1 kim loại tác dụng với hcl h2so4 tạo muối và giải phóng h2 tuyón tëp c¸c chuyªn ®ò bå dìng vµ luyön thi m«n ho¸ häc thpt gv nguyôn ngäc khiªm s§t 0916459032 tóm tắt 6 dạng toán quan trọng và cách

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (150.67 KB, 5 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

TĨM TẮT

6 DẠNG TỐN QUAN TRỌNG

VÀ CÁCH GIẢI NHANH

1) DẠNG 1. Kim loại (R) tác dụng với HCl, H

2

SO

4

tạo muối và giải phóng H

2

* Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) sẽ là:





m = m

R phản ứng

– m

khí sinh ra

(Hóa trị của kim loại) nhân (số mol kim loại) = 2 số mol H2

TH1: Kim loại + HCl   Muối clorua + H2
2HCl   2Cl- + H

2

Nhớ:

71.

KL H

clorua

m

muối



m

pứ



n

TH 2: Kim loại + H2SO4 loãng   Muối sunfat + H2
H2SO4   SO24



+ H2

Nhớ:

96.

KL H

sunfat

m

muối



m

pứ



n

2) DẠNG 2. Muối tác dụng với axit

TH 1. Muối cacbonat + ddHCl

 

Muối clorua + CO

2

+ H

2

O

(R

n+

,

2-3

CO

) + 2HCl

 

(R

n+

, 2Cl

–

) + CO

2 + H2O

( R + 60) gam      

 

m = 11gam

(R + 71) gam 1 mol

Nhớ:

11. CO

m

muoái clorua



m

muoái cacbonat



n

TH 2.

Muối cacbonat + H

2

SO

4

loãng

 

Muối sunfat + CO

2

+ H

2

O

(R

n+

,

2-3

CO

) + H

2

SO

4

 

(R

n+

,

SO

2-4

) + CO

2 + H2O
( R + 60) gam      

 

m = 36gam

(R + 96) gam 1 mol

Nhớ:

36.

CO

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

TH 3. Muối sunfit + ddHCl

 

Muối clorua + SO

2

+ H

2

O

(R

n+

,

2-3

SO

) + 2HCl

 

(R

n+

, 2Cl

–

) + SO

2 + H2O
( R + 80) gam

m = 9gam

      

 

 (R + 71) gam 1 mol
Nhớ:

9. 



SO

m

muoái clorua

m

muoái sunfit

n

TH 4. Muối sunfit + ddH

2

SO

4

loãng

 

Muối sunfat + SO

2

+ H

2

O

(R

n+

,

2-3

SO

) + H

2

SO

4

 

(R

n+

,

SO24


) + SO

2 + H2O
( R + 80) gam      

 

m = 16gam

(R + 96) gam 1 mol

Nhớ:

16. 



SO

m

muoái sunfat

m

muoái sunfit

n

3) DẠNG 3. Oxit tác dụng với axit tạo muối + H

2

O

* Chú ý :

Ta có thể xem phản ứng như sau: [O]+ 2[H]



H

O



/ /

1

2 

O oxit O H O H

n

TH 1. Oxit + ddH

2

SO

4

loãng

 

Muối sunfat + H

2

O

(R

n+

, O

2-

) + H

2

SO

4

 

(R

n+

,

SO24


) +

H2O

( R + 16) gam      

 

m = 80gam

(R + 96) gam  1 mol H2O hoặc 1 mol H2SO4
 hoặc 1 mol O

2-Nhớ:

2 4

80. 



H SO

m

muoái sunfat

m

oxit

n

TH 2. Oxit + ddHCl

 

Muối clorua + H

2

O

(R

n+

, O

2-

) + 2HCl

 

(R

n+

, 2Cl

-

) +

H
2O

( R + 16) gam      

 

m = 55gam

(R + 71) gam  1 mol H2O hoặc 2 mol HCl 
 hoặc 1 mol O
2-Nhớ:

55. 27,5.





H O





HCl

m

muoái clorua

m

oxit

n

m

oxit

n

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

R là những kim loại sau Al.

Phản ứng (1) có thể viết gọn như sau: [O]

oxit

+ CO



CO

Suy ra : m

= m

oxit

– m

[O]oxit

TH 2. Oxit + H

2 :

PTHH TQ: R

O

+ yH



xR + yH

O

(2)

R là những kim loại sau Al.

Chú ý : Phản ứng (2) có thể viết gọn như sau: [O]

oxit

+ H

2

H

O

Suy ra : m

= m

oxit

– m

[O]oxit

TH 3. Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) :

PTHH TQ: 3R

O

+ 2yAl



3xR + yAl

O

(3)

Chú ý : Phản ứng (3) có thể viết gọn như sau: 3[O]

oxit

+ 2Al



Al

O

Suy ra : m

= m

oxit

– m

[O]oxit

5) DẠNG 5. Kim loại tác dụng với dd H

2

SO

4

đặc

R + H

SO

4 

R

(SO

)

+ sản phẩm khử

Sx

(S, SO

, H

S) + H

O

NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG:

+ Kim lo

ại R cho e chuyển thành

Rn

(trong muối) . Vậy

i

kim loại = hóa tr

ị = n.

+ Nguyên tố S (trong H2SO4) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: Sx. Vậy x (6 )

S

i   x
Nhớ:

i

S

= 6;

i

SO

2



2;

i

H S

2



8 Vậy, phản ứng ln có trao đổi giữa kim loại và S:

* Cách tìm sản phẩm khử:

Nhớ:

.

:

.

6

2.

8

2 









i

KL KL

n

i

sp

n

sp

VD i n

A A

i n

B B

n

S

n

SO

n

H S

khử

khử

Trong công thức trên, A, B là hai kim loại tham gia phản ứng

*

Cách tìm khối lượng muối:

Chú ý:

R + axit   Muối + sản phẩm khử

Khối lượng muối sẽ được tính nhanh như sau:

KL R R KL

M M

m muối = m pứ + (i .n ) gốc axit = m pứ +



(isp khử.nsp khử) gốc axit

hóa trị gốc axit hóa trị gốc axit

Kim loại + H

2

SO

4 

Muối + sản phẩm khử + H

2

O

spk spk

i .n H

2 2

96 m

= m

KL

+ (

).

= m

KL

+ (6.n +2n

S

SO

+8n

S

).

2 

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

*

Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng:

Nhớ:

2

4

2

4 .

:

4

2.

5

2 (

2 





isp

n

H SO

n

sp

VD n

H SO

n

S

n

SO

n

H S

khử

số S/ sản phẩm khử).

khử

6) DẠNG 6. Kim loại tác dụng với dd HNO

3

R + HNO



R(NO

)

+ sản phẩm khử

Nxt

(NO, NO

, N

O, NH

NO

) + H

O

NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG:

+ Kim lo

ại R cho e chuyển thành

Rn

(trong muối) . Vậy

i

kim loại = hóa tr

ị

+Nguyên tử N (trong HNO5 3) nhận e để tạo thành sản phẩm khử:Nxt. Vậy: x (5 ).
t

N

i   x t

Nhớ:

i

NO

= 3; i

NO

2



1;i

N

2



10;i

N O

2



8;i

NH NO

4

3



8 Vậy, phản ứng luôn sự trao đổi giữa kim loại và N:

* Cách tìm sản phẩm khử:

/

3 .

:

.

3

1.

10

8

2

4

3 













n

NO

i

KL KL

n

i

sp

n

sp

VD i n

A A

i n

B B

n

NO

n

NO

n

N

n

N O

n

NH NO

tạo muối

khử

khử

Trong cơng thức trên, A, B là hai kim loại tham gia phản ứng

*

Cách tìm khối lượng muối:

Kim loại + HNO

3  

Muối + sản phẩm khử + H

2

O

m

= m

KL

+ (

i .n ).62

R R

= m

KL

+ (3.n

NO

+n

NO

+8n

N O

+10n

N

+8n

NH NO

).62

2

4

3 

pứ

muối

pứ

*

Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng:

(

3 .

:

4

2.

12

10

2

4

3 





n

HNO

i

sp

n

sp

VD n

HNO

n

NO

n

NO

n

N

n

N O

n

NH NO

số N/ sản phẩm khử).

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5></div>

1 kim loại tác dụng với hcl h2so4 tạo muối và giải phóng h2 tuyón tëp c¸c chuyªn ®ò bå d­ìng vµ luyön thi m«n ho¸ häc thpt gv nguyôn ngäc khiªm s§t 0916459032 tóm tắt 6 dạng toán quan trọng và cách

<b>TĨM TẮT</b>

<b>6 DẠNG TỐN QUAN TRỌNG</b>

<b>VÀ CÁCH GIẢI NHANH</b>

<b>1) DẠNG 1. Kim loại (R) tác dụng với HCl, H</b>

<b>SO</b>

<b> tạo muối và giải phóng H</b>



<b> </b>



m = m

– m

71.

<i>m</i>



<i>m</i>



<i>n</i>

96.

<i>m</i>



<i>m</i>



<i>n</i>

<b>2) DẠNG 2. Muối tác dụng với axit</b>

<b>TH 1. Muối cacbonat + ddHCl </b>

<b>Muối clorua + CO</b>

<b> + H</b>

<b>O</b>

<b> (R</b>

<b><sub>, </sub></b>

CO

<b>) + 2HCl </b>

<b> (R</b>

<b>, 2Cl </b>

<b>) + CO</b>

 

m = 11gam

11.

<i><sub>CO</sub></i>

<i>m</i>

<sub>muoái clorua</sub>



<i>m</i>

<sub>muoái cacbonat</sub>



<i>n</i>

<b>TH 2. </b>

<b>Muối cacbonat + H</b>

<b>SO</b>

<b> loãng </b>

<b> Muối sunfat + CO</b>

<b> + H</b>

<b>O</b>

<b>(R</b>

<b><sub>, </sub></b>

CO

<b>) + H</b>

<b>SO</b>

<b> </b>

<b> (R</b>

<b>, </b>

SO

<b>) + CO</b>

 

m = 36gam

36.

<b>TH 3. Muối sunfit + ddHCl </b>

<b>Muối clorua + SO</b>

<b> + H</b>

<b>O</b>

<b> (R</b>

<b><sub>, </sub></b>

SO

<b>) + 2HCl </b>

<b> (R</b>

<b>, 2Cl </b>

<b>) + SO</b>

m = 9gam

 

1 kim loại tác dụng với hcl h2so4 tạo muối và giải phóng h2 tuyón tëp c¸c chuyªn ®ò bå dìng vµ luyön thi m«n ho¸ häc thpt gv nguyôn ngäc khiªm s§t 0916459032 tóm tắt 6 dạng toán quan trọng và cách