bài học hóa học 9 tuần 7 8 hk2 thcs thái văn lung

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

1

UBND QUẬN THỦ ĐỨC

<b>TRƯỜNG THCS THÁI VĂN LUNG </b> <b>HÓA HỌC Khối 9 </b>

<b>CTPT : C</b>

<b>6</b>

<b>H</b>

<b>6</b>

<b>Phân tử khối : </b>

78

<b>I.Tính chất vật lí </b>

 Benzen là chất lỏng, không màu, không tan trong nước, nhẹ hơn nước,
hòa tan nhiều chất như dầu ăn, nến, cao su, iot ...

 <b>Benzen rất độc.</b>

<b>II.</b>

<b>Cấu tạo phân tử </b>

<b>Mơ hình cấu tạo phân tử benzen </b>
 <b>Công thức cấu tạ</b>o benzen:

Hoặc

Hoặc

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

2
 Từ CTCT của benzen ta thấy: sáu nguyên tử cacbon liên kết với nhau

thành vịng sáu cạnh; có 3 liên kết đôi xen kẽ 3 liên kết đơn.

<b>III.Tính chất hóa học </b>

<b>1.</b>

<b>Benzen có cháy khơng?</b>

PTHH:

2C

6

H

6

+ 15O

2

𝑡𝑜

→

12CO

2

+ 6H

2

O



<i> Cũng như nhiều hidrocacbon khác, Benzen cháy tạo thành khí </i>

<i>caconic và hơi nước. Tuy nhiên, khi benzen cháy trong khơng khí </i>

<i>sản phẩm tạo thành cịn có muội than. </i>

<b>2.</b>

<b>Benzen có phản ứng thế với brom khơng? </b>

<i>Khi đun nóng hỗn hợp benzene và brom (brom khan), </i>

<i>có mặt bột Fe. </i>

<i>Hiện tượng: Màu nâu đỏ của brom bị mất đi. </i>

<b>PTHH của phản ứng </b>

<i> </i>

<i><b>Brombenzen </b></i>

Viết gọn:

<b>C</b>

<b>6</b>

<b>H</b>

<b>6</b>

<b> + Br</b>

<b>2</b>

<b> </b>

<b> C</b>

<b>6</b>

<b>H</b>

<b>5</b>

<b>Br </b>

<b> + HBr</b>

<i><b>Brombenzen </b></i>

<i><b> </b></i>

<i><b>(</b></i>

<i>Chất lỏng không màu)</i>



<i><b> Benzen </b></i>

<i>tham gia</i>

<i><b> phản ứng thế </b></i>

<i>với</i>

<i><b> brom </b></i>

<i><b>và không</b></i>

<i> tham gia </i>

<i><b>phản ứng</b></i>

<i> cộng </i>

<i><b>với dung dịch brom</b></i>

<i>.</i>

<i><b> </b></i>

<b>3.</b>

<b>Benzen có phản ứng cộng khơng? </b>

<b>C</b>

<b>6</b>

<b>H</b>

<b>6</b>

<b> </b>

<b>+ 3H</b>

<b>2</b>

𝐍𝐢,𝐭𝐨

→

<b>C</b>

<b>6</b>

<b>H</b>

<b>12</b>

<b> </b>

<b> Benzen Xiclohexan </b>

<b>Kết luận:</b>

do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên benzen vừa có

phản ứng thế, vừa có phản ứng cộng. Tuy nhiên phản ứng cộng

của benzen xảy ra khó hơn so với etilen và axetilen.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

3

<b>IV.</b>

<b> </b>

<b>Ứng dụng </b>

<b> </b>

<i><b>Bài tập vận dụng: </b></i>

<b>Bài 1</b>: <i>Tính chất vật lí nào sau đây không phải của benzen? </i>
<i>A. Chất lỏng không màu. </i>

<i>B. Nặng hơn nước. </i>

<i>C. Khơng tan trong nước. </i>

<i>D. Hịa tan nhiều chất như dầu ăn, cao su, nến… </i>
<b>Bài 2</b>: <i>Đốt cháy hoàn toàn 15,6 gam benzen trong oxi. </i>

<i>a) Viết phương trình phản ứng cháy. </i>

<i>b) Tính khối lượng khí cacbonic thu được sau phản ứng. </i>

<b>Bài 3</b>: <i>Đốt cháy hồn tồn benzen trong khơng khí, sau phản ứng thu được 13,44 </i>
<i>lít khí cacbonic. </i>

<b>Benzen</b>

<b>Chất dẻo</b>

Thuốc trừ sâu

Dược phẩm

Dung mơi cơng

nghiệp

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

4
<i>a) Tính khối lượng benzen tham gia phản ứng. </i>

<i>b) Tính thể tích khơng khí (đktc) cần thiết để phản ứng xảy ra hồn tồn. Biết </i>
<i>rằng khí oxi chiếm 20% thể tích khơng khí. </i>

<b>Bài 4</b>: <i>Cho 15,6 gam benzen tác dụng với brom. </i>
<i>a) Viết phương trình phản ứng. </i>

<i>b) Tính khối lượng Br2 tham gia phản ứng. </i>

<i><b>**c) Tính khối lượng </b><b>brombenzen tạo thành sau phản ứng biết hiệu suất phản </b></i>
<i>ứng là 80%. </i>

<i>Gợi ý câu c </i>

<i>- Theo chất sản phẩm </i>

<i>- Đề yêu cầu tính khối lượng <b>brombenzen tạo thành ? (tức là tính khối lượng </b></i>
<i>brombenzen thực tế thu được). </i>

<i>Các bước giải: </i>

<i>Bước 1: tính mbrombenzen theo phương trình( m<b>lý </b>thuyết ). </i>
<i>Bước 2: áp dụng CT hiệu suât </i>



<i> m<b>thực tế </b></i>=

𝒎_{𝒍ý 𝒕𝒉𝒖𝒚ế𝒕} . 𝟖𝟎
𝟏𝟎𝟎

</div>

<!--links-->
bài học môn công nghệ 9 tuần 11 12 hk2 thcs thái văn lung

• 3
• 10
• 0