Tiết 38: Silic,công nghiệp Sillicat

Trường THCS Huỳnh Thúc Kháng
GV:Huỳnh Thị Phương Thảo

Tiết 38: Bài 30:
Tiết 38: Bài 30:
SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICAT
Kí hiệu hóa học:
Kí hiệu hóa học:
Si
Si
Nguyên tử khối:
Nguyên tử khối:
28
28

? Em hãy cho biết trạng thái tự nhiên của silic?
I/Silic.
Trong tự nhiên Silic không tồn tại ở dạng đơn chất mà chỉ
ở dạng hợp chất: trong cát trắng, đất sét (cao lanh)
1.Trạng thái thiên nhiên

2.Tính chất
a)Tính chất vật lí, ứng dụng
- Si là chất rắn, màu xám khó nóng chảy, có vẻ sáng kim loại
- Dẫn điện, dẫn nhiệt (kém) -> dùng làm chất bán dẫn trong
kĩ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời.
b)Tính chất hoá học.
- Si là phi kim HĐHH yếu hơn Clo, Cacbon.
-
Si tác dụng với O

2
ở nhiệt độ cao -> silicđioxit.
Si
(r )
+ O
2(k )
t
0
SiO
2(r)
Slic đioxit

II/ Silic đioxit. (SiO
2
)
SiO
2
là oxit axit: tác dụng với dd kiềm, với oxit bazơ tạo
ra muối silicat ở nhiệt độ cao.
1.Tác dụng với kiềm:
SiO
2(r)
+ NaOH
(r )
Na
2
SiO
3(r )
+ H
2

O
(h )
t
0
(Natri silicat)
2
2.Tác dụng với oxit bazơ.
SiO
2(r )
+ CaO
(r )
t
0
CaSiO
3(r )
(Canxi silicat)
3.SiO
2
không tác dụng với nước.

III/ Sơ lược về công nghiệp silicat
Thuỷ tinh
Đồ gốm, sứ Xi măng

Thảo luận nhóm hoàn thành vào nội dung sau:
Nhóm 1,2
Sản xuất đồ
gốm, sứ
1.Nguyên liệu chính:
2.Các công đoạn chính:

3.Cơ sở sản xuất:
Nhóm 2,3
Sản xuất
xi măng
Nhóm 4,5
Sản xuất
thuỷ tinh

Gốm, sứ
Gạch chịu lửa
Sứ
1.Sản xuất gốm, sứ.

1.Sản xuất gốm, sứ.
§Êt sÐt, thạch anh,fenpat
Khèi dÎo
Nhµo víi H
2
O
T¹o h×nh, sÊy kh«
C¸c ®å vËt
Nung ë nhiÖt ®é cao
§å gèm
Các công đoạn chính: