đề kiểm tra 1 tiết hóa 11 lần 1 2019 2020 và đáp án

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Họ và tên: ………. </b>

<b>Kiểm tra 1 tiết</b>

<b>Lớp: Mơn : Hố 11 (Chuẩn)</b>

<b> Ô trả lời trắc nghiệm</b>

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A

B

C

D

<b>A. Phần trắc nghiệm (</b>

<i>8 điểm</i>

<b>)</b>

<b>Câu 1:</b>

Dung dịch H

2

SO

4

có pH = 1 thì nồng độ của H

2

SO

4

là

<b>A. </b>

0,005M

<b>B. </b>

0,2M

<b>C. </b>

0,01M

<b>D. </b>

0,05M

<b>Câu 2:</b>

Phản ứng có phương trình ion rút gọn 3Ag

+

_{+ PO}

43-



Ag

3

PO

4

là

<b>A. </b>

3AgCl + Na

3

PO

4



Ag

3

PO

4

+ 3NaCl.

<b>B. </b>

3AgNO

3

+ H

3

PO

4



Ag

3

PO

4

+ 3HNO

3

.

<b>C. </b>

AgNO

3

+ Na

3

PO

4



Ag

3

PO

4

+ 3NaNO

3

.

<b>D. </b>

6AgNO

3

+ Ca

3

(PO

4

)

2



2Ag

3

PO

4

+ 3Ca(NO

3

)

2

.

<b>Câu 3:</b>

Các dung dịch NaOH, Ba(OH)

2

, NH

3

và LiOH có cùng nồng độ mol/lit thì dung dịch nào sau

đây có pH cao nhất?

<b>A. </b>

Dung dịch Ba(OH)

2

.

<b>B. </b>

Dung dịch NH

3

.

<b>C. </b>

Dung dịch NaOH.

<b>D. </b>

Dung dịch LiOH.

<b>Câu 4:</b>

Dãy nào dưới đây cho gồm các chất điện li yếu?

<b>A. </b>

H

3

PO

4

, Fe(OH)

3

, HF.

<b>B. </b>

H

2

S, Ca

3

(PO

4

)

2

, Al(OH)

3

.

<b>C. </b>

H

2

SO

3

, Zn(OH)

2

, HClO

4

.

<b>D. </b>

H

2

CO

3

, CH

3

COONa, Cu(OH)

2

.

<b>Câu 5:</b>

Trộn dung dịch A gồm NH

4+

, Cl

-

với dung dịch B gồm Na

+

, OH

-

. Phương trình ion xảy ra là

<b>A. </b>

NH

4+

+ OH

-

→ NH

3

+ H

2

O.

<b>B. </b>

Na

+

_{+ OH}

-

_{→ NaOH.}

<b>C. </b>

Na

+

_{+ Cl}

-

_{→ NaCl.}

<b>D. </b>

NH

4+

+ Cl

-

→ NH

4

Cl. .

<b>Câu 6:</b>

Cặp chất nào sau đây xảy ra phản ứng trao đổi ion?

<b>A. </b>

NaHCO

3

+ CaCl

2

.

<b>B. </b>

BaCl

2

+ H

2

CO

3

.

<b>C. </b>

Zn(OH)

2

+ KOH.

<b>D. </b>

CuS + HCl.

<b>Câu 7:</b>

Nhỏ một giọt q tím vào dd H

2

SO

4

, dd có màu đỏ. Nhỏ từ từ dd NaOH cho tới dư vào dd có màu

đỏ trên thì:

<b>A. </b>

Màu đỏ vẫn không thay đổi.

<b>B. </b>

Màu đỏ nhạt dần rồi mất hẳn.

<b>C. </b>

Màu đỏ nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu xanh.

<b>D. </b>

Màu đỏ đậm thêm dần.

<b>Câu 8:</b>

Trong dung dịch H

2

SO

3

có chứa số phần tử mang điện là

<b>A. </b>

4.

<b>B. </b>

3.

<b>C. </b>

2.

<b>D. </b>

1.

<b>Câu 9:</b>

Cho 4 lit dung dịch Ba(OH)

2

0,075M vào 1 lit dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X (sự

phân li của nước là không đáng kể). pH của dung dịch X là

<b>A. </b>

14.

<b>B. </b>

11.

<b>C. </b>

12.

<b>D. </b>

13.

<b>Câu 10:</b>

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

<b>A. </b>

Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

<b>B. </b>

Chất tạo thành là chất kết tuả.

<b>C. </b>

Chất dễ bay hơi tạo thành.

<b>D. </b>

Bản chất của phản ứng trong dd các chất điện li.

<b>Câu 11:</b>

Hoà tan hoàn toàn 200ml dd FeCl

3

0,2M vào dd NaOH dư thu được mg kết tủa màu nâu đỏ.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>A. </b>

4,28g.

<b>B. </b>

3,21g.

<b>C. </b>

1,07g.

<b>D. </b>

2,14g.

<b>Câu 12:</b>

Chất nào sau đây là chất không điện li?

<b>A. </b>

CuO.

<b>B. </b>

CH

3

COOH.

<b>C. </b>

CaCO

3

.

<b>D. </b>

Al(OH)

3

.

<b>Câu 13:</b>

Dung dịch Y chứa Fe

3+

_{0,1 mol, Mg}

2+

_{0,3 mol, NO}

3-

0,3 mol, SO

42-

x mol. Khi cô cạn dung

dịch lượng muối khan thu được là:

<b>A. </b>

49,52.

<b>B. </b>

59,36.

<b>C. </b>

60,20.

<b>D. </b>

56,35.

<b>Câu 14:</b>

Dung dịch A có a mol NH

4+

, b mol K

+

, c mol SO

42-

, d mol PO

43-

. Biểu thức nào biểu thị sự

liên quan giữa a, b, c, d ?

<b>A. </b>

3a + b = 2c + d.

<b>B. </b>

a + b = 2c + 3d.

<b>C. </b>

2a + b = 2c + 3d.

<b>D. </b>

a + 2b = 2c + 3d.

<b>Câu 15:</b>

Cho dung dịch Al

2

(SO

4

)

3

0,14M . Nồng độ ion Al

3+

và SO

42-

lần lượt là

<b>A. </b>

0,14 và 0,42.

<b>B. </b>

0,28 và 0,42.

<b>C. </b>

0,12 và 0,36.

<b>D. </b>

0,24 và 0,36.

<b>Câu 16:</b>

Trong dung dịch X gồm Na

+

_{0,3 mol; NH}

4+

0,1 mol; HCO

3-

0,15 mol và SO

42-

a mol. Cô cạn

dung dịch X và nung nóng đến khối lượng khơng đổi. Khối lượng chất rắn thu được là

<b>A. </b>

29,87 gam.

<b>B. </b>

13,3 gam.

<b>C. </b>

25,26gam.

<b>D. </b>

20,4 gam.

<b>Câu 17:</b>

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại Na và Ba vào nước dư thu được 3,36 lit khí

(đktc) thu được dung dịch X. Thể tích HCl 0,2M cần dùng để trung hòa hết dung dịch X là

<b>A. </b>

0,75 lit.

<b>B. </b>

1,5 lit.

<b>C. </b>

2,0 lit

<b>D. </b>

1,0 lit.

<b>Câu 18:</b>

Cho V ml dung dịch Ba(OH)

2

có pH = 13 để trung hòa hết 400 ml dung dịch HCl 0,12M.

Giá trị của V là

<b>A. </b>

600 ml.

<b>B. </b>

300 ml.

<b>C. </b>

480 ml.

<b>D. </b>

240 ml.

<b>Câu 19:</b>

Chọn câu

<b>sai</b>

: Chất vừa có khả năng tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch

bazơ là

<b>A. </b>

NaH

2

PO

4

.

<b>B. </b>

Zn(OH)

2

.

<b>C. </b>

Ca(HCO

3

)

2

.

<b>D. </b>

NaHSO

4

.

<b>Câu 20:</b>

Cho dung dịch NaOH dư vào lần lượt các dung dịch : Al

2

(SO

4

)

3

, Cu(NO

3

)

2

, MgCl

2

, H

3

PO

4

,

K

2

SO

3

. Số trường hợp có kết tủa sau khi phản ứng kết thúc là

<b>A. </b>

1.

<b>B. </b>

2.

<b>C. </b>

4.

<b>D. </b>

3.

<b>B. Phần tự luận</b>

<b> </b>

<b> </b>

<i>(2 điểm)</i>

Câu 1: Viết phương trình dưới dạng phân tử và dạng ion thu gọn từ cặp chất sau:

Cu(OH)2 + H2SO4

Câu 2:

Hoà tan 200ml dung dịch HCl 0,05M vào 200ml dung dịch H

2

SO

4

0,075 M thu được dung

dịch A.

a. Tính pH của dung dịch A.

b. Cho 1,5 lit dung dịch A vào V lit dung dịch hỗn hợp KOH 0,15M và NaOH 0,1M

thu được dung dịch X có pH = 12. Tìm V. (

<i>Biết thể tích của dung dịch thay đổi không đáng </i>

<i>kể</i>

)

</div>

<!--links-->