Giáo án Hóa học lớp 9 cả năm

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngµy so¹n: 18/8/2012 Ngµy gi¶ng: 22/8/2011. TiÕt 1. «n tËp líp 8 I. Mục tiêu bài hoc 1. Kiến thức: -HS được ôn tập, củng cố lại kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8. Các kiến thức về tính chất hoá học của Oxi, Hiđro và nước; các công thức chuyển đổi … 2. Kỹ năng -Rèn kĩ năng viết PTHH, giải bài tập ho¸ häc thuÇn thóy 3. Thái độ - HS tích cực,chủ động, sáng tạo trong học tập. Nhớ lại kiến thức cũ để giải quyết cỏc vấn đề mà GV đưa ra, Qua đó thêm yêu thích bộ môn. II. Chuẩn bị 1.GV Bảng phụ, tài liệu giảng dạy 2.HS Ôn tập lại các kiến thức cũ III. Tiến trình bài dạy 1.Ổn định tổ chức ( 1’) 2.Kiểm tra bài cũ Xen trong bài 3.Bài mới. Các hoạt động của thầy và trò. T/g. Nội dung. 1’ Hoạt động 1: Đặt vấn đề 19’ Hoạt động 2: Lý thuyết -GV: Nêu cách lập CTHH của chất khi biết hoá trị của nguyên tố ? -HS: Trả lời -GV chốt lại cho hs cách lập CTHH. I. Lý thuyết 1. Lập CTHH của chất khi biết hóa trị của thành phần cấu tạo chất. -GV: Hãy nhắc lại các tính chất hoá học của O2? -Hs : nêu lại các tính chất hoá học của O2 -GV cho hs viết PTHH minh hoạ. 2. Tính chất hoá học của Oxi t O2 + kim loại  Oxit Bazơ t O2 + Phi kim  Oxit Axit t O2 + hợp chất  nhiều chất mới. -GV : Hãy nhắc lại tính chất hoá học của H2? -hs : nêu lại các tính chất hoá học của H2 -GV cho hs thảo luận nhóm, viết pt phản ứng minh hoạ. 3. Tính chất hóa học của H2 H2 + phi kim  Hợp chất khí H2 + một số oxit kim loại Kim loại + H2O VD : H2 + Cl2  2HCl H2 + CuO  Cu + H2O. -Gv : Nhắc lại tính chất hoá học của hợp chất H2O -HS nêu tính chất hoá học của H2O, viết PTHH minh hoạ. 4. Tính chất hoá học của H2O H2O + kim loại kiềmdd kiềm + H2 H2O + Oxit bazơ kiềm dd Kiềm H2O + oxit axit  dd axit4. X Y. A B CTHH  Ay B x III II. VD : Al O CTHH  Al 2 O3. 0. 0. 0. 1 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 10’ -GV nhận xét và chốt lại cho HS Hoạt động 3: Các công thức chuyển đổi lượng chất -GV: viết lại các công thức tính số mol ở các trạng thái rắn, dd, khí ? -HS nhớ lại và lên bảng viết lại công thức -GV nhận xét và gợi ý cho hs viết công thức tính số mol chất khí ở đktc và điều kiện thường -HS nhớ lại các công thức để làm bài tập. II. Các công thức chuyển đổi lượng chất n=. m ; M. nkhí ở đktc=. nkhí đk thường=. Vkhi ; 22,4. Vkhi ; 24. n = số hạt vi mô : N ( N = 6 . 1023 ); MA n ; CM = (M); Vdd MB mct .100 m C% = ; S = ct .100 ; mdd m H 2O. dA/B =. mdd = mct + mdung môi; mdd = Vml . D. 4.Luyện tập ( 7’) Bài 1: Hãy chỉ ra các CTHH đúng và sửa lại các CTHH sai trong các công thức dưới đây : AlCl2; Fe2O3; HSO4 ; Na(OH)2 CTHH đúng : Fe2O3 CTHH sai : AlCl2; HSO4 ; Na(OH)2 sửa lại : AlCl3; H2SO4 ; NaOH Bài 2: Cho luồng khí H2 khử bột CuO ở nhiệt độ cao thu được 19,2 gam một chất rắn màu đỏ gạch. Hãy tính khối lượng của CuO đã bị khử? Bài giải Theo bài ra ta có nCu = 19,2 : 64 = 0, 3 mol t Ta có PTPƯ : H2 + CuO  Cu + H2O Tỉ lệ pt : 1 1 1 1( mol) tỉ lệ p/ư : 0,30,3 0,3 0,3 ( mol) Theo tỉ lệ phản ứng ta có nCuO = 0,3 mol => mCuO = 0,3. 80 = 24 (g) 5.Củng cố (5’) GV cho Hs nghiên cứu lại toàn bộ các kiến thức vừa ôn tập, vận dụng làm các bài tập trong sgk 8 HS xem lại kiến thức vừa học và vận dụng làm các bài tập trong sgk 8 IV. Hướng dẫn học tập ở nhà ( 2’) 1.Đánh giá kết thúc bài học -Nhận xét ý thức học tập của học sinh -Cho điểm tiết học 2.Giao việc cho học sinh - Học bài cũ, vận dụng làm lại các bài tập trong SGK lớp 8, xem trước bài mới 0. 2 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Ngµy so¹n:………………… Ngµy gi¶ng:. Chương I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TiÕt 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT- KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I. Môc tiªu bµi häc a.KiÕn thøc - Học biết tính chất hoá học của oxit axit và oxit bazơ , viết được phương trình hoá häc minh ho¹. - Häc sinh biÕt ph©n lo¹i oxit dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña nã. b.KÜ n¨ng - Rèn luyện kỹ năng giải bài tập định tính & định lượng có liên quan tới tính chất ho¸ häc cña oxit . c. Thái độ . - Cã høng thó , say mª häc tËp bé m«n nµy. II.ChuÈn bÞ: 1.ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: * phương pháp: Thí nghiệm , hoạt động nhóm. Thuyết trình , vấn đáp * Phương tiện: + Bảng phụ + Bé thÝ nghiÖm gåm: èng nghiÖm, cèc, CaO, CuO, HCl, ddCa(OH)2, ống thổi, dd Phenolphtalêin, nước, ống hút. 2. Chuẩn bị của học sinh: Kiến thức bài cũ , đọc trước bài mới ở nhà III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1- ổn định lớp: 1' 2- KiÓm tra : 5’ C©u hái C©u 1: Tr×ng bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2O Viết phương trình minh hoạ.. §¸p ¸n C©u1: H2O + Oxit baz¬kiÒm dd kiÒm H2O + kim lo¹ikiÒm dd kiÒm + H2 H2O + Oxit axit dd axit C©u 2: Cao: Canxi oxit , Fe2O3: S¾t III oxit CuO: đồngII oxit SO2: l­u huúnh tri oxit P2O5 : ddiphotpho penta oxit. C©u 2: H·y gäi tªn c¸c oxit sau: CaO, Fe2O3,CuO, SO2, P2O5. 3. Bµi míi. Hoạt động của Thầy và Trò. T/g. Néi dung 3. Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> 1’ *Hoạt động : Đặt vấn đề 20’ *Hoạt động 1: Tính chất hoá học cña oxit. GV: có mấy loại oxit đã được phân lo¹i ë líp 8 HS: Cã 2 lo¹i GV: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit mà em đã học HS: T¸c dông víi H2O GV : cho hs nghiªn cøu tÝnh chÊt ho¸ häc c¶u oxit baz¬ HS: Nghiªn cøu tµi liÖu GV: Cho hs viết phương trình ví dụ HS: viÕt ptp­ minh ho¹. GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung GV: Cho nhãm hs lµm thÝ nghiÖm CuO t¸c dông víi ddHCl. HS; lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tượng GV: Cho hs viết phương trìn HS: viÕt ptp­ GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung HS: ghi nhí . GV: Cho nhãm hs lµm thÝ nghiÖm CO2 t¸c dông víi dd Ca(OH)2 vµ P2O5 víi H2O. HS: lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tượng GV: cho hs phát biểu hiện tượng quan s¸t ®­îc HS: nêu hiện tượng của thí nghiệm, gi¶i thÝch GV: Cho hs viết phương trình mỗi hiện tượng HS: viÕt ptp­ GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung HS: ghi nhí tÝnh chÊt tæng qu¸. I.TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit. 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬. a. T¸c dông víi H2O. Vd1 . CaO + H2O Ca(OH)2 Vd2. CuO + H2O Kh«ng cã p­ TQ: Oxit baz¬kiÒm + H2O b. T¸c dông víi Axit. Vd1 : CuO + 2HCl Al2O3 + H2SO4 lo·ng H2O. dd kiÒm. CuCl2 + H2O Al2(SO4)3 +. TQ: oxit baz¬ + Axit. Muèi + H2O. c, T¸c dông víi oxit axit. Vd1 : CaO + CO2 Vd2: CuO + SO2. CaCO3 Kh«ng cã p­. TQ: oxit baz¬ kiÒm + oxit axit. 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit axit a. T¸c dông víi H2O. Vd : SO3 + H2O H2SO4 Vd2: CO2 + H2O H2CO3 TQ: oxit axit axxit. + H2O. dd. b. T¸c dông víi dung dich Baz¬ Vd1: SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Vd2: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O TQ: oxit axit + baz¬kiÒm. Muèi + H2O. c. T¸c dông víi oxit baz¬ kiÒm. Vd1 : CO2 + CaO CaCO3 Vd2: SO2 + CuO Kh«ng cã p­ TQ: oxit axit + oxit baz¬ kiÒm. 3’ *Hoạt động 2: Phân loại oxit. GV: cho hs nghiªn cøu sgk HS :Nghiªn cøu sgk t×m ra kiÕn thøc mãi GV: cho hs ph¸t biÓu hiÖn ý kiÕn vÒ. M uèi. Muèi. II. Ph©n lo¹i oxit. 1. Oxit baz¬: CaO ,CuO, Fe2O3…. 2. Oxit axit : SO2 ,CO2 , SO3…. 3. Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO, Cr2O3… 4. Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> ph©n lo¹i oxit 4. Oxit trung tÝnh: CO . NO. HS: Cã 4 lo¹i oxit GV: c¬ sëi chia thµnh 4 lo¹i oxit HS : Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit. 4. LuyÖn tËp.( 7’) Bµi tËp sè 1/ sgk- 6: a. T¸c dông víi H2O: CaO + H2O Ca(OH)2 SO3 + H2O H2SO4 b. T¸c dông víi oxit axit HCl : CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2 FeCl3 + 3H2O a. T¸c dông víi NaOH : SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 5. Cñng cè ( 3’) GV: Cho häc sinh xem l¹i toµn bé kiÕn thøc cña bµi võa häc , HS: Xem lại bài, vận dụng kiến thức để làm số 3 trong sgk. IV. §¸nh gi¸, kÕt thóc bµi häc, giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. (5’) 1. §¸nh gi¸ , kÕt thóc bµi häc. a, GV yêu cầu hs làm bài tập sau để đánh giá tiết học. Viết ptpư khi cho các chất SO2, MgO, P2O5. tiếp xúc lần lượt với H2O. b. §¸nh gi¸ vµ kÕt thóc bµi häc. -ý thøc häc tËp ë nhµ vµ tinh thÇn häc tËp cña häc sinh trªn líp - Chất lượng bài học. 2. Giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. - Häc bµi cò, vËn dông kiÕn thøc lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong sgk vµ trong s¸ch bµi tËp - Đọc trước bài học mới. Ngµy so¹n : Ngµy gi¶ng:. TiÕt 3: Mét sè oxit quan träng Canxi oxit : CaO I. Môc tiªu bµi häc a.KiÕn thøc - HS biÕt ®­îc tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬, cô thÓ lµ CaO - BiÕt øng dông cña CaO trong cuéc sèng, c¸ch ®iÒu chÕ. - Träng t©m: TÝnh chÊt ho¸ häc vµ ph¶n øng ®iÒu chÕ CaO. b.KÜ n¨ng - Dù ®o¸n, kiÓm tra vµ kÕt luËn ®­îc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬ , viÕt ®­îc phương trình hoá học minh hoạ. - Tính thành phần phần trămvề khối lượng của CaO trong hỗn hợp. c. Thái độ . - Cã høng thó , say mª häc tËp bé m«n Ho¸ - BiÕt tiÕt kiÖm , gi÷ g×n vÖ sinh chung. 5 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> II.ChuÈn bÞ: 1.ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: * Phương pháp: Thí nghiệm , hoạt động nhóm. Thuyết trình , vấn đáp * Phương tiện: Bộ thí nghiệm gồm: ống nghiệm, cốc, CaO, , HCl, , Quỳ tím, dd Phenolphtalêin, nước, ống hút. 2. Chuẩn bị của học sinh: Kiến thức bài cũ , đọc trước bài mới ở nhà III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1- ổn định lớp: 1’ 2- KiÓm tra : 5’ C©u hái Câu 1: Viết phương trình xẩy ra khi cho CaO , MgO Tác dụng lần lượt với HCl , CO2 ,H2O. §¸p ¸n C©u1: CaO + CaO + CaO + MgO +. H2O CO2 2HCl 2HCl. Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 + H2O MgCl2 + H2O. 3.Bµi míi. Hoạt động của Thầy và Trò. T/g. 1’ *Hoạt động : Đặt vấn đề 20’ *Hoạt động 1: Tính chất hoá học cña Canxi oxit. GV: Dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña CaO? HS: Cã 3 tÝnh chÊt cña oxit Baz¬ GV: cho hs lµm thÝ nghÖm CaO t¸c dông víi H2O HS: Lµm thÝ nghiÖm CaO t¸c dông víi H2O GV: cho hs kiÓm tra b»ng quú tÝm Hs: Nghiên cứu sự đổi mầu của quỳ tÝm GV: Cho hs viết phương trình HS: viÕt ptp­ CaO Víi H2O. GV: Cho nhãm hs lµm thÝ nghiÖm CaO t¸c dông víi ddHCl. HS: lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tượng GV: Cho hs viết phương trình HS: viÕt ptp­ GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung HS: ghi nhí . GV: Cho nhóm hs đọc tài liệu và viÕt ptp­ gi÷a CaO víi c¸c Oxit axit 6 Lop8.net. Néi dung I.TÝnh chÊt ho¸ häc cña Canxi oxit. 1. T¸c dông víi H2O. Vd . CaO. + H2O. Ca(OH)2 Canxi hi®roxit. 2. T¸c dông víi Axit. Vd1: CaO + 2HCl CaO + H2SO4 lo·ng. CaCl2 + H2O CaSO4 + H2O. 3. T¸c dông víi oxit axit..

<span class='text_page_counter'>(7)</span> HS; đọc tài liệu và viết ptpư GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung HS: ghi nhí tÝnh chÊt tæng qu¸t.. Vd1: CaO + CO2 Vd2: CaO + SO2. *Hoạt động 2: ứng dụng của CaO. 5’ GV: cho hs nghiªn cøu sgk HS :Nghiªn cøu sgk t×m ra kiÕn thøc míi GV: cho hs ph¸t biÓu hiÖn ý kiÕn vÒ øng dông cña CaO HS: ph¸t biÓu hiÖn ý kiÕn vÒ øng dông cña CaO. II. øng dông cña CaO - Dïng trong c«ng nghiÖp luyÖn kim - Lµm nguyªn liÖu cho c«ng nghiÖp ho¸ häc. - Khử chua đất trồng.. * Hoạt động 3 : Sản xuất CaO GV: cho hs nghiªn cøu sgk vÒ nguyen liÖu s¶n xuÊt CaO. Hs :Nghiªn cøu sgk vÒ nguyen liÖu s¶n xuÊt CaO. HS: ph¸t biÓu hiÖn ý kiÕn vÒ vÒ nguyen liÖu s¶n xuÊt CaO. GV: Gi¶ng gi¶i vÒ c¸c ph¶n øng x¶y ra trong lß nung v«i. HS: ghi nhớ để vận dụng .. CaCO3 CaSO3. Nhận xét: CaO có đủ tính chất hoá học cña oxit baz¬. 3’. III. S¶n xuÊt CaO 1.Nguyªn liÖu §¸ v«i: CaCO3 Chất đốt: Than ( C ) , Củi. 2.C¸c ph¶n øng x¶y ra trong lß nung v«i. *Ph¶n øng cÊp nhiÖt: C + O2 CO2 * Ph¶n øng ph©n huû: CaCO3 CaO + CO2. 4. LuyÖn tËp.( 7’) Bµi tËp sè 1/ sgk- 9 Cho cả hai mẫu thử tác dụng với khí CO2 sẽ thu được hai mẫu chất rắn tương ứng CaO + CO2 CaCO3 Na2O + CO2 Na2CO3 Sau đó hoà cả hai mẫu chất rắn vào nước ,nếu mẫu nào tan được trong nước tạo thành dung dịch thì đó là Na2CO3 chất rắn tương ứng ban đầu Na2O, chất còn lại là CaO 5. Cñng cè ( 3’) GV: Cho häc sinh xem l¹i toµn boä kiÕn thøc cña bµi võa häc , HS: Xem lại bài , vận dụng kiến thức để làm số 1.a trong sgk/9. IV. §¸nh gi¸ , kÕt thóc bµi häc , giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. (5’) 1. §¸nh gi¸ , kÕt thóc bµi häc. a. GV yêu cầu hs làm bài tập sau để đánh giá tiết học. Viết ptpư khi cho các chất SO2, MgO, P2O5., HCl tiếp xúc lần lượt với CaO b. §¸nh gi¸ vµ kÕt thóc bµi häc. - ý thøc häc tËp ë nhµ vµ tinh thÇn häc tËp cña häc sinh trªn líp 7 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> - Chất lượng bài học. 2. Giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. - Häc bµi cò, vËn dông kiÕn thøc lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong sgk vµ trong s¸ch bµi tËp - Đọc trước bài học mới “ lưu huỳnh đi oxit”. Ngµy so¹n : Ngµy gi¶ng: TiÕt 4. Mét sè oxit quan träng L­u huúnh ®ioxit : SO2 I. Môc tiªu bµi häc a.KiÕn thøc - HS biÕt ®­îc tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬, cô thÓ lµ SO2 - BiÕt øng dông cña SO2 trong cuéc sèng, c¸ch ®iÒu chÕ. - Träng t©m: TÝnh chÊt ho¸ häc vµ ph¶n øng ®iÒu chÕ SO2. b.KÜ n¨ng - Dù ®o¸n, kiÓm tra vµ kÕt luËn ®­îc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬ , viÕt ®­îc phương trình hoá học minh hoạ. - Tính thành phần phần trăm về khối lượng của SO2 trong hỗn hợp. c. Thái độ . - Cã høng thó , say mª häc tËp bé m«n Ho¸ - BiÕt tiÕt kiÖm , gi÷ g×n vÖ sinh chung. II.ChuÈn bÞ: 1.ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: * phương pháp: Thí nghiệm , hoạt động nhóm. Thuyết trình , vấn đáp * Phương tiện: + Bé thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ SO2 vµ thÝ nghiÖm SO2 t¸c dông víi Ca(OH)2 . Quú tÝm 2. Chuẩn bị của học sinh: Kiến thức bài cũ , đọc trước bài mới ở nhà III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1.ổn định lớp: 1’ 2. KiÓm tra : 5’ C©u hái §¸p ¸n C©u 1: Hoµn thµnh bµi tËp 4 trong C©u1: ta cã : nCO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) sgk/9 Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O tØ lÖ: 0,1 0,1 0,1 (mol) b. CM Ba(OH)2 = 0,1 : 0,2 = 0,5 M c. mBaCO3 = 0,1 x 197 = 19,7 (gam) 3. Bµi míi. Hoạt động của Thầy và Trò. T/g 8 Lop8.net. Néi dung.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> 1’ *Hoạt động : Đặt vấn đề 13’ *Hoạt động 1: Tính chất hoá học cña l­u huúnh ®ioxit. GV: Dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña SO2 HS: Cã 3 tÝnh chÊt cña oxit axit GV: cho hs lµm thÝ nghÖm SO2 t¸c dông víi H2O Hs: Lµm thÝ nghiÖm SO2 t¸c dông víi H2O GV : cho hs kiÓm tra b»ng quú tÝm HS: Nghiên cứu sự đổi mầu của quỳ tÝm GV: Cho hs viết phương trình HS: viÕt ptp­ SO2 Víi H2O. GV: Cho nhãm hs lµm thÝ nghiÖm SO2 t¸c dông víi dd Ca(OH)2. HS: lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tượng GV: Cho hs viết phương trình HS: viÕt ptp­ GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung HS: ghi nhí . GV: Cho nhóm hs đọc tài liệu và viÕt ptp­ gi÷a SO2 víi c¸c Oxit baz¬ HS: đọc tài liệu và viết ptpư GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung HS: ghi nhí tÝnh chÊt tæng qu¸t. 3’ *Hoạt động 2: ứng dụng của SO2 GV: cho hs nghiªn cøu sgk Hs :Nghiªn cøu sgk t×m ra kiÕn thøc mãi GV: cho hs ph¸t biÓu hiÖn ý kiÕn vÒ øng dông cña SO2 HS: ph¸t biÓu hiÖn ý kiÕn vÒ øng dông cña SO2 * Hoạt động 3: Điều chế SO2 GV: cho hs nghiªn cøu sgk vÒ ho¸ chÊt ®iÒu chÕ SO2 trong phßng thÝ nghiÖm. Hs :Nghiªn cøu sgk vÒ mét sè ptp­ ®iÒu chÕ SO2 . HS: ph¸t biÓu hiÖn ý kiÕn vÒ ho¸. I.TÝnh chÊt ho¸ häc cña l­u huúnh ®ioxit. 1. T¸c dông víi H2O. Vd . SO2. + H2O. H2SO3 Axit sunfur¬. 2. T¸c dông víi baz¬ kiÒm. Vd1 : SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O Canxi sunfit SO2 + 2NaOH Na2 SO3 + H2O Natri sunfit 3. T¸c dông víi oxit kiÒm. Vd1 : CaO + SO2 Vd2: K2O + SO2. CaSO3 K2SO3. Nhận xét: SO2 có đủ tính chất hoá học của oxit axit II. øng dông cña SO2 ( néi dung trong sgk trang 9). 7’. III. §iÒu chÕ SO2 1. Trong phßng thÝ nghiÖm K2SO3 + 2HCl 2KCl + SO2 + H2O CaSO3 + H2SO4 CaSO4+ SO2 + H2O *TQ: 10. Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> chÊt ®iÒu chÕ SO2 trong phßng thÝ Muèi sunfit + Axit Muèi + SO2 +H2O nghiÖm. GV: Chèt kiÕn thøc cho häc sinh 2.Trong c«ng nghiÖp HS: Ghi nhí a. §èt ch¸y S GV: Cho hs t×m hiÓu c¸ch ®iÒu chÕ S + O2 SO2 SO2 trong c«ng nghiÖp b. §èt ch¸y quÆng pirit s¾t: FeS2 HS: T×m kiÕn thøc trong sgk 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 HS: ph¸t biÓu hiÖn ý kiÕn vÒ ho¸ chÊt ®iÒu chÕ SO2 trong c«ng nghiÖp. GV: Chèt kiÕn thøc cho häc sinh . 4. LuyÖn tËp.( 7’) Bµi tËp sè 1/ sgk 9/ tr11 1. S + O2 SO2 2. CaO + SO CaSO3 3. SO2 + H2O H2SO3 4. H2SO3 + Na2O Na2CO3 + H2O 5. Na2O + CO2 Na2CO3 6. Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O 5. Cñng cè ( 3’) GV: Cho häc sinh xem l¹i toµn bé kiÕn thøc cña bµi võa häc , HS: Xem lại bài , vận dụng kiến thức để làm số 2.b trong sgk/9./11. IV. §¸nh gi¸ , kÕt thóc bµi häc , giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. (5’) 1. §¸nh gi¸ , kÕt thóc bµi häc. a. GV yêu cầu hs làm bài tập sau để đánh giá tiết học. Viết ptpư khi cho các chất CaO, MgO, P2O5. NaOH tiếp xúc lần lượt với SO2 b. §¸nh gi¸ vµ kÕt thóc bµi häc. - ý thøc häc tËp ë nhµ vµ tinh thÇn häc tËp cña häc sinh trªn líp - Chất lượng bài học. 2. Giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. - Häc bµi cò , vËn dông kiÕn thøc lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong sgk vµ trong s¸ch bµi tËp - Đọc trước bài học mới sgk trang 12. -----------------------------------------------------------------. Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: TiÕt 5. TÍNH CHẤT Ho¸ HỌC CỦA AXIT I. Môc tiªu bµi häc 1. KiÕn thøc - Học sinh biết tính chất hoá học của axit, viết được phương trình hoá học minh hoạ. - Häc sinh biÕt ph©n lo¹i, øng dông, c¸ch nhËn biÕt axit HCl, H2SO4 lo·ng vµ H2SO4đặc. Phương pháp sản xuất trong H2 SO4 công nghiệp. 11 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> b. KÜ n¨ng - Rèn luyện kỹ năng làm thí nghiệm, kĩ năng nhận biết hiện tượng trong thực tế . - Dù ®o¸n, kiÓm tra vµ rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit HCl, H2SO4 lo·ng và H2SO4đặc tác dụng với kim loại - Viết các ptpư chứng minh tính chất hoá học của H2SO4 loãng và H2SO4đặc nóng - tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch HCl, H2SO4 trong phản ứng c. Thái độ . - Cã høng thó , say mª häc tËp bé m«n nµy. II.ChuÈn bÞ: 1.ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: * phương pháp: Thí nghiệm , hoạt động nhóm. Thuyết trình , vấn đáp * Phương tiện: Bộ thí nghiệm gồm: ống nghiệm, cốc, H2SO4, CuO, HCl, ddCa(OH)2, Zn. Cu , Quú tÝm. 2. Chuẩn bị của học sinh: Kiến thức bài cũ , đọc trước bài mới ở nhà III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1. ổn định lớp: 1’ 2. KiÓm tra : 5’ C©u hái C©u 1: Hoµn thµnh bµu tËp 3 trong sgk / 11 .. §¸p ¸n C©u1: CaO có tính hút ẩm vì vậy dùng để lµm kh« khÝ O2 Èm vµ khÝ H2 Èm v×: O2 vµ H2 kh«ng ph¶n øng víi CaO H2O + CaO Ca(OH)2. 3. Bµi míi. Hoạt động của Thầy và Trò. T/g. *Hoạt động 1: Tính chất hoá học 1’ 20’ cña Axit. GV: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña Axit mà em đã học HS: T¸c dông víi Kim lo¹i, oxit baz¬ . GV : Cho HS lµm thÝ nghiÖm nhá HCl vµo quú tÝm, Cu(OH)2 , Zn, HS: Lµm thÝ nghiÖm , nhËn xÐt hiÖn tượng. GV: Cho HS nêu hiện tượng HS: Quỳ tím hoá đỏ, dd màu xanh, Zn tan t¹o dd. GV: Cho HS giải thích hiện tượng HS: Gi¶i thÝch s¬ bé GV: Chèt l¹i kiÕn thøc ho¸ häc cña axit, l­u ý häc sinh vÒ hai axit H2SO4 đặc nóng và HNO3 HS: Lưu ý để vận dụng GV: Cho hs viết phương trình ví dụ 12 Lop8.net. Néi dung I.TÝnh chÊt ho¸ häc cña Axit. 1. T¸c dông víi chÊt chØ thÞ mÇu. Làm quỳ tím hoá đỏ, dùng quỳ tím để nhËn biÕt axit. 2. T¸c dông víi kim lo¹i. Vd1 : 2HCl + Mg MgCl2 + H2 3H2SO4 lo·ng+ 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 TQ: Axit + Kim lo¹i Muèi + H2 * Chú ý: H2SO4 đặc nóng và HNO3 tác dông ®­îc víi hÇu hÕt c¸c kim lo¹i (trõ Au,Pt) nh­ng kh«ng gi¶i phãng khÝ H2 3. T¸c dông víi Baz¬. Vd1: 2HCl + Mg(OH)2 Vd2: H2SO4 + 2NaOH 2H2O. MgCl2 + 2H2O Na2SO4 +.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> HS: ViÕt ptp­ minh ho¹. GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung GV: Cho nhãm HS lµm thÝ nghiÖm CuO t¸c dông víi ddHCl. HS: Lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tượng GV: Cho HS viết phương trình HS: ViÕt ptp­ GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung HS: ghi nhí .. TQ: Axit + Baz¬. Muèi + H2O. 4. T¸c dông víi oxit Baz¬ Vd1: 2HCl + MgO MgCl2 + H2O Vd2: 3H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3+3H2O TQ: Axit + Oxit Baz¬. Muèi + H2O. 5. T¸c dông víi muèi ( bµi sau).. *Hoạt động 2: Axit mạnh axit yếu 3’ GV: cho hs nghiªn cøu sgk II. Axit m¹nh axit yÕu. HS :Nghiªn cøu sgk t×m ra kiÕn thøc míi - Dùa vµo kh¶ n¨ng ph¶n øng ta chia lµm GV: Cho hs ph¸t biÓu hiÖn ý kiÕn 2 lo¹i vÒ ph©n lo¹i axit 1. Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3. HS: Cã 2 lo¹i axit 2. Axit yÕu: H2S , H2CO3 H2SO3…. GV: C¬ së chia thµnh 2 lo¹i axit? . HS: Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit. GV: KÕt luËn 4. LuyÖn tËp.( 7’) Bµi tËp sè 1/ sgk- 14. Mg + H2SO4 Mg SO4 + H2 MgO + H2SO4 Mg SO4 + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 Mg SO4 + 2H2O 5. Cñng cè ( 5’) GV: Cho häc sinh xem l¹i toµn bé kiÕn thøc cña bµi võa häc , HS: Xem lại bài, vận dụng kiến thức để làm số 3 trong sgk. IV. §¸nh gi¸ , kÕt thóc bµi häc , giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. (5’) 1. §¸nh gi¸ , kÕt thóc bµi häc. * GV đánh giá: - ý thøc häc tËp ë nhµ vµ tinh thÇn häc tËp cña häc sinh trªn líp - Chất lượng bài học. 2. Giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. - Häc bµi cò , vËn dông kiÕn thøc lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong sgk vµ trong s¸ch bµi tËp - Đọc trước bài học mới ---------------------------------------------------------------------------------------------. Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: 13 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> TiÕt 6. mét sè AXIT quan träng I. Môc tiªu bµi häc a.KiÕn thøc - Học sinh biết tính chất, ứng dụng, cách nhận biết HCl, H2SO4 loãng và H2SO4đặc,. Phương pháp sản xuất H2SO4 trong công nghiệp b.KÜ n¨ng - Dù ®o¸n, kiÓm tra vµ kÕt luËn ®­îc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit , H2SO4 lo·ng vµ H2SO4đặc tác dụng với kim loại. - Viết được phương trình hoá học minh hoạ - NhËn biÕt ®­îc axit HCl vµ dung dÞch muèi clorua, axit H2SO4 vµ dung dÞch muèi sunfat. - Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch HCl, H2SO4 trong phản ứng * Träng t©m: - TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 - Ph¶n øng ®iÒu chÕ mçi lo¹i axit - NhËn biÕt ®­îc axit H2SO4 vµ dung dÞch muèi sunfat. c. Thái độ . - Cã høng thó, say mª häc tËp bé m«n Ho¸ - BiÕt tiÕt kiÖm, gi÷ g×n vÖ sinh chung. II.ChuÈn bÞ: 1.ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: * phương pháp: Thí nghiệm , hoạt động nhóm. Thuyết trình , vấn đáp * Phương tiện: + Bộ thí nghiệm gồm: ống nghiệm, cốc, CuO, , HCl, H2SO4 , Cu, Fe, Quú tÝm, vµ c¸c dông cô thÝ nghiÖm, . 2. Chuẩn bị của học sinh: Kiến thức bài cũ , đọc trước bài mới ở nhà III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1. ổn định lớp: 1’ 2. KiÓm tra : 5’ C©u hái C©u 1: hoµn thµnh bµi tËp 2 trong sgk/14. §¸p ¸n C©u1: 1. Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 2. CuO + HCl CuCl2 + H2O 3. 2Fe(OH)3 + 6HCl 2FeCl3 +3H2O 4. Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 5. Al 2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O. 3.Bµi míi. Hoạt động của Thầy và Trò. T/g. *Hoạt động 1: Tính chất hoá học 7’ cña HCl GV: Dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña HCl HS: Cã 5 tÝnh chÊt cña Axit GV: Cho HS lµm thÝ nghÖm HCl t¸c. Néi dung A. Axit clohidric : HCl I.TÝnh chÊt ho¸ häc cña Axit HCl HCl là axit mạnh. Có đủ tính chất hoá học cña axit 1. T¸c dông víi chÊt chØ thÞ mÇu. Làm quỳ tím hoá đỏ. 14 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> dông víi Quú tÝm. HS: Lµm thÝ nghiÖm HCl t¸c dông víi quú tÝm GV: Cho HS kiÓm tra mµu HS: Thấy được quỳ tím -> đỏ GV: Cho nhãm hs lµm thÝ nghiÖm HCl t¸c dông víi Al HS: Lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tượng GV: Cho hs viết phương trình phản øng minh ho¹ HS: ViÕt ptp­ GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung Hs: Ghi nhí . Gv: Cho nhóm hs đọc tài liệu và viÕt ptp­ gi÷a HCl víi baz¬ vµ oxit baz¬ HS: đọc tài liệu và viết ptpư GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung Hs: ghi nhí tÝnh chÊt tæng qu¸t.. *Hoạt động 2: ứng dụng của HCl GV: cho hs nghiªn cøu sgk HS :Nghiªn cøu sgk t×m ra kiÕn thøc míi GV: Cho HS ph¸t biÓu ý kiÕn vÒ øng dông cña HCl HS: ph¸t hiÖn ý kiÕn vÒ øng dông cña HCl. 2. T¸c dông víi kim lo¹i. Vd1 : 2HCl + Mg MgCl2 + H2 6HCl + 2Al AlCl3 + 3H2. 3. T¸c dông víi Baz¬. Vd1: 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2+ 2H2O Vd2: HCl + NaOH 2NaCl + H2O 4. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit Baz¬. 3. Vd1: 2HCl + MgO Vd2: 6HCl + Al2O3. MgCl2 + H2O AlCl3 + 3H2O. 5. T¸c dông víi Muèi ( bµi sau). II. øng dông cña HCl. - Dïng trong c«ng nghiÖp chÕ biÕn thùc phÈm - Lµ s¹ch bÒ mÆt kim lo¹i - §iÒu chÕ muèi clorua. .. 3’. *Hoạt động 3 : Tính chất hoá học cña Axit. H2SO4 lo·ng GV:Dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2SO4 l 10’ HS: Cã 5 tÝnh chÊt cña Axit HS: Lµm thÝ nghiÖm H2SO4 lo·ng t¸c dông víi quú tÝm GV : Cho HS kiÓm tra mµu HS: Nghiên cứu sự đổi mầu của quỳ tÝm GV: Cho nhãm HS lµm thÝ nghiÖm H2SO4 l t¸c dông víi Al HS: Lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tượng 15 Lop8.net. B. Axit sunfuric: H2SO4 I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña Axit. H2SO4. H2SO4 loãng là axit mạnh. Có đủ tính chất ho¸ häc cña axit 1.T¸c dông víi chÊt chØ thÞ mÇu. Làm quỳ tím hoá đỏ 2. T¸c dông víi kim lo¹i. Vd: H2SO4 lo·ng + Mg Mg SO4 + H2 3H2SO4 lo·ng+ 2Al Al2( SO4)3 + 3H2.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> GV: Cho HS viết phương trình HS: ViÕt ptp­ GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung HS: ghi nhí . GV: Cho nhóm hs đọc tài liệu và viÕt ptp­ gi÷a H2SO4 lo·ng víi c¸c Oxit Baz¬ HS: §äc tµi liÖu vµ viÕt ptp­ Gv: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung Hs: ghi nhí tÝnh chÊt tæng qu¸t.. 3. T¸c dông víi Baz¬. Vd : H2SO4 lo·ng+ Mg(OH)2 H2SO4 lo·ng + 2NaOH 2H2O. Mg SO4+2H2O Na2SO4 +. 4. T¸c dông víi oxit Baz¬ Vd: H2SO4 lo·ng+ MgO H2SO4 lo·ng + Al2O3 3H2O. Mg SO4 + 2H2O Al2( SO4)3 +. 5. T¸c dông víi Muèi ( bµi sau). .. 4. LuyÖn tËp.( 7’) Bµi tËp sè 1/ sgk- 15 a, 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 H2SO4 lo·ng + Zn ZnSO4 + H2 b, H2SO4 lo·ng + CuO Cu SO4 + 2H2O 2HCl + CuO CuCl2 + 2H2O 5. Cñng cè ( 4’) GV: Cho häc sinh xem l¹i toµn boä kiÕn thøc cña bµi võa häc , HS: Xem lại bài , vận dụng kiến thức để làm số 1.c trong sgk/15. IV. §¸nh gi¸ , kÕt thóc bµi häc , giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. (5’) 2. §¸nh gi¸ , kÕt thóc bµi häc. * §¸nh gi¸: - ý thøc häc tËp ë nhµ vµ tinh thÇn häc tËp cña häc sinh trªn líp - Chất lượng bài học. 2. Giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. - Häc bµi cò , vËn dông kiÕn thøc lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong sgk vµ trong s¸ch bµi tËp - Đọc trước bài học mới .. Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: 16 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> TiÕt 7. mét sè AXIT quan träng I. Môc tiªu bµi häc a.KiÕn thøc - Học sinh biết tính chất, ứng dụng, cách nhận biết HCl, H2SO4 loãng và H2SO4đặc,. Phương pháp sản xuất H2SO4 trong công nghiệp b.KÜ n¨ng - Dù ®o¸n, kiÓm tra vµ kÕt luËn ®­îc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit , H2SO4 lo·ng vµ H2SO4đặc tác dụng với kim loại. - Viết được phương trình hoá học minh hoạ - NhËn biÕt ®­îc axit HCl vµ dung dÞch muèi clorua, axit H2SO4 vµ dung dÞch muèi sunfat. - Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch HCl, H2SO4 trong phản ứng * Träng t©m: - TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 - Ph¶n øng ®iÒu chÕ mçi lo¹i axit - NhËn biÕt ®­îc axit H2SO4 vµ dung dÞch muèi sunfat. c. Thái độ . - Cã høng thó, say mª häc tËp bé m«n Ho¸ - BiÕt tiÕt kiÖm, gi÷ g×n vÖ sinh chung. II.ChuÈn bÞ: 1.ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: * phương pháp: Thí nghiệm , hoạt động nhóm. Thuyết trình , vấn đáp * Phương tiện: + Bộ thí nghiệm gồm: ống nghiệm, cốc, Cu, H2SO4 đặc , đường ăn, Quú tÝm, vµ c¸c dông cô thÝ nghiÖm, . 2. Chuẩn bị của học sinh: Kiến thức bài cũ , đọc trước bài mới ở nhà III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1- ổn định lớp: 1' 2- KiÓm tra : 5’ C©u hái §¸p ¸n Tr×nh b©y tÝnh chÊt ho¸ häc cña HCl ? HCl có đủ tính chất hoá học của axit ViÕt ptp­ Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 CuO + HCl CuCl2 + H2O 2Fe(OH)3 + 6HCl 2FeCl3 + 3 H2O 3. Bµi míi Hoạt động của Thầy và Trò *Hoạt động : Đặt vấn đề *Hoạt động 1: Tính chất hoá học riêng của H2SO4 đặc GV: cho hs làm thí nghiện đối chứng giữa H2SO4 lõng và H2SO4 đặc cïng t¸c dông víi kim lo¹i Cu Hs: Lµm thÝ nghiÖm nhËn xÐt. Gv : cho hs kiÓm tra mµu Hs: Nghiên cứu sự đổi mầu của dung dÞch. T/g Néi dung 1’ 7’ B. Axit sunfuric: H2SO4 II. TÝnh chÊt ho¸ häc cña Axit. H2SO4. 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña Axit. H2SO4 lâng 2..Tính chất hoá học riêng của H2SO4 đặc a, . T¸c dông víi kim lo¹i. Vd1 : 2H2SO4 đặc + Mg Mg SO4 + SO2 + 2H2O 2 H2SO4 đặc+ Cu Cu SO4 + SO2 + 17 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Gv: cho học sinh nêu hiện tượng HS : dd chuyÓn mµu xanh Gv: Cho hs viết phương trình Hs: viÕt ptp­ Gv: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung Hs: ghi nhí . GV: cho hs lµm thÝ nghiÖn H2SO4 lõng và H2SO4 đặc cùng tác dụng với kim lo¹i C12H22O11 Hs: Lµm thÝ nghiÖm nhËn xÐt. Gv : cho hs kiÓm tra mµu Hs: Nghiên cứu sự đổi mầu của dung dÞch Gv: cho học sinh nêu hiện tượng HS : §­êng bÞ ph©n huû thµnh than Gv: Cho hs viết phương trình Hs: viÕt ptp­ Gv: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung 3’ Hs: ghi nhí . *Hoạt động 2: ứng dụng Gv: Cho nhóm hs đọc tài liệu HS; đọc tài liệu và Sơ đồ hình 1.12 sgk/17 Gv: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh 5’ chÊt tæng qu¸t chung Hs: ghi nhí *Hoạt động 3: Sản xuất H2SO4 GV: cho hs nghiªn cøu sgk vÒ nguyen liÖu s¶n xuÊt Hs :Nghiªn cøu sgk t×m ra kiÕn thøc GV: cho hs ph¸t biÓu hiÖn ý kiÕn HS: Gåm S, O2, H2O, FeS2 Gv: Cho hs viết phương trình Sản 10’ xuÊt H2SO4 Hs: viÕt ptp­ cña 3 giai ®o¹n *Hoạt động 4: Nhận biết H2SO4 và muèi sunfat GV: cho hs nghiªn cøu bµi tËp + Ph©n biÖt H2SO4 víi HCl + Ph©n biÖt Na2SO4 víi NaCl HS: Nghiên cứu tài liệu để biết chất thö dïng lµ c¸c hîp chÊt cña nguyªn tè Ba ( BaO, Ba(NO3)2= BaCl2, Ba(OH)2 ) GV: Phân tích để học sinh hiểu c¸ch lµm HS: Tr×nh bµy 18 Lop8.net. 2H2O TQ: H2SO4 đặc+ kim loại SO2+2H2O b, Tính háo nước Vd1 :C12H22O11 axit sufuric đặc 11H2O Vd2: : C6H12O6 axit sufuric đặc 6H2O. Muèi +. 12 C + 6C +. *Nhận xét: H2SO4 đặc có tính hút ẩm nên g©y ra ph¶n øng ph©n huû chÊt. III. øng dông Sơ đồ hình 1.12 sgk/17. IV. S¶n xuÊt H2SO4. 1.Nguyªn liÖu s¶n xuÊt: Gåm S, O2, H2O, FeS2 2.c«ng ®o¹n s¶n xuÊt: - S¶n xuÊt SO2 : S + O2 SO2 - S¶n xuÊt SO3 : 2 SO2+ O2 2SO3 - S¶n xuÊt H2SO4 : SO3 + H2O H2SO4 V. NhËn biÕt H2SO4 vµ muèi sunfat 1.ph©n biÖt H2SO4 hoÆc muèi sunfat víi chÊt kh¸c. - Dïng thuèc thö lµ c¸c hîp chÊt cña nguyªn tè Ba ( BaO, Ba(NO3)2= BaCl2, Ba(OH)2 ) V×: Thuèc thö nµy ph¶n øng t¹o chÊt kÕt.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> GV: lThuèc thö nµy ph¶n øng t¹o chÊt kÕt tña BaSO4 dïng lµm dÊu hiÖu nhËn biÕt HS: ghi nhớ để vận dụng GV: cho hs nghiªn cøu bµi tËp + Ph©n biÖt H2SO4 víi Na2SO4 Hs: Ta cã thÓ dïng thuèc thö lµ Quú tím hoặc kim loại hoạt động. Hs: Lµm thÝ nghiÖm H2SO4 lâng t¸c dông víi quú tÝm Gv : cho hs gi¶I thÝch Hs: V×: + H2SO4 lµm quú tÝm ho¸ đỏ. + H2SO4 t¸c dông víi kim lo¹i t¹o chÊt khÝ. tña BaSO4 H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 2.Ph©n biÖt H2SO4 víi muèi sunfat - Ta cã thÓ dïng thuèc thö lµ Quú tÝm hoặc kim loại hoạt động. Vì: + H2SO4 làm quỳ tím hoá đỏ. + H2SO4 t¸c dông víi kim lo¹i t¹o chÊt khÝ. 2H2SO4 đặc + Mg Mg SO4 + SO2 + 2H2O 2H2SO4 l + Mg Mg SO4 + H2. 4. LuyÖn tËp.( 5’) Bµi tËp sè 3/ sgka, Thuèc thö lµ BaCl2 : H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl b, Thuèc thö lµ BaCl2 : Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl c, Dïng thuèc thö lµ Quú tÝm 5. Cñng cè ( 3’) GV: Cho häc sinh xem l¹i toµn bé kiÕn thøc cña bµi võa häc , HS: Xem lại bài , vận dụng kiến thức để làm số 5 trong sgk/17. IV. §¸nh gi¸ , kÕt thóc bµi häc , giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. (5’) 1. §¸nh gi¸ , kÕt thóc bµi häc. a, GV yêu cầu hs làm bài tập sau để đánh giá tiết học. Viết ptpư khi cho các chất H2SO4 lõng., H2SO4 đặc tiếp xúc lần lượt với Ca, Pb, Cu b. §¸nh gi¸ vµ kÕt thóc bµi häc. - ý thøc häc tËp ë nhµ vµ tinh thÇn häc tËp cña häc sinh trªn líp - Chất lượng bài học. 2. Giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. - Häc bµi cò , vËn dông kiÕn thøc lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong sgk vµ trong s¸ch bµi tËp - Đọc trước bài học mới . ------------------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n : 8 / 9 /2009 Ngµy gi¶ng: 11/ 9/ 2009 TiÕt : 8 Thùc hµnh : tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit vµ axit 19 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> I. Môc tiªu bµi häc a.KiÕn thøc - Khắc sâu biết tính chất hoá học của oxit và axit, viết được phương trình hoá học minh ho¹. Cho c¸c thÝ nghiÖm. - Học sinh biết phán đoán và giải thích được hiện tượng đơn giản. b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm. - Rèn luyện kỹ năng quan sát , nhận biết hiện tượng c. Thái độ . - Cã høng thó, say mª häc tËp bé m«n Ho¸ - Biết tiết kiệm, giữ gìn vệ sinh chung môi trường sống. II.ChuÈn bÞ: 1.ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: * phương pháp: Thí nghiệm thực hành , hoạt động nhóm. ,vấn đáp * Phương tiện: + 6 Bộ thí nghiệm gồm: ống nghiệm, cốc, CaO, H2SO4 , H2O, P2O5 , dd BaCl2, ddNa2SO4 , c¸c dông cô thÝ nghiÖm, . 2. Chuẩn bị của học sinh: Kiến thức bài cũ , mẫu viết bản tường trình III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1- ổn định lớp: 1' 2- KiÓm tra : 5’. C©u hái C©u 1: Tr×nh b©y tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit C©u 2: Tr×nh b©y c¸ch nhËn biÕt hîp chÊt chøa gèc SO4. 3. Bµi míi Hoạt động của Thầy và Trò *Hoạt động : Đặt vấn đề *Hoạt động 1: Hướng dẫn ban đầu GV: cho hs th¶o luËn môc tiªu -Kiến thức – kĩ năng – thái độ Hs: Th¶o luËn. Gv : Chèt l¹i cho häc môc tiªu cña bµi TH. §¸p ¸n C©u 1: KiÕn thøc cña tiÕt häc thø 2 C©u 2: Dïng thuèc thö lµ c¸c hîp chÊt cña nguyªn tè Ba ( BaO, Ba(NO3)2= BaCl2, Ba(OH)2 ) V×: Thuèc thö nµy ph¶n øng t¹o chÊt kÕt tña BaSO4 Mg + 2 HCl CuO + HCl 2Fe(OH)3 + 6HCl H2O. MgCl2 + H2 CuCl2 + H2O 2FeCl3 + 3. T/g Néi dung 1’ 7’ I. ThÝ nghiÖm. 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña Oxit. a, CaO t¸c dông víi H2O. * Hiện tượng : - P­ to¶ nhiÖt - dd sau p­ lµm quú tÝm ho¸ xanh vµ p.p hoá đỏ.. GV:Đưa ra bản hướng dẫn học sinh 20 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> lµm thÝ nghiÖm + ThÝ nghiÖm 1: CaO t¸c dông víi H2O. Tt1: Lấy mẩu CaO cho vào đế sứ. Tt2: Cho 5ml H2O vào đế sứađó Tt3: Cho mÈu p.p vµo dd sau p­ . + ThÝ nghiÖm 2: P2O t¸c dông víi H2O. Tt1: LÊy 1 Ýt P vµo mu«i s¾ Tt2: §èt ch¸y P trong mu«i s¾t Tt3: §­a nhanh mu«i s¾t ®ang chøa mẩu P cháy vào lọ thuỷ tinh đựng 5ml H2O Tt4: §îi cho khãi tr¾ng tan hÕt råi th¶ mÈu quú tÝm vµo trong lä thuû tinh. + ThÝ nghiÖm 3: NhËn biÕt 3 dd mÊt nh·n lµ H2SO4 Na2SO4 vµ HCl Tt1: LÊy mçi chÊt 1 Ýt ra c¸c èng nghiện tương ứng để làm thí nghiệm Tt2: Dïng quú tÝm nhËn ra Na2SO4Tt3: §­a nhanh mu«i s¾t ®ang chøa mÈu P ch¸y vµo lä thuû 20’ tinh đựng 5ml H2O Tt3: Dïng BaCl2 nhËn ra H2SO4 HS : đọc bản hướng dẫn sau đó chuÈn bÞ lµm thÝ nghiÖm *Hoạt động 2: Học sinh thực hành. GV: Chia nhãm vµ ph©n c«ng vÞ trÝ nhãm HS: tù ph©n c«ng nhiÖm vô trong nhãm. GV : Cho hs tiến hành làm lần lượt từng thí nghiệm ghi kết quả để báo 7’ c¸o HS: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm GV; Quan s¸t vµ söa sai cho häc sinh HS: Chú ý ghi chép hiện tượng của thÝ nghiÖm. GV: Cho hs b¸o c¸o kÕt qu¶ sau mỗi thí nghiệm đã làm xong. HS: §¹i diÖn nhãm b¸o c¸o. *Hoạt động 3: Đánh giá kết quả. GV: cho häc sinh hoµn thµnh vµ nép b¶n b¸o c¸o HS: Hoµn thµnh b¸o c¸o GV: NhËn xÐt s¬ qua kÕt qu¶ thùc 21 Lop8.net. * Phương trình: CaO + H2O. Ca(OH)2. b, P2O5 t¸c dông víi H2O. * Hiện tượng : - P ch¸y s¸ng t¹o khãi tr¾ng P2O5 - Sau đó P2O5 tan trong H2O tạo dd làm quỳ tím hoá hoá đỏ. * Phương trình: P2O5 + 3 H2O. 2H3PO4. c, NhËn biÕt 3 dd mÊt nh·n lµ H2SO4 Na2SO4 vµ HCl - Dïng quú tÝm nhËn ra Na2SO4 -Dïng BaCl2 nhËn ra H2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl. II. Bản tường trình Học sinh viết bản tường trình theo mẫu sau đó nộp ngay cho giáo viên để chấm ®iÓm..

<span class='text_page_counter'>(21)</span>