Giáo án Hóa học 10 - Tiết 31: Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngày soạn: 16/12/2008 Ngày dạy: Tiết 31. PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ I. MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC 1. Kiến thức HS biết:  Phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ có thể thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử và cũng có thể không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử  Phản ứng thế luôn thuộc loại phản ứng oxi hoá khử còn phản ứng trao đổi luôn không thuộc phản ứng oxi hoá khử. HS hiểu:  Dựa vào số oxi hoá có thể chia các phản ứng hoá học thành hai loại chính là phàn ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá. 2. Kĩ năng  Rèn luyện kĩ năng cân bằng nhanh các phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử đơn giản theo phương pháp thăng bằng electron. 3. Thái độ - tình cảm  Giáo dục ý thức thận trọng khi viết các quá trình oxi hoá, quá trình khử, khi xác định số oxi hoá, khi thay hệ số vào phương trình và khi kiểm tra lại. II. CHUẨN BỊ GV: Câu hỏi và kiến thức có liên quan HS: Đọc trước bài III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn định tổ chức lớp 2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động 1 GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa về phản ứng hoá hợp. Cho 2 ví dụ ? GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá của các nguyên tố trước và sau phản ứng ? Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố đó ? rút ra kết luận. Hoạt động 2 GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa về phản ứng phân huỷ. Cho 2 ví dụ ? GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá của các Phạm Tuấn Nghĩa Lop10.com. HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá 1. Phản ứng hoá hợp HS: Dựa vào kiến thức đã học ở THCS nêu định nghĩa và cho ví dụ. Ví dụ: 2Mg + O2 → 2MgO (1) CaO + CO2 → CaCO3 (2) HS: Phản ứng (1) có sự thay đổi số oxi hoá Phản ứng (2) không có sự thay đổi số oxi hoá Kết luận: Trong phản ứng hoá hợp số oxi hoá có thể thay đổi hoặc không thay đổi. 2. Phản ứng phân huỷ HS: Dựa vào kiến thức đã học ở THCS nêu định nghĩa và cho ví dụ. Ví dụ: 2KNO3 → 2KNO2 + O2 (1) CaCO3 → CaO + CO2 (2) HS: Phản ứng (1) có sự thay đổi số oxi hoá Giáo án 10 cơ bản.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> nguyên tố trước và sau phản ứng ? Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố đó ? rút ra kết luận. Hoạt động 3 GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa về phản ứng thế. Cho 2 ví dụ ? GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá của các nguyên tố trước và sau phản ứng ? Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố đó ? rút ra kết luận. Hoạt động 4 GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa về phản ứng trao đổi. Cho 2 ví dụ ? GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá của các nguyên tố trước và sau phản ứng ? Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố đó ? rút ra kết luận.. Phản ứng (2) không có sự thay đổi số oxi hoá Kết luận: Trong phản ứng phân huỷ số oxi hoá có thể thay đổi hoặc không thay đổi. 3. Phản ứng thế HS: Dựa vào kiến thức đã học ở THCS nêu định nghĩa và cho ví dụ. Ví dụ: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) HS: Phản ứng (1) có sự thay đổi số oxi hoá Phản ứng (2) có sự thay đổi số oxi hoá Kết luận: Phản ứng thế trong hoá học vô cơ số oxi hoá của các nguyên tố luôn luôn thay đổi. 4. Phản ứng trao đổi HS: Dựa vào kiến thức đã học ở THCS trả lời Ví dụ: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (1) CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl (2) HS: Phản ứng (1) không có sự thay đổi số oxi hoá Phản ứng (2) không có sự thay đổi số oxi hoá. Kết luận: Trong phản ứng trao đổi số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi. Hoạt động 5 II. Kết luận GV: Việc phân chia phản ứng thành các loại như HS: Dựa vào số lượng chất tham gia và chất tạo phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thành sau phản ứng. thế, phản ứng trao đổi là dựa vào cơ sở nào ? GV: Nếu lấy cơ sở số oxi hoá thì có thể chia HS: Trả lời: 2 loại: Phản ứng có sự thay đổi số phản ứng hoá học thành mấy loại ? oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi GV: Đưa ra sơ đồ phân loại phản ứng trong hoá hoá. học vô cơ. Phản ứng hoá học Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá Một số phản ứng hoá hợp. Một số phản ứng phân huỷ. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá. phản ứng trao đổi. Một số phản ứng hoá hợp. Một số phản ứng phân huỷ. Phản ứng thế. 4. Củng cố: GV sử dụng bài tập 2, 3, 4 SGK trang 86, 87 để củng cố bài cho học sinh. 2. Dặn dò: Về học bài và làm các bài tập 1, 5, 6, 7, 8, 9 SGK trang 86, 87. Nghiên cứu trước bài “Luyện tập phản ứng oxi hoá khử”.. Phạm Tuấn Nghĩa. Giáo án 10 cơ bản Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>