kiểm tra 1 tiết hóa 9 kì I

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 10
Mơn: Hóa học Khối 9

Chủ đề

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở

mức cao hơn Tổng

TN TL TN TL TN TL TN TL

1. Oxit Tính chất của
oxit

Phân loại hợp
chất oxit axit và
oxit bazơ

Viết PTHH
liên quan đến
t/c của oxit

Số câu 1 1 1 3

Số điểm
Tỉ lệ
0,5đ
5%
0,5đ
5%

2đ
20%
3đ
30%
2. Tính
chất của
axit

Nhận biết chất
tác dụng với
axit

Dựa vào tính
chất nhận biết
các chất

Số câu 1 1 2

Số điểm
Tỉ lệ
0,5đ
5%
2đ
20%
2,5đ
25%
3. Một số

axit quan
trọng và

tính tốn
hóa học

Tính chất hóa
học của HCl và
H2SO4

Bài toán kim
loại tác dụng
với axit

Bài tốn tìm
kim loại

Số câu 3 1 1 5

Số điểm
Tỉ lệ
1,5đ
15%
2đ
20%
1đ
10%
4,5đ
45%
Tổng số

câu 5 1 1 2 1 10

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Năm học 2017 - 2018
Môn : Hoá học 9 ( 1)

Thời gian: 45 phỳt

<b>Phn trc nghim(3): Chn ỏp ỏn ỳng</b>

<b>Cõu 1</b>:Đơn chất nào tác dụng đ-ợc với H2SO4 loÃng sinh ra

chất khí không màu?

A. L-u huúnh B. B¹c C. §ång
D. Nhôm

<b>Cõu 2. Chất nào tác dụng với n-ớc tạo dung dịch làm hồng </b>

phênol phtalêin?

A. SO3 B. N2O C.
BaO D. P2O5

<b>Cõu 3. Dãy chất nào sau đây đều là oxit bazơ? </b>

A. CaO, MgO, CO2, CO B. CaO,
Al2O3, CuO, MgO

C. Al2O3, P2O5, Fe2O3, CO2 D. MgO,
CO2, SO2, SO3

<b>C©u 4. Những cặp chất nào sau tác dụng với nhau tạo muối và nước? </b>

A. Kẽm và axit clohiđric C. Magie oxit và axit sunfuric
B. Natri hidroxit và axit clo hidric D. Canxi oxit và cacbonic

<b>Câu 5</b>: Những cặp chất nào sau tác dụng với nhau tạo muối và khí hidro?

A. Kẽm và axit sunfuric C. Nhôm oxit và axit clo hidric
B. Canxi hidroxit và axit clo hidric D. Nhôm và axit clo hidric

<b>Câu 6</b>: Dãy chất nào sau đều tác dụng với H2SO4 đặc nóng?

A. CuO, Cu, NaOH, Zn C. MgO, Cu, Fe, Cu(OH)2
B. MgO, CO2, Fe, Cu(OH)2 D. Al2O3, HCl, CO2, Fe

<b>Phần Tự luận: (7đ) </b>

<b>Câu 1(2đ): </b>Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng pp hóa học: dd NaCl, dd
Na2SO4, dd HCl. Viết các PTHH xảy ra.

<b>C©u 2(2đ). </b>ViÕt ptp- khi cho H2SO4 lo·ng t¸c dơng lần
l-ợt với : Mg, Fe2O3, Cu(OH)2, NaOH

<b>Cõu 3(2đ). Hoà tan vừa đủ một l-ợng </b>hỗn hợp kim loại gồm (
nhôm và đồng) trong 300 ml dung dịch H2SO4 1M. Sau phản ứng
thu được 3g chất rắn khụng tan.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

b) TÝnh thể tích khí thu đ-ợc ở đktc?

<b>Cõu 4(1):</b> Hũa tan hồn tồn 4,8 g một kim loại hóa trị II trong dd HCl dư thu
được 4,48 lit khí ở đktc. Tìm kim loại đó.

Cho: H = 1 ; Mg = 24 ; Al = 27; Ca = 40 ; Fe = 56
; Zn = 65 ; Ba = 137

<b>ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM TIẾT 10 – Môn: Hóa học - Khối 9 </b>

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm):

Câu Đáp án Điểm Câu Đáp án Điểm

1 D 0,5đ 4 C, B 0,5đ

2 C 0,5đ 5 A, D 0,5đ

3 B 0,5đ 6 A, C 0,5đ

II/ PHẦN TỰ LUẬN ( 7 điểm)

<b>Câu </b> <b>Đáp án </b> <b>Biểu điểm </b>

<b>1 </b>

- Trình bày đúng dùng q tím nhận biết HCl
- Trình bày đúng dùng dd BaCl2 nhận biết Na2SO4
- Còn lại NaCl

- Viết PTHH: Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 NaCl

2đ
0,5đ
0,5đ

0,5đ
0,5đ

<b>2 </b>

3 H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O
H2SO4 + Mg  MgSO4 + H2
H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + 2 H2O
H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

2đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ

<b>3 </b>

a. - Tính số mol axit

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

- Viết PTHH

- Lập tỉ lệ và tìm số mol
- Đổi ra yêu cầu đầu bài
b. Tính thể tích khí H2

0,5đ
0,5đ
0,25đ
0,5đ

<b>4 </b> - Viết PTHH và tính số mol khí

- Dựa vào PTHH tìm số mol kim loại và xác định
NTK, tên KL

1đ
0,5đ
0,5đ

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 20
M«n : Ho¸ học Khối 9
Chủ đề

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở

mức cao hơn Tổng

TN TL TN TL TN TL TN TL

1. Oxit Xác định khả

năng pưhh của

Số câu 1 1

Số điểm
Tỉ lệ

0,5đ

5%

0,5đ
5%
2. Axit

Nhận biết axit Xác định chất
tác dụng với
axit

Số câu 1 1 2

Số điểm
Tỉ lệ

0,5đ
5%

0,5đ
5%

1đ
10%
3. Bazơ

Nhận biết t/c
của bazơ

Xác định chất
tác dụng với

bazơ

Số câu 1 1 2

Số điểm
Tỉ lệ

0,5đ
5%

0,5đ
5%

1đ
10%
4. Muối Hỏi về lượng

oxi trong muối

Nêu hiện
tượng thí ,
giải thích

Nhận biết dd
muối

Số câu 1 1 1 3

Số điểm
Tỉ lệ

0,5đ
5%

1,5đ
15%

1đ
10%

3đ
30%
4. MQH

giữa các

Lập PTHH dựa
vào t/c của các

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

HCVC chất vô cơ

Số câu 1 1 2

Số điểm
Tỉ lệ

2đ
20%

2,5đ

25%

4,5đ
45%
Tổng số

câu 3 3 1 2 1 10

Tổng số
điểm
Tỉ lệ

1,5đ
15%

1,5đ
15%

2đ
20%

4đ
40%

1đ
10%

10đ
100%
Tr-ờng THCS Duyên Hà TIẾT 20:

Kiểm tra 1 tiết

Năm học: 2017 -2018 Môn: Hóa học Khối: 9
Thời gian: 45 phút

<b>PHẦN TRẮC NGHIỆM:</b> <i>Hãy chọn câu trả lời đúng</i> (3đ)

<b> Câu 1 :</b><i> Dãy các oxit nào sau đều tác dụng với nước: </i>

A . CO2 , SO2 , CuO , P2O5 ;
B. SO3 , CaO , P2O5 , Na2O

C. CO2 , SO2 , K2O , BaO ;
D. MgO , CuO , Fe2O3 , Al2O3

<b>Cõu 2</b> : <i>Dãy chất sau dóy chất nào đều <b>là axít</b> :</i>

A. HCl , HNO3 , NaOH , H3PO4 C.

HCl , HNO3 , NaHSO4 , H3PO4

B. HCl , HNO3 ,H2SO4 , H3PO4
D. HCl , NaOH , KOH , H3PO4

<b>Cõu 3</b> : <i>Dãy chất nào sau đây đều <b>tác dụng với dung dịch </b></i>

<i><b>HCl ? </b></i>

A. Al , CaCO3 , Cu(OH)2 , CuO B.

NaOH , Al , CuSO4 , CO2

C. Cu(OH)2 , Al , Cu , CaO
D. CaO , Al(OH)3 , CuO , AgNO3

<b>Cõu 4:</b> <i>Dãy chất nào sau đều <b>phản ứng với dung dịch NaOH </b></i>

?

A. HCl , CaCO3 , SO2 , CO2
B. H2SO4 , CuSO4 , SO2 , FeCl3

C. HNO3 , MgSO4 , CaCO3
D. ZnSO4 , CO2 , HCl , FeCl2

<b>Câu 5</b>: Dãy chất nào sau đều <b>làm quỳ tím</b> chuyển màu xanh:

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Câu 6</b>: Phần trăm khối lượng của oxi trong muối nào sau là lớn nhất:

A. MgCO3 ; B. CaCO3 ; C. BaCO3 ; D. FeCO3

<b> PHẦN TỰ LUẬN (7đ) </b>

<b>C©u 1(2®): Viết các PTHH để thực hiện dãy chuyển hóa sau: </b>
Na2O  NaOH  Na2SO4  NaCl  NaNO3

<b>Câu 2(1,5đ):</b> Nêu hiện tượng và viết PTHH xảy ra cho các thí nghiệm sau:
a) Thí nghiệm 1: Cho kim loại kẽm(Zn) vào dung dịch HCl.

b) Thí nghiệm 2: Nhỏ dung dịch KOH từ từ vào dung dịch CuSO4.

<b>Câu 3</b>(1đ): Nêu cách nhận biết các dung dịch không màu mất nhãn sau: KOH,

KCl, KNO3. Viết PTHH xảy ra.

<b>Câu 4. (2,5đ) Cho 150ml dung dịch CuSO</b>4 2M tác dụng vừa đủ
với 300ml dd NaOH.

a) Tính nồng độ CM của dung dịch NaOH đã phản ứng?
b) Tính khối l-ợng chất rắn thu đ-ợc sau phản ứng?

(Cho Mg = 24 ; Fe = 56 ; Ca = 40 ; Ba
= 137 ; Cu=64 ; O= 16 ; H=1)

<b>TRƯỜNG THCS DUYÊN HÀ </b>
<b> Năm học 2017 – 2018 </b>

<b>ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM TIẾT 20 – Mơn: Hóa học - Khối 9 </b>
<b>PHẦN TRẮC NGHIỆM:</b> (3 điểm)

<b>Câu </b> <b>Đáp án </b> <b>Biểu điểm </b> <b>Câu </b> <b>Đáp án </b> <b>Biểu điểm </b>

1
2
3

B, C
B

A, D

0,5đ
0,5đ
0,5đ

4
5
6

B, D
D
A

0,5đ
0,5đ
0,5đ

<b>PHẦN TỰ LUẬN (7điểm) </b>

<b>Câu </b> <b>Đáp án </b> <b>Biểu điểm </b>

<b>1 </b>

Na2O + H2O  2NaOH

2NaOH + H₂SO₄  Na₂ SO₄ + 2H₂O

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

Na₂SO₄ + BaCl₂  2NaCl + BaSO₄
NaCl + AgNO₃  NaNO₃ + AgCl

0,5đ
0,5đ

<b>2 </b>

a) Có khí khơng màu thoát ra, kim loại kẽm tan dần
Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

a) Xuất hiện kết tủa màu xanh đậm

2KOH + CuSO₄  Cu(OH)₂ + K₂SO₄

1,5đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,5đ

<b>3 </b> - Dùng quỳ tím nhận biết KOH

- Dùng dung dịch AgNO₃ để nhận biết (trình bầy tốt)
AgNO₃ + KCl  AgCl + KNO₃

1đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ

<b>4 </b>

- Số mol CuSO₄ = 2. 0,15 = 0,3 mol

- PTHH: 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4

a) Theo PTHH: 1mol CuSO4 : 2 mol NaOH

Theo đầu bài: : 0,3mol CuSO4 : 0,6 mol NaOH

Nồng độ của NaOH = 0,6 : 0,3 = 2M

b) Theo PTHH: 1mol CuSO₄ : 1 mol Cu(OH)₂
Theo đầu bài: : 0,3mol CuSO₄ : 0,3 mol Cu(OH)₂
Khối lượng chất rắn thu được = 0,3 . 98 = 29,4 g

</div>

<!--links-->