Tai lieu cung co kien thuc mat can ban hoa hoc THCS
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (2.15 MB, 116 trang )
d phenolphtalein
không màu hồng
3. dd Kiềm tác dụng
với oxax mi vµ
níc
4. dd KiỊm + dd mi
Mi + Bazơ
5. Bazơ không tan bị
nhiệt phân oxit +
nước
1. Tác dơng víi axit
mi míi + axit
míi
2. dd mi + dd Kiềm
muối mới + bazơ
mới
3. dd muối + Kim
loại Mi míi +
kim lo¹i míi
4. dd mi + dd muối
2 muối mới
5. Một số muối bị
nhiệt phân
Gọi kim loại là M,
gốc axit là B
CTHH là: MxBy
- Bazơ lưỡng tÝnh cã thĨ - Mi axit cã thĨ
t¸c dơng víi cả dd axit phản ứng như 1 axit
và dd kiềm
Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ
Muối
+
nước
Muối + H2O
+ dd Axit
+ Baz¬
+ Níc
+ KL
KiỊm
oxit +
h2O
t
TÍNH CHẤT HH CA AXIT
Muối + kim
loại
Muối + bazơ
0
+ dd bazơ
Kiềm k.tan
+ axit
+ axit
Mi
Baz¬
Mi + axit
+ dd Mi
+ Oxax
Mi + Axit
Mi + h2
TÍNH CHẤT HH CỦA OXIT
Mi +
baz¬
+ Oxit Baz¬
+ dd Mi
+ Níc
axit
Q tím xanh
Phenolphalein k.màu hồng
Axit
Muối
Quỳ tím đỏ
Oxit bazơ
Oxit axit
+ dd Baz¬
+ dd mi
Mi + h2O
Mi + mi
TÍNH CHÁT HH của bazơ
+ kim loại
t0
Các
sản phẩm
khác nhau
TNH CHT HH của muối
Lưu ý: Thường chỉ gặp 4 oxit bazơ tan được trong nước là Na2O, K2O, CaO, BaO. Đây cũng là
các oxit bazơ có thể tác dụng với oxit axit.
Đối với bazơ, có các tính chất chung cho cả 2 loại nhưng có những tính chất chỉ của Kiềm
hoặc bazơ không tan
Một số loại hợp chất có các tính chất hoá học riêng, trong này không đề cập tới, có thể xem
phần đọc thêm hoặc các bài giới thiệu riêng trong sgk.
Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
Kim loại
+ Oxi
Phi kim
+ H2, CO
+ Oxi
Oxit axit
Oxit bazơ
+ dd Kiềm
+ Oxbz
+ Axit
+ Oxax
+ H2O
t0
Muèi + h2O
+ dd KiÒm
+ Axit
+ Oxax
+ dd Muối
Bazơ
Kiềm k.tan
+ Axit
+ Bazơ
+ Kim loại
+ Oxbz
+ dd Muối
+ H2O
Phân
huỷ
Axit
Mạnh
yếu
Các phương trình hoá học minh hoạ thường gặp
4Al + 3O2 2Al2O3
Lu ý:
t
CuO + H2
Cu + H2O
- Mét sè oxit kim lo¹i nh Al2O3, MgO,
t
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
BaO, CaO, Na2O, K2O không bị H2, CO
S + O2 SO2
khử.
- Các oxit kim loại khi ở trạng thái hoá trị
CaO + H2O Ca(OH)2
t
cao là oxit axit như: CrO3, Mn2O7,
Cu(OH)2
CuO + H2O
Các phản ứng hoá học xảy ra phải tuân
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
theo các điều kiện của từng phản ứng.
CaO + CO2 CaCO3
- Khi oxit axit t¸c dơng víi dd KiỊm th×
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH
t theo tØ lƯ sè mol sÏ t¹o ra mi axit
NaOH + HCl NaCl + H2O
hay muèi trung hoµ.
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
VD:
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
NaOH + CO2 NaHCO3
SO3 + H2O H2SO4
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
- Khi t¸c dụng với H2SO4 đặc, kim loại
sẽ thể hiện hoá trị cao nhất, không giải
P2O5 + 6NaOH 2Na3PO4 + 3H2O
phóng Hidro
N2O5 + Na2O 2NaNO3
VD:
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
2HCl + Fe FeCl2 + H2
2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O
6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O
2HCl + CaCO3 CaCl2 + 2H2O
0
0
0
điều chế các hợp chất vô cơ
Kim loại + oxi
1
Phi kim + oxi
2
Hợp chất + oxi
3
Nhiệt phân muối
5
Nhiệt phân bazơ kh«ng tan
oxit
6
0
Phi kim + hidro
t
1. 3Fe + 2O2
Fe3O4
t
2. 4P + 5O2
2P2O5
t
3. CH4 + O2
CO2 + 2H2O
t
4. CaCO3
CaO + CO2
t
5. Cu(OH)2
CuO + H2O
askt
6. Cl2 + H2 2HCl
7. SO3 + H2O H2SO4
8. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
9. Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH
10. CaO + H2O Ca(OH)2
dpdd
11. NaCl + 2H2O
NaOH + Cl2 + H2
0
0
7
Oxit axit + nước
Axit
8
Axit mạnh + muối
0
0
9
Kiềm + dd muối
Oxit bazơ + nước
4
10
Bazơ
11
điện phân dd muối
(có màng ngăn)
19
12
Axit + bazơ
Muối
Oxit bazơ + dd axit 13
`
20
21
Kim lo¹i + phi kim
Kim lo¹i + dd axit
Kim lo¹i + dd mi
Oxit axit + dd kiỊm 14
Oxit axit
+ oxit baz¬
Dd muèi + dd muèi
15
Dd muèi + dd kiÒm
17
Muèi + dd axit
18
16
12. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
13. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
14. SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
15. CaO + CO2 CaCO3
16.BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
17.CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
18.CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
t
19.2Fe + 3Cl2
2FeCl3
20.Fe + 2HCl FeCl2 + H2
21.Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
0
Tính chất hoá học của kim loại
Muối + H2
oxit
+ O2
+ Axit
Kim
lo¹i
+ DD Muèi
+ Phi kim
Muèi
0
t
3Fe + 2O2
Fe3O4
t
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
1.
2.
3.
4.
0
Muối + kl
DÃy hoạt động hoá häc cđa kim lo¹i.
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe,Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au
ý nghÜa:
K
Ba
Ca
Na
+ O2: nhiƯt ®é thêng
K
Ba
Ca
Mg
Ba
Ca
Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au
ở nhiệt độ cao
Na
Mg
Tác dụng với nước
K
Al
Na
Al
Khó phản øng
Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au
Kh«ng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường
Mg
Al
Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt
T¸c dơng víi các axit thông thường giải phóng Hidro
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Không tác dụng.
Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au
Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au
H2, CO kh«ng khử được oxit
khử được oxit các kim loại này ở nhiệt độ cao
Chú ý:
- Các kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dd Kiềm và
giải phóng khí Hidro.
- Trừ Au và Pt, các kim loại khác đều có thể tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nhưng
không giải phóng Hidro.
