Đề tài sáng kiến: Hướng dẫn thiết kế thực hành - Thí nghiệm Hoá học lớp 10

<span class='text_page_counter'>(1)</span>1. SỞ GIÁO DỤC VAØ ĐAØO TẠO GIALAI TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG VÕ TRƯỜNG TOẢN ---TỔ: HOÁ - SINH. ĐỀ TAØI SÁNG KIẾN:. HƯỚNG DẪN THIẾT KẾ. THỰC HAØNH - THÍ NGHIỆM HOÁ HỌC LỚP 10 (THEO CHÖÔNG TRÌNH THAY SAÙCH). NGƯỜI THỰC HIỆN- GIÁO VIÊN: TỔ HĨA. THAÙNG 3 NAÊM 2008. HOÁ HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 2. HOÏC KYØ I Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ BAØI THỰC HAØNH SỐ 1 Baøi hoïc soá: 20 Tên bài thực hành: Tieát soá: 34 ---10CB--Phản ứng oxi hoá khử HÌNH VEÕ LAÉP RAÙP DUÏNG CUÏ. NEÂU CAÙCH TIEÁN HAØNH. 1. Thí nghiệm phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit a) Caùch tieán haønh: Cho vaøo oáng nghieäm moät vieân keõm nhỏ chứa sẵn 2ml dd H2SO4  15%. Vieân keõm nhoû b) Quan sát hiện tượng , giải thích, 2 ml dd H2 SO2 vieát PTHH. (…) loãng 15%. 0. +1. +2. 0. Zn + H 2 SO4  Zn SO4 + H 2. 2.Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối a) Caùch tieán haønh: Cho đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào ống nghiệm chứa sẵn 2 ml dd CuSO4. b) Đợi 10 phút sau quan sát hiện 2 ml dd Ñinh saét CuSO4 saïch tượng , giải thích, viết PTHH. (…) loãng Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 Vai trò các chất tham gia phản ứng:… 3.Phản ứng oxi hoá khử trong môi trường axit a) Caùch tieán haønh: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd dd KMnO4 FeSO4 thêm vào đó 1ml dd H2SO4 loãng, nhỏ tiếp từng giọt dd KMnO4 laéc nheï sau moãi laàn nhoû gioït. b) Quan sát hiện tượng , giải thích, 1 ml dd vieát PTHH. (…) H2SO4 loãng 2 ml dd 10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4  laéc FeSO4 nheï dd KMnO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O HOÏC KYØ II Chöông 5: NHOÙM HALOGEN EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> 3. BAØI THỰC HAØNH SỐ 2 Baøi hoïc soá :27 ---10CB---. Tên bài thực hành: Tính chất hoá học của khí clo và hợp chaát cuûa clo. HÌNH VEÕ. Tieát soá: 41. CAÙCH TIEÁN HAØNH. 1 Ñieàu cheá khí clo. Tính taåy maøu cuûa khí clo aåm. * - Cho vaøo oáng nghieäm khoâ vaøi Giaáy maøu aåm tinh theå KMnO4, nhoû tieáp Khí Cl2 vaøo oáng nghieäm vaøi gioït dung dịch HCl đậm đặc. dd HCl - Đậy ống nghiệm bằng nút + KMnO4 cao su coù keïp baêng giaáy maøu aåm. - Quan sát sự thay đổi của Chú ý: có thể dùng KClO3 lượng giaáy maøu, maøu khí clo taïo ít hơn và dd HCl đặc để điều chế ra. Giaûi thích vaø vieát phöông clo. trình hoá học. KClO3 + HCl  KCl + HClO3 ** HClO3 có tính oxi hoá mạnh và - Các phản ứng: deã bò phaân huyû trong moâi tröông 2KMnO + 16HCl  2 KCl + 4 axit: 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O. 2HClO3 + 10HCl 6Cl2 + 6H2O Tác dụng clo đối với giấy màu ẩm: Cl2 + H2O ƒ HCl + HClO Tính oxi hoá mạnh của HClO làm maát maøu cuûa giaáy maøu. 2 .Ñieàu cheá axit clohiñic - Cho vaøo oáng nghieäm (1) moät ít tinh heå muoái aên roài roùt dung dịch H2SO4 đậm đặc vào đủ để thấm ướt muối ăn. - Rót khoảng 5 ml nước vào ống nghieäm (2) laép duïngc cuï nhö hình vẽ, đậy ống nghiệm (2) bằng bông. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> 4. khí HCl. H2SO4 ñaëc. (1). Boâng (2). NaCl. H2O. vaûi. - Ñun caån thaän oáng nghieäm (1). Nếu thấy sủi bọt thì tạm ngừng ñun. Quan sát hiện tượng. Viết phương trình hoá học điều chế axit clohiñric.. < 2500 C. Gợi ý: Phản ứng: NaCl + H2SO4 ¾ ¾ ¾ ¾® NaHSO4 +HCl Khí HCl tan nhiều trong nước là do phân tử HCl phân cực mạnh. Dung dịch thu được là dung dịch axit clohiđric, là axit mạnh nên làm giấy quì chuyển màu đỏ. 3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch. - Ba lọ dung dịch hoá chất mất Gợi ý: nhãn. Chứa riêng biệt các dung - Laáy 3 oáng nghieäm ghi soá dòch: HCl, NaCl vaø HNO3. tương ứng là (1’), (2’) và (3’) . - Lấy 3 que đũa thuỷ tinh nhúng vào từng ống riêng (1) (2) (3) biệt và thử trên 3 miếng giấy - Lấy ở mỗi lọ một ít dung dịch quì tím khaùc nhau, dung dòch cho vaøo 3 oáng nghieäm khaùc vaø naøo khoâng chuyeån giaáy quì ghi số tương ứng là (1’), (2’) và thành màu đỏ là dung dịch (3’) rồi chọn thuốc thử nhận biết NaCl. caùc chaát treân trong 3 oáng nghieäm - Hai oáng nghieâm coøn laïi laø naøy. dung dòch HCl vaø HNO3, cho lần lượt tác dụng với dung (1') (2 ' ) (3') dòch AgNO3, dung dòch naøo taïo keát tuûa traéng laø dung dòch HCl, dung dòch khoâng taïo keát tuûa traéng laø dung dòch HNO3. 1'. 2'. HCl + AgNO3  AgCl + HNO3. 3'. maøu traéng. Chöông 5: NHOÙM HALOGEN. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> 5. BAØI THỰC HAØNH SỐ 3 Baøi hoïc soá: 28 Tên bài thực hành: Tieát soá :47 ---10CB--Tính chất hoá học của brom và iot HÌNH VEÕ CAÙCH TIEÁN HAØNH Thí nghiệm 1: So sánh tính oxi hoá của brom và clo. - Cho 1 ml dung dòch NaBr vaøo oáng nghieäm, nhỏ tiếp vào vài giọt nước clo mới điều chế được , lắc nhẹ. Gợi ý: Dung dịch NaBr từ không màu sẽ chuyển thành màu đỏ nâu, do Br2 đã tạo ra từ phản Nước clo ứng: Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 đỏ nâu 1 ml dd NaBr. Laéc nheï. Phản ứng xảy ra là do tính oxi hoá của clo mạnh hơn brom. Clo đẩy brom ra khỏi hợp chất muối NaBr, tạo Br2 màu đỏ nâu.. Thí nghiệm2: So sánh tính oxi hoá của brom và iot. - Cho 1 ml dung dòch NaI vaøo oáng nghieäm, nhỏ tiếp vào vài giọt nước brom, lắc nhẹ. Gợi ý: Dung dòch NaI khoâng maøu seõ chuyeån thaønh Nước brom màu đen tím, do I2 tạo ra từ phản ứng: Br2 + 2NaBr  2NaBrl + I2 1 ml dd NaI. Laéc nheï. ñen tím. Phản ứng xảy ra được là do tính oxi hoá của brom mạnh hơn iot. Brom đẩy iot ra khỏi hợp chất muối NaI, tạo iot tự do có maøu ñen tím.. Thí nghiệm 3: Tác dụng của iot với hồ tinh bột.. - Cho vào ống nghiệm 1ml hồ tinh bột(1) . Nhỏ tiếp một giọt nước iot vào ống nghiệm, quan sát; đun nóng ống nghiệm, quan sát; để nguội oáng nghieäm, quan saùt Gợi ý: - Khi iot tiếp xúc với hồ tinh bột thì tạo thành màu xanh thẫm, do các phân tử của iot đã xâm nhập vào các lỗ trống của những phân tử khoång loà cuûa hoàt tinh boät taïo ra maøu xanh thaãm (2). EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> 6. Nước iot Nước iot 1. 2. 3. 4. Hoà tinh boät. Giữa iot và hồ tinh bột không có phản ứng hoá học xảy ra. Khi bị đun nóng các phân tử iot chuyển thành hơi bay lên, nên mất màu xanh (3), để nguội các phân tử I2 ngưng tụ lại bám vào hồ tinh bột, nên xuất hieän laïi maøu xanh ñen (4).. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> 7. Chöông 6: NHOÙM OXI – LÖU HUYØNH BAØI THỰC HAØNH SỐ 4 Baøi hoïc soá: 31 Tieát Tên bài thực hành: soá: 51 ---10CB--Tính chaát cuûa oxi, löu huyønh HÌNH VEÕ CAÙCH TIEÁN HAØNH 1. Tính oxi hoá của oxi.. 1. 4. 2. Ñöa nhanh. Daây theùp xoaén Cuïc than laøm moài laøm moài Bình khí oxi Nước. 3 Theùp xoaén sau khi chaùy. Đốt đến nóng đỏ. Saét chaùy trong oxi. choùi, nhieàu haït nhoû baén toeù nhö phaùo hoa. Phản ứng: 3Fe + 2O2. - Đốt nóng dây thép xoaén ( coù gaén maåu than ở đầu để làm mồi) trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình chứa khí oxi. Gợi ý: - Phản ứng xảy ra maõnh lieät keøm theo “khoùi naâu” taïo ra, chaùy saùng 0. t  . Fe3O4. 2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ. Laáy boät S baèng 2 haït ngoâ vaøo oáng nghieäm 2 3 1 chòu nhieät, keïp oáng nghieäm ñun noùng Hôi löu trên ngọn lửa đèn Löu huyønh coàn. huyønh Hiện tượng: S rắn vaøng  S loûng vaøng,. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> 8. linh động  quánh, nhớt, đỏ nâu S hơi coù maàu da cam. 3. Tính oxi hoá của lưu huỳnh.. Hỗn hợp boät saét vaø boät löu huyønh. 1. Caùch tieán haønh: Cho vaøo oáng nghieäm khoâ, chòu nhieät 2 haït ngô bột hỗn hợp Fe ( mới) + S, kẹp chặt oáng treân giaù saét vaø đun bằng đèn cồn.. 2. Hiện tượng:Phản ứng xảy ra mãnh liệt, toả nhiều nhiệt (khi hỗn hợp đỏ rực thì ngừng đun) . Phản ứng. Fe + S  FeS 4. Tính khử của lưu huỳnh. 1. Caùch tieán haønh: Boät S baèng haït ngoâ vaøo muỗng hoá chất hoặc đũa thuỷ tinh hơ nóng rồi nhúng đũa vào bột S, đốt S cháy S trên ngọn lửa đèn boät coàn. Đốt đến Bình khí oxi Löu huyønh + Mở nắp lọ khí oxi và S chaùy ñieàu cheá saün chaùy trong oxi Lưu yù: Sau phản ứng cần phải đñậy bình lại ñöa nhanh S ñang caùy ngay để tránh khí đđộc SO2 thoát ra, hoặc vào lọ. đậy bình bằng bông tẩm dung dịch NaOH. 2. Hiện tượng: S chaùy trong oxi maõnh lieät hôn nhieàu khi chaùy trong khoâng khí, phaûn ứng toả nhiều nhiệt. t  Phản ứng. S + O2  SO2 Ñöa vaøo bình oxi. 0. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> 9. Chöông 6: NHOÙM OXI – LÖU HUYØNH BAØI THỰC HAØNH SỐ 5 Baøi hoïc soá: 35 Tieát soá: Tên bài thực hành: 59 ---10CB--Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh HÌNH VEÕ CAÙCH TIEÁN HAØNH 1. Điều chế và chứng minh tính khử của hiđro sunfua. - Thieát keá laép raùp duïng cuï như hình vẽ. Đốt khí hiñrosunfua taïo ra. a) Hiện tượng: dd HCl Boït - dd HCl phản ứng với FeS khí H2S FeS tạo bọt khí, có mùi “trứng thoái”. - Đốt thấy ngọn lửa cháy sáng mờ. b) Phản ứng: 2HCl + FeS  H2S + FeCl2 t  2H2O + 2SO2 + Q 2H2S + 3O2  Lưu ý: Khí H2S không màu, mùi trứng thối, khí SO2 không màu mùi sốc, chúng đều rất độc. 0. 2. Tính khử của lưu huỳnh đioxit. dd H2SO4 Khí. SO2. Na2SO3. - Thiết kế dụng cụ, hoá chaát nhö hình veõ. Daãn khí SO2 vào ống nghiệm chứa dung dịch nước brom. Gợi ý: - Hiện tượng:. - Dung dịch brom mất màu, do phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 3. Tính oxi hoá của lưu huỳnh đioxit Bước 1 tạo dd H2S. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> 10. Dẫn khí H2S vào nước taïo dung dòch H2S.. Daãn khí SO2 vaøo dung dòch H2S.. Bước 2) dd H2SO4 Khí. SO2. Na2SO3. ddHH2S2S dd. Gợi ý: - Hiện tượng thấy xuaát hieän keát tuûa maøu vaøng. - Do SO2 oxi hoá H2S taïo ra (S) coù maøu vaøng theo phaûn ứng: SO2 + 2H2S  3S + 2H2O. 4. Tính oxi hoá của axit sufurric đặc.. 1ml dd H2SO4 a đậm đặc. SO2. b Miếng đồng (Cu). Giaáy quì tím. Ñun noùng nheï. Nước. Gợi ý: Hiện tượng: EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com. - Laép oáng nghieäm treân giaù saét nhö hình veõ. - Cho vaø oáng nghieäm (a) 1 ml dung dòc H2SO4 đậm đặc, cho tiếp vào từ 1-2 mảnh phoi bào đồng, đậy oáng (a) baèng nuùt cao su coù loã thoâng sang ống (b) chứa 2-3 ml nước và có mẩu giaáy quì tím. Ñun nóng từ từ ông nghieäm (a)..

<span class='text_page_counter'>(11)</span> 11. Oáng nghiệm (a) từ dung dịch không màu chuyển sang màu xanh và có bọt khí bay lên. Ống nghiệm (b) có bọt khí, quì tím chuyển sang đỏ. Phương trình hoá học: t  CuSO4+SO2+ 2H2O Ở ống (a) Cu+2H2SO4 đậm đặc    H2SO3 Ở ống (b) SO2 + H2O   Chú ý: Muốn thấy rõ màu xanh của ống nghiệm (a) cần đổ thêm nước vào để CuSO4 chuyển thành CuSO4 . 5H2O có màu xanh lam. 0. Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VAØ CÂN BẰNG HOÁ HỌC BAØI THỰC HAØNH SỐ 6 Baøi hoïc soá: 37 ---10CB--HÌNH VEÕ. Tên bài thực hành: Tốc độ phản ứng hoá học. Tieát soá: 63. CAÙCH TIEÁN HAØNH. Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng. Hai viên kẽm có kích thước giống nhau - Chuẩn bị 2 ống nghiệm để trên giaù goã. OÁng 2 OÁng 1 - Roùt vaøo oáng (1) 3 ml dung dòch HCl 18% , oáng (2) 3ml dung 3 ml dd 3 ml dd dòch HCl 6%. HCl 18% HCl 6% C - Cuøng cho vaøo 2 oáng 2 vieân C kẽm có kích thước giống nhau. C >C Gợi ý: Hiện tượng: Cả 2 ống đều có bọt khí bay lên nhưng bọt khí ở ống (1) bay lên nhiều hơn ở ống (2). Giải thích: Do nồng độ dung dịch axit ở ống (1) lớn hơn ống (2), mật độ axit trên cùng một diện tích bề mặt của viên kẽm trong ống (1) nhiều hơn của ống (2). Do đó tốc độ phản ứng ở ống (1) xảy ra nhanh và tạo ra nhiều bọt khí hơn ở ống (2). - Phản ứng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2. C1 > C2  V1 > V2. 1. 2. 1. 2. Thí nghiệm2: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> 12 Vieân keõm. Vieân keõm. oáng 1 t01 3 ml dd H2SO4 15%. oáng 2 t02. Chæ ñun đến gần soâi. 3 ml dd H2SO4 15%. Cũng hai viên kẽm có kích thước giống nhau và nồng độ axit ở hai ống nghiệm như nhau nhöng t01 < t02. - Chuẩn bị 2 ống nghiệm để trên giá gỗ ( hoặc trên giá sắt). - Roùt vaøo moãi oáng 3 ml dung dòch H2SO4 15%. Ñun oáng (2) đến gần sôi. - Cuøng cho vaøo 2 oáng 2 vieân kẽm có kích thước giống nhau. Gợi ý: Khi nồng độ 2 dung dịch axit ở 2 ống. nghiệm như nhau, 2 viên kẽm có kích thước như nhau thì diện tích bề mặt tiếp với dung dịch ở 2 viên kẽm là bằng nhau. Nhiệt độ càng cao, thì tốc độ chuyển động của các phần tử trong dung dịch càng nhanh, sự tương tác càng lớn dẫn đến phản ứng xảy ra càng nhanh, do vaäy oáng (2) coù boït khí taïo ra nhanh vaø nhieàu hôn oáng (1). Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2. T1 < T2  V1 < V2 Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng của diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng. Nhieàu Moät S2 - Chuẩn bị 2 ống nghiệm để trên S1 vieân vieân keõm giaù goã. keõm OÁng 2 nhoû OÁng 1 lớn - Roùt vaøo moãi oáng 3 ml dung dòch H2SO4 15%. 3 ml dd 3 ml dd - Cho vaøo oáng (1) moät vieân keõm, H2SO4 H2SO4 15% 15% đồng thời cho vào ống (2) vài vieân keõm nhoû nhöng toång khoái Khối lượng hai phần kẽm bằng nhau nhöng dieän tích beà maët S1 < S2 lượng bằng khối lượng ở viên (Có thể để hai ống nghiệm kẽm đã cho vào ống (1). naøy treân giaù goã nhö thí nghiệm 1 cũng được) Hiện tượng - OÁng (2) boït khí taïo ra nhieàu vaø nhanh hôn oáng (1). - Giải thích: Do lượng kẽm cho vào ống (2) có tổng diện tích bề mặt lớn viến kẽm ở ống (1). Bề mặt tiếp xúc với dung dịch càng lớn thì phản ứng xảy ra càng nhiều và càng nhanh: S1< S2  V 1< V 2 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> 13. HƯỚNG DẪN THIẾT KẾ THỰC HAØNH HOÁ HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO HOÏC KYØ I Chương 1: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VAØ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN BAØI THỰC HAØNH SỐ 1 Baøi hoïc soá: 15 ---10NC---. Tên bài thực hành: Một số thao tác thực hành thí nghiệm hoá học. Sự biến đổi tính chất trong chu kì và nhóm. HÌNH VEÕ. Tieát soá: 24. CAÙCH TIEÁN HAØNH. 1. Một số thao tcác thực hành thí nghiệm hoá học. a) Lấy hoá chất. (1) Chaát raén (2) - Khoâng neân laøm: * Khoâng laáy tay boác laáy hoá chất. * Không để úp nắp hoá đậy hoá chất xuống bàn ( làm mất độ tinh khiết của Khoâng neân laøm Neân vaø phaûi laøm hoá chất). Chaát loûng - Neân vaø phaûi laøm: Phaûi * Lầy thìa để xúc lấy duøng Khoâng hoá chất. pheãu đổ roùt * Để ngửa nắp hoá chất trực tieáp leân baøn. Khi rót hoá chất lỏng vaøo oáng nghieäm. Khoâng cầm trực tieáp baèng tay. 1/3. Phaûi duøng caëp oáng nghieäm. 2/3. Đối với chất lỏng: - Khoâng neân laøm: * Không rót trực tiếp từ lọ này sang lọ kia hoặc oáng nghieäm naøy sang oáng nghieäm kia.. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> 14. - Neân vaø phaûi laøm: * Duøng pheãu hoaêïc oáng nhoû gioït . - Khoâng neân laøm: * Dùng tay cầm trực tiếp ống nghiệm hoặc lọ hoá chất. - Nên và phải làm: Phải dùng giá sắt hoặc cặp ống nghiệm khí rót hoá hoá chất. * Dùng ống nhỏ giọt để nhỏ hoá chất lỏng vào ống nghiệm. b) Trộn hoặc hoà tan các hoá chất trong ống nghiệm. Khaáy nheï - Trộn các hoá chất trong cốc: Dùng đũa thuỷ tinh khuaáy troän.. Khi đun hoá chaát raén. Khi ñun hoá chaát loûng. 1/3 2/3. Khi caëp oáng nghieäm. - Trộn các hoá chất trong ống nghieäm: Tay phaûi, duøng ngoùn cái, ngón trỏ và ngón giữa cầm ống nghiệm đập nhẹ vaøo ngoùn troû cuûa baøn tay traùi hoặc đập nhẹ và lòng bàn tay traùi. - Khoâng duøng ngoùn tay bòt miệng ống để lắc. Vì hoá chất dính vào tay gây độc haïi. c) Đun nóng hoá chất. - Đun hoá chất rắn trong ống nghieäm, caëp oáng nghieäm mieäng oáng hôi chuùt xuoáng tránh khi đun có hơi nước đông tụ chảy xuống đáy ống nghiệm gặp nóng dễ bị nứt oáng. - Khi đun hoá chất lỏng trong cốc phải dùng lưới sắt ( hoặc maøng amiaêng), khoâng ñun. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> 15. ( Hình vẽ và nội dung lí thuyết kết trực tiếp cốc với đèn cồn dễ làm với cốc. hợp thêm SGK) - Khoâng cuùi maét saùt coác ñang ñun noùng. - Cặp ống nghiệm theo đúng qui cách như hình vẽ. 2. Thực hành về sự biến đỏi tính chất của các nguyên tố trong chu kì vaø nhoùm. a) Sự biến đổi tính chất của Maåu kali Maåu natri caùc nguyeân toá trong nhoùm. Coác 1 Coác 2 - Laáy 2 maåu kali vaø natri 60 ml nước đều có cùng bằng hạt đậu cho vào 2 chứa vài giọt phenolphtalein cốc nước pha sẵn dung dịch phenolphtalein. Quan saùt, giaûi thích, vieát phöông trình hoá học. 2 maå u magie Maåu natri b) Sự biến đổi tính chất của caùc nguyeân toá trong chu kì. - Chuẩn bị 3 cốc đều chứa Coác 1 Coác 2 Coác 3 60ml nước và vài giọt phenolphtalein, coác (3) coù 60 ml nước 60 ml nước 60 ml nước ñun noùng. coù ñun noùng ( Mỗi cốc đều chứa sẵn vài giọt - Chuaån bò 3 maåu Na, Mg ( 1 phenolphtalein đã khuấy đều) của Na, 2 của Mg) 3 mẩu đều có kích thước giống nhau. Cho Na vaøo coác (1) vaø 2 maåu Mg vaøo coác (2) vaø (3). Quan saùt, nhaän xeùt, ruùt ra keát luận về sự biến đổi tính chất caùc nguyeân toá trong chu kì.. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> 16. Chương 4: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC BAØI THỰC HAØNH SỐ 2 Baøi hoïc soá: Tên bài thực hành: Tieát soá: 28 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ 46 ---10NC--HÌNH VEÕ CAÙCH TIEÁN HAØNH a) Caùch tieán haønh: Cho vaøo oáng nghieäm moät viên kẽm nhỏ chứa sẵn 2ml Vieân keõm dd H2SO4  15%. nhoû 2 ml dd b) Quan sát hiện tượng , giải H2 SO2 thích, vieát PTHH. (…) loãng. 0. +1. +2. 0. Zn + H 2 SO4  Zn SO4 + H 2. 2.Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối a) Caùch tieán haønh: Cho đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào ống nghiệm chứa sẵn 2 ml dd CuSO4. b) Đợi 10 phút sau quan sát 2 ml dd Ñinh saét hiện tượng , giải thích, viết CuSO4 saïch PTHH. (…) loãng Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 Vai troø caùc chaát tham gia phản ứng:… 3. Phản ứng oxi hoá -khử giữa Mg và CO2. - Chuaån bò bình khí CO2, cho vào dáy bình lớp cát mỏng baûo veä. - Daây theùp nhoû xoaén loø xo coù gaén baêng Mg. - Đốt băng Mg trên đền cồn đến khi cháy rồi đưa nhanh. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> 17 Daây theùp xoaén cuoán. Đốt đến Mg chaùy trong kk. Ñöa nhanh vaøo bình CO2. Baêng Mg. vaøo bình khí CO2. Quan saùt hiện tượng xảy ra ( chú ý bột traéng cuûa MgO vaø muoäi ñen cuûa C). Lớp cát mỏng. Bình khí CO2. Viết PTHH, xác định số oxi hoá các chất, vai trò các chất trong phản ứng. Cho biết có thể dập ngọn lửa Mg đang cháy bằng CO2 được khoâng? 4.Phản ứng oxi hoá khử trong môi trường axit a) Caùch tieán haønh: Rót vào ống nghiệm khoảng dd KMnO4 2ml dd FeSO4 thêm vào đó 1ml dd H2SO4 loãng, nhỏ tiếp từng giọt dd KMnO4 lắc nhẹ 1 ml dd sau moãi laàn nhoû gioït. H2SO4 loãng b) Quan sát hiện tượng , giải 2 ml dd laéc FeSO4 thích, vieát PTHH. (…) nheï dd KMnO4 10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> 18. HOÏC KYØ II Chöông 5: Nhoùm Halogen BAØI THỰC HAØNH SỐ 3 Baøi hoïc soá: 38 ---10NC---. Tieát soá: Tên bài thực hành: 46 TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CUÛA HALOGEN HÌNH VEÕ CAÙCH TIEÁN HAØNH. Thí nghieäm 1: Ñieàu cheá clo. Tính taåy maøu cuûa khí clo aåm. - Lắp dụng cụ và dùng hoá chất nhö hình veõ. dd HCl - Boùp nheï cao su cuûa oáng nhoû Giaáy maøu aåm giọt để dung dịch HCl chảy xuoáng oáng nghieäm. Quan saùt hiện tượng xảy ra. KClO3 Gợi ý: Phản ứng: KClO3 + HCl  KCl + HClO3 HClO3 có tính oxi hoá mạnh và deã bò phaân huyû trong moâi tröông axit: 2HClO3 + 10HCl 6Cl2 + 6H2O Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hoá của clo, brom và iot.. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> 19. Laàn 1 Nước clo. (2). (1). laéc nheï. dd NaCl. (3). laéc nheï. laéc nheï. Laàn 1: Laáy 3 oáng nghieäm coù ghi nhãn, mỗi ống chứa riêng bieät caùc dung dòch: NaCl, NaBr và NaI ( Có thể đều laø muoái Kali). Nhoû vaøo mỗi ống vài giọt nước clo. Quan sát hiện tượng và giaûi thích, vieát PTHH.. dd NaI. dd NaBr. Laàn 2. Laàn 2: Làm tương tự như trên: Laáy 3 oáng nghieäm coù ghi nhãn, mỗi ống chứa riêng (2) (3) (1) bieät caùc dung dòch: NaCl, NaBr và NaI ( Có thể đều laø muoái Kali). Nhoû vaøo laéc nheï laéc nheï laéc nheï mỗi ống vài giọt nước dd NaI dd NaCl dd NaBr brom. Quan sát hiện tượng vaø giaûi thích, vieát PTHH. Laàn 3: Làm tương tự như trên: Laàn 3 Laáy 3 oáng nghieäm coù ghi Nước iot nhãn, mỗi ống chứa riêng bieät caùc dung dòch: NaCl, NaBr và NaI ( Có thể đều (2) (3) (1) laø muoái Kali). Nhoû vaøo mỗi ống vài giọt nước iot. Quan sát hiện tượng và laéc nheï laéc nheï laéc nheï dd NaCl dd NaBr dd NaI giaûi thích, vieát PTHH. Rút ra kết luận chung về tính oxi hoá của clo, brom và iot. Nước brom. 3. Tác dụng của iot với hồ tinh bột. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> 20. - Cho vaøo oáng nghieäm moät ít hoà tinh boät, nhoû moät gioït iot vaøo oáng nghieäm. Quan saùt hieän tượng và nêu nguyên nhaân.. Chöông 5: NHOÙM HALOGEN BAØI THỰC HAØNH SỐ 4 Baøi hoïc soá: 39 Tieát soá: 55 Tên bài thực hành: ---10NC--TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CUÛA HALOGEN HÌNH VEÕ CAÙCH TIEÁN HAØNH Thí nghieäm 1: Tính axit cuûa axit HCl Cho vaøo moãi oáng moät ít dung dòch HCl. (1). dd HCl. (2). (3). (4). laéc nheï. laéc nheï. laéc nheï. Cu(OH)2. CuO. CaCO3. laéc nheï. Keõm vieân (Zn). - Lấy 4 ống nghiệm để treân giaù goã, cho vaøo moãi ống các hoá chất như hình veõ. - Nhỏ lần lượt vào mỗi oáng moät ít dung dòch HCl, lắc nhẹ từng ống. - Quan sát hiện tượng xảy ra trong từng ống nghieäm - Giaûi thích vaø vieát PTHH xảy ra trong từng oáng nghieäm.. Thí nghiệm 2: Tính tẩy màu của nước Ja – ven. EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(21)</span>