giáo án cả năm hóa học 11 lưu thanh dũ thư viện giáo án điện tử

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Thầy cơ có nhu cầu giao lưu xin liên hệ email: </b>
<b>Khối 10: 400K; khối 11 400K; khối 12: 400K</b>

<b>Thầy cô giao lưu cả 3 khối 900K</b>
<b>ĐT/Zalo: 0919.064.357</b>
<b>Chương 1: SỰ ĐIỆN LI</b>

<b>Bài 1 (Tiết 3):</b> SỰ ĐIỆN LI

<b>I/ MỤC TIÊU: </b>

<b>1. Chuẩn kiến thức, kĩ năng</b>
<i><b>a) Kiến thức: </b></i>HS biết được

<i><b>-</b></i> Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li.

<i><b>b) Kỹ năng: </b></i>

<b>-</b> Làm và quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện

li.

<b>-</b> Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

<b>-</b> Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

<i><b>c) Thái độ:</b></i>

- Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch.

- Kích thích sự hứng thú với bộ mơn, phát huy khả năng tư duy của học sinh.

<i><b>d) Tích hợp: Mơn Vật lí, hóa học 11</b></i>
<b>2. Mục tiêu phát triển năng lực</b>

Định hướng các năng lực được hình thành:

<b>- </b>Năng lực tự học.

- Năng lực hợp tác - quản lý

- Năng lực đề xuất và giải quyết vấn đề thơng qua mơn hóa học.
- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống.

- Năng lực thực hành hóa học.
- Năng lực sáng tạo.

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học.

<b>II. CÁC KĨ NĂNG SỐNG CƠ BẢN</b>

- Kĩ năng lắng nghe tích cực.

- Kỹ năng tìm kiếm và xử lí thơng tin khi đọc SGK

<b>III. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH</b>
<b>1. Giáo viên</b>

- Dụng cụ, hóa chất để HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm: cốc đựng nước cất, dd saccarozơ,

dd NaOH, dd NaCl, dd CH3COOH 0,1M, dd HCl 0,1M, dụng cụ thử điện, khay đựng hóa chất và

dụng cụ.

- Phiếu học tập, nhiệm vụ cho các nhóm, giấy A0, bút lơng.

- Bảng tính tan, phiếu học tập.
- Trình chiếu Powerpoint.

<b>2. Học sinh</b>

- Sách giáo khoa hóa 11.

- Chuẩn bị theo các yêu cầu của GV.

<b>IV. CÁC PHƯƠNG PHÁP/KĨ THUẬT DẠY HỌC TÍCH CỰC CĨ THỂ SỬ DỤNG</b>

- Phát hiện và giải quyết vấn đề.
- Học theo góc, học tập hợp tác.

- Kỹ thuật khăn trải bàn, thảo luận nhóm.

<b>V. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC</b>
<b>1. Ổn định</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>3. Khám phá:</b> Ở học kì I lớp 11 này, chúng ta sẽ tiếp tục tìm hiểu các kiến thức của phần hóa vơ
cơ. Đặc biệt, chương I của chúng ta sẽ liên quan đến những kiến thức về phần nguyên tử của lớp 10.

<b>4. Kết nối:</b> Chúng ta thấy rằng nước cất thì khơng dẫn điện nhưng nước tự nhiên: ao hồ, nước mưa
thì có? Để tìm hiểu về điều này chúng ta sẽ tìm hiểu qua <b>Bài 1: Sự điện li.</b>

<b>Hoạt động 1. Khởi động.</b>
<b>Thời</b>

<b>gian</b> <b>Hoạt động của giáo viên</b> <b>Hoạt động của HS</b> <b>Năng lực hình thànhcho HS</b>

5’ Ổn định tổ chức.

Giới thiệu các góc và các nhiệm
vụ cụ thể ở mỗi góc (4 góc)
Hướng dẫn HS nghiên cứu và lựa
chọn các góc

Ngồi theo nhóm.
Quan sát và lắng nghe
Nghiên cứu các nhiệm
vụ cụ thể và lựa chọn
góc theo tổ

- Năng lực tự học
- Năng lực sử dụng
ngơn ngữ hóa học.

<b>Hoạt động 2. Tổ chức học tập theo các góc.</b>

<b>(Tìm hiểu hiện tượng điện li và phân loại các chất điện li)</b>
<b>Thời</b>

<b>gian</b>

<b>Hoạt động của giáo viên</b> <b>Hoạt động của HS</b> <b>Năng lực hình thành</b>

<b>cho HS</b>

25’ Yêu cầu các tổ thực hiện nhiệm

vụ ở các góc, mỗi góc trong
thời gian 5’ rồi luân chuyển
sang các góc khác

Thứ tự luân chuyển các góc
như sau:

1 <i>→</i> 2 <i>→</i> 3 <i>→</i> 4

2 <i>→</i> 1 <i>→</i> 4 <i>→</i> 3

3 <i>→</i> 4 <i>→</i> 1 <i>→</i> 2

4 <i>→</i> 3 <i>→</i> 2 <i>→</i> 1

Thực hiện nhiệm vụ theo
nhóm tại các góc học tập.
Sử dụng kỹ thuật “khăn
trải bàn”.

- Năng lực tự học.
Năng lực hợp tác
-quản lý

- Năng lực thực hành
hóa học.

- Năng lực sử dụng
ngơn ngữ hóa học.
- Năng lực đề xuất và
giải quyết vấn đề thơng
qua mơn hóa học.

<b>Hoạt động 3. Trưng bày sản phẩm và tổng kết.</b>
<b>Thời</b>

<b>gian</b> <b>Hoạt động của giáo viên</b> <b>Hoạt động của HS</b> <b>Năng lực hình thành choHS</b>

10’ Hướng dẫn các tổ thực hiện

nhiệm vụ và trưng bày sản
phẩm

Tổng kết lại cho HS

Trưng bày sản phẩm
của nhóm lên bảng.

- Năng lực sử dụng ngôn
ngữ hóa học.

<b>Góc 1: Góc trải nghiệm 1</b>

HS tiến hành thí nghiệm về <b>“Hiện tượng điện li”</b> theo nhóm, quan sát hiện tượng, giải thích và rút

ra nhận xét cần thiết. Dưới đây là phiếu học tập cho góc trải nghiệm

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Tiến hành TN:</b><i><b>Tính dẫn điện của nước cất, dung dịch đường saccarozơ, dung dịch NaOH, </b></i>
<i><b>dung dịch HCl, dung dịch muối ăn (NaCl)</b></i>

Cho 5 cốc đã chuẩn bị sẵn và dán nhãn là: nước cất, dung dịch saccarozơ, dung dịch NaOH, dung
dịch HCl, dung dịch NaCl. Cho dụng cụ thử điện lần lượt vào các cốc.

Quan sát bóng đèn của dụng cụ thử điện ở mỗi cốc. Cốc đựng dung dịch nào làm bóng đèn sáng?
Cốc đựng dung dịch nào khơng làm đèn sáng? Từ đó rút ra kết luận về khả năng dẫn điện của các
dung dịch trong cốc?

<b>Góc 2: Góc phân tích 1</b>

HS đọc tài liệu SGK về <b>“Hiện tượng điện li”</b> và tài liệu tham khảo để trả lời câu hỏi và rút ra kiến

thức mới cần lĩnh hội.

<b>PHIẾU HỌC TẬP: GĨC PHÂN TÍCH 1</b>

Nghiên cứu SGK và thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi sau:

- Vận dụng kiến thức dịng điện đã học lớp 9 và SGK. Giải thích nguyên nhân tính dẫn điện của

các dd axit, bazơ, muối?

<i>→</i> Rút ra khái niệm sự điện li, chất điện li?

- Vận dụng kiến thức về ion (Hóa học 10). Hãy biểu diễn sự điện li của dung dịch NaOH, dung

dịch HCl, dung dịch NaCl bằng phương trình điện li?

<b>Góc 3: Góc trải nghiệm 2</b>

HS tiến hành thí nghiệm về <b>“Phân loại các chất điện li”</b> theo nhóm, quan sát hiện tượng, giải thích

và rút ra nhận xét cần thiết. Dưới đây là phiếu học tập cho góc trải nghiệm

<b>PHIẾU HỌC TẬP: GÓC TRẢI NGHIỆM 2</b>

<b>Tiến hành TN:</b><i><b>Khả năng dẫn điện của dung dịch CH3COOH 0,1M, dung dịch HCl 0,1M</b></i>

Cho 2 cốc đựng dung dịch axit đã chuẩn bị sẵn và dán nhãn là:dung dịch CH3COOH 0,1M, dung

dịch HCl 0,1M. Cho dụng cụ thử điện lần lượt vào các cốc. Nhận xét độ sáng của đèn ở mỗi cốc
đựng dung dịch?

Từ đó cho biết khả năng dẫn điện của dung dịch nào tốt hơn? Nồng độ ion trong dung dịch nào lớn

hơn (HCl 0,1M hay CH3COOH 0,1M) ?

Rút ra kết luận gì về số phân tử phân li ra ion của dung dịch HCl và CH3COOH khi cùng nồng độ là

0,1M?

<b>Góc 4: Góc phân tích 2</b>

HS đọc tài liệu SGK về <b>“Phân loại các chất điện li”</b> và tài liệu tham khảo để trả lời câu hỏi và rút

ra kiến thức mới cần lĩnh hội.

<b>PHIẾU HỌC TẬP: GĨC PHÂN TÍCH 2</b>

Nghiên cứu SGK và thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi sau:

- Dựa vào khả năng phân li ra ion, người ta chia chất điện li thành những loại nào?

- Nêu khái niệm chất điện li mạnh và chất điện li yếu

- Sắp xếp các dd sau vào nhóm chất điện li mạnh và yếu: HCl, CH3COOH, Mg(OH)2, KOH, KCl,

HgCl2. Sau đó biểu diễn sự điện li của các chất theo từng nhóm bằng phương trình điện li?

<b>TỔNG KẾT</b>
<b>I. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI</b>.<b> </b>

<b>1. Thí nghiệm</b>:

- Nước cất, dd saccarozơ không dẫn điện.
- Dung dịch HCl, dd NaOH, dd NaCl dẫn điện.

<b>2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước:</b>

- Do trong dung dịch axit, bazơ, muối có chứa các ion chuyển động tự do.
* Định nghĩa:

- Quá trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li. Những chất tan trong nước phân li ra ion
được gọi là những chất điện li.

* Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li.

<b>VD:</b> NaCl  Na+_{+ Cl}

NaOH  Na+_{+ OH}

HCl  H+_{+ Cl}

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>II. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI</b>
<b>1. Thí nghiệm: SGK</b>

Đèn ở cốc đựng dung dịch HCl 0,1 M sáng mạnh hơn đèn ở cốc đựng dung dịch CH3COOH 0,1M.

<b>2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:</b>
<b>a. Chất điện li mạnh:</b>

- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.
- Những chất điện li mạnh là:

+ Các axit mạnh HCl, HNO3, H2SO4, HClO4…

+ Các bazơ mạnh NaOH, KOH, Ba(OH)2…

+ Hầu hết các muối.

- Phương trình điện li: dùng dấu “”

<b>VD:</b>

HCl  H+_{+ Cl}
<b>-b. Chất điện li yếu:</b>

- Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hồ tan phân li ra ion, phần cịn lại vẫn tồn
tại dưới dạng phân tử trong dd.

- Những chất điện li yếu:

+ Các axit yếu: CH3COOH, H2SO3, HF….

+ Các bazơ yếu: Bi(OH)3, Mg(OH)2…

+ Muối của Hg: HgCl2, Hg(CN)2

- Phương trình điện li: dùng dấu “⇌ ”

<b>VD:</b>

- Quá trình phân li của chất điện li yếu là quá trình cân bằng động, tn theo ngun lí Lơ Satơliê.

<b>VI. KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HỌC SINH</b>
<b>Câu 1:</b> Trường hợp nào dưới đây dẫn được điện?

<b>A.</b> NaF rắn, khan <b> </b> <b>B.</b> DD glucozơ

<b>C.</b> Nước biển <b> </b> <b>D.</b> DD ancol etylic

<b>Hãy giải thích câu hỏi đặt ra ở đầu bài?</b>

Khác với nước ngun chất khơng dẫn điện thì nước ao, hồ, sơng, biển...thường hịa tan các ion và
các muối khống trong đất nên có khả năng phân li ra ion. Vì vậy, chúng dẫn điện được.

<b>Câu 2:</b> Chất nào sau đây <b>không</b> dẫn điện được?

<b> A. </b>CaCl2 nóng chảy <b>B. </b>NaOH nóng chảy

<b> C. </b>HBr hòa tan trong nước <b>D. </b>KCl rắn, khan

<b>Câu 3:</b> Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh?

<b>A.</b> HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 <b>B.</b> HNO3, H2SO4, KOH, K2SO3

<b>C.</b> H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF <b>D.</b> Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl

<b>Câu 4:</b> Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH) có những phần tử nào?

<b>A.</b> CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O <b>B.</b> H+, CH3COO-
<b>C.</b> H+_{, CH}

3COO-, H2O <b>D.</b> CH3COOH, CH3COO-, H+

<b>VII. Dặn dò:</b>

- Chép lại bài vào vở và học bài

- Làm các bài tập SGK/7

</div>

<!--links-->