Đáp án HSG Hóa học lớp 9 huyện Lai Vung, Đồng Tháp 2014-2015 - Học Toàn Tập

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>HUYỆN LAI VUNG </b> <b>KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 </b>
<b>NĂM HỌC 2014 – 2015 </b>

<b>MƠN: HĨA HỌC </b>
<b>Một số lưu ý khi chấm: </b>

<b>- </b>Nếu đề bài yêu cầu viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện phản ứng
mà học sinh khơng ghi điều kiện thì trừ nửa số điểm của phản ứng đó.

- Nếu học sinh khơng cân bằng phản ứng thì khơng tính điểm cho phản ứng đó.
- Các câu hỏi viết chuỗi phản ứng, phân biệt các chất, bài tập tính tốn nếu học
sinh có cách giải khác với đáp án nhưng đúng vẫn được hưởng trọn số điểm
tương ứng với thang điểm của câu hỏi đó.

- Ở câu 5 học sinh xác định sai công thức chất Y, vẫn được hưởng trọn số điểm
các phản ứng (1), (2), (3).

<b>Câu 1: (2 điểm) </b>

<b> Một cách gần đúng có thể xem khối lượng nguyên tử chỉ tập trung ở hạt nhân </b>
vì khối lượng electron là rất nhỏ so với khối lượng của proton và nơtron. Bằng
tính tốn người ta xác định được khối lượng của một nguyên tử X bằng
58,5806.10-27 (kg). Trong một hạt nhân của nguyên tử X tổng khối lượng hạt
không mang điện nhiều hơn tổng khối lượng hạt mang điện là 1,7122.10-27 (kg).
Xác định số electron, số proton và số nơtron của nguyên tử X. Cho biết khối
lượng của mỗi hạt proton và nơtron lần lượt là 1,6726.10-27 (kg) và 1,6748.10-27
(kg).

<b>CÂU </b> <b>NỘI DUNG </b> <b>ĐIỂM </b>

<b>1 </b> Gọi x, y lần lượt là số hạt proton và nơtron có trong hạt nhân

nguyên tử X. Vì khối lượng nguyên tử xem như tập trung ở hạt
nhân nên ta có:

1,6726.10-27.x + 1,6748.10-27.y = 58,5806.10-27

hay 1,6726.x + 1,6748.y = 58,5806 (1)

0,5

Mặt khác ta có:

1,6748.10-27.y - 1,6726.10-27.x = 1,7122.10-27

hay1,6748.y - 1,6726.x =1,7122 (2) 0,5
Từ (1) và (2), giải hệ phương trình ta được: x = 17 ; y = 18 0,5
Vậy trong nguyên tử X:

Số proton = số electron = 17 hạt.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 2: (3 điểm) </b>

<b> a/ </b>Nước muối sinh lý là dung dịch NaCl có nồng độ 0,9% thường được
dùng để rửa mắt, mũi, súc miệng, thích hợp cho mọi lứa tuổi kể cả trẻ em. Cần
lấy bao nhiêu gam NaCl tinh khiết hòa tan vào 500ml nước cất để thu được nước
muối sinh lý? Biết khối lượng riêng của nước cất bằng 1 (g/ml).

b/ Dung dịch CuSO4 bão hòa ở 850C có nồng độ 46,72%. Khi làm lạnh 400

gam dung dịch này từ 850C xuống nhiệt độ 250C thấy tách ra 205 gam tinh thể
CuSO4.5H2O. Hãy tính độ tan của CuSO4 ở 850C và 250C.

<b>CÂU </b> <b>NỘI DUNG </b> <b>ĐIỂM </b>

<b>2a </b> Khối lượng nước là: 500.1 = 500 gam 0,5
Áp dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch, ta
có:

.100 0,9
500

<i>NaCl</i>
<i>NaCl</i>

<i>m</i>

<i>m</i>  

0,5

Giải phương trình trên tính được mNaCl = 4,54086781  4,54

gam.

0,5

<b>2b </b> Gọi S là độ tan của CuSO4 ở 250C, ta có:

.100 46, 72 87,68768769 87, 69
100

<i>S</i>

<i>S</i>

<i>S</i>     gam.

0,5
Khối lượng của CuSO4 có trong 400 gam dung dịch bão hòa ở

850C là:

400.0,4672 = 186,88 gam.

0,25

Khối lượng dung dịch còn lại sau khi tách CuSO4.5H2O ở 250C

là:

400 – 205 = 195 gam.

0,25

Nồng độ của dung dịch CuSO4 bão hòa ở 250C:

205

186,88 .160 ₁₈₅₆

250 _.100

195 65



 28,55.

0,25

Gọi S’ là độ tan của CuSO4 ở 250C, ta có:

' 1856

.100 ' 39, 96554694 39,97

' 100 65

<i>S</i>

<i>S</i>

<i>S</i>      gam. _0,25

<b>Câu 3: (3 điểm) </b>

<b> Có 6 lọ bị mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: KCl, K</b>2SO4,

HCl, KOH, H2SO4, Ba(OH)2. Chỉ được dùng thêm giấy quỳ tím, hãy trình bày

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>3 </b> Dùng giấy quỳ tím nhúng vào 6 mẫu thử, các mẫu nào làm quỳ

tím hóa đỏ là các dung dịch HCl, H2SO4 (nhóm 1).

0,5

Các mẫu làm quỳ tím hóa xanh là các dung dịch KOH,
Ba(OH)2 (nhóm 2)

0,5

Các mẫu không làm đổi màu giấy quỳ tím là các dung dịch
KCl, K2SO4 (nhóm 3)

0,5

Lấy 1 trong 2 dung dịch ở nhóm 1 lần lượt cho vào 2 dung dịch
nhóm 2. Nếu có 1 mẫu xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ta
lấy ở nhóm 1 là H2SO4, dung dịch kia ở nhóm 2 cho phản ứng

kết tủa là Ba(OH)2. Còn lại ở nhóm 1 là HCl, nhóm 2 là KOH.

0,5

Lấy dung dịch Ba(OH)2 vừa mới nhận được ở trên lần lượt cho

vào các dung dịch ở nhóm 3. Nếu dung dịch nào phản ứng xuất
hiện kết tủa trắng đó là K2SO4, cịn lại là KCl.

0,5

Các phương trình phản ứng giải thích:

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2H2O 0,25

Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KOH 0,25

<b>Câu 4: (3 điểm) </b>

Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng FeS2 thu được 3,36 lit khí SO2 (đktc). Cho

hấp thụ hồn tồn lượng khí SO2 trên vào 300ml dung dịch MOH 1(mol/lit) thu

được dung dịch D. Cô cạn dung dịch D thu được 23,7 gam muối khan.
a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b/ Tính khối lượng FeS2 đã dùng và xác định tên kim loại M.

<b>CÂU </b> <b>NỘI DUNG </b> <b>ĐIỂM </b>

<b>4a </b> Các phương trình phản ứng:
4FeS2 + 11O2

0

<i>t</i>

 2Fe2O3 + 8SO2 (1) 0,5

Xét tỉ lệ số mol MOH với SO2 = 0,3 : 0,15 = 2:1 nên chỉ có

phản ứng tạo muối M2SO3:

SO2 + 2MOH → M2SO3 + H2O (2)

0,5

<b>4b </b> Theo phương trình phản ứng (1), số mol của FeS2 = 0,075 mol. 0,5

Khối lượng của FeS2 = 0,075.120 = 9 gam. 0,5

Từ phương trình phản ứng (2), số mol M2SO3 = 0,15 mol. 0,25

Muối khan chính là M2SO3, nên ta có:

(2M + 80).0,15 = 23,7  M = 39

0,5

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Câu 5: (3 điểm) </b>

<b> Cho sơ đồ biến hóa giữa các chất như sau (mỗi mũi tên tương ứng với 1 phản </b>
ứng):

Biết phân tử khối của Y gấp đôi phân tử khối của CuO. Tìm Y và viết các
phương trình phản ứng hóa học theo chuỗi biến hóa trên (ghi rõ điều kiện phản
ứng nếu có).

<b>CÂU </b> <b>NỘI DUNG </b> <b>ĐIỂM </b>

<b>5 </b> Chất Y là CuSO4 (M = 160)

(1) Cu(OH)2
0

<i>t</i>

 CuO + H2O 0,5

(2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 0,5

(3) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl 0,5

(4) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,5

(5) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2 0,5

(6) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O 0,5

Câu 6: (3 điểm)

Cho một hỗn hợp bột A gồm Al và Cu. Lấy m gam hỗn hợp A đem đốt cháy
hoàn toàn trong oxi dư, thu được 36,4 gam hỗn hợp hai oxit. Mặt khác nếu lấy
0,3 mol hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu được 6,72 lit khí H2 (đktc). Viết các phương trình phản ứng xảy ra

và tính phần trăm khối lượng của hai kim loại trong hỗn hợp A.

<b>CÂU </b> <b>NỘI DUNG </b> <b>ĐIỂM </b>

<b>6 </b> Các phương trình phản ứng:
4Al + 3O2

0

<i>t</i>

2Al2O3 (1) 0,25

2Cu + O2
0

<i>t</i>

 2CuO (2) 0,25
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (3)

Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

0,25

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Cu trong m gam hỗn hợp
A. Suy ra trong 0,3 mol hỗn hợp A số mol của chúng tương
ứng là kx mol và ky mol (với k là hệ số tỉ lệ), ta có: kx + ky
= 0,3 (4)

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

51x + 80y = 36,4 (5) 0,25
kx = 0,2 (6) 0,25
Từ (4), (5), (6) giải được x = 0,4 ; y = 0,2 0,5
Phần trăm khối lượng Al = 45,76% 0,5
<b> </b> Phần trăm khối lượng của Cu = 54,24% 0,5
<b>Câu 7: (3 điểm) </b>

Nung nóng hỗn hợp rắn gồm 11,2 gam bột Fe và 4,8 gam bột S trong bình kín
khơng có khơng khí. Sau phản ứng thu được a gam rắn B. Cho a gam rắn B vào
245 gam dung dịch H2SO4 10% (loãng) thu được dung dịch C và V lit hỗn hợp

khí E (đktc).

a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b/ Tính giá trị a, V và nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch C.
Cho biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

<b>CÂU </b> <b>NỘI DUNG </b> <b>ĐIỂM </b>

<b>7a </b> _{Fe + S} <i>_t</i>0

 FeS (1) 0,25
FeS + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2S↑ (2) 0,25

So sánh số mol Fe và S suy ra trong rắn B ngồi FeS cịn có Fe
dư:

Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ (3)

0,25

<b>7b </b> Bảo toàn khối lượng: a = 11,2 + 4,8 = 16 gam. 0,5
Từ phản ứng (1) tính được số mol FeS = số mol S ban đầu =

0,15 mol.

Số mol Fe dư còn lại trong rắn B = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol.
Từ phản ứng (2) và (3):V = (0,15 + 0,05).22,4 = 4,48 lit.

0,5

Khối lượng dung dịch C = 16 + 245 – 2.0,05 – 34.0,15 =
255,8 gam.

0,25

Nồng độ phần trăm FeSO4 trong dung dịch C = 11,88%. 0,5

Nồng độ H2SO4 dư trong dung dịch C = 1,92%. 0,5

</div>

<!--links-->