BGĐT - Hóa học 8 - Định luật bảo toàn khối lượng

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>1. THÍ NGHIỆM</b>

<b>TRƯỚC PHẢN ỨNG</b>

<b>Dung dịch: </b>

<b>Bari</b>
<b> clorua </b>

<b>BaCl₂</b>

<b>Dung dịch natri sunfat : Na₂SO₄</b>

<b>0</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b> 1. THÍ NGHIỆM</b>

<b>0</b>

<b>Dung dịch natri sunfat : </b>

<b>Na</b>

<b>₂</b>

<b>SO</b>

<b>₄</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Ba

<b>Cl</b> <b>_Cl</b> <b>_Na</b> <b>Na</b>

SO₄
Ba

<b>Cl</b> <b>_Cl</b> <b>_Na</b>

<b>Na</b>

SO₄

Ba SO4

<b>Na</b>

<b>Na</b>
<b>Cl</b>

<b>Cl</b>

<b>Bari clorua</b> <b>Natri sunfat</b> <b>_{Bari sunfat Natri clorua}</b>

<i><b>Trong quá </b></i>

<i><b>trình phản ứng</b></i>

<i><b>Sau phản ứng</b></i>

<i><b>Trước phản ứng</b></i>

<b>2.Giải thích</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Lơ-mơ-nơ-xơp</b>

<b>(người Nga, 1711-1765)</b>

<b>La-voa-diê</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>TỔNG QT</b>

<b>Giả sử có phản ứng:</b>

<b> A + B → C + D</b>

<b>Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:</b>

<b> m</b>

<b>_A</b>

<b> + m</b>

<b>_B</b>

<b> ═ m</b>

<b>_C</b>

<b> + m</b>

<b>_D</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>PHƯƠNG PHÁP GIẢI</b>

<i><b>Bước 1: </b></i>

Viết phương trình chữ của phản ứng hóa học:

A + B C + D

<i><b>Bước 2: </b></i>

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng viết

cơng thức về khối lượng của các chất trong phản ứng:

m

_A

+ m

_B

= m

_C

+ m

_D

<i><b>Bước 3: </b></i>

Tính khối lượng của chất cần tìm

m

_A

= m

_C

+ m

_D

- m

_B

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>Bài tập áp dụng:</b>

<b> BT 2: (SGK-54) Trong phản ứng hóa học ở thí nghiệm trên, </b>
cho biết khối lượng của natri sunfat (Na₂SO₄) là 14,2 gam, khối
lượng của các sản phẩm: bari sunfat (BaSO₄) là 23,3 gam, natri
clorua (NaCl) là 11,7 gam.

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>BÀI 3 (SGK-T54): </b>

<b>Đốt cháy hết 9 gam kim loại </b>

<b>Magie (Mg) trong không khí thu được 15 gam hợp </b>

<b>chất Magie oxit (MgO). Biết rằng Magie cháy là xảy </b>

<b>ra phản ứng với khí oxi (O</b>

<b>₂</b>

<b> ) trong khơng khí. </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>A</b>

<b>C</b>

<b>Câu 1: Cho 13 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric </b>
<b>thu được sản phẩm gồm: 27,2 gam kẽm clorua và 0,4 gam khí </b>

<b>hiđro. Khối lượng axit clo hiđric đã tham gia phản ứng là</b>

<b> A. 14,6 gam B. 14,3 gam C. 14,5 gam D. 14,2 gam</b>

<b>Câu 2: Trong một bình kín có chứa bột magie cacbonat. Đem đun </b>
<b>nóng thì có phản ứng tạo ra magie oxit và khí cacbonic. Hỏi khối </b>
<b>lượng của bình thay đổi như thế nào?</b>

<b> A. Giảm đi B. Tăng lên </b>

<b> </b>

<b> C. Không đổi D. Không xác định</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ

- Học thuộc nội dung bài, nắm

được nội dung định luật và giải

thích. Xem lại bản chất của phản

ứng hóa học.

</div>

<!--links-->