ÔN TẬP HÓA 8 HKII (2019-2020)

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>ƠN TẬP HĨA HỌC 8 – HỌC PHẦN OXI VÀ KHƠNG KHÍ</b>

<b>A. HỆ THỐNG CÁC CÂU HỎI LÝ THUYẾT</b>

<b>I. TÍNH CHẤT CỦA OXI</b>

<b> </b>Kí hiệu hóa học: O Cơng thức hóa học: O2

Nguyên tử khối: 16 Phân tử khối: 32

<b> 1. Oxi có những tính chất vật lí nào?</b>

Oxi là chất khí, khơng màu, khơng mùi, ít tan trong nước, nặng hơn khơng khí.
Oxi lỏng ở - 183o_{C và có màu xanh nhạt.}

<b> 2. Trình bày tính chất hóa học của oxi? Mỗi tính chất viết một PTHH minh họa? </b>
<b> a. Tác dụng với phi kim:</b>

Khí oxi + lưu huỳnh

⃗

<i>to</i> lưu huỳnh đioxit (khí sunfurơ)
S + O2

⃗

<i>t</i>

<i>o</i>

SO2<b> </b>

Khí oxi + photpho

⃗

<i>to</i> điphotpho penta oxit
4P + 5O2

⃗

<i>t</i>

<i>o</i>

2P2O5

<b> b. Tác dụng với kim loại:</b>

Khí oxi + sắt

⃗

<i>to</i> oxit sắt từ
3Fe + 2O2

⃗

<i>t</i>

<i>o</i>

Fe3O4

<b> c. Tác dụng với hợp chất:</b>

Khí oxi + hợp chất

⃗

<i>to</i> khí cacbonic (cacbon đioxit) + hơi nước
CH4 + 2O2

⃗

<i>t</i>

<i>o</i>

CO2 + 2H2O

<b>II. SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP</b>

<b>1. Thế nào là sự oxi hóa?</b>

Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất (đơn chất hoặc hợp chất)
Ví dụ:

Thanh sắt để ngồi khơng khí sau một thời gian bị gỉ sét là do sắt đã tác dụng với oxi có trong
khơng khí.

3Fe + 2O2

⃗

<i>t</i>

<i>o</i>

Fe3O4

<b> 2. Thế nào là phản ứng hóa hợp?</b>

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học, trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Ví dụ: 4P + 5O2

⃗

<i>t</i>

<i>o</i>

2P2O5

CaO + H2O → Ca(OH)2

<b> 3. Oxi có những ứng dụng nào?</b>

Khí oxi cần cho sự hơ hấp của người và động vật; cần để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản
xuất.

<b>IV. OXIT</b>

<b>1. Oxit là gì?</b>

Oxit là hợp chất có hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.
Ví dụ: CuO, SO2 , Fe2O3

<b> 2. Oxit được chia làm bao nhiêu loại chính?</b>

Gồm hai loại chính:

<b> a. Oxit axit: </b>thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit
Ví dụ: SO3, CO2, P2O5.

<b> b. Oxit bazơ:</b> thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.
Ví dụ: Na2O, CaO, CuO.

<b> 3. Cách gọi tên như thế nào?</b>
<b> Tên oxit: </b> tên nguyên tố + oxit

<b> *Nếu kim loại có nhiều hóa trị:</b>

Tên <i><b>oxit bazơ</b></i>: Tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit
Ví dụ: FeO: sắt (II) oxit

Fe2O3: sắt (III) oxit

<b> *Nếu phi kim có nhiều hóa trị:</b>

Tên <i><b>oxit axit</b></i>: Tên phi kim (có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) + oxit (có tiền tố chỉ số
nguyên tử oxi)

* <b>Lưu ý</b> : Các tiền tố (tiếp đầu ngữ): Mono - 1; đi – 2; tri - 3; tetra - 4; penta - 5
Ví dụ: CO2: Cacbon đioxit

SO2: Lưu huỳnh đioxit

SO3: Lưu huỳnh trioxit

P2O5: Điphotpho penta oxit

<b>III. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY</b>

<b> 1. Phương pháp và hóa chất dùng điều chế oxi trong phịng thí nghiệm? </b>

Trong phịng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ

bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KMnO4 (Kali pemanganat), KClO3 (Kali clorat).

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

2KCO3

⃗

<i>t</i>

<i>o</i>

2KCl + 3O2

2KMnO4

⃗

<i>t</i>

<i>o</i>

K2MnO4 + MnO2 + O2

<b> 2. Thế nào phản ứng phân hủy?</b>

<b> </b>Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó từ một chất (chất tham gia) sinh ra hai hay
nhiều chất mới.

Ví dụ: CaCO3

⃗

<i>t</i>

<i>o</i>

CO2 + CaO

<b>IV. THÀNH PHẦN CỦA KHƠNG KHÍ</b>
<b> - </b>Khơng khí là một hỗn hợp khí.

- Thành phần % theo thể tích của các chất khí trong khơng khí là:
+ 78% khí nitơ.

+ 21% khí oxi.
+ 1 % các khí khác.

<b>B. HỆ THỐNG CÁC CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM</b>
<b>Câu 1: Dãy chất nào sau đây toàn là oxit?</b>

<b> </b>A. K2O, Na2O, Ca(OH)2. B. KClO3, CO2, SO2.

C. CaCO3, Na2O, H2O. D. Na2O, CO2, CaO.

<b>Câu 2: Đốt cháy 0,2 mol Mg trong khí oxi. Thể tích khí oxi phải dùng (đktc) là bao nhiêu? </b>
<b> </b>A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.

<b>Câu 3: Sự oxi hóa là </b>

<b> </b>A. Sự tác dụng của oxi với một đơn chất. B. Sự tác dụng của oxi với một chất.
C. Sự tác dụng của hợp chất. D. Sự tác dụng của oxi.

<b>Câu 4: Khi cho cây nến đang cháy vào lọ thủy tinh rồi đậy nút kín, ta thấy:</b>

<b> </b>A. Ngọn lửa cây nến tắt. B. Ngọn lửa cây nến tiếp tục cháy.

C. Ngọn lửa cây nến yếu dần rồi tắt. D. Ngọn lửa cây nến bùng cháy hơn.

<b>Câu 5: Phản ứng nào sau đây là phản ứng hóa hợp ?</b>

<b> </b>A. H2 + CuO → H2O + Cu. B. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2

+O2

C. 3Fe + 2O2 → Fe3O4 D. 2KClO3 → 2KCl + 3O2

<b>Câu 6: Trong các dãy chất sau, chất nào được dùng để điều chế khí oxi trong phịng thí </b>
<b>nghiệm?</b>

<b> </b>A. CaCO3 B. CuO. C. Fe2O3 D. KClO3

<b>Câu 7: Oxit là hợp chất của oxi với:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Câu 8</b>: <b>Khối lượng của 2,24 lít khí oxi (đktc) là</b>

A. 1,6 gam. B. 3,2 gam. C. 4,8 gam. D. 7,2 gam.

<b>Câu 9</b>: <b>Cơng thức hóa học của điphotpho pentaoxit là</b>

A. PO. B. P2O3 C. N2O5 D. P2O5.

<b>Câu 10</b>: <b>Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 g cacbon là:</b>

<b> </b>A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.

<b>Câu 11: Dãy nào chỉ tồn là oxit bazơ?</b>

A. CO2, SO2 , N2O5 , P2O5 B. SO3 , N2O5 , CaO, BaO.

C. K2O , Na2O , BaO , CaO. D. CO2 , SO2 , CaO , N2O5

<b>Câu 12:Trong khơng khí oxi chiếm bao nhiêu phần trăm về thể tích?</b>

A. 78%. B. 21%. C. 1%. D. 12%.

<b>Câu 13:Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng hóa hợp?</b>

A. CaO + H2O -> Ca(OH)2 B.

0

2 2 3 2

<i>t</i>

<i>H</i> <i>CuO</i>  <i>KCl</i> <i>O</i>

C. <i>Zn</i>2<i>HCl</i> <i>ZnCl</i>2<i>H</i>2 _D.

0

2 <i>t</i> 2

<i>H</i> <i>CuO</i>  <i>Cu H O</i>

<b>Câu 14:</b> <b>Cho phương trình phản ứng hóa học sau : </b>

0

4 2 4 2

2<i>_KMnO</i> <i>t</i> <i>_{K MnO}</i> <i>_MnO</i> <i>_X</i>

    _.<b>_Vậy</b>

<b>(X) là</b>

A. O3 B. H2 C. H2O D. O2

<b>Câu 15:Đốt cháy 3,1 g photpho trong bình chứa 5 g oxi. Sau phản ứng có chất nào cịn dư?</b>

A. Oxi dư. B. Oxit và photpho tác dụng hết.

C. Photpho dư. D. Oxit và photpho đều dư.

<b>Câu 16:Thành phần của khơng khí:</b>

A. 21% khí Nitơ, 78% khí Oxi, 1% khí khác. B. 21% khí khác, 78% khí Oxi, 1% khí
Nitơ.

C. 21% khí Oxi, 78% khí Nitơ, 1% khí khác. D. 21% khí Nitơ, 78% khí khác, 1% khí
Oxi.

<b>Câu 17:Nguyên liệu để điều chế khí oxi trong phịng thí nghiệm là</b>

A. KMnO4 B. H2O. C. Khơng khí. D. CaCO3

<b>Câu 18:Dãy chất nào sau đây toàn là hợp chất oxit axit?</b>

A. CO2, SO2, N2O5, P2O5. B. SO3, N2O5, CaO, MgO.

C. K2O, Cao, Na2O, BaO. D. CuO, N2O5, MgO, P2O5.

<b>Câu 19:Số gam KMnO4 cần dùng để điều chế 2,24 lít khí O2 (đktc) trong phịng thí nghiệm là</b>

A. 15,8 g. B. 31,6 g. C. 23,7 g. D. 17,3 g.

<b> Câu 20:Công thức P2O5 đọc tên là </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

C. photpho oxit. D. photpho pentaoxit.

<b>Câu 21</b>: <b>Nguyên liệu dùng để điều chế khí oxi trong phịng thí nghiệm là</b>

A. KClO3 , KMnO4 B. H2O, khơng khí.

C. CaCO3 , H2O. D. Fe3O4

<b> Câu 22:Sự oxi hóa chậm là:</b>

A. Sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt. B. Sự oxi hóa mà khơng phát sáng.

C. Sự oxi hóa toả nhiệt mà khơng phát sáng. D. Sự tự bốc cháy.

<b>Câu 23:Để dập tắt xăng dầu cháy người ta cần thực hiện</b>:

A. Phun nước vào ngọn lửa. B. Dùng chăn ướt hoặc cát phủ lên ngọn lửa.

C. Thổi khí oxi vào ngọn lửa. D. Bơm không khí vào ngọn lửa.

<b> Câu 24</b>: <b>Cho phương trình phản ứng sau : S + O2 -> A . Vậy (A) là </b>

A. SO2 B. SO3 C. S2O4 D. SO

<b>Câu 25</b>: <b>Đốt cháy hoàn toàn 3,2 g lưu huỳnh (S). Số gam lưu huỳnh đioxit (SO2) thu được là </b>

A. 3,2 g. B. 6,4 g. C. 12,8 g D. 19,2 g

<b>Câu 26: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng phân huỷ?</b>

A. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 B. Fe + 2HCl FeCl2 + H2

C. Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 D. 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

<b> Câu 27: Cho sơ đồ phảnứng sau: P + O2 </b> <b> (A). Xác định (A)?</b>

<b> </b>A. P2O5 B. P2O3 C. P2O4 D. P2O2.

<b> Câu 28:Số mol KClO3 cần dùng để điều chế 1,5 mol khí oxi:</b>

A. 1 mol. B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol

<b>Câu 29: Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ:</b>

A. 1830_C. _{B. 196}0_{C. C. – 183}0_C. _{D. – 196}0_C.

<b>Câu 30: Thể tích khí oxi (đktc) cần để đốt cháy hết 5,4 g nhôm là</b>

A. 2,24 lít. B. 3,24 lít. C. 3,36 lít. D. 2,36 lít.

<b>Câu 31:Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để tạo ra 2,7g nước là</b>

A. 5,6 lít B. 1,68 lít C. 3,36 lít D. 6,72 lít

<b> Câu 32: Phản ứng hóa học nào có xảy ra sự oxi hóa?</b>

<b> </b>A. SO3 + H2O  H2SO4 B. 2H2 + O2

0
<i>t</i>

  _2H₂_O.

<b> </b>C. CaO + H2O  Ca(OH)2 D. 2H2O

<i>dp</i>

  _2H₂_{+ O}₂

<b>C. TỰ LUẬN</b>:

<b> Câu 1: </b>Hoàn thành các PTHH sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?

 

<i>t</i>0 

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b> </b>a.<b> </b>Fe + O2 ----> Fe3O4 b. P + O2 → P2O5

c. KClO3 → KCl + ? d. KMnO4 <b> </b>K2MnO4 + MnO2 + O2

e. Ca + ? ----> CaO f. H2 + O2 → ?

g. HgO ----> Hg + O2

<b> Câu 2: </b>Nêu thí nghiệm phân biệt 3 lọ mất nhãn đựng các chất khí sau: oxi, hidro, khơng khí ?
<b>Câu 3</b>: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng oxi hóa sắt ở

nhiệt độ cao

a. Tính thể tích khí oxi cần dùng (đktc) để điều chế được 2,32 g oxit sắt từ ?

b. Tính số gam kali pemanganat (KMnO4) để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên?

<b>Câu 4:</b> Để thu được 10 lọ khí oxi có dung tích mỗi lọ 672 ml (đktc) cần bao nhiêu gam kali
pemanganat. (Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%)?

</div>

<!--links-->