Giáo án Bài tập Hóa học 11 - Chương I: Sự điện li - Năm học 2011-2012

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (269.71 KB, 14 trang )

(1)HÓA 11 Năm học 2011-2012 ===================================================================================. CHƯƠNG I. SỰ ĐIỆN LI Bài 1 : SỰ ĐIỆN LI. I- HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI 1. Thí nghiệm Khi cắm dụng cụ đo độ dẫn điện vào cốc đựng lần lượt các chất khác nhau, ta nhận thấy : * Bóng đèn không cháy * Bóng đèn cháy * Kết luận NaCl khan dd NaCl (1) Tinh thể NaOH khan dd NaOH Nước cất dd HCl dd saccarozơ (2) dd rượu êtylic dd Glyxêrol Cột a Cột b 2. Giải thích tính dẫn điện của dung dịch các chất điện li : do trong các dd axit, baz, muối có các hạt mang điện tư do.  Quá trình phân li các chất ĐL (axit, baz, muối) trong nước ra ion gọi là Sự điện li  Phương trình điện li : ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. II- PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI a - CHẤT ĐIỆN LI MẠNH : * Lưu ý : - Tất cả các chất đều ít nhiều tan trong nước Chất Độ tan Độ tan (g/100gH2O). NaCl 6,2 mol/l 36g. HCl 18,4 mol/l 67,3g. AgCl 1,2.10-5 mol/l 0,01722 g. CaCO3 6,9.10-5 mol/l 0,069 g. Fe(OH)2 0,58.10-5 mol/l 0,00522 g. - Qui ước : Chất không tan khi có độ tan < 0,001g/100g H2O. - Chất điện li là chất tan trong nước phân li ra ion. - Chất không điện li là chất tan trong nước không phân li ra ion. => Nên khi xét CĐL mạnh hay yếu ta chỉ xét phần tan trong nước. * CĐL mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra thành ion Vd : Viết phương trình điện li của 1 số CĐL mạnh :. HCl. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. HNO3 H2SO4 NaOH. . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . .. -1-. Lop12.net.

(2) HÓA 11 Năm học 2011-2012 ===================================================================================. Ba(OH)2 .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. b- CHẤT ĐIỆN LI YẾU : CĐL yếu là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan chỉ phân li 1 phần ra thành ion * Viết phương trình điện li của 1 số CĐL YẾU :. HF. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. CH3COOH H2S. . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. * Đặc trưng quá trình điện li của CĐL yếu là : - Sự phân li CĐL yếu là quá trình thuận nghịch, nên khi TĐ pư thuận bằng TĐpư nghịch thì pư đạt trạng thái cân bằng ( CB điện li) - CB điện li là CB động , tuân theo Nguyên lý chuyển dời cân bằng.. BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA CƠ BẢN Bài 4 Chọn câu trả lời đúng cho các câu sau : Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do : A. sự chuyển dịch của các electron B. sự chuyển dịch của các cation C. sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan D. sự chuyển dịch của cả cation và anion Bài 5 Chất không dẫn điện được là : A. KCl rắn, khan B. CaCl2 nóng chảy C. NaOH nóng chảy D. HBr hòa tan trong nước Bài 3 Viết phương trình điện li của những chất sau : a) Các CĐL mạnh : Ba(NO3)2 0,10M, HNO3 0,020M, KOH 0,010M . Tính CM từng ion trong dd trên. b) Các chất điện li yếu : HClO, HNO2 …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………..... ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA NÂNG CAO Bài 2 : Chất ĐL mạnh có độ điện li α Bài 3 : Chất ĐL yếu có độ điện li α. A. α = 0 A. α = 0. -2-. Lop12.net. B. α = 1 B. α = 1. C. α < 1 D. 0 < α < 1 C. 0 < α < 1 D. α < 0.

(3) HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. Bài 5 Chất không dẫn điện được là : A. KCl rắn, khan B. MgCl2 nóng chảy C. KOH nóng chảy D. HI hòa tan trong nước Bài 6 - SGKNC : Dung dịch Chất nào sau đây không dẫn điện được : A. HCl trong benzen B. Ca(OH)2 trong nước C. CH3COONa trong nước D. NaHSO4 trong nước Bài 7- SGKNC : Dung dịch Chất nào sau đây không phân li ra ion khi tan trong nước : A. MgCl2 B. HClO3 C. C6H12O6 D. Ba(OH)2. BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA NÂNG CAO Bài 5: Tính CM của từng cation và anion trong các dung dịch sau :. a) Ba(OH)2 0,10M. ................................................................................................................................................................. ........................................................................................................................................................................................................... ...... b) HNO3 0,02M ................................................................................................................................................................. ........................................................................................................................................................................................................... ...... c) KOH 0,01M ................................................................................................................................................................. ........................................................................................................................................................................................................... ...... Bài 6*: a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính bằng công thức : α = C/C0 . ( C là CM của chất hoà tan ; C0 là CM của chất hoà tan phân li ra ion) b) Tính CM : CH3COOH , CH3COO- và H+ trong dd CH3COOH 0,043M. Biết độ điện li dd CH3COOH là 2% …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………..... ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. -3-. Lop12.net.

(4) HÓA 11 Năm học 2011-2012 ===================================================================================.   CH 3COO   H  . Độ điện li của dung dịch Bài 7 : Cân bằng sau tồn tại trong dd CH 3COOH   CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào ? a) Khi nhỏ vào vài giọt ddHCl. b) Khi pha loãng dung dịch c) Khi nhỏ vào vài giọt dd NaOH …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………..... ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………..... ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………..... ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….…………………………………………………………………………………………………………. -4-. Lop12.net.

(5) HÓA 11 Năm học 2011-2012 =================================================================================== ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. Bài 2 :. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. I- AXIT VÀ BAZƠ THEO THUYẾT A-RE-NI-UT: 1- Định nghĩa: (theo A-rê-ni-út) a) Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+. …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. b)Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH. …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. 2- Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc : a) Axit một nấc và nhiều nấc : * Axit một nấc ( mono axit)…………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. * Axit nhiều nấc (Đa axit)………........………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………...………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. b) Bazơ một nấc và nhiều nấc : * Baz một nấc ( mono axit)…………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. -5-. Lop12.net.

(6) HÓA 11 Năm học 2011-2012 ===================================================================================. * Baz nhiều nấc (Đa axit)………........………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………...………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. * Đối với axit mạnh và bazơ mạnh nhiều nấc thì chỉ có nấc thứ nhất điện li hòan toàn 3- Hidroxit lưỡng tính : * Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. * Đặc tính của hiđroxit lưỡng tính : Chúng đều ít tan trong nước và có lực axit, lực bazơ đều yếu.. Dạng baz. Tên baz. Zn(OH)2 Pb(OH)2 Be(OH)2 Sn(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3. Kẽm hydroxyt Chì hydroxyt. Nhôm hydroxyt Crom(III) hydroxyt. Dạng axit H2ZnO2 H2PbO2. Tên Axit axit Zincic axit Plombơ. Tên gốc Axit ZnO22 PbO22. Zincat Plombit. HAlO2.H2O axit Aluminic HCrO2.H2O axit Cromơ. II- MUỐI : 1) Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+ ) và anion gốc axit. …………..………………….………………………...………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. 2) Phân loại muối : a) Muối trung hoà : gốc axit không còn H có khả năng phân li H+ ( H có tính axit ) ( => MTH : gốc axit không có H ; Đặt biệt muối HPO32 , H 2 PO2 ) Giải thích : ……………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. b) Muối axit : gốc axit còn H có khả năng phân li H+ ( H có tính axit ) ( => Muối axit: gốc axit có H ; Trừ muối HPO32 , H 2 PO2 ) VD : Cho các muầi sau, muầi nào là muầi trung hoà, muầi nào là muầi axit ? Na2CO3 ; Ba(NO3)2 ; KHCO3 ; NaHSO3 ; NaHS ; Na2S ; Na3PO4 ; Na2HPO4 ; NaH2PO4 ; KH2PO3; K2HPO3 ; KHSO4 ; NH4NO3, NH4HCO3 Trả lời : * Muầi trung hoà : ........................................................................................................................................................................... -6-. Lop12.net.

(7) HÓA 11 Năm học 2011-2012 ===================================================================================. * Muầi axit : ...................................................................................................................................................................................... c) - Muối kép : NaCl.KCl ; KCl.MgCl2.6H2O ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (phèn chua) - Muối phức : [Ag(NH3)2]Cl ; [Cu(NH3)4]Cl2 ; [Zn(NH3)4]SO4 2.. Sự điện li của muối trong nước. * Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH 4 ) và anion gốc axit (trừ một số muối như HgCl2, Hg(CN)2 ... là các chất điện li yếu). Thí dụ :………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. III – KHÁI NIăM AXIT – BAZ THEO BRONS-TÊT (*) 1. Định nghĩa : Axit là chất nhường proton (H+). Bazơ là chất nhận proton. Axit €. Thí dụ 1 :. CH3COOH + H2O €. Bazơ + H+. H3O+ + CH3COO. ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. Thí dụ 2 :. NH3 + H2O €. NH 4 + OH. ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… Thí dụ 3 : HCO3 + H2O € H3O+ + CO32 ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… Thí dụ 4 : HCO3 + H2O € H2CO3 + OH ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………….  Theo thuyết Bron-stêt, axit và bazơ có thể là phân tử hoặc ion. 2. Ưu điểm của thuyết Bron-stêt. * Theo thuyết A-rê-ni-ut : Chỉ đúng cho trường hợp dung môi là nước. Mặt khác, có những chất không chứa nhóm OH, nhưng chúng là bazơ, như NH3, các amin(**) thì thuyết A-rê-ni-ut không giải thích được. * Thuyết Bron-stêt : Áp dụng đúng cho bất kì dung môi nào có khả năng nhường và nhận proton, cả khi vắng mặt dung môi. Tuy nhiên, ở đây chúng ta chỉ nghiên cứu tính chất axit  bazơ trong dung môi nước, nên cả hai thuyết đều cho kết quả giống nhau.. ================================================================== Trong một số tài liệu gọi là thuyết Bron-stêt  Lau-ri (J. N. Brửnsted, 1879  1947, nhà hoá học Đan Mạch, T. Lowry, 1874  1936, nhà hoá học Anh). Thuyết này cũng có tên gọi là thuyết proton. (**) Các amin sẽ học ở phần các chất hữu cơ lớp 12. (*). -7-. Lop12.net.

(8) HÓA 11 Năm học 2011-2012 ===================================================================================. BÀI TẬP SGK : 1. Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, bazơ một nấc và nhiều nấc, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit. Lấy các thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li của chúng. 2. Viết phương trình điện li của các chất sau : a) các axit yếu : H2S, H2CO3.. b) bazơ yếu : Mg(OH)2.. c) các muối : K2CO3, NaClO, NaHS.. d) hiđroxit lưỡng tính : Sn(OH)2.. 3. Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ? A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là một axit. B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là một bazơ. C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro và phân li ra cation H+ trong nước là một axit. D. Một hợp chất là bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH. 4. Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ? A. [H+] = 0,1M. B. [H+] < [CH3COO]. C. [H+] > [CH3COO]. D. [H+] < 0,1M. 5. Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ? A. [H+] = 0,1M. B. [H+] < [NO3 ]. C. [H+] > [NO3 ]. D. [H+] < 0,1M. ==================================================. Bài 3: SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC, pH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ =========================================================================== I – NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 1. Sự điện li của nước : ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. 2. Tích să ion căa nưăc : K H 2O = K.[H2O] = [H+].[OH-] = 10-14 (ầ 25oC). K H 2O là một hằng số ở nhiệt độ xác định, gọi là tích số ion của nước. Kết luận : Nước là môi trường trung tính => môi trường TT là môi trường có [H+] = [OH-] = 10-7 M. 3. Ý nghĩa tích số ion của nước a) Môi trường axit : [H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7M Thí dụ 1:............................................................................................................................................................................................... ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….……………………………………………………...…………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. -8-. Lop12.net.

(9) HÓA 11 Năm học 2011-2012 ===================================================================================. Thí dụ 2: Tính nồng độ [H+] và [OH-] của dung dịch HCl 0,01M. ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….……………………………………………………...…………………………………………………… …………..………………….……………………………………………………...…………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. b) Môi trường kiềm: [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M Thí dụ 1:................................................................................................................................................................................... ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….……………………………………………………...…………………………………………………… …………..………………….……………………………………………………...…………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. Thí dụ 2: Hãy tính nồng độ [OH-] và [H+] của dung dịch NaOH 0,01M ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….……………………………………………………...…………………………………………………… …………..………………….……………………………………………………...…………………………………………………… ……………………………….……………….…………………………………………………………………………………………. TÓM LẠI : Môi trường TRUNG TÍNH AXIT BAZ. [H+] =. 10-7M. [OH-]. pH. = 10-7M. II – KHÁI NIỆM VỀ pH - CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ 1- Khái niệm : pH là đại lượng dùng để đánh giá độ axit hoặc độ baz của các dd loãng (CM = 10-a M) 2- Công thầc tính pH : pH = -log[H+] * [H+] = 10-a (M) => pH = a * [H+] = x.10-a (M) => pH = a - logx ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….……………………………………………………...…………………………………………………… …………..………………….……………………………………………………...…………………………………………………….  Giá trị pH có ý nghĩa to lớn trong thực tế : + pH của máu người và động vật có giá trị không đổi nghiêm ngặt. -9-. Lop12.net.

(10) HÓA 11 Năm học 2011-2012 ===================================================================================. + Thực vật chỉ có thể sinh trưởng bình thường khi giá trị pH của dung dịch trong đất ở trong khoảng xác định đặc trưng cho mỗi loại cây. + Tốc độ ăn mòn kim loại trong nước tự nhiên phụ thuộc rất nhiều vào giá trị pH của nước mà kim loại tiếp xúc. 3- Chăt chă thă axit – baz: pH. 1. 2. Tính axit, baz. 3. 4. 5. Axit ; pH tăng tính axit giăm Chăt chă thă màu Quă tím pH ≤ 6 QT hoá ăă Phenolphtalein. pH ≤ 8,3. 6. 7 Dd Trung tính. 8 9. 10. 11. 12. 13. 14. Baz ; pH tăng tính baz tăng. pH ≥ 8 ; QT hoá xanh. Ph. không ăăi màu. pH ≥ 8,3 ; Ph. Hoá hăng. Bài tập sgk 1. Tích số ion của nước là gì ? Nó bằng bao nhiêu ở 25oC ? 2. Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH. 3. Chất chỉ thị axit bazơ là gì ? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong các khoảng pH khác nhau. 4. Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5M. Môi trường của dung dịch này là : A. axit B. trung tính C. kiềm D. không xác định được Hãy chọn đáp án đúng. 5. Tính nồng độ H+, OH và pH của dung dịch HCl 0,1M và dung dịch NaOH 0,01M. 6. Trong dung dịch HCl 0,01M ở 25oC tích số ion của nước là : A. [H+] [OH] > 1014 được. B. [H+] [OH] < 1014. C. [H+] [OH] = 1014 D. không xác định. BÀI TẬP LÀM THÊM: 7 – Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10M. Môi trường của dung dịch là: A. axit B. kiềm C. trung tính 8 – Trong dung dịch HNO3 0,01M, tích số ion của nước là A. [H+] {OH-] = 1,0.10-14 B. [H+] {OH-] > 1,0.10-14 + -14 C. [H ] {OH ] < 1,0.10 D. không xác định được. 9 - Một dung dịch có [OH-] = 4,2.10-3M, đánh giá nào dưới đây là đúng? A. pH = 3,00 B. pH = 4,00 C. pH < 3,00. D. không xác định được.. D. pH > 4,00. .. 10 – Một dung dịch có pH = 5,00, đánh giá nào dưới đây là đúng? A. [H+]=2,0.10-5M B. [H+]=5,0.10-4M C. [H+]=1,0.10-5M. D. [H+]=1,0.10-4M.. 11– Ka(CH3COOH) = 1,75.10-5 ; Ka(HNO3) = 4,0.10-4. Nếu hai axit có nồng độ mol bằng nhau và ở cùng nhiệt độ, khi quá trình điện li ở trạng thái cân bằng, đánh giá nào dưới đây là đúng? A. [H+]CH3COOH > [H+]HNO2 B. [H+]CH3COOH < [H+]HNO2 C. pH(CH3COOH) < pH(HNO2) D. [CH3COO-] > [NO2-] 12 – Hai dung dịch axit đưa ra ở câu 6 có cùng nồng độ mol và ở cùng nhiệt độ, axit nào có độ điện li  lớn hơn?. - 10 -. Lop12.net.

(11) HÓA 11 Năm học 2011-2012 ===================================================================================. 13 – Chất chỉ thị axit-bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau. 14 – Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300,0 ml dung dịch có pH = 10,0? 15 – a) tính pH của dung dịch chứa 1,46g HCl trong 400,0 ml b) Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100,0 ml dung dịch HCl 1,00M với 400,0 ml dung dịch NaOH 0,375M ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………….………………………………………………………………………………………… …………..………………….…………………………………………………………………………………………………………. Bài 4 :. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI ======================================================================== I- ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DD CHẤT ĐIỆN LI : - 11 -. Lop12.net.

(12) HÓA 11 Năm học 2011-2012 ===================================================================================. 1-. Phản ứng tạo thành chất kết tủa :.  Cách viết Phương trình phân tử (PTPT), Phương trình Ion đầy đủ và rút gọn : + Phương trình phân tử ( PTHH) + Viết PT Ion đầy đủ : “ Chuyển chất dễ tan và phân li mạnh (Axit, Baz tan, Muối tan) thành ion. Các chất còn lại giữ nguyên dạnh phân tử.” + Viết PT Ion rút gọn : “ Đơn giản các ion giống nhau giữa 2 vế “ - PT Ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dd chất điện li Ví dụ 1: Phản ứng dd bari clorua với dd natri sunfat PTPT :................................................................................................................................................................................................ PT ion đầy đầ : ................................................................................................................................................................................... PT ion thu gần:.................................................................................................................................................................................. Ví dụ 2: Phản ứng dd sắt (III) clorua với dd natri hydroxyt PTPT. :................................................................................................................................................................................................ PT ion đầy đầ : ..................................................................................................................................................................................... PT ion thu gần:...................................................................................................................................................................................... 2- Phản ứng tạo thành chất điện li yếu : (Nước, Axit yếu ) Ví dụ 1: Phản ứng dd axit sunfuric với dd natri hydroxyt. PTPT :................................................................................................................................................................................................ PT ion đầy đầ : ................................................................................................................................................................................... PT ion thu gần:................................................................................................................................................................................. Ví dụ 2: Phản ứng dd axitclohydric với dd natri axêtat PTPT :................................................................................................................................................................................................ PT ion đầy đầ : ................................................................................................................................................................................... PT ion thu gần:.................................................................................................................................................................................. - 12 Lop12.net.

(13) HÓA 11 Năm học 2011-2012 ===================================================================================. 3- Phản ứng tạo thành chất khí : Ví dụ 1: Phản ứng dd axitclohydric với dd natri cacbonat. PTPT :................................................................................................................................................................................................ PT ion đầy đầ : ................................................................................................................................................................................... PT ion thu gần:.................................................................................................................................................................................. II - Kết luận : a) Phản ứng trong dd các chất điện li là phản ứng giữa các ion. b) Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li xảy ra khi có ít nhất 1 trong các điểu kiện : Tạo thành chất kết tủa ; Tạo thành chất điện li yếu : Tạo thành chất khí III) Phản ứng thủy phân muối : ( ban NC) Ống nghiệm chứa. Nhúng quì tím. Môi trường. 1- Nước cất. QT không đổi màu. MT trung tính. 2- Dd CH3COONa. QT có màu xanh. MT kiềm. 3- Fe(NO3)3. QT có màu đỏ. MT axit. 4- Dd NaCl. QT không đổi màu. MT trung tính. Kết luận Khi hòa tan muối vào nước đã có xảy ra pư trao đổi ion giữa muối và nước làm cho pH của dd thay đổi “ Phản ứng thủy phân”. * Giải thích cho HS hiện tượng của dd CH3COONa ở ống nghiệm số 2 : Giải thích . Nhận xét Trong dd muối trung hòa CH3COONa:. CH 3COONa  CH 3COO   Na . Dung dịch muối trung hòa của Baz mạnh và Axit yếu có tính Kiềm. CH 3COO   HOH € CH 3COOH  OH  . [OH¯ ] Tăng  [H+] giảm (<1.0.10-7). . Môi trường Kiềm (pH >7). * Giải thích hiện tượng của dd ở ống nghiệm số 3 : Giải thích . Nhận xét Trong dd muối trung hòa Fe(NO3)3:. Fe( NO3 )3  Fe3  3 NO3 Fe3  HOH € Fe(OH ) 2  H  . [H+ ] Tăng (>1.0.10-7). . Môi trường Axit (pH <7). - 13 -. Lop12.net. Dung dịch muối trung hòa của Baz yếu và Axit mạnh có tính Axit.

(14) HÓA 11 Năm học 2011-2012 ===================================================================================. * Giải thích hiện tượng của dd ở ống nghiệm số 3 : Giải thích . Nhận xét Dung dịch muối trung hòa của Baz mạnh và Axit mạnh trung tính. Tức là không có phản ứng thủy phân. Trong dd muối trung hòa NaCl :. NaCl  Cl   Na  Cl   HOH € Na   HOH €. HCl  OH  NaOH  H . =>Không có pư giữa các ion ví HCl và NaOH là những chất điện li mạnh = > pH không đổi (pH =7). - 14 -. Lop12.net.

(15)

Giáo án Bài tập Hóa học 11 - Chương I: Sự điện li - Năm học 2011-2012

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về