slide 1 hoàn thành chuỗi phản ứng sau kiểm tra bài cũ fes h2s s so2 so3 h2so4 na2so4 1 2 3 4 5 6 axit sunfuric muối sunfat 1 tính chất vật lí 2 tính chất hóa học 3 ứng dụng i axit sunfuric
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (646.76 KB, 13 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau
Kiểm tra bài cũ
FeS H<sub>2</sub>S S SO<sub>2</sub> SO<sub>3</sub> H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2></div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT
AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT
<b>1.Tính chất vật lí</b>
<b>2.Tính chất hóa học</b>
<b>3. Ứng dụng</b>
<b>I-AXIT SUNFURIC (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)</b>
<b>4. Sản xuất axit sunfuric</b>
<b>II-MUỐI SUNFAT. NHẬN BIẾT ION SUNFAT</b>
<b>1.Muối sunfat</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
AXIT SUNFURIC
AXIT SUNFURIC
<b>1.Tính chất vật lí</b>
- Là chất lỏng sánh như dầu, khơng màu, không
bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước
- H
<sub>2</sub>SO
<sub>4</sub>đặc rất dễ hút ẩm nên dùng làm khơ khí ẩm
- H
<sub>2</sub>SO
<sub>4</sub>đặc tan trong nước , tạo thành những
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
AXIT SUNFURIC
AXIT SUNFURIC
* Chú ý cách pha lỗng axit đặc : rót từ từ axit
vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh,
tuyệt
đối không làm ngược lại
<b>1.Tính chất vật lí</b>
<b>2.Tính chất hóa học</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
-Làm q tím chuyển sang màu đỏ
-Tác dụng với bazơ
-Tác dụng với oxit bazơ
-Tác dụng với kim loại đứng trước hidro
-Tác dụng với dung dịch muối
AXIT SUNFURIC
AXIT SUNFURIC
<b>2.Tính chất hóa học</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
AXIT SUNFURIC
AXIT SUNFURIC
- Tính oxi hóa mạnh : oxi hóa được hầu hết các kim
loại ( trừ Au, Pt ) , nhiều phi kim và nhiều hợp chất
<b>1.Tính chất vật lí</b>
<b>2.Tính chất hóa học</b>
b.Tính chất của axit sunfuric đặc :
</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>
AXIT SUNFURIC
AXIT SUNFURIC
* Chú ý : Fe, Al, Cr… bị thụ động hóa trong
2.Tính chất hóa học :
- Tính háo nước:
C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub> H2SO4 đặc <sub>12C + 11H</sub>
2O
</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>
AXIT SUNFURIC
AXIT SUNFURIC
</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>
AXIT SUNFURIC
AXIT SUNFURIC
<b>4. Sản xuất axit sunfuric</b>
Sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc: có 3 cơng
đoạn chính
a) Sản xuất SO<sub>2</sub>:
S + O<sub>2</sub> SO<sub>2</sub>
4FeS<sub>2</sub> + 11O<sub>2</sub> 2Feto <sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 8SO<sub>2</sub>
to
b)Sản xuất SO<sub>3</sub>:
</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>
c) Hấp thụ SO
<sub>3</sub>bằng H
<sub>2</sub>SO
<sub>4</sub>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + nSO<sub>3</sub> H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.nSO<sub>3</sub>
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.nSO<sub>3</sub> + nH<sub>2</sub>O (n+1)H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>
Củng cố:
1)Nêu tính chất của dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> lỗng?
2)Nêu tính chất của H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> đặc?
</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13></div>
<!--links-->
