trong phịng thí nghiệm?</b>

<b>A. 2KMnO</b>

<b>K</b>

<b>MnO</b>

<b>+ MnO</b>

<b>+ O</b>

<b>B. 2H</b>

<b>O</b>

<b>2H</b>

<b>+ O</b>

<b>C. 4P + 5O</b>

<b>2P</b>

<b>O</b>

<b>D. 2KClO</b>

<b>2KCl + 3O</b>

<b>E.</b>

<b>S + O</b>

<b>SO</b>

<b>CÂU 3: </b>

<b>Hãy cho biết có thể thu khí oxi vào</b>

<b>bình (ống nghiệm) bằng mấy cách ?</b>

<b>Khí oxi nặng </b>

<b>hơn khơng khí</b>

<i><b>Câu 4: Dùng cụm từ thích hợp để điền</b></i>

<i><b>vào chỗ trống trong các câu sau :</b></i>

Khí oxi cần cho ………. của người, động

vật và dùng để ………... trong đời sống và

sản xuất.

<b>Chủ đề : OXI – KHƠNG KHÍ (tiết 1)</b>

<b>Bài 3: </b>

<b>Khi đốt khí metan (CH</b>

<b>), khí axetilen (C</b>

<b>H</b>

<b>), rượu</b>

<b>etylic (C</b>

<b>H</b>

<b>O) đều cho sản phẩm là khí cacbonic và</b>

<b>hơi nước. Hãy viết PTHH của các phản ứng trên.</b>

<b>t°</b>

<b>t°</b>

<b>t°</b>

Tóm tắt:

m

= 6,2 g

V

o

= 6,72 l

a/ P hay O

chất nào còn

dư ? m dư ?

b/ m sản phẩm ?

n

<b>PTHH </b>

<b>4P + 5O</b>

<b>2P</b>

<b>O</b>

4 5 2 (mol)

0,2 0,3 x (mol)

<i><b>n</b></i>

<i>= x = 2.0,2/ 4 = 0,1 (mol)</i>

<i><b>m</b></i>

<b>= 0,1 . 142 =</b>

<i><b>14,2 (g)</b></i>

<i><b>n</b></i>

<i><b>(dư) = 0,3 − (0,2.5 / 4) = 0,05 (mol)</b></i>

<i><b>m</b></i>

<i><b>(dư) = 0,05 . 32 =</b></i>

<b>1,6(g)</b>

<b>Hướng dẫn giải:</b>