Giáo án Hóa học 9 Bài 15 + 16: Tính chất chung của kim loại

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Tuần: 11 Tiết chương trình: 22 Ngaøy dạy:…./…./…….. Chương II: KIM LOẠI. Bài 15 + 16: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI I. Muïc tieâu: -. II. -. III.. 1) Kiến thức: Giúp hs biết Một số tính chất vật lí chung và riêng của kim loại. Tính chất hóa học của kim loại là td được với: phi kim, dd axit và dd muối. Một số ứng dụng của kim loại trong sx và đời sống. 2) Kó naêng: Hs biết thực hiện TN0 đơn giản, quán sát, mô tả hiện tượng, nhận xét và rút ra kết luận về tính chất vật lí, tính chất hóa học chung của kim loại. Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hóa học với 1 số ứng dụng của kim loại. 3) Thái độ: Giáo dục lòng tin khoa học, biết cách sử dụng kim loại hợp lí dựa vào tính chất vật lí, tính chất hóa học của chúng, đảm bảo an toàn khi sử dụng Chuaån bò:  Giaùo vieân: Tranh veõ thí nghieäm Na chaùy trong Cl2. Chuaån bò maãu vaät, hoùa chaùt, duïng cuï cho caùc nhoùm laøm TN goàm:  Mẫu vật: Đọan dây nhôm ( hoặc đồng, kẽm) kim, đinh, ca nhôm, giấy gói baùnh keïo, than goã.  Dụng cụ: bủa nhỏ, đèn cồn, dụng cụ thử điện, ống nghiệm, giá ống nghiệm, bơm hút, cặp kim loại.  Hóa chất: dd AgNO3, dd CuSO4, dd Na2SO4, kim loại: Cu; Zn  Hoïc sinh: Buûa nhoû, than goã, daây keõm. Kiến thức về 1 số tính chất hóa học của kim loại đã gặp ở các bài học trước và kĩ naêng vieát PTHH. Phương pháp: - Vấn đáp, tìm tòi, thảo luận nhóm có sd thí nghiệm. - Dieãn giaûng.. IV. Tieán trình: 1) Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh 2) Kiểm tra bài cũ: GV trả –sửa bài kiểm tra, nhận xét kết quả bài làm, ưu khuyeát ñieåm cuûa hs.. Lop11.com.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 3) Bài mới: Hoạt động của thầy và trò * GV g.thieäu chöông baøi. º Hoạt động 1: GV treo baûng phuï ghi caùc TN. 1/ Dùng búa đập đoạn dây nhôm. 2/ Dùng bút thử điệm cắm vào thanh kim loại. 3/ Đốt nóng 1 đoạn dây thép trên ngọn lửa đèn coàn (2p’) 4/ Quan sát bề mặt các loại Au, Ag, Cu. - Quan sát hiện tượng ở từng thí nghiệm, thuộc k.loại có những tính chất vật lí chung nào? HS: laøm TN nhoùm vaø ghi keát quaû vaøo baûng phuï. GV tổ chức sửa chữa.  Nêu những ứng dụng tương ứng của kim loại dựa trên những tính chất vật lí trên? GV: Lưu ý không sử dụng dây điện trần hoặc dây điện đã bị hỏng lớp bọc cách điện để tránh bò ñieän giaät hay chaùy do chaäp ñieän. GV Bên cạnh những tính chất vật lí vửa khảo sát kim loại còn có những tính chất vật lí nào khác? Và hiện nay đã có boa nhiêu nguyên tố k.loại đã được biết? HS: Đọc phần em có biết sgk/47 GV: NHững k.loại khác nhau có những t’c’ nào khaùc nhau?  Kim loại nào dẫn điện tốt nhất?  Kim loại nào dẻo nhất? GV: Vàng có thể dát thành tấm mỏng đến nổi a’s’ có thể xuyên qua được.  Kim loại nào có khối lượng riêng nhỏ nhất? Lớn nhất?  Kim loại nào có tonc thấp? Cao nhất?  Kim loại nào mềm nhất? Cứng nhất? ( Cezi có thể rạch được = móng tay) Chuyeån yù º Hoạt động 2:  Qua các bài đã học ởø lớp 8,9 các em đã biết kim loại có những tính chất hóa học naøo? Lop11.com. Noäi dung baøi hoïc I. Tính chất vật lí chung của kim loại: 2) Caùc thí nghieäm: 3) Keát luaän : Các k.loại đều có tính dẻo, dẫn điện, daãn nhieät vaø coù aùnh kim.. Tuy nhiên các k.loại khác nhau thì có: - Khaû naêng daãn ñieän, daãn nhieät khaùc nhau tốt nhất là Ag sau đó đến Cu, Al, Fe. - Tính dẻo khác nhau: vàng là k.loại dẻo nhaát. - Khối lượng riêng khác nhau: khối lượng riêng nhỏ nhất là Liti (Li) 0,5g/cm3 , khối riêng lớn nhất là Osimi (Os) 22,6g/cm3. - nhiệt độ nóng chảy khác nhau: Thấp nhất là Hg ( tonc = -39oC) và lớn nhất là W ( tonc = 3410oC) - Nhiệt độ cứng khác nhau: mềm nhất là Cezi (Cs) và cứng nhất là Crom (Cr). II. Tính chaát hoùa hoïc: 1) Phản ứng của kim loại với phi kim: a) Tác dụng với Oxi:.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>  Kim loại td với Oxi tạo sp2 loại chất nào? * Gợi nhớ tn0 đốt sắt trong Oxi ở lớp 8?  Yeâu caàu hs vieát PTHH? * Ngoài khả năng td với Oi, kl còn có k.năng td với 1 số fi kim khác ở to cao.  Trực quan tranh Na td với Cl2 * GV dieãn giaûng theo tranh.  Vieát PTHH?  Tương tự viết PTHH của Mg với Cl2  Coù theå ruùt ra PTTQ naøo?. * GV ngoài ra ở to cao k.loại còn p.ứng với Lưu Huyønh taïo muoái Sunfua.  Viết PTHH: Mg + S nhiệt độ ?  Có kết luận gì về p.ứng của kl với phi kim?  Gọi 1 hs nhắc lại tính chất k.loại td với Axit?  Goïi 2 hs khaùc vieát PTPÖ minh hoïa ( coù ghi keøm traïng thaùi).  Hs thảo luận nhóm là bài tập 1 ở bảng phụ: Hảy hoàn thành PTHH theo các sơ đồ p.ứng sau: a/ Zn + S  ? b/ ? + Cl2  AlCl3 c/ ? + ?  MgO d/ ? + HCl  FeCl2 + ? e/ R + ?  R2(SO4)3 + ?  Caùc nhoùm baùo caùo keát quaû. * GV tổ chức cho hs nhận xét, sửa chữa  tuyên dương các nhóm làm đúng.  K.loại có thể td với muối tạo sản phẩm là gì? * Hướng dẫn các nhóm hs làm TN: - Cho daây Cu vaøo dd AgNO3 - Cho daây Zn vaøo dd CuSO4 - Cho daây Cu vaøo dd Na2SO4  Hs quan sát h.tượng  báo cáo kết quả.  Gọi 1 hs lần lượt viết các PTHH? * GV nêu tính mạnh, yếu của k.loại ở mỗi trường Lop11.com. Kim loại + Oxi ( trừ Ag, Au, Pt). nhiệt độ. Oxit Bazô. Vd: 3Fe + 2O2  Fe3O4 (r) (r) (r) b) Tác dụng với khí Clo: 2Na + Cl2  2NaCl (r) (r) (r) Mg + Cl2  MgCl2 (r) (ri)+ Clo  ( rMuoá ) i Clorua Kim loạ. c) Tác dụng với Lưu Huỳnh: độ Huỳ Kim+loạ + tLöu Mg S inhieä MgSnh  Muoái Sunfua.. 2) Phản ứng của kim loại với dung dòch 1 soá kim loạiAxit: + Axit loãng  Muối + H2 ( HCl, H2SO4). Vd: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (r) (dd) (dd ) (k) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 +3H2 (r ) (dd ) ( dd ) (k). 3) Phản ứng của kim loại với dung dòch muoái: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Cu + Na2SO4  không p.ứng.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> hợp=> Chỉ có k.loại hđộng mạnh hơn mới đẩy được k.loại yếu hơn ra khỏi dd muối ( trừ: Na, K, Ba, Ca ….)  Gọi 1 hs đọc kết luận ở sgk/50 * GV ghi PTTQ. Kim loại mạnh + dd muốikim loại yếu hơn  Muối kim loại mới + muối mới. 4) Cuõng coá vaø reøn luyeän: 1/ Kim loại có những tính chất vật lí nào? Hãy kể 1 số ứng dụng của kim loại dựa trên các tính chất vật lí đó? 2/ Laøm baøi taäp 5/48sgk. 3/ Kim loại có những tính chất hóa học nào? 4/ Hs laøm baøi taäp 4/51sgk. 5) Hướng dẫn học sinh tự hocï ở nhà: - Hoïc thuoäc baøi. - Laøm baøi taäp 2,3,4/48sgk vaø 2,3,5,6/57 - CBB: “ Dãy hoạt động hóa học của kim loại”. Tìm hiểu: + Ý nghĩa của dãy hđhh của kim loại. + Đặt câu nhớ vui cho dãy hđhh cũa kim loại. V. Ruùt kinh nghieäm: .. ........................................................................................................................................................ .. ........................................................................................................................................................ .. ........................................................................................................................................................ .. ........................................................................................................................................................ .. ........................................................................................................................................................ .. ........................................................................................................................................................ .. ........................................................................................................................................................ .. ........................................................................................................................................................ .. ........................................................................................................................................................ .. ........................................................................................................................................................ .. ......................................................................................................................................................... Lop11.com.

<span class='text_page_counter'>(5)</span>