Giáo án Hóa học 10 bài 12 Liên kết ion, tinh thể ion | Lớp 10, Hóa học - Ôn Luyện

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (154.35 KB, 6 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

BÀI 12: LIÊN K T ION

Ế

Ki n th c cũ có liên quanế ứ Ki n th c m i trong bài c n hìnhế ứ ớ ầ
thành

- C u hình electron ngun tấ ử

- Tính kim lo i, phi kim c a các nguyên tạ ủ ố

- S hình thành ion, cation, anion ự

- S hình thành liên k t ionự ế

I. M C TIÊUỤ :

1.Ki n th cế ứ :Bi t đế ược:

- Vì sao các nguyên t l i liên k t v i nhau.ử ạ ế ớ

- S t o thành ion, ion đ n nguyên t , ion đa nguyên t .ự ạ ơ ử ử

- Đ nh nghĩa liên k t ion.ị ế

2.Kĩ năng:

- Vi t đế ượ ấc c u hình electron c a ion đ n nguyên t c th .ủ ơ ử ụ ể

- Xác đ nh ion đ n nguyên t , ion đa nguyên t trong m t phân t ch t cị ơ ử ử ộ ử ấ ụ
th .ể

3.Thái độ: Tích c c, ch đ ngự ủ ộ

II.TR NG TÂM:Ọ

- S hình thành cation, anion.ự

- Ion đ n nguyên t , ion đa nguyên t .ơ ử ử

- S hình thành liên k t ion.ự ế

III.PHƯƠNG PHÁP GI NG D YẢ Ạ : Di n gi ng - phát v n- k t nhóm.ễ ả ấ ế

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

*Giáo viên: Mơ hình s t o thành ion Liự ạ +, F-, phân t NaCl, mơ hình tinh thử ể

NaCl

*H c sinhọ : Chu n b bài m i trẩ ị ớ ước khi đ n l pế ớ .

V. TI N TRÌNH BÀI D YẾ Ạ :

1. n đ nh l pỔ ị ớ : Ki m tra sĩ s , đ ng ph c...ể ố ồ ụ

2.Ki m tra bài cũ: (5 phútể )

Vi t c u hình electron ế ấ nguyên t có Z = 3, 12, 16, 17, 9? Xác đ nh tính ch tử ị ấ
c b n c a nguyên t ?ơ ả ủ ố

3.Bài m iớ :

a) Đ t v n đ :ặ ấ ề Có th hi u m t cách đ n gi n, liên k t hoá h c là s k tể ể ộ ơ ả ế ọ ự ế

h p gi a các nguyên t đ t o thành phân t hay tinh th . Khi t o thànhợ ữ ử ể ạ ử ể ạ
liên k t hoá h c, nguyên t thế ọ ử ường có xu hướng đ t t i c u hình electronạ ớ ấ
b n v ng c a khí hi m v i 8 electron l p ngoài cùng(tr He). S hìnhề ữ ủ ế ớ ớ ừ ự
thành liên k t đó nh th nào, bây gi chúng ta s tìm hi u v liên k t ion ế ư ế ờ ẽ ể ề ế
b) Tri n khai bàiể

HO T Đ NG TH Y VÀ TRÒẠ Ộ Ầ N I DUNG KI N TH CỘ Ế Ứ
Ho t đ ng 1: S hình thành ion, cation, anionạ ộ ự

M c tiêu:ụ Bi t s hình thành cation, anion; rèn luy n kĩ năng vi t c u hình ion, xácế ự ệ ế ấ
đ nh ion đ n nguyên t , đa nguyên tị ơ ử ử

-Gv yêu c u h c sinh xác đ nh s e l pầ ọ ị ố ớ
ngoài cùng c a các nủ guyên t trong bàiử
cũ?Có xu hướng nh n hay nhậ ường e? Vì
sao?

-Hs tr l iả ờ

-Gv: Khi nhường e nguyên t tr thànhử ở
ion gì?

- Hs tr l iả ờ

- Gv: Nguyên t trung hoà v đi n, s pử ề ệ ố

I/ S HÌNH THÀNH ION, CATION,Ự
ANION

1/ Ion, cation và anion

a) S t o thành cation ự ạ

Thí dụ: S hình thành Cation c a nguyên tự ủ ử
Li(Z=3)

C u hình e:ấ 1s22s1

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

mang đi n tích dệ ương b ng s e mangằ ố
đi n tích âm, nên khi nguyên t nhệ ử ườ ng
electron s tr thành ph n t mang đi nẽ ở ầ ử ệ 
dương g i là cation đ ng th i t o ra 1eọ ồ ờ ạ
t doự

- Hs lên b ng vi t quá trình hình thànhả ế
Cation c a các nguyên t Mg, Na ủ ử

 Các nguyên t kim lo i , l p ngồiử ạ ớ
cùng có 1, 2, 3 electron → d nhễ ườ ng

electron đ t o ra ion dể ạ ương (1+,2+,3+)

(cation) có c u hình electron l p v khíấ ớ ỏ
hi m b n v ng ế ề ữ

- Gv k t lu n, thông tin v tên g i cationế ậ ề ọ

- Gv: H t nhân nguyên t F có bao nhiêuạ ử
p, mang đi n gì?Có bao nhiêu e l p v ,ệ ở ớ ỏ
đi n tích?ệ

- Hs tr l iả ờ

- Nguyên t F có xu hử ướng nh th nào?ư ế
Khi F nhường e tr thành ph n t mangở ầ ử
đi n gì?V y trong ph n t t o thành cóệ ậ ầ ử ạ
bao nhiêu p, e?

-Gv:Nguyên t trung hoà v đi n, khiử ề ệ
ngt nh n thêm electron s tr thànhử ậ ẽ ở
ph n t mang đi n âm g i là anion (F ầ ử ệ ọ –)

- Hs vi t s hình thành ion c a nguyên tế ự ủ ử 
O, Cl, N

Các nguyên t phi kim l p ngồi cùngử ớ

có 5, 6, 7 e có kh năng nh n thêm 3, 2,ả ậ
1 electron đ tr thành ion âm(-3,-2,-1)ể ở
(anion) có c u hình electron l p v khíấ ớ ỏ

(Li) (Li+)

Hay: Li → Li+ + 1e

K t lu n : ế ậ Trong các ph n ng hoá h c, đả ứ ọ ể 
đ t đạ ượ ấc c u hình b n c a khí hi m, ngunề ủ ế

t kim lo i có khuynh hử ạ ướng nhường e cho

nguyên t các nguyên t khác đ tr thànhử ố ể ở
ph n t mang đi n dầ ử ệ ương g i là ọ cation

- ns1nhường 1e (n>1) Ion M+
- ns2nhường 2e(n>1) Ion M2+
- ns2np1nhường 3e Ion M3+

Tên cation được g i theo tên kim lo iọ ạ

Vd: Li+ g i là cation litiọ

b) S t o thành anion ự ạ

Thí d :ụ S hình thành anion c a nguyên tự ủ ử
F(Z=9)

C u hình e: ấ 1 2 2s s2 2 p5

1s22s22p5 + 1 e → 1s22s22p6

(F) (F –)

Hay: F + 1e  F−

K t lu nế ậ :Trong các ph n ng hoá h c, đả ứ ọ ể 
đ t đạ ược c u hình b n c a khí hi m, nguyênấ ề ủ ế

t phi kim có khuynh hử ướng nh n thêm e c aậ ủ

nguyên t các nguyên t khác đ tr thànhử ố ể ở

ph n t mang đi n âm g i là ầ ử ệ ọ anion

- ns2np3 nh n 3e ậ  X

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

2-hi m b n v ng.ế ề ữ

Các cation và anion được g i chung làọ

ion :

Cation ↔ Ion dương

Anion ↔ Ion âm

Gv: Yêu c u h c sinh g i tên các ion t oầ ọ ọ ạ
thành ph n a,bở ầ

- Gv: Các ion nh trên chúng ta nói đ nư ế
g i là ion đ n nguyên tọ ơ ửIon đ nơ
nguyên t là gì?ử

- Hs tr l iả ờ

- V y ion đa nguyên t nh th nào? Vd?ậ ử ư ế

Gv k t lu n, yêu c u hs vi t c u hìnhế ậ ầ ế ấ
e c a cation Feủ 2+ và anion S2-, làm

bt6/60SGK

- ns2np5 nh n 1e ậ  X

-Tên anion được g i theo tên g c axit (ọ ố trừ 
O2– g i là anion oxit)ọ

VD: F – g i là anion florua ọ

 Các cation và anion được g i chung là ion :ọ

Cation ↔ Ion dương

Anion ↔ Ion âm

2/ Ion đ n nguyên t và ion âm đa nguyênơ ử
t ử

a) Ion đ n nguyên t là ion t o nên t 1ơ ử ạ ừ 
nguyên tử . Thí d cation Liụ + , Na+ , Mg2+ , Al3+

và anion F – , Cl– , S2– , …….

b) Ion đa nguyên t là nh ng nhóm ngunử ữ
t mang đi n tích dử ệ ương hay âm. Thí d :ụ
Cation amoni NH4+, anion hidroxit OH–, anion

sunfat SO42–, ...

Ho t đ ng 2: S hình thành liên k t ionạ ộ ự ế

M c tiêu:ụ Bi t vì sao các nguyên t l i liên k t v i nhau, đ nh nghĩa liên k t ionế ử ạ ế ớ ị ế

HS : Quan sát thí nghi m (mơ hình)ệ

HS : Quan sát hình v , nh n xét:ẽ ậ

-Nguyên t natri nhử ường 1 electron cho
nguyên t clo đ bi n thành cation Naử ể ế + , 
đ ng th i nguyên t clo nh n 1 e c a nguyênồ ờ ử ậ ủ
t natri đ bi n thành anion Clử ể ế –

- C hai nguyên t đ u có xu hả ử ề ướng đ t c uạ ấ 
hình b n c a khí hi mề ủ ế

II/ S T O THÀNH LIÊN K T ION Ự Ạ Ế
Xét quá trình hình thành phân t NaCl:ử
 Na  Na+ + 1e

Cl +1e  Cl

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

- Gv thông tinLiên k t gi a cation natri vàế ữ
anion clorua g i là liên k t ion. V y liên k tọ ế ậ ế 
ion là gì?

- Gv thông tin:Liên k t ion ch đế ỉ ược hình
thành gi a kim lo i đi n hình và phi kim đi nữ ạ ể ể 
hình

Na + Cl → Na+ + Cl–

(2, 8, 1) (2, 8, 7) (2, 8) (2, 8, 8)

Hai ion t o thành Naạ + và Cl– mang đi nệ 
tích ngược d u hút nhau b ng l c hút tĩnhấ ằ ự
đi n , t o nên phân t NaCl :ệ ạ ử

Na+ + Cl– → NaCl

ĐN : Liên k t ion là liên k t đế ế ược hình
thành b i l c hút tĩnh đi n gi a các ionở ự ệ ữ
mang đi n tích trái d u ệ ấ

PTHH: