Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (61.67 KB, 1 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<i><b> Đề 1</b></i>
Câu I ( 3,5 điểm )
1, Viết phương trình dạng phân tử và dạng ion rút gọn của các phản ứng (nếu có ) xảy ra
trong dung dịch giữa các cặp chất sau
a, NaCl + AgNO3 … ; b, K2CO3 + HCl … ; c, (NH4)2SO4 + KOH …
2, Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có )
N2 NO NO2 HNO3 NO
Câu II ( 3,5 điểm )
1, Một dung dịch có chứa 0,1 mol K+<sub>; 0,3 mol Mg</sub>2+<sub>; 0,25 mol </sub><i>NO</i><sub>3</sub> <sub> và x mol </sub><i><sub>Cl</sub></i>
.
a. Tính x?
b. Cơ cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Tính m?
2, Cho 100 ml dung dịch HNO3 0,03 M vào 100 ml dung dịch NaOH 0,01 M được dung dịch
X. Tính pH của dung dịch X ?
Câu III ( 3 điểm )
1, Hịa tan hồn toàn 8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Fe trong dung dịch HNO3 đặc , dư
thu được 11,2 lít khí NO2 ( đktc ) và dung dịch X
Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và khối lượng muối có trong dung dịch X ?
2, Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1 M , đến khi các phản ứng xảy ra hồn tồn
thu được khí NO duy nhất và dung dịch Y
a, Cô cạn dung dịch Y được m gam muối khan. Tính m ?
b, Nhiệt phân m gam muối trên đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Tính a ?