bai 10 su bien doi tuan hoan

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (148.12 KB, 26 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Mt s qui nh

1. Phần phải ghi vµo vë:

– Các đề mục.

– Khi nµo cã biĨu t ỵng xuÊt hiÖn .

2. Hoạt động của học sinh.

Khi nào thấy có biểu t ợng học sinh bỏ giấy

nháp, suy nghĩ trả lời theo câu hi t ra

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Kiểm tra bài cũ

Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá 
học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là:

A. 2 vµ 3; B. 3 vµ 4; C. 4 vµ 3; D. 1 vµ 6.

Hãy chn ỏp ỏn ỳng.
B

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Câu 2: Trình bày nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong 
bảng HTTH? Thế nào là nguyên tố s, p, d, f?

1- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần 
hoàn

- Các nguyên tố đ ợc xếp theo chiều tăng dần của điện 
tích hạt nhân nguyên tử .

- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử 
đ ợc xếp thành một hàng (chu kì ).

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Câu 2: Trình bày nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong 
bảng HTTH? Thế nào là nguyên tố s, p, d, f?

2- Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có 
electron cuối cùng đ ợc điền vào phân lớp s.

- Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có 
electron cuối cùng đ ợc điền vào phân lớp p.

- Nguyên tố d là nguyên tố mà nguyên tử có 
electron cuối cùng đ ợc ®iỊn vµo líp d.

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Bµi 10

Sự biến đổi tun hon

cấu hình electron nguyên tử

của các nguyên tố ho¸ häc

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

PhiÕu häc tËp nhãm 1

Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố sau đây, viết 
cấu hình electron ngun tử của ngun tố đó và xác 
định nguyên tố đó thuộc loại ngun tố nào? Vị trí của

ngun tố đó trong bng h thng tun hon?

I- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Phiếu học tập nhóm 1

Z Cấu hình e ngoài Số e
cùng
Loại
nguyên
tố
Vị trí
11
17
18
19
35

2 2 6 2 6

1s 2s 2p 3s 3p

2 2 6 2 6 1

1s 2s 2p 3s 3p 4s

2 2 6 2 5

1s 2s 2p 3s 3p

2 2 6 1

1s 2s 2p 3s

2 2 6 2 6 10 2 5

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

I- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

8
7
1
1
7
s
p
p
p
s

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

PhiÕu häc tËp nhãm 1

1- C¸ch tÝnh electron hoá trị:

electron hoá trị = electron lớp ngoài cùng = Sè thø tù cña 
nhãm A.

2- Cách xác định vị trí của ngun tố dựa vào cấu hình:
- Số thứ tự của chu kì = số lớp electron.

- Sè thø tù cđa nhãm = sè electron líp ngoµi cùng.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các
nguyên tố nhóm A

Nhóm

Chu kì IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIA

1 H He

2 Li Be B C N O F Ne

3 Na Mg Al Si P S Cl Ar

4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr

5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe

6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn

7 Fr Ra

1
1s
1
5s
2
4s

2
2s
1
4s
2
5s
2
7s
2 1
3s 3p
2
6s
2
3s
2 1
4s 4p
2 1
2s 2p
1
7s
1
2s
1
3s
1
6s
2 1
5s 5p
2 1
6s 6p

2 2
2s 2p
2 2
3s 3p
2 2
4s 4p
2 2
5s 5p
2 2
6s 6p
2 3

2s 2p 2s 2p2 4 2 5

2s 2p 2s 2p2 6

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

PhiÕu häc tËp nhãm 2

Cho các chất sau đây: Na, Ar (nhóm B). Viết ph 
ơng trình phản ứng nếu có khi cho các chất trên tác 
dơng víi: (as) (nhóm A).

2

Cl ,

2 2

H O, HCl, Cu, H

Phản ứng giữa A và B

I- Cấu hình electron nguyên tử của các 
nguyªn tè nhãm A

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

PhiÕu häc tËp nhãm 2

Nhãm A ChÊt t¸c dơng víi A PTP

HCl
Cu

 2

2Na + 2HCl 2NaCl + H


2 2

Cl + H O HCl + HClO

2
Cl
2
Cl
2
Na, Cl
Na
2
H O

2
H

2 2

Cu + Cl CuCl

as

 

2 2

H + Cl 2HCl



2 2

2Na + 2H O 2NaOH + H

I- CÊu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

Nếu thay B b»ng c¸c chÊt: thì kết 
quả ra sao?

2

Na, Cl , Ar

Nhãm B gåm c¸c chÊt:

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

PhiÕu häc tËp nhãm 2

Nếu dùng các chất khác để thay thế cho các chất ở 
nhóm B: thì kết quả là: K,Br ,Ne (nhúm B')2

Kali cũng tác dụng với axit và n íc.

Brom cũng tác dụng với đồng và n ớc.

Neon kh«ng tham gia các phản ứng hoá học.
Từ kết quả trên rút ra nhận xét giữa B và B những 
chất nào có tính chất hoá học giống nhau?

I- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một vài phân nhóm
chính

Nhóm

Chu kì IA VIIA VIIIA

1 H He

2 Li F Ne

3 Na Cl Ar

4 K Br Kr

5 Rb I Xe

6 Cs At Rn

7 Fr
1
1s
1
5s
1
4s
1
7s
1
2s
1
3s
1
6s
2 5

2s 2p 2 6

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

I-

Cấu

hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A.

- Nhóm A gồm các nguyên tố s, p thuộc chu kì

lớn và chu kì nhỏ

- Cách tính electron hoá trị:

Electron hoá trị = Electron lớp ngoài cùng =

Số thứ tù cđa nhãm A.

-Sau mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích

hạt nhân, cấu hình electron lớp ngồi cùng

của ngun tử các ngun tố có sự bin i

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

II- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố 
nhóm B

Phiếu học tập nhóm 3

Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố sau

đây, viết cấu hình electron nguyên tử của

nguyờn t đó và xác định nguyên tố đó thuộc

loại nguyên tố nào? Vị trí của ngun tố đó

trong hệ thống tuần hoàn?

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

PhiÕu häc tËp nhãm 3

Z Cấu hình e Số e ngoài
cùng

Loại
nguyên
tố

Vị trí

22
24
25
26

2 2 6 2 6 5 2

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

2 2 6 2 6 5 1

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

2 2 6 2 6 2 2

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

II- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm B

CK: 4, IVB
CK: 4, VIB
CK: 4, VIIB
d

d
d
2

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

PhiÕu häc tËp nhãm 3

1- Cách tính electron hoá trị:

electron hoá trị = electron lớp ngoài cùng + electron ở 
phân lớp sát lớp ngoài cùng (ch a bÃo hoà ) = Sè thø tù 
cña nhãm B.

2- Cách xác định vị trí của ngun tố dựa vào cấu hình:
- Số thứ tự của chu kì = số lớp electron.

- Sè thø tù cđa nhãm = sè electron líp ngoài cùng + 
electron ở phân lớp sát lớp ngoài cùng (ch a bÃo hoà).

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Nhóm

C. kì IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

4 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

5 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd

6 La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg

7 Ac 104 105 106 107 108 109 110

5 2

3d 4s

14 3 2

4f 5d 6s

10 1
4d 5s

2 2

3d 4s 3d 4s3 2

1 2

5d 6s 4f 5d 6s14 2 2

5 1

3d 4s 3d 4s8 2 3d 4s10 2

10 2
4d 5s
5 2
4d 5s
10 1
3d 4s
7 1
4d 5s
2 2

4d 5s 4d 5s4 1 8 1 4d 5s10 0

4d 5s
1 2
3d 4s
5 1
4d 5s
6 2
3d 4s
1 2
4d 5s
7 2
3d 4s

14 6 2

4f 5d 6s 4f 5d 6s14 7 2

14 4 2

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

PhiÕu häc tËp nhãm 4

1- Cho 2 kim loại Zn, Fe

a- Viết ph ơng trình phản øng t¸c dơng víi: 0
2

O (t ),HCl

 





0

t

2 3 4

2

2 2

3Fe + 2O Fe O

2Zn + O 2ZnO

Fe + 2HCl FeCl + H

Zn + 2HCl ZnCl + H

b- Xác định vị trí của hai kim loại đó trong bảng hệ 
thống tuần hoàn.

Fe: CK4, nhãm VIIIB.

Zn: CK 4, nhãm IIB.

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

PhiÕu häc tËp nhãm 4

của Cr

2 3

Cr O K Cr O2 2 7

3

CrO

Phân tử
Hoá trị

4

MnSO MnO2 K MnO2 4 KMnO4

2- Hoá trị của Mn, Cr

II- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm B

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

II- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm 
B.

- Nhóm B gồm các nguyên tố d, f thuộc chu kì lớn còn 
đ ợc gọi là các kim loại chuyển tiếp.

electron hoá trị nằm ở lớp ngoài cùng hoặc cả 
phân lớp sát lớp ngoài cùng (ch a bÃo hoà)

- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố

nhóm B có dạng: (trừ một vài tr ờng hợp 
ngoại lệ )

a 2

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Bài tập củng cố

1- Sự biến thiên tính chất của chu kì sau đ ợc lặp lại giống chu 
kì tr ớc là do:

A. Sự lặp lại tính kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so 
với chu kì tr ớc.

B. Sự lặp lại tính phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so 
với chu kì tr ớc.

C. Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử 
các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì tr ớc.

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Bài tập củng cố

Số hiệu

nguyên tử Cấu hình electron Vị trí của nguyên tè

Z = Chu k×: nhãm:

Z = Chu k×: nhóm:

2- Nguyên tử của các nguyên tố nào có cấu hình electron 
lớp ngoài cùng là:

Hóy cho biết vị trí của ngun tố đó trong bảng HTTH

1
4s .

2 2 6 2 6 1
1s 2s 2p 3s 3p 4s

2 2 6 2 6 10 1
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

2 2 6 2 6 5 1
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

4
4

IA
IVB

...
...
...

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Bµi tËp củng cô

Vị trí Cấu hình electron lớp ngoài cùng

Sn chu k× 5 nhãm IVA

Ta chu k× 6 nhãm VB

Mo chu k× 5 nhãm VIB 5 1

4d 5s

10 2 2

(4d )5s 5p

3- HÃy viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của các 
nguyên tử thuộc các nguyên tố sau:

3 2

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Bµi tËp cđng cè

4- Hai ngun tố A và B cùng nhóm A và thuộc 2 chu kì liên 
tiếp. Tổng số proton của 2 nguyên tử thuộc 2 ngun tố đó 
là 32. Tìm vị trí của 2 nguyờn t ú trong bng h thng

tuần hoàn.

B A

Z - Z = 18
Z + Z = 32

H íng dẫn
1) Nếu số proton hơn nhau là 8:

B A

Z - Z = 8
Z + Z = 32

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>