Đáp án Khảo sát chất lượng HSG Hóa học lớp 9 Bình Xuyên, Vĩnh Phúc 2016-2017 - Học Toàn Tập

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (707.89 KB, 5 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC

(Hướng dẫn gồm 04 trang)

CÂU NỘI DUNG ĐIỂM

I 
(1,75điểm)

1. (1 điểm)

Chia các chất cần nhận biết thành nhiều phần .
- Đem hoà tan các chất vào nước, nhận ra 2 nhóm:
Nhóm 1: NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (tan)

Nhóm 2: BaCO3, BaSO4 (Khơng tan) ...
- Sục khí CO2 vào 2 lọ ở nhóm 2 vừa thu được ở trên.

Lọ kết tủa bị tan là BaCO3, lọ khơng có hiện tượng là BaSO4

BaCO3 + CO2 + H2O  Ba(HCO3)2 ...
- Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 vừa thu được ở trên cho vào 3 lọ ở nhóm 1

Lọ khơng có hiện tượng gì là NaCl.
Hai lọ cho kết tủa là Na2CO3, Na2SO4

Na2CO3 + Ba(HCO3)2 BaCO3 2NaHCO3

Na2SO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4  2NaHCO3 ………..
- Phân biệt hai kết tủa BaCO3 và BaSO4 như trên ...

0,25

0,25
0,25

2. ( 0,75 điểm)

Tìm A :
Ta có:



R
R

. 100% = 87,5% → R= 28

R là Si , hợp chất A là SiH4 ...
Tìm B : SiH4 + 2O2→ SiO2 + 2H2O.

Chất rắn B là SiO2 ...
Phương trình phản ứng xảy ra:

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O. ...
SiO2 + 2NaOH (đặc) t0

Na2SiO3+ H2O.

SiO2 + Na2CO3 (đặc) t0

Na2SiO3+ CO2. ...

0,25

II

(2điểm)

1. ( 1 điểm)

Nung hỗn hợp: CuO, Fe2O3, CaO và C dư ở nhiệt độ cao:
CuO + Ct0

Cu + CO
Fe2O3 + 3Ct0

2Fe + 3CO ...
CaO + 3Ct0

CaC2 + CO

3Fe + C t0 Fe3C ... 
Hòa tan hỗn hợp chất rắn (X) vào nước dư.

CaC2 + 2H2O t0 Ca(OH)2 + C2H2.

Hòa tan hỗn hợp Z bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư.
Cu + 2H2SO4 đặct0

CuSO4 +SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4 đặct0

CO2 +2SO2 + 2H2O ...
2Fe + 6H2SO4 đặct0

Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe3C + 22H2SO4 đặct0

3Fe2(SO4)3 + 13SO2 + 2CO2 + 22H2O ...
0,25

0,25

2. ( 1 điểm)

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

A có 3 liên kết π, hoặc vòng bền với dung dịch Br2

A là hợp chất có trong chương trình phổ thơng → A có cấu trúc vịng benzen ...
→ A có 4 liên kết π và một vòng

→ cơng thức của A có dạng CnH2n-8
Theo bài ra: A có dạng CnHn

n = 2n – 8 → n = 8 → công thức phân tử của A : C8H8

Công thức cấu tạo của A:

………

0,25

III 
(1 điểm)

a) Viết đúng 2 PT ở TN1 và 4 PT ở TN2 0,25

Có nCO2 =
0,896

22, 4 = 0,04 mol = nCuCO3 = nCu OH( )2
2 4

ddH SO

m = 100.1,4 = 114 gam

m(ddsp/ư) = 0,04.124 + 0,04.98 + 114 – 0,04.44=121,12 gam

CuSO

m = (0,04+0,04).160 = 12,8 gam

0,25

Ở t10C Gọi số mol CuSO4. 5H2O tách ra là a (mol)
m(CuSO4. 5H2O tách ra) = 250a (gam)

m(CuSO4 tách ra) = 160a (gam)
m(H2O tách ra) = 90a (gam)

Tổng khối lượng H2O là: 114.80% +(0,04.2+0,04).18=93,36 gam
Ở t10C

100 gam H2O hòa tan 12,9 gam CuSO4.

Vậy (93,36 – 90a)gam H2O hòa tan (12,8 – 160a) gam CuSO4. => a=0.005
 m(CuSO4. 5H2O tách ra) = 250. 0,005 =1,25 (gam)

0,25

b) Gọi số mol Cu là x (mol)

=> Tổng m(H2O TH2) = 114.80% + (x + 0,04 + 0,04)18 = (x + 0,08).18 + 91,2
m (CuSO4) = (x+0,08)160 gam

Theo đề bài, ở t10C tách ra 9,75 gam CuSO4. 5H2O

tức là có 6,24 gam CuSO4 và 3,51 gam H2O
Do đó: 100 gam H2O ……… hòa tan ……….. 12,9 gam CuSO4.
(x + 0,08).18 + 91,2 – 3,51g H2O hòa tan (x + 0,08).160 – 6,24g CuSO4

 x = 0,0313 mol

 mCu= 0.0313.64 = 2 gam

0,25

IV 
(1 điểm)

Nhận xét: 2mol C3H6  1 mol C2H2 + 1mol C4H10
Xét TN1:

Quy đổi: A gồm C2H2 , C4H10, H2

Gọi số mol của C2H2 , C4H10, H2 lần lượt là: x, y, z mol trong m gam A
Khi A p/ư hoàn toàn  B, mà B tác dụng với dd Br2 H2 p/ư hết
C2H2 + H2 Ni C2H4 (1)

C2H2 + 2H2 Ni C2H6 (2)

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 (3) ...
Xét cả quá trình (13) nC H2 2.2 = nH2 +nBr2

 2x = z + 0,15 (*)
Khi đốt B cũng như đốt A ( Do C, H được bảo toàn)
C2H2 + 5/2 O2  2CO2 + H2O (4)
x 2,5x 2x x (mol)
C4H10 + 13/2 O2  4CO2 + 5 H2O (5)
y 6,5y 4y 5y (mol)
2H2 + O2  2H2O (6)

0,25

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

z 0,5z z (mol)

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O (7)

(2x + 4y) (2x + 4y) (mol)...
Theo (4 7) nCaCO3 nCO2 = 2x + 4y

Khối lượng dd giảm:

m

ddgiảm

= m

kết tủa

-

mCO2

-

mH O2

=

100 (

2x + 4y) - 44

(

2x + 4y) - (x + 5y + z).18
 21,45 = 94x + 134y -18z (**)...
Xét TN2:

Gọi số mol của C2H2 , C4H10, H2 lần lượt là: kx, ky, kz mol trong 0,5 mol A
P/ư:

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

kx 2kx mol
Theo đề có

 0,5

2 0, 4

x y z
x

   

- 0,6x + 0,4y + 0,4z = 0 (***)

Từ *, **, *** có hệ phương trình:

x = 0,15
 y = 0,075
z = 0,15

...
 mA = 0,15.26 + 0,075.58 + 0,015.2 = 8,55 gam



O

n = 0,9375 mol

 V(O2) = 0,9375. 22,4 = 21 lít ...
Theo ĐLBTKL:

mA = mB = 8,55 gam
nB = nA –

H

n = nC H2 2 + nC H4 10+ nH2- nH2

2 2

C H

n +
4 10

C H

n = 0,15 + 0,075 = 0,225



B CH

d = 8,55 : 0, 225

16 = 2,36

0,25

0,25
...

0,25

V 
(1điểm)

1. Gọi công thức của este là: CnH2n+1COOCmH2m+1

CnH2n+1COOCmH2m+1 + MOH  CnH2n+1COOM + CmH2m+1 OH
0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)
Có: mMOH = 28.20% = 5,6gam

Chất lỏng gồm: CmH2m+1 OH (0,1 mol) và H2O (22,4 gam)
 m(CmH2m+1 OH ) = 27 -22,4 = 4,6 gam

 M(CmH2m+1 OH ) = 46 gam/ mol
 Ancol là: C2H5OH

0,25

2MOH  M2CO3
2x x mol

Khối lượng tăng = 26x = 7,42 – 5,6 = 1,82
 x = 0,07

Mà: 2M + 60 = 7, 42

0,07 = 106 => M = 23 (Na)

0,25

Có : Chất rắn khan Y gồm

CnH2n+1COONa (0,1 mol) và NaOH dư (0,14 – 0,1) = 0,04 mol)

0,25
kx + ky + kz = 0,5

2kx = 0,4

2x - z = 0,15

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

 m(CnH2n+1COONa ) = 9,8 – 0,04.40 =8,2 gam
M(CnH2n+1COONa) = 8, 2

0,1 = 82 gam/ mol
 n =1. Cơng thức este là: CH3COOC2H5
Theo bảo tồn nguyên tố C:

nC = 0,1.2 =

CO

n +

2 3

Na CO

n



CO

n = 0,2 – 0,07 = 0,13 mol


CO

V = 0,13. 22,4 = 2,192 lít

0,25

VI 
(2điểm)

1) Vì mức độ hoạt động Zn > Cu > Ag nên chắc chắn 2 Kim loại sau p/ư với

AgNO3 là Zn, Cu  Zn, Ag NO3 đều hết.

Tính

AgNO

n = 0,14 mol => nCu sau p/ư = 15,76 0,14.108
64



= 0,1 mol
Gọi số mol của Zn, Cu phản ứng lần lượt là: x, y mol

Các PT phản ứng xảy ra:

Zn + 2 AgNO3  Zn(NO3)2 + 2Ag
x 2x x 2x (mol)

Cu + 2 AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag
y 2y y 2y (mol)

Vì ½ B + KOH dư thu được kết tủa nên => B gồm: Cu(NO3)2 và Zn(NO3)2
Zn(NO3)2 + 2KOH  Zn(OH)2 + 2KNO3

0,5x 0,5 x (mol)
Cu(NO3)2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KNO3

0,5 y 0,5y (mol)
Zn(OH)2 + 2KOH  K2ZnO2 + 2 H2O

Cu(OH)2 to CuO + H2O 
0,5y 0,5y mol

0,5

Theo đề ta có:

65x + 64y = 5,15 – 0,1.6,4 = 4,51 x = 0,03
2x + 2y = 0,14  y = 0,04

 mCuO = m = 0,5.0,04 .80 = 1,6 gam

0,5

2) Cho Zn dư vào ½ B thì tồn bộ Cu(NO3)2 chuyển thành muối Zn(NO3)2
Zn + Cu(NO3)2  Zn(NO3)2 + Cu

0.02 0,02 mol
Vậy C chỉ có Zn(NO3)2 :

3 2

( )

Zn NO

n = 0,02 + 0,015 = 0,035 mol

( )

Zn OH

n = 2,97

99 = 0,03 mol < nZn = 0,035 mol

 Có 2 trường hợp xảy ra: ...
TH1: Nếu NaOH thiếu

2NaOH + Zn(NO3)2 Zn(OH)2 + 2 H2O
0,06 0,3 mol

 V = 0,06

2 = 0,03 lít

0,25

...
0,25

TH2: Nếu NaOH dư, làm tan 1 phần kết tủa

2NaOH + Zn(NO3)2 Zn(OH)2 + 2 H2O

0,07  0,035  0,035 mol
2NaOH + Zn(OH)2  Na2ZnO2 + 2 H2O
0,01  (0,035- 0,03) mol

 V = 0,07 0,01
2



= 0,04 lit

0,25

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

VII

(1điểm) Số mol Al = 0,02 mol; Số mol Zn = 0,05 mol. Ta có sơ đồ phản ứng:

2 3

3 3

3
3 2

+HNO3 +NaOH

-N : a mol -NH : b mol

4 3

2 2

3
Al(NO )

NaNO
Zn(NO )

NaAlO : 0,02 mol

Zn NH NO

Na ZnO : 0,05 mol
HNO






  

  

  




HNO

n = 0,394 mol; nNaOH= 0,485 mol.
Áp dụng bảo toàn nguyên tố Na, được:

NaNO

n = 0,485 – 0,02 – 2.0,05 = 0,365 mol
Al  Al3+ + 3e

0,02 0,06
Zn  Zn2+ + 2e 
0,05 0,1
2N+5 + 10e  N2 
2a 10a a
N+5 + 8e  N-3
b 8b b

Áp dụng bảo toàn nguyên tố N, được: 0,394 = 2a + b + 0,365 (I)

Áp dụng bảo toàn electron, được: 0,06 + 0,1 = 10a + 8b (II)

Giải hệ (I,II) ta được: a = 0,012; b = 0,005. → V = 0,2688 (lít) = 268,8 ml.

0,25

</div>

Đáp án Khảo sát chất lượng HSG Hóa học lớp 9 Bình Xuyên, Vĩnh Phúc 2016-2017 - Học Toàn Tập

<b>HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC </b>

<i>(Hướng dẫn gồm 04 trang) </i>

<i>m</i>

= m

-

-

=

100 (

(

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về