ĐỀ THI HỌC KỲ 1-11NC

GV: Nguyễn Hồi Bản thpt Hà Tiên 1
TRƯỜNG THPT HÀ TIÊN ĐỀ THI HỌC KỲ 1-MƠN HĨA LỚP 11A
Thời gian: 60 phút
I. LÝ THUYẾT
Câu 1: Có các chất sau đây : HNO
3
, H
3
PO
4
, Na
3
PO
4
,Ca
3
(PO
4
)
2
, H
2
SO
4 đặc
. Hãy lập một dãy biến hố biểu diễn mối
quan hệ giữa các chất trên và viết các phương trình hố học
C©u 2. Cho 1 Ýt chÊt chØ thÞ phenoltalein vµo dung dÞch NH
3
lo·ng ta ®ỵc dung dÞch A. Hái dung dÞch cã mµu g× ? Mµu
dung dÞch A biÕn ®ỉi nh thÕ nµo trong c¸c thÝ nghiƯm sau :
a) §un nãng dung dÞch håi l©u ?

b) Thªm 1 sè mol HCl b»ng sè mol NH
3
cã trong dung dÞch A ?
c) Thªm 1 Ýt Na
2
CO
3
?
d) Thªm AlCl
3
tíi d ?
Câu 3 .Viết phương trình dạng phân tử dạng ion thu gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau
a. Al + HNO
3

→
…….. + NH
4
NO
3
+ …… b. Fe + HNO
3
( đặc)
 →
0
t
NO
2
↑ + ? +
c. Ba(HCO

3
)
2
+ ……… → BaCO
3
+ ………. d. AlBr
3
+ …………… → Al(OH)
3
+ ………
e. K
3
PO
4
+ …………. → Ag
3
PO
4
+ …….. f. FeS
2
+ HNO
3
đặc  Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
+ H
2

SO
4
+ H
2
O
C©u 4. Hoµn thµnh s¬ ®å chun ho¸ sau:
a. NH
4
Cl
( )
 →
1
NH
3

( )
 →
2
N
2

( )
 →
3
NO
( )
 →
4
NO
2

( )
 →
5
HNO
3

( )
 →
6
NaNO
3
( )
 →
7
NaNO
2
b. Ca
3
(PO
4
)
2

→
P
→
P
2
O

5

→
H
3
PO
4

→
NaH
2
PO
4

→
Na
2
HPO
4

→
Na
3
PO
4

Câu 5 : Theo định nghĩa về axit - bazơ của Bronstet thì có bao nhiêu ion là bazơ trong số các ion sau đây: Ba
2+
, Br
-

,
NO
3
-
, C
6
H
5
O
-
, NH
4
+
, CH
3
COO
-
, SO
4
2-
? Giải thích bằng phản ứng
Câu 6: Có bốn lọ đựng bốn dung dịch mất nhãn là: AlCl
3
, NaNO
3
, K
2
CO
3
, NH

4
NO
3
. Hãy dùng một chất làm thuốc thử
để nhận biết.
Câu 7: Hãy dùng phản ứng chứng minh: CO và NH
3
có tính khử. NO
3
-
có tính oxi hóa.
II. B ÀI TẬP
C©u 1. A lµ dd H
2
SO
4
0,5M; B lµ dd NaOH 0,6M. CÇn trén V
A
víi V
B
theo tØ lƯ nµo ®Ĩ ®ỵc dd cã pH = 1 vµ dd cã pH =
13. ( Gi¶ thiÕt c¸c chÊt ph©n li hoµn toµn).
C©u 2. NÕu cho 9,6g Cu t¸c dơng víi 180 ml dung dÞch HNO
3
1M thu ®ù¬c V
1
lÝt khÝ NO vµ dung dÞch A. Cßn nÕu cho
9,6g Cu t¸c dơng víi 180 ml dung dÞch hçn hỵp gåm HNO
3
1M vµ H

2
SO
4
0,5 M ( lo·ng) th× thu ®ỵc V
2
lÝt khÝ NO vµ
dung dÞch B.
a. TÝnh tØ sè V
1
: V
2

b. TÝnh khèi lỵng mi khan thu ®ỵc khi c« c¹n dung dÞch B
( biÕt c¸c thĨ tÝch khÝ ®o ë ®ktc, hiƯu st ph¶n øng lµ 100%, NO lµ khÝ duy nhÊt sinh ra trong c¸c ph¶n øng.)
Câu 3. Cho 35,2g hçn hỵp 2 kim lo¹i Mg, Cu t¸c dung võa ®đ víi 84g dung dÞch HNO
3
60% (D =1,365g/ml) th× thu ®ỵc
V lÝt khÝ NO
2
duy nhÊt ®ktc. TÝnh V vµ tÝnh khèi lỵng tõng mi thu ®ỵc sau ph¶n øng
Câu 4: Dung dịch axit CH
3
COOH 0,1 M có pH = 3. Tính hằng số axit K
a
.
Câu 5 Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam một kim loại M vào dung dòch HNO
3
dư được 0,224 lit khí N
2
(đkc). Tìm M

Câu 6. Nung nóng 66,2g Pb(NO
3
)
2
thu được 55,4g chất rắn. Hiệu suất của phản ứng là:
Câu 7: Hoµ tan hoµn toµn 13,68 gam hçn hỵp X gåm Al, Cu, Fe b»ng dung dÞch HNO
3
lo·ng, d thu ®ỵc 1,568 lÝt khÝ
N
2
O (®ktc) vµ dung dÞch chøa m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ
Câu 8 Cho V lít khí CO
2
( đktc) hấp thụ hồn tồn bởi 2,0 lít dung dịch Ba(OH)
2
0,015M thu được 1,97g BaCO
3
kết
tủa. Tính V.
Câu 9. Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO
3
, B
2
CO
3
, R
2
CO
3
tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thốt ra 22,4 lít CO

2
(đktc).
Tính Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch.
Câu 10: Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl
3
1M thu được 7,8g kết tủa keo. Tính nồng độ mol của
dung dịch KOH.
Câu 11 . Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H
2

phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe
3
O
4
nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Xác định giá trị của V.
(8)
GV: Nguyễn Hoài Bản thpt Hà Tiên 2
Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ A (chứa C, H ,O) cần dùng hết 10,08 lit khí oxy thu được 6,72 lit
khí CO
2
và 7,2gH
2
O .Biết khối lượng mol M
A
= 60 (g) , các thể tích khí đo ở đktc .
Tính m và xác định công thức phân tử của A .( Cho C=12 ; O=16 , H=1)