Nội dung bài học môn Hóa học tuần 22_Tuần 4 HKII_Năm học 2020-2021

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>NHÔM VÀ HỢP </b>

<b>CHẤT HÔM </b>

<i><b>Chủ đề</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển
hóa sau:

<b>KIỂM TRA BÀI CŨ</b>

(1) (2) (3) (4)

2 3 2 3 2

( ) ( )

<i>Ca</i> <i>Ca OH</i> <i>Ca HCO</i> <i>CaCO</i> <i>CO</i>

2 2 2

(1)

<i>Ca</i>



2

<i>H O</i>



<i>Ca OH</i>

(

)



<i>H</i>

2 2 3 2

(2) <i>Ca OH</i>( )  2<i>CO</i>  <i>Ca HCO</i>( )

3 2 3 2 2

(3) <i>Ca HCO</i>( ) <i>to</i> <i>CaCO</i> <i>CO</i>  <i>H O</i>

3 2

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

2.Viết các PTPƯ xảy ra khi cho Ba vào dung dịch
MgSO₄.

<b>KIỂM TRA BÀI CŨ</b>

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4></div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>A.NHƠM:</b>

<b>I.Vị trí trong BTH, cấu hình electron ngun tử</b>
<b>II.Tính</b> <b>chất vật lí.</b>

<b>III.Tính</b> <b>chất hố học.</b>

<b>IV.Ứng dụng và trạng thái tự nhiên.</b>
<b>V.Sản xuất nhơm.</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM.</b>

<b>I.Nhơm oxit.</b>

<b>II.Nhơm</b> <b>hiđroxit</b>
<b>III. Nhơm sunfat</b>

<b>IV.Cách</b> <b>nhận biết ion Al3+</b> <b>trong dung</b> <b>dịch.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>A.NHƠM:</b>

<b>Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ:</b>

Dựa vào BTH, hãy:
+Xác định vị trí của
nhơm?

+Viết cấu hình

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>A.NHƠM:</b>

<b>Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ:</b>

Al

<b>NHƠM</b>

<b>13</b> <b>26,98</b>

<b>1,61</b>

<b>[Ne]</b> <b>3s23p1</b>

<b>+3</b>

- Vị trí:

+ Ơ thứ 13

+ Nhóm IIIA
+ Chu kì 3

- Cấu hình electron nguyên tử:
[Ne] 3s23p1

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>A.NHÔM:</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ: sgk</b>Quan sát các đồ vật của _{nhôm trong thực tế hãy}

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>A.NHƠM:</b>

<b>Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:</b>

-Nhơm là kim loại màu trắng bạc.

- Có nhiệt độ nóng chảy bằng 6600C, dễ kéo sợi
dễ dát mỏng.

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>A.NHÔM:</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:</b>

<b>Sắp xếp các kim loại sau theo chiều tăng dần của</b>

<b>tính</b> <b>khử: Mg, Al, K, Na?</b>

Tính khử tăng dần: Al < Mg < Na < K

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ sau kim
loại kiềm và kiềm thổ nên dễ bị oxi hóa thành ion
dương.

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>A.NHÔM:</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:</b>

<b>1.Tác dụng với phi kim.</b>
<b>2.Tác dụng với axit.</b>

<b>3.Tác dụng với oxit kim loại.</b>
<b>4.Tác dụng với nước.</b>

<b>5.Tác dụng với dung dịch kiềm.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>A.NHÔM:</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:</b>

<b>1.Tác dụng với phi kim:</b>

<b>1</b>

<b>Thí nghiệm: </b>
<b>Al + Cl₂</b> 
<b>Al + O₂</b> 

<b>Quan sát hiện </b>
<b>tượng, giải thích, </b>

<b>viết PTHH</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>A.NHƠM:</b>

<b>Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:</b>

<b>1.Tác dụng với phi kim:</b>

a.Tác dụng với halogen:
2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃
b.Tác dụng với oxi:

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>A.NHÔM:</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:</b>

Viết các PTHH sau khi
cho Al tác dụng với:
HCl, H₂SO₄ (lỗng),
HNO₃(lỗng), H₂SO₄

(đặc nóng)?
<b>2.Tác dụng với axit:</b>

a.Với axit HCl, H₂SO₄ loãng:

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO₄(loãng)  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
PT ion thu gọn :

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>A.NHƠM:</b>

<b>Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:</b>

<b>2.Tác dụng với axit:</b>

Al + 4HNO₃(loãng)  Al(NO₃)₃ + NO  + 2H₂O
2Al + 6H₂SO₄ (đặc nóng)  Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂  + 6H₂O

<b>Nhôm</b> <b>bị thụ động bởi dd axit HNO₃</b> <b>đặc nguội hoặc</b>

<b>H₂SO₄</b> <b>đặc nguội.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>Có</b> <b>thể dùng bình nhơm để chứa:</b>

A. Dung dịch H₂SO₄ lỗng

B. Dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

C. Dung dịch HNO₃ loãng

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>A.NHƠM:</b>

<b>Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:</b>

<b>3.Tác dụng với oxit kim loại:</b>

<b>Dựa vào hình bên </b>
<b>mơ tả thí nghiệm, </b>

<b>viết PTPƯ?</b>

<b>2Al + Fe</b> <b>O</b>  <b>Al</b> <b>O</b> <b>+ 2Fe</b>

<b>to</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b>A.NHÔM:</b>

<b>Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:</b>

<b>4.Tác dụng với nước:</b>

2Al + 6H₂O  2Al(OH)₃ + 3H₂

Nếu phá bỏ lớp oxit trên bề mặt nhôm (hoặc tạo
thành hỗn hống Al - Hg), thì Al sẽ tác dụng được
với nước.

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<b>A.NHÔM:</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:</b>

<b>5.Tác dụng với dung dịch kiềm:</b>

<b>-Vì sao nhơm tác</b> <b>dụng được với dung</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

<b>A.NHƠM:</b>

<b>Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:</b>

<b>5.Tác dụng với dung dịch kiềm:</b>

- Do Al₂O₃ là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al₂O₃ trên
bề mặt nhôm tác dụng với dd kiềm tạo muối tan.

- Khi khơng cịn màng oxit bảo vệ , nhơm tác dụng với nước
tạo ra Al(OH)₃ và giải phóng khí H₂.

- Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính nên tác dụng tiếp với dd
kiềm.

2Al + 6H₂O  2Al(OH)₃ + 3H₂
Al(OH)₃ + NaOH  NaAlO₂ + 2H₂O

<b>2Al + 2NaOH + 2H₂O </b> <b>2NaAlO₂</b> <b>+ 3H₂</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

<b>A.NHÔM:</b>

<b>Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:</b>

<b>6.Tác dụng với dung dịch muối : qui tắc α</b>
2Al + CuSO₄ 

Al + AgNO₃ 

2Al + 3Cu2+ _2Al3+

+ 3Cu

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

<b>A.NHÔM:</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:</b>

<b>1.Ứng dụng:</b>

<b>Dựa vào những tính chất </b>
<b>vật lí và hóa học riêng của </b>

<b>nhơm, hãy cho biết một </b>
<b>số ứng dụng của nhơm </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

<b>A.NHƠM:</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:</b>

<b>1.Ứng dụng:</b>

<b>Cửa nhôm</b> <b>Dây điện</b> <b>_{Hỗ hợp tecmit}</b>
<b>Nồi nhôm</b>
<b>Máy bay</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>

<b>A.NHÔM:</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:</b>

<b>2.Trạng thái tự nhiên:</b>

Trong tự nhiên nhôm
tồn tại ở trạng thái

nào?

<b>Quặng boxit</b> <b>Mica</b>

-Đất sét: (Al₂O₃.SiO₂.2H₂O),
-Mica (K₂O.Al₂O₃.6SiO₂),
-Boxit (Al₂O₃.2H₂O),

</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25>

<b>A.NHÔM:</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>V.SẢN XUẤT:</b>

<b>PHIẾU HỌC TẬP</b>

-Nhơm có thể sản xuất bằng phương pháp nào?
-Ngun liệu để sản xuất nhơm là gì?

-Biện pháp kỹ thuật khi điện phân Al₂O₃ nóng
chảy là gì ?

</div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26>

<b>A.NHƠM:</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>V.SẢN XUẤT:</b>

<b>1.Nguyên liệu: Quặng boxit (Al₂O₃.2H₂O)</b>

<b>2.Điện phân nhơm oxit nóng chảy:</b>

-Hạ nhiệt độ nóng chảy Al₂O₃ (2050oC xuống 900oC).
-Quá trình điện phân

<b>2Al₂O₃</b> <b>4Al + 3O₂</b>

<b>Điện phân nóng chảy</b>

+ Ở catot: <b>Al3+</b> <b>_{+ 3e}</b> <b>_Al</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27>

<b>Cấu tạo thùng điện phân</b>

<b>Lớp chất </b>
<b>điện ly rắn</b>

<b>Chất điện ly </b>
<b>nóng chảy</b>
<b>(Al₂O₃</b> <b>trong </b>
<b>criolit nóng </b>
<b>chảy)</b>
<b>Nhơm nóng </b>
<b>chảy</b>
<b>Gạch </b>

<b>chịu </b>
<b>nhiệt </b>
<b>Vỏ </b>
<b>thép </b>

<b>Cửa lấy nhơm </b>

<b>Anod</b>

<b>(than chì) </b>
<b>Catod </b>
<b>(than chì)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(28)</span><div class='page_container' data-page=28>

<b>Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>Khi khai thác và sử dụng quặng </b>
<b>boxit để sản xuất nhơm, trong q </b>
<b>trình này có gây ảnh hưởng gì đến </b>

<b>mơi trường xung quanh khơng? </b>

<b>Nguy</b> <b>cơ làm thay đổi mơi trường sinh</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(29)</span><div class='page_container' data-page=29>

<b>NHƠM OXIT </b>
<b>Al₂O₃</b>

<b>NHƠM </b>
<b>HYĐROXIT</b>

<b>Al(OH)₃</b>

<b>NHÔM </b>
<b>SUNFAT</b>
<b>Al₂(SO₄)₃</b>

<b>NHẬN BIẾT </b>
<b>Al3+</b> <b>_TRONG</b>

<b>DUNG DỊCH</b>

<b>NỘI DUNG</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(30)</span><div class='page_container' data-page=30>

<b>I.NHÔM OXIT: Al₂O₃</b>
<b>1.Tính chất vật lí:</b>

<b>Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:</b>

Cho biết một số tính
chất vật lí của Al₂O₃:
+ Trạng thái

+ Màu sắc

</div>
<span class='text_page_counter'>(31)</span><div class='page_container' data-page=31>

<b>I.NHƠM OXIT: Al₂O₃</b>
<b>1.Tính chất vật lý:</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(32)</span><div class='page_container' data-page=32>

<b>I.NHƠM OXIT: Al₂O₃</b>
<b>2.Tính chất hóa học:</b>

<b>Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:</b>

Vd: Có các cặp chất sau:

c. CO₂ và HCl
d. CO₂ và NaOH
a. Na₂O và HCl

b. Na₂O và NaOH

e. Al₂O₃ và HCl
f. Al₂O₃ và NaOH

<b>Trường hợp nào </b>
<b>có xảy ra phản </b>
<b>ứng? Giải thích.</b>

_Al

2O3 là Oxit axit

Al₂O₃ là Oxit bazơ

</div>
<span class='text_page_counter'>(33)</span><div class='page_container' data-page=33>

<b>I.NHÔM OXIT: Al₂O₃</b>
<b>2.Tính chất hóa học:</b>

<b>Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:</b>

<b>Viết PTPƯ dưới </b>
<b>dạng phân tử và </b>

<b>ion rút gọn?</b>
Al₂O₃ + HCl →

</div>
<span class='text_page_counter'>(34)</span><div class='page_container' data-page=34>

<b>I.NHƠM OXIT: Al₂O₃</b>
<b>2.Tính chất hóa học:</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:</b>

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6H+→ 2Al3+ + 3H₂O

</div>
<span class='text_page_counter'>(35)</span><div class='page_container' data-page=35>

<b>I.NHÔM OXIT: Al₂O₃</b>
<b>2.Tính chất hóa học:</b>

<b>Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:</b>

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O
Al₂O₃ + 2OH¯ → 2AlO₂ ¯ + H₂O

*Trong phản ứng với axit:
Al₂O₃ là oxit axit (2)

a.Tác dụng với axít: Al₂O₃ là oxit bazơ (1)

b.Tác dụng với dung dịch kiềm: _{Từ các phản}

ứng trên, ta
kết luận gì về

tính chất của
Al₂O₃?

</div>
<span class='text_page_counter'>(36)</span><div class='page_container' data-page=36>

Nhơm
oxit

Dạng ngậm H₂O: Al₂O₃.2H₂O

Dạng khan: Al₂O₃

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>I.NHÔM OXIT: Al₂O₃</b>
<b>3.Ứng dụng:</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(37)</span><div class='page_container' data-page=37>

Nhơm
oxit

Dạng ngậm H₂O:
Al₂O₃.2H₂O

Dạng khan: Al₂O₃

Đá rubi

Corinđon Đá saphia
Quặng boxit

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>I.NHÔM OXIT: Al₂O₃</b>
<b>3.Ứng dụng:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(38)</span><div class='page_container' data-page=38>

<b>Al₂O₃</b>

Đồ trang sức

Vật liệu mài
Ngành
kỹ thuật

</div>
<span class='text_page_counter'>(39)</span><div class='page_container' data-page=39>

<b>II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)₃</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:</b>

<b>Quan sát hiện </b>
<b>tượng, giải </b>
<b>thích, viết PTHH.</b>

* Điều chế Al(OH)₃:

<b>1</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(40)</span><div class='page_container' data-page=40>

<b>II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)₃</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:</b>

* Điều chế Al(OH)₃:

AlCl₃ + 3NaOH(vừa đủ) → Al(OH)₃ + 3NaCl



AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O Al(OH)₃ _+ 3NH₄Cl

</div>
<span class='text_page_counter'>(41)</span><div class='page_container' data-page=41>

<b>II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)₃</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:</b>

<b>1.Tính chất vật lí: </b>

Nhơm hyđroxit là chất rắn, màu
trắng, kết tủa ở dạng keo.

Nêu một số tính
chất vật lí của

</div>
<span class='text_page_counter'>(42)</span><div class='page_container' data-page=42>

<b>II.NHƠM HYĐROXIT: Al(OH)₃</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:</b>

<b>2.Tính chất hóa học: </b>

<b>1</b>

Quan sát hiện
tượng, giải thích,

viết PTHH và rút
ra nhận xét.
- Thí nghiệm:

Al(OH)₃ + dd HCl → ?
- Thí nghiệm:

Al(OH)₃ + dd NaOH → ?

<b>PHIẾU HỌC TẬP</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(43)</span><div class='page_container' data-page=43>

<b>II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)₃</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:</b>

<b>2.Tính chất hóa học: </b>

a.Tác dụng với axit:

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H+ → Al3+ + 3H₂O

</div>
<span class='text_page_counter'>(44)</span><div class='page_container' data-page=44>

<b>II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)₃</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:</b>

<b>2.Tính chất hóa học: </b>

a.Tác dụng với axit: Al(OH)₃ đóng vai trị là bazơ.

 <b>Al(OH)₃</b> <b>đóng vai trị là axit. </b>

<b>(tính axit yếu hơn tính bazơ)</b>

b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, …
Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

</div>
<span class='text_page_counter'>(45)</span><div class='page_container' data-page=45>

<b>III.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)₃</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:</b>

<b>2.Tính chất hóa học: </b>

a.Tác dụng với axit: Al(OH)₃ đóng vai trị là bazơ.
b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, …

Có kết luận gì
về tính chất của

Al(OH) ?

</div>
<span class='text_page_counter'>(46)</span><div class='page_container' data-page=46>

<b>II.NHƠM SUNFAT: Al₂(SO₄)₃</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:</b>

<b>Phèn chua</b>

<b>K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O</b>

Hãy cho biết tên và viết

cơng thức hóa học dạng

muối ngậm nước của
nhơm sunfat? Và ứng
dụng của nó trong đời

</div>
<span class='text_page_counter'>(47)</span><div class='page_container' data-page=47>

<b>II.NHÔM SUNFAT: Al₂(SO₄)₃</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:</b>

<b>Ngành</b> <b>thuộc da</b>

<b>Cơng</b> <b>nghiệp giấy</b>

<b>Công</b> <b>nghiệp nhuộm vải</b>

<b>Chất làm trong nước đục</b>

<b>Phèn chua</b>

<b>K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O</b>

Đấy cịn khơng, đây cũng cịn khơng,
Đấy kén vợ đẹp, đây trông chồng giàu
Chuộng chuối chuối lại cao tàu.

Thương anh anh lại ra màu làm cao.
Xin đừng bắc bậc làm cao,

Phèn chua em đánh nước nào chẳng trong.

<b>GỌN :</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(48)</span><div class='page_container' data-page=48>

<b>II.NHÔM SUNFAT: Al₂(SO₄)₃</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:</b>

<b>Phèn CHUA</b>

<b>K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O</b>

<b>GỌN :</b>

<b>K.Al(SO₄)₂.12H₂O</b>

<b>Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O</b>

<b>Li₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(49)</span><div class='page_container' data-page=49>

<b>IV.NHẬN BIẾT Al3+</b> <b>TRONG DUNG DỊCH:</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:</b>

<b>Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết hai</b>

<b>dung</b> <b>dịch: AlCl₃</b> <b>và NaCl.</b>

<b>Dùng dung</b> <b>dịch</b> <b>NaOH</b> <b>dư,</b> <b>kết tủa tan trong</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(50)</span><div class='page_container' data-page=50>

<b>IV.NHẬN BIẾT Al3+</b> <b>TRONG DUNG DỊCH:</b>

<b>Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

<b>B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:</b>

aluminat (tan)

Al(OH)₃ + OH – (dư) → Al(OH)₄ – + 2H₂O
Al3+ + 3OH – → Al(OH)₃↓

-Dùng dung dịch kiềm mạnh dư: lúc đầu có kết tủa
keo trắng.

</div>
<span class='text_page_counter'>(51)</span><div class='page_container' data-page=51>

Nhôm oxit Al₂O₃ Nhôm hiđroxit Al(OH)₃

<b>LÀ HỢP CHẤT </b>
<b>LƯỠNG TÍNH</b>

Tác dụng với axit Tác dụng với bazơ

<b>HỢP CHẤT CỦA NHÔM</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(52)</span><div class='page_container' data-page=52>

<b>CỦNG CỐ</b>

- Nhận biết ion Al3+ _{trong dung} dịch: _{dùng NaOH} dư.

3

3 4

( ) ( ) tan

<i>OH</i> <i>OH</i>

<i>Al</i>   <i>Al OH</i>   <i>Al OH</i> 

3 3

3

3 3

(

)

(

)

<i>NH</i> <i>NH</i>

<i>Al</i>







<i>Al OH</i>

 



<i>Al OH</i>



2 2

3

4 3

4 3 3

( ) ( )

( ) ( ) ( )

<i>H</i> <i>H</i>

<i>CO</i> <i>CO</i>

<i>Al OH</i> <i>Al OH</i> <i>Al</i>

<i>Al OH</i> <i>Al OH</i> <i>Al OH</i>

 

 



  

   

b.Đối với dung dịch muối Aluminat :

a. Đối với dung dịch muối nhôm :

c. Để phân biệt muối AlCl₃ và ZnCl₂ thì dùng dd NH₃:

3 3

2 2

2 4

Zn( ) Zn( ) tan

<i>NH</i> <i>NH</i>

<i>Zn</i>   <i>OH</i>   <i>OH</i> 

3 3

3

3 3

(

)

(

)

<i>NH</i> <i>NH</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(53)</span><div class='page_container' data-page=53>

<b>Câu 1:</b> <b>Viết PTHH của các phản ứng thực hiện</b>

<b>dãy</b> <b>chuyển đổi sau:</b>

<b>Câu 2:</b> <b>Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể</b>

<b>phân</b> <b>biệt 3 chất rắn là Mg, Al và Al₂O₃?</b>

A. Dung dịch HCl _{B. Dung dịch KOH}

C. Dung dịch NaCl D. Dung dịch CuCl

<b>CỦNG CỐ</b>

(1) (2) (3)

2 4 3 3 2

(4) (5) (6)

3 2 3 2

( ) ( )

( )

<i>Al</i> <i>Al SO</i> <i>Al OH</i> <i>KAlO</i>

<i>Al OH</i> <i>Al O</i> <i>KAlO</i>

  

</div>
<span class='text_page_counter'>(54)</span><div class='page_container' data-page=54>

<b>Câu 3.</b> <b>Xử lý 18g hợp kim nhơm làm dung dịch</b>

<b>NaOH</b> <b>đặc, nóng dư, làm thốt ra 20.16 lít khí</b>
<b>(đktc), coi các thành phần khác của hợp kim</b>

<b>không</b> <b>phản ứng. Thành phần % về khối lượng</b>

<b>của nhôm trong hợp kim là:</b>

A. 60% _{B. 95%}

C. 80% _{D. 90%}

</div>

<!--links-->