Giao an bai thuc hanh so 4Hoa 12 CB

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Bµi 20 ( tiÕt 33)</b>

<b>Bµi thùc hµnh số 4</b>

<b>DÃy điện hoá của kim loại. Điều chế kim loại</b>

<b>I. Mục tiêu</b>

- Củng cố kiến thức về pin điện hoá và điện phân

- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng tiến hành thí nghiệm, quan sát và giải thích hiện tợng xảy ra,
kết luận.

<b>II. Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm và hoá chất cho 1 nhóm thực hành</b>
<b>1. Dụng cơ thÝ nghiƯm</b>

- Cèc Thủ tinh: 4
- L¸ kÏm: 2
- Lá Đồng: 1
- Lá chì:1
- Cầu muối: 2

(ng thu tinh hình chữ U, đờng kính chừng 8 mm, bên trong chứa chất keo tẩm dung
dịch muối hoặc thay bằng 1 đoạn bấc đèn tẩm dung dịch muối)

- V«n kÕ điện tử: 1

- Dây dẫn điện kèm chốt cắm và kẹp cá sấu: 4
- Điện cực graphit: 2

- Tấm bìa đậy miệng cốc thuỷ tinh có 2 lỗ tròn cắm ®iƯn graphit: 1

- TÊm b×a ®Ëy miƯng cèc thủ tinh có 2 lỗ dẹt cắm điện cực nh Zn, Cu, Pb: 2
- Biến thế kiêm chỉnh lu:

<b>2. Hoá chất</b>

- Dung dÞch ZnSO4 1M
- Dung dÞch CuSO4 1M
- Dung dÞch Pb (NO3 )2 1M

- Dung dịch NHNO3 (hoặc KCl) bÃo hoà
- Dung dịch CuSO4 loÃng

<b> III. thực hành cña häc sinh</b>

Nên chia số HS trong lớp ra từng nhóm thực hành, mỗi nhóm từ 4 đến 5 HS để tiến hành
thí nghiệm

<b>* Thí nghiệm 1. Suất điện động của các pin điện hoá Zn-Cu và Zn -Pb</b>

<i><b>a). TiÕn hµnh ThÝ nghiƯm</b></i>nh SGK, GV lu ý:

- Chì và các hợp chất của chì rất độc khi ăn phải, HS phải rửa tay sạch sẽ sau khi thí
nghiệm.

- Cã thĨ thay c¸c dung dịch điện phân bằng các dung dịch khác, nh CuCl2, ZnCl2,
Cu(NO3 ) 2, Zn(NO3 )2…

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

- Khi cần thiết, có thể dùng đoạn bấc đèn hoặc dùng bằng giấy lọc gấp lại (có chiều
rộng 1 cm), tẩm dung dịch muối NH4NO3 hoặc KCl để thay cầu muối ống thuỷ tinh.

- Dung dịch điện li đợc pha phải có nồng độ mol chính xác.

<i><b>b). Quan sát và ghi số đo suất điện động của pin</b></i>

- Khi dùng các điện cực Zn-Cu và các dung dịch ZnSO41M, CuSO4 1M, dung dịch cầu
muối KCl, suất điện động của pin khoảng 1,1 V.

- Khi dùng các điện cực Zn -Pb và các dung dịch ZnSO41M, Pb (NO3 )2 1M, dung dịch
cầu muối KCl, suất điện động của pin khoảng 0,6 V.

<i>NhËn xÐt</i>:

- Suất điện động của pin điện hoá Zn-Cu lớn hơn của suất điện động của pin điện hoá
Zn -Pb.

- Yếu tố ảnh hởng đến suất điện động của pin điện hoá là bản chất cặp o xi hố - khử
của kim loại. Ngồi ra cịn phải tính đến nồng độ các dung dịch mui v nhit .

<b>* Thí nghiệm 2. Điện phân dung dịch CuSO4, các điện cực bằng graphit</b>

<i><b>a). Chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm</b> nh hình 4.4 (bài 16,SGK</i>), GV lu ý:
- Dïng Dung dÞch CuSO4 lo·ng

- Có thể tận dụng lõi than của pin khô cũ đã rửa sạch thay điện cực graphit.

- Có thể điều chỉnh dịng điện bằng cách tăng hiệu số điện thế nguồn điện chiu t 1V
n 2V,3V, 6V.

<i><b>b). Quan sát hiện tợng xảy ra </b></i>

- Trên anot xuất hiện các bọt khí.

- Lớp vảy đồng bám ngày càng dầy trên catot

<i><b>c. Gi¶i thích</b></i>

Khi tạo nên 1 hiệu thế điện giữa hai điện cùc, c¸c ion SO42-_{di chun vỊ anot, c¸c ion}
Cu2+_{di chun vỊ catot}

- ë catot: C¸c ion Cu2+ _{bị khử thành Cu (bám trên catot)}
- ở anot: Phân tử H2O bị oxi hoá sinh ra khí oxi.

Phơng trình điện phân dung dịch CuSO4

2CuSO4 + 2H2O ®iƯn ph©n_{2 Cu + O2}_{+ 2H2SO4}
<b>IV. Nội dung tờng trình thí nghiệm</b>

<i>1.</i> Họ và tên HS .. lớp .

<i>2.</i> Tên bài thực hành: <i>DÃy điện hoá của kim loại, điều chế kim loại</i>
<i>3.</i> Nội dung tờng trình:

a) Trỡnh by cỏch lp rỏp và ghi suất điện động các pin điện hoá Zn - Cu và Zn - Pb. So
sách suất điện động của các pin điện hoá trên. Nhận xét các yếu tố ảnh hởng đến suất điện
động của pin điện hoá.

</div>

<!--links-->