ngaìy chæång i caïc loaûi håüp cháút vä cå gi¸o viªn trçn thþ hång loan trêng thcs ¢n giang ngày day 24 08 2009 tiết 1 ôn tập a mục tiêu 1 kiến thức giúp hs hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã đượ

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (342.15 KB, 32 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Ngày day: 24/ 08/ 2009
Tiết 1: ÔN TẬP

A. MỤC TIÊU

1. Kiến thức

 Giúp Hs hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã được học ở lớp 8,
 Ôn lại các khái niệm về nồng độ dung dịch

2. Kĩ năng

 Rèn luyện kĩ năng phân biệt các loại hợp chất vô cơ và gọi đúng tên các hợp chất đó.
 Làm được các bài toán về nồng độ dung dịch cơ bản

B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:
* Gv: Hệ thống bài tập, câu hỏi

* Hs: Ôn tập lại các kiến thức ở lớp 8
C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Hoạt động 1

I. ÔN TẬP CÁC KHÁI NIỆM VÀ

CÁC NỘI DUNG LÍ THUYẾT CƠ BẢN Ở LỚP 8 (20 phút)

Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs

Gv: Nhắc lại cấu trúc, nội dung chính của sgk hố 8:

- Hệ thống lại các nội dung chính đã học ở lớp 8
- Giới thiệu chương trình hố 9

Gv: Tiết này chúng ta ôn lại các khái niệm về oxit,
axit, bazơ và muối

Gv: Bài tập 1 : Treo bảng phụ .

Hướng dẫn Hs kẻ bảng, yêu cầu Hs nhóm phân loại
oxit, axit, bazơ, muối

Gv: Cho các hợp chất sau: NaOH, CO2,

HCl, KCl, CuO, Cu(OH)2, NaHCO3, H2SO4 . Hãy

lựa chọn các cơng thức hố học thích hợp để điền
vào phần ví dụ của bảng phân loại

Gv: Yêu cầu Hs phát biểu về thành phần và tên gọi
của axit, oxit, bazơ, muối để hồn thành bảng

Hs: Nghe

Hs: Nhóm cử đại diện lên bảng phân loại

Hs: Nhóm thảo luận và cử đạidiện lên bảng điền 
CTHH thích hợp vào phần ví dụ

Hs: Phát biểu

OXIT AXIT BAZƠ MUỐI
Phân

loại
Vd

Oxit axit oxit bazơ
CO2 CuO

Có oxi khơng oxi
H2SO4 HCl

Tan không tan
NaOH Cu(OH)2

T.hoà axit
KCl NaHCO3

Thành
phần

1 nguyên tố + oxi H + gốc axit K.loại + (OH) K.loại+ gốc axit
Tên gọi * oxit axit:

tên Pk + oxit(có tiền
tố chỉ số nguyên tử)
* Oxit bazơ:
Tên K.L + oxit

* Axit khơng oxi:

axit+tên Pk+ hiđric
*Axit có oxi:
axit +tên Pk+ ic(ơ)

Tên KL+ hiđroxit Tên KL+ tên gốc
axit

Gv: Treo bảng phụ

Bài tập 2: Gọi tên, phân loại các hợp chất
sau: Na2O, SO3, HNO3, CaCO3, Fe2(SO4)3,

Al(NO3)3, Mg(OH)2, HCl, FeO, K3PO4,

BaSO3, Ca(HCO3)2, CuCl2

Hs: Làm bài tập

Phần bài làm của Hs được trình bày trong
bảng sau

TT Công thức Phân loại Tên gọi

1
2
3
4
5
6

Na2O

SO3

HNO3

CaCO3

Fe2(SO4)3

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

7
8
9
10
11
12
13

Mg(OH)2

HCl
FeO
K3PO4

BaSO3

Ca(HCO3)2

CuCl2

Hoạt động 2

ÔN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (20phút)
Gv: Nồng độ % của dung dịch cho biết những gì?.

Viết cơng thức tính nồng độ % và các cơng thức tính
khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch ® từ
cơng thức trên

Gv: Sửa sai (nếu có)

Gv: Treo bảng phụ

Bài tập3: Phải lấy bao nhiêu gam muối và bao nhiêu
gam nước để pha thành 200 gam dung dịch muối
10%

Gv: Treo đáp án

Gv: Nồng độ mol dung dịch cho biết những gì?
Viết cơng thức tính nồng độ mol và các cơng thức
tính số mol, tính thể tích ® từ cơng thức trên.

Gv: Sửa sai ( nếu có)
Gv: Treo bảng phụ

Bài tập 4: Hãy tính số mol và số gam chất tan có
trong 500 ml dung dịch KNO3 2M

Gv: Treo đáp án

1) Nồng độ phần trăm

Hs; Nồng độ phần trăm của dung dịch (C%) cho biết

số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch

Hs nhóm thảo luận và cử i din lờn bng ghi
C% =

mct

mddì

100%

đ mct = C% ìmdd

100 %

đ mdd = mct

C% ´ 100%

Hs nhóm làm bài tập vào phiếu học tập
2) Nồng độ mol

Hs: Nồng độ mol của dung dịch (CM) cho biết số

mol chất tan có trong một lít dung dịch

Hs nhóm thảo luận và cử đại diện lên bảng ghi
CM = n

V (mol/l)
® n = CM ´ V
® V = Cn

M

Hs nhóm làm bài tập 2 vào phiếu học tập
 Hoạt động 3

DẶN DÒ - BÀI TẬP VỀ NHÀ (5phút)

1. Dặn Hs ôn lại khái niệm về oxit, phân biệt được kim loại và phi kim để phân biệt được các loại axit
2. Viết CTHH và phân loại các hợp chất sau: Sắt (III)oxit, Bari hiđroxit, Canxi đihiđro photphat,
axit sunfuhiđric, axit nitric

Ngày dạy: 27/ 09/ 2009
 Tuần1

Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

TIẾT 2: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT

KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

A:

MỤC TIÊU:

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

- Hs biết được những tính chất hố học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những phương trình hố học
ứng với mỗi chất.

- Hs hiểu dược cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào những tính chất hoá học của chúng.
2. Kĩ năng

- Vận dụng được những hiểu biết về tính chất hố học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng.

B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

GV: Chuẩn bị để mỗi nhóm hs được làm các thí nghiệm sau:
1) Một số oxit tác dụng với nước

2) Oxit bazơ tác dung với dung dịch axit.

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm (4chiếc, kẹp gỗ(1chiếc), cốc thuỷ tinh, ống hút
 Hoá chất: CuO , CaO(vôi sống), H2O , dung dịch HCl , quỳ tím.

C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

Hoạt động 1

I . TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT (30phút)

1. Tính chất hố học của oxit bazơ

Hoạt động của GV Hoạt dộng của Hs
 Phần 1: GV có thể hướng dẫn Hs kẻ đơi vở để ghi

tính chất hố học của oxit bazơ và oxit axit song song
® HS dễ so sánh được tính chất của 2 loại oxit này.
GV: Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm như sau:

- Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO màu đen
- Cho vào ống nghiệm 2: mẫu vôi sống CaO.
- Thêm vào mỗi ống nghiệm 2- 3ml nước, lắc nhẹ.
- Dùng ống hút ( hoặc đũa thuỷ tinh) nhỏ vài giọt

chất lỏng có trong 2 ống nghiệm trên vào 2 mẩu
giấy quỳ tím và quan sát.

- Em hãy nhận xét hiện tượng quan sát ?

GV: Yêu cầu các nhóm HS rút ra kết luận và viết 
phương trình phản ứng.

.GV: Lưu ý những oxit bazơ tác dụng với nước ở điều
kiện thường mà chúng ta gặp ở lớp 9 là: Na2O, CaO,

K2O, BaO , Li2O ,…

®Các em hãy viết phương trình phản ứng của các
oxit bazơ trên với nước

GV:

Hướng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm như sau:
- Cho vào ống nghiệm 1: một ít bột CuO màu đen.
-Cho vào ống nghiệm 2 : một ít bột CaO(vơi sống)
màu trắng.

- Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 2 ® 3ml dung dịch

HCl, lắc nhẹ ® quan sát.

GV: Hướng dẫn HS so sánh màu sắc của phần dung 
dịch thu được ở ống nghiệm 1(b) với ống nghiệm
1(a)

- Ống nghiệm 2(b) với ống nghiệm 2(a)

GV: Màu xanh lam là màu của dung dịch đồng( II) 
clorua

GV: Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng.
GV: gọi 1 HS nêu kết luận.

GV: Giới thiệu:

Bằng thực nghiệm người ta đã chứng minh được
rằng: Một số oxit bazơ như CaO, BaO, Na2O, K2O...

tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

a/ Tác dụng với nước:

HS: Các nhóm làm thí nghiệm
HS: Nhận xét:

- Ở ống nghiệm 1: khơng có hiện tượng gì xảy ra.

Chất lỏng có trong ống nghiệm 1 khơng làm cho
q tím chuyển màu.

- Ở ống nghiệm 2 : Vôi sống nhão ra, có hiện

tượng toả nhiệt, dung dịch thu được làm q tím
chuyển sang màu xanh.

® Như vậy:-CuO khơng phản ứng với nước.
-CaO phản ứng với nước tạo thành dung dịch bazơ:

CaO + H2O ® Ca(OH)2

(r) (l) (dd)

Kết luận: Một số oxit bazơ+ H2O dung dịch bazơ

HS: Na2O + H2O ® 2NaOH

K2O + H2O ® 2KOH

BaO + H2O ® Ba(OH)2

b/ Tác dụng với axit
HS: Nhận xét hiện tượng:

- Bột CuO màu đen(ống nghiệm 1) bị hoà tan

trong dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu
xanh lam.

- Bột CaO màu trắng (ở ống nghiệm 2) bị hoà tan

trong dung dịch HCl tạo thành dung dịch trong
suốt.

HS: Viết phương trình phản ứng:

CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O

(Màu đen) (dd) (dd màu xanh)
CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O

(màu trắng) (dd) (không màu)
 Kết luận:

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và
nước.

c) Tác dụng với oxit axit
HS: Viết phương trình phản ứng:
BaO + CO2 ® BaCO3

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

GV: Hướng dẫn Hs cách viết phương trình phản 
ứng.

GV: Gọi 1 Hs nêu kết luận

Chuyển ý:

HS: một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo
thành muối

2 / Tính chất hố học của oxit axit
 GV: Giới thiệu tính chất và hướng dẫn

Hs viết phương trình phản ứng.

- Hướng dẫn để Hs biết được các gốc

axit tương ứng với các oxit axit
thường gặp.

VD: Oxit axit Gốc axit
SO2 = SO3

SO3 = SO4
CO2 = CO3

P2O5 = PO4

GV: Gợi ý để Hs liên hệ đến phản ứng
của khí CO2 với dung dịch Ca(OH)2 ®

Hướng dẫn Hs viết phương trình phản

ứng.

GV: Thuyết trình:

Nếu thay CO2 bằng những oxit axit khác

như SO2, P2O5... cũng xảy ra phản ứng

tương tự.

GV: Gọi 1 Hs nêu kết luận.

GV: Các em hãy so sánh tính chất hố
học của oxit axit và oxit bazơ?

GV: Yêu cầu Hs làm bài tập:

Bài tập 1: Cho các oxit sau: K2O, Fe2O3,

SO3 P2O5

a) Gọi tên, phân loại các oxit trên(theo
thành phần)

b) Trong các oxit trên, chất nào tác
dụng được với:

- Nước?

- Dung dịch H2SO4 lỗng?

- Dung dịch NaOH?

Viết phương trình phản ứng xảy ra.

GV: Gợi ý:

Oxit nào tác dụng được với d.d bazơ
Chuyển ý:

a) Tác dụng với nước:
HS: Viết phương trình phản ứng:

P2O5(r) + 3H2O(l) ® 2H3PO4(dd)

Kết luận: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch

axit.

b) Tác dụng với bazơ
HS:

CO2 + Ca(OH) ® CaCO3 + H2O

(k) (dd) (r) (l)

Kết luận: Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước
c) Tác dụng với một số oxit bazơ (đã xét ở mục c phần 1)
Hs: Thảo luận nhóm rồi nêu nhận xét.

Hs: làm bài tập 1 vào vở.

Công thức Phân loại Tên gọi

K2O

Fe2O3

SO3

P2O5

Oxit bazơ
Oxit bazơ
Oxit axit
Oxit axit

Kali oxit
Sắt (III) oxit
Lưu huỳnh trioxit
Điphôtpho pentaoxit
+ Những oxit tác dụng được với nước là: K2O, SO3, P2O5

K2O + H2O ® 2KOH

SO3 + H2O ® H2SO4

P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

+ Những axit tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là: K2O,

Fe2O3

K2O + H2SO4 ® K2SO4 + H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + 3H2O

+ Những oxit tác dụng được với dung dịch NaOH là: SO3., P2O5

2NaOH + SO3 ® Na2SO4 + H2O

6NaOH + P2O5 ® 2Na3PO4 + 3H2O

Hoạt động 2

II. KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT (7 phút)
GV: Giới thiệu:

Dựa vào tính chất hoá học, người ta chia
oxit thành 4 loại...

GV: gọi HS lấy ví dụ cho từng loại

HS: Nghe giảng và ghi bài: 4 loại oxit.

1 / Oxit bazơ : là những oxit tác dụng được với dung dịch axit tạo

thành muối và nước.

Ví dụ: Na2O , MgO...

2/ Oxit axit: Là những oxit tác dụng được với dung dịch bazơ tạo

thành muối và nước.

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Chuyển ý:

3/ Oxit lưỡng tính: là những oxit tác dụng được với dung dịch

bazơ và dung dịch axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ: Al2O3 , ZnO

4/ Oxit trung tính(oxit khơng tạo muối): là những oxit khơng tác

dụng với axit, bazơ, nước.

Ví dụ: CO, NO...
Hoạt động 3

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (6phút)

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài
GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 2.

Bài tập 2: Hoà tan 8 gam MgO cần vừa đủ 200ml 
dung dịch HCl có nồng độ CM

a) Viết phương tình phản ứng

b) Tính CM của dung dịch HCl đã dùng

HS: Nêu lại nội dung chính của bài
HS: làm bài tập 2 vào vở

nMgO = m
M =

40 = 0,2 (mol)

a/ Phương trình:

MgO + 2HCl ® MgCl2 + H2O

b/ Theo phương trình:

nHCl = 2nMgO = 2 ´ 0,2 = 0,4 (mol)
®CM dung dịch HCl = n

V =

0,4
0,2
¿❑

❑

= 2M

Hoạt động 4 ( 2phút) Gv ra bài tập về nhà : 1,2,3,4,5,6,(sgk)

Ngày dạy: 31/ 08/ 2009
 Tu ầ n 2

Ti ế t 3

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

A. CAN XI OXIT

A.MỤC TIÊU:
1.

Kiến thức

 HS hiểu được tình chất hố học của canxi oxit (CaO).
 Biết được các ứng dụng của canxi oxit.

 Biết được các phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong cơng nghiệp.

2. Kĩ năng

 Rèn luyện kĩỵ năng viết các phương trình phản ứng CaO và khả năng làm các bài tập hoá học.

B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:
GV: Chuẩn bị:

 Hoá chất: CaO, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2

 Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh ảnh lò nung vôi trong công nghiệp và thủ

công.

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Hoạt động 1 : KIỂM TRA BÀI CŨ VÀ CHỮA BÀI TẬP(15phút)
 Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS
GV Kiểm tra lý thuyết Hs 1:

Nêu các tính chất hố học của oxit bazơ, viết
phương trình phản ứng minh hoạ ( GV: yêu cầu
Hs viết lên góc bảng phải để lưu lại dùng cho
bài học mới)

Gv: gọi Hs 2 lên chữa bài tập số 1 (sgk6)
Gv: Gọi các em Hs nhận xét phần trả lời của 
Hs và cho điểm.

Chuyển ý:

HS 1: Trả lời lí thuyết.
HS 2: Chữa bài tập số 1

a/ Những oxit tác dụng được với nước là: CaO, SO3.

Phương trình:

CaO + H2O ® Ca(OH)2

SO3 + H2O ® H2SO4

b/ Những chất tác dụng với dung dịch HCl là CaO, Fe2O3

phương trình:

CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl ® 2FeCl3 + 3H2O

c/ Chất tác dụng được với dung dịch NaOH là SO3

Phương trình:

2NaOH + SO3 ® Na2SO4 + H2O

Hoạt động 2 : 1. TÍNH CHẤT CỦA CAN XI OXIT(CaO) (15phút)
Gv nêu: CTHH cuả Canxi oxit ? Tên thường gọi của

Canxi oxit là vôi sống , thuộc loại oxit bazơ .

Gv: Yêu cầu HS quan sát một mẫu CaO và nêu các tính
chất vật lí cơ bản.

Gv: Chúng ta hãy thực hiện một số thí nghiệm để
chứng minh các tính chất của CaO

Gv: Yêu cầu HS làm thí nghiệm:

- Cho 2 mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm 1 và ống
nghiệm 2

- Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm 1 (dùng đũa thuỷ tinh
trộn đều)

- Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm 2.

Gv: Gọi Hs nhận xét và viết phương trình phản ứng
(đối với hiện tượng ở ống nghiệm 1)

Gv: Phản ứng của CaO với nước được gọi là phản ứng
tơi vơi.

- Ca(OH)2 tan ít trong nước, phần tan tạo thành dung

dịch bazơ.

- CaO hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều

chất.

Gv: Gọi HS nhận xét và viết phương trình phản
ứng(đối với hiện tượng ở ống nghiệm 2).

Gv: Nhờ tính chất này CaO được dùng để khử chua đất
trồng trọt, xử lí nước thải của nhiều nhà máy hố chất.
Gv: (Thuyết trình): Để canxi oxit trong khơng khí ở
nhiệt độ thường, canxi oxit hấp thụ khí cacbonđioxit
tạo can xi cacbonat.

Gv: Yêu cầu hs viết phương trình phản ứng và rút ra
kết luận

Chuyển ý:

1.Tính chất vật lí:

Canxi oxit là chất rắn, màu trắng nóng chảy ở

nhiệt độ rất cao ( 2585oC)

2.Tính chất hố học
 a/Tác dụng với nước
HS làm thí nghiệm và quan sát

HS: Nhận xét hiện tượng ở ống nghiệm 1: phản ứng
toả nhiều nhiệt sinh ra chất rắn màu trắng, tan ít trong
nước:

CaO + H2O ® Ca(OH)2
(r) (l) (r)
HS: Nghe và ghi bổ sung.
b/ Tác dụng với axit:

HS: CaO tác dụng với dung dịch HCl phản ứng toả
nhiều nhiệt tạo thành dung dich CaCl2

CaO(r) + 2HCl ® CaCl2 + H2O

(r) (dd) (dd) (l)
 c/ Tác dụng với oxit axit

CaO + CO2 ® CaCO3

(r) (k) (r)

Hs: Kết luận: Canxi oxit là oxit bazơ

Hoạt động 3

II ỨNG DỤNG CỦA CANXI OXIT (3phút)
Gv: Các em hãy nêu các ứng dụng của canxi oxit?

Chuyển ý:

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

III SẢN XUẤT CANXI OXIT (4phút)
 Gv: Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ nguyên

liêụ nào?

Gv: Thuyết trình về các phản ứng hố học xảy ra trong 
lị nung vơi

- Hs viết phương trình phản ứng ® phản ứng toả ra

nhiều nhiệt.

- Nhiệt sinh ra phân huỷ đá vôi thành vôi sống.
- Gv: Gọi Hs đọc bài" em có biết"

Chuyển ý:

Hs: Nguyên liệu để sản xuất CaO là đá vôi (CaCO3)

và chất đốt ( than đá, củi, dầu...)

Hs viết phương trình phản ứng
C + O2 ⃗t0 CO2

CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

Hoạt động 5

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ( 7phút)
 Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập

Bài tập: Viết phương trình phản ứng cho mỗi biến đổi 
sau:

Ca(OH)2

CaCO3 ⃗t0 CaO CaCl2

Ca(NO3)2

CaCO3

Gv: Gọi Hs chữa bài tập 1, tổ chức cho Hs nhận xét và 
Gv chấm điểm.

Hs làm bài tập 1

Phương trình phản ứng:

1) CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

2) CaO + H2O ® Ca(OH)2

3) CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O

4)CaO + 2HNO3 ® Ca(NO3)2 + H2O

5) CaO + CO2 ® CaCO3

Hoạt động 6 (1phút) Bài tập về nhà: 1,2,3,4,(sgk)

Bài tập làm thêm: Trình bày phương pháp hố học phân biệt các chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2

Ngày dạy: 07/ 09/ 2009
Tuần 3

Tiết 4 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp)

B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2)

A.MỤC TIÊU :

1. Kiến thức

 HS biết được các tính chất của SO2

 Biết được các ứng dụng của SO2 và phương pháp diều chế SO2 trong phịng thí nghiệm và trong

cơng nghiệp.
2. Kĩ năng

 Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và kĩ năng làm các bài tập tính tốn theo phương

trình hố học.

B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS.

 HS: Ơn tập về tính chất hố học của oxit.

C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

Hoạt động 1

KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15')
 Hoạt động của Gv Hoạt dộng của HS
Gv: Kiểm tra lí thuyết HS 1:

"Em hãy nêu các tính chất hố học của oxit axit và
viết các phương trình phản ứng minh hoạ"

(Gv yêu cầu Hs 1 viết các tính chất hố học của oxit
axit lên góc phải bảng để sử dụng cho bài học mới)

HS1: Trả lời lí thuyết.
HS2: Chữa bài tập 4 (sgk)
nCO

2 = v

22 , 4 =
22 , 4

22 , 4 = 0,1 (mol)

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Gv: Gọi Hs 2 chữa bài tập 4 (sgk)

Gv: gọi Hs khác nhận xét và sửa sai (nếu có)
Chuyển ý:

CO2 + Ba(OH)2 ® BaCO3+ H2O

Theo phương trình

nBa(OH)

2  nBaCO3 = nCO2 = 0,1 (mol)

CMBa(OH)2 = Vn = 0,10,2 = 0,5M

mBaCO ❑3 = n ´ M = 0,1 ´ 197= 19,7(gam)
(MBaCO ❑3 = 137 + 12+ 16 ´ 3 = 197 (gam)

Hoạt động 2:

1. TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH DIOXIT (15')
Gv: Giới thiệu các tính chất vật lí.

Gv: Giới thiệu:

Lưu huỳnh đioxit có tính chất hố học của oxit axit

( đã được HS1 ghi ở góc bảng phải)

Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại từng tính chất và viết
phương trình phản ứng minh hoạ.

Gv: Giới thiệu:

Dung dịch H2SO3 làm màu q tím chuyển màu đỏ

(gọi 1 hs đọc tên axit H2SO3)

Gv: Giới thiệu:

SO2 là chất gây ơ nhiểm khơng khí, là một trong

những nguyên nhân gây mưa axit

Gv: Gọi Hs viết phương trình phản ứng cho tính chất
2 và 3

Gv: Gọi 1 hs đọc tên muối được tạo thành ở 3 phản
ứng trên

Gv: Các em hãy rút ra kết luận về tính chất hố học
của SO2

Chuyển ý:

a) Tính chất vật lí

Chất khí, khơng màu , mùi hắc, độc, nặng hơn khơng
khí .

b) Tính chất hố học
 Hs: 1) Tác dụng với nước
SO2 + H2O ® H2SO3

(k) (l) (dd)
HS: Axit H2SO3 : axit sunfurơ

2) Tác dụng với bazơ:

SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3 + H2O

(k) (dd) (r) (l)
3)Tác dụng với oxit bazơ

SO2 + Na2O ® Na2SO3

(k) (r) (r)
SO2 + BaO ® BaSO3

(k) (r) (r)
Hs đọc tên:

CaSO3 : canxi sunfit

Na2SO3: Natri sunfit

BaSO3 : Bari sunfit

Kết luận:

Lưu huỳnh đioxit là oxit axit
Hoạt động 3

II .ỨNG DỤNG LƯU HUỲNH ĐIOXIT(4')
Gv: Giới thiệu các ứng dụng của SO2

Gv: SO2 được dùng để tẩy trắng bột gỗ vì SO2 có

tính khử màu.
Chuyển ý:

HS: nghe và ghi bài
Các ứng dụng của SO2:

1) SO2 được dùng để sản xuất H2SO4

2) Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong cồng 
nghiệp giấy.

3) Dùng làm chất diệt nấm mốc…

Hoạt động 4

III.ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT (4')
Gv: Giới thiệu cách điều chế SO2 trong phịng thí

1.Trong phịng thí nghiệm

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

nghiệm

Gv: SO2 thu bằng cách nào trong những cách sau

đây:

a) Đẩy nước

b) Đẩy khơng khí (úp bình thu)
c) Đẩy khơng khí ( ngửa bình thu)

®giải thích

Gv: Giới thiệu cách điều chế (b) và trong cơng 
nghiệp.

Gv: Gọi Hs viết các phương trình phản ứng

Na2SO3 +H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + SO2

Cách thu khí

HS: Nêu cách chọn của mình và giải thích (C) (dựa
vào dSO ❑2 /kk= 64

29 và tính chất tác dụng với

nước)

b/ Đun nóng H2SO4 đặc với Cu.

2/ Trong công nghiệp.

Đốt lưu huỳnh trong không khí
S + O2 ® SO2

(r) (k) (k)

4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2

Hoạt động 5

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (7')
Gv: Gọi Hs nhắc lại nội dung chính của bài

Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập 1 (sgk11) có thể gọi Hs
lên bảng làm bài tập

Gv: Phát phiếu học tập yêu cầu hs làm bài tập 1.
Bài tập 1: Cho 12,6 g natri sunfit tác dụng vừa đủ
với 200ml dung dịch axit H2SO4

a/ Viết phương trình phản ứng

b/ Tính thể tích khí SO2 thốt ra(ở đktc) ?

c/ Tính nồng dộ mol của dung dịch axit đã dùng ?

Hs: Nêu lại nội dung chính của tiết học

Hs: Làm bài tập 1:

1/ S + O2 ® SO2

2/ SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3 + H2O

3/ SO2 + H2O ® H2SO3

4/ H2SO3 + Na2O ® Na2SO3 + H2O

5/ Na2SO3+ H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + SO2

6/ SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O

Hs: làm bài tập vào vở.

a/ Na2SO3 + H2SO4 ®Na2SO4+H2O+ SO2

nNa

2SO3 = 12 ,6

126 = 0,1 (mol)

M ❑Na

2SO3 = 23 ´ 2 + 32 + 16 ´ 3 = 126(g)
b/ theo phương trình phản ứng:

2SO4 = nSO2 = nNa2SO3 = 0,1 mol

®CM H2SO4 =

n
V =

0,1

0,2 = 0,5 M

c/ VSO2 (đktc) = n ´ 22,4 = 0,1´ 22,4

= 2,24 (l)
Hoạt động 6

BÀI TẬP VỀ NHÀ(1')
Gv: Yêu cầu hs về nhà làm các bài tập: 2,3,4,5,6 (sgk)

Hướng dẫn cách làm bài tập 3 (sgk)

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Tuần 3 Ngày dạy: 10/ 09/ 2009 
 Tiết 5 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXIT

A. MỤC TIÊU :

1. Kiến thức

 HS biết được các tính chất hoá học chung của axit.

2. Kĩ năng

 Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phảïn ứng của axit , kĩ năng phân biệt dung dịch axit với các

dung dịch bazơ, dung dịch muối.

 Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm bài tập tính theo phương trình hố học.

B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm , ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút.

 Hoá chất: Dung dịch HCl, dd H2SO4 lỗng, Zn(hoặc Al), dd CuSO4, dd NaOH, q tím, Fe2O3

C. KIỂM TRA BÀI CŨ : 1) Nêu tính chất hố học của SO2 ? Viết PTHH minh hoạ ?( HS1)

2)Bài tập 2 SGK .( HS2) Chữa bài tập 2 (sgk11)
a) Phân biệt hai chất rắn màu trắng là CaO, P2O5

 Đánh số các loại hoá chất rồi lấy mẫu thử
 Cho nước vào mỗi ống nghiệm rồi lắc đều

 Lần lượt nhỏ các giọt dung dịch vừa thu được vào giấy q tím

- Nếu giấy màu q tím chuyển sang màu xanh: dd là Ca(OH)2.Chất bột ban đầu là CaO

CaO + H2O ® Ca(OH)2

- Nếu màu q tím chuyển sang màu đỏ, dd là H3PO4, chất bột ban đầu là P2O5

P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

b) Phân biệt 2 chất khí SO2, O2

Lần lượt dẫn 2 chất khí vào dd nước vơi trong, nếu thấy vẩn đục, khí dẫn vào là SO2 còn lại là O2

SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3 + H2O

D. BÀI MỚI: Các axit khác nhau có tính chất hố học giống nhau . Đó là tính chất hoá học nào ?
 Hoạt động 1:TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Hoạt động của GV Hoạt động của HS
GV: Hướng dẫn 4 nhóm HS làm thí nghiệm

Nhỏ 1 giọt dd HCl vào mẫu giấy q tím ® quan
sát và nêu nhận xét

Gv: Tính chất này giúp ta có thể nhận biết dung
dịch axit

Bài tâp1:

1.Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu

Dung dịch axit làm màu q tím hố đỏ
HS: Làm bài tập vào vở. Trình bày bài làm:

Lần lượt nhỏ các dd cần phân biệt vào mẫu giấy q tím.

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Trình bày phương pháp hố học để phân biệt 3
dung dịch không màu: NaCl, NaOH, HCl

Gv: Hướng dẫn các nhóm Hs làm thí nghiệm.
- Cho 1 ít kim loại Al (hoặc Fe, Mg, Zn,...)
vào ống nghiệm 1

- Cho một ít vụn Cu vào ống nghiệm 2

- Nhỏ 1 ® 2ml dung dich HCl(hoặc dung dịch
H2SO4 loãng) vào ống nghiệm và quan sát.

Gv: Gọi 1 HS nhận xét.

Gv: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng giữa
Al, Fe với dung dịch HCl, dd H2SO4 lỗng.

® Cả lớp nhận xét,
 Gv: Gọi 1 HS nêu kết luận
Gv: Lưu ý:

Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với

nhiều kim loại, nhưng khơng giải phóng H2

Gv: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm:

- Cho một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm 1, thêm

1® 2ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm,

lắc đều, quan sát trạng thái màu sắc.

- Cho 1 ® 2ml dung dịch NaOH vào ống

nghiệm 2, nhỏ 1 giọt phenolphtalein vào ống
nghiệm, quan sát trạng thái màu sắc.

Gv: Gọi 1 Hs nêu hiện tượng và viết phương
trình phản ứng.

Gv: Gọi 1 Hs nêu kết luận

Gv: Giới thiệu: Phản ứng của axit với bazơ gọi là
phản ứng trung hồ.

Gv: Gợi ý để Hs nhớ lại tính chất của oxit bazơ
tác dụng với axit®Dẫn dắt đến tính chất 4.
Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất của oxit bazơ
và viết phương trình phản ứng của oxit bazơ với
axit (ghi trạng thái của các chất)

Gv: Giới thiệu tính chất 5
Chuyển ý:

- Nếu q tím chuyển sang màu xanh: dd đó là NaOH
- Nếu q tím khơng chuyển màu là dung dịch NaCl

® Ta phân biệt được 3 dung dịch trên.
 2. Tác dụng với kim loại:

Hs: làm thí nghiệm theo nhóm .
HS: Nêu hiện tương:

 Ở ống nghiệm 1: Có bọt khí thốt ra, kim loại bị

hồ tan dần.

 Ở ống nghiệm 2:Khơng có hiện tượng gì.

HS viết phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2

(r) (dd) (dd) (k)
 Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2 

(r) (dd) (dd) (k)

HS: Nhiều kim loại + dd Axit ® Muối + H2

Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim

loại, nhưng không giải phóng H2

3.Tác dụng với Bazơ :
HS: Nêu hiện tượng:

- Ở ống nghiệm 1: Cu(OH)2 bị hoà tan thành dung dịch

màu xanh lam.

Cu(OH)2 + H2SO4 ® CuSO4 + 2H2O

(r) (dd) (dd) (l)

- Ở ống nghiệm 2: dung dịch NaOH

( có phenolphtalein) từ màu hồng trở về khơng màu
® Đã sinh ra 1 chất mới.

Phương trình:

2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4+ 2H2O

(r) (dd) (dd) (l)
Kết luận:

Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước .
4. Axit tác dụng với oxit bazơ :

Phương trình:

Fe2O3 + 6HCL ® 2FeCl3 + 3H2O

(r) (dd) (dd) (l)

Vậy: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước
5.Tác dụng với muối:(Sẽ học ở bài 9 )

Hoạt động 3 : II. AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU (3')
 Gv: Giới thiệu các axit mạnh, yếu. Hs: nghe và ghi bài.

Dựa vào tính chất hoá học , axit được phân làm 2 loại:
+ Axit mạnh: như HCl, H2SO4, HNO3...

+Axit yếu: như H2SO3, H2S, H2CO3,...

Hoạt động 4 : LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (6')
 Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại nội dung chính của bài.

Gv: Chiếu đề bài tập 2 lên màn hình:

Bài tập 2:Viết phương trình phản ứng khi cho dung 
dịch HCl lần lượt tác dụng với:

a) Magiê

b) Sắt (III) hiđroxit
c) Kẽm oxit

d) Nhơm oxit.

Hs: nhắc lại nội dung chính của bài

Hs làm bài tập 2 vào vở (hoặc giấy trong).
a/ Mg + HCl ® MgCl2 + H2

b/ Fe(OH)3 + 3HCl ® FeCl3 + 3H2O

c/ ZnO + 2HCl ® ZnCl2 + H2O

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Gv: Chiếu bài làm của Hs lên màn hình và tổ chức cho
các Hs khác nhận xét.

Hoạt động 5 : BÀI TẬP VỀ NHÀ
Gv: Yêu cầu Hs về nhà làm các bài tập; 1,2,3,4,tr.14 sgk

Bài tập làm thêm: Hoà tan 4 gam sắt (III) oxit bằng một khối lượng dung dich H2SO4 9,8% (vừa đủ)

a) Tính khối lượng dung dich H2SO4 đã dùng

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng ?

Tuần 4 Ngày dạy: 14/ 09/2009

Tiết 6 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
A. MỤC TIÊU :

1. Kiến thức

 Hs biết được các tính chất hố học của axit HCl, axit H2SO4(lỗng)

 Biết được cách viết đúng các phương trình phản ứng theo hiện tính chất hố học chung của axit.

2. Kĩ năng

 Vận dụng những tính chất của axit HCl, axit H2SO4 trong việc giải các bài tập định tính và định

lượng
B

. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

Gv: - Hố chất, dụng cụ để Hs làm thí nghiệm theo nhóm.

 Hố chất: Dung dịch HCl, dd H2SO4, q tím, H2SO4 đặc (Gv sử dụng), Al(hoặc Zn,Fe), Cu(OH)2,

dd NaOH, CuO ( hoặc Fe2O3), Cu

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ.

HS: Học thuộc các tính chất chung của axit
 C . TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

Hoạt động 1

KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (8')

Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs

Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 1 :

"Nêu các tính chất hoá học chung của axit"?
Gv: Gọi Hs 2 chữa bài tập 3 (sgk14)

Chuyển ý:

Axit có những tính chất chung như ở bảng trên , Vậy
HCl và H2SO4 có những tính chất đó khơng ? và nó

có những ứng dụng gì  Bài mới .

Hs1: Trả lời lí thuyết và ghi lại các tính chất chung
của axit ở góc phải bảng( lưu lại để dùng cho bài
mới)

Hs2: Chữa bài tập 3:

a/MgO + 2HNO3 ® Mg(NO3)2 +H2O

b/CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O

c/Al2O3 + 3H2SO4 ®Al2(SO4)3+ 3H2O

d/Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

e/Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2

Hoạt động 2

I. AXIT CLOHIĐRIC (HCl) (15')
 Gv: Cho HS xem lọ đựng dung dịch HCl và yêu cầu:

"Em hãy nêu tính chất vật lí của HCl"

Gv: Axit HCl có những tính chất hoá học của axit
mạnh (mà Hs 1 đã ghi ở góc bảng). Các em hãy sử
dụng bộ dụng cụ thí nghiệm để chứng minh rằng:
Dung dịch axit có đầy đủ các tính chất hố học của
axit mạnh.

Gv: Tiến hành các t/n và hướng dẫn Hs cách làm.
Gv gọi 1 Hs nêu hiện tượng t/n  kết luận

Gv yêu cầu Hs viết các phương trình phản ứng minh
hoạ cho các tính chất hố học của axit HCl.

1.Tính chất vật lí

Hs: Nêu các tính chất vật lí của dung dịch HCl
 2.Tính chất hố học

a) Dd HCl làm quỳ tím → đỏ

b)Tác dụng với nhiều kl→ muối clorua + H2

2HCl(dd) + Fe(r) → FeCl2(dd) + H2(k)

c) Tác dụng với bazơ → muối clorua + nước
HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd) + H2O(l)

2HCl(dd) + Cu(OH)2(r) → CuCl2(dd) + 2H2O(l)

d) Tác dụng với oxit bazơ → Muối clorua + H2O

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Gv: Các phản ứng trên em có kết luận gì về tính chất
hố học của dd HCl ? Các sản phẩm của các phản
ứng b,c,d có đỉêm gì giống nhau ?

Chuyển ý : Do có phản ứng giữa HCl với oxit bazơ
nên HCl có ứng dụng gì ? HS nêu .

Gv thuyết trình ứng dụng của axit HCl .

Chuyển ý :

e)Tác dụng với muối (sẽ học kĩ ở bài 9)
Hs nêu các hiện tượng thí nghiệm ® kết luận:

Dung dịch HCl có đầy đủ các tính chất hố học của
một axit mạnh

Hs: Ứng dụng: Axit HCl được dùng để:

+ Điều chế các muối Clorua

+ Làm sạch bề mặt khi hàn các lá kim loại mỏng
bằng thiếc

+Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn, tráng mạ kim loại.
Chế biến thực phẩm, dược phẩm.

Hoạt động 3: II.AXIT SUNFURIC (H2SO4) (15')

Gv: Cho Hs quan sát lọ đựng H2SO4 đặc ® gọi Hs

nhận xét và nêu tính chất vật lí .

Gv: Hướng dẫn Hs cách pha loãng H2SO4 đặc: Muốn

pha loãng axit H2SO4 đặc ta phải rót từ từ H2SO4 đặc

vào nước, khơng làm ngược lại.

Gv: Làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc.

®Hs nhận xét về sự toả nhiệt của quá trình trên
Gv: thuyết trình:

Axit H2SO4 lỗng có đầy đủ các tính chất hoá học

của axit mạnh (tương tự axit HCl)

Gv: Yêu cầu Hs viết lại các tính chất hố học của
axit đồng thời viết các phương trình phản ứng minh
hoạ ( với H2SO4)

Gv: Gọi HS nhận xét

1.Tính chất vật lí : (SGK)

Hs: H2SO4 để tan trong nước và tạo ra rất nhiều

nhiệt.

2.Tính chất hố học:

Axit sunfuric lỗng có tính chất hố học của axit.
+Làm đổi màu q tím thành đỏ.

+Tác dụng với kim loại ( Mg,Al,Fe,...)
Mg + H2 SO4 ® MgSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k)
+ Tác dụng với bazơ:

Zn(OH)2 + H2SO4 ® ZnSO4 + 2H2O

(r) (dd) (dd) (l)

+Tác dụng với oxit bazơ → Muối sunfat + nước
H2SO4(dd) + CuO(r) → CuSO4(dd) + H2O(l)

+Tác dụng với muối (sẽ học kĩ ở bài 9)
Hoạt động 4 : LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (7')

Gv: gọi 1 Hs nhắc lại nội dung trọng tâm của bài học 
Gv: Yêu cầu Hs làm bài luyện tập 1

Bài tập 1: Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3 , SO3, K2O, Mg, Fe,

Cu, CuO, P2O5

1)Gọi tên , phân loại các chất trên.

2)Viết các phương trình phản ứng (nếu có) của các chất trên với:
a) Nước

b) Dung dịch H2SO4 loãng

c) Dung dịch KOH

Gv: Gọi Hs lên chữa từng phần và cả lớp nhận xét

Hs: Nhắc lại các nội dung chính của b

Hs: làm bài tập vào vở

1/ Gọi 1 Hs lên phân loại

Công thức Tên gọi Phân loại

Ba(OH)2

Fe(OH)3

SO3

K2O

CuO
P2O5

Mg
Cu
Fe

Bari hiđroxit
Sắt(III) hiđroxit
Lưu huỳnh trioxit
Kali oxit

Đồng(II)oxit

Điphotpho pentaoxit
Magie

Đồng
Sắt

Bazơ
Bazơ
Oxit axit
Oxit bazơ
Oxit bazơ
Oxit axit
Kim loại
Kim loại
Kim loại
2) a) Những chất tác dụng với nước : SO3 , K2O, P2O5

b) Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng : Ba(OH)2 , Fe(OH)3 , K2O , Mg , Fe , CuO

c) Những chất tác dụng với KOH : SO3 , P2O5

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Ngày dạy: 17/ 09/ 2009

Tiết 7 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tiếp)

A. MỤC TIÊU :

1. Kiến thức: Hs biết đươc:

 H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng. Tính oxi hố, tính háo nước, dẫn ra được những

phương trình phản ứng cho những tính chất này.

 Cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat.

 Những ứng dụng quan trọng cua axit này trong sản xuất và đời sống.
 Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp.

2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết phương tình phan ứng, kĩ năng phân biệt các lọ hoá chất bị mất nhãn, kĩ
năng làm bài tập định lượng của bộ môn.

B. CHUÂN BỊ CỦA GV VÀ HS

Gv: Thí nghiệm gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút.

+ Hoá chất: H2SO4 loãng, H2SO4 đặc,Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd HCl,dd NaOH

C.TIẾN TÌNH BÀI GIẢNG

Hoạt động 1: KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ 
 Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs

Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 1: Nêu các
tính chất hố học của axit

H2SO4(lỗng) viết các phương tình

phản ứng minh hoạ.

Gv: gọi Hs1 chữa bài tâp 6 (sgk)
Gv: gọi Hs trong lớp nhận xét, Gv 
chấm điểm

HS1: Trả lời lí thuyết

HS2: chữa bài tập 6 a/ Phương trinh: Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

nH2= V
22 , 4=

3 ,36

22 , 4 = 0,15( mol)

b/ Theo pt: nFe= n ❑H2 = 0,15 mol; mFe= n ´ M= 0,15 ´ 56 =

8,4 (g)

c/ Theo pt: nHCl = 2 ´ n ❑H2 = 2 ´ 0,15 = 0,3(mol); vì Fe dư nên 
HCl phản ứng hết : ® CMHCl = n

V=

0,3

0 , 05 = 6M

Hoạt động 2 : AXIT H2SO4 ĐẶC CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT HỐ HỌC RIÊNG (10')

Gv: Nhắc lại nội dung chính của tiết học trước và mục 
tiêu của tiết học này

Gv: Làm t/n về tính chất đặc biệt của H2SO4 đặc.
- Lấy 2 ống nghiệm cho vào mỗi ống nghiệm một ít

lá đồng nhỏ.

- Rót vào ống nghiệm 1: 1ml dd H2SO4 lỗng.
- Đun nóng nhẹ cả 2 ống nghiệm.

- Dẫn khí thốt ra vào dung dịch nước vôi trong

(tránh ô nhiễm môi trường)

Gv: Gọi 1 Hs nêu hiện tượng và rút ra nhận xét
Gv: Khí thốt ra ở ống nghiệm 2 là khí SO2..

Dung dịch có màu xanh lam là CuSO4

Gv: Gọi một Hs viết phương trình phản ứng
Gv: giới thiệu: Ngồi Cu, H2SO4 đặc cịn tác dụng

được với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat,
khơng giải phóng khí H2

Gv: Làm thí nghiệm:

- Cho một ít đường( hoặc bơng vải) vào đáy cốc

thủy tinh.

- Gv đổ vào mỗi cốc một ít H2SO4 đặc (đổ lên

a/ Tác dụng với kim loại
Hs quan sát hiện tượng

Hs: nêu hiện tượng thí nghiệm:

- Ở ống nghiêm1 khơng có hiện tượng gì chứng tỏ

axit H2SO4 lỗng khơng tác dụng với Cu.

-Ở ống nghiệm 2:+ Có khí khơng màu, mùi hắc thốt ra
+ Đồng bị tan một phần tạo thành dung dịch màu xanh
lam.

Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng với Cu sinh ra SO2

và dung dịch CuSO4

HS: Viết phương trình phản ứng:

Cu + 2H2SO4 ®CuSO4 + 2H2O + SO2

(r) (đặc,nóng) (dd) (l) (k)
b/ Tính háo nước

HS: quan sát và nhận xét hiện tượng.

- Màu trắng của đường chuyển dần sang màu vàng,

nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên
khỏi miệng cốc)

- Phản ứng toả nhiệt nhiều.

Hs: Giải thích hiện tượng và nhận xét:

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

đường)

Gv: Hướng dẫn hs giải thích hiện tượng và nhận xét.
Gv: Lưu ý:

Khi dùng H2SO4 phải hết sức thận trọng

Gv: Có thể hướng dẫn Hs viết những lá thư bí mật

bằng dung dịch H2SO4 lỗng. Khi đọc thư thì hơ nóng

hoặc dùng bàn là.

C12H22O11 ⃗H2SO4âàc 11H2O + 12C

- Sau đó một phần C sinh a lại bị H2SO4 đặc oxi hố

mạnh tạo thành các chất khí SO2,CO2 gây sủi bọt trong

cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc

Hoạt động 3:

III.ỨNG DỤNG ( 2')
Gv: Yêu cầu Hs quan sát hình 12 và nêu các ứng

dụng quan trọng của H2SO4

Hs: Nêu các ứng dụng của H2SO4

Hoạt động 4:

IV.SẢN XUẤT AXIT H2SO4 (5')

Gv: Thuyết trình về nguyên liệu
sản xuất H2SO4 và các công

đoạn sản xuất H2SO4

Hs: Nghe, ghi bài và viết phương trình phản ứng.

a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc pirit sắt (FeS2),khơng khí và nước

b) Các cơng đoạn chính:

- Sản xuất lưu huỳnh đioxit: S + O2 ⃗t0 SO2

hoặc: 4FeS2 + 11O2 ⃗t0 2Fe2O3 + 8SO2

- Sản xuất lưu huỳnh trioxit: 2SO2 + O2 ⃗t0V2O5 2SO3

- Sản xuất H2SO4 : SO3 + H2O ⃗t0 H2SO4

Hoạt động 5 :

V.NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT (5')
Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm

- Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm 1
- Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm 2
- Nhỏ vào mỗi ốïng nghiệm 1 giọt dung dịch

BaCl2(hoặc Ba(NO3)2, Ba(OH)2)

® quan sát, nhận xét viết phương trình phản ứng

Gv: Nêu khái niệm về thuốc thử

Gv: Thuốc thử = SO4 phải có nguyên tố hoá học

nào?

Gv: Làm thế nào để phân biệt H2SO4 với Na2SO4?

Gv:Giải thích thêm có trường hợp khơng dùng q 
tím được.

Gv: Các em hãy vận dụng lí thuyết trên để làm bài 1

Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm
Hs: Nêu hiện tượng:

Ở mỗi ống nghiệm đều thấy xuất hiện kết tủa trắng
Phương trình:

H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2HCl

(dd) (dd) (r) (dd)
Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2HCl

(dd) (dd) (r) (dd)

Kết luận: Gốc sunfat: = SO4 trong các phân tử

H2SO4, Na2SO4 kết hợp với nguyên tố bari trong phân

tử BaCl2 tạo ra kết tủa trắng là BaSO4

Vậy dung dịch BaCl2 ( hoặc dung dịch

Ba(NO3)2,dung dịch Ba(OH)2) được dùng làm thuốc

thử để nhận ra gốc sunfat

Hs: Dùng q tím hoặc một số kim loại Mg,Zn,Al,Fe.
 Hoạt động 6 : LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ( 7')

Bài tập1: Trình bày phương pháp 
hoá học để phân biệt các lọ hố
chất bị mất nhãn đựng các dung
dịch khơng màu sau:

K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

Gv: Gọi 1 Hs trình bày bài lên 
bảng, sau đị gọi các em khác
nhận xét

Gv: Trình bày cách làm mẫu(nếu 
cần)

Hs: Làm bài lí thuyết 1 vào vở

Hs: Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử ra ống nghiệm.
Bước 1:

Lần lượt nhỏ các dung dịch trên vào một mẫu giấy q tím.

- Nếu thấy q tím chuyển sang màu xanh là dung dịch KOH
- Nếu thấy dung dịch q tím chuyển sang màu đỏ là ddịch H2SO4

- Nếu thấy q tím khơng chuyển màu là các dung dịch K2SO4, KCl

Bước 2: Nhỏ 1® 2 giọt dung dịch BaCl2 vào 2 dung dịch chưa phân biệt

được.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập số 2 
trong phiếu học tập

Bài tập 2: Hoàn thành các 
phương trình phản ứng sau:

a) Fe + ? ® ? + H2

b) Al + ? ® Al2(SO4)3 + ?

c) Fe(OH)3 + ? ® FeCl3 + ?

d) KOH + ? ® K3PO4 + ?

e) H2SO4 + ? ® HCl + ?

f) Cu + ? ® CuSO4 + ? + ?

g) CuO + ? ® ? + H2O

h) FeS2 + ? ® ? + SO2

Gv: Gọi Hs lên chữa bài tập 2.
Tổ chức để Hs khác nhận xét
hoặc đưa ra phương án khác

- Nếu khơng có kết tủa là dung dịch KCl

Phương trình: K2SO4 + BaCl2 ® 2KCl + BáO4

Hs: Làm bài tập 2 vào vở.
Hs: Chữa bài tập 2:

a) Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

b) 2Al + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2

c) Fe(OH)3 + 3HCl ® FeCl3 + H2O

d)3KOH + H3PO4 ® K3PO4 + 3H2O

e)H2SO4 + BaCl2 ® 2HCl + BaSO4

f)Cu + 2H2SO4 ® CuSO4+2H2O+ SO2

(đặc nóng)

g)CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O

h) 4FeS2 + 11O2 ⃗t0 2Fe2O3 + 8SO2

Hoạt động 7 :
 Gv: Ra bài tập về nhà :2,3,5(sgk9). 
 Hs: làm các bài tập 2,3 ,5 (SGK19)

Ngày dạy: 21/09/ 2009
 Tuần 5: Tiết 8 LUYỆN TẬP:

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

A.MỤC TIÊU:

1. Kiến thức

 Hs được ôn lại các tính chất của hố học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hố học của axit.

2. Kĩ năng

 Rèn luyện kĩ năng làm các bài tập định tính và định lượng.

B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:

 Gv: Bảng phụ ,

 Hs: Ôn tập lại các tính chất của oxit axit, oxit bazơ, axit

C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

Hoạt động 1 : KIẾN THỨC CẦN NHỚ (20')

Hoạt động của GV Hoạt động của Hs

Gv: Treo bảng phụ sơ đồ sau: 1.Tính chất hoá học của oxit

+? +?

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Oxit bazơ Oxit axit
+Nước (4) +Nước (5)

(3) (3)

Gv: Em hãy điền vào các ô trống các loại hợp chất 
vô cơ phù hợp, đồng thời chọn các loại chất thích
hợp tác dụng với các chất để hoàn thiện sơ đồ trên.
Gv: Gọi HS nhận xét sơ đồ .

HS: Thảo luận theo nhóm để hồn thành sơ đồ trên.

HS: Nhận xét và sửa sơ đồ của các nhóm Hs khác
+ axit Muối +Bazơ

(1) (2)

Oxit bazơ Muối Oxit axit
+ Nước (4) (3) (3) + Nước (5)

d.d.bazơ d.d axit

Gv: Yêu cầu các nhóm Hs thảo luận, chọn chất để 
viết phương trình phản ứng minh hoạ cho các chuyển
hoá ở trên.

Gv: Gọi HS nhận xét các phương trình phản ứng mà 
các nhóm viết®gọi các Hs khác sửa sai, nhận xét
Gv: Nhận xét

Hs thảo luận nhóm.

Viết phương tình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ:
1) CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O

2) CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + H2O

3) CaO + SO2 ®CaSO3

4) Na2O + H2O ® 2NaOH

5) P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

2. Tính chất hố học của axit
A + B + D + Q tím Màu đỏ

(1) (4)

Axit

A + C (2) + E (3) + G A + C

HS: Làm việc theo nhóm

GV: Nhận xét sơ đồ mà các nhóm đã chọn

+ Kim loại + Quì tím

Muối + H2 (1) (4) Màu đỏ

Axit

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Muối + H2O +Oxit bazơ + Bazơ Muối + H2O

Gv: Yêu cầu HS:

Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho các tính
chất của axit ( thể hiện ở sơ đồ trên

GV: Tổng kết lại:

Em hãy nhắc lại các tính chất hố học của oxit axit,
oxit bazơ, axit

Chuyển ý:

Hs : Viết phương trình phản ứng:
1) 2HCl + Zn ® ZnCl2 + H2

2) 3H2SO4+ Fe2O3®Fe2(SO4)3+ 3H2O

3) H2SO4 + Fe(OH)2 ®FéO4+ 2H2O

Hs: Nhắc lại các tính chất hoá học của oxit axit, oxit
bazơ, axit

Hoạt động 2
 II BÀI TẬP
Gv: Treo bảng phụ bài tập 1 :

Bài tập 1: Cho các chất sau:
SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2

Hãy cho biết những chất nào tác dụng được với:
a)Nước

b)Axit clohiđic
c) Natri hiđroxit

Viết phương trình phản ứng (nếu có).
Gv: Gợi ý Hs làm bài (nếu cần).

- Những oxit nào tác dụng được với nước?

- Những oxit nào tác dụng được với axit

- Những axit nào tác dụng được với dung dịch

bazơ

Gv: Treo bảng phụ bài luyện tập 2

Bài tập 2: Hoà tan 1,2 gam Mg bằng 50 ml dung
dịch HCl 3M.

a/ Viết phương trình phản ứng
b/ Tính thể tích khí thốt ra (ở đktc)

c/ Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau
phản ứng ( coi thể tích của dung dịch sau phản ứng
thay đổi khơng đáng kể so với thể tích của dung dịch
HCl đã dùng)

Gv: Gọi 1 Hs nhắc lại các bước của bài tập tính theo
phương trình.

Gọi một Hs nhắc lại các công thức phải sử dụng
trong bài.

Hs: Làm bài tập 1

a/ Những chất tác dụng được với nước là:
SO2, Na2O, CO2, CaO

Phương trình phản ứng:
CaO + H2O ® Ca(OH)2

SO2 + H2O ® H2SO3

Na2O + H2O ® 2NaOH

CO2 + H2O ® H2CO3

b)Những chất tác dụng được với axit HCl là: CuO,
Na2O, CaO.

Phương trình phản ứng

CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O

Na2O + 2 HCl ® 2NaCl + H2O

CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O

c)Những chất tác dụng được với dung dịch NaOH
là: SO2 ,CO2:

2NaOH + SO2 ® Na2SO3 + H2O

2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O

Hs: Nhắc lại các bước của bài tập tính theo phương
trình.

Hs: Nêu các công thức sẽ sử dụng:
+ n=m

M

+ Vkhi = n ´ 22,4
+ CM = Vn

Hs: Làm bài tập 2

a) Phương trình phản ứng.
Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2

nHCl ban đầu = CM´ V =3´0,05= 0,15(mol)

b/ nMg = 241,2 = 0,05 (mol)
Theo phương trình:

nH ❑2 = nMgCl ❑2 = nMg = 0,05 (mol)
nHCl = 2 ´ nMg = 2´0,05=0,1 (mol)

®VH ❑2 = n ´ 22,4= 0,05´22,4 = 1,12 (lit)
c/ Dung dịch sau phản ứng có MgCl2 , HCl dư

CM ❑MgCl2=
n
V=

0 , 05

0 , 05 = 1M

nHCl dư = nHCl ban đầu - nHCl phản ứng

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập 2 vào vở.

®CM ❑HCl (dư) = n

V=

0 , 05

0 , 05 = 1M

Hoạt động 3

BÀI TẬP VỀ NHÀ: 2,3,4,5,(SGK21) (1')
B. RÚT KINH NGHIỆM

Tuần 5 Ngày dạy : 24/ 09/ 2009 
Tiết 10 THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

A. MỤC TIÊU:

1. Kiến thức

 Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức về tính chất hố học của oxit, axit.

2. Kĩ năng

* Tiếp tục rèn luyện kĩ năng về thực hành hoá học, giải các bài tập thực hành hoá học

 Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và trong thực hành hoá học

B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS.

Gv: Chuẩn bị cho mỗi nhóm Hs 1 bộ thí nghiệm gồm:
* Dụng cụ:

+ Giá ống nghiệm: 1 chiếc
+ Ống nghiệm : 10 chiếc
+ Kẹp gỗ : 1 chiếc

+ Lọ thuỷ tinh miệng rộng : 1 chiếc
+ Mi sắt : 1 chiếc

 Hố chất:

Canxi oxit, H2O, P đỏ, dung dịch HCl, Dung dịch Na2SO4, dung dịch NaCl, q tím, dung dịch BaCl2

C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Hoạt động 1

KIỂM TRA LÍ THUYẾT CĨ LIÊN QUAN ĐẾN NỘI DUNG THỰC HÀNH (5')
 Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs

Gv: Kiểm tra sự chuẩn bị của phịng thí nghiệm
(dụng cụ, hố chất cho buổi thực hành).

Gv: Kiểm tra một số nội dung lí thuyết có liên
quan.

- Tính chất hố học của axit bazơ.

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

- Tính chất hố học của oxit axit.
- Tính chất hố học của axit.

Hoạt động 2

TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM (30')
Gv: Hướng dẫn Hs làm bài thí nghiệm 1:

- Cho mẫu CaO vào ống nghiệm, sau đó

thêm dần 1® 2 ml H2O ® quan sát hiện

tượng xảy a.

Gv: Thử dung dịch sau phản ứng bằng giấy q
tím hoặc dung dịch phenolphtalein, màu của
thuốc thử thay đổi thế nào? vi sao?

- Kết luận về tính chất hố học của CaO và

viết phương trình phản ứng minh hoạ.
Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm và nêu các
yêu cầu đối với Hs.

+ Đốt một ít phốt pho đỏ (bắng hạt đậu xanh)
trong bình thuỷ tinh miệng rộng. Sau khi P đỏ
cháy hết, cho 3ml H2O vào bình, đậy nút, lắc

nhẹ ® quan sát hiện tượng?

+ Thử dung dịch thu được bằng q tím, các em
hãy nhận xét sự đổi màu của q tím.

+ Kết luận về tính chất hố học của điphotpho
pentaoxit.Viết các phương trình phản ứng hố
học.

Gv: Hướng dẫn Hs cách làm:

+Để phân biệt được các dung dịch trên, ta phải
biết sự khác nhau về tính chất của các dung dịch
(Gv gọi một Hs phân loại và gọi tên 3 chất).
+Ta dựa vào tính chất khác nhau của các loại
hợp chất đó để phân biệt chúng: đó là tính chất
nào

Gv: Gọi 1 Hs nêu cách làm.

Gv: Yêu cầu các nhóm tiến hành làm thí
nghiệm 3 (sau khi đã chốt lại cách làm)

Gv: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả theo
mẫu:

- Lọ 1 đựng dung dịch...

- Lọ 2 đựng dung dịch...

- Lọ 3 đựng dung dịch...

1.Tính chất hố học của oxit

a/ Thí nghiệm 1: phản ứng của canxi với nước.
Hs: Làm thí nghiệm

Hs: Nhận xét hiện tượng:

- Mẫu CaO nhão ra

- Phản ứng toả nhiều nhiệt

- Thử dung dich sau phản ứng bằng q tím: giấy q tím

bị chuyển sang màu xanh (® dung dịch thu được có tính
bazơ)

Kết luận: CaO có tính chất hố học của oxit bazơ
Phương trình:

CaO + H2O ® Ca(OH) 2

b/ Thí nghiệm 2: Phản ứng của P2O5 với nước.

Hs: +Làm thí nghiêm.
+Nhận xét hiện tượng.

-Phốt pho đỏ trong bình tạo thành những hạt nhỏ màu trắng,
tan được trong nước tạo thành dung dịch trong suốt.

- Nhúng 1 mẩu q tím vào dung dịch đó, q tím hố đỏ,
chứng tỏ dung dịch thu được có tính axit

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

Kết luận: P2O5 có tính chất của oxit axit.

2.Nhận biết các dung dich:

Thí nghiệm 3: Có 3 lọ khơng nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong 3
dung dịch là; H2SO4, HCl, Na2SO4. Hãy tiến hành thí nghiệm

nhận biết các lọ hố chất đó.

Hs: Phân loại và gọi tên HCl : Axit clohiđric (axit)

H2SO4: Axit sunfuric (axit) , Na2SO4 Natri sunfat (Muối)

Hs: Tính chất khác nhau giúp ta phân biệt được các chất :
-Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

-Nếu nhỏ dung dịch BaCl2 vào 2 dung dịch HCl và H2SO4

thì chỉ có dung dịch H2SO4 xuất hiện kết tủa trắng.

Hs: Nêu cách làm:

+Ghi số thứ tự 1,2,3 cho mỗi lọ đựng dung dịch ban đầu.

Bước 1: Lấy ở mỗi lọ một giọt nhỏ vào mẩu giấy q tím.

- Nếu q tím khơng đổi màu thì lọ số... đựng dung dịch

Na2SO4

- Nếu q tím đổi sang màu đỏ, lọ số... và lọ số... đựng

dung dịch axit.

Bước 2: Lấy ở mỗi lọ chứa dung dịch axit 1ml dung dịch

vào ống nghiêm, nhỏ một giọt dung dịch BaCl2 vào mỗi ống

nghiệm.

- Nếu trong ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì lọ

dung dịch ban đầu có số... là dung dịch H2SO4.

- Nếu khơng có kết tủa thì lọ ban đầu có số...là dung

dịch HCl
Phương trình:

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

(dd) (dd) (dd) (r)
Hs: làm thí nghiệm 3

Hs: Đại diện các nhóm báo cáo kết quả thực hành
Hoạt động 3

II VIẾT BẢNG TƯỜNG TRÌNH (10')
Gv: Nhận xét về ý thức, thái độ của Hs trong

buổi thực hành.Đồng thời nhận xét về kết quả
thực hành của các nhóm.

Gv: Hướng dẫn Hs thu hồi hố chất, rửa ống
nghiệm, vệ sinh phịng thực hành.

Gv: Yêu cầu Hs làm thực hành theo mẫu Hs: Thu dọn vệ sinh phòng thực hành
D.RÚT KINH NGHIỆM

Tuần 6 Ngày dạy: 28/ 09/ 2009
 Tiết 11 KIỂM TRA VIẾT

A

.MỤC TIÊU:

1. Kiến thức

Hs nắm rõ các kiến thức trọng tâm trong chương I về Oxit, axit.
2. Kĩ năng

 Hs vận dụng những hiểu biết của mình về tính chất hóa học của oxit, axit để giải thích những hiện

tượng thường gặp trong đời sống sản xuất.

 Hs vận dụng được những tính chất của oxit, axit để làm các bài tập định tính và định lượng.
 Rèn tính cẩn thận, chính xác trong tính tốn hóa học.

B.

CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS :

Gv: Photo đề kiểm tra, mỗi học sinh một đề (4 đề : A, B, C, D)
C.

TIẾN TRÌNH KIỂM TRA :

Giáo viên phát đề cho học sinh làm.
D.

GIÁO VIÊN THU BÀI, NHẬN XÉT TIẾT KIỂM TRA :

E.

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Ngày dạy: 
Tuần 6

Tiết 12 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ
A.MỤC TIÊU:

1. Kiến thức: Hs biết được:

 Những tính chất hoá học chung của bazơ và viết được PTHH tương ứng cho mỗi tính chất.

2. Kĩ năng

 Hs vận dụng những hiểu biết của mình về tính chất hóa học của bazơ để giải thích những hiện tượng

thường gặp trong đời sống sản xuất.

 Hs vận dụng được những tính chất của bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng.

B.

CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS .

 Hoá chất: Dung dịch Ca(OH)2, dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng,dung dịch

CuSO4, CaCO3 (hoặc Na2CO3), phenolphtalein, q tím.
 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh.

C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

Hoạt động 1: 1.TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU(8')

Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs
Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm

- Nhỏ một giọt dung dịch NaOH lên mẫu giấy q

tím ® quan sát

Nhỏ 1 giọt phenolphtalein (không màu) vào ống
nghiệm có sẳn 1® 2 ml dung dịch NaOH. Quan sát sự
thay đổi màu sắc.

Gv: Gọi đại diện các nhóm Hs nêu nhận xét.

Gv: Dựa vào tính chất này ta có thể phân biệt được
bazơ với dung dịch của loại hợp chất khác.

Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập 1 ( trong phiếu học tập)
 Bài tập 1: Có 3 lọ khơng nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong
các dung dịch không màu sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl.

Em hãy trình bày cách phân biệt các lọ dung dich trên
mà chỉ cần dùng q tím.

Gv: Gợi ý Hs làm bài tập(nếu thấy cần thiết).

®Gọi một Hs trình bày cách phân biệt( có thể dùng hố
chất đã phân biệt được để làm thuốc thử cho bước tiếp
theo)

Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm.
Hs: Nhận xét:

Các dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất chỉ thị:

- Q tím thành màu xanh.

- Phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ.

Hs: Trình bày cách phân biệt:

- Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử.

Bước 1: Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dung dịch và nhỏ vào

mẫu giấy q tím

- Nếu q tím chuyển sang màu xanh là dung dịch

Ba(OH)2

- Nếu q tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch

H2SO4, HCl.

Bước 2: Lấy dung dịch Ba(OH)2 vừa phân biệt được,

nhỏ vào hai ống nghiệm chứa 2 dung dịch chưa phân
biệt được:

- Nếu thấy có kết tủa là dung dịch H2SO4

H2SO4 + Ba(OH)2 ® BaSO4 + 2H2O

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Gv: có thể gợi ý cho Hs nhớ lại tính chất này (ở bài
oxit) và yêu cầu Hs chọn chất để viết phương trình
phản ứng minh hoạ

Hs: Nêu tính chất:

Dung dịch Bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo
thành muối và nước

Phương trình:

Ca(OH)2 + SO2 ® CaSO3 + H2O

6KOH + P2O5 ® 2K3PO4 + 3H2O

(dd) (r) (dd) (l)
 Hoạt động 3: 3. TÁC DỤNG VỚI AXIT (9')

Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất hố học của axit® từ
đó liên hệ đến tính chất tác dụng với bazơ.

Gv: Phản ứng giữa axit với bazơ gọi là phản ứng gì?
Gv: Yêu cầu Hs chọn chất để viết. phương trình phản
ứng( trong đó một phản ứng đối với bazơ tan, một phản
ứng hoá học của bazơ khơng tan)

Chuyển ý:

HS: Nêu tính chất của axit và nhận xét.

Bazơ tan và không tan đều tác dụng với axit tạo thành
muối và nước.

HS: P/ư giữa bazơ với axit gọi là phản ứng trung hoà.
Hs: Chọn chất và viết phương trình phản ứng.

Fe(OH)3 + 3HCl ® FeCl3 + 3H2O

(r) (dd) (dd) (l)
Ba(OH)2 + 2HNO3 ® Ba(NO3)2 + 2H2O

Hoạt động 4: 4. BAZƠ KHÔNG TAN BỊ NHIỆT PHÂN HUỶ(8')

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm.

-Trước tiên: Tạo ra Cu(OH)2 bằng cách đo dung dịch

CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH.

Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm rồi đun óng nghiệm
có chứa Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn.Nhận xét hiện

tượng (màu sắc của chất rắn trước và sau khi đun
nóng).

Gv: Gọi 1 Hs nêu nhận xét.

Gv: Gọi một Hs viết phương tình phản ứng.

Gv:Giới thiệu tính chất của bazơ với dung dịch
muối(sẽ học ở bài 9)

Hs: Hs làm thí nghiệm theo nhóm
Hs: Nêu hiện tượng.

- Chất rắn ban đầu có màu xanh lam.

- Sau khi đun: Chất rắn có màu đen và có hơi nước

tạo thành.
Hs : Nêu nhận xét

Kết kuận: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo ra

oxit và nước.

Hs: Viết phương trình phản ứng.
Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O

(r) (r) (l)
(màu xanh) (màu đen)
 Hoạt động 5: LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (16')

Gv: Gọi một Hs nêu lại tính chất của bazơ( trong đó 
đặc biệt lưu ý: Những tính chất nào của bazơ tan,
những tính chất nào của bazơ khơng tan.So sánh tính

chất của bazơ tan và không tan)

Gv: Yêu cầu Hs làm bài luyện tập (trong phiếu học 
tập).

Bài tập: Cho các chất sau:

Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3 , NaOH, Ba(OH)2

a)Gọi tên, phân loại các chất trên

a) Trong các chất trên, chất nào tác dụng được
với:

- Dung dịch H2SO4 lỗng
- Khí CO2

Chất nào bị nhiệt phân huỷ?

Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

Gv: Có thể hướng dẫn Hs làm phần a bằng cách kẻ
bảng.

Hs: Nêu các tính chất của bazơ:
 * Bazơ tan (kiềm): có 4 tính chất

- Tác dụng với chất chỉ thị màu
- Tác dung với oxit axit

- Tác dụng với axit

- Tác dụng với dung dịch muối

* Bazơ khơng tan có 2 tính chất:

- Tác dụng với axit
- Bị nhiệt phân huỷ

Hs: Làm bài tập vào vở

Công thức Tên gọi Phân loại
Cu(OH)2

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Fe(OH)3

KOH
BaOH)2

Sắt (III) hiđroxit
Kali hiđroxit
Bari hiđroxit

Bazơ (không tan)
Bazơ (tan)
Bazơ (tan)
Hoạt động 6

BÀI TẬP VỀ NHÀ 1,2,3,4,5 (sgk 25) (1')

Bài tập làm thêm: Để trung hoà 50 gam dd H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25 gam dd NaOH C%.

a) Tính nồng độ phần trăm của dd NaOH đã dùng

b) Tính nồng độ phần trăm của d d thu được sau phản ứng.

Ngày dạy 
Tuần 7

Tiết 13 : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
 A. NATRI HIĐROXIT (NaOH)
A

.MỤC TIÊU :

1.Kiến thức

 Hs biết các tính chất vật lí, tính chất hố hocü của NaOH. Viết được các phương trình phản ứng

minh hoạ cho các tính chất hố học của NaOH.

 Biết phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp.

2. Kĩ năng

 Rèn luyện kĩ năng làm các bài tập định tính và định lượng của bộ môn.

B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm kẹp gỗ, panh (gắp hoá chất rắn), đế sứ.

 Hố chất: Dung dịch NaOH, q tím, dung dịch phenolphtalein, dung dịch HCl(hoặc dung dịch

H2SO4

 Tranh vẽ: " Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl"

“ Các ứng dụng của natri hiđroxit"
C.

TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Hoạt động 1 : KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15')

Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Gv: Kiểm tra kí thuyết Hs 1

"Nêu các tính chất hoá học của bazơ tan
(kiềm)"

Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 2:

" Nêu các tính chất của bazơ khơng tan. So
sánh tính chất của bazơ tan và bazơ khơng
tan:

Gv: u cầu Hs 3: chữa bài tập 2 (sgk25)

Gv: Tổ chức cho Hs cả lớp nhận xét, góp ý
phần bài làm của các bạn.

Chuyển ý:

Hs1: Nêu tính chất hố học của bazơ tan (ghi lại ở góc phải bảng
để sử dụng cho bài học mới)

Hs 2: Trả lời lí thuyết.
Hs: Chữa bài tập 2:

a) Những chất tác dụng được với dụng dịch HCl là: Cu(OH)2 ,

NaOH, Ba(OH)2

Phương trình: Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + H2O

NaOH + HCl ® NaCl + H2O

Ba(OH)2 + 2HCl ® BaCl2 + 2H2O

b) Những chất bị nhiệt phân huỷ là Cu(OH)2

Phương trình: Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O

c) Những chất tác dụng được với CO2 là NaOH, Ba(OH)2

Phương trình: 2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O

Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3 + H2O

d) Những chất đổi màu q tím thành xanh là NaOH, Ba(OH)2
 Hoạt động 2 I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ (5')

Gv: - Hướng dẫn Hs lấy ra một viên NaOH đế sứ thí
nghiệm và quan sát

-Cho viên NaOH vào 1 ống nghiệm đựng nước - lắc đều
® sờ tay vào thành ống nghiệm và nhận xét hiện tượng.

- Gv gọi đại diện một nhóm Hs nêu nhận xét.

- Gọi một Hs đọc sgk để bổ sung tiếp các tính chất

vật lí của dung dịch NaOH

Hs: Nêu nhận xét:

Natri hiđroxit là chất rắn không màu, tan nhiều

trong nước và toả nhiệt.

Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và
ăn mòn da.

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Hoạt động 3: II.TÍNH CHẤT HỐ HỌC (10')

Gv: Đặt vấn đề:

Natri hiđroxit thuộc loại hợp chất nào?

®Các em hãy dự đốn các tính chất hố học của natri
hiđroxit.

Gv: u cầu Hs nhắc lại tính chất của bazơ tan- Ghi
vào vở và viết phương trình phản ứng minh hoạ

Hs: Natri hiđroxit là bazơ tan®dự đốn: Natri
hiđroxit có tính chất hố học của bazơ tan(đó là các
tính chất mà Hs1 đã ghi ở góc bảng)

Hs: Kết luận:

Natri hiđroxit có tính chất hố học của bazơ tan:
 1)Dung dịch NaOH làm màu q tím chuyển thành

xanh, phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ.

2/Tác dụng với axit

NaOH + HNO3 ®NaNO3 + H2O

3/ Tác dụng với oxit axit

2NaOH + SO3 ® Na2SO4 + H2O

4/ Tác dụng với dung dịch muối

Hoạt động 4: III.ỨNG DỤNG (2')

Gv: Cho Hs quan sát hình vẽ"Những ứng dụng của natri
hiđroxit".

®Gọi 1 Hs nêu các ứng dụng của NaOH.

Hs: Nêu các ứng dụng của natri hiđroxit:

- Natri hiđroxit được dùng để sản xuất xà

phòng,chất tẩy rửa,bột giặt

- Sản xuất tơ nhân tạo
- Sản xuất giấy

- Sản xuất nhôm( làm sạch quặng nhôm trước khi

sản xuất)

- Chế biến dầu mỏ và nhiều ngành cơng nghiệp

hố chất khác.
 Hoạt động 5: IV.SẢN XUẤT NATRI HIĐROXIT (3')

Gv: Giới thiệu:

Natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp điện
phân dung dịch NaCl bảo hồ (có màng ngăn)
Gv: Hướng dẫn Hs viết phương trình phản ứng

Hs: Viết phương trình phản ứng

2NaCl + 2H2O ⃗điệ phân 2NaOH+Cl2+ H2

có màng ngăn

Hoạt động 6 : LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (9')

Gv: Gọi 1 Hs nhắc lại nội dung chính của bài.

Gv: Hướng dẫn Hs làm bài tập (trong phiếu học tập)
Bài tập: Hoàn thành phương trình phản ứng cho sơ 
đồ sau

Na ⃗1 Na2O ⃗2 NaOH 3⃗ NaCl ⃗4 NaOH ⃗5 Na2SO4

6 NaOH ⃗7 Na
3PO4

Gv: Gợi ý Hs làm bài tập bằng hệ thống câu hỏi sau:
Để làm bài tập này em phải sử dụng những công
thức nào?

Hs: Làm bài tập vào phiếu học tập
1/ 4Na + O2 ® 2Na2O

2/ Na2O + H2O ® 2NaOH

3/ NaOH + HCl ® NaCl + H2O

4/2NaCl+2H2O ⃗điệ phân 2NaOH +Cl2+ H2

có màng ngăn

5/ 2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O

6/ 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2

7/ 3NaOH + H3PO4 ® Na3PO4 + 3H2O

Hoạt động 7

BÀI TẬP VỀ NHÀ 1,2,3,4 (sgk 27) ( 1')

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Tuần 7 Ngày dạy
Tiết 14 : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tiếp)

B.CANXI HIĐROXIT - THANG pH
A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức

 Hs biết được các tính chất vật lí, tính chất hố học quan trọng của canxi hiđroxit.
 Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit.

 Biết các ứng dụng trong đời sống của canxi hiđroxit.

2. Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết các phương trình phản ứng và làm các bài tập định lượng.
 B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:

 Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, Đũa thuỷ tinh, phểu + giấy lọc, giá sắt, giá và ống nghiệm, giấy pH

 Hoá chất: CaO, dung dịch HCl, dung dịch NaCl, nước chanh (không đường), dung dịch NH3.

C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Hoạt động 1:KỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15phút)

Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs
Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 1:

" Nêu các tính chất hoá học của NaOH"
Gv: Gọi Hs chữa bài tập 2 9sgk 27)

Gv: Gọi Hs chữa bài tập 3
Gv: gọi Hs khác nhận xét

Hs 1: Trả lời lí thuyết (ghi lại các tính chất hố học của
bazơ lên góc bảng)

Hs 2: Chữa bài tập 2 (sgk 27)

Các phương trình phản ứng điều chế NaOH
1) CaO + H2O ® Ca(OH)2

2) Ca(OH)2 +Na2CO3®CaCO3+ 2NaOH

Hs 3: Chữa bài tập 3 (sgk 27)

Hoạt động 2: I.TÍNH CHẤT; 1 .PHA CHẾ DUNG DỊCH CANXI HIĐROXIT (5phút)

Gv: Giới thiệu:

Dung dịch Ca(OH)2 có tên thường là nước vôi trong.

Gv: Hướng dẫn Hs cách pha chế dung dịch Ca(OH)2
- Hồ tan một ít Ca(OH)2 (vơi tơi) trong nước ta

được một chất màu trắng có tên là vôi nước hoặc

- Dùng phểu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng

trong suốt, không màu là dung dịch Ca(OH)2

Hs: Các nhóm tiến hành pha chế dung dịch Ca(OH)2

Hoạt động 3: 2.TÍNH CHẤT HỐ HỌC (10phút)

Gv: Các em dự đốn tính chất hố học của CaOH)2

và giải thích tại sao các em dự đốn như vậy
Gv: Giới thiệu:

Các tính chất hố học của bazơ tan đã được Hs 1 ghi
lại ở góc bảng ®các em hãy nhắc lại những tính chất
đó và viết phương trình phản ứng minh hoạ.

Gv: Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm chứng
minh cho các tính chất hố học của bazơ tan.

Nhỏ 1 giọt Ca(OH)2 vào một mẩùu giấy q tím

-quan sát.

Nhỏ một giọt dung dịch phenolphtalein vào ống
nghiệm chứa 1®2 ml dung dịch Ca(OH)2 - quan sát.

(Gv gọi 1 Hs nêu nhận xét)

Gv:Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm.

Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa
dung dịch Ca(OH)2 có phenolphtalein ở trên (có màu

hồng), quan sát

Hs: Dung dịch Ca(OH)2 là bazơ tan, vì vậy dung dich

có những tính chất hố học của bazơ tan.

Hs: Nhắc lại các tính chất hố học của bazơ tan và
viết phương trình phản ứng minh hoạ.

a/ Làm đổi màu chất chỉ thị:

- Dung dịch Ca(OH)2 làm đổi màu q tím thành

xanh.

- Làm dd phenolphtalein không màu thành đỏ.

b/ Tác dụnh với axit.

Ca(OH)2 + 2HCl ® CaCl2 + 2H2O

Hs: Dung dịch mất màu hồng chứng to Ca(OH)2 đã

tác dụng với axit

c/ Tác dụng với oxit axit.

Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O

d/ Tác dụng với muối
Hoạt động 4

3.ỨNG DỤNG (2phút)

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

hiđroxit) trong đời sống

Chuyển ý:

- Làm vật liệu xây dựng

- Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng

các chất thải sinh hoạt và xác chết động vật.

Hoạt động 5: II.THANG pH (5phút)

Gv: Giới thiệu:

Người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit hoặc độ
bazơ của dung dịch.

- Nếu pH = 7 : dung dịch là trung tính
- Nếu pH  7 : dung dịch có tính bazơ
- Nếu pH  7 : dung dịch có tính axit

PH càng lớn, độ bazơ của dung dịch càng lớn, pH
càng nhỏ, độ axit của dung dich càng lớn.

Gv: Giới thiệu về giấy pH, cách so màu với thang
màu để xác định độ pH.

Gv: Hướng dẫn Hs dùng giấy pH để xác định độ pH
của các dung dịch

- Nước chanh; Dung dịch NH3; Nước máy

- kết luận về tính axit, tính bazơ của các dung

dịch trên.

Gv: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả.

Hs: Nghe và ghi bài

Hs: Các nhóm Hs tiến hành làm thí nghiệm để xác
định độ pH của các dung dịch và nêu kết quả của

nhóm mình.

Hoạt động 5

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (6phút)
Gv: Yêu cầu Hs 1 nhắc lại các nội dung chính của

bài học

Gv: Cho Hs làm bài tập 1 (trong phiếu học tập)
Bài tập 1: Hồn thành các phương trình phản ứng:
1) ? + ? ® Ca(OH)2

2)Ca(OH)2 + ? ® Ca(NO3)2 + ?

3)CaCO3 ⃗t0 ? + ?

4)Ca(OH)2 + ? ® H2O

5)Ca(OH)2 + P2O5 ® ? + ?

Gv: Gọi Hs nhận xét

Bài tập 2: Có 4 lọ khơng nhãn, mỗi lọ đựng một
dung dịch không màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl,

Na2SO4.

Chỉ dùng q tím hãy phân biệt các dung dịch trên
Gv: Gọi 1 Hs nêu cách làm

Gv: Gọi Hs khác nhận xét

HS: Nêu các nội dung chính của bài học.

Hs: làm bài tập vào vở:
Bài tập1:

1)CaO + H2O ® Ca(OH)2

2)Ca(OH)2 + 2HNO3®Ca(NO3)2+ 2H2O

3)CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

4)Ca(OH)2 + H2SO4 ® CaSO4 + 2H2O

5)3Ca(OH)2 + P2O5 ®Ca3(PO4)2+ 3H2O

Hs: Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẩu thử ra
ống nghiệm.

Bước 1:-Lấy ở mỗi lọ 1 giọt nhỏ vào q tím.

Nếu q tím hóa màu xanh là dd KOH, Ca(OH)2

Nếu q tím chun sang màu đỏ: là dung dịch HCl
Nếu q tím khơng chuyển màu; là dung dịch Na2SO4

®Ta phân biệt được dung dịch HCl, dd Na2SO4

Bước2: Lấy ddNa2SO4 nhỏ vào 2 dd chưa phân biệt

được:

- Nếu thấy xuất hiện kết tủa là dung dịch Ca(OH)2

Ca(OH)2 + Na2SO4 ® CaSO4 + 2NaOH

- Nếu khơng có hiện tượng gì là dung dịch KOH.
Hoạt động 6 (1phút) Bài tập về nhà 1,2,3,4 (sgk 30)

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

Tuần 7

Tiết 14 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI
A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức 
 Hs biết:

 Các tính chất hố học của muối

 Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để các phản ứng trao đổi thực hiện được.

2. Kĩ năng

 Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng. Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để

phản ứng thực hiện được.

 Rèn luyện kĩ năng tính tốn các bài tập hoá học.

B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS
Gv:

 Hoá chất: Dung dịch AgNO3, dd H2SO4, ddBaCl2, ddNaCl, ddCuSO4, ddNa2CO3, ddBa(OH)2, dd

Ca(OH)2, Cu, Fe (hoặc Al)

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, bộ bìa màu hoặc bằng nam châm để gắn lên bảng.

(Để hướng dẫn Hs viết phương trình phản ứng trao đổi).
 C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Hoạt động 1.

KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (10phút)

Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs

Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 1 ; "Nêu các tính chất hố 
học của canxi hiđroxit - Viết các phương trình phản
ứng minh hoạ cho các tính chất hố học đó"

Gv:Gọi Hs 2 chữa bài tập 1 (SGK 30)
Gv: nhận xét chấm điểm

Chuyển ý:

Hs 1: Trả lời lí thuyết.
Hs 2: Chữa bài tâp 1 (SGK)

1) CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

2) CaO + H2O ® Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O

4) CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O

5) Ca(OH)2 +2HNO3®Ca(NO3)2+ 2H2O

Hoạt động 2.

I. TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI (20 phút)
Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm.

- Ngâm một đoạn dây đồng vào ống nghiệm 1 có

chứa 2®3 ml dung dịch AgNO3.

- Ngâm một đoạn dây sắt vào ống nghiệm 2 có

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

chứa 2 ® 3 ml CuSïO4

® quan sát hiện tượng.

Gv: Gọi đại diện các nhóm nêu hiện tượng

Gv: Từ các hiện tượng trên các em hãy nhận xét và
viết các phương trình phản ứng.

( Gv hướng dẫn Hs cách viết phương trình phản
ứng: có thể dùng phấn màu, hoặc bộ bìa màu)

Gv: Gọi một Hs nêu kết luận

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:

Nhỏ 1 ® 2 giọt dung dịch H2SO4 lỗng vào ống

nghiệm có sẳn 1 ml dung dịch BạCl2 quan sát.

Gv: gọi đại diện các nhóm nêu hiện tượng.

®Gọi Hs nêu nhận xét và viết phương trình phản
ứng.

(Gv hướng dẫn Hs viết các phương trình phản ứng
trao đổi bằng bộ bìa màu)

Gv: Giới thiệu:

Nhiều muối khác cũng tác dụng với axit tạo thành
muối mới và axit mới

® gọi Hs nêu kết luận

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:

Nhỏ 1®2 giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm có

sẳn 1 ml dung dịch NaCl.

®quan sát hiện tượng và viết phương trình phản ứng
Gv: Gọi đại diện các nhóm nêu hiện tượng và viết
phương trình phản ứng.

(Gv hướng dẫn Hs viết phương trình trao đổi bằng
cách thay thế thành phần gốc axit - Dùng bbộ bìa
màu để Hs dể nhận ra sự thay đổi về thành phần)
Gv: Giới thiệu:

Nhiều muối khác tác dụng với nhau cũng tạo ra hai
muối mới®gọi Hs nêu kết luận.

Hs: Nêu hiện tượng:

a) Ở ống nghiệm 1 : Có kim loại màu trắng xám bám

ngồi dây đồng

Dung dịch ban đầu khơng màu chuyển thành màu
xanh.

b) Ở ống nghiệm 2

- Có kim loại màu đỏ bám ngoài dây sắt.

- Dung dịch ban đầu có màu xanh lam bị nhạt dần

Hs: Nêu nhận xét:

* Thí nghiệm 1:

- Đồng đã đẩy bạc ra khỏi bạc nitrat.

- Một phần đồng bị hoà tan, tạo thành dung dịch

đồng (II) nitrat
Phương trình:

Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (r)
(đỏ) (không màu) (xanh) (trắng xám)
* Thí nghiệm 2:

- Sắt đã đẩy đồng ra khỏi CuSO4
- Một phần Fe bị hồ tan

phương trình:

Fe + CuSïO4 ® FeSO4 + Cu

Hs: Vậy dung dich muối có thể tác dụng với kim loại

tạo thành muối mới và kim loại mới.

2. Muối tác dụng với axit
Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm

Hs: Nêu hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng lắng

xuống đáy ống nghiệm.

Phương trình:

H2SO4 + BaCl2 ® 2HCl + BaSO4

( dd) (dd) (dd) (r)

Hs: Vậy:

Muối có thể tác dụng với axit, sản phẩm là muối
mới và axit mới.

3. Muối tác dụng với muối
Hs: Làm thí nghiệm

Hs: Nêu hiện tượng:

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

Gv: Lưu ý Hs: Gạch chân cụm từ "hai dung dịch
muối"

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:

Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng
dd muối CuSO4 ® quan sát hiện tượng, viết phương

trình phản ứng và nhận xét

Gv: Gọi đại diện nhóm Hs nêu hiện tượng và viết
phương trình phản ứng.

Gv: Nhiều dung dịch muối khác cũng tác dụng với
dd bazơ, sinh ra muối mới và bazơ mới Hs nêu kết
luận

Gv: Giới thiệu

Chúng ta đã biết nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ
cao như KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3

®Các em hãy viết phương trình phản ứng phân huỷ
muối trên.

Chuyển ý:

Phương trình:

AgNO3 + NaCl ® AgCl + NaNO3

(dd) (dd) (r) (dd)
Hs: Vậy:

Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo
thành muối mới

4. Muối tác dụng với bazơ
Hs: Làm thí nghiệm.

Hs: Nêu hiện tượng:

Xuất hiện chất khơng tan màu xanh®nhận xét: Muối
CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất

không tan màu xanh là đồng(II) hiđroxit
CuSO4 + 2NaOH ®Cu(OH)2+ Na2SO4

(dd) (dd) (r) (dd)
Hs: Vậy:

Dung dịch muối tác dụng với dd bazơ sinh ra muối
mới và bazơ mới.

5. Phản ứng phân huỷ muối
Hs: Viết phương trình phản ứng:
2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

MgCO3 ⃗t0 MgO + CO2

Hoạt động 3

II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH (7phút)
Gv: giới thiệu:

Các phản ứng của muối với axit, với dd muối, với dd

bazơ xảy ra có sự trao đổi các thành phần với nhau
để tạo ra những hợp chất mới, Các phản ứng đó
thuộc loại phản ứng trao đổi.

Vậy: Phản ứng trao đổi là gì?

Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập 1 (trong phiếu học tập)
Bài tập 1: Hãy hồn thành các phương trình phản
ứng sau và cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng
nào là phản ứng trao đổi?

1) BaCl2 + Na2SO4®

2) Al + AgNO3®

3) CuSO4 + NaOH ®

4) Na2CO3 + H2SO4 ®

Gv gọi Hs lên bảng làm bài tập 1

1. Nhận xét các phản ứng của muối
2. Phản ứng trao đổi.

Hs: Phản ứng trao đổi là phản ứng hố học, trong đó

hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau
những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra
những hợp chất mới.

Hs; làm bài tập vào vở
Hs; Làm bài tập 1

1) BaCl2 + Na2SO4 ® BaSO4 + 2NaCl

2)Al + 3AgNO3 ® Al(NO3)3 + 3Ag

3)CuSO4 + 2NaOH ®Cu(OH)2+ Na2SO4

4)Na2CO3 + H2SO4®Na2SO4+CO2+ H2O

Trong các phản ứng trên, phản ứng 1,2,3 thuộc loại
phản ứng trao đổi.

3.Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

Gv: Để biết các điều kện xảy ra phản ứng trao đổi,
chúng ta làm các thí nghiệm sau:

Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm so sánh:
Thí nghiệm 1:

Nhỏ 1®2 giọt dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm có

sẳn 1ml dung dịch NaCl®quan sát

Thí nghiệm 2: Nhỏ 2 giọt dung dịch H2SO4 vào ống

nghiệm có chứa 1ml dung dịch Na2CO3 ®quan sát.

Gv: Yêu cầu Hs quan sát và rút ra kết luận

Gv: Yêu cầu Hs ghi trạng thái các chất ở phản ứng
1,3,4

Gv: Gọi một Hs nêu điều kiện để xảy ra phản ứng
trao đổi.

Gv: Lưu ý:

Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản ứng trao
đổi

Hs nêu hiện tượng:

-Ở thí nghiệm 1: khơng có hiện tượng gì xảy
ra( khơng có các dấu hiệu có phản ứng hố học)

- Ở thí nghiệm 2: Có hiện tượng sủi bọt

( đã sinh a 1 chất mới, trạng thái khí)

- Ở thí nghiệm 3: Xuất hiện chất rắn màu trắng

lắng xuống đáy ống nghiệm
®Kết luận:

- Ở thí nghiệm 1: khơng có phản ứng hố học nào

xảy ra.

- Ở thí nghiệm 2,3 đã có phản ứng hố học xảy ra,

sinh ra chất mới.

Hs: Ghi các trạng thái các chất vào các phản ứng
1.3,4 như sau:

1) BaCl2 + Na2SO4 ®BaSO4 + 2NaCl

(dd) (dd) (r) (dd)
2)CuSO4 +2NaOH®Cu(OH)2+ Na2SO4

(dd) (dd) (r) (dd)
3)Na2CO3 +H2SO4 ®Na2SO4+CO2+ H2O

(dd) (dd) (r) (k) (l)

Hs: Phản ứng trao đổíi giữa dung dịch các chất chỉ

xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất dể bay hơi,
hoặc chất khơng tan.

Hoạt động 4

LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (7phút)
Gọi 1 Hs nhắc lại nội dung chính của bài.

Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập(trong phiếu học tập)
Bài tập: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau

và cho biết: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là
phản ứng trao đổi?

1) BaCl2 + Na2SO4 ®

2) Al + AgNO3 ®

3) CúO4 + NaOH ®

4) Na2CO3 + H2SO4 ®

HS: Nhắc lại các nội dung chính của bài.

Hoạt động 5
Bài tập về nhà 1,2,3,4,5,6 (SGK33)

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32></div>

ngaìy chæång i caïc loaûi håüp cháút vä cå gi¸o viªn trçn thþ hång loan trêng thcs ¢n giang ngày day 24 08 2009 tiết 1 ôn tập a mục tiêu 1 kiến thức giúp hs hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã đượ

<b>Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ</b>

<b> TIẾT 2: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT</b>

<b> KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT</b>

<i><b>Chuyển ý:</b></i>

<b> MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG</b>

<i><b> A. CAN XI OXIT</b></i>

<b> B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2)</b>

<b> Tiết 7 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tiếp)</b>

<b> TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT</b>

<b> TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT</b>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

ngaìy chæång i caïc loaûi håüp cháút vä cå gi¸o viªn trçn thþ hång loan tr­êng thcs ¢n giang ngày day 24 08 2009 tiết 1 ôn tập a mục tiêu 1 kiến thức giúp hs hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã đượ

<b>Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ</b>

<b> TIẾT 2: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT</b>

<b> KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT</b>

<i><b>Chuyển ý:</b></i>

<b> MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG</b>

<i><b> A. CAN XI OXIT</b></i>

<b> B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2)</b>

<b> Tiết 7 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tiếp)</b>

<b> TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT</b>

<b> TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT</b>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

ngaìy chæång i caïc loaûi håüp cháút vä cå gi¸o viªn trçn thþ hång loan trêng thcs ¢n giang ngày day 24 08 2009 tiết 1 ôn tập a mục tiêu 1 kiến thức giúp hs hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã đượ