Dạng toán kim loại tác dụng với nước

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Truy cập vào: để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 1

<b>DẠNG TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC </b>

<b>I.PHƯƠNG PHÁP </b>

Dạng 1: Kim loại tác dụng với nước, xác định kim loại hoặc định lượng bazo, hidro
Một số kim loại kiềm: Na, K, Ba, Ca … tác dụng với H2O  dd kiềm và H2

VD: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

<b>Nhận xét: </b>

- Điểm giống nhau ở các phản ứng trên: <i>nH</i>2<i>O</i> nOH trong bazơ = 2<i>nH</i>2

- Nếu lấy hóa trị của kim loại (gọi là a) nhân (số mol kim loại) = 2 số mol H2

 Có cơng thức: a. n = 2 nKL H₂

Dạng 2: Kim loại tác dụng với nước, sau đó dung dịch tạo thành được trung hòa bằng
dung dịch axit:

H+_{+ OH}-_{→ H}
2O

Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có:
nH+ = nOH- = 2nH2

=>Nếu là axit HCl thì nCl- = 2nH2

Nếu là axit H2SO4 thì 𝑛_𝑆𝑂₄2− = nH2

Dạng 3: Kim loại tác dụng với nước, sau đó dung dịch tạo thành tác dụng với dung dịch
muối

Từ quá trình H2O → H+ + OH-

Ta có: nOH- = 2nH2

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Truy cập vào: để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2

<b>II.BÀI TẬP MẪU </b>

<b>Bài 1. Cho 1,83 gam hỗn hợp 2 kim loai Na và Ba tác dụng với một lượng nước dư, thấy </b>
thốt ra 0,448 lít khí H2 đktc. Tổng khối lượng bazơ sinh ra là:

A. 2,1 g B. 2,15g C. 2,51g D. 2,6g

<i>Giải: </i>

02
,
0
4
,
22

448
,

0

2  

<i>H</i>

<i>n</i> mol

Cần nhớ rằng các kim loại kiềm khi tác dụng với nước thì nOH trong bazơ= 2<i>nH</i>₂mà


0,02

2

<i>H</i>

<i>n</i> nOH trong bazơ= 2.0,02 = 0,04 mol

mbazơ= mkim loại + mOH = 1,83 + 0,04.17 = 2,51 g.

<b>=>Chọn đáp án B </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Truy cập vào: để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 3

Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)

A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr.

<i>Giải: </i>

<i>mol</i>
<i>n</i>

<i>H</i> ₂₂_,₄ 0,03

672
,
0

2  

Vận dụng công thức a. n = 2 nKL H₂  n kim loại= 0,03<i>mol</i>

2
03
,
0
.
2

<i>M</i>

<i>M</i> = 55,67<i>g</i>
03
,
0
67
,
1 _

<b>=> Chọn đáp án D </b>

<b>Bài 3. Cho 1,24 g hỗn hợp Na và K tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu được 1,92 g </b>
hỗn hợp 2 bazơ NaOH và KOH. Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc là:

A. 0,224 lít B. 0,48 lít C. 0,336 lít D. 0,448 lít.

<i>Giải: </i>

mbazơ= mkim loại + m gốc OH  m gốc OH= mbazơ – mkim loại= 1,92 – 1,24 = 0,68g

n gốc OH= 

17
68
,
0

0,04 mol

Kim loại kiềm khi tác dụng với nước thì nOH trong bazơ= 2<i>nH</i>₂

hay

2
1

2 

<i>H</i>

<i>n</i> n<b>OH trong bazơ </b>

2
1

2 

<i>n_H</i> _{.0,04 = 0,02 mol}


2
<i>H</i>

<i>V</i> _{0,02 .22,4 = 0,448 lít.}

<b>=>Chọn đáp án D </b>

<b>Bài 4: Cho hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm tan hết trong nước tạo ra dung dịch Y và </b>
thoát ra 0,12 mol H2. Thể tích dung dịch H2SO4 2m cần trung hịa dung dịch Y là:

A.120ml B.60ml C.150ml D.200ml

<i>Giải: </i>

𝑛_𝐻₂_𝑆𝑂₄ = 𝑛_𝐻₂ = 0,12 mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 4

<b>=>Chọn đáp án B </b>

Bài 5: Cho 8,5g hỗn hợp Na và k tác dụng với nước thu được 3,36l khí hidro (đktc) và
dung dịch X. Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch Fe2(SO4)3<b> thu được m(g) kết tủa. Giá </b>

trị của m là:

A.5,35g B.16,05g C.10,70g D.21,40g

<i>Giải: </i>

Ta có: nOH- = 2nH2 = 2.

3,36

22,4 = 0,3 mol
𝑛_𝐹𝑒3+= 1

3𝑛𝑂𝐻− =
1

3.0,3 = 0,1 mol
𝑚_{𝐹𝑒(𝑂𝐻)}₃= 0,1.107 = 10,7g
<b>=>Chọn đáp án C </b>

<b>III.BÀI TẬP CỦNG CỐ </b>

<i><b>Bài 1: Cho 0,6 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IA tác </b></i>
dụng hết với H2O (dư), thốt ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là: (cho Li = 7,

Na= 23, K = 39; Ca = 40)

A. Li và Na. B. Li và K C. Na và K. <b>D. Ca và K </b>

<b>Bài 2: Cho 1,77 g hỗn hợp Ca và Ba tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu được </b>
2,27g hỗn hợp 2 bazơ Ca(OH)2 và Ba(OH)2.Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc là:

A. 0,224 lít B. 0,448 lít C. 0,336 lít <b>D. 0,48 lít </b>

<b>Bài 3: Cho 0,85 g hỗn hợp 2 kim loại Na và K tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu </b>
được 0,336 lít khí H2 (đktc). Tổng khối lượng hiđroxit sinh ra là:

<b>A. 0,48g </b> B. 1,06g C. 3,02g D. 2,54g

<b>Bài 4: Cho một hỗn hợp kim loại Na-Ba tác dụng với nước dư, thu được dung dịch X và </b>
3,36l H2 (đktc). Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là:

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Truy cập vào: để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 5

<b>Bài 5: Cho hỗn hợp Na, K, Ba tác dụng hết với nước, thu được dung dịch X và 6,72l khí </b>
H2 (đktc). Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch Al(NO3)3 thì khối lượng kết tủa lớn nhất

thu được là:

A.7,8g B.15,6g C.46,8g D.3,9g

<b>IV.ĐÁP ÁN BÀI TẬP CỦNG CỐ </b>

</div>

<!--links-->

phương pháp giải nhanh bài toán kim loại tác dụng với oxi

• 4
• 23
• 298