Day HDHH cua kim loai

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<i><b>GIÁO VIÊN : TRẦN HỮU LỢI</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2></div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

-`

<b>?</b>

<b>Nêu tính chất hoá học của kim loại ?viết ph </b>

<b>ơng trình phản ứng minh hoạ . </b>

<b>1.Hu hết kim loại + Oxi Oxit ( Thường là oxit </b>
<b>bazơ)</b>

<b> 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ </b>

<b> Kim loại + Phi kim khác Muối </b>
<b> 2Na + Cl₂2NaCl</b>

<b>2. Một số kim loại + Axit Muối + Hiđro</b>
<b> Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂</b>

t0

t0

<b>3. Kim loại (Hoạt động hoá học mạnh ) + Muối ( của kim loại hoạt động </b>
<b>hoá </b>

<b> học yếu hơn ) Muối + Kim loại </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>?</b>

Dựa vào tính chất hố học của kim loại hãy

điền các chất vào chổ dấu ? để hoàn thành các sơ

đồ phản ứng sau .

<b>2) Mg + </b>

<b>---</b>

<b> Mg(NO</b>

<b>₃</b>

<b>)</b>

<b>₂</b>

<b>+ </b>

<b>Cu (2)</b>

<b>2 HCl</b>

<b> Cu(NO</b>

<b>₃</b>

<b>)</b>

<b>₂</b>

<b>Nếu ta thay kim loại Zn (1) b ng kim lo i Cu và </b>

<b>ở</b>

<b>ằ</b>

<b>ạ</b>

<b>kim lo i Mg (2) bằng kim loại Ag . Phản ứng hố </b>

<b>ạ</b>

<b>ở</b>

<b>học có xảy ra không ?</b>

<b>1) Zn + </b>

<b>--- </b>

<b> ZnCl</b>

<b>₂</b>

<b> + H</b>

<b>_{2 (1)}</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>TiÕt 23</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

Dãy hoạt động hoá học của kim loại

<b>1. ThÝ nghiÖm 1:</b>

<b>I. Dãy hoạt động của kim loại được </b>

<b>xây dựng như thế nào?</b>

<b>a.Ti n h nhế</b> <b>à</b> <b>: Dùng kẹp lấy đinh sắt </b>
<b>cho vào ống nghiệm 1 đựng dd </b>
<b>CuSO₄ và cho mẩu dây đồng vào </b>
<b>ống nghiệm 2 đựng dd FeSO₄.</b>

<b>c.Nhận xét: ở ống nghiệm (1) sắt đẩy đồng ra khỏi dd muối đồng.</b>

<b> </b>

<b>Fe</b>

<b>(r)</b>

<b> + CuSO₄(</b><i><b>dd</b></i><b>) </b><b> FeSO₄(</b><i><b>dd</b></i><b>) + Cu(</b><i><b>r </b></i><b>)</b>

<b>(trắng xám) (lục nhạt) (đỏ)</b>

<b>b.Hiện t ợng: ở ống nghiệm 1 có chất </b>
<b>rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, ở </b>
<b>ống nghiệm 2 khơng có hiện t ợng </b>
<b>gì.</b>

<b>ở_{ống nghiệm 2, đồng không đẩy đ ợc sắt ra khỏi dung dịch muối}</b>

<b>s¾t</b>

<b>d.Kết luận: sắt hoạt động hố học mạnh hơn đồng</b>

<b>Ta xếp: sắt đứng tr ớc đồng: Fe, Cu</b>

<b>1</b> <b>2</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>TiÕt 23</b>

Dãy hoạt động hoá học của kim loại

<b>2. ThÝ nghiÖm 2:</b>

<b>I. Dãy hoạt động của kim loại được xây dựng như thế nào?</b>

<b>a.Ti n h nhế</b> <b>à</b> <b>: Cho mẩu dây đồng </b>
<b>vào ống nghiệm (3) đựng dd </b>
<b>AgNO₃ và mẩu dây bạc vào ống </b>

<b>nghiệm (4) đựng dd CuSO₄</b>

<b>b.Hiện t ợng: Có chất rắn màu </b>
<b>xám bám ngoài dây đồng ở ống </b>
<b>nghiệm (3). ở ống nghiệm (4) </b>
<b>khụng cú hin t ng gỡ.</b>

<b>c.Nhận xét: Đồng đẩy đ ợc bạc ra khỏi dung dịch muối</b>

<b>Cu(</b><i><b>r </b></i><b>)+2AgNO₃(</b><i><b>dd</b></i><b>)</b><b>Cu(NO₃)₂(</b><i><b>dd</b></i><b>)+2Ag(</b><i><b>r</b></i><b>)</b>

<b>Bc khụng y đ ợc đồng ra khỏi dung dịch muối</b>

<b>d.Kết luận: Đồng hoạt động hoá học mạnh hơn bạc</b>

<b>Ta xếp: đồng đứng tr ớc bạc: Cu, Ag</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>TiÕt 23</b>

Dãy hoạt động hố học của kim loại

<b>3. ThÝ nghiƯm 3:</b>

<b>I. Dãy hoạt động của kim loại được xây dựng như thế nào?</b>

<b>a.Ti n h nhế</b> <b>à</b> <b>: Cho đinh sắt vào </b>
<b>ống nghiệm (5) và lá đồng vào </b>
<b>ống nghiệm (6) đựng dung dịch </b>
<b>HCl</b>

<b>b.HiÖn t ỵng: ë èng nghiƯm (5) cã </b>
<b>nhiỊu bät khÝ tho¸t ra. ë_{èng nghiệm}</b>

<b>(6) không có hiện t ợng gì.</b>

<b>c.Nhận xét: Sắt đẩy đ ợc hiđro ra khỏi dung dịch axit.</b>

<b>Fe(</b><i><b>r</b></i><b>) + 2HCl(</b><i><b>dd</b></i><b>) </b> <b>FeCl₂(</b><i><b>dd</b></i><b>) + H₂(</b><i><b>k</b></i><b>)</b>

<b>Đồng không đẩy đ ợc hiđro ra khái dung dÞch axit</b>

<b>Ta xếp: sắt đứng tr ớc hiđro, đồng đứng sau hiđro: Fe, H, Cu</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>TiÕt 23</b>

Dãy hoạt động hoá học của kim loại

<b>4. ThÝ nghiÖm 4:</b>

<b>I. Dãy hoạt động của kim loại được xây dựng như thế nào?</b>

<b>a.Ti n h nh:ế</b> <b>à</b> <b> Cho mẩu natri </b>
<b>vào cốc (1) và đinh sắt vào </b>
<b>cốc (2) đều đựng n ớc có pha </b>
<b>dung dịch phenol phtalein</b>

<b>b.Hiện t ợng: ở cốc (1), mẩu </b>
<b>natri nóng chảy thành giọt </b>
<b>trịn chạy trên mặt n ớc và </b>
<b>tan dần, dung dịch có màu </b>

<b>đỏ. </b> <b>ở_c_ốc_{(2), khụng cú}</b>

<b>hiện t ợng gì.</b>

<b>c.Nhn xét: ở chậu (1), natri phản ứng với n ớc sinh ra dung dịch </b>
<b>bazơ làm dung dịch phenolphtalein không màu đổi sang màu đỏ.</b>
<b>2Na(</b><i><b>r</b></i><b>) + 2H₂O(</b><i><b>l</b></i><b>) </b><b> 2NaOH(</b><i><b>dd</b></i><b>) + H₂(</b><i><b>k</b></i><b>)</b>

<b>d.Kết luận: Natri hoạt động hoá học mạnh hơn sắt.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Căn cứ vào kết quả các thí nghiệm 1,2,3,4 hãy </b>

<b>xắp các nguyên tố thành dãy theo chiều giảm </b>

<b>dần mức độ hoạt động hoá học?</b>

<b>Cu</b>

<b>Fe</b>

<b>Ag</b>

<b>H</b>

<b>Na</b>

<b>1. ThÝ nghiÖm 1:</b>

<b>2. ThÝ nghiÖm 2:</b>

<b>3. ThÝ nghiÖm 3:</b>

<b>4. ThÝ nghiÖm 4:</b>

<b>Cu</b>

<b>Fe ,</b> <b>_{H ,}</b>

<b>Cu ,</b> <b>Ag</b>

<b>Fe ,</b> <b>Cu</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>TiÕt 23</b>

Dãy hoạt động hoá học của kim loại

<b>I. Dãy hoạt động của kim loại được xây dựng như thế nào?</b>

<b>Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại</b>

<b>K, Na, </b> <b>Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H),</b> <b>Cu , Ag, Au</b>

<b>II. Dãy hoạt động của kim loại có ý nghĩa như thế nào?</b>

<b>Mức độ hoạt động của các kim loại thay đổi như thế nào theo chiều </b>

<b>từ trái qua phải?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>K, Na, </b>

<b>Mg, Al, Zn, Fe, Pb,</b>

<b> (H), </b>

<b>Cu, Ag, Au</b>

<b>Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại</b>

<b>Mức độ hoạt động của các kim loại giảm dần</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>TiÕt 23</b>

Dãy hoạt động hoá học của kim loại

<b>I. Dãy hoạt động của kim loại được xây dựng như thế nào?</b>

<b>Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại</b>

<b>K, Na, </b> <b>Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H),</b> <b>Cu, Ag,Au</b>

<b>II. Dãy hoạt động của kim loại có ý nghĩa như thế nào?</b>

<b>1.Mức độ hoạt động hoá học của kim loi gim dn t trỏi qua phi</b>

<b>Những kim loại nào phản ứng đ ợc với n ớc tạo thành kiềm và giải </b>
<b>phóng Hiđrô?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>Tiết 23</b>

Dóy hot ng hoá học của kim loại

<b>I. Dãy hoạt động của kim loại được xây dựng như thế nào?</b>

<b>Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại</b>

<b>II. Dãy hoạt động của kim loại có ý nghĩa như thế nào?</b>

<b>1.Mức độ hoạt động hoá học của kim loại giảm dần từ trái qua phi</b>

<b>Những kim loại nào phản ứng đ ợc với dd Axit tạo thành muối và </b>

<b>giải phóng khí Hiđrô?</b>

<b>2.Kim loi ng tr c Mg phn ng vi n ớc ở điều kiện th ờng tạo </b>
<b>thành kiềm và giải phóng khí Hiđrơ</b>

<b>3.Kim loại đứng tr ớc H phản ứng với một số dd axit giải phóng khí </b>
<b>Hiđrơ.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>TiÕt 23</b>

Dãy hoạt động hố học của kim loại

<b>I. Dãy hoạt động của kim loại được xây dựng như thế nào?</b>

<b>Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại</b>

<b>II. Dãy hoạt động của kim loại có ý nghĩa như thế nào?</b>

<b>1.Mức độ hoạt động hoá học của kim loại giảm dần từ trái qua phải</b>

<b>Nh÷ng kim loại nào đẩy đ ợc kim loại khác ra khỏi dd muèi?</b>

<b>2.Kim loại đứng tr ớc Mg phản ứng với n ớc ở điều kiện th ờng tạo </b>
<b>thành kiềm và giải phóng khí Hiđrơ</b>

<b>3.Kim loại đứng tr ớc H phản ứng với một số dd axit giải phóng khí </b>
<b>Hiđrô.</b>

<b>4.Từ Mg trở đi kim loại đứng tr ớc đẩy đ ợc kim loại đứng sau ra khỏi </b>
<b>dung dịch muối.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>TiÕt 23</b>

Dãy hoạt động hoá học của kim loại

<b>I. Dãy hoạt động của kim loại được xây dựng như thế nào?</b>

<b>Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại</b>

<b>II. Dãy hoạt động của kim loại có ý nghĩa như thế nào?</b>

<b>1.Mức độ hoạt động hoỏ học của kim loại giảm dần từ trỏi qua phải</b>
<b>2.Kim loại đứng tr ớc Mg phản ứng với n ớc ở điều kiện th ờng tạo </b>
<b>thành kiềm và giải phóng khí Hiđrơ</b>

<b>3.Kim loại đứng tr ớc H phản ứng với một số dd axit giải phóng khí </b>
<b>Hiđrơ.</b>

<b>4.Từ Mg trở đi kim loại đứng tr ớc đẩy đ ợc kim loại đứng sau ra khỏi </b>
<b>dung dịch muối.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b>Câu 1:</b>

<b> Dãy các kim loại nào sau đây đ ợc sắp xếp </b>

<b> đúng theo chiều hoạt động hoá học tăng dần</b>

<b> </b>

<b>A. K, Mg, Cu, Al, Zn. Fe</b>

<b> </b>

<b>D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe</b>

<b> </b>

<b>B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn</b>

<b> </b>

<b>E.</b>

<b>Mg, K, Cu, Al, Fe</b>

<b> </b>

<b>C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<b>Câu 2:</b>

<b> Viết ph ơng trình hoá học xảy ra khi cho kim loại </b>

<b>Na vào dd CuSO</b>

<b>₄</b>

<b>Trả lời:</b>

<b>Khi cho kim loại Na vào dd CuSO</b>

<b>₄</b>

<b> ban đầu Na </b>

<b>phản ứng với H</b>

<b>₂</b>

<b>O có trong dd tr íc</b>

<b>2Na + 2H</b>

<b>₂</b>

<b>O 2NaOH + H</b>

<b>₂</b>

<b>Sau đó NaOH mới phản ứng với CuSO</b>

<b>₄</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

<b>Câu 3:</b>

<b> Dung dịch ZnSO</b>

<b>₄</b>

<b> có lẫn tạp chất là CuSO</b>

<b>₄</b>

<b>. Dùng </b>

<b>kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO</b>

<b>₄</b>

<b>? </b>

<b>H·y gi¶i thÝch và viết ph ơng trình hoá học.</b>

<b>a) Fe</b>

<b>b) Zn</b>

<b>c) Cu</b>

<b> </b>

<b>d) Mg</b>

<b>Giải</b>

<b>Dùng kim loại kẽm vì cã ph¶n øng:</b>

<b>Zn(</b>

<i><b>r</b></i>

<b>) + CuSO</b>

<b>₄</b>

<b>(</b>

<i><b>dd</b></i>

<b>)  ZnSO</b>

<b>₄</b>

<b>(</b>

<i><b>dd</b></i>

<b>) + Cu(</b>

<i><b>r</b></i>

<b>)</b>

<b>NÕu dïng d Zn, Cu t¹o thành không tan đ ợc tách ra </b>

<b>khỏi dung dịch và ta thu đ ợc dung dÞch ZnSO</b>

<b>₄</b>

<b> tinh </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

<b>TiÕt 23</b>

Dãy hoạt động hoá học của kim loại

<b>I. Dãy hoạt động của kim loại được xây dựng như thế nào?</b>

<b>Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại</b>

<b>K, Na, </b> <b>Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H),</b> <b>Cu, Ag, Au</b>

<b>II. Dãy hoạt động của kim loại có ý nghĩa như thế nào?</b>

<b>1.Mức độ hoạt động hoỏ học của kim loại giảm dần từ trỏi qua phải</b>
<b>2.Kim loại đứng tr ớc Mg phản ứng với n ớc ở điều kiện th ờng tạo </b>
<b>thành kiềm và giải phóng khí Hiđrơ</b>

<b>3.Kim loại đứng tr ớc H phản ứng với một số dd axit giải phóng khí </b>
<b>Hiđrơ.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

<i><b>GIÁO VIÊN : TRẦN HỮU LỢI</b></i>

</div>

<!--links-->