DE HSG HOA 1220092010

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

SỞ GD & ĐT BẠC LIÊU KÌ THI CHỌN HSG LỚP 12 VÒNG TRƯỜNG

TRƯỜNG THPT NGAN DỪA Năm học : 2009-2010

Đề thi (Gồm 02 trang)

Mơn thi : Hóa học

Thời gian làm bài : 180 phút ( không kể thời gian giao đề )
ĐỀ

<b>Câu I: (4 điểm)</b>

<b>1. (1,5 điểm) Hai ngun tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp của bảng tuần </b>
hồn. B thuộc nhóm V . Ở trạng thái đơn chất trong điều kiện thường A và B không phản
ứng với nhau. Tổng số hạt nhân trong hai nguyên tử A và B là 23.

a> Xác định tên nguyên tố và viết cấu hình electron của A và B .

b> Viết công thức cấu tạo của AO2 và cho biết kiểu lai hố, góc liên kết OAO

trong AO2.

<b>2.(1,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau : </b>

a> Al + HNO3  ………+ N2O + NO + …

Biết hỗn hợp khí N2O và NO có tỉ khối so với khí hiđro là 16,75

b> FeO + HNO3  NxOy + …

c> As2S3 + H+ + NO3

 NO + …
<b> 3. (1,0 điểm)</b>

a, Một phi kim R có eletron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử có tổng đại số bằng 2,5. Hãy
xác định R, cấu hình electron và vị trí của R trong bảng tuần hồn.

Qui ước: ml<i> = +l, ..., 0, ..., -l và electron đầu tiên của một obitan có m</i>s = + 1₂ .

b, Nguyên tử của ngun tố A có cấu hình electron là: [Khí hiếm] (n – 1)d_ns1_{. Xác định}

cấu hình electron có thể có của A. Từ đó, cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn.

<b>Câu II: (4 điểm) </b>

<b>1. (1,75 điểm) Thế nào là sự lai hóa các obitan nguyên tử ? Cho biết trạng thái lai </b>
hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của phân tử và ion sau : NH4+ , PCl5 , SF6 ,

BF3 , CH4 và BeH2 .

<b>2. (1,25 điểm) Công thức đơn giản nhất của một axit hữu cơ X là (CHO)</b>n . Khi đốt

cháy 1 mol X thu được dưới 6 mol CO2. Hãy biện luận để tìm cơng thức phân tử và viết

công thức cấu tạo các đồng phân axit của X .

<b>3. (1 điểm) Viết các phương trình phản ứng xãy ra khi ta cho:</b>

a) Ca dư +dd Na2CO3 b) Na dư + dd AlCl3

c) dd Ba(HCO3)2 + dd NaHSO4 d) dd NaAlO2 + dd NH4Cl
<b>Câu III: (4 điểm) </b>

<b> 1. (1 điểm) Hãy xắp xếp các chất sau đây</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

b> Theo thứ tự tăng dần tính bazơ : CH3NH2, NaOH, C2H5ONa, H2O

<b> 2. (1,5 điểm) Có hỗn hợp Na, Ba, Mg. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng </b>
các kim loại ra khỏi hỗn hợp (khối lượng mỗi kim loại vẫn được bảo toàn).

<b> 3. (1,5 điểm) Hịa tan hồn tồn 1,62 gam nhơm trong 280 ml dung dịch HNO</b>3

1M được dung dịch A và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, cho 7,35 gam hai
kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl, được dung dịch B và
2,8 lít khí H2 (đktc). Khi trộn dung dịch A vào dung dịch B thấy tạo thành 1,56 gam kết

tủa.

a. Xác định tên 2 kim loại kiềm.

b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã dùng.

<b>Câu IV: (4 điểm) </b>

<b>1.(2 điểm) Cho 19,8g một hợp chất hữu cơ A đơn chức phản ứng vừa đủ với dung </b>

dịch NaOH. Sau phản ứng cô cạn thu được 26 gam hỗn hợp hai muối hữu cơ. Xác định
công thức cấu tạo của A và gọi tên A, viết các phương trình phản ứng điều chế A từ CH4

và các chất vơ cơ cần thiết.

<b>2.(1 điểm) Tính khối luợng xenlulozơ và khối lượng HNO3</b> cần để sản xuất 1 tấn
xenlulozơ trinitrat, biết sự hao hụt trong sản xuất là 12%.

<b>3.(1 điểm) Tính PH của dung dịch CH3</b>COOH 0,1M sau khi đã thêm CH3COONa

đến nồng độ 0,1M. Biết rằng Ka = 1,8.10-5_.
<b>Câu V: (4 điểm) </b>

<b> 1. (2 điểm) Cho hidrocacbon X tác dụng với dung dịch brom dư được dẫn xuất</b>
tetrabrom chứa 75,8% brom (theo khối lượng). Khi cộng brom (1:1) thu được cặp đồng
phân cis-trans.

a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên của X.
b) Viết phương trình của X với :

- Dung dịch KMnO4 (trong môi trường H2SO4)

- Dung dịch AgNO3/NH3

- H2O (xúc tác Hg2+/H+)

- HBr theo tỉ lệ 1:2

<b> 2. (2 điểm) Cation Fe</b>3+_{là axit, phản ứng với nước theo phương trình :}

Fe3+_{+ H}

2O ↔ Fe(OH)2+ + H3O+ ,

<b>Ka = 10</b>

<b>-2,2</b>

Hỏi ở nồng độ nào của FeCl3 thì bắt đầu có kết tủa Fe(OH)3 . Tính pH của dung dịch

đó . Biết rằng

<b>T</b>

<b>Fe(OH)3</b>

<b> = 10</b>

<b>-38</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

---Hết---SỞ GD & ĐT BẠC LIÊU KÌ THI CHỌN HSG LỚP 12 VÒNG TỈNH
Năm học : 2008-2009

Đề thi đề xuất
(Gồm 02 trang)

Mơn thi : Hóa học

Thời gian làm bài : 180 phút ( không kể thời gian giao đề )

HƯỚNG DẪN CHẤM

Nội dung Điểm

<b>Câu I: ( 4 điểm)</b>

1.

a> B thuộc phân nhóm chính nhóm V => A thuộc phân nhóm chính nhóm IV hoặc
phân nhóm chính nhóm VI.

Nếu A, B cùng một chu kỳ thì : ZA+ ZB = 2ZA + 1 = 23 => Za= 11, ZB=12 (loại)

Nếu A, B thuộc chu kỳ lớn thì: ZA+ ZB > 23 (loại).

Vậy A, B thuộc chu kỳ nhỏ. Mà B thuộc phân nhóm chính nhóm V nên B có thể
là N hoặc P.

Nếu B là N (Z=7) thì A là S (Z=16) thoả mãn.

Nếu B là P (Z=15) thì A là O (Z=8) loại vì P tác dụng với O2.

Cấu hình electron : N(Z=7) : 1s2_2s2_2p3_{; S(Z=16) : 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p4
b>

- Công thức cấu tạo của SO2:

- Lai hoá trong SO2 là lai hoá sp2 (tổng số phối tử + số cặp e chưa liên kết =3) nên góc

liên kết OSO gần bằng 1200_.

2.

a) 17Al + 66HNO3  17Al(NO)3 + 3N2O + 9NO + 33H2O

b) FeO + HNO3  NxOy + …

c) As2S3 + H+ + NO3

 NO + …

<b>3. </b>

1. a, R là phi kim khác H, He  l = 1  ml= +1, 0, -1 và n  2  có 3 trường hợp có nghiệm

phù hợp.

n = 2, L = 1, mL = 0, ms = - 1

2  2p5  flo (F)

n = 2, L = 1, mL = -1, ms = + 1₂  2p3  nitơ (N)

n = 3, L = 1, mL = -1, ms = - 1

2  3p6  agon (Ar)

* Xác định cấu hình electron và vị trí của R trong bảng tuần hồn:
F: 1s2_2s2_2p5_{ ô số 9, chu kỳ 2, nhóm VII}

A.

N:1s2_2s2_2p3_{ ô số 7, chu kỳ 2, nhóm V}
A.

Ar: 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_{ ô số 18, chu kỳ 3, nhóm VIII}
A.

b, Cấu hình electron của A: [Khí hiếm] (n -1)d_ns1_là:

* Với  = 0  cấu hình electron của A: [Khí hiếm] ns1_{ cấu hình các ngun tố kim loại}

kiềm nhóm IA.

* Với  = 5  cấu hình electron của A: [Khí hiếm] (n -1)d5_ns1_{ cấu hình các nguyên tố}

0,25
0,25

0,5

0,5

0,5
0,5
0,5

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

nhóm VIB (Cr, Mo, W).

* Với  = 10  cấu hình electron của A: [Khí hiếm] (n -1)d10_ns1_{ cấu hình các nguyên tố}

nhóm IB (Cu, Ag, Au).

<b>Câu II : ( 4 điểm)</b>

1. khái niệm

NH4+ , Nguyên tử N lai hóa sp3 , dạng tứ diện đều .

PCl5 , Nguyên tử P lai hóa sp3d , dạng lưỡng tháp đáy tam giác .

SF6 , Nguyên tử S lai hóa sp3d2 , dạng bát diện đều .

BF3 , Nguyên tử B lai hóa sp3 , dạng tứ diện đều .

CH4 , Nguyên tử C lai hóa sp3 , dạng tứ diện đều .

BeH2 .Nguyên tử Be lai hóa sp , dạng thẳng hàng .

2.

X: (CHO)n đốt cháy tạo CO2 có số mol dưới 6 => n < 6

Vì X là axit hữu cơ nên số nguyên tử O trong phân tử phải chẵn .
Vậy n = 2 hoặc n = 4

Nếu n = 2 => CTPT của X là C2H2O2 ( loại )

Nếu n = 4 => CTPT của X là C4H4O4 hay C2H2(COOH)2

CTCT của X là : HOOC-CH=CH=COOH (I)
hay

CH2=C

COOH

COOH _(II)

(I) có đồng phân cis-trans

C=C H

COOH

H

HOOC 

C=C COOH
H

H

HOOC 

Cis trans
3. Các phương trình phản ứng:

a) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ; Ca(OH)2 + Na2CO3 →CaCO3 + 2 NaOH

b) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ; 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl

Nếu NaOH còn: NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O

c) Ba(HCO3)2 + NaHSO4 → BaSO4 + NaHCO3 + H2O + CO2

hoặc: Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

d) NaAlO2 + NH4Cl + H2O → NaCl + Al(OH)3 + NH3
<b>Câu III. </b>

1. Sắp xếp các chất:

a> Theo thứ tự tăng dần tính axit:C2H5OH, CH3COOH, ClCH2COOH, Cl2CHCOOH.

b> Theo thứ tự tăng dần tính bazơ: H2O, CH3NH2, NaOH, C2H5ONa

2. Cho hỗn hợp kim loại vào nước dư, sau khi phản ứng hoàn tồn, lọc lấy phần
khơng tan ta được Mg.

2Na + 2H2O → 2 NaOH + H2 ; Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

- Cho khí CO2 sục vào dung dịch nước lọc ở trên đến dư, tiếp tục đun nóng dung dịch

hồi lâu, lọc lấy phần kết tủa BaCO3 tạo thành.

NaOH + CO2 → NaHCO3 ; Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 ;

0,5

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25

0,25
0,25

0,25

0,25

0,25

0,25
0,25
0,25
0,25

0, 5
0, 5

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Ba(HCO3)2 ⃗<i>t</i>0 BaCO3 + H2O + CO2

- Hòa tan BaCO3 trong dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu lấy muối khan và đem

điện phân nóng chảy ta được Ba:

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 ; BaCl2 ⃗dpnc Ba + Cl2

- Dung dịch còn lại cho tác dụng dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch thu lấy muối
khan và đem điện phân nóng chảy ta được Na:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ;

2NaCl ⃗_dpnc _{2Na + Cl}₂_.

<b>3: Phương trình phản ứngAl + 4 HNO3</b> → Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1)

2M + 2HCl → 2MCl + H2 (2)

2M + 2H2O → 2MOH + H2 (3)

Ban đầu: n (Al) = 0,06 mol ; n (HNO3) = 0,28 mol ;

Sau phản ứng HNO3 còn dư: n(HNO3 dư) = 0,04 mol;

Khi cho hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào dung dịch HCl thì xảy ra phản ứng (2) và có thể
có (3):

Theo ptpư: n (M) = n(H2) = 0,25 mol → khối lượng mol trung bình của 2 kim loại:
<i>M</i> = 29,4

a) Vì 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp nên Na, K thõa mãn ( 23 < 29,4 < 39)
b) Khi trộn 2 dung dịch A và B có kết tủa tạo ra chứng tỏ ban đầu có phản ứng (3),ta
có phản ứng:

HNO3 + MOH → MNO3 + MNO3 (4)

Al(NO3)3 + 3 MOH → Al(OH)3 + 3 MNO3 (5)

số mol kết tủa: n Al(OH)3 = 0,02 mol < n Al(NO3)3 . Nên có 2 khả năng:

TH1: Al(NO3)3 cịn dư → n (MOH) = 0,04 + 0,02.3 = 0,1 mol → n (M)pư (2) = 0,25

– 0,1 = 0,15

→ n(HCl) = 0,15 mol → CM (HCl) = 0,3M

TH2: MOH còn dư, Al(OH)3 tan trở lại một phần:

Al(OH)3 + MOH → M AlO2 + 2H2O (6)

n Al(OH)3 tan = 0,06 – 0,02 = 0,04. Từ các pt (4,5,6) ta có: n (MOH) = 0,04 + 0,06.3

+ 0,04 = 0,26 mol ( loại – vì lớn hơn số mol M ban đầu).

<b>Câu IV : ( 4 điểm)</b>

1. (2 điểm)

a> A phản ứng với NaOH cho hỗn hợp hai muối nên A là ESTE của phenol => cơng
thức của A có dạng: RCOOC6H5.

PTPƯ: RCOOC6<i>H</i>5+ 2NaOH ⃗<i>H</i>2SO4<i>RCOONa+C</i>6<i>H</i>5<i>ONa +H</i>2<i>O</i>

Gọi số mol của A tham gia phản ứng là x theo bài ra ta có:

¿

<i>x (R+121)=19 ,8</i>
<i>x (R+183)=26</i>

¿{

¿

giải ra ta được

¿

<i>x=0,1</i>
<i>R=77</i>

¿{

¿

Với gốc R hoá trị 1 chỉ có gốc -C6H5 là thoả mãn .

0,5

0,5

0,25
0,25

0,5

0,5

0,25

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

Vậy công thức của A là: C6H5COOC6H5 Benzyl benzoat

b> Điều chế A:

¿

2CH⃗₄15000<i>C , LLN C</i>₂<i>H</i>₂+3H₂

<i>3C</i>₂<i>H</i>₂⃗<i>C , 600</i>0<i>C C</i>₆<i>H</i>₆
<i>C</i>₆<i>H</i>₆+Cl₂⃗<i>_FeC</i>

6<i>H</i>5Cl +HCl

} }

<i>C</i>₆<i>H</i>₅Cl+NaOH⃗<i>t</i>0<i>_,PC</i>

6<i>H</i>5OH+NaCl

CH₄+Cl₂⃗_ASCH₃_Cl+HCl

<i>C</i>₆<i>H</i>₅Cl+CH₃<i>Cl+2Na →C</i>₆<i>H</i>₅CH₃+2NaCl
} }

¿

<i>C</i>₆<i>H</i>₅CH₃+ 2KMnO₄<i>→ C</i>₆<i>H</i>₅COOK +2MnO₂+<i>KOH+ H</i>₂<i>O</i>
2C₆<i>H</i>₅<i>COOK +H</i>₂SO₄<i>→ 2C</i>₆<i>H</i>₅<i>COOH+K</i>₂SO₄

<i>C</i>₆<i>H</i>₅<i>COOH +C</i>₆<i>H</i>₅OH⃗<i>H</i>₂SO₄<i>, t</i>0<i>_C</i>

6<i>H</i>5COOC6<i>H</i>5+<i>H</i>2O

} }

2. ( 1điểm )

 C6H7O2(OH)3n + 3n HNO3   C6H7O2(ONO2)3n + 3n H2O

Do hao hụt 12% => H=88%

3) CH3COOH CH3COO- + H+ (1)

CH3COONa CH3COO- + Na+ (2)

(0,25đ)

Khi cho thêm CH3COONa vào dung dịch CH3COOH tức là tăng thêm nồng độ CH3COO-,

cân bằng (1) sẽ chuyển sang trái nên axit phân li kém hơn

+¿

<i>H</i>¿

¿

[

CH3COO<i>−</i>

]

¿

<i>K_a</i>=¿

CH3COOH CH3COO- + H+

[ ]bđầu 0,1 0 0

0,25

0,25

0,25

0,25

0, 5

0,25

0,25

0,25

0,25

189n. 100

mHNO3 = = 0,7231 tấn

297n.88

162n. 100

Mxelulozơ = = 0,6198 tấn

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

Phân li x x x
Còn lại (0,1- x ) (0,1+x) x
(0,5đ)

<i>K_a</i>=<i>x (0,1+x)</i>

(0,1 − x )=1,8 . 10

<i>−5</i>

(0,5đ)

Vì x << 0,1 nên 0,1 – x  0,1
 x2 + 0,1x = 1,8.10-6

Vì x2_{có giá trị rất nhỏ so với 0,1x nên có thể bỏ qua giá trị x}2

Ta có phương trình gần đúng :
0,1x = 1,8.10-6

 x = 1,8.10-5

pH = -lg [H+_{] = -lg (1,8.10}-5₎

= - lg 1,8 - lg10-5_{= 4,75}

<b>Câu V : ( 4điểm)</b>

1) ( 2 điểm)

Hidrocacbon X: CxHy

CxHy + 2Br2 → CxHyBr4 ; theo giả thiết: %Br = 80 . 4<i>_{12 x + y +320}</i> . 100 =75,8

→ 12x + y = 102

Giá trị thỏa mãn: x=8 , y=6. CTPT của X: C8H6 (= 6).

Vì X có khả năng phản ứng với brom thoe tỉ lệ 1:1 và 1:2 chứng tỏ phân tử X có 2
liên kết  kém bền và 1 nhân thơm.

CTCT của X:

C CH

phenyl axetilen.
Phương trình phản ứng:

5

C CH

+8KMnO4 + 12H2SO4 →

COOH

+ 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

C CH

+ AgNO3 + NH3 →

C CAg

+ NH4NO3

C CH

+ H2O

Hg2+¿
⃗

¿

C
O

CH₃

C CH

+ 2HBr →

C CH3

Br
Br

1) ( 2 điểm)
pH= 1,8

C= 5,56.10-2_M

0,25
0,25

0,25

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25

0,25
0,25

</div>

<!--links-->