GIAO AN HOA HOC 8 KHII 37 tuan

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (584.07 KB, 111 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Tuần: 20 gày soạn:

Tiết: 39 Ngày dạy:

CHƯƠNG IV:

OXI – KHÔNG KHÍ

BÀI 24:

TÍNH CHẤT CỦA OXI

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS nắm được trạng thái và tính chất vật lý của Oxi.
- Biết được một số tính chất hóa học của Oxi.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng lập PTHH của Oxi với đơn chất và một số hợp chất.

3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích mơn học, say mê trong việc tìm tịi các thí nghiệm biểu
diễn và các hiện tượng tự nhiên để phát triển tư duy.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Thảo luận, vấn đáp, trực quan, đàm thoại, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt, que diêm.

Hóa chất: Ba lọ chứa Oxi, bột lưu huỳnh, bột phốt pho, dây sắt.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
3’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI
GV: Chúng ta đã biết Oxi là đơn chất

phi kim và hôm nay ta sẽ tìm hiểu về
tính chất vật lý và hóa học, ứng dụng
và điều chế Oxi qua bài hôm nay.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

17’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ 
GV: Yêu cầu HS đọc thơng tin SGK:

GV: Trong tự nhiên Oxi có ở đâu?

GV: Hãy cho biết ký hiệu, công thức,
nguyên tử khối của Oxi?

GV: Cho HS quan sát lọ chứa khí Oxi
và nêu nhận xét?

GV: Hãy cho biết tiû khối của Oxi
nặng hay nhẹ hơn so với khơng khí?

HS: Đọc thơng tin SGK.

HS: Trả lời

Trong tự nhiên Oxi tồn tại
dưới các dạng.

- Đơn chất có nhiều trong
không khí.

- Hợp chất có nhiều trong
nước, quặng, đất, đá, ĐV,
Thực vật,...

HS: Ký hiệu hóa học của
Oxi là: O

Cơng thức đơn chất: O2

Nguyên tử khối 16
đvC.

Phân tử khối 32 đvC.
Oxi là chất khí, khơng
màu, khơng mùi,...

HS: d 2932
KK

O2 

* Trong tự nhiên Oxi tồn

tại dưới các dạng.

- Đơn chất có nhiều trong
không khí.

- Hợp chất có nhiều trong
nước, quặng, đất, đá, ĐV,
Thực vật,...

* Oxi là chất khí, khơng
màu, khơng mùi, ít tan trong
nước (ở 20oC 1 lít nước hịa

tan 31 ml khí Oxi) nặng hơn
không khí.

Hóa lỏng ở – 183oC có

màu xanh nhạt.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

GV: Khí Oxi có tan trong nước hay
khơng?

GV: Giới thiệu:

- Oxi hóa lỏng ở – 183oC.

- Oxi lỏng có màu xanh nhạt.

GV: Yêu cầu HS nêu kết luận tính
chất vật lý của khí Oxi?

 Oxi nặng hơn không

khí.

HS: Khí Oxi rất ít tan
trong nước.

HS: Nêu kết luận:

Oxi là chất khí, khơng
màu, khơng mùi, ít tan
trong nước (ở 20oC 1 lít

nước hịa tan 31 ml khí
Oxi) nặng hơn khơng khí.
Hóa lỏng ở – 183oC có

màu xanh nhạt.

Oxi nặng hơn không
khí.

15’

HOẠT ĐỘNG 3: II/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC 
GV: Làm thí nghiệm đốt S trong

Oxi theo thứ tự:

- Đưa S vào nhọn lửa đèn cồn cho S
cháy HS quan sát.

- Đưa S đang cháy vào lọ chứa Oxi
quan sát.

GV: Cho HS so sánh màu của hai
nhọn lửa trên?

GV: Giới thiệu: chất khí sinh ra khi
đốt S là khí lưu huỳnh đi Oxít.
Cho HS viết PTHH?

GV: Làm thí nghiệm đốt Phốt pho
đỏ trong khơng khí và trong khí Oxi.
- HS quan sát.

- Khí màu trắng đó là khí Đi phốt
pho penta Oxít (P2O5)

- HS viết PTHH?

HS: Làm thí nghiệm.
S cháy trong khơng khí
với nhọn lửa nhỏ màu
xanh nhạt.

S cháy trong Oxi mảnh
liệt hơn với ngọn lửa màu
xanh.

HS: Vieát PTHH.

S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

HS: Quan saùt:

Phốt pho cháy trong
khí Oxi sáng chói, tạo ra
khói dày đặc.

HS: Viết PTHH.

4P(r)+5O2(k) t0 2P2O5(k)

1/ Tác dụng với Phi kim:

a/ Tác dụng với lưu
huỳnh:

PTHH.

S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

S cháy trong Oxi mảnh
liệt hơn với ngọn lửa màu
xanh.

b/ Tác dụng với Phốt pho:
PTHH.

4P(r)+5O2(k) t0 2P2O5(k)

Phốt pho cháy trong khí
Oxi sáng chói, tạo ra khói
dày đặc.

10’ HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DỊ
GV: Tính thể tích khí Oxi tối thiểu

(ở đktc) cần để đốt hết 1,6 gam bột
lưu huỳnh.

Tính khối lượng SO2 tạo thành.

Bieát: O: 16, S: 32.

HS: Làm theo nhóm.
- Số mol S:

32

6

1 ,

m

M

n



=0,05

mol
- PTHH:

S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

Tính thể tích khí Oxi tối
thiểu (ở đktc) cần để đốt hết
1,6 gam bột lưu huỳnh.
Tính khối lượng SO2 tạo

thành.

Biết: O: 16, S: 32.

Giải

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

GV: Xem lại bài và xem tiếp phần
còn lại của bài.

Bài tập về nhà: 1, 2, 4, 5 trang
84.

0,05 0,05 0,05mol
+ Thể tích khí Oxi (ở
đktc).

V

O

2



n

O

2

x

22 ,

4

= 0,05x22,4
= 1,12 lít.
+ Khối lượng SO2:

M

n

m

SO

2



SO

2

x

SO

2

= 0,05x64 = 3,2(g)
HS: Laéng nghe.

32

6

1 ,

m

M

n



=0,05 mol

- PTHH:

S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

0,05 0,05 0,05mol
+ Thể tích khí Oxi (ở đktc).

4

22 O

x

,

O

n

V



= 0,05x22,4= 1,12 lít.
+ Khối lượng SO2:

M

n

m

SO

2



SO

2

x

SO

2

= 0,05x64 = 3,2(g)

D/ BOÅ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

. . .
. . .
. . .

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Tuần: 20 Ngày soạn:

Tiết: 40 Ngày dạy:

BÀI 24:

TÍNH CHẤT CỦA OXI

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS biết thêm một số tính chất hóa học của Oxi. 
- Giải một số bài tập có liên quan.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện lập PTHH của Oxi với 1 số đơn chất và hợp chất.
- Giải một số bài tập có liên quan.

3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích mơn học, say mê trong việc tìm tịi các hiện tượng tự
nhiên để phát triển tư duy và trong các thí nghiệm biểu diễn.

B/ CHUẨN BÒ

1/ Phương pháp: Thảo luận, vấn đáp, trực quan, đàm thoại, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt, que diêm, nút nhựa.
Hóa chất: Một lọ chứa Oxi, dây sắt.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T
G

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

8’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ
GV: Nêu tính chất vậy lý và tính

chất hóa học của Oxi và viết PTHH
chứng minh?

GV: Nhận xét, đánh giá.

HS: Trả lời

1/ Tính chất vật lý:

Oxi là chất khí, khơng
màu, khơng mùi, ít tan
trong nước (ở 20oC 1 lít

nước hịa tan 31 ml khí
Oxi) nặng hơn khơng khí.

Hóa lỏng ở – 183oC có

màu xanh nhạt.

Oxi nặng hơn không
khí.

2/ Tính chất hóa học:

1/ Tác dụng với Phi kim:

a/ Tác dụng với lưu
huỳnh:

PTHH.

S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

b/ Tác dụng với Phot
pho:

PTHH.

4P(r)+5O2(k) t0 2P2O5(k)

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

vật lý và một phần tính chất hóa học
thì hôm nay ta sẽ tìm hiểu phần còn
lại của tính chất hóa học.

bài mới.

20
’

HOẠT ĐỘNG 3: II/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXI 
GV: Làm thí nghiệm theo các bước

- Lấy 1 đoạn dây sắt cho vào lọ
chứa khí Oxi có dấu hiệu gì xảy ra
khơng?

- Quấn vào đầu dây sắt có 1 mảnh
than, đốt cho nóng và đưa vào lọ
chứa khí Oxi. Quan sát.

GV: Các hạt màu nâu đỏ là Oxít sắt
từ (Fe3O4): là hổn hợp của 2 Oxít sắt

là FeO và Fe2O3

GV: u cầu HS viết PTHH:
GV: Giới thiệu:

- Oxi còn tác dụng với hợp chất
như: Xenlulozơ, cồn, Mêtan,
Xăng,...

- Khí Mêtan (khí bùn ao, khí
biogas) phản ứng cháy của Oxi và

khí Mêtan tạo thành khí CO2 và hơi

nước đồng thời toả nhiều nhiệt.
GV: Cho HS viết PTHH:

HS: Quan saùt:

Khơng có dấu hiệu của
phản ứng hóa học.

Sắt cháy mạnh, sáng
chói, khơng có ngọn lửa,
khơng có khói, tạo ra các
hạt nhỏ, có màu nâu.

HS: PTHH:

3Fe(r)+2O2(k) t0 Fe3O4(r)

HS: Lắng nghe.

HS: Viết PTHH:

CH4(k)+2O2(k) t0 CO2(k)

+ 2H2O(h)

2/ Tác dụng với kim loại

PTHH:

3Fe(r)+2O2(k) t0 Fe3O4(r)

3/ Tác dụng với hợp chất:

PTHH:

CH4(k)+2O2(k) t0 CO2(k)

+ 2H2O(h)

15’ HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Yêu cầu HS làm bài tập.

Bài tập 1:

a/ Tính thể tích khí Oxi (ở đktc) cần
thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí
Mêtan.

b/ Tính khối lượng khí CO2 tạo thành.

Biết: O: 16, C: 12.

HS: Làm các bài tập theo
nhóm.

a/ Số mol khí Metan:

16

2

3

4
4

,

CH

m

CH

M



= 0,2mol
PTHH:

CH4(k)+2O2(k) t0 CO2(k)

+ 2H2O(h)

0,2 0,4 0,2 0,4
Thể tích khí Oxi (ở đktc)

4

22 O

x

,

O

n

V



=0,4x22,4 = 8,96 lít.
b/ Khối lượng khí CO2:

MCO

x

nCO

mCO



2 2

Bài tập 1:

a/ Tính thể tích khí Oxi (ở
đktc) cần thiết để đốt cháy
hết 3,2 gam khí Mêtan.

b/ Tính khối lượng khí CO2

tạo thành.

Biết: O: 16, C: 12.

Giải

a/ Số mol khí Metan:

16

2

3

4
4

,

CH

m

CH

M



= 0,2mol
PTHH:

CH4(k)+2O2(k) t0 CO2(k)

+ 2H2O(h)

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Bài tập 2:

Viết các PTHH khi cho bột đồng,
cacbon, nhôm tác dụng với khí Oxi.
GV: Học bài và xem tiếp bài 25 “SỰ
OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP
– ỨNG DỤNG CỦA OXI”

Bài tập về nhà: 3,6 trang 84.

= 0,2 x 44 = 8,8 gam

Bài tập 2:

2Cu(r) + O2(k) t0 2CuO(r)

C(r) + O2(k) t0 CO2(k)

4Al(r)+3O2(k) t0 2Al2O3(r)

HS: Lắng nghe.

Thể tích khí Oxi (ở đktc)

4

22 O

x

,

O

n

V



=0,4x22,4 = 8,96 lít.
b/ Khối lượng khí CO2:

M

n

m

CO

2



CO

2

x

CO

2

= 0,2 x 44 = 8,8 gam
Bài tập 2:

Viết các PTHH khi cho bột
đồng, cacbon, nhơm tác dụng
với khí Oxi.

Giải

2Cu(r) + O2(k) t0 2CuO(r)

C(r) + O2(k) t0 CO2(k)

4Al(r)+3O2(k) t0 2Al2O3(r)

D/ BOÅ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Tuần: 21 Ngày soạn:

Tiết: 41 Ngày dạy:

BÀI 25:

SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG

DỤNG CỦA OXI

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS hiểu được khái niệm sự Oxi hóa, phản ứng hóa hợp và phản ứng toả
nhiệt.

- Biết các ứng dụng của Oxi trong đời sống và sản xuất.

2/ Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ năng lập PTHH và tư duy cho các bài hóa học.

3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích mơn học, say mê trong việc tìm tịi các hiện tượng tự
nhiên để phát triển tư duy, các ứng dụng của khí Oxi trong đời sống và trong sản xuất.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Thảo luận, vấn đáp, trực quan, đàm thoại, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Tranh vẽ: Ứng dụng của khí Oxi.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

8’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ
GV: Nêu tính chất hóa học của khí

Oxi và viết các PTHH minh hoạ?

GV: Nhận xét, đánh giá.

HS:Trả lời

Tính chất hóa học:

1/ Tác dụng với Phi kim:

a/ Tác dụng với lưu
huỳnh:

PTHH.

S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

b/ Tác dụng với Phốt
pho:

PTHH.

4P(r)+5O2(k) t0 2P2O5(k)

2/ Tác dụng với kim loại

PTHH:

3Fe(r)+2O2(k) t0 Fe3O4(r)
3/ Tác dụng với hợp chất:

PTHH:

CH4(k)+2O2(k) t0 CO2(k)

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI
GV: Sự Oxi hóa là gì? Phản ứng hóa

hợp là gì? Oxi có ứng dụng gì? Thì
hơm nay ta sẽ tìm hiểu qua bài hôm
nay.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

10’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ SỰ OXI HÓA 
 GV: Sử dụng các PTHH trên đặc

câu hỏi. Em hãy cho biết các phản
ứng trên các chất nào giống nhau?

GV: Những phản ứng trên gọi là sự
Oxi hóa. Vậy sự Oxi hóa là gì?

GV: Em hãy cho VD về sự Oxi hóa
xảy ra trong đời sống?

HS: Các phản ứng đó đều
có Oxi tác dụng với chất
khác.

HS: Nêu địng nghĩa:
Sự tác dụng của Oxi với 1
chất là sự oxi hóa (chất đó
có thể là đơn chất hay hợp
chất).

HS: Suy nghó

Cho VD: Đốt gỗ, than
cháy,...

* Sự tác dụng của Oxi
với 1 chất là sự oxi hóa (chất
đó có thể là đơn chất hay hợp
chất).

VD:

4P(r)+5O2(k) t0 2P2O5(k)

10’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ PHẢN ỨNG HÓA HỢP 
GV: Đưa các phản ứng:

CaO + H2O Ca(OH)2

4Na + O2 t0 2Na2O

2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3

4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3

Hãy nhận xét có bao nhiêu chất
tham gia trong các phản ứng trên?
Cịn sản phẩm có bao nhiêu chất?
GV: Các phản ứng trên gọi là phản
ứng hóa hợp. Vậy phản ứng hóa hợp
là gì?

GV: Cho HS làm VD sau:

Hồn thành các phương trình phản
ứng và cho biết phản ứng nào là phản
ứng hóa hợp?

1/ Mg + . . . MgS
2/ . . . + O2 t0 Al2O3

3/ H2O điện phaân H2 + O2

4/ CaCO3 t0 CaO + . . .

5/ . . . + Cl2 CuCl2

HS: Có từ 2,3 chất.

Sản phẩm chỉ có một chất
duy nhất.

HS: Trả lời

Phản ứng hóa hợp là
phản ứng hóa học trong đó
chỉ có một chất mới (sản
phẩm) được tạo thành từ
hai hay nhiều chất ban
đầu.

HS: Thảo luận 2’ 
1/ Mg + S MgS
2/4Al+ 3O2 t0 2Al2O3

3/ 2H2O điện phân 2H2 + O2

4/ CaCO3 t0 CaO + CO2

5/ Cu + Cl2 CuCl2

Phản ứng hóa hợp là phản

ứng: 1, 2, 5.

* Phản ứng hóa hợp là
phản ứng hóa học trong đó
chỉ có một chất mới (sản
phẩm) được tạo thành từ hai
hay nhiều chất ban đầu.

VD: Hồn thành các phương
trình phản ứng và cho biết
phản ứng nào là phản ứng hóa
hợp?

1/ Mg+. . . MgS
2/ . . . + O2 t0 Al2O3

3/ H2O điện phân H2 + O2

4/ CaCO3 t0 CaO + . . .

5/ . . . + Cl2 CuCl2

Giaûi

1/ Mg + S MgS
2/4Al+ 3O2 t0 2Al2O3

3/ 2H2O điện phân 2H2 + O2

4/ CaCO3 t0 CaO + CO2

5/ Cu + Cl2 CuCl2

Phản ứng hóa hợp là phản
ứng: 1, 2, 5.

10’ HOẠT ĐỘNG 5: III/ ỨNG DỤNG CỦA OXI

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

em biết trong đời sông và sản xuất? 1/ Sự hô hấp cho người và
động vật: Những người
phi công bay lên cao, thợ
lặn, hô hấp cho bệnh
nhân,...

2/ Cần cho đốt nguyên
liệu:

- Sản xuất gang, thép, chế
tạo nìn phá đá, Oxi lỏng
dùng để đốt nguyên liệu
cho tên lửa,...

công bay lên cao, thợ lặn, hô
hấp cho bệnh nhân,...

2/ Cần cho đốt nguyên
liệu:

- Sản xuất gang, thép, chế tạo
nìn phá đá, Oxi lỏng dùng để

đốt nguyên liệu cho tên lửa,...

5’

HOẠT ĐỘNG 6: CỦNG CỐ – DẶN DỊ
GV: Gọi HS nhắc lại nội dung chính:

1/ Sự oxi hóa là gì?

2/ Định nghĩa phản ứng hóa hợp?
3/ Nêu ứng dụng của Oxi?

GV: Học bài và làm bài tập về nhà:
1, 2, 4, 5 trang 87.

Xem tiếp bài 26 “OXÍT”.

HS: Trả lời các câu hỏi.

HS: Laéng nghe.

1/ Sự tác dụng của Oxi với 1
chất là sự oxi hóa (chất đó có
thể là đơn chất hay hợp
chất).

2/ Phản ứng hóa hợp là phản
ứng hóa học trong đó chỉ có
một chất mới (sản phẩm)
được tạo thành từ hai hay

nhiều chất ban đầu.

3/ 1/ Sự hô hấp cho người và
động vật: Những người phi
công bay lên cao, thợ lặn, hô
hấp cho bệnh nhân,...

2/ Cần cho đốt nguyên
liệu:

- Sản xuất gang, thép, chế tạo
nìn phá đá, Oxi lỏng dùng để
đốt nguyên liệu cho tên lửa,...
D/ BỔ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Tuần: 21 Ngày soạn:

Tiết: 42 Ngày dạy:

BÀI 26:

OXÍT

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS nắm được các khái niệm về Oxít, sự phân loại Oxít và cách gọi tên Oxít.
Các cơng thức hóa học của Oxít có liên quan đến hóa trị của các nguyên tố hóa học.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng lập cơng thức hóa học của Oxít và cách viết PTHH có sản
phẩm là một Oxít.

3/ Thái độ, tình cảm: Say mê trong việc tìm tịi các hiện tượng tự nhiên để phát triển tư
duy qua các cơng thức của Oxít được thể hiện ở các hợp chất Oxít tan và khơng tan trong nước.
B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Các công thức của Oxít.

b/ Học sinh: Đọc thơng tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

8’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ
GV: Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi

1/ Nêu định nghĩa về phản ứng hóa
hợp?

2/ Nêu định nghĩa về sự Oxi hóa và
cho VD về sự oxi hóa?

GV: Nhận xét, đánh giá.

HS: Trả lời

1/ Phản ứng hóa hợp là
phản ứng hóa học trong đó
chỉ có một chất mới (sản
phẩm) được tạo thành từ
hai hay nhiều chất ban đầu.
2/ Sự tác dụng của Oxi
với 1 chất là sự oxi hóa
(chất đó có thể là đơn chất
hay hợp chất).

VD:

4P(r)+5O2(k) t0 2P2O5(k)

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI
GV: Oxít là gì? Có mấy loại Oxít?

Cơng thức hóa học của Oxít gồm có

những nguyên tố nào? Cách gọi tên
như thế nào? Thì hơm nay chúng ta
sẽ tìm hiểu về vấn đề này.

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

5’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ ĐỊNH NGHĨA OXÍT 
GV: Yêu cầu HS kể một vài hợp

chất có chứa Oxi gồm hai nguyên
tố?

Từ các VD trên thì ta có thể định
nghĩa về Oxít?

GV: Yêu cầu HS làm VD sau:
Trong các chất sau đây chất nào là
Oxít:

K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3,

Fe2O3, FeO, CaO.

Vì sao CuSO4 có Oxi nhưng không

là Oxít?

HS: Kể các hợp chất 2
nguyên tố trong đó có 1
nguyên tố là Oxi. CO2,

Fe2O3, CuO, SO2, SO3,...

HS: Nêu định nghĩa:
Oxít là hợp chất của hai
nguyên tố trong đó có một
nguyên tố là Oxi.

HS: Các hợp chất Oxít là:
K2O, SO3, Fe2O3, FeO,

CaO.

- Vì CuSO4 lại gồm 3

nguyên tố hóa học tạo
thành.

* Oxít là hợp chất của hai
nguyên tố trong đó có một
nguyên tố là Oxi.

VD: K2O, SO3, Fe2O3, FeO,

CaO.

5’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ CÔNG THỨC CỦA OXÍT 
GV: Giới thiệu: Oxít trong phân tử

gồm có hai ngun tố nên ta có thể
đặc cơng thức của Oxít là: MxOy.

HS: Lắng nghe và ghi vào
vở.

* Công thức của Oxít là:
MxOy

13’

HOẠT ĐỘNG 5: III/ PHÂN LOẠI OXÍT 
GV: Dựa vào các Oxít trên em nào

phân loại về Oxít?

GV: Oxít axít là gì? Cho VD?
GV: Giải thích:

CO2 tướng ứng axít là H2CO3

P2O5 tương ứng axìt là H3PO4

SO2 tướng ứng axít là H2SO3

GV: Oxít bazơ là gì? Cho VD?
GV: Giải thích:

K2O tương ứng bazơ là KOH

CaO tương ứng bazơ là Ca(OH)2

Na2O tương ứng bazơ là NaOH.

HS: Phân loại Oxít có 2
loại là: Oxít Axít
Oxít Bazơ
1/ Oxít Axít là Oxít của phi
kim và tương ứng là một
Axít.

VD: CO2 tướng ứng axít là

H2CO3 .

P2O5 tương ứng axìt là

H3PO4 .

SO2 tướng ứng axít là

H2SO3 .

2/ Oxít Bazơ là Oxít của
kim loại và tương ứng là
một Bazơ.

VD: K2O tương ứng bazơ là

KOH.

CaO tương ứng bazơ
là Ca(OH)2 .

Na2O tương ứng bazơ

laø NaOH.

1/ Oxít Axít là Oxít của
phi kim và tương ứng là
một Axít.

VD: CO2 tướng ứng axít là

H2CO3 .

P2O5 tương ứng axìt là

H3PO4 .

SO2 tướng ứng axít là

H2SO3 .

2/ Oxít Bazơ là Oxít của
kim loại và tương ứng là
một Bazơ.

VD: K2O tương ứng bazơ là

KOH.

CaO tương ứng bazơ
là Ca(OH)2 .

Na2O tương ứng bazơ

laø NaOH.

10’ HOẠT ĐỘNG 6: IV/ CÁCH GỌI TÊN 
 GV: Giới thiệu cách gọi tên Oxít

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Tên oxít axít = (tiếp đầu ngữ) tên phi
kim + (tiếp đầu ngữ) Oxít.

Các tiếp đầu ngữ: 2 đi, 3 tri, 4 tetra, 5
penta, 6 hexa, 7 hepta.

GV: Yêu cầu HS gọi tên các Oxít
sau:

SO2

SO3

P2O5

GV: Cho ngược lạI 
Đi nitơ Oxít

Silic đi Oxít
Đi nitơ penta Oxít

GV: Giới thiệu cách gọi tên Oxít
bazơ.

Tên oxít bazơ = Tên kim loại ( hóa
trị) + Oxít.

GV: Cho VD: Fe2O3: Sắt (III) Oxít.

FeO: Sắt (II) Oxít.
CuO: Đồng (II) Oxít.
GV: Yêu cầu HS gọi tên:

K2O

MgO
Al2O3

ZnO

Tên oxít axít = (tiếp đầu
ngữ) tên phi kim + (tiếp
đầu ngữ) Oxít.

Các tiếp đầu ngữ: 2 đi, 3 tri,
4 tetra, 5 penta, 6 hexa, 7
hepta.

VD:

SO2 : Lưu huỳnh đi oxít.

SO3 : lư huỳnh tri oxít.

P2O5 : Đi phốtpho penta

oxít.

Đi nitơ Oxít : N2O

Silic đi Oxít : SiO2

Đi nitơ penta Oxít : N2O5

2/ Caùch gọi tên Oxít
bazơ.

Tên oxít bazơ = Tên kim
loại ( hóa trị) + Oxít.

Cho VD:

Fe2O3: Sắt (III) Oxít.

FeO: Sắt (II) Oxít.
CuO: Đồng (II) Oxít.
K2O : Kali oxít.

MgO : Magiê oxít.
Al2O3 : Nhôm oxít.

ZnO: Kẽm oxít.

ngữ) tên phi kim + (tiếp đầu
ngữ) Oxít.

Các tiếp đầu ngữ: 2 đi, 3 tri, 4
tetra, 5 penta, 6 hexa, 7 hepta.
VD:

SO2 : Lưu huỳnh đi oxít.

SO3 : lư huỳnh tri oxít.

P2O5 : Đi phốtpho penta oxít.

Đi nitơ Oxít : N2O

Silic đi Oxít : SiO2

Đi nitơ penta Oxít : N2O5

2/ Cách gọi tên Oxít bazơ.

Tên oxít bazơ = Tên kim
loại ( hóa trị) + Oxít.

Cho VD:

Fe2O3: Sắt (III) Oxít.

FeO: Sắt (II) Oxít.
CuO: Đồng (II) Oxít.
K2O : Kali oxít.

MgO : Magiê oxít.
Al2O3 : Nhôm oxít.

ZnO: Kẽm oxít.

2’

HOẠT ĐỘNG 7: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Gọi HS nhắc lại kiến thức:

1/ Định nghĩa về Oxít?
2/ Oxít có mấy loại? Kể ra?
3/ Cách gọi tên Oxít?

GV: Học bài và làm bài tập: 1, 2, 3,
4, 5 trang 91.

Xem tiếp bài 27 “ĐIỀU CHẾ
KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN
HUỶ”

HS: Trả lời các câu hỏi.

HS: Laéng nghe.

1/ Oxít là hợp chất của hai
nguyên tố trong đó có một
nguyên tố là Oxi.

VD: K2O, SO3, Fe2O3, FeO,

CaO.

2/ Phân loại Oxít có 2 loại là:
Oxít Axít
Oxít Bazơ
3/ Cách gọi tên Oxít Axít.

Tên oxít axít = (tiếp đầu
ngữ) tên phi kim + (tiếp đầu
ngữ) Oxít.

Cách gọi tên Oxít bazơ.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

D/ BỔ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 22 Ngày soạn:

Tiết: 43 Ngày dạy:

BÀI 27:

ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUY

Û

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS biết phương pháp điều chế và cách thu khí Oxi trong phịng thí nghiệm
và cách sản xuất Oxi trong công nghiệp.

- Các khái niệm phản ứng phân huỷ và dẫn ra được VD minh hoạ.
2/ Kỹ năng: Lập các PTHH và các kiến thức về các khái niệm.

3/ Thái độ, tình cảm: Thơng qua cách sản xuất Oxi giúp cho HS thích học và nhiên cứu
trong một phạm vi nhỏ là phịng thí nghiệm từ đó giúp cho HS có các khái niệm về sản xuất một
chất trong đời sống.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh,
lọ thuỷ tinh có nút, bơng, khai nhựa.

Hóa chất: KMnO4, nước.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T
G

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
8’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ

GV:Yêu cầu HS1:

1/ Nêu định nghóa Oxít? Làm bài tập
5 trang 91.

2/ Có mấy loại oxít? Làm bài tập 4
trang 91.

HS: Trả lời

1/ Oxít là hợp chất của hai
nguyên tố trong đó có một
nguyên tố là Oxi.

VD: K2O, SO3, Fe2O3,

FeO, CaO.
Bài tập 5/91:

Các công thức đúng:
N2O, CaCO3, Ca(OH)2,

HCl, CaO, Fe2O3.

Các công thức saI
NaO, Ca2O.

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

GV: Nhận xét, đánh giá.

b/ Oxít Bazơ là Oxít của
kim loại và tương ứng là
một Bazơ.

Oxít Bazơ: CuO, CaO,
Fe2O3 .

Oxít Axít: SO3, N2O5,

CO2.

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI
GV: Oxi có rất nhiều trong khơng

khí. Bằng cách nào tách riêng Oxi từ
khơng khí, trong phịng thí nghiệm
người ta muốn có 1 lượng nhỏ khí
Oxi ta làm bằng cách nào? Thì ta sẽ

tìm hiểu qua bài hôm nay.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

10’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM 
 GV: Giới thiệu cách điều chế Oxi

trong phòng thí nghiệm.

GV: Làm thí nghiệm điều chế Oxi từ
KMnO4.

GV: Gọi HS lên thu khí Oxi bằng hai
cách: đẩy nước và đẩy khơng khí.
 GV: u cầu HS viết PTPƯ và yêu
cầu HS cân bằng.

HS: Ghi.

Trong phịng thí nghiệm khí
Oxi được điều chế bằng
cách nung nóng những hợp
chất giàu Oxi và dễ bị phân
hủy ở nhiệt độ cao như:
KMnO4, KClO3...

HS: - Đẩy khơng khí

- Đẩy nướơc
HS: Viết PTPƯ. 
2KClO3(r) 2KCl(r)

+3O2(k)

2KMnO4 to K2MnO4

+ MnO2 + O2

Trong phịng thí nghiệm khí
Oxi được điều chế bằng cách
nung nóng những hợp chất
giàu Oxi và dễ bị phân hủy ở
nhiệt độ cao như: KMnO4,

KClO3...

Viết PTPƯ.

2KClO3(r) 2KCl(r)

+3O2(k)

2KMnO4 to K2MnO4

+ MnO2 + O2

13’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ SẢN XUẤT OXI TRONG CÔNG NGHIỆP 
GV: Nguyên liệu để sản xuất Oxi

trong công nghiệp là gì?

GV: Giới thiệu: Muốn thu khí oxi từ
khơng khí ta phải tách riêng Oxi ra
khỏi khơng khí.

HS: Trả lời

Nước hoặc khơng khí.
HS: Lắng nghe và ghi bài.
1/ Sản xuất Oxi từ khơng
khí.

-Hóa lỏng khơng khí ở
nhiệt độ thấp và áp xuất
cao.

-Sau đó cho khơng khí bay
hơi.

-Trước hết thu được khí
Nitơ (-1960C) sau đó thu

1/ Sản xuất Oxi từ khơng
khí.

-Hóa lỏng khơng khí ở nhiệt
độ thấp và áp xuất cao.
-Sau đó cho khơng khí bay

hơi.

-Trước hết thu được khí Nitơ
(-1960C) sau đó thu Oxi ở

(-1830C).

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

GV: Nêu cách sản xuất Oxi từ
không khí.

GV: Giới thiệu cách sản xuất Oxi từ
nước.

GV: Yêu cầu HS : Hãy phân biệt sự
khác nhau về sự điều chế Oxi trong
phịng thí nghiệm và trong công
nghiệp:

- Nguyên liệu.
- Sản lượng.
- Giá thành.

Oxi ở (-1830C).

2/ Sản xuất Oxi từ nước
Điện phân nước trong các
bình điện phân ta sẽ thu
Hiđro và Oxi riêng biệt.
Phương trình điện phân:
2H2O điện phân 2H2+O2

* Trong phòng thí
nghiệm:

-Chất giàu Oxi
-Ít

-Đắc tiền

* Trong cơng nghiệp:
-Nước, khơng khí.

-Nhiều.
-Rẻ tiền

Hiđro và Oxi riêng biệt.
Phương trình điện phân:
2H2O điện phaân 2H2+O2

10’

HOẠT ĐỘNG 5: III/ PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ 
GV: Cho một số phản ứng: dựa vào

bảng sau.

-Phản ứng hóa học:
2KClO3 t0 2KCl +3O2

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

CaCO3 CaO + CO2

-Chất trước phản ứng gồm mấy chất.
-Chât sau phản ứng gồm mấy chất.
GV: Vậy em nào rút ra định nghĩa.

GV: Yêu cầu HS suy nghĩ trả lời sự
khác nhau của hai loại phản ứng là:
phản ứng phân hủy và phản ứng hóa
hợp.

HS: Trước phản ứng chỉ
có một chất duy nhất.

Sau phản ứng có từ 2,3
chất.

HS: Trả lời.

Phản ứng phân hủy là
phản ứng hóa học trong đó
một chất sinh rahai hay
nhiều chất mới.

HS: Hai phản ứng trái
ngược nhau về chất tham
gia cũng như chất sản
phẩm.

* Phản ứng phân hủy là
phản ứng hóa học trong đó
một chất sinh ra hai hay
nhiều chất mới.

2’ HOẠT ĐỘNG 6: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Yêu cầu trả lời các câu hỏi sau:

1/ Điều chế oxi trong phòng thí
nghiệm:

2/ Điều chế oxi trong công nghiệp?

HS: Trả lời câu hỏi. 1/ Trong phịng thí nghiệm
khí Oxi được điều chế bằng
cách nung nóng những hợp
chất giàu Oxi và dễ bị phân
hủy ở nhiệt độ cao như:
KMnO4, KClO3...

2/ Sản xuất Oxi từ khơng
khí.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

3/ Phản ứng phân huỷ là gì?

GV: Xem tiếp bài mới “Khơng 
khí-sự cháy”.

-Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 94.

HS: Lắng nghe.

hơi.

-Trước hết thu được khí Nitơ
(-1960C) sau đó thu Oxi ở

(-1830C).

Sản xuất Oxi từ nước

Điện phân nước trong các
bình điện phân ta sẽ thu
Hiđro và Oxi riêng biệt.
Phương trình điện phân:
2H2O điện phân 2H2+O2

3/ Phản ứng phân hủy là
phản ứng hóa học trong đó
một chất sinh rahai hay nhiều
chất mới.

D/ BOÅ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

. . .
. . .

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Tuần: 22 Ngày soạn:

Tieát: 44 Ngày dạy:

BÀI 28:

KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: : HS biết khơng khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần của khơng khí
theo tỉ lệ 78% N2, 21% O2,1% khí khác.

-Sự cháy là sự Oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng,sự oxi hóa chậm cũng là sự oxi hóa có tỏa nhiệt
nhưng khơng phát sáng.

-Điều kiện phát sinh sự cháyvà cách dập tắt sự cháy.
2/ Kỹ năng:

3/ Thái độ, tình cảm: Có ý thức bảo vệ mơi trường khơng cho ơ nhiễm khơng khí. 
B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút, mi sắt, đèn cồn, khai nhựa.
Hóa chất: P đỏ, nước.

b/ Học sinh: Đọc thơng tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T
G

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
8’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ

GV:1/ Định nghĩa phản ứng phân
hủy viết phương trình minh họa.

GV: 2/ Bài tập 4 trang 94.

GV: Nhận xét, đánh giá.

HS: Trả lời

1. Phản ứng phân hủy là
phản ứng hóa học trong đó
một chất sinh ra hai hay
nhiều chất mới.

VD:

CaCO3 t0 CaO + CO2

2. Bài tập 4/ 94
a/ Số mol O2:

n = , mol

M
m

5
1
32
48




2KClO3 t0 2KCl +3O2

1mol 1mol 1.5mol
Khối lượng KClO3.

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

= 122,5gam

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI
GV: Có cách nào xác định được

thành phần của khơng khí,có liên
quan gì đến sự cháy.Tại sao càng
gió thì cháy càng lớn và làm thế
nào để dập tắt đám cháy.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

33’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ THÀNH PHẦN CỦA KHƠNG KHÍ 
1/ THÍ NGHIỆM

GV: Làm thí nghiệm đốt phốtpho đỏ
ngồi khơng khí sau đó đưa vào ống
hình trụ và đậy miệng bằng nút cao
su (hình 4.7.c)

GV: Đã có những q trình biến đổi
nào xảy ra trong ống nghiệm trên:
GV: Khi cháy mực nước trong ống
thủy tinh thay đổi như thế nào?

GV: Tại sao nước lại dâng lên?
GV: Nước dâng lên đến vạch thứ
2chứng tỏ điều gì?

GV: Vậy phần còn lại là khí gì trong
ống?

GV: Vậy hãy rút ra kết luận về thành
phần không khí?

HS: Quan sát.

-Phốtpho đỏ tác dụng với
Oxitrong khơng khí tạo ra
P2O5

-P2O5 tan trong nước.

P2O5 + 3H2O 3H3PO4

HS: Mực nước trong ống
thủy tinh dâng lênđến
vạch thứ haI

+Vì phốtpho dư nên Oxi
có trong khơng khí đã
phản ứng hết. Vì vậy áp
suất trong ống giảm do đó
nước dâng lên.

+Điều đó chứng tỏ lượng
Oxi trong khơng khí tương
ứng bằng 1/5 thể tích của
khơng khí.

-Phần còn lại là khí Nitơ.
HS: Kết luận:

Khơng khí là hỗn hợp khí
trong đó Oxi chiếm hơn 1/5
về thể tích (chính xác hơn
là khí Oxi chiếm khoảng
21% về thể tích khơng khí)
phần cịn lại là Nitơ.

Kết luận:

Khơng khí là hỗn hợp khí
trong đó Oxi chiếm hơn 1/5
về thể tích (chính xác hơn
là khí Oxi chiếm khoảng
21% về thể tích khơng
khí) phần cịn lại là Nitơ.

5’ HOẠT ĐỘNG 4:2/ NGOÀI KHÍ OXI VÀ KHÍ NITƠ ,KHƠNG KHÍ CỊN CHỨA CHẤT
KHÍ GÌ KHÁC

GV: Đặt câu hỏi HS thảo luận
nhóm.Theo em trong khơng khí cịn
có những chất gì? Tìm dẫn chứng

HS: Thảo luận nhóm
(2phút).

-Ngồi Nitơ và Oxi khơng

Kết luận

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

GV: Gọi HS nêu kết luận.

CO2.

HS: Kết luận

Trong khơng khí ngồi khí
Nitơ và Oxi cịn có hơi
nước, CO2 một số khí hiếm

như : Ne, Ar, bụi...(tỉ lệ
các chất khí này khoảng
1% trong khơng khí).

Ne, Ar, bụi...(tỉ lệ các chất
khí này khoảng 1% trong
khơng khí).

HOẠT ĐỘNG 5 : 3/ BẢO VỆ KHƠNG KHÍ TRONG KHƠNG BỊ Ơ NHIỄM 
GV: u cầu HS thảo luận nhóm.

- Không khí bị ô nhiễm gây ra tác hại
như thế nào?

Chúng ta sẽ làm gì đẻ bảo vệ bầu
khơng khí trong lành tránh ơ nhiễm.

GV: Cho HS liên hệ thực tế ở địa
phương.

HS: Thaûo luận nhóm (3’)

a/ Khơng khí bị ơ nhiễm
gây nhiều tác hại đến sức
khỏe con người và đời
sống của động thực vật.
-Phá hoại dần những cơng
trình xây dựng như cầu
cống, nhà cửa, di tích lịch
sử...

b/ Các biện pháp nên làm
là: xử lý khí thải của các
nhà máy, lò đốt, các
phương tiện giao thông...
-Bảo vệ rứng trồng cây
xanh.

a/ Khơng khí bị ơ nhiễm gây
nhiều tác hại đến sức khỏe
con người và đời sống của
động thực vật.

-Phá hoại dần những cơng
trình xây dựng như cầu
cống, nhà cửa, di tích lịch

sử...

b/ Các biện pháp nên làm
là: xử lý khí thải của các
nhà máy, lị đốt, các phương
tiện giao thơng...

-Bảo vệ rứng trồng cây
xanh.

HOẠT ĐỘNG 6: CỦNG CỐ – DẶN DỊ
GV: u cầu HS nhắc lại các kiến

thức.

1/ Thành phần của không khí?

2/ Các biện pháp bảo vệ bầu khí
quyển.

GV: Bài tập:1,2,7 trang 99.
 Xem tiếp phần II,III còn lại.

HS: Trả lời các câu hỏi.

HS: Lắng nghe.

D/ BOÅ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Tuần: 23 Ngày soạn:

Tiết: 45 Ngày dạy:

BÀI 28:

KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS phân biệt được sự cháy và sự Oxi hóa chậm.

-Hiểu được các điều kiện phát sinh sự cháy từ đó biết được các biện pháp để dập tắt sự cháy.
2/ Kỹ năng: Liên hệ được với các hiện tượng trong thực tế.

3/ Thái độ, tình cảm: Quan tâm bảo vệ phòng chống cháy nổ ở địa phượng và biết cách
làm tắt ngọn lửa khi có cháy xảy ra.

B/ CHUẨN BÒ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Các hiện tượng trong tự nhiên.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
8’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ

GV: 1/Thành phần không khí?

2/ Không khí ô nhiễm có tác hại gì?
Biện pháp bảo vệ bầu không khí
trong lành?

HS: Trả lời

1/ Khơng khí là hỗn hợp
trong đó Oxi chiếm 1/5 về
thể tích phần cịn lại là
Nitơ.

2/ + Khơng khí bị ô
nhiễm gây nhiều tác hại
đến sức khẻo con người
và đời sống của động,
thực vật.

+ Khơng khí bị ơ nhiễm
cịn phá hoại dần những
cơng trình xây dựng như:
cầu cống, nhà cửa,di tích
lịch sử …

-Các biện pháp nên làm
là

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

GV: Nhận xét đánh giá.

phương tiện giao thông...
+ Bảo vệ rừng, trồng rừng,
trồng cây xanh...

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI
GV: Tiết trước ta biết thành phần

khơng khí và sự cháy. Hơm nay ta sẽ
biết về sự Oxi hóa chậm, điều kiện
phát sinh và dập tắt sự cháy.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

15’

HOẠT ĐỘNG 3: II/ SỰ CHÁY VÀ SỰ OXI HĨA CHẬM

GV: u cầu HS đọc thơng tin: Em

hãy lấy ví dụ sự cháy và sự Oxi hóa
chậm.

GV: Sự Oxi hóa và sự cháy giống và
khác nhau như thế nào?

GV: Vậy sự cháy là gì? Sự Oxi hóa
chậm là gì?

GV: Thuyết trình: Trong điều kiện
nhất định sự Oxi hóa chậm có thể
chuyển hóa thành sự cháy đó là sự tự
bốc cháy.

GV: Vì vậy trong các nhà máy người
ta khơng được để giẻ lau nhà máy có
dính dầu mỡ thành đóng để phịng sự
tự bốc cháy.

HS: Đọc thơng tin :
-Sự cháy: than cháy

Sự Oxi hóa chậm, sắt để
lâu tong khơng khí bị gỉ.
HS:

+ Giống nhau :

-Sự cháy và sự Oxi hóa
chậm điều là sự Oxi hóa,
có tỏa nhiệt.

+Khác nhau:

-Sự cháy có phát sáng.
-Sự Oxi hóa chậm không
phát sáng.

HS: Trả lời

1/ Sự cháy là sự Oxi hóa
có tỏa nhiệt và phát sáng.
2/ Sự Oxi hóa chậm là sự
Oxi hóa có tỏa nhiệt
nhưng, không phát sáng.
HS: Lắng nghe.

1/ Sự cháy là sự Oxi hóa có
tỏa nhiệt và phát sáng.

2/ Sự Oxi hóa chậm là sự
Oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng,
không phát sáng.

15’ HOẠT ĐỘNG 4: III/ ĐIỀU KIỆN PHÁT SINH VAØ CÁC BIỆN PHÁP DẬP TẮT SỰ
CHÁY

GV: Ta để cồn, gỗ, than trong khơng

khí chúng có tự bốc cháy không. Vậy
đám cháy muốn cháy cần có điều
kiện gì?

GV: Đối với bếp than đang cháy ta
đóng cửa lị lại thì thấy hiện tượng
gì?

HS: Khơng tự bốc cháy mà
phải đốt cháy các vật đó.
HS: Bếp lị sẽ cháy chậm
lại và có thể tắt vì thiếu
Oxi.

HS: Trả lời.

1/ Điều kiện phát sinh sự
cháy:

- Chất phải nóng đến nhiệt
độ cháy.

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm các
câu hỏi sau:

1/ Vậy các điều kiện phát sinh và
duy trì sự cháy là gì?

2/ Vậy muốn dập tắt sự cháy ta cần
thực hiện những biện pháp nào?

GV: Người ta muốn dập tắt đám
cháy bằng cách nào?

1/ Các điều kiện phát sinh
sự cháy là:

- Chất phải nóng đến nhiệt
độ cháy.

- Phải có đủ Oxi cho sự
cháy.

2/ Muốn dập tắt sự cháy ta
cần thực hiện các biện
pháp sau:

- Hạ nhiệt độ chất cháy
dưới nhiệt độ cháy.

- Cách ly chất cháy với
Oxi.

HS: Để dập tắt đám cháy
ta thường làm là:

+ Phun nước.
+ Phun khí CO2.

+ Trùm vải ướt hoặc phủ

cát lên ngọn lữa.

Muốn dập tắt sự cháy ta cần
thực hiện các biện pháp sau:
- Hạ nhiệt độ chất cháy dưới
nhiệt độ cháy.

- Cách ly chất cháy với Oxi.

5’

HOẠT ĐỘNG 7: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Gọi HS nhắc lại kiến thức:

1/ Sự cháy, sự Oxi hóa chậm giống
và khác nhau như thế nào?

2/ Điều kiện phát sinh và cách dập
tắt sự cháy?

GV: Yêu cầu HS ôn lại các kiến thức
trong bài luyện tập.

Bài tập về nhà 4,5,6 trang 99.

HS: Trả lời các câu hỏi.

HS: Lắng nghe.

1/ + Giống nhau :

-Sự cháy và sự Oxi hóa chậm
điều là sự Oxi hóa, có tỏa
nhiệt.

+Khác nhau:

-Sự cháy có phát sáng.

-Sự Oxi hóa chậm khơng
phát sáng.

2/ a/ Điều kiện phát sinh sự
cháy:

- Chất phải nóng đến nhiệt
độ cháy.

- Phải có đủ Oxi cho sự cháy.
b/ Các biện pháp dập tắc sự
cháy:

Muốn dập tắt sự cháy ta cần
thực hiện các biện pháp sau:
- Hạ nhiệt độ chất cháy dưới
nhiệt độ cháy.

- Cách ly chất cháy với Oxi.

D/ BOÅ SUNG

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 23 Ngày soạn:

Tiết: 46 Ngày dạy:

BÀI 29:

BÀI LUYỆN TẬP 5

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Ơn lại các kiến thức cơ bản: 
- Tính chất của Oxi Tính chất vật lý và tính chất hóa học.
- Ứng dụng và điều chế Oxi.

- Khái niệm Oxít, phân loại Oxít.

- Khái niệm về phản ứng hóa hợp, phản ứng phân huỷ.
- Thành phần khơng khí.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng viết PTHH, phân biệt các loại phản ứng, tính tốn theo
PTHH.

3/ Thái độ, tình cảm:

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Thảo luận, trực quan, đàm thoại, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giaùo viên: Hệ thống các câu hỏi và bài tập.

b/ Học sinh: Các kiến thức cần nhớ.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI
GV: Chúng ta đã học hết chương.

Hôm nay ta sẽ nhắc lại các kiến thức
cũ và làm các bài tập có liên quan
qua bài luyện tập hơm nay.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

19’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ

GV: 1/ Tính chất hóa học của Oxi?

Mỗi tính chất viết một PTHH minh
hoạ.

HS: Thảo luận nhóm các
câu hỏi và ghi vào vở.
Tính chất hóa học:

1/ Tác dụng với Phi kim:

a/ Tác dụng với lưu
huỳnh:

PTHH.

S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

b/ Tác dụng với Phốt

Tính chất hóa học:

1/ Tác dụng với Phi kim:

a/ Tác dụng với lưu
huỳnh:

PTHH.

S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

b/ Tác dụng với Phốt pho:
PTHH.

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

2/ Điều cheá Oxi trong phòng thí
nghiệm:

- Nguyên liệu.
- PTHH.
- Cách thu.

3/ Sản xuất Oxi trong công nghiệp.

4/ Ứng dụng của Oxi.

pho:
PTHH.

4P(r)+5O2(k) t0 2P2O5(k)
2/ Tác dụng với kim loại

PTHH:

3Fe(r)+2O2(k) t0 Fe3O4(r)
3/ Tác dụng với hợp chất:

PTHH:

CH4(k)+2O2(k) t0 CO2(k)

+ 2H2O(h)

Trong phịng thí nghiệm khí
Oxi được điều chế bằng
cách nung nóng những hợp
chất giàu Oxi và dễ bị phân
hủy ở nhiệt độ cao như:
KMnO4, KClO3...

PTPÖ.

2KClO3(r) 2KCl(r)

+3O2(k)

2KMnO4 to K2MnO4

+ MnO2 + O2

1/ Sản xuất Oxi từ khơng
khí.

-Hóa lỏng khơng khí ở
nhiệt độ thấp và áp xuất
cao.

-Sau đó cho khơng khí bay
hơi.

-Trước hết thu được khí

Nitơ (-1960C) sau đó thu

Oxi ở (-1830C).

HS: Lắng nghe và ghi bài.
2/ Sản xuất Oxi từ nước
Điện phân nước trong các
bình điện phân ta sẽ thu
Hiđro và Oxi riêng biệt.
Phương trình điện phân:
2H2O điện phân 2H2+O2

1/ Sự hôp hấp cho người
và động vật: Những người
phi công bay lên cao, thợ
lặn, hô hấp cho bệnh
nhân,...

2/ Cần cho đốt ngun
liệu:

- Sản xuất gang, thép, chế

2/ Tác dụng với kim loại

PTHH:

3Fe(r)+2O2(k) t0 Fe3O4(r)
3/ Tác dụng với hợp chất:

PTHH:

CH4(k)+2O2(k) t0 CO2(k)

+ 2H2O(h)

Trong phịng thí nghiệm khí
Oxi được điều chế bằng cách
nung nóng những hợp chất
giàu Oxi và dễ bị phân hủy ở
nhiệt độ cao như: KMnO4,

KClO3...

PTPÖ.

2KClO3(r) 2KCl(r)

+3O2(k)

2KMnO4 to K2MnO4

+ MnO2 + O2

1/ Sản xuất Oxi từ khơng
khí.

-Hóa lỏng khơng khí ở nhiệt
độ thấp và áp xuất cao.
-Sau đó cho khơng khí bay

hơi.

-Trước hết thu được khí Nitơ
(-1960C) sau đó thu Oxi ở

(-1830C).

1/ Sự hôp hấp cho người
và động vật: Những người
phi công bay lên cao, thợ lặn,
hô hấp cho bệnh nhân,...
 2/ Cần cho đốt nguyên
liệu:

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

5/ Định nghĩa Oxít, phân loại?

6/ Định nghĩa phản ứng phân huỷ,
phản ứng hóa hợp, mỗi phản ứng cho
một VD?

7/ Thành phần của không khí?

tạo nìn phá đá, Oxi lỏng
dùng để đốt nguyên liệu
cho tên lửa,...

1/ Oxít là hợp chất của hai
nguyên tố trong đó có một
nguyên tố là Oxi.

VD: K2O, SO3, Fe2O3,

FeO, CaO.
Bài tập 5/91:

Các công thức đúng:
N2O, CaCO3, Ca(OH)2,

HCl, CaO, Fe2O3.

Các công thức saI
NaO, Ca2O.

2/ a/ Oxít Axít là Oxít của
phi kim và tương ứng là
một Axít.

b/ Oxít Bazơ là Oxít của
kim loại và tương ứng là
một Bazơ.

Oxít Bazô: CuO, CaO,

Fe2O3 .

Oxít Axít: SO3, N2O5,

CO2.

* Phản ứng hóa hợp là
phản ứng hóa học trong đó
chỉ có một chất mới (sản
phẩm) được tạo thành từ
hai hay nhiều chất ban đầu.
-Khơng khí là hỗn hợp
trong đó Oxi chiếm 1/5 về
thể tích phần cịn lại là
Nitơ.

-Các biện pháp bảo vệ:
+ Xử lý khí thảy của các
nhà máy, lò đốt, các
phương tiện giao thông,...
+ Bảo vệ rừng, trồng rừng,
trồng cây xanh.

VD: K2O, SO3, Fe2O3, FeO,

CaO.

Bài tập 5/91:

Các công thức đúng: N2O,

CaCO3, Ca(OH)2, HCl, CaO,

Fe2O3.

Các công thức saI NaO,
Ca2O.

2/ a/ Oxít Axít là Oxít của
phi kim và tương ứng là một
Axít.

b/ Oxít Bazơ là Oxít của
kim loại và tương ứng là
một Bazơ.

Oxít Bazơ: CuO, CaO,
Fe2O3 .

Oxít Axít: SO3, N2O5,

CO2.

* Phản ứng hóa hợp là
phản ứng hóa học trong đó
chỉ có một chất mới (sản
phẩm) được tạo thành từ hai
hay nhiều chất ban đầu.
-Không khí là hỗn hợp trong
đó Oxi chiếm 1/5 về thể tích

phần cịn lại là Nitơ.

-Các biện pháp bảo vệ:
+ Xử lý khí thảy của các nhà
máy, lị đốt, các phương tiện
giao thông,...

+ Bảo vệ rừng, trồng rừng,
trồng cây xanh.

15’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ BAØI TẬP 
 GV: Bài tập 1 trang 100 SGK. HS: Nhóm 1:

Caùc PTHH:
a/ C+O2 t0 CO2

b/ 4P+5O2 t0 2P2O5

c/ 2H2 + O2 t0 2H2O

d/ 4Al+3O2 t0 2Al2O3

Caùc PTHH:
a/ C+O2 t0 CO2

b/ 4P+5O2 t0 2P2O5

c/ 2H2 + O2 t0 2H2O

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Baøi 6 trang 101.

a/ 2KMnO4 t0 K2MnO4 +MnO2+O2

b/ CaO+CO2 CaCO3

c/ 2HgO t0 2Hg+O
2

d/ Cu(OH)2 t0 CuO+H2O

GV: Tổ chức HS làm bài tập SGK
3,4,5,7 trang 101.

Phản ứng hóa hợp là: b
Phản ứng phân huỹ là:
a,c,d.

Phản ứng hóa hợp là: b
Phản ứng phân huỹ là: a,c,d.

2’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DỊ
GV: Làm các bài tập cịn lại.

Xem tiếp bài 30 “Thực Hành 4”.

HS: Lắng nghe.

D/ BỔ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

Tuần: 24 Ngày soạn:

Tiết: 47 Ngày dạy:

BÀI 30:

BÀI THỰC HÀNH SỐ 4

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: HS biết các điều chế và thu khí Oxi trong phịng thí nghiệm.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện một số thao tác thí nghiệm: Điều chế Oxi, thu Oxi, Oxi tác dụng
với một số đơn chất.

3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích mơn học, biết tiết kiệm khi sử dụng hóa chất, tư duy mơn
học qua các thí nghiệm.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, thảo luận, đàm thoại, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nút cao su, lọ nút nhám, mi sắt, chậu
thuỷ tinh to đựng nước.

Hóa chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, nước.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T
G

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI
GV: Chúng ta đã học về tính chât

của oxi, ứng dụng và điều chế oxi
thì hơm nay ta sẽ thực hành bài oxi
về điều chế và làm tính chất oxi tác
dụng với lưu huỳnh.

HS: Laéng nghe vaø ghi
baøi.

8’ HOẠT ĐỘNG 2: KIỂM TRA TÌNH HÌNH CHUẨN BỊ VÀ MỘT SỐ KIẾN THỨC CĨLIÊN QUAN 
GV: Kiểm tra chuẩn bị của HS.

GV: Kiểm tra các đồ dùng cho thí
nghiệm bổ sung (nếu có).

GV: 1/ Phương pháp điều chế và
cách thu khí oxi trong phòng thí
nghiệm.

Trong phòng thí nghiệm oxi điều chế
bằng cách nào?

PTHH, các thu khí.

HS: Ổn định, xem các
đồ dùng trên bàn.

HS: Đun nóng chất giàu
Oxi như KMnO4,

KClO3,...

2KMnO4 t0 K2MnO4

+MnO2+O2

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

2/ Tính chất hóa học của Oxi.

GV: Oxi có bao nhiêu tính chất? Kể

ra?

- Đẩy khơng khí.
HS: Trả lời

23’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Lấp như hình 4.6 a, b.

Hướng dẫn HS thu khí Oxi bằng cách
đẩy nước và đẩy khơng khí.

* lưu ý:

- Ống nghiệm lấp sao cho miệng hơi
thấp hơn đáy.

- Nhánh dây ống dẫn khí sâu gần sát
đáy ống nghiệm.

- Dùng đèn cồn đun nóng cả ống
nghiệm sau đó đun ở phần có KMnO4.

- Nhận biết bằng cách dùng tàn đóm
đỏ.

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho vào muỗng sắt một lượng nhỏ
bột lưu huỳnh.

- Đốt lưu huỳnh trong khơng khí.
- Đưa nhanh muỗng sắt có chứa S đang
cháy vào lọ chứa Oxi. Sau đó nhận xét
và viết PTHH.

HS: Tiến hành thí
nghiệm

HS: Làm thí nghiệmvà
quan sát hiện tượng.

1/ Thí nghiệm 1: Điều chế
và thu khí Oxi.

2/ Thí nghiệm 2: Đốt cháy
lưu huỳnh cháy trong khơng
khí và trong Oxi.

10’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ TƯỜNG TRÌNH
- Ngày:. . . tháng . . . . .năm . . .

- Hoï và tên: . . . .

- Tường trình bài số: . . . . . . . Tên bài

. . . .

Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Giải thích PTPƯ

GV: Yêu cầu HS vệ sinh Phòng thí 
nghiệm.

HS: Vệ sinh phòng thí
nghiệm.

2’ GV: u cầu HS xem các kiến thức đãHOẠT ĐỘNG 5: DẶN DỊ
học.

GV: Tiết sau là tiết kiểm tra.

HS: Lắng nghe.

D/ BỔ SUNG

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 24 Ngày soạn:

Tiết: 48 Ngày dạy:

BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT

A/ MỤC TIÊU

- Củõng cố và kiểm tra quá trính tiếp thu kiến thức của HS.

- Phát hiện những thiếu sót của HS trong q trình tiếp thu kiến thức.

B/ MA TRẬN ĐỀ

Nội dung

Mức độ nội dung

Tổng

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Tính chất của oxi 0câu

Sự Oxi hóa ... 1 1 2câu

Oxít 1 1 1 3câu

Điều chế oxi... 1 1câu

Tính tốn 1 1câu

Tổng 2câu 1caâu 2caâu 1caâu 0caâu 1caâu 7 caâu

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
1’

HOẠT ĐỘNG 1:YÊU CẦU HS 
GV: Hôm nay Thầy sẽ kiểm tra lại

các kiến thức qua bài kiểm tra hơm
nay.

HS: Lắng nghe cất tài
liệu.

43’ HOẠT ĐỘNG 2:TIẾN TRÌNH KIỂM TRA

ĐỀ KIỂM TRA:

A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm).

(3 điểm) Em hãy khoanh trịn một chữ cái (A,B,C,D) đứng ở đầu trong các câu sau đây
mà em cho là đúng.

Câu 1/ Oxít là hợp chất của
A. Hai nguyên tố bất kỳ.

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

Câu 2/Cho các Oxít sau: Na2O, MgO, CO2, K2O, NO, FeO, CaO.

A. Oxít bazơ là: CO2, K2O, NO, MgO.

B. Oxít axít là: Na2O, CO2, K2O, FeO, CaO.

C. Tất cả đều sai.
D. Tất cả đều đúng.

Câu 3/ Phản ứng sau nào là sự Oxi hóa.
A. 2Ca + O2 to 2CaO

B. CaO + CO2 CaCO3

C. 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

D. 2HgO to 2Hg + O
2

Câu 4/ Những chất sau đây dùng điều chế Oxi trong phịng thí nghiệm:
A. KMnO4, CaCO3, HgO.

B. KMnO4, KClO3, MnO2.

C. HgO, KClO3, Na2CO3.

D. H2O, KClO3, KMnO4.

B/ PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm).

Câu 5: (1 điểm) Phản ứng hóa hợp là gì?
Câu 6: (1 điểm) Gọi tên các oxít sau:
a/ K2O b/ SO3 c/ MgO d/ CO2

Câu 7: (4 điểm) Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế Oxít Sắt từ (Fe3O4) bằng

cách dùng Oxi, Oxi hóa ở nhiệt độ cao.Tính số gam sắt, thể tích khí Oxi (ở đktc) cần dùng để
điều chế được 2,32 gam Oxít sắt từ.

( Bieát: Fe: 56, O: 16).
1’

HOẠT ĐỘNG 3: THU BÀI – DẶN DỊ
GV: Yêu cầu HS xem trước bài

“Tính chất và ứng dụng của Hiđro”.

HS: Lắng nghe.
D/ MA TRẬN THẨM ĐỊNH

Nội dung

Mức độ nội dung

Tổng

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Tính chất của oxi 7(0,5đ) 1câu0,5đ

Sự Oxi hóa ... 5(1đ) 3(1đ) 2câu2đ

Oxít 1(1đ) 2(1đ) 6(1đ) 3câu3đ

Điều chế oxi... 4(1đ) 1câu1đ

Tính tốn 7(3,5đ) 1câu3,5đ

Tổng 2câu 2đ 1câu 1đ 2câu 2đ 1câu1,5đ 0câu 1câu3,5đ 7 câu10đ

E/ ĐÁP ÁN

A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm).

Câu1/ B 1 điểm

Câu 2/ C 1 điểm

Câu 3/ A 1 điểm

Câu 4/ B 1 điểm

B/ PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm).

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

Câu 6/ a/ Kali Oxit; b/ Lưu huỳnh tri oxit; 0,5 điểm
c/ Magie oxit d/ Cacbon đi oxit 0,5 điểm
Câu 7 /Số mol Oxít sắt từ (Fe3O4):

232

32 ,

2 M

Fe

O

m

n

Fe

O

4
3
4



= 0,01 mol. 0,5 điểm

PTHH: 3Fe + 2 O2 t0 Fe3O4 0,5 ñieåm

0,03 0,02 0,01 mol 1 điểm

Số gam sắt:

m

Fe



n

Fe

x

M

Fe= 0,3 x 56 = 1,68 gam. 1 điểm
Thể tích khí oxi cần là:

VO

2



nO

2

x

22 ,

4

= 0,2 x 22,4 = 0,448 lít. 1 điểm

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 25 Ngày soạn:

Tiết: 49 Ngày dạy:

CHƯƠNG V:

HIDRO – NƯỚC

BÀI 31:

TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIDRO

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS biết được các tính chất vật lý và tính chất hóa học của Hiđrơ.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng, khả năng quan sát thí
nghiệm.

-Rèn luyện HS làm bài tập theo phương trình hóa học.

3/ Thái độ, tình cảm: Qua tính chất ,ứng dụng của Hidro học sinh ham thích mơn hóa học
vì nó có nhiều ứng dụng trong đời sống thực tiễn.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc
thủy tinh .

Hóa chất: Lọ đựng Oxi, H2, Zn, dd HCl

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VÀO BÀI MỚI
GV: Khí Hiđrơ có những tính chất

gì? Nó có lợi ích gì? Hơm nay ta sẽ
tìm hiểu về Hiđrô.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

15’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA HIĐRO 
GV: Em hãy cho biết kí hiệu, cơng

thức hóa học của đơn chất, ngun tử
khối của Hiđrơ.

HS: Trả lời.

-Kí hiệu hóa học:H
-Ngun tử khối;1 đvC
-Cơng thức phân tử H2 :2

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

GV: Các em hãy quan sát lọ đựng
Hiđrô và nhận xét về trạng thái, màu
sắc...

GV: Quan sát bóng bay mà lớp
trưởng đang cầm và có nhận xét gì?

GV: Nêu kết luận về tính chất vật lý
của Hiđrô.

đvC

HS: Khí Hiđrô là chất khí
không màu, không mùi,
khong vị.

HS: Quả bóng bay lên
chứng to khí Hiđrơ nhẹ hơn
khơng khí.

1
29

2
dH2kk  

HS: Khí Hiđrơ là chất khí
khơng màu, khơng mùi,
khơng vị, nhẹ nhất trong các
chất khí, tan nhiều trong
nước (một lít nước ở 150C

hòa tan 20ml khí Hiđro).

Kết luận.

Khí Hiđrơ là chất khí
khơng màu, không mùi,
không vị, nhẹ nhất trong
các chất khí, tan nhiều
trong nước (một lít nước ở
150C hịa tan 20ml khí

Hiđro).

18’

HOẠT ĐỘNG 3: II/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA HIĐRO 
 GV: Yêu cầu HS quan sát thí

nghiệm.

GV: Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm
điều chế khí.

GV: Tiến hành thí nghiệm châm lửa
đót khí Hiđrơ.u cầu HS quan sát
ngọn lửa.

GV: Đốt khí Hiđrơ và cho HS quan
sát lọ.

GV: Yêu cầu HS kết luận và viết

PTHH.

GV: Người ta đã sử dụng Hiđrô đốt
trong Oxi tỏa nhiều nhiệt. Vì vậy
người ta dùng Hiđrơ để hàn cắt kim
loại.

Nếu lấy tỉ lệ thể tích 12

2
2



O
H
V
V

thì
hỗn hợp đốt sẽ gây nổ mạnh.

GV: Cho HS đọc bài đọc thêm SGK
trang 109.

HS: Lắng nghe và quan
sát.

HS: Hiđrơ cháy với ngọn
lửa xanh mờ, cháy mạnh.

- Trên thành lọ xuất hiện
giọt nước nhỏ.

HS: Kết luận.

Hiđrơ tác dụng với Oxi
tạo thành nước.

H2 +O2 t0 H2O

HS: Lắng nghe.

HS: Đọc thơng tin.

1/Tác dụng với Oxi.

Hiđrô tác dụng với Oxi tạo
thành nước.

H2 +O2 t0 H2O

10’ HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít khí

Hiđrơ sinh ra nước.
a/ Viết PTHH

b/ Tính thể tích và khối lượng Oxi

HS: Làm bài tập vào vở.

a/ 2H2 +O2 t0 2H2O

Số mol của khí Hiđrô.
n= V  2,8 0,125m

a/ 2H2 +O2 t0 2H2O

Số mol của khí Hiđrô.

n= 0125

4
22

8
2
4

22 , ,
,

,
V



</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

cần dùng cho thí nghiệm trên.
c/ Tính khối lượng nước thu được.

GV: Nêu tính chất vật lý, hóa học

của Hiđrô.

Học bài và xem tiếp phần còn
lại.

Bài tập 6 trang 109.

2H2 + O2 t0 2H2O

0,125 0,0625 0,125mol
b/ Thể tích khí Oxi.

V= n x22,4 = 0,0625x22,4
=1,4 lít

Khối lượng khí Oxi
m=n x MH2 = 0,0625x32

= 2g

c/ Khốl ượng của khí
Hiđrơ.



 2

2 H

H nxM

m 0,125x18

=2,25g.
HS: Laéng nghe.

2H2 + O2 t0 2H2O

0,125 0,0625 0,125mol
b/ Thể tích khí Oxi.

V= n x22,4 = 0,0625x22,4
=1,4 lít

Khối lượng khí Oxi
m=n x MH2 = 0,0625x32

= 2g

c/ Khốl ượng của khí
Hiđrơ.



 2

2 H

H nxM

m 0,125x18

=2,25g.

D/ BOÅ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

Tuần: 25 Ngày soạn:

Tiết: 50 Ngày dạy:

BÀI 31:

TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIDRO

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Biết Hiđrơ có tính chất khử, Hiđrơ khơng những tác dụng với Oxi đơn chất
mà còn tác dụng với Oxi ở dạng hợp chất, các phản ứng này điều tỏa nhiều nhiệt.

-Hiđrơ có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, tính khử tỏa nhiệt.

2/ Kỹ năng: Biết làm thí nghiệm Hiđrơ tác dụng với CuO, viết được các phương trình phản
ứng.

3/ Thái độ, tình cảm: Qua tính chất ,ứng dụng của Hidro học sinh ham thích mơn hóa học
vì nó có nhiều ứng dụng trong đời sống thực tiễn.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ:Ống nghiệm có nhánh,ống dẫn bằng cao su, cốc thủy tinh,ống thủy
tinh thông hai đầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn.

Hóa chất: kẽm, axit HCl,CuO,diêm,giấy lọc.

b/ Học sinh: Đọc thơng tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T
G

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
8’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ

GV: So sánh tính chất vật lý của

Hidrơ và Oxi. HS: Trả lời -Giống nhau: Là chất
khí không màu, không

mùi, không vị, dễ tan
trong nước.

-Khác nhau:

+ Oxi nặng hơn không
khí.

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

GV: Nhận xét, đánh giá. khí.
2’

HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI
 GV: chúng ta đã học tính chất vật

lý, hóa học của Hiđrơ. Cịn tính chất
nào và ứng dụng của Hiđrơ ta sẽ tìm
hiểu tiếp qua tiết học hôm nay.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

17’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA HIĐRO (TT)
 GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm.

- Cho CuO vào ống nghiệm thủy tinh
-- Cho HS quan sát màu của CuO.
-Cho khí Hiđrô đi qua. Yêu cầu HS
quan sát.

GV: Thơng báo: khi cho luồng khí
Hiđrơ đi qua CuO đun nóng thì có kim
loại Cu và nước tạo thành, phản ứng
tỏa nhiệt.

GV: Yêu cầu HS viết phương trình và
viết trạng thái.

GV: Yêu cầu HS neâu vai trò của
Hiđrô.

GV: Cho HS thảo luận nhóm bài tập
sau:Viết PTHH khi cho khí Hiđrơ khử
các Oxít sau:

a/ Sắt (III) Oxít
b/ Thủy ngân (II) Oxít
c/ Chì(II) Oxít

HS: Nhóm làm thí
nghiệm.

- CuO có màu đen.
- Không có dấu hiệu xảy
ra.

- Xuất hiện chất rắn màu
đỏ gạch và có giọt nước.
HS: Viết PTHH

CuO(r)+ H2(k) t0 Cu(r)

+ H2O(h)

HS: Trả lời.

Trong phản ứng trên
Hiđrô đã chiếm Oxi
trong hợp chất CuO. Do
đó người ta nói rằng
Hiđrơ có tính khử.

HS: Thảo luận nhóm.
a/ Fe2O3 + 3H2 2Fe +

3H2O

b/HgO+ H2 Hg+ H2O

c/PbO+ H2 Pb + H2O

2/ Tác dụng với đồng (II)
Oxít.

PTHH

CuO(r)+ H2(k) t0 Cu(r)

+ H2O(h)

Viết PTHH khi cho khí Hiđrơ
khử các Oxít sau:

a/ Sắt (III) Oxít
b/ Thủy ngân (II) Oxít
c/ Chì (II) Oxít.

Giải

a/ Fe2O3 + 3H2 2Fe +

3H2O

b/HgO+ H2 Hg+ H2O

c/PbO+ H2 Pb + H2O

8’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO 
GV: yêu cầu HS quan sát hình 5.3

.Nêu ứng dụng của Hiđrơ. HS: Quan sát trả lời.Khí Hiđrơ có nhiều ứng
dụng, chủ yếu do tính
chất rất nhẹ và tính khử
và khi cháy tỏa nhiều
nhiệt.

* Khí Hiđrơ có nhiều ứng

dụng, chủ yếu do tính chất rất
nhẹ và tính khử và khi cháy
tỏa nhiều nhiệt.

10’ HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Hãy chọn PTHH mà em cho là

đúng:

a/2H +Ag2O t0 2Ag +H2O

b/H2 + Ag t0 Ag +H2O

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

c/H2 +Ag2O t0 2Ag + H2O

d/2H2 +Ag2O t0 Ag +2H2O

GV: Bài tập :khử 48g đồng (II) Oxít
bằng khí Hiđrơ.

a/ Tính số gam kim loại đồng thu
được.

b/Tính thể tích khí H2 (ở đktc) cần

duøng.

GV: Học bài. Làm bài tập 5 trang 112.
 Xem tiếp bài 32 “Phản ứng Oxi
hóa khử”.

HS: Giải bài tập

HS: Lắng nghe.

D/ BỔ SUNG

. . .
. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 26 Ngày soạn:

Tiết: 51 Ngày dạy:

BÀI 32:

PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm được các khái niệm, sự khử sự, sự Oxi hóa.
-Hiểu khái niệm chất khử, chất Oxi hóa

-Hiểu được khái niệm phản ứng Oxi hóa khử và tầm quan trọng của phản ứng Oxi hóa khử.
2/ Kỹ năng: Rèn luyện HS biết được chất khử, chất Oxi hóa, sự khử, sự Oxi hóa.
-Phân biệt phản ứng Oxi hóa khử và các loại phản ứng khác.

3/ Thái độ, tình cảm:

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Đàm thoại, trực quan, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Các loại phương trinh phản ứng.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
8’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ

GV: Nêu tính chất hóa học của Hiđrô?
Viết PTHH minh họa.

HS: Trả lời

1/Tác dụng với Oxi.
Hiđrô tác dụng với Oxi
tạo thành nước.

H2 +O2 t0 H2O

2/Tác dụng với đồng
(II) Oxít.

Hidro tác dụng với Oxít
tạo thành kim loại và

nước.

</div>
(37)<div class='page_container' data-page=37>

GV: Chữa bài tập 1 trang 109.

GV: Nhận xét, đánh giá.

CuO(r)+ H2(k) t0 Cu(r)

+H2O(h)

Bài tập 1 trang 109.
a/ Fe2O3+3H2 t0

2Fe+3H2O

b/ HgO+H2 t0 Hg

+H2O

c/ PbO+H2 t0 Pb+H2O

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI
GV: Phản ứng Oxi hóa khử là gì? Thế

nào là chất khử, chất Oxi hóa? Chúng ta
sẽ tìm hiểu qua tiết hôm nay.

HS: Lắng nghe và ghi

tựa bài mới.

10’

HOẠT ĐỘNG 3: 1/ SỰ KHỬ, SỰ OXI HÓA 
 GV: Chúng ta đã học tính chất của

Hiđrơ. Em biết Hiđrơ tác dụng với Oxít
kim loại qua phản ứng nào?

GV: Trong đây xảy ra hai q trình: 
- Hiđrơ chiếm Oxi của CuO tạo thành
nước gọi là sự khử. Hay chúng ta có sơ
đồ biểu diễn như sau:

Sự oxi hóa H2

CuO + H2 Cu + H2O

Sự khử CuO

GV: Vậy thì em nào cho biết sự khử là
gì? Sự Oxi hóa là gì? xát định sự khử
và sự oxi hóa trong PTPƯ

GV: Yêu cầu HS xát định phương trình 
sau:

Fe2O3 +3H2 t0 2Fe + 3H2O

HS: Trả lời.
CuO + H2 t0 Cu

+H2O

HS: Trả lời.

1/ Sự tách Oxi ra khỏi
hợp chất gọi là sự khử.
2/ Sự tác dụng của Oxi
với một chất gọi là sự
Oxi hóa.

HS: Xác định.
Sự ơxi hóa
Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

Sự khử

Sự oxi hóa H2
CuO+H2 t0 Cu+H2O

Sự khử CuO

1/ Sự tách Oxi ra khỏi 
hợp chất gọi là sự khử.
2/ Sự tác dụng của Oxi 
với một chất gọi là sự

Oxi hóa.

12’ HOẠT ĐỘNG 4: 2/ CHẤT KHỬ, CHẤT OXI HÓA 
GV: Xét các phương trình trên ta thấy:

Hiđrơ đã lấy Oxi của chất khác .Vậy
Hiđrô là chất khử. Ngược lại CuO,
Fe2O3 đã bị mất Oxi gọi là chất Oxi

hóa. Vậy chất khử là gì? Chất Oxi hóa
là gì?

HS:

H2 + CuO t0 Cu+H2O

Chất khử Chất OXH

Fe2O3 +3H2 2Fe+3H2O

Chất OXH Chất khử

HS: Trả lời.

a/ Chất chiếm Oxi của
chất khác gọi là chất
khử.

b/ Chất nhường Oxi cho
chất khác gọi là chất

1/ Chất chiếm Oxi của
chất khác gọi là chất
khử.

2/ Chất nhường Oxi cho
chất khác gọi là chất
Oxi hóa.

VD: Xác định sự khử sự,
Oxi hóa, chất khử, chất
Oxi hóa của phản ứng sau:
AgO+H2 t0 Ag+ H2O

</div>
(38)<div class='page_container' data-page=38>

GV: Yêu cầu HS xác định sự khử sự,
Oxi hóa, chất khử, chất Oxi hóa của
phản ứng sau:

AgO + H2 t0 Ag + H2O

2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + 2Fe

Oxi hóa.

HS: Thảo luận nhóm.
HS: Hồn thành.
Sự Oxi hóa
HgO + H2 Hg+ H2O

Sự khử

HgO: Chất Oxi hóa
H2: Chất khử.

Sự khử

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

Sự Oxi hóa
Al: là chất khử.

Fe2O3: là chất Oxi hóa.

+ 2Fe
Giaûi

Sự Oxi hóa
HgO + H2 Hg+ H2O

Sự khử

HgO: Chất Oxi hóa
H2: Chất khử.

Sự khử

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

Sự Oxi hóa
Al: là chất khử.
Fe2O3: là chất Oxi hóa.

7’

HOẠT ĐỘNG 5: 3/ PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ 
GV: Giới thiệu sự khử và sự Oxi hóa là

hai q trình trái ngược nhau nhưng xảy
ra đồng thời trong cùng một phản ứng
hóa học gọi là phản ứng Oxi hóa khử.
GV: Vậy phản ứng Oxi hóa khử là gì?

GV: Vậy dấu hiệu nào nhận biết phản
ứng Oxi hóa khử.

GV: u cầu HS hồn thành bài tập 2
trang 113.

HS: Laéng nghe.

HS: Trả lời định nghĩa.
Phản ứng Oxi hóa khử
là phản ứng hóa học
trong đó xảy ra đồng
thời sự Oxi hóa và sự
khử.

HS: Trả lời.

-Có sự chiếm và nhường
Oxi giữa các chất.
-Có cho, nhận electron
giữa các chất.

* Phản ứng Oxi hóa
khử là phản ứng hóa học
trong đó xảy ra đồng
thời sự Oxi hóa và sự
khử.

* Dấu hiệu nào nhận
biết phản ứng Oxi hóa
khử .

-Có sự chiếm và nhường
Oxi giữa các chất.

-Có cho, nhận electron
giữa các chất.

3’

HOẠT ĐỘNG 6: 4/ TẦM QUAN TRỌNG CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
GV:Yêu cầu HS đọc thông tin từ đó

tóm tắt:

HS: Đọc thơng tin tóm

tắt.

3’

HOẠT ĐỘNG 7: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Gọi HS nhắc lại kiến thức:

1/ Thế nào là chất khử, chất Oxi hóa,sự
khử sự Oxi hóa?

2/ Nêu định nghĩa phản ứng Oxi hóa
khử?

GV: Làm bài tập 3 trang 113.

Xem tiếp bài 33 “Điều chế
Hiđrô-phản ứng thế”.

HS: Trả lời các câu hỏi.

</div>
(39)<div class='page_container' data-page=39>

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 26 Ngày soạn:

Tiết: 52 Ngày dạy:

BÀI 33:

ĐIỀU CHẾ KHÌ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS biết điều chế Hiđrơ trong phịng thí nghiệm (ngun liệu, phương pháp,
cách thu...)

-Hiểu được điều chế Hiđrô trong công nghiệp.
-Hiểu được khái niệm về phản ứng thế.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kĩ năng viết phương trình giữa kim loại và axít. Rèn luyện các bài
tốn tính theo phương trình.

3/ Thái độ, tình cảm: Say mê, ham thích thí nghiệm biểu diễn thực hành, có thái độ thích
thú trong học tập và tư duy tốt trong khi học bộ mơn.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn,
chậu thủy tinh, ống nghiệm hoặc lọ có nút nhám.

Hóa chất: Kẽm viên, dd HCl.

b/ Học sinh: Ơn lại điều chế Hiđrơ trong phịng thí nghiệm, đọc thơng tin SGK.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
8’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ

GV: Nêu định nghĩa phản ứng OXH
– Khử, khái niệm về chất khử, chất
oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa?

HS: Trả lời

Phản ứng OXH – Khử là
phản ứng hóa học trong
đó xảy ra đồng thời sự
khử và sự oxi hóa.

</div>
(40)<div class='page_container' data-page=40>

GV: Nhận xét, đánh giá.

- Chất oxi hóa là chất
nhường oxi cho chất
khác.

- Sự khử là sự tách oxi ra
khỏi hợp chất.

- Sự oxi hóa là sự tác
dụng của oxi với một
chất khác.

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI
GV: Chúng ta đã học về khí hiđro về

tính chất thì hơm nay ta sẽ tìm hiểu về
cách điều chế khí Hiđro và một loại
phản ứng hóa học mới là phản ứng
thế.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

15’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ ĐIỀU CHẾ HIĐRO 
 GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều

cheá khí hiđro và phương pháp.

GV: Làm thí nghiệm : Cho Zn vào dd
HCl và thu khí bằng hai cách:

- Đẩy khơng khí.
- Đẩy nước.

Quan sát và nhận xét hiện tượng.

GV: Bổ sung: Cô cạn dd sẽ thu được
ZnCl2 và u cầu HS viết PTHH?

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm 2’
Cách thu khí Oxi và thu khí Hiđro có
gì giống nhau và khác nhau?

GV: Gọi 1 HS nhắc lại cách điều chế
Hiđro trong phòng thí nghiệm?

HS: Lắng nghe vaø ghi
baøi.

HS: Quan sát.

- Có bọt khí xuất hiện
trên bề mặt kẽm rồi
thoát ra khỏi ống
nghiệm.

- Khí thốt ra khơng làm
cho tàn đóm bùn cháy
chứng tỏa khơng phải là
khí oxi.

- Khí thoát ra cháy với
ngọn lửa xanh nhạt.
HS: Viết PTHH

Zn+2HCl ZnCl2+H2

HS: Thảo luận nhóm 2’ 
- Giống nhau đều thu
bằng cách đẩy khơng khí
và đẩy nước.

- Khác nhau:

Đẩy khơng khí phải úp
ống nghiệm xuống đối
với khí hiđro cịn khí oxi
thì ngược lại. Vì khí
hiđro nhẹ hơn khơng khí
cịn khí oxi nặng hơn
khơng khí.

HS: Trả lời

1/ Trong phịng thí nghiệm: 
- Ngun liệu để điều chế khí
hiđro là một số kim loại và
một số dd axít (HCl,
H2SO4lỗng).

- Phương pháp Cho kim loại
tác dụng với axít.

PTHH

</div>
(41)<div class='page_container' data-page=41>

GV: Giới thiệu bình Kíp cải tiến.

GV: Giới thiệu cách điều chế khí
Hiđro trong cơng nghiệp bằng cách
điện phân nước. Dùng than khử hơi
nước từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ.

GV: Cho HS quan sát bình điện phân
và yêu cầu HS quan sát khi điện
phân?

Điều chế khí hiđro trong
phịng thí nghiệm ta
dùng một số kim loại
như: Al, Fe, Zn,... tác
dụng với một số Axít
như: HCl, H2SO4 lỗng,...

HS: Lắng nghe.

HS: Lắng nghe và ghi
bài.

- Trong cơng nghiệp
người ta điều chế khí
hiđro bằng cách d8iện
phân nước:

2H2O Điện phân 2H2+O2

- Dùng than khử hơi
nước.

- Điều chế từ khí tự
nhiên, khí dầu mỏ,...

2/ Trong cơng nghiệp:
- Trong cơng nghiệp người ta
điều chế khí hiđro bằng cách
d8iện phân nước:

2H2O Điện phân 2H2+O2

- Dùng than khử hơi nước.
- Điều chế từ khí tự nhiên, khí
dầu mỏ,...

10’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ PHẢN ỨNG THẾ 
GV: Cho HS viết PTHH của Al, Fe,

Zn tác dụng với dd HCl.

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm 2’
Trả lới Al, Fe, Zn đã thay thế nguyên
tử nào trong dd Axít?

GV: Các phản ứng trên gọi là phản
ứng thế vậy phản ứng thế là gì?

HS: Viết PTHH:

2Al+6HCl 2AlCl3+

3H2

Fe+2HCl FeCl2

+H2

Zn+2HCl ZnCl2+H2

HS: Thảo luận nhóm 2’ 
Nguyên tử đơn chất Zn,
Al, Fe đã thay thế
nguyện tử Hiđro trong
hợp chất axít.

HS: Trả lời Định nghĩa:
Phản ứng thế là phản
ứng hóa học giữa đơn
chất và hợp chất trong đó
nguyên tử của đơn chất
thay thế nguyên tử của
một nguyên tố khác
trong hợp chất.

* Định nghóa:

Phản ứng thế là phản ứng hóa
học giữa đơn chất và hợp chất

trong đó nguyên tử của đơn
chất thay thế nguyên tử của
một nguyên tố khác trong hợp
chất.

10’ HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Gọi HS nhắc lại kiến thức:

1/ Điều chế Hiđro trong phòng thí
nghiệm (Nguyên liệu, phương pháp)
nào?

2/ Điều chế Hiđro trong công nghiệp?
3/ Phản ứng thế là gì?

4/ Bài tập:

HS: Trả lời các câu hỏi.

</div>
(42)<div class='page_container' data-page=42>

a/ Viết PTHH điều chế khí hiđro từ Zn
và dd H2SO4 (l).

b/ Tính thể tích khí hiđro thu được (ở
đktc) khi cho 13 gam kẽm tác dụng với
dd H2SO4(l)?

GV: Bài tập vế nhà: 1,2,3 trang 117.
 Xem bài luyện tập 6.

ZnSO4+H2

0,2 0,2
b/ Soá mol Zn:

2

0

65

13 ,

m

M

n



mol

Thể tích của khí hiđro:
V= n x 22,4 = 0,2 x 22,4
= 4,48 lít.
HS: Lắng nghe.
D/ BỔ SUNG

. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 27 Ngày soạn:

Tiết: 53 Ngày dạy:

BÀI 34:

BÀI LUYỆN TẬP 6

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS ôn lại các liến thức cơ bản như: tính chất vật lý, hóa học của khí hiđro,
điều chế, ứng dụng của hiđro.

- Hiểu khái niệm oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, sự khử, sự oxi hóa.
- Khái niệm phản ứng thế.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng viết PTHH đã học, kỹ năng làm các bài tập theo PTPỨ.
3/ Thái độ, tình cảm: Qua các Khái niệm và các bài tốn giúp HS tham thích mơn học và
thấy rằng Hóa học có nhiều ứng dụng và vận dụng dễ vào thức tiển cuộc sống.

B/ CHUAÅN BÒ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Các câu hỏi và các bài tập liên quan đến bài luyện tập.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
5’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ

GV: Định nghĩa Phản ứng thế và cho
ví dụ minh họa?

HS: Trả lời

</div>
(43)<div class='page_container' data-page=43>

GV: Nhận xét, đánh giá.

VD: Zn+2HCl
ZnCl2+H2

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI
GV: Để nắm vững các kiến thức đã

học như: tính chất, điều chế và các
khái niệm, Phản ứng thế thí hơm nay
ta sẽ ơn lại các kiến thức đó.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

17’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ

GV: Cho HS nhắc lại các kiến thức

qua các câu hỏi sau:

1/ Nêu tính chất của Hiđro?

2/ Điều chế Hidro trong phòng thí
nghiệm?

3/ Phản ứng thế là gì?

4/ Sự khử, sự oxi hóa là gì?

5/ thế nào là chất khử, chất oxi hóa?

6/ Phản ứng oxi hóa khử là gì?

HS: Trả lời các kiến thức
củ.

1/ Tác dụng với khí oxi
tỏa nhiều nhiệt.

Tác dụng với oxít kim
loại.

2/ Điều chế Hiđro trong
phịng thí nghiệm bằng
dd HCl, H2SO4 loãng,...

tác dụng với các kim loại
(Zn, Fe, Al,...) Thu bằng
2 cách đẩy nước và đẩy
khơng khí.

3/ là phản ứng hóa học
giữa đơn chất và hợp
chất trong đó nguyên tử
của đơn chất thay thế
nguyên tử của nguyên tố
trong hợp chất.

4/ - Sự khử là q trình
tách ox ra khỏi hợp chất.
- Sự oxi hóa là quá trình
tác dụng của 1 chất với
oxi.

5/ - Chất khử là chất
chiếm oxi của chất khác.
- Chất oxi hóa là chất
nhường oxi cho chất
khác.

6/ Phản ứng oxi hóa khử
là phản ứng hóa học
trong đó xảy ra đồng thời
sự khử và sự oxi hóa.

1/ Tác dụng với khí oxi tỏa

nhiều nhiệt.

Tác dụng với oxít kim loại.
2/ Điều chế Hiđro trong
phịng thí nghiệm bằng dd
HCl, H2SO4 loãng,... tác dụng

với các kim loại (Zn, Fe,
Al,...) Thu bằng 2 cách đẩy
nước và đẩy khơng khí.
3/ là phản ứng hóa học giữa
đơn chất và hợp chất trong
đó nguyên tử của đơn chất
thay thế nguyên tử của
nguyên tố trong hợp chất.
4/ - Sự khử là quá trình tách
ox ra khỏi hợp chất.

- Sự oxi hóa là q trình tác
dụng của 1 chất với oxi.
5/ - Chất khử là chất chiếm
oxi của chất khác.

- Chất oxi hóa là chất
nhường oxi cho chất khác.
6/ Phản ứng oxi hóa khử là
phản ứng hóa học trong đó
xảy ra đồng thời sự khử và sự
oxi hóa.

20’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ BAØI TẬP 
GV: Bài tập 1 trang 118. HS:a/ 2H2+O2 t0 2H2O

b/ 4H2+Fe3O4 t0 3Fe+

4H2O

c/ PbO+H2 t0 Pb+H2O

a/ 2H2+O2 t0 2H2O

b/ 4H2+Fe3O4 t0 3Fe+

4H2O

</div>
(44)<div class='page_container' data-page=44>

GV: Bài tập 2: Viết các PTHH cho
Hiđro khử các oxít sau:

a/ Oxít sắt từ.
b/ Bạc oxít.
c/ Magiê oxít.
d/ Thiết oxít.

GV: Bài tập 3: Cho các phản ứng
sau:

a/ Fe2O3+3CO t0 2Fe+3CO2

b/ 2SnO+C t0 2Sn+CO
2

c/ Fe2O3+2Al t0 2Fe+Al2O3

Trong các phản ứng trên chất nào là
chất khử, chất nào là chất oxit hóa?
GV: Bài tập 4: Đốt cháy 6,72 lít khí
H2 sinh ra nước.

a/ Viết PTHH?

b/ Tính thể tích và khối lượng của khì
Oxi cần dùng cho phản ứng?

c/ Tính khối lượng nước sinh ra?

- Chất khử là Hiđro.
Chất oxi hóa là: O2,

Fe3O4, PbO.

HS: a/ 4H2+Fe3O4 t0

3Fe+4H2O

b/ H2+Ag2O t0 2Ag+

H2O

c/ H2+MgO t0 Mg+

H2O

HS: - Chất khử là: CO,
C, Al.

- Chất oxi hóa: Fe2O3,

SnO.

HS:a/ 2H2+O2 t0 2H2O

0,3 0,15 0,3
b/ Soá mol H2:

n=
mol
,
,
,
,
V
3
0
4
22
72
6
4

22  

Thể tích của oxi
V=nx22,4 = 0,15x22,4
= 3,36 lít.
khối lượng của ox:
m=nx

M

O

2= 0,3x32
=4,8 gam
c/ Khối lượng của nước:
m=nx

M

H

2

O

= 0,3x18
= 5,4 gam.

- Chất khử là Hiđro.

Chất oxi hóa là: O2, Fe3O4,

PbO.

HS: a/ 4H2+Fe3O4 t0

3Fe+4H2O

b/ H2+Ag2O t0 2Ag+

H2O

c/ H2+MgO t0 Mg+

H2O

HS: - Chất khử là: CO, C, Al.

- Chất oxi hóa: Fe2O3, SnO.

HS:a/ 2H2+O2 t0 2H2O

0,3 0,15 0,3
b/ Soá mol H2:

n= , mol

,
,
,
V
3
0
4
22
72
6
4

22  

Thể tích của oxi
V=nx22,4 = 0,15x22,4
= 3,36 lít.
khối lượng của ox:
m=nx

M

O

2= 0,3x32
=4,8 gam
c/ Khối lượng của nước:

m=nx

M

H

2

O

= 0,3x18
= 5,4 gam.

1’

HOẠT ĐỘNG 5: DẶN DÒ
GV: Học bài và xem bài 35 “Bài

thực hành số 5”.

Các bài tập 1,2,3,4 trang 119.

HS: Lắng nghe.

D/ BỔ SUNG

</div>
(45)<div class='page_container' data-page=45>

. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 27 Ngày soạn:

Tiết: 54 Ngày dạy:

BÀI 35:

BÀI THỰC HÀNH SỐ 5

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Biết cách điều chế khí hiđro trong phịng thí nghiệm, và thử tính chất của khí
hiđro (Đốt cháy vá tác dụng với oxít kim loại).

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng thao tác làm thí nghiệm: Thu khí hiđro, khả năng quan sát,
nhận xét, viết PTHH.

3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích mơn học, biết tiết kiệm khi sử dụng hóa chất, tư duy mơn
học qua các thí nghiệm.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp:Thảo luận, đàm thoại, trực quan, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí, giá sắt, kẹp sắt, ống
thủy tinh chữ V, ống nghiệm có nút, khai nhựa.

Hóa chất: Kẽm viên, CuO bột, dd, HCl.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, 2 chậu nước, cát.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
2’ HOẠT ĐỘNG 1: VÀO BÀI MỚI

GV: Chúng ta đã học về khí hiđro,

về tính chất và điều chế thì hơm nay
ta sẽ làm các thí nghiệm về khí

</div>
(46)<div class='page_container' data-page=46>

hiđro.
2’

HOẠT ĐỘNG 2: KIỂM TRA TÌNH HÌNH CHUẨN BỊ 
GV: Kiểm tra chuẩn bị của HS

(nước, cát).

GV: Kiểm tra các đồ dùng cho thí
nghiệm bổ sung (nếu có).

HS: Ổn định, xem các
đồ dùng trên bàn.

28’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 
GV: Các em cho biết ngun liệu

điều chế khí hiđro trong phòng thí
nghiệm?

Em hãy viết PTHH cho Zn tác dụng
với dd HCl?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm.
Lắp dụng cụ như hình 5.4 trang14.

- Hướng dẫn HS thử độ tinh khiết của

khí hiđro.

- Yêu cầu HS nêu nhận xét hiện
tượng?

GV: Hướng dẫn HS thay đầu vuốt
nhọn bằng ống dẫn khí.

Cho HS quan sát hiện tượng và nhận
xét?

GV: Hướng dẫn HS dẫn khí qua ống
chữ V chứa CuO như hình trang 120
SGK.

Quan sát hiện tượng?
Viết PTHH?

HS: Trong phịng thí
nghiệm thường dùng các
kim loại là: Fe, Al, Zn,...
và dd HCl, H2SO4loãng.

Zn+2HCl ZnCl2+H2

HS: Tiến hành thí
nghiệm theo hướng dẫn
của GV.

HS: Tiến hành thí
nghiệm.

Quan sát hiện tượng.
HS: Tiến hành thí
nghiệm.

Quan sát các hiện tượng.
- Có màu đỏ tao thành
đó là đồng.

- Có hơi nước sinh ra.
PTHH:

CuO+H2 t0 Cu+H2O

1/ Thí nghiệm 1: Điều chế
khí hiđro, đốt khí hiđro
trong khơng khí.

Trong phịng thí nghiệm
thường dùng các kim loại là:
Fe, Al, Zn,...

và dd HCl, H2SO4loãng.

Zn+2HCl ZnCl2+H2

2/ Thí nghiệm 2: Thu khí

hiđro bằng cách đẩy nước
và đẫy khơng khí.

3/ Thí nghiệm 3: Hiđro khử
đồng (II) oxít.

- Có màu đỏ tao thành đó là
đồng.

- Có hơi nước sinh ra.
PTHH:

CuO+H2 t0 Cu+H2O

10’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ TƯỜNG TRÌNH
- Ngày:. . . tháng . . . . .năm . . .

- Họ và tên: . . . .

- Tường trình bài số: . . . . . . . Tên bài

. . . .

Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Giải thích PTPƯ

GV: Yêu cầu HS vệ sinh Phòng thí 
nghiệm.

HS: Vệ sinh phòng thí
nghiệm.

3’

HOẠT ĐỘNG 5: DẶN DÒ
GV: Yêu cầu HS học bài luyện tập tiết

sau là tiết kiểm tra 1 tiết các kiến thức
đã học.

</div>
(47)<div class='page_container' data-page=47>

D/ BOÅ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 28 Ngày soạn:

Tiết: 55 Ngày dạy:

BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT

A/ MỤC TIÊU

Kiểm tra các kiến thức đã học để có các phương pháp dạy học tốt hơn.

B/ MA TRẬN ĐỀ

Nội dung

Mức độ nội dung

Tổng

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Tính chất UD của H2 1 1câu

Phản ứng OXH Khử 1 2 3câu

Đ/c H2 PƯ Thế 1 1câu

Luyện tập 1 1câu

Tính tốn 1 1câu

Tổng 2câu 0câu 2caâu 2caâu 0caâu 1caâu 7 caâu

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T
G

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

1’

HOẠT ĐỘNG 1:YÊU CẦU HS 
GV: Hôm nay thầy sẽ kiểm tra lại

các kiến thức qua bài kiểm tra hôm
nay.

</div>
(48)<div class='page_container' data-page=48>

43’

HOẠT ĐỘNG 2:TIẾN TRÌNH TIẾT KIỂM TRA

ĐỀ KIỂM TRA:

A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm).

Em hãy khoanh trịn một chữ cái (A,B,C,D) đứng ở đầu trong các câu sau đây mà em
cho là đúng.

Cho các phản ứng hóa học sau:

FeO + H2 to Fe + H2O

CO + Mg to MgO + C

Câu 1/ Chất khữ là:

A. FeO, Mg B. Mg, H2 C. H2, CO D. FeO, CO

Caâu 2/ Chất Oxi hóa là:

A. FeO, Mg B. Mg, H2 C. H2, CO D. FeO, CO

Câu 3/ Định nghĩa sau đây định nghĩa nào đúng.
A. Chất cho Oxi là chất khữ.

B. Sự Oxi hóa là quá trình tách oxi ra khỏi hợp chất.

C. Phản ứng Oxi hóa khữ là phản ứng hóa học chỉ xảy ra sự oxi hóa.

D. Phản ứng Oxi hóa khữ là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự
khữ và sự oxi hóa.

Câu 4/ Em hãy điền vào chổ (...) các từ cụm từ thích hợp mà em cho là đúng.
- Phản ứng thế là phản ứmg hóa học giữa . . . . . . .và . . . .,trong đó
nguyên tử của . . . .

thay thế . . . .của nguyên tố khác trong hợp chất.
B/ PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm).

Câu 5/ (1 điểm) Viết phương trình phản ứng của các phản ứng Hiđro Khử các Oxít sau:
a/ Kẽm Oxít

. . .

b/ Bạc Oxít

. . .
Câu 6/ (3 điểm) Lập phương trình hóa học theo sơ đồ sau:

a/ Fe2O3 + CO to Fe + CO2

b/ ZnO + C to Zn + CO
2

c/ Fe2O3 + Al to Al2O3 + Fe

Các phản ứng trên là phản ứng Oxi hóa khử em hãy cho biết chất nào là:

- Chất khử: . . .
- Chất Oxi hóa: . . .
Câu 7/ (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít khí Hiđro sinh ra nước.

a/ Viết phương trình phản ứng hóa học?
b/ Tính thể tích khí Oxi cần dùng?

c/ Tính khối lưọng nước thu được? (các thể tích đo ở đktc).
( Biết: H : 1 , O : 16 )

----Heát----1’

HOẠT ĐỘNG 3: THU BÀI – DẶN DỊ
GV: Yêu cầu HS xem trước bài

“Nước”.

</div>
(49)<div class='page_container' data-page=49>

Noäi dung

Mức độ nội dung

Tổng

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Tính chất UD của H2 5,7a(1,5đ) 2câu1,5đ

Phản ứng OXH

Khử 3(1đ) 1,2(2đ) 3câu3đ

Đ/c H2 PƯ Thế 4(1đ) 1câu1đ

Luyện tập 6(3đ) 1câu3đ

Tính tốn 7b,c(1,5đ) 1câu1,5đ

Tổng 2câu 2đ 0câu 0đ 2câu 2đ 3câu4,5đ 0câu0đ 1câu1,5đ 8 câu10đ

E/ ĐÁP ÁN

A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm).

Câu 1/ B 1 điểm

Câu 2/ D 1 điểm

Câu 3/ D 1 điểm

Câu 4/ (1 điểm) Đúng 1 vị trí đạt 0,25 điểm.

- Phản ứng thế là phản ứmg hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của nguyên tố
này thay thế nguyên tử của nguyên tố khác trong hợp chất.

B/ PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm).

Caâu 5/ a/ ZnO + H2 to Zn + H2O 0,5 điểm

b/ Ag2O + H2 to 2 Ag + H2O 0,5 điểm

Câu 6/

a/ Fe2O3 + 3CO to 2Fe + 3CO2 1 điểm

b/ 2ZnO + C to 2Zn + CO

2 1 điểm

c/ Fe2O3 + 2Al to Al2O3 + 2Fe 1 điểm

- Chất khử: CO, C, Al.
- Chất Oxit hóa: Fe2O3, ZnO.

Câu 7/

Số mol khí hiđro là: 0,3mol

4
,
22

72
,
6
4
,
22

nH2   0,25 điểm

a/ PTHH: 2H2 + O2 t0 2H2O 0,25 điểm

0,3 0,15 0,3 (mol) 0,5 điểm
b/ Thể tích khí oxi cần là:

VO

2



nO

2

x

22 ,

4

</div>
(50)<div class='page_container' data-page=50>

Tuần: 28 Ngày soạn:

Tiết: 56 Ngày dạy:

BÀI 36:

NƯỚC

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS hiểu và biết thành phần hóa học của hợp chất nước gồm 2 nguyên tố
hiđro và oxi. Chúng hóa hợp với nhau theo tỉ lệ thể tích 2 phần hiđro và 1 phần oxi và theo tỉ lệ về
khối lượng là 8 oxi và 1 hiđro.

2/ Kỹ năng: Quan sát các thí nghiệm và trả lời các câu hỏi.

3/ Thái độ, tình cảm: Qua bài này giúp HS ham thích tìm hiểu về các chất trong tự nhiên.
B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Điện phân nước bằng dòng điên(

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T
G

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
2’ HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI

GV: Nước có thành phần và tính chất 
như thế nào? Nước có vai trị gì trong

</div>
(51)<div class='page_container' data-page=51>

đời sống và sản xuất và phải làm gì để
giữ nước khơng bị ơ nhiễm? Ta sẽ tìm
hiểu qua bài hôm nay là Nước.

13’

HOẠT ĐỘNG 2: I/ THÀNH PHẦN HĨA HỌC CỦA NƯỚC
1/ SỰ PHÂN HUỶ NƯỚC

GV: Lắp thiết bị điện phân và có pha
thêm 1 ít dd H2SO4.

GV: u cầu HS quan sát hiện tượng
thí nghiệm.

- Khi cho dòng điện một chiều chạy
qua.

- Ở 2 điện cực xuất hiện gì? thể tích ở
2 điện cực như thế nào?

GV: Yêu cầu HS nêu kết luận?

HS: Quan sát:

Ở 2 điện cực xuất hiện
nhiều bọt khí.

- Thể tích hiđro gấp 2 lần
thể tích oxi sinh ra ở điện

cực dương.

HS: Kết luận:

Khi cho dòng điện một
chiều đi qua nước bị phân
hủy thành hiđro và oxi.
- Thể tích hiđro gầp 2 làn
thể tích oxi.

PTHH:

2H2O Điện phân 2H2+O2

* Kết luận:

Khi cho dòng điện một chiều
đi qua nước bị phân hủy thành
hiđro và oxi.

- Thể tích hiđro gầp 2 làn thể
tích oxi.

PTHH:

2H2O Điện phân 2H2+O2

10’ HOẠT ĐỘNG 3: 2/ SỰ TỔNG HỢP NƯỚC 
 GV: Yêu cầu HS quan sát hình 5.11

a,b và thảo luận nhóm:

- Khi đốt cháy hổn hợp hiđro và oxi
bằng tia lửa điện thì có hiện tượng gì?
- Mực nước trong ống dân lên có đầy
khơng?

- Đưa tàn đóm đỏ vào phần chất khí
cịn lại có hiện tượng gì?

- Khí cịn dư đó là khí nào?

* Tính tỉ lệ hóa hợp về khối lượng?
* Tính thành phần phần trăm về khối
lượng?

HS: Quan sát, đọc thông
tin và thảo luận nhóm 2’.
- Hổn hợp gây nổ và
mực nước trong ống dân
lên.

- Mực nước trong ống
dân lên và dừng lại ở
vạch số 1.

- Tàn đóm bùn cháy.
- Đó là khí oxi.
HS: Kết luận:

Khi đốt bằng tia lửa điện
khí hiđro và khí oxi đã
hóa hợp với nhau theo tỉ
lệ thể tích là 2:1.

HS: Thảo luận nhóm:
a/ Giả sử chỉ có 1 mol
khí oxi tham gia phản
ứng.

Khối lượng của khí hiđro
là: m=n x

M

H

2= 2 x 2

* Kết luận:

</div>
(52)<div class='page_container' data-page=52>

= 4gam.
cuûa oxi laø: m=n x

MO

= 1 x 32 = 32 gam.
Tỉ lệ hóa hợp theo khối
lượng là: 4:32 hay 1:8
b/ %H =

8
1

100
1



%
x

=11,1%

%O = 100% - 11,1%
=88,9%

10’

HOẠT ĐỘNG 4: 3/ KẾT LUẬN 
GV: Yêu cầu HS trả lời

Nước là hợp chất tạo bởi nguyên tố
nào?

- Chúng hóa hợp với nhau theo tỉ lệ về
khối lượng, thể tích như thế nào?
- từ đó rút ra cơng thức của nước?

HS: Trả lời

- Nước là hợp chất tạo
bởi nguyên tố hiđro và
oxi.

- Chúng hóa hợp với

nhau theo tỉ lệ về khối
lượng 8 phần oxi và 1
phần hiđro, tỉ lệ thể tích
là hiđro và 1 oxi.

- Nước là hợp chất tạo bởi
nguyên tố hiđro và oxi.

- Chúng hóa hợp với nhau
theo tỉ lệ về khối lượng 8
phần oxi và 1 phần hiđro, tỉ lệ
thể tích là hiđro và 1 oxi.

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Yêu cầu HS làm bài tập sau:

Tính thể tích của khí hiđro và khí oxi
(ở đktc) cần tác dụng với nhau để tạo
7,2 gam nước.

GV: Bài tập về nhaø: 1,2,3,4 trang
125.

Xem tiếp phần còn lại.

HS: Làm bài tập.
Số mol của nước:

n = 7182

,
O
H

M 

= 0,4mol
2H2+O2 t0 2H2O

0,4 0,2 0,4(mol)
Thể tích của hiđro là:
V=nx22,4 =0,4x22,4
8,96 lít.
Thể tích của oxi là:
V=nx22,4 = 0,2x22,4
= 4,48 lít.
HS: Lắng nghe.

Số mol của nước:

n = 7182

,
O
H

M 

= 0,4mol
2H2+O2 t0 2H2O

0,4 0,2 0,4(mol)
Thể tích của hiđro là:
V=nx22,4 =0,4x22,4
8,96 lít.
Thể tích của oxi là:
V=nx22,4 = 0,2x22,4
= 4,48 lít.

D/ BỔ SUNG

</div>
(53)<div class='page_container' data-page=53>

. . .
. . .
. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 29 Ngày soạn:

Tiết: 57 Ngày dạy:

BÀI 36:

NƯỚC

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS biết tính chất vật lý và hóa học của nước.
- Viết được các PTHH của nước.

- Biết được nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nước và các biện pháp phịng chống gây ơ nhiễm
nguồn nước.

2/ Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết PTHH và kỹ năng tính tốn.

3/ Thái độ, tình cảm: Có ý thức bảo vệ nguồn nước khơng cho ô nhiễm, ham thíc môn học
thông qua các thí nghiệm hóa học.

B/ CHUẨN BỊ

</div>
(54)<div class='page_container' data-page=54>

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Cốc thủy tinh 250ml, phiễu, ống nghiệm, lọ thủy tinh có nút nhám,
mi sắt, khai nhựa.

Hóa chất: Quỳ tím, Natri, nước, vơi sống, Pđỏ.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

5’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ
GV: Nêu thành phần của nước?

GV: Bài tập 3 trang 125.

GV: Nhận xét, đánh giá.

HS: Trả lời

Nước là hợp chất tạo bởi
2 nguyện tố oxi và hiđro,
chúng hóa hợp với nhau
theo tỉ lệ thể tích 2 phần
khí hiđro và 1 phần oxi.
HS: Số mol của nước:

n = 1188

,
O
H

M 

= 0,1 mol
2H2 + O2 t0 2H2O

0,1 0,05 0,1 mol
Thể tích cùa oxi

VO

2= 0,05 x 22,4

= 1,12(lít).

VH

2= 0,1 x 22,4

= 2,24(lít).

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI
GV: Chúng ta đã biết thành phần của

nước thì hơm nay ta sẽ biết tính chất
của nước và vai trò của nước trong đời
sống của chúng ta.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

25’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ TÍNH CHẤT CỦA NƯỚC 
 GV: Yêu cầu HS quan sát cốc nước

và nêu tính chất vât lý của nước?

GV: Nhúng quỳ tím vào cốc nước yêu

HS: Quan sát và nêu
nhận xét:

- Nước là chất lỏng,
không màu, khơng vị,
khơng mùi.

- Sơi ở 1000C, hóa rắn ở

00C, khối lượng riêng là

1 g/ml (ở 40C).

- Hoøa tan nhiều chất rắn,
lỏng và khí.

HS: Quan sát quỳ tím

1/ Tính chất vật lý:

- Nước là chất lỏng, khơng
màu, khơng vị, khơng mùi.
- Sơi ở 1000C, hóa rắn ở 00C,

khối lượng riêng là 1 g/ml (ở
40C).

- Hoøa tan nhiều chất rắn,
lỏng và khí.

</div>
(55)<div class='page_container' data-page=55>

cầu HS quan sát?

- Cho mẫu natri vào cốc nước.

- Nhúng quỳ tím vào trong dd thu
được.

GV: Yêu cầu HS viết PTHH và kết
luận.

GV: Cho 1 mẫu vơi nhỏ vào cốc thủy
tinh và rót một ít nước vào sau đó
nhúng quỳ tím vào quan sát.

GV: Cho HS viết PTHH?

GV: Thơng báo: Nước cịn hóa hợp
với Na2O, BaO, K2O,... tạo thành

NaOH, KOH, Ba(OH)2,...

GV: Yêu cầu HS nêu kết luận?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:
- Đốt Pđỏ và cho vào cốc thủy tinh.
- Rót 1 ít nước vào cốc và lắc đều.
- Nhúng quỳ tím vào dd và quan sát?
GV: Đó là dd thuộc loại axít.

Viết PTHH?

GV: Thơng báo: Nước cịn hóa hợp
với nhiều oxít khác như: SO2, SO3,

N2O5,... tạo thành các axít tương ứng:

H2SO3, H2SO4, HNO3,...

GV: Gọi 1 HS nêu kết luận?

khơng đổi màu.

- Natri chạy nhanh trên
mặt nước (nóng chảy
thành giọt trịn).

- Phản ứng tỏa nhiều
nhiệt.

- Có khí thốt ra.

- Giấy quỳ tím chuyển
thành xanh.

PTHH:2Na+2H2O

2NaOH+H2

Kết luận: Nước có thể
tác dụng được một số
kim loại ở nhiệt độ
thường như: K, Na, Ca,
Ba,...

HS: - Có hơi nước bốc
lên.

- CaO rắn chuyển thành
chất nhão, phản ứng tảo
nhiều nhiệt.

-Quỳ tím hóa xanh.
HS: PTHH:

CaO+H2O Ca(OH)2

HS: Laéng nghe.

HS: Kết luận: Hợp chất
tạo ra do oxít bazơ hóa
hợp với nước thuộc loại
bazơ. DD bazơ làm quỳ
tím hóa xanh.

HS: Quan sát.

- Có khói trắng tạo thành
(P2O5).

- Giấi quỳ tím hóa đỏ.
HS: Viết PTHH:

P2O5+3H2O 2H3PO4

HS: Kết luận: Hợp chất
tạo ra do nước hóa hợp
với oxít axít thuộc loại
axít. DD axít làm quỳ tím

a/ Tác dụng với kim loại

- Natri chạy nhanh trên mặt
nước (nóng chảy thành giọt
trịn).

- Phản ứng tỏa nhiều nhiệt.
- Có khí thốt ra.

- Giấy quỳ tím chuyển thaønh
xanh.

* PTHH: 2Na+2H2O

2NaOH+H2

* Kết luận: Nước có thể
tác dụng được một số kim
loại ở nhiệt độ thường như:
K, Na, Ca, Ba,...

b/ Tác dụng với một số oxít
bazơ:

- Có hơi nước bốc lên.

- CaO rắn chuyển thành chất
nhão, phản ứng tảo nhiều
nhiệt.

-Quỳ tím hóa xanh.
* PTHH:

CaO+H2O Ca(OH)2

* Kết luận: Hợp chất tạo
ra do oxít bazơ hóa hợp với
nước thuộc loại bazơ. DD
bazơ làm quỳ tím hóa xanh.

c/ Tác dụng với một số oxít
axít:

- Có khói trắng tạo thành

(P2O5).

- Giấi quỳ tím hóa đỏ.
* PTHH:

P2O5+3H2O 2H3PO4

</div>
(56)<div class='page_container' data-page=56>

hóa đỏ.

10’

HOẠT ĐỘNG 4: III/ VAI TRÒ CỦA NƯỚC TRONG ĐỜI SỐNG 
GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm 2’.

1/ Vai trị của nước trong đời sống sản
xuất?

2/ Ta cần làm gì để giữ cho nguồn
nước khơng bị ơ nhiễm?

HS: Thảo luận nhóm 2’ 
1/ Vai trò của nước trong
đời sống.

- Hòa tan nhiều chất dinh
dưỡng, cần thiết cho cơ
thể.

- Tham gia nhiều q
trình hóa học quan trọng

trong cở thể người và
động vật.

- Nước còn cần thiết cho
đời sống hằng ngày, sản
xuất nông nghiệp, công
nghiệp, xây dựng và giao
thông vận tải,...

2/ Chúng ta góp phần giữ
cho nguồn nước khơng bị
ơ nhiễm.

- Không vức rát thải
xuống sông, ao hồ, kênh
rạch,...

- Xử lý nước thải sinh
hoạt và nước thải công
nghiệp trước khi cho
chảy vào sơng hồ.

1/ Vai trị của nước trong đời
sống.

- Hòa tan nhiều chất dinh
dưỡng, cần thiết cho cơ thể.
- Tham gia nhiều q trình
hóa học quan trọng trong cở
thể người và động vật.

- Nước còn cần thiết cho đời
sống hằng ngày, sản xuất
nông nghiệp, công nghiệp,
xây dựng và giao thông vận
tải,...

2/ Chúng ta góp phần giữ
cho nguồn nước không bị ô
nhiễm.

- Không vức rát thải xuống
sông, ao hồ, kênh rạch,...
- Xử lý nước thải sinh hoạt và
nước thải công nghiệp trước
khi cho chảy vào sông hồ.

3’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Gọi HS nhắc lại kiến thức:

1/ Nêu tính chất vật lý của nước?
2/ Tính chất hóa học của nước?
GV: Bài tập: 5,6 trang 125.

Xem tiếp bài 37 “Axít – Bazơ –
Muối”.

HS: Trả lời các câu hỏi.

HS: Lắng nghe.

Tuần: 29 Ngày soạn:

Tieát: 58 Ngày dạy:

BÀI 37:

AXÍT – BAZỜ – MUỐI

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Biết cách phân loại axít theo thành phần hóa học và gọi tên chúng.
- Các khái niệm về axít.

2/ Kỹ năng: Gọi tên được một số hợp chất vô cơ khi biết cơng thức hóa học và gọi tên các
loại axit.

3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích mơn học thơng qua cách gọi tên axít.
B/ CHUẨN BỊ

</div>
(57)<div class='page_container' data-page=57>

2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Bảng kẻ 1,2 trang 149 SGK.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

5’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ
GV: Yêu cầu Hs nêu tính chất hóa học

cua nước?

GV: u cầu HS 2 nêu vai trị của nước
và các biện pháp cống ơ nhiễm nguồn
nước?

GV: Nhận xét, đánh giá.

HS 1: Trả lời

a/ Tác dụng với kim loại
2Na+2H2O

2NaOH+H2

b/ Tác dụng với một số
oxít bazơ:

CaO+H2O Ca(OH)2

c/ Tác dụng với một số
oxít axít:

P2O5+3H2O 2H3PO4

HS2: Trả lời

1/ Vai trò của nước
trong đời sống.

- Hòa tan nhiều chất dinh
dưỡng, cần thiết cho cơ
thể.

- Tham gia nhiều q
trình hóa học quan trọng
trong cở thể người và
động vật.

- Nước còn cần thiết cho
đời sống hằng ngày, sản
xuất nông nghiệp, cơng
nghiệp, xây dựng và giao
thơng vận tải,...

2/ Chúng ta góp phần giữ
cho nguồn nước không bị
ô nhiễm.

- Không vức rát thải
xuống sông, ao hồ, kênh
rạch,...

- Xử lý nước thải sinh
hoạt và nước thải công

nghiệp trước khi cho
chảy vào sơng hồ.
2’ HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI

GV: Chúng ta đã làm quen với một loại
hợp chất vô cơ là oxít, cịn các hợp chất
vơ cơ khác như: axít, bazơ, muối thì hơm

</div>
(58)<div class='page_container' data-page=58>

nay chúng ta sẽ tìm hiểu các khái niệm
cơ bản, phân loại và gọi tên.

28’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ AXÍT 
GV: Yêu cầu HS lấy 3 VD về axít mà

em biết?

Em hãy nhận xét trong các cơng thức đó
có gì giống nhau và khác nhau?

GV: Từ nhận xét trên em hãy rút ra định
nghĩa về axít?

GV: Nêu ký hiệu chung về cơng thức
của gốc axít là A và có hóa trị là n. Vậy
em hãy rút ra cơng thức chung về của
axít?

GV: Giới thiệu : Người ta dựa vào thành

phần chia axít làm 2 loại

+ Axít có oxi.

+ Axít không có oxi.

Em hãy lấy VD về 2 loại axít trên?
GV: Cho HS làm quen với một số gốc
axít thường gặp ở phụ lục trang 156.
GV: Hướng dẫn HS cách gọi tên axít
khơng có oxi.

Tên axít = axít + tên phi kim + hiđríc.
GV: Cho HS đọc các VD sau: HCl, HBr,
H2S,...

GV: Giới thiệu cách gọi tên axít có oxi.
Tên axít có nhiều oxi = axít + tên phi
kim + ic.

Tên axít có ít oxi = axít + tên phi kim +
ơ.

HS: VD: HCl, H2SO4,

HNO3,...

+ Giống nhau đều có
nguyên tử Hiđro.

+ Khác nhau nguyên tử
hiđro liên kết với các
gốc axít khác nhau.
HS: Trả lới định nghĩa.
Phân tử axít gồm có một
hay nhiều nguyên tử
hiđro liên kết với gốc
axít. Các ngun tử hiđro
này có thể thay thế bằng
các ngun tử kim loại.
HS: Rút ra cơng thức của
Axít là HnA.

HS: Lắng nghe ghi bài
sau đó cho VD và quan
sát phụ lục.

HS: Lắng nghe và ghi
bài.

HS: Gọi tên các axít: 
HCl: axít clo hiđríc.
HS: Lắng nghe và ghi
bài sau đó gọi tên các
VD.

1/ Khái niệm.

Phân tử axít gồm có một hay
nhiều nguyên tử hiđro liên

kết với gốc axít. Các nguyên
tử hiđro này có thể thay thế
bằng các nguyên tử kim loại.
VD: HCl, H2SO4, HNO3,...

2/ Cơng thức hóa học.
Cơng thức của Axít là HnA.

(cơng thức của gốc axít là A
và có hóa trị là n).

3/ Phân loại.

Người ta dựa vào thành phần
chia axít làm 2 loại

+ Axít có oxi H2SO4. HNO3,

H2CO3,...

+ Axít không có oxi HCl,
HBr, HI, H2S,...

4/ Gọi tên.

* Cách gọi tên axít không có
oxi.

Tên axít = axít + tên phi kim
+ hiđríc.

VD: HCl: axít clo hiđríc.
* Cách gọi tên axít có oxi.

Tên axít có nhiều oxi = axít
+ tên phi kim + ic.

VD: H2SO4: axít sunfuríc

HNO3: axít nitríc

Tên axít có ít oxi = axít +
tên phi kim + ơ.

VD: H2SO3: axít sunfurơ.

10’ HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Yêu cầu HS nhắc lại các kiến thức.

</div>
(59)<div class='page_container' data-page=59>

2/ Gọi tên axít, cho VD?

GV: Cho học sinh gọi tên một số axit
sau:

HBr
H2S

HNO3

H3PO4

GV: Bài tập về nhà: 1,2,3,4,5 trang 130.
Xem tiếp phần III (Muối).

liên kết với gốc axít. Các ngun tử hiđro này có thể
thay thế bằng các ngun tử kim loại.

2/ * Cách gọi tên axít không có oxi.

Tên axít = axít + tên phi kim + hiđríc.
VD: HCl: axít clo hiđríc.

* Cách gọi tên axít có oxi.

Tên axít có nhiều oxi = axít + tên phi kim + ic.
VD: H2SO4: axít sunfuríc

Tên axít có ít oxi = axít + tên phi kim + ơ.
VD: H2SO3: axít sunfurơ.

HBr: axít brôm hiđríc.
H2S: axít sunfua hiđríc.

HNO3: axít nitríc

H3PO4: axit photphoric.

HS: Lắng nghe.
D/ BOÅ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 30 Ngày soạn:

Tiết: 59 Ngày dạy:

BÀI 37:

AXÍT – BAZỜ – MUỐI

A/ MỤC TIEÂU

` 1/ Kiến Thức: Biết cách phân loại axít, bazơ theo thành phần hóa học và gọi tên chúng.
- Các khái niệm về axít, bazơ.

2/ Kỹ năng: Gọi tên được một số hợp chất vô cơ khi biết cơng thức hóa học và gọi tên các
loại bazơ.

</div>
(60)<div class='page_container' data-page=60>

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Thảo luận, đàm thoại, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Bảng kẻ 1,2 trang 149 SGK.

b/ Học sinh: Đọc thơng tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T
G

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

5’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ
GV: u cầu học sinh nêu định nghĩa

cách gọi tên của axit?

GV: Nhận xét, đánh giá.

HS: Trả lời

Phân tử axít gồm có một
hay nhiều nguyên tử
hiđro liên kết với gốc
axít. Các ngun tử hiđro
này có thể thay thế bằng
các nguyên tử kim loại.
Cách gọi tên:

* Cách gọi tên axít không
có oxi.

Tên axít = axít + tên phi
kim + hiđríc.

VD: HCl: axít clo hiđríc.
* Cách gọi tên axít có
oxi.

Tên axít có nhiều oxi =
axít + tên phi kim + ic.

VD: H2SO4: axít sunfuríc

HNO3: axít nitríc

Tên axít có ít oxi = axít
+ tên phi kim + ơ.

VD: H2SO3: axít sunfurơ.

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI
GV: Chúng ta đã làm quen với một loại

hợp chất vơ cơ là oxít và axit thì hơm
nay chúng ta sẽ tìm hiểu các khái niệm
cơ bản, phân loại và gọi tên của bazơ.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

28’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ BAZƠ 
GV: Yêu cầu HS lấy 3 VD và nhận xét

thaønh phần của các bazơ trên?

Nêu định nghóa bazơ?

HS: NaOH, Ca(OH)2,

Al(OH)3,...

+ Có một nguyên tử kim
loại.

+ Có một hay nhiều
nhóm – OH.

HS: Nêu định nghóa.

1/ Khái niệm.

Phân tử bazơ gồm có một
nguyên tử kim loại liên kết
với một hay nhiều nhóm
hiđroxít (-OH).

VD: NaOH, Ca(OH)2,

</div>
(61)<div class='page_container' data-page=61>

GV: Nếu gọi kim loại là M và có hóa trị
là n thì em nào hãy viết công thức
chung của bazơ?

GV: Hướng dẫn HS cách gọi tên bazơ.
Tên bazơ = tên kim loại + hiđroxít.
GV: Chú ý cho HS kim loại có 2 hóa trị
thí cần gọi hóa trị ra và để trong hoặt
đơn.

VD: NaOH, Fe(OH)2, KOH,...

GV: Thuyết trình về sự phân loại của
bazơ.

Chia làm 2 loại

+ Bazơ tan trong nước (bazơ kiềm):
NaOH, KOH, Ba(OH)2, LiOH, Ca(OH)2.

+ Bazơ không tan trong nước: Cu(OH)2,

Fe(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Mg(OH)2,...

Phân tử bazơ gồm có
một nguyên tử kim loại
liên kết với một hay
nhiều nhóm hiđroxít

(-OH).

HS: Cơng thức chung của
bazơ là: M(OH)n.

HS: Lắng nghe vaø ghi
baøi.

NaOH: Natri hiđroxít.
Fe(OH)2: sắt (II) hiđroxít

KOH: kali hiđroxít,...

HS: Lắng nghe và ghi
bài.

2/ Cơng thức hóa học,
Công thức chung của bazơ là:
M(OH)n. (Kim loại là M và

có hóa trị là n).
3/ Tên gọi.

Tên bazơ = tên kim loại +
hiđroxít.

Chú ý: kim loại có 2 hóa trị
thí cần gọi hóa trị ra và để
trong hoặt đơn.

VD: NaOH: Natri hiđroxít.
Fe(OH)2: sắt (II) hiđroxít

KOH: kali hiđroxít,...
4/ Phân loại.

Chia làm 2 loại

+ Bazơ tan trong nước (bazơ
kiềm): NaOH, KOH,
Ba(OH)2, LiOH, Ca(OH)2.

+ Bazơ không tan trong nước:
Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,

Al(OH)3, Mg(OH)2,...

10’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Yêu cầu HS nhắc lại các kiến thức.

1/ Định nghóa bazơ?

2/ Gọi tên bazơ, cho VD?

GV: Bài tập về nhà: 1,2,3,4,5 trang 130.
Xem tieáp phần III (Muối).

HS: Trả lời.

Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết
với một hay nhiều nhóm hiđroxít (-OH).

VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3,...

Tên gọi.

Tên bazơ = tên kim loại + hiđroxít.

Chú ý: kim loại có 2 hóa trị thí cần gọi hóa trị ra và để
trong hoặt đơn.

VD:

NaOH: Natri hiđroxít.
Fe(OH)2: sắt (II) hiđroxít

KOH: kali hiđroxít
Cu(OH)2: đồng hiđroxít

Fe(OH)3: sắt (III) hiđroxít

Al(OH)3: Nhôm hiđroxít

Mg(OH)2: Magie hiđroxít,...

</div>
(62)<div class='page_container' data-page=62>

D/ BOÅ SUNG

. . .

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 30 Ngày soạn:

Tieát: 60 Ngày dạy:

BÀI 37:

AXÍT – BAZỜ – MUỐI

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS hiểu muối là gì? Cách phân loại, gọi tên muối.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện cách gọi tên hợp chất vơ cơ khi biết cơng thức hóa học và ngược
lại.

</div>
(63)<div class='page_container' data-page=63>

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Thảo luận, đàm thoại, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Các cơng thức hóa học và cách gọi tên.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T
G

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

5’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ
GV:

Bài tập 4 trang 130.

GV: Nhận xét, đánh giá.

HS: Trả lời

Oxít: Bazô:
Tên gọi

Na2O: NaOH:

Natrihiđroxít
Li2O LiOH

Liti hiđroxít

FeO Fe(OH)2

Sắt (II) hiđroxít
BaO Ba(OH)2

Bari hiđroxít
CuO Cu(OH)2

Đồng (II) hiđroxít
Al2O3 Al(OH)3

Nhôm hiđroxít
2’

HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI
GV: Chúng ta đã học về axít vá bazơ

thì hôm nay ta sẽ tiếp tục tìm hiểu
phần III Muoái.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

10’ HOẠT ĐỘNG 3: III/ MUỐI 
GV: Yêu cầu HS nêu một số muối mà

em bieát?

Hãy nhận xét thành phần của các
muối so với axít và bazơ?

GV: Cho HS rút ra định nghóa muối là
gì?

GV: Gọi HS ghi cơng thức chung của
muối.

HS: Al2(SO4)3, NaCl,

Fe(NO3)3,...

HS: Nhận xét: Trong
thành phần nguyên tử có
nguyên tử kim loại và
gốc axít.

+ So sánh:

- Giống nhau với bazơ có
ngun tử kim loại.
- Giống axít có gốc axít.
HS: Phân tử muối gồm
có một hay nhiều nguyên
tử kim loại liên kết với
một hay nhiều gốc axít.

HS: Cơng thức hóa học:
MxAy

1/ Khái niệm.

Phân tử muối gồm có một
hay nhiều nguyên tử kim loại
liên kết với một hay nhiều
gốc axít.

VD: Al2(SO4)3, NaCl,

Fe(NO3)3,...

</div>
(64)<div class='page_container' data-page=64>

GV: Neâu nguyeân tắc gọi tên.

Tên muối = Tên kim loại (hóa trị nến
kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc
axít.

GV: Cho HS gọi tên caùc VD.
Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)2, BaSO4,...

GV: Hướng dẫn HS gọi tên muối axít.
VD: KHCO3: Kali hiđrocacbonát.

- NaH2PO4: Natri đi hiđro phốtphát...

GV: Thuyết trình sự phân loại 2 loại.
+ Muối trung hịa: là muối mà trong
gốc axít khơng có ngun tử hiđro có
thể thay thế bằng các nguyên tử kim
loại.

VD: Na2SO3, K2SO4, NaCl,...

+ Muối axít: là muối mà trong đó gốc
axít cịn ngun tử hiđro chưa được
thay thế nguyên tử kim loại.

VD: NaHSO4, Ba(HCO3)2,...

Trong đó:

+ M: là ngun tử kim
loại.

+ A: là gốc axít.

HS: Lắng nghe và ghi
bài

HS: Gọi tên:

Al2(SO4)3: Nhôm sunfát.

NaCl: Natri clorua.
Fe(NO3)2: Sắt nitrát.

BaSO4: Bari sun fát.

HS: Lắng nghe.

HS: Lắng nghe và ghi
bài.

Trong đó:

+ M: là nguyên tử kim loại.
+ A: là gốc axít.

3/ Tên gọi.

Tên muối = Tên kim loại
(hóa trị nến kim loại có
nhiều hóa trị) + tên gốc axít.
VD: Al2(SO4)3: Nhơm sunfát.

NaCl: Natri clorua.
Fe(NO3)2: Sắt nitrát.

BaSO4: Bari sun fát.

KHCO3: Kali hiđrocacbonát.

NaH2PO4: Natri đi hiđro

phốtphát...

4/ Phân loại. 2 loại.

+ Muối trung hòa: là muối mà
trong gốc axít khơng có
nguyên tử hiđro có thể thay
thế bằng các nguyên tử kim

loại.

VD: Na2SO3, K2SO4, NaCl,...

+ Muối axít: là muối mà
trong đó gốc axít cịn ngun
tử hiđro chưa được thay thế
nguyên tử kim loại.

VD: NaHSO4, Ba(HCO3)2,...

2’ HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Bài tập 1: Lập cơng thức của các

muối có tên gọi sau:
a/ Canxi nitrát
b/ Magiê clorua.
c/ Nhôm nitrát.
d/ Bari sunfát.
e/ Canxi phốtphát.
f/ Sắt (III) sunfát.

Bài

tập 2:

Oxít bazơ Bazơ(2)
K2O

Ca(OH)2

Al2O3

HS: làm bài tập:

a/ Canxi nitrát: Ca(NO3)2

b/ Magiê clorua: MgCl2.

c/ Nhôm nitrát: Al(NO3)3.

d/ Bari sunfaùt: BaSO4.

e/ Canxi phốtphát:
Ca3(PO4)2.

f/ Sắt (III) sunfát:
Fe2(SO4)3.

Bài

tập 2:

Oxít bazơ Bazơ(2)

K2O KOH

CaO Ca(OH)2

Al2O3 Al(OH)3

a/ Canxi nitrát: Ca(NO3)2

b/ Magiê clorua: MgCl2.

c/ Nhôm nitrát: Al(NO3)3.

d/ Bari sunfát: BaSO4.

e/ Canxi phốtphát: Ca3(PO4)2.

f/ Sắt (III) sunfát: Fe2(SO4)3.

Bài

tập 2:

Oxít bazơ Bazơ(2)

K2O KOH

CaO Ca(OH)2

Al2O3 Al(OH)3

</div>
(65)<div class='page_container' data-page=65>

Axít(1) Muối của axít(1)và bazơ(2)
H2SO4

HCl
HNO3

H2SO4

GV: Bài tập về nhà: 6 trang 130.
 Xem tiếp bài “Luyện tập”.

Axít(1) Muối của
axít(1) và
bazơ(2)
H2SO4 K2SO4

HCl CaCl2

HNO3 Al(NO3)3

H2SO4 BaSO4

HS: Lắng nghe.

Axít(1) Muối của
axít(1) và
bazơ(2)
H2SO4 K2SO4

HCl CaCl2

HNO3 Al(NO3)3

H2SO4 BaSO4

D/ BOÅ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 31 Ngày soạn:

Tiết: 61 Ngày dạy:

</div>
(66)<div class='page_container' data-page=66>

` 1/ Kiến Thức: Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức và các khái niệm hóa học về thành
phần của nước và các tính chất hóa học của nước.

- Hiểu các định nghĩa, công thức, gọi tên và phân loại các axít, oxít, bazơ, muối.

- Nhận biết được các axít có oxi và khơng có oxi, các bazơ tan và bazơ khơng tan trong nước, các
muối trung hịa và muối axít khi biết cơng thức hóa học và biết cách gọi tên oxít, axít, bazơ, muối.

2/ Kỹ năng: Vận dụng các kiến thức có liên quan để giải các bài tập có liên quan đến
oxít, axít, bazơ, muối

3/ Thái độ, tình cảm:

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Thảo luận, đàm thoại, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Các bài tập có liên quan.

b/ Học sinh: Đọc thơng tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T
G

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
8’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ

GV: 1/ Nêu khái niệm và tên gọi
muối.

2/ Bài tập 6 trang 130.

HS: Trả lời

Phân tử muối gồm có
một hay nhiều nguyên tử
kim loại liên kết với một
hay nhiều gốc axít.
VD: Al2(SO4)3, NaCl,

Fe(NO3)3,...

Tên muối = Tên kim
loại (hóa trị nến kim
loại có nhiều hóa trị) +
tên gốc axít

HS: Làm bài tập 6.
a/ HBr: Axít brôm hiđríc.
- H2SO3: Axít sunfurơ.

- H3PO4: Axít phốtphoríc.

- H2SO4: Axít sunfuríc.

b/ Mg(OH)2: Magiê

hiđroxít.

- Fe(OH)3: Sắt (III)

hiđroxít.

- Cu(OH)2: Đồng (II)

hidroxít.

c/ Ba(NO3)2: Bari nitraùt.

- Al2 (SO4)2: Nhôm

sunfát.

- Na3PO4: Natri phốtphát.

</div>
(67)<div class='page_container' data-page=67>

GV: Nhận xét, đánh giá.

- NaH2PO4: Natri đi hiđro

phốtphát.
2’

HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI
GV: Chúng ta đã học hết chương 5 thì

hơm nay ta sẽ ôn tập các kiến thức
cần chú ý trong chương này.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

12’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ 
GV: u cầu Hs chia nhóm và thảo

luận các câu hỏi sau:

1/ Thành phần và tính chất hóa học
của nước?

2/ Cơng thức hóa học , định nghĩa, tên
gọi của axít và bazơ?

HS: 1/ - Nước là hợp
chất tạo bởi nguyên tố
hiđro và oxi.

- Chúng hóa hợp với
nhau theo tỉ lệ về khối
lượng 8 phần oxi và 1
phần hiđro, tỉ lệ thể tích
là hiđro và 1 oxi.

2/Axít 1/Khái niệm.
Phân tử axít gồm có một
hay nhiều nguyên tử
hiđro liên kết với gốc
axít. Các ngun tử hiđro
này có thể thay thế bằng
các ngun tử kim loại.
2/ Cơng thức hóa học.
Cơng thức của Axít là
HnA.

(cơng thức của gốc axít là
A và có hóa trị là n).
3/ Phân loại. 2 loại

+ Axít có oxi H2SO4.

HNO3, H2CO3,...

+ Axít không có oxi HCl,
HBr, HI, H2S,...

4/ Gọi tên.

* Cách gọi tên axít
không có oxi.

Tên axít = axít + tên phi
kim + hiđríc.

VD: HCl: axít clo hiđríc.
* Cách gọi tên axít có
oxi.

Tên axít có nhiều oxi =
axít + tên phi kim + ic.
VD: H2SO4: axít sunfuríc

Tên axít có ít oxi = axít
+ tên phi kim + ơ.

VD: H2SO3: axít sunfurô.

1/ - Nước là hợp chất tạo
bởi nguyên tố hiđro và oxi.
- Chúng hóa hợp với nhau
theo tỉ lệ về khối lượng 8
phần oxi và 1 phần hiđro, tỉ
lệ thể tích là hiđro và 1 oxi.
2/Axít 1/Khái niệm.

Phân tử axít gồm có một hay
nhiều nguyên tử hiđro liên
kết với gốc axít. Các ngun

tử hiđro này có thể thay thế
bằng các ngun tử kim loại.
2/ Cơng thức hóa học.

Cơng thức của Axít là HnA.

(cơng thức của gốc axít là A
và có hóa trị là n).

3/ Phân loại. 2 loại

+ Axít có oxi H2SO4. HNO3,

H2CO3,...

+ Axít không có oxi HCl,
HBr, HI, H2S,...

4/ Gọi tên.

* Cách gọi tên axít không có
oxi.

Tên axít = axít + tên phi kim
+ hiđríc.

VD: HCl: axít clo hiđríc.
* Cách gọi tên axít có oxi.

Tên axít có nhiều oxi = axít

+ tên phi kim + ic.

VD: H2SO4: axít sunfuríc

Tên axít có ít oxi = axít +
tên phi kim + ơ.

</div>
(68)<div class='page_container' data-page=68>

3/ Cơng thức hóa học, định nghĩa, tên
gọi của oxít và muối?

Bazơ.1/ Khái niệm.
Phân tử bazơ gồm có
một nguyên tử kim loại
liên kết với một hay
nhiều nhóm hiđroxít
(-OH).

VD: NaOH, Ca(OH)2,

Al(OH)3,...

2/ Cơng thức hóa học,
Cơng thức chung của
bazơ là: M(OH)n. (Kim

loại là M và có hóa trị là
n).

3/ Tên gọi.

Tên bazơ = tên kim loại
+ hiđroxít.

Chú ý: kim loại có 2 hóa
trị thí cần gọi hóa trị ra và
để trong hoặt đơn.

VD: NaOH: Natri

hiđroxít.

4/ Phân loại. Chia làm 2
loại

+ Bazơ tan trong nước
(bazơ kiềm): NaOH,
KOH,..

+ Bazơ khơng tan trong
nước: Cu(OH)2, Fe(OH)2,

3/ Oxít. Oxít là hợp chất
của hai nguyên tố trong
đó có một nguyên tố là
Oxi. VD: K2O, SO3,

* Cơng thức của Oxít là:
MxOy

* Phân loại Oxít có 2

loại là: + Oxít Axít
+ Oxít Bazơ

1/ Cách gọi tên Oxít Axít.
Tên oxít axít = (tiếp đầu
ngữ) tên phi kim + (tiếp
đầu ngữ) Oxít.

Các tiếp đầu ngữ: 2 đi, 3
tri, 4 tetra, 5 penta, 6
hexa, 7 hepta.

Bazơ.1/ Khái niệm.

Phân tử bazơ gồm có một
nguyên tử kim loại liên kết
với một hay nhiều nhóm
hiđroxít (-OH).

VD: NaOH, Ca(OH)2,

Al(OH)3,...

2/ Cơng thức hóa học,

Cơng thức chung của bazơ là:
M(OH)n. (Kim loại là M và

có hóa trị là n).
3/ Tên gọi.

Tên bazơ = tên kim loại +
hiđroxít.

Chú ý: kim loại có 2 hóa trị
thí cần gọi hóa trị ra và để
trong hoặt đơn.

VD: NaOH: Natri hiđroxít.
4/ Phân loại. Chia làm 2 loại
+ Bazơ tan trong nước (bazơ
kiềm): NaOH, KOH,..

+ Bazơ không tan trong nước:
Cu(OH)2, Fe(OH)2,

3/ Oxít. Oxít là hợp chất của
hai nguyên tố trong đó có một
nguyên tố là Oxi. VD: K2O,

SO3,

* Công thức của Oxít là:
MxOy

* Phân loại Oxít có 2 loại là:
+ Oxít Axít

+ Oxít Bazơ

1/ Cách gọi tên Oxít Axít.
Tên oxít axít = (tiếp đầu
ngữ) tên phi kim + (tiếp đầu
ngữ) Oxít.

Các tiếp đầu ngữ: 2 đi, 3 tri, 4
tetra, 5 penta, 6 hexa, 7 hepta.
VD: SO2 : Lưu huỳnh đi oxít.

SO3 : lư huỳnh tri oxít.

</div>
(69)<div class='page_container' data-page=69>

VD: SO2 : Lưu huỳnh đi

oxít.

2/ Cách gọi tên Oxít bazơ.

Tên oxít bazơ = Tên
kim loại ( hóa trị) + Oxít.

Cho VD:

Fe2O3: Sắt (III) Oxít.
Muối. 1/ Khái niệm.
Phân tử muối gồm có
một hay nhiều nguyên tử
kim loại liên kết với một
hay nhiều gốc axít.
VD: Al2(SO4)3, NaCl,

2/ Cơng thức hóa học.
Cơng thức hóa học: MxAy

Trong đó:

+ M: là ngun tử kim
loại.

+ A: là gốc axít.
3/ Tên gọi.

Tên muối = Tên kim loại
(hóa trị nến kim loại có
nhiều hóa trị) + tên gốc
axít.

VD: NaCl: Natri clorua.
Fe(NO3)2: Sắt nitrát.

BaSO4: Bari sun fát.

4/ Phân loại. 2 loại.

+ Muối trung hòa: là
muối mà trong gốc axít
khơng có ngun tử hiđro
có thể thay thế bằng các
nguyên tử kim loại.
VD: Na2SO3, K2SO4,

+ Muối axít: là muối mà
trong đó gốc axít cịn
ngun tử hiđro chưa
được thay thế nguyên tử
kim loại.

VD: NaHSO4,..

Tên oxít bazơ = Tên kim
loại ( hóa trị) + Oxít.

Cho VD: Fe2O3: Saét (III)

Oxít.

Muối. 1/ Khái niệm.

Phân tử muối gồm có một
hay nhiều nguyên tử kim loại
liên kết với một hay nhiều
gốc axít.

VD: Al2(SO4)3, NaCl,

2/ Cơng thức hóa học.
Cơng thức hóa học: MxAy

Trong đó:

+ M: là nguyên tử kim loại.

+ A: là gốc axít.

3/ Tên gọi.

Tên muối = Tên kim loại
(hóa trị nến kim loại có
nhiều hóa trị) + tên gốc axít.
VD: NaCl: Natri clorua.
Fe(NO3)2: Sắt nitrát.

BaSO4: Bari sun fát.

4/ Phân loại. 2 loại.

+ Muối trung hòa: là muối mà
trong gốc axít khơng có
nguyên tử hiđro có thể thay
thế bằng các nguyên tử kim
loại.

VD: Na2SO3, K2SO4,

+ Muối axít: là muối mà
trong đó gốc axít cịn ngun
tử hiđro chưa được thay thế
nguyên tử kim loại.

VD: NaHSO4,..

22’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ BAØI TẬP
GV: Cho HS làm bài tập 1 trang 131?

GV: Gọi HS nêu định nghĩa phản ứng

Bài tập 1: Bài tập 1 trang 131.

</div>
(70)<div class='page_container' data-page=70>

thế là gì?

GV: Cho HS làm bài

tập sau: Hồn

thành bảng sau:

Oxít Bazơ Axít Muối

Zn... ....(OH)3 H3... Na2....

Al2... K.... H2.... Cu....

S... Ca.... H... ...(NO3)2

....O2 Al.... ....Cl Ca3...

Cu.... Fe... ...S Al2...

Bài tập Cho 9,2 gam natri vào nước
(dư).

a/Viết PTHH xảy ra?

b/Tính thể tích khí thốt ra (ở đktc)?
c/ Tính khối lượng của hợp chất bazơ
tạo thành sau phản ứng?

hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế
nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
Bài tập 1 trang 131.

a/ Caùc PTHH:

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Ca+2H2O Ca(OH)2 +H2

b/ Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế.
Bài tập 2: Hồn thành bảng sau:

Oxít Bazơ Axít Muoái

ZnO Fe(OH)3 H3PO4 Na2SO3

Al2O3 KOH H2SO4 CuSO4

SO2 Ca(OH)2 HNO3 Fe(NO3)2

CO2 Al(OH)3 HCl Ca3(PO4)2

CuO Fe(OH)2 H2S Al2(SO4)3

Bài tập 3:

a/ PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

0,4 0,4 0,4 0,2 (mol)
Số mol của Natri là:

23

2

9 ,

m

M

n



= 0,4 mol

b/ Thể tích khí hiđro là:

VH

2



nH

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Yêu cầu HS chuẩn bị:

Chậu nước. CaO,

GV: Đọc trước nội dung bài thức
hành.

Bài tập về nhà: 2,3,4,5 trang 132.

HS: Lắng nghe.

D/ BỔ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

</div>
(71)<div class='page_container' data-page=71>

Tuần: 31 Ngày soạn:

Tiết: 62 Ngày dạy:

BÀI 59:

BÀI THỰC HÀNH 6

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Củng cố nắm vững được những tính chất hóa học của nước: tác dụng với
một số kim loại ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ và khí hiđro, tác dụng với một số oxít bazơ tạo
thành bazơ và tác dụng với một số oxít axít tạo thành axít.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện một số kỹ năng, thao tác tiến hành một số thí nghiệm. Củng cố các
thao tác an toàn khi học tập và nghiên cứu thí nghiệm.

3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích mơn học thơng qua các thí nghiệm thức hành.
B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Cốc thủy tinh, chậu thủy tinh, bác sứ, lọ thủy tinh có nút, nút cao
su, muỗng sắt, đũa thủy tinh, khai nhựa.

Hóa chất: Natri, vôi sống (CaO), phốt pho đỏ, quỳ tím (Phenolphtalêin)

b/ Học sinh: Đọc thơng tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

2
’

HOẠT ĐỘNG 1: VÀO BÀI MỚI
GV: Ta đã hơc hết chương này và

đã ơn tập các kiến thức cơ bản thì
hơm nay chúng ta sẽ thực hành các
thí nghiệm để củng cố kỉ hơn các
kiến thức đó.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

5
’

HOẠT ĐỘNG 2: KIỂM TRA NHỮNG KIẾN THỨC LIÊN QUAN VÀ TÌNH HÌNH
CHUẨN BỊ

GV: Em hãy nêu tính chất hóa học
của nước?

HS: Tính chất hóa học của
nước.

+ Tác dụng với một số kim
loại.

+ Tác dụng với một số oxít
bazơ.

+ Tác dụng với một số oxít
axít.

’ GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệmHOẠT ĐỘNG 3: I/ TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
theo nhóm.

GV: Cắt miếng Natri thành các
mẫu nhỏ sau đó dùng kẹp cho vào
nước. Sau đó cho vào nước 1 giọt dd
phenolphtalêin (hay quỳ tím) Quan
sát và nêu hiện tượng.

HS: Làm theo hướng dẫn
của GV.

HS: Nêu hiện tượng.

+ Mẫu Natri chạy nhanh
trên mặt nước.

+ Có khí thốt ra.

+ DD Phenolphtalêin làm

1/ Thí nghiệm 1: Kim loại tác
dụng với nước.

+ Mẫu Natri chạy nhanh trên
mặt nước.

+ Có khí thốt ra.

</div>
(72)<div class='page_container' data-page=72>

GV: Vì sau dd có phenolphtalêin
(quỳ tím) có nàu hồng (hay xanh)
GV: Các em hãy viết PTHH chứng
minh tính chất đó.

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 
+ Cho một ít CaO vào bát sứ, sau đó
rót một ít nước lên bát sứ và nhỏ 1
– 2 giọt Phenolphtalêin vào dd nước
vôi.

GV: Gọi HS nêu hiện tượng?

GV: Cho HS đặt tay vào thành bát
sứ?

GV: Yêu cầu HS viết PTHH?
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm
3.

+ Kiểm tra nút đậy lọ có kín khơng.
+ đốt đèn cồn.

+ Cho 1 ít P đỏ vào muỗng sắt và
đốt trên ngọn lữa đèn cồn rồi đưa
nhanh vào lọ thủy tinh có chứa 1 –
2ml nước và đậy nút lọ lại khi nào P
khơng cháy nữa thì lấy ra đậy nút
kin và lắc cho P2O5 tan hết trong

nước.

+ Cho 1 miếng giấy quỳ tím vào lọ.
Quan sát nêu hiện tượng.

GV: Yêu cầu HS viết PTHH và nêu
nhận xét.

cho dd có màu hồng (hay
Quỳ tím có màu xanh)
HS: Vì Phản ứng giũa natri
và nước tạo thành dd bazơ.
PTHH:

2Na+2H2O 2NaOH+H2

HS: Làm thí nghiệm theo
hướng dẫn.

HS: Hiện tượng.
+Mẫu vôi nhão ra.

+ DD phenolphtalêin từ
không màu chuyển sang
màu hồng.

+ Phản ứng tỏa nhiều nhiệt.
PTHH:

CaO+H2O Ca(OH)2

HS: Làm thí nghiệm theo
hướng dẫn.

HS: Nêu hiện tượng.

+ Phốtpho đỏ cháy tạo khói
màu trắng.

+ Miếng giấy quỳ tím
chuyển thành màu đỏ.
PTHH:

P2O5+3H2O 2H3PO4

- Phản ứng tạo ra axít
phốtphoríc làm quỳ tím
chuyển sang đỏ.

có màu xanh)

* Phản ứng giũa natri và
nước tạo thành dd bazơ.

PTHH:

2Na+2H2O 2NaOH+H2

2/ Thí nghiệm 2: Nước tác

dụng với oxít bazơ.

+Mẫu vôi nhão ra.

+ DD phenolphtalêin từ khơng
màu chuyển sang màu hồng.
+ Phản ứng tỏa nhiều nhiệt.
PTHH:

CaO+H2O Ca(OH)2

3/ Thí nghiệm 3: Nước tác
dụng với oxít axít.

+ Phốtpho đỏ cháy tạo khói
màu trắng.

+ Miếng giấy quỳ tím chuyển
thành màu đỏ.

PTHH:

P2O5+3H2O 2H3PO4

- Phản ứng tạo ra axít
phốtphoríc làm quỳ tím chuyển
sang đỏ.

</div>
(73)<div class='page_container' data-page=73>

’

GV: Yêu cầu HS vệ sinh Phòng thí

nghiệm. HS: Vệ sinh phòng thínghiệm.

3
’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Yêu cầu HS xem tiếp Bài

“Dung dịch”. HS: Lắng nghe.

D/ BỔ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 32 Ngày soạn:

Tieát: 63 Ngày dạy:

CHƯƠNG VI

DUNG DỊCH

BÀI 40:

DUNG DÒCH

</div>
(74)<div class='page_container' data-page=74>

` 1/ Kiến Thức: HS hiểu được khái niệm: dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hòa
và dung dịch chưa bão hòa

- Biết cách làm cho chất rắn hịa tan vào nước nhanh hơn.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện cho HS khả năng làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm và rút ra kết
luận.

3/ Thái độ, tình cảm: Qua các thí nghiệm làm cho HS ham thích hơn về mơn học qua các
thí nghiệm.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Cốc thủy tinh chịu nhiệt, đèn cồn, giá sắt có vịng kiềng, lưới sắt
(amiang), đũa thủy tinh, khai nhựa.

Hóa chất: Nước, đường, muối ăn, dầu hỏa, dầu ăn.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI
GV: Yêu cầu của chương này chúng ta

phải nắm các nội dung sau: Dung dịch
là gì? độ tan là gì? Nồng độ phần
trăm, nồng độ dung dịch là gì? Và thế
nào là pha chế dung dịch theo nồng độ
cho trước? và hôm nay chú ta sẽ tìm
hiểu bài đầu là bài dung dịch.

HS: Lắng nghe và ghi
tựa bài mới.

15’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ DUNG MÔI, CHẤT TAN, DUNG DỊCH 
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm.

Thí nghiệm 1: Cho một thìa đường vào
cốc nước khuấy nhẹ.

Thí nghiệm 2: Cho dầu ăn vào cốc 1
đựng nước và cốc 2 đựng dầu hỏa,
khuấy nhẹ. Yêu cầu HS quan sát ghi
lại các nhận xét.

GV: Giới thiệu: Ở thí nghiệm 1:
+ Nước là dung môi.

+ Đướng là chất tan.

+ Nước đường là dung dịch.

GV: Em hãy cho biết dung môi, chất
tan ở thí nghiệm 2 và ở cốc 2.

HS: Làm thí nghiệm.

HS: Nhận xét:

1/ Ở thí nghiệm 1: Đường
tan vào nước tạo thành
nước đường.

2/ Ở thí nghiệm 2:

+ Nước khơng hịa tan
vào dầu ăn.

+ Dầu hỏa (hoặc xăng)
hòa tan đước vào dầu ăn
tạo thành hổn hợp đồng
nhất.

HS: Dầu ăn là chất tan,
dầu hỏa (xăng) là dung
môi.

Kết luận:

+ Dung môi là chất có khả
năng hòa tan chất khác tạo
thành dung dịch.

+ Chất tan là chất bị hòa tan
vào dung môi.

</div>
(75)<div class='page_container' data-page=75>

GV: Em nào cho cho biết dung môi,

chất tan và dung dịch là gì? HS: Kết luận: + Dung môi là chất có
khả năng hòa tan chất
khác tạo thành dung dịch.
+ Chất tan là chất bị hòa
tan vào dung môi.

+ Dung dịch là hổn hợp
đồng nhất giữa dung môi
và chất tan.

10’

HOẠT ĐỘNG 3: II/ DUNG DỊCH BÃO HÒA, DUNG DỊCH CHƯA BÃO HÒA 
GV: Hướng dẫn HS cho đường vào

cốc nước ở thí nghiệm 1, vừa chó
đường vừa khuấy. Gọi HS nêu nhận
xét?

GV: Khi dung dịch vẫn có thể hòa tan
chất tan thêm chất tan nữa ta gọi là
dung dịch chưa bão hịa.

GV: Dung dịch khơng thể hịa tan chất
tan nữa ta gọi là dung dịch bão hòa.
GV: Vậy em nào có thể cho biết dung
dịch bão hịa và dung dịch chưa bão
hòa?

HS: Giai đoạn đầu dung
dịch vẫn có khả năng
hòa tan thêm đường.
Ở giai đoạn sau, ta được
một dung dịch khơng thể
hịa tan thêm đường.
HS: Lắng nghe.

HS: Nêu kết luận.
Ở nhiệt độ xát định:
+ Dung dịch chưa bão
hòa là dung dịch có thể
hịa tan thêm chất tan.
+ Dung dịch bão hịa là
dung dịch khơng thể hịa
tan thêm chất tan.

* Kết luận.
Ở nhiệt độ xát định:

+ Dung dòch chưa bão hòa là
dung dịch có thể hòa tan
thêm chất tan.

+ Dung dịch bão hòa là dung
dịch không thể hòa tan thêm
chất tan.

15’ HOẠT ĐỘNG 4: III/ LÀM THẾ NÀO ĐỂ HỊA TAN CHẤT RẮN TRONG NƯỚC XẢY
RA NHANH HƠN

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:
Cho vào mỗi cốc nước (25ml) một
lượng muối ăn như nhau (GV cân sẵn).
+ Cốc 1: Để yên.

+ Cốc 2: khuấy đều.
+ Cốc 3: đun nóng.

+ Cốc 4: Muối ăn đã nghiền nhỏ.
GV: Cho HS nhận xét.

GV: Vậy muốn hòa tan chất rắn xảy
ra nhanh hơn ta phải làm những biện

HS: Làm thí nghiệm
theo nhóm và ghi kết
quả.

+ Ở cốc 1: Muối ăn tan

chậm.

+ Ở cốc 4: Muối ăn tan
nhanh hơn cốc 1.

+ Ở cốc 2,3: Muối ăn tan
nhanh hơn cốc 1,4.

HS: Trả lời.

* Muốn q trình hịa tan
xảy ra nhanh hơn, ta thực
hiện các biện pháp sau:
1/ Khuấy dung dịch:

Khi khuấy dung dịch tạo ra
tiếp xúc mới giữa chất rắn và
các phân tử nước, do đó chất
rắn hịa tan nhanh hơn.

</div>
(76)<div class='page_container' data-page=76>

pháp nào?

GV: Vì sau khi khuấy dung dịch quá
trình hòa tan nhanh hơn?

GV: Vì sao đun nóng quá trình hòa tan
chất rắn xảy ra nhanh hơn?

GV: Vì sao khi nghiền nhỏ chất rắn
quá trình hòa tan củng xảy ra nhanh

hơn?

Muốn q trình hịa tan
xảy ra nhanh hơn, ta thực
hiện các biện pháp sau:
1/ Khuấy dung dịch:
Khi khuấy dung dịch tạo
ra tiếp xúc mới giữa chất
rắn và các phân tử nước,
do đó chất rắn hịa tan
nhanh hơn.

2/ Đun nóng dung dịch:
Khi đun nóng dung dịch
các phân tử nước chuyển
động nhanh hơn, làm
tăng tần số va chạm giữa
các phân tử nước với bề
mặt của chất rắn.

3/ Nghiền nhỏ chất rắn:
Khi nghiền nhỏ chất rắn
làm tăng diện tích tiếp
xúc giữa chất rắn với các
phân tử nước làm quá
trình hòa tan nhanh hơn.

3/ Nghiền nhỏ chất rắn: 
Khi nghiền nhỏ chất rắn làm
tăng diện tích tiếp xúc giữa

chất rắn với các phân tử nước
làm q trình hịa tan nhanh
hơn.

3’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Gọi HS nhắc lại kiến thức:

1/ Dung dịch là gì?

2/ Định nghóa dung dịch bảo hòa, dung
dịch chưa bảo hòa?

GV: Cho bài tập về nhaø: 1,2,3,4,6
trang 138.

Xem tiếp bài “Độ tan của một
chất trong nước”.

HS: Trả lời các câu hỏi.

HS: Lắng nghe.

D/ BỔ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .

. . .
. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 32 Ngày soạn:

Tiết: 64 Ngày dạy:

</div>
(77)<div class='page_container' data-page=77>

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Hiểu được khái niệm chất tan và chất không tan, biết được tính chất tan của
một axít, bazơ, muối trong nước.

- khái niệm độ tan của một chất trong nước và các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan trong nước.
2/ Kỹ năng: Rèn luyện khả năng làm một số bài toán liên quan đến độ tan.

3/ Thái độ, tình cảm:Qua bài giúp HS có ý thức hơn về độ tan của các chất trong nước.
B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, phiễu thủy tinh, tấm kín, đèn
cồn, khai nhựa.

Hóa chất: Nước, NaCl, CaCO3

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
8’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ

GV: Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi.
1/ Nêu khái niệm dung môi, chất tan
và dung dịch là gì?

2/ Định nghóa dung dịch bảo hòa, dung
dịch chưa bảo hòa?

3/ Muốn làm cho chất rắn hòa tan
nhanh hơn trong nước ta cần phài làm
gì?

HS: Trả lời

1/ Dung môi là chất có
khả năng hòa tan chất
khác tạo thành dung dịch.
+ Chất tan là chất bị hòa
tan vào dung môi.

+ Dung dịch là hổn hợp
đồng nhất giữa dung môi
và chất tan.

2/ Ở nhiệt độ xát định:
+ Dung dịch chưa bão
hịa là dung dịch có thể
hịa tan thêm chất tan.
+ Dung dịch bão hòa là
dung dịch khơng thể hịa
tan thêm chất tan.

3/ Muốn q trình hịa
tan xảy ra nhanh hơn, ta
thực hiện các biện pháp
sau:

1/ Khuấy dung dịch:
Khi khuấy dung dịch tạo
ra tiếp xúc mới giữa chất
rắn và các phân tử nước,
do đó chất rắn hòa tan
nhanh hơn.

</div>
(78)<div class='page_container' data-page=78>

GV: Nhận xét, đánh giá.

động nhanh hơn , làm
tăng tần số va chạm giữa
các phân tử nước với bề
mặt của chất rắn.

3/ Nghiền nhỏ chất rắn:
Khi nghiền nhỏ chất rắn

làm tăng diện tích tiếp
xúc giữa chất rắn với các
phân tử nước làm q
trình hịa tan nhanh hơn.

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI
GV: Các em đã biết, ở một nhiệt độ

nhất định các chất khác nhau có thể
hịa tan nhiều hay ít khác nhau. Đố với
một chất nhất định, ở những nhiệt độ
khác nhau cũng hòa tan nhiều hay ít
khác nhau. Để có thể xát định được
lượng chất tan này thì chúng ta sẽ tìm
hiểu độ tan của một chất.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

15’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ CHẤT TAN, CHẤT KHÔNG TAN 
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: Cho một ít CaCO3 vào

nước cất và lắc mạnh. Sau đó lọc lấy
nước lọc.

+ Nhỏ vài giọt lên tấm kính hơ nóng

trên ngọn lữa đèn cồn để nước bay hơi
hết: Quan sát.

- Thí nghieäm 2: Thay muối CaCO3

bằng NaCl và làm thí nghiệm như
trên.

GV: Yêu cầu HS nêu nhận xét.

GV: Vậy qua thí nghiệm trên em có
nhận xét gì?

GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính
tan và thảo luận rút ra nhận xét:
1/ Tính tan của axít và bazơ.

HS: Làm thí nghiệm và
nhận xét.

+ Ở thí nghiệm 1: Sau
khi nước bay hơi hết,
trên tấn kính không để
lại dấu vết.

+ Ở thí nghiệm 2: Sau
khi nước bay hơi hết,
trên tấm kính có vét cặn.
HS: - Muối CaCO3

không tan trong nước.
- Muối NaCl tan được
trong nước.

HS: Thảo luận nhóm ghi
lại nhận xét.

1/ Hầu hết các axít đều
tan trong nước (trừ
H2SiO3).

2/ Phần lớn các bazơ

1/ Hầu hết các axít đều tan
trong nước (trừ H2SiO3).

2/ Phần lớn các bazơ không
tan trong nước (trừ KOH,
NaOH, Ba(OH)2, và Ca(OH)2

ít tan,...
3/ MuốI

+ Muối của Kali, Natri đều
tan, Muối nitrát đều tan.
+ Hầu hết các muối Clo,
Sunfát đều tan.

</div>
(79)<div class='page_container' data-page=79>

2/ Những muối của kim loại nào, gốc
axít nào đều tan hết trong nước.

3/ Những muối nào hầu hết khơng tan
trong nước?

GV: Yêu cầu HS viết 2 Axít tan và 1
không tan. 2 Bazơ tan và không tan, 2
muối tan và 3 muối không tan.

khơng tan trong nước (trừ
KOH, NaOH, Ba(OH)2,

và Ca(OH)2 ít tan,...

3/ MuốI

+ Muối của Kali, Natri
đều tan, Muối nitrát đều
tan.

+ Hầu hết các muối Clo,
Sunfát đều tan.

+ Phần lớn các muối
cacbonát không tan (trừ
muối của Natri, kali,...).
HS: Cho một số VD.

15’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC 
GV: Để biểu thị khối lượng chất tan

trong một khối lượng dung môi người
ta dùng “độ tan”.

GV: Cho HS biết độ tan là gì.

Độ tan (kí hiệu là S) của một chất là
số gam chất đó hịa tan trong 100 gam
nước để tạo thành dung dịch bảo hòa ở
một nhiệt độ xát định.

GV: Đưa VD Ở 250C độ tan của đường

là 204 gam của muối ăn là 36 gam.
Ta có: Cơng thức tính độ tan:

S =

x

100 m

dịch
dung

tan
Chất

GV: Độ tan phụ thuộc vào những yếu
tố nào?

GV: Đưa hình vẽ 6.5 cho HS quan sát

Và nêu nhận xét?

GV: Cho HS quan sát hình 6.6 và rút

HS: Lắng nghe vaø ghi
baøi.

HS: Những yếu tố ảnh
hưởng độ tan:

+ Độ tan của chất rắn
phụ thuộc vào nhiệt độ.
HS: Nhận xét:

- Đa số chất rắn: Khi
nhiệt độ tăng thì độ tan
tăng. VD: NaNO3, KBr,

KNO3,...

- Đối với một số chất
rắn: Khi nhiệt độ tăng
thì độ tan lại giảm. VD:
Na2SO4.

HS: Ngược lại với các
chất rắn: khi nhiệt độ

* Độ tan (kí hiệu là S) của
một chất là số gam chất đó

hịa tan trong 100 gam nước
để tạo thành dung dịch bảo
hòa ở một nhiệt độ xát định.
+ VD Ở 250C độ tan của

đường là 204 gam của muối
ăn là 36 gam.

Ta có: Cơng thức tính độ tan:

** Những yếu tố ảnh
hưởng độ tan:

+ Độ tan của chất rắn phụ
thuộc vào nhiệt độ.

+ Ngược lại với các chất rắn:
khi nhiệt độ tăng thì độ tan
của các chất khí lại giảm.

Kết luận:

Độ tan của chất rắn tăng nêu
tăng nhiệt độ. Độ tan của chất
khí sẽ tăng nếu giảm nhiệt độ
và tăng áp suất.

S =

100 x

m

dịch
dung

</div>
(80)<div class='page_container' data-page=80>

ra nhận xét?

GV: Yêu cầu HS qua các hình vẽ trên
và nêu kết luận?

tăng thì độ tan của các
chất khí lại giảm.

HS: Nêu kết luận: 
Độ tan của chất rắn tăng
nêu tăng nhiệt độ. Độ
tan của chất khí sẽ tăng
nếu giảm nhiệt độ và
tăng áp suất.

5’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Gọi HS nhắc lại kiến thức:

1/ Độ tan là gì?

2/ Độ tan của một chất phụ thuộc vào
những yếu tố nào?

GV: Cho baøi tập về nhà: 1,2,3,4,5
trang 142.

Xem tiếp bài 42 “Nồng độ dung
dịch”.

HS: Trả lời các câu hỏi.

HS: Lắng nghe.

D/ BỔ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

</div>
(81)<div class='page_container' data-page=81>

BAØI 42:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Hiểu được khái niệm nồng độ phần trăm và biểu thức tính tốn.
- Vận dụng nồng độ giải bài tập.

2/ Kỹ năng: Củng cố cách giải được một số bài tốn có liên quan đến nống độ.

3/ Thái độ, tình cảm: Qua nồng độ của dung dịch các em ham thích mơn học hơn vì nó có
nhiều ứng ụng trong đời sống.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Các bài tập về nồng độ phần trăm của dung dịch.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T
G

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

8’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ
GV: Yêu cầu HS trả lời

1/ Độ tan là gì? và cho VD?

2/ Bài tập 5 trang 142.

GV: Nhận xét, đánh giá.

HS: Trả lời

1/ Độ tan (kí hiệu là S)
của một chất là số gam
chất đó hịa tan trong 100
gam nước để tạo thành
dung dịch bảo hòa ở một
nhiệt độ xát định.

VD Ở 250C độ tan của

đường là 204 gam của
muối ăn là 36 gam.

HS: Bài tập 5 trang 142.
Ta có: S =

100 x

m

dịch

dung

tan
Chất

Vậy độ tan của Na2CO3 ở

180C laø:

S = 100

250

53 x

= 21,2
gam

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI
GV: Chúng ta đã biết về chương này

thí hơm nay chúng ta sẽ biết về nống
độ là gì? và vận dụng nống độ để giải
quyết các bài tập về nồng độ.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

15’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM (C%)CỦA DUNG DỊCH 
GV: Giới thiệu về 2 nồng độ: Nồng độ

phần trăm (C%) và nồng độ mol (CM).

HS: Laéng nghe vaø ghi
baøi

</div>
(82)<div class='page_container' data-page=82>

GV: Cho HS biết thế nào là nồng độ
phần trăm:

Nồng độ phần trăm (kí hiệu là C% của
một dung dịch cho ta biết số gam chất
tan có trong 100 gam dung dịch.

GV: Giới thiệu: Nếu kí hiệu:
+ Khối lượng chất tan là: mct.

+ Khối lượng dung dịch là: mdd.

+ Nồng độ phần trăm là: C%.

GV: Yêu cầu HS rút ra công thức tính
nồng độ phần trăm?

GV: Cho VD 1: Hòa tan 10 gam
đường vào 40 gam nước. tính nồng độ
phần trăm của dung dịch thu được?
GV: Hướng dẫn HS làm bài tập.

GV: Cho VD 2: Tính khối lượng
NaOH có trong 200 gam dung dịch
15%.

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm cho
biết kết quả?

GV: Cho VD 3: Hòa tan 20 gam muối
ăn vào nước được dung dịch có nồng
độ là 10%.

1/ Tính khối lượng dung dịch muối thu
được?

2/ Tính khối lượng nước cần cho sự
pha chế?

HS: Viết cơng thức tính
nồng độ phần trăm:

%

x

%

C

m

dd
ct

100



HS:

mdd = mdung môi+mchất tan

= 40 + 10 = 50 gam

%

x

%

C

m

dd
ct

100



= x100%
50

= 20%.

HS: Laøm baøi tập:

Ta có:

%

100 x

m

%

C

dd
ct





%

100 m

x

%

C

m

dd
NaOH



= 15100x200
= 30 gam.
HS: a/ Khối lương dung
dịch muối pha chế là:

%

x

%

C

m



100

= x100%

10
20

=200 gam





%

m

x

%

C

m

NaOH dd

100 

=
100
200
15x
= 30
gam.

VD 3: Hòa tan 20 gam muối
ăn vào nước d8ược dung dịch

có nồng độ là 10%.

1/ Tính khối lượng dung dịch
muối thu được?

2/ Tính khối lượng nước cần
cho sự pha chế?

Giaûi

</div>
(83)<div class='page_container' data-page=83>

b/ Khối lượng nước cần
cho pha chế là:

200 – 20 = 180 gam

pha chế là:

%

x

%

C

m



100

= x100%

=200 gam
b/ Khối lượng nước cần
cho pha chế là:

200 – 20 = 180 gam

20’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại thế

nào là nồng độ phần trăm, biểu thức?

GV: Yêu cầu HS học bài và làm các
bài tập 1,5,7 trang 146.

Xem tiếp phần còn lại của bài.

HS:

Nồng độ phần trăm (kí
hiệu là C% của một dung
dịch cho ta biết số gam
chất tan có trong 100 gam
dung dịch.

Nếu kí hiệu:

+ Khối lượng chất tan là:
mct.

+ Khối lượng dung dịch
là: mdd.

+ Nồng độ phần trăm là:
C%.

công thức tính nồng độ
phần trăm:

%

x

%

C

m

dd
ct

100



mdd=mdung môi+mchất tan

HS: Lắng nghe.
D/ BỔ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

</div>
(84)<div class='page_container' data-page=84>

Tuần: 33 Ngày soạn:

Tieát: 66 Ngày dạy:

BÀI 42:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Hiểu được nồng độ mol của dung dịch và biểu thức tính nồng độ.
- Vận dụng nồng độ giải bài tập.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng làm bài tập tính theo PTHH và có sử dụng nồng độ.

3/ Thái độ, tình cảm: Qua nồng độ của dung dịch các em ham thích mơn học hơn vì nó có
nhiều ứng ụng trong đời sống.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Các bài tập về nồng độ mol của dung dịch.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên

Hoạt động của học
sinh

Nội dung
10’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ

GV: Yêu cầu HS nêu định nghĩa và
viết biểu thức tinh nồng độ phần trăm?

GV: Nhận xét, đánh giá.

HS: Trả lời

Nồng độ phần trăm (kí
hiệu là C% của một dung
dịch cho ta biết số gam
chất tan có trong 100 gam
dung dịch.

Nếu kí hiệu:

+ Khối lượng chất tan là:
mct.

+ Khối lượng dung dịch
là: mdd.

+ Nồng độ phần trăm là:
C%.

cơng thức tính nồng độ
phần trăm:

%

x

%

C

m

dd
ct

100

</div>
(85)<div class='page_container' data-page=85>

mdd=mdung môi+mchất tan

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI
GV: Chúng ta đã học về nồng độ phần

trăm thì hơm nay chúng ta sẽ tiếp tục
học về nồng độ mol của các chất.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

25’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ NỒNG ĐỘ MOL CỦA DUNG DỊCH 
GV: Cho HS làm các bài tập sau đó tự

nêu khái niệm và sau đó viết biểu
thức tính nồng độ mol của dung dịch?
Và nêu các đại lượng trong cơng thức
đó?

GV: Cho VD để thực hiện sự biến đổi
của các đại lượng trong biểu thức tính
nồng độ mol của dung dịch:

VD 1: Trong 200 ml dung dịch có hịa
tan 16 gam NaOH. Tính nồng độ mol
của dung dịch?

GV: Hướng dẫn: 
+ Đổi thể tích theo lít.
+ Tính số mol chất tan.
+ Áp dụng biểu thức tính CM.

VD 2: Tính khối lượng H2SO4 có trong

50ml dung dòch H2SO4 2M.

GV: Yêu cầu HS nêu các bước giải 
Cho 1 HS lên bảng giải.

GV: Quan sát và hướng dẫn sửa sai
cho học sinh.

HS: Hoàn thành các bài
tập theo nhóm:

+ Đổi 200ml = 0,2 lít.
+ Số mol NaOH:

40
16




M
m

nNaOH

= 0,4mol
Vậy nồng độ mol của
dung dịch NaOH là:

CM = Vn = 02

4
0

,
.

= 0,2 M.

HS: Nêu các bước giải 
+ Tính số mol H2SO4 có

trong dung dịch H2SO4

2M.

+ Tính

m

H

2

SO

4
HS: Làm bài tập.
Số mol H2SO4:

xV

SO

H

C

n

2 4



= 2x0,05 = 0,1 mol.
Khối lượng H2SO4 là:

m = n x M = 0,1 x 98
= 9,8 gam.

HS: Viết cơng thức tính
nồng độ mol.

CM = Vn

Trong đó: n là số mol

* Nồng độ mol (kí hiệu là
CM) là số mol chất tan có

trong 1 lít dung dịch.

* Cơng thức tính nồng độ
mol.

CM = Vn

Trong đó: n là số mol chất
tan.

V là thể tích (lít).
CM là nồng độ

</div>
(86)<div class='page_container' data-page=86>

chất tan.

V là thể tích

(lít).

CM là nồng độ

mol (mol\ lít hay M).

13’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Yêu cầu học sinh cho biết nồng

độ mol là gì, biểu thức tính nồng độ
mol?

GV: u cầu học sinh xem các bài tập
có liên quan đến nồng độ tiết sau
chúng ta sẽ củng cố các nồng độ này.

HS: Trả lời

Nồng độ mol (kí hiệu là
CM) là số mol chất tan có

trong 1 lít dung dịch.
* Cơng thức tính nồng
độ mol.

CM = Vn

Trong đó:

n là số mol chất tan.
V là thể tích (lít).
CM là nồng độ mol

(mol\ lít hay M).
HS: Lắng nghe.

D/ BỔ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

</div>
(87)<div class='page_container' data-page=87>

Tuần: 34 Ngày soạn:

Tiết: 67 Ngày dạy:

BÀI 42:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm được nồng độ phần trăm, mol của dung dịch và biểu thức tính nồng
độ.

- Vận dụng nồng độ giải bài tập.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng làm bài tập tính theo PTHH và có sử dụng nồng độ.

3/ Thái độ, tình cảm: Qua nồng độ của dung dịch các em ham thích mơn học hơn vì nó có
nhiều ứng ụng trong đời sống.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Các bài tập về nồng độ phần trăm, mol của dung dịch.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của họcsinh Nội dung
2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI
GV: Chúng ta đã học về nồng độ phần

trăm, nồng độ mol thì hơm nay chúng
ta sẽ ơn lại các nồng độ trên.

HS: Lắng nghe và ghi tựa

bài mới.

10’ HOẠT ĐỘNG 2: NHẮC LẠI CÁC KIẾN THỨC
GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại các

kiến thức về nồng độ?

1/ Định nghĩa và viết biểu thức tính
nồng độ phần trăm?

HS: Trả lời

Nồng độ phần trăm (kí
hiệu là C% của một
dung dịch cho ta biết số
gam chất tan có trong
100 gam dung dịch.

Nếu kí hiệu:

+ Khối lượng chất tan
là: mct.

+ Khối lượng dung dịch
là: mdd.

</div>
(88)<div class='page_container' data-page=88>

2/ Định nghĩa và viết biểu thức tính
nồng độ mol?

cơng thức tính nồng độ

phần trăm:

%

x

%

C

m

dd
ct

100



mdd=mdung môi+mchất tan

Nồng độ mol (kí hiệu là
CM) là số mol chất tan có

trong 1 lít dung dịch.
* Cơng thức tính nồng
độ mol.

CM = Vn

Trong đó:

n là số mol chất tan.
V là thể tích (lít).
CM là nồng độ mol

(mol\ lít hay M).

30’ HOẠT ĐỘNG 3: BAØI TẬP 
GV: Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập

5 trang 146.

Bài tập 6 trang 146.

Cho bài tập: Để hịa tan m gam kẽm
cần vừa đủ 50 gan dung dịch HCl
7,3%.

a/ Viết PTHH?
b/ Tính m?

c/ Tính thể tích khí thu được (ở đktc)?
d/ Tính khối lượng muối tạo thành?

HS: Làm bài tập theo hướng dẫn của GV.
Bài tập 5 trang 146.

Ta coù:

x

100 %

m

%

C

dd
ct



x

%

m

%

C

dd
ct

KCl



100

= x100% 3,33%

600
20



x

100 %

m

%

C NaNO

dd
ct



%
,
%

x100 16
2000



K

SO

x

%

m

%

C

dd
ct

100



= 1500x100% 5%



Baøi tập 6 trang 146.

b/ Ta có:

x

100 %

m

%

C

dd
ct





%

MgCl

C

%

x

m

100 

= gam
x
2
100
5
4


</div>
(89)<div class='page_container' data-page=89>

Bài tập: Hòa tan 6,5 gam kẽm cần
vừa đủ Vml dung dịch HCl 2M.

a/ Viết PTHH?
b/ Tính V?

c/ Tính thể tích khí thư được ở đktc?
d/ Tính khối lượng muối tạo thành sau
phản ứng?

GV: Nhận xét

%

x

C

%

m

HCl dd

100 

= 50100x7,3= 3,65gam.

Số mol của HCl là:

5
36

65
3

,
,
M
m

nHCl  =0,1mol

a/ PTHH: Zn+2HCl ZnCl2+H2

0,05 0,1 0,05 0,05

b/ Khối lượng kẽm là khối lượng cần tìm:
m =

m

zn = n x M= 0,05 x 65 = 3,25gam.
c/ Thể tích HCl là:

V = n x 22,4 = 0,05x22,4= 1,12 lít.
d/ Khối lượng muốI

m

ZnCl

2= n x M= 0,05 x 136 = 6,8 gam
Bài tập:

Số mol của kẽm laø:

65
5
6,
M
m

nZn   = 0,1mol.

a/ PTHH: Zn+2HCl ZnCl2+H2

0,1 0,2 0,1 0,1
b/ Thể tích dung dịch HCl cần dùng là:
VddHCl =

2

0 ,

n

C



= 0,1lít hay 100ml.

c/ Thể tích của khí hiđro là:

VH

2= n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít.

d/ Khối lượng muối tạo thành là:

m

ZnCl

2= n x M = 0,1 x 136 = 13,6 gam.
3’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Yêu cầu HS học bài và làm các

bài tập 1,5,7 trang 146.

Xem tiếp bài mới “Pha chế dung
dịch”.

HS: Laéng nghe.

D/ BOÅ SUNG

</div>
(90)<div class='page_container' data-page=90>

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 34 Ngày soạn:

Tiết: 68 Ngày dạy:

BÀI 43:

PHA CHẾ DUNG DỊCH

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Biết thực hiện phần tính toán các đại lượng liên quan đến dụng dịch như:
lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung mơi, thể tích
dung mơi, để từ đó đáp ứng được yêu cầu pha chế một khối lượng hay một thể tích dung dịch với
nồng độ theo yêu cầu của pha chế.

- Biết pha chế một dung dịch theo những số liệu đã tính tốn.

2/ Kỹ năng: Các thao tác tính tốn các số liệu của bài. Kỹ năng pha chế một dung dịch.
3/ Thái độ, tình cảm: Qua bài này giúp cho HS biết các pha chế một dung dịch theo những
nồng độ cần thiết trong đời sống.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống đong, đũa thủy tinh, khai nhựa.
Hóa chất: Nước, CuSO4.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T
G

</div>
(91)<div class='page_container' data-page=91>

nghĩa nồng độ mol và biểu thức tính
nồng độ mol.

Bài tập 3 trang 146.

GV: Nhận xét, đánh giá.

* Nồng độ mol (kí
hiệu là CM) là số mol chất

tan có trong 1 lít dung
dịch.

* Cơng thức tính nồng
độ mol.

CM = V

Trong đó: n là số mol
chất tan.

V là thể tích (lít).
CM là nồng độ

mol (mol\ lít hay M).
HS: Bài tập 3 trang 146.
Ta coù: CM Vn

a/ CMKCl Vn 0,175

= 1,33 M

b/ 1055

2 ,

,
V

n
MgCl

CM  

0,33 M
c/

160
400

4M 

m
CuSO

= 2,5 mol



4
5
2

,
V

n
CuSO

CM  
= 0,625M
d/

5
1

06
0

2 ,

,
V

n
CO
Na

CM  

= 0,04 M

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI
GV: Chúng ta đã biết tính nồng độ

dung dịch. Nhưng làm thế nào để pha
chế một dung dịch theo nồng độ cho
trước? Thì chúng ta sẽ tìm hiểu qua
bài hơm nay.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

20’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ CÁCH PHA CHẾ MỘT DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ CHO
TRƯỚC

GV: Đưa VD trong SGK.

Từ muối CuSO4, nước cất và các dụng

cụ cần thiết hãy tính tốn và giới thiệu
cách pha chế.

a/ 50 gam dung dòch CuSO4 10%.

b/ 50 ml dung dòch CuSO4 1M.

HS: Ta có biểu thức:

%

x

m

%

C

dd
ct

100





Từ muối CuSO4, nước cất và

các dụng cụ cần thiết hãy tính
tốn và giới thiệu cách pha
chế.

a/ 50 gam dung dòch CuSO4

</div>
(92)<div class='page_container' data-page=92>

GV: Đặt câu hỏi để pha chế 50 gam
dung dịch CuSO4 10% cần bao nhiêu

nước?

GV: Hướng dẫn HS pha chế dựa vào
tính tốn các số liệu trước khi pha
dung dịch.

Trước hết ta cần tìm khối lượng chất
tan cần cân?

+ Sau đó cầu lấy bao nhiêu nước cho
vào để được dung dịch cần thiết?
GV: Yêu cầu HS nêu cách pha chế
theo các số liệu được tính.

GV: Muoán pha 50 ml dung dịch
CuSO4 1M ta cần cân bao nhiêu gam

chất tan?

GV: Em hãy tính tốn các số liệu
trước khi pha chế?

GV: Yêu cầu HS nêu cách pha chế?

GV: Cho VD 2 cho HS laøm:

Từ muối ăn , nước cất và các dụng cụ
cần thiết em hãy tính tốn và giới
thiệu cách pha chế:

a/ 100 gam dung dòch NaCl 20%.
b/ 50 ml dung dòch NaCl 2M.

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm
hồn thành bài tập trên.

%

CuSO

C

%

xm

m

100 

=
100
50
10x

= 5 gam
Khối lượng nước cần lấy
là:

mdung môi = mdd - mchất tan

= 50 – 5 = 45 gam

HS: Nêu cách pha chế:
+ Cân 5 gam CuSO4 rồi

cho vào cốc.

+ cân lấy 45 gam (hay
đong 45ml )nước rồi đổ
dần rối khuấy nhẹ cho
tan hết.

+ Ta sẽ thu được 50 gam
dung dịch CuSO4 10%.

HS: Tính tốn:

n = 0,05 x 1 = 0,05 mol.
m = nxM = 0,05x160
= 8 gam.

HS: Nêu cách pha chế:
+ Cân 8 gam CuSO4 cho

vào cốc thủy tinh.

+ Đổ dần nước cho đến
vạch 50 ml khuấy cho
tan hết thì thu được dung
dịch CuSO41M.

HS Thảo luận nhóm
hồn thành bài tập.
a/ Pha chế 100 gam dung
dịch NaCl 20%.

%

xm

%

C

m

NaCl dd

100 

100
100
20x

= 20 gam.

m O

H

2 = 100 – 20

b/ 50 ml dung dòch CuSO4 1M.

Giải
a/ Ta có biểu thức:

%

x

m

%

C

dd
ct

100





%

CuSO

C

%

xm

m

100 

= 10100x50 = 5 gam
Khối lượng nước cần lấy là:
mdung môi = mdd - mchất tan

= 50 – 5 = 45 gam
* Caùch pha chế:

+ Cân 5 gam CuSO4 rồi cho

vào cốc.

+ cân lấy 45 gam (hay đong
45ml )nước rồi đổ dần rối
khuấy nhẹ cho tan hết.

+ Ta sẽ thu được 50 gam
dung dịch CuSO4 10%.

b/ Tính tốn:

n = 0,05 x 1 = 0,05 mol.
m = nxM = 0,05x160
= 8 gam.

Cách pha chế:

+ Cân 8 gam CuSO4 cho vào

cốc thủy tinh.

+ Đổ dần nước cho đến vạch
50 ml khuấy cho tan hết thì
thu được dung dịch
CuSO41M.

VD 2: Từ muối ăn , nước cất
và các dụng cụ cần thiết em
hãy tính tốn và giới thiệu
cách pha chế:

a/ 100 gam dung dòch NaCl
20%.

b/ 50 ml dung dịch NaCl 2M.
Giải

a/ Pha cheá 100 gam dung
dòch NaCl 20%.

%

xm

%

C

m

NaCl dd

100

</div>
(93)<div class='page_container' data-page=93>

= 80 gam
+ Caùch pha cheá:

- Cân 20 gam NaCl và
cho vào cốc thủy tinh.
- Đong 80 ml nước cất
rót vào cốc khuấy đều
cho tan hết. Thu được
100 gam dung dịch NaCl
20%.

b/ + Tính tốn:

nNaCl = CM x V

= 2x0,05 = 0,1 mol.
mNaCl = nxM

= 0,1x58,5 = 5,85 gam
+ Cách pha chế:

- Cân 5,85 gam muối ăn.
- Đổ dần dần nước vào
cốc khuấy đều cho đến
vạch 50 ml ta thu đưôc
50ml dung dịch NaCl
2M.

100
100

20x

= 20 gam.

m

H

2

O

= 100 – 20= 80 gam

+ Cách pha chế:

- Cân 20 gam NaCl và cho
vào cốc thủy tinh.

- Đong 80 ml nước cất rót

vào cốc khuấy đều cho tan
hết. Thu được 100 gam dung
dịch NaCl 20%.

b/ + Tính toán:
nNaCl = CM x V

= 2x0,05 = 0,1 mol.
mNaCl = nxM

= 0,1x58,5 = 5,85 gam
+ Cách pha chế:

- Cân 5,85 gam muối ăn.
- Đổ dần dần nước vào cốc
khuấy đều cho đến vạch 50
ml ta thu đưôc 50ml dung dịch
NaCl 2M.

15’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DỊ
GV: Cho bài tập cho HS hồn thành:

Đun nhẹ 40 gam dung dịch NaCl cho
đến khi nước bay hơi hết, người ta thu
được 8 gam muối ăn khan. Tính nồng
độ phần trăm của dung dịch thu được.

GV: Nhà tập về nhà: 1,2,3 trang 149.

Xem tiếp phần còn lại.

HS: Hoàn thành bài tập
vào vở.

Trong 40 gam dung dịch
NaCl có 8 gam muối ăn
khan. Vậy nồng độ của
dung dịch là:

%

x

m

%

C

dd
ct

100



= x100%

40
8

= 20%
HS: Lắng nghe.

D/ BỔ SUNG

</div>
(94)<div class='page_container' data-page=94>

. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 35 Ngày soạn:

Tieát: 69 Ngày dạy:

BÀI 43:

PHA CHẾ DUNG DỊCH

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Biết cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước.

2/ Kỹ năng: Bước đầu làm quen với việc pha loãng một dung dịch với những dụng cụ và
hóa chất đơn giản có sẵn trong phịng thí nghiệm.

3/ Thái độ, tình cảm: Qua bài này giúp cho HS biết các pha chế một dung dịch theo
những nồng độ cần thiết trong đời sống.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống đong, đũa thủy tinh, khai nhựa.
Hóa chất: Nước, NaCl, MgSO4.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T
G

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
8’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ

GV: Yêu cầu HS làm bài tập 2,3
trang 149.

</div>
(95)<div class='page_container' data-page=95>

Bài tập 3 trang 149.

GV: Nhận xét, đánh giá.

%

xm

%

C

mCuSO



100

= , x100%

20
6
3

= 18%
HS: Bài tập 3 trang 149:
a/ Số mol cuûa Na2CO3:

106
6
10
3
2
,
M
m

nNa CO   =0,1m

ol

2
0
1
0
3
2 ,
,
V
n

CMNaCO   = 0,5

b/ Từ biểu thức: m =VxD



mdd CO

Na

2 = 200x1,05

= 210 gam
Vậy nồng độ % của NaCO3

laø:

x

%

m

%

C

dd
ct

100



= , x100%

210
6
10

= 5,05 %

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI
GV: Chúng ta đã học về cách pha

chế dd và hôm nay ta sẽ tiếp tục
tìm hiểu phần còn lại của bài pha
chế dung dịch.

HS: Lắng nghe và ghi tựa bài
mới.

20’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ CÁCH PHA CHẾ MỘT DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ CHO
TRƯỚC

GV: Cho VD sau: Yêu cầu các
nhóm hồn thành các VD sau:
VD 1: Có nước cất và những dụng
cụ cần thiết, hãy tính toán và giới
thiệu cách pha chế:

a/ 50ml dung dịch MgSO4 0,4M từ

dung dòch MgSO4 2M.

b/ 50 gam dung dịch NaCl 2,5% từ
dung dịch NaCl 10%.

GV: Hướng dẫn cách tính tốn.

(Câu a).

+ Tính số mol của MgSO4 có trong

dung dịch cần pha chế.

HS: Các nhóm hồn thành
các VD sau:

a/ Soá mol 50ml dung dòch
MgSO4 0,4 M:

xV

C

nMgSO



= 0,4 x 0,05 = 0,02 mol

Có nước cất và những dụng
cụ cần thiết, hãy tính tốn và
giới thiệu cách pha chế:
a/ 50ml dung dịch MgSO4

0,4M từ dung dịch MgSO4

2M.

b/ 50 gam dung dịch NaCl
2,5% từ dung dịch NaCl 10%.

Giaûi

a/ Soá mol 50ml dung dòch
MgSO4 0,4 M:

xV

C

nMgSO



= 0,4 x 0,05 = 0,02 mol
Theà tích dung dịch MgSO4

</div>
(96)<div class='page_container' data-page=96>

+ Tính thể tích dung dịch ban đầu
cần lấy.

GV: Yêu cầu 1 HS nêu cách pha
chế.

(Câu b): Hướng dẫn cách tính
tốn:

+ Tìm khối lượng của NaCl có
trong 50 gam dung dịch NaCl
2,5%.

+ Tìm khối lượng dung dịch ban
đầu có chứa khối lượng NaCl trên.
Tìm khối lượng nước cần pha chế.

GV: Yêu cầu HS nêu cách pha chế
dung dịch trên.

Thề tích dung dịch MgSO4

2M có trong 0,02 mol MgSO4

là:

lít

,

C

n

V

0

01

2

02

0 

Cách pha chế:

+ Đong 10ml dung dòch
MgSO4 2M cho vào cốc chia

độ.

+ Thêm từ từ nước cất vào
cốc cho đến vạch 50ml và
khuấy đều thu được dung
dịch cần pha chế.

b/ + Khối lượng NaCl trong
50 gam dung dịch NaCl 2,5%

%

xm

%

C

m

ct dd

100 

100
50
5
2, x



= 1,25 gam.

+ Khối lượng của dung dịch
NaCl ban đầu có chứa 1,25
gam NaCl:

100

10

25

1

100 %

,

x

%

C

m



= 12,5 gam.
+ Cách pha chế:

- Cân lấy 12,5 gam dung dịch
NaCl 10% đả có sau đó cho
vào cốc chia độ.

- Đong ( cân)37,5 gam nước

cất sau đó cho vào cốc và
khuấy nhẹ thu đước khối
lượng dung dịch cần pha chế.

là:

lít

,

C

n

V

0

01

2

02

0 

Cách pha chế:

+ Đong 10ml dung dịch
MgSO4 2M cho vào coác chia

độ.

+ Thêm từ từ nước cất vào

cốc cho đến vạch 50ml và
khuấy đều thu được dung
dịch cần pha chế.

b/ + Khối lượng NaCl trong
50 gam dung dịch NaCl 2,5%

%

xm

%

C

m

ct dd

100 

100
50
5
2, x



= 1,25 gam.

+ Khối lượng của dung dịch
NaCl ban đầu có chứa 1,25
gam NaCl:

100

10

25

1

100 %

,

x

%

C

m



= 12,5 gam.
+ Cách pha chế:

- Cân lấy 12,5 gam dung
dịch NaCl 10% đả có sau đó
cho vào cốc chia độ.

- Đong ( cân)37,5 gam nước
cất sau đó cho vào cốc và
khuấy nhẹ thu đước khối
lượng dung dịch cần pha chế.
15’ HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ

GV: Yêu cầu HS làm bài tập 4
trang 149 hai ô trống ở đầu của
bài.

HS: Làm bài tập 4 trang 149.
dd

Đại lượng NaCl(a) Ca(OH)(b) 2 BaCl(c) 2 KOH(d) CuSO(e) 4

mct(gam) 30 0,148 30 42 3

m O

H

2 (ga

170 199,85 120 270 17

</div>
(97)<div class='page_container' data-page=97>

GV: Yêu cầu HS Xem lại các kiến
thức đã học để tiết sau luyện tập.

Vdd(ml) 182 200 125 300 17,4

Ddd(g/ml) 1,1 1 1,2 1,04 1,15

C% 15% 0,074% 20% 13,46 15%

CM 2,8M 0,01M 1,154M 2,5 1,08

HS: Lắng nghe.

D/ BỔ SUNG

. . .

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 35 Ngày soạn:

Tieát: 70 Ngày dạy:

BÀI 44:

BÀI LUYỆN TẬP 8

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Biết khái niệm về độ tan của một chất trong nước và các yếu tố ảnh hưởng
đến độ tan của một chất rắn và chất khí trong nước.

- Biết ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ mol là gì? hiểu và vận dụng các cơng thức về
nồng độ để tính tốn các đại lượng có liên quan đến nồng độ.

- Biết tính tốn và pha chế một dung dịch theo một nồng độ phần trăm và nồng độ mol với những
yêu cầu cho trước.

</div>
(98)<div class='page_container' data-page=98>

3/ Thái độ, tình cảm: Qua bài này giúp cho HS biết các pha chế một dung dịch theo
những nồng độ cần thiết trong đời sống.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giaùo viên: Các bài tập sách giáo khoa và sách bài tập.

b/ Học sinh: Đọc thơng tin SGK,các khái niệm độ tan, dung dịch, dung dịch bảo hòa, nồng
độ phần trăm, nồng độ mol, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI
GV: Chúng ta sẽ củng cố các khái

niệm nồng độ % và nồng độ mol
của dung dịch. Làm quen với các
thao tác pha chế dung dịch và các
kỹ năng tính tốni1

HS: Lắng nghe và ghi tựa bài
mới.

15’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ

GV: Yêu cầu HS nêu các kiến thức

1/ Độ tan của một chất là gì?
Những yếu tố ảnh hưởng đến độ
tan?

2/ Nồng độ % là gì? Biểu thức tính
nồng độ? Từ biểu thức trên có thể
tính các đại lượng nào?

HS: Trả lời

1/ Độ tan của một chất trong
nước là số gam chất đó tan
trong 100 gam nước tạo
thành dung dịch bảo hịa ở
nhiệt độ xát định.

S =

x

100 m

dịch
dung
tan
Chất

+ Yếu tố ảnh hưởng đến độ

tan của một chất trong nước
là nhiệt độ (đối với độ tan
của chất khí cịn phụ thuộc
vào áp suất).

2/ Nồng độ % của dung dịch
cho biết số gam chất tan có
trong 100 gam dung dịch.
Biểu thức:

%

x

m

%

C

dd
ct

100



Các đại lương khác:
Khối lượng Chất tan:

%

xm

%

C

m

ct dd

100 

Khối lượng dung dịch:

1/ Độ tan của một chất
trong nước là số gam chất đó
tan trong 100 gam nước tạo
thành dung dịch bảo hòa ở
nhiệt độ xát định.

S =

x

100 m

dịch
dung
tan
Chất

+ Yếu tố ảnh hưởng đến độ
tan của một chất trong nước
là nhiệt độ (đối với độ tan
của chất khí còn phụ thuộc
vào áp suất).

2/ Nồng độ % của dung dịch
cho biết số gam chất tan có
trong 100 gam dung dịch.

Biểu thức:

%

x

m

%

C

dd
ct

100



Các đại lương khác:
Khối lượng Chất tan:

%

xm

%

C

m

ct dd

100

</div>
(99)<div class='page_container' data-page=99>

3/ Nồng độ mol là gì? Biểu thức
tính nồng độ? Thừ biểu thức trên
có thể tính các đại lượng nào?

4/ Pha chế dung dịch theo nồng độ
cho trước ta cần thực hiện các bước

nào?

%

x

%

C

m



100

3/ Nồng độ mol (kí hiệu là
CM) là số mol chất tan có

trong 1 lít dung dịch.

* Cơng thức tính nồng độ
mol.

CM = Vn

Tính số mol: n = CMxV

Tính thể tích: V=

C

n

4/ Để pha chế một dung dịch

theo nồng độ cho trước ta
thực hiện 2 bước sau:

a/ Tính các đại lượng cần
thiết.

b/ Pha chế dung dịch theo
các đại lượng đã tính tốn.

Khối lượng dung dịch:

%

x

%

C

m



100

3/ Nồng độ mol (kí hiệu là
CM) là số mol chất tan có

trong 1 lít dung dịch.

* Cơng thức tính nồng độ
mol.

CM = Vn

Tính số mol: n = CMxV

Tính thể tích: V=

C

n

4/ Để pha chế một dung dịch
theo nồng độ cho trước ta
thực hiện 2 bước sau:

a/ Tính các đại lượng cần
thiết.

b/ Pha chế dung dịch theo các
đại lượng đã tính tốn.

25’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ BÀI TẬP 
GV: Bài tập 1: tính khối lượng của

dung dịch KNO3 bảo hịa ( ở 200C)

có chứa 63,2 gam KNO3 (biết độ

tan của KNO3là 31,6 gam).

Bài tập 2: Hòa tan 3,1 gam Na2O

vào 50 gam nước. Tính nồng độ %

của dung dịch thu được.

GV: Lưu ý HS: Khi cho một chất

HS: Làm các bài tập theo
nhóm:

Bài tập 1:

+ Khối lượng dd KNO3bảo

hịa có chứa 31,6 gam là:

mKNO

m O

H

mdd





= 100 + 31,6=131,6 gam
Khối lượng nước hòa tan
63,2 gam KNO3 để tạo thành

dd bảo hòa là 200 gam.
Vậy khối lượng cùa dd
KNO3 bảo hòa có chứa 63,2

gam là:

mKNO

m O

H

mdd





= 200+63,2 = 163,2gam

Bài tập 2:
PTHH:

Na2O+H2O 2NaOH

Bài tập 1: tính khối lượng
của dung dịch KNO3 bảo hịa

( ở 200C) có chứa 63,2 gam

KNO3 (biết độ tan của

KNO3là 31,6 gam).

Giải

+ Khối lượng dd KNO3bảo

hịa có chứa 31,6 gam là:

mKNO

m O

H

mdd





= 100 + 31,6=131,6 gam
Khối lượng nước hòa tan
63,2 gam KNO3 để tạo thành

dd bảo hòa là 200 gam.
Vậy khối lượng cùa dd
KNO3 bảo hịa có chứa 63,2

gam laø:

mKNO

m O

H

mdd





= 200+63,2 = 163,2gam
Bài tập 2: Hòa tan 3,1 gam
Na2O vào 50 gam nước. Tính

</div>
(100)<div class='page_container' data-page=100>

vào nước thì xảy ra hiện tượng vật
lý hay hóa học.

Bài tập 3: Hòa tan a gam nhơm
bằng thể tích vừa đủ dung dịch HCl
2M. sau phản ứng thu được 6,72 lít
khí (ở đktc).

a/ Viết PTHH?
b/ Tính a?

c/ Tính thể tích dung dịch HCl cần
dùng?

Bài tập 4: Pha chế 100 gam dung
dịch NaCl 20%.

0,05 0,05 0,1mol
Số mol Na2O là:

62
1
3
2
,
M
m
nNaO  

= 0,05 mol
Khối lượng NaOH là:
mNaOH = n x M

= 0,1 x 40 = 4 gam.
Theo ÑLBTKL ta coù:

m O

Na

m O

H

mNaOH





= 50 +3,1 =53,1 gam
Nồng độ % của NaOH là:

%

x

m

%

C

dd
ct

100



= x %

,1 100
53

= 75,3%

Bài tập 3:
a/ PTHH:

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

0,2 0,6 0,2 0,3
Số mol Hiđro là:

mol
,
,
,
,
V
H

n 03

4
22
72
6
4
22

2  

b/ Khối lượng của nhôm là
a:

a = mAl = n x M

= 0,2 x 27 = 5,4 gam.
c/ Thể tích hiđro là:

n

,

lít

C

3

0

2

6

0 

được.
Giải
PTHH:

Na2O+H2O 2NaOH

0,05 0,05 0,1mol
Soá mol Na2O laø:

62
1
3
2
,
M
m
nNaO  

= 0,05 mol
Khối lượng NaOH là:
mNaOH = n x M

= 0,1 x 40 = 4 gam.

Theo ĐLBTKL ta có:

m O

Na

m O

H

mNaOH





= 50 +3,1 =53,1 gam
Nồng độ % của NaOH là:

%

x

m

%

C

dd
ct

100



= x %

,1 100
53

= 75,3%
Bài tập 3: Hòa tan a gam
nhôm bằng thể tích vừa đủ

dung dịch HCl 2M. sau phản
ứng thu được 6,72 lít khí (ở
đktc).

a/ Viết PTHH?
b/ Tính a?

c/ Tính thể tích dung dịch
HCl cần dùng?

Giải
a/ PTHH:

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

0,2 0,6 0,2 0,3
Số mol Hiđro là:

mol
,
,
,
,
V
H

n 03

4
22

72
6
4
22

2  

b/ Khối lượng của nhôm là a:
a = mAl = n x M

= 0,2 x 27 = 5,4 gam.
c/ Thể tích hiđro là:

n

,

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Yêu cầu HS chuẩn bị: 1 chậu

nước, kê bàn ghế,...

GV: Bài tập về nhà: 1,2,3,4,5,6
trang 151

Xem bài thực hành.

HS: Lắng nghe.

D/ BỔ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 36 Ngày soạn:

</div>
(102)<div class='page_container' data-page=102>

BAØI 45:

BAØI THỰC HAØNH 7

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Biết tính toán, pha chế những dung dịch đơn giản theo nồng độ khác nhau.
2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng tính tốn, kỹ năng cân đo hóa chất trong phịng thí nghiệm.
3/ Thái độ, tình cảm: Giúp HS nắm cách pha chế các dung dịch trong đời sống.

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...

2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Cốc thủy tinh 100ml,250ml, ống đong, đũa thủy tinh, giá thí
nghiệm, khai nhụa.

Hóa chất: Đường (C12H22O11), NaCl, nước.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI
GV: Chúng ta sẻ thực hành

cách tính toán và pha chế
một dung dịch đơn giản theo
nồng độ cho trước.

HS: Lắng nghe và ghi tựa.

5’ HOẠT ĐỘNG 2: KIỂM TRA NHỮNG KIẾN THỨC CĨ LIÊN QUAN VÀ TÌNH HÌNH
CHUẨN BỊ

GV:Kiểm tra lý thuyết: 
1/ Định nghĩa nồng độ dung
dịch?

2/ Định nghĩa nồng độ % và
nồng độ mol?

3/ Cho HS viết các biểu thức
tính 2 nồng độ trên?

GV: Kiềm tra tình hình

HS: Trả lời các câu hỏi và viết biểu thức.
Nồng độ % của dung dịch cho biết số
gam chất tan có trong 100 gam dung
dịch.

Biểu thức tính nồng độ %:

%

x

m

%

C

dd
ct

100



Các đại lương khác:
Khối lượng Chất tan:

%

xm

%

C

m

ct dd

100 

Khối lượng dung dịch:

%

x

%

C

m



100

Nồng độ mol (kí hiệu là CM) là số mol

chất tan có trong 1 lít dung dịch.
* Cơng thức tính nồng độ mol.
CM = Vn

</div>
(103)<div class='page_container' data-page=103>

chuẩn bị của HS.

Tính thể tích: V=

C

n

26’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
GV: Hướng dẫn HS làm thí

nghiệm:

GV: các em hãy tính tốn để
biết khối lượng đường và
khối lượng nước cần dùng.
GV: u cầu các nhóm pha
chế.

GV: Thí nghiệm 2: u cầu
HS tính tốn để có số liệu
của thí nghệm 2.

GV: Gọi HS nêu cách pha
chế.

GV: Yêu cầu HS tiến hành
thí nghiệm 3:

GV: Gọi HS nêu phần tính
tốn.

GV: Em hãy nêu cách pha
chế

GV: Hướng dẫn HS làm thí
nghiệm 4:

HS: Tính tốn các số liệu.

gam
,
x

mĐường 75

100
50
15




Khối lượng nước:

m O

H

2 = 50 – 7,5 – 42,5 gam.

HS: Nêu cách pha cheá:

Cân 7,5 gam đường cho vào cốc thủy tinh
100ml.

+ Đong 42,5 ml nước cho vào cốc trên và
khuấy đều thu được 50 gam dd đường
15%.

HS: Tính tốn:

Số mol NaCl Cần dùng:
nNaCl = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol.

Khối lượng NaCl cần lấy là:
mNaCl = 0,02 x 58,5 = 1.17 gam.

HS: + Cân 1,17 gam NaCl khan cho vào
cốc chia độ.

+ Rót từ từ nước vào và khuấy đều cho
đến vạch 100ml thì thu được 100 ml dung
dịch NaCl 0,2 M.

HS: Làm thí nghiệm 3:

+ Khối lượng đường có trong 50 gam dd
đường 5%.

m5%= x 2,5gam

100
50
5



+ Khối lượng dd đường 15% có chứa 2,5
gam đường là:

mdd = , x 16,7gam

15
100
5
2



+ Khối lượng nước cần dùng để pha chế
là:

mNước = 50 – 16,7 = 33,3 gam.

HS: + Cân 16,7 gam dd đường 15% cho
vào cốc có dung tích 100ml.

+ Đong 33,3 ml nước cho vào cốc trên
khuấy đều thí thu được 50 gam đường
5%.

HS: Tính tốn số liệu pha chế:

+ Số mol NaCl có trong 50ml dd NaCl

0,1M cần pha chế:

nNaCl = 0,05 x 0,1 = 0,005 mol.

1/ Thí nghiệm 1:

Tính tồn pha chế
dung dịch 50 gam
đường 15%.

2/ Thí nghiệm 2:

Pha chế 100ml dung
dịch NaCl 0,2M.

3/ Thí nghiệm 3:

Pha chế 50 gam dung
dịch đường 55 từ dung
dịch đường 15% ở
trên.

4/ Thí nghệm 4:

</div>
(104)<div class='page_container' data-page=104>

GV: Gọi HS Nêu phần tính
tốn của thí nghiệm 4.

GV: Em nào nêu cách pha
chế của thí nghiệm 4.

+ Thể tích dd NaCl 0,2 M có trong 0,005
mol NaCl là:

lít

,

C

n

V

0

025

2

0

005

0 

hay

25ml.

HS: Đong 25 ml dd NaCl 0,2 M cho vào

cốc có dung tích 100ml.

+ Đổ nước từ từ vào cốc đến vạch 50 ml
và khuấy đều thí thu được 50ml dung
dịch NaCl 0,1M.

treân.

10’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ TƯỜNG TRÌNH
- Ngày:. . . tháng . . . . .năm . . .

- Họ và tên: . . . .

- Tường trình bài số: . . . . . . . Tên bài

. . . .

Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Giải thích PTPƯ

GV: Yêu cầu HS vệ sinh
Phòng thí nghiệm.

HS: Vệ sinh phòng thí nghiệm.

2’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Yêu cầu HS về nhà học

lại các kiến thức đã học
trong HKII. tiết sau sẽ ôn tập

HKII.

HS: Lắng nghe.

D/ BỔ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

</div>
(105)<div class='page_container' data-page=105>

Tuần: 36 Ngày soạn:

Tiết: 72 Ngày dạy:

ÔN TẬP HỌC KÌ II

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Hệ thống lại các kiến thức cơ bản: 
- Tính chất hóa học của Oxi, Hiđro,Nước. Điều chế Oxi, Hiđro.

- Các khái niệm về các loại phản ứng hóa hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng oxi hóa khử, phản
ứng thế.

- Khái niệm oxít, axít, bazơ, muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện cách viết các PTHH về các tính chất hóa học của oxi, hiđro, nước.
phân loại và gọi tên các loại hợp chất vơ cơ.

3/ Thái độ, tình cảm:

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Các bài tập để học sinh làm để củng cố phần kiến thức.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T
G

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
2’

HOẠT ĐỘNG 1: VÀO BÀI MỚI
GV: Hơm nay chúng ta sẽ ôn tập các

bài đã học để chuẩn bị thi học kỳ II.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

20’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ ƠN TẬP VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXI, HIĐRO,NƯỚC VAØ
ĐỊNH NGHĨA CÁC LOẠI PHẢN ỨNG

GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận theo
các câu sau:

Hãy nêu tính chất hóa học của Oxi,
Hiđro, nước? và viết PTHH minh họa?

HS: Thảo luận nhóm và
ghi vào vở.

I/ Tính chất hóa học của
oxi.

1/ Tác dụng với Phi kim:

a/ Tác dụng với lưu
huỳnh:

S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

b/ Tác dụng với Phốt
pho:

4P(r)+5O2(k) t0 2P2O5(k)
2/ Tác dụng với kim 
loại

3Fe(r)+2O2(k) t0 Fe3O4(r)
3/ Tác dụng với hợp 
chất:

CH4(k)+2O2(k) t0 CO2(k)

+ 2H2O(h)

I/ Tính chất hóa học của oxi.

1/ Tác dụng với Phi kim:

a/ Tác dụng với lưu
huỳnh:

S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

b/ Tác dụng với Phốt pho:
4P(r)+5O2(k) t0 2P2O5(k)

2/ Tác dụng với kim loại

3Fe(r)+2O2(k) t0 Fe3O4(r)
3/ Tác dụng với hợp chất:

CH4(k)+2O2(k) t0 CO2(k)

+ 2H2O(h)

II/ Tính chất hóa học cũa

Hiđro.

1/ Tác dụng với Oxi.

H2 +O2 t0 H2O

</div>
(106)<div class='page_container' data-page=106>

GV: Goïi HS bổ sung.
Các nhóm khác nhận xét.

II/ Tính chất hóa học
cũa Hiđro.

1/ Tác dụng với Oxi.

H2 +O2 t0 H2O
2/ Tác dụng với đồng (II)
Oxít.

CuO(r)+ H2(k) t0 Cu(r)

+ H2O(h)

III/ Tính chất hóa học:
a/ Tác dụng với kim loại

2Na + 2H2O

2NaOH+H2

b/ Tác dụng với một số

oxít bazơ:

CaO+H2O Ca(OH)2

c/ Tác dụng với một số
oxít axít:

P2O5+3H2O 2H3PO4

CuO(r)+ H2(k) t0 Cu(r)

+ H2O(h)

III/ Tính chất hóa học:
a/ Tác dụng với kim loại

2Na + 2H2O

2NaOH+H2

b/ Tác dụng với một số oxít
bazơ:

CaO+H2O Ca(OH)2

c/ Tác dụng với một số oxít
axít:

P2O5+3H2O 2H3PO4

5’

HOẠT ĐỘNG 3: II/ CÁCH ĐIỀU CHẾ OXI, HIĐRO 
 GV: Yêu cầu HS Viết các PTHH sau:

a/ Nhiệt phân Kalipemanganat.
b/ Nhệt phân Kaliclorat.

c/ Kẽm tác dụng với axít clohiđríc.
d/ Nhơm tác dụng với Axít sunfuaríc.
e/ natri tác dụng với nước.

f/ Điện phân nước.

GV: Kieåm tra và nhận xét.

HS: Hồn thành các
PTHH:

a/ 2KClO3 t0

K2MnO4+MnO2+O2

b/2KClO3 t0 2KCl

+3O2

c/ Zn+2HCl ZnCl2

+H2

d/2Al+6HCl 2AlCl3

+3H2

e/ 2Na+2H2O

2NaOH+H2

f/ 2H2O Điện Phân 2H2

+O2

Viết các PTHH sau:

a/ Nhiệt phaân

Kalipemanganat.

b/ Nhệt phân Kaliclorat.
c/ Kẽm tác dụng với axít
clohiđríc.

d/ Nhôm tác dụng với Axít
sunfuaríc.

e/ natri tác dụng với nước.
f/ Điện phân nước.

Giaûi

a/ 2KClO3 t0 K2MnO4
+MnO2+O2

b/2KClO3 t0 2KCl

+3O2

c/ Zn+2HCl ZnCl2

+H2

d/2Al+6HCl 2AlCl3

+3H2

e/ 2Na+2H2O

2NaOH+H2

f/ 2H2O Điện Phân 2H2 +O2

3’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Yêu cầu HS học bài và xem tiếp

phần còn lại.

</div>
(107)<div class='page_container' data-page=107>

. . .

Duyệt của tổ trưởng

Tuần: 37 Ngày soạn:

Tiết: 73 Ngày dạy:

ÔN TẬP HỌC KÌ II

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Ôn lại các khái niệm như dung dịch, độ tan, dung dịch bảo hòa, nồng độ
phần trăm, nồng độ mol.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện khả năng làm các bài toán về nồng độ và các đại lượng khác, kỹ
năng làm toán liên quan đến PTHH và các nồng độ.

3/ Thái độ, tình cảm:

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở,...
2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Các bài tập để học sinh làm để củng cố phần kiến thức.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T
G

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI
GV: Hôm nay chúng ta ôn tập tiếp

theo.

HS: Lắng nghe và ghi tựa
bài mới.

15’ HOẠT ĐỘNG 2: III/ CÁC KHÁI NIỆM OXÍT, BAZƠ,AXÍT, MUỐI 
GV: Nêu định nghĩa, phân loại, gọi

tên của: Oxít, Axít, Bazơ, Muối?

HS: Trả lời.

1/Axít 1/Khái niệm.
Phân tử axít gồm có một
hay nhiều nguyên tử
hiđro liên kết với gốc
axít. Các nguyên tử hiđro
này có thể thay thế bằng
các nguyên tử kim loại.
2/ Cơng thức hóa học.
Cơng thức của Axít là

HnA.

(cơng thức của gốc axít là
A và có hóa trị là n).
3/ Phân loại. 2 loại

+ Axít có oxi H2SO4.

HNO3, H2CO3,...

+ Axít không có oxi HCl,
HBr, HI, H2S,...

4/ Gọi tên.

* Cách gọi tên axít
không có oxi.

2/Axít 1/Khái niệm.

Phân tử axít gồm có một hay
nhiều ngun tử hiđro liên
kết với gốc axít. Các nguyên
tử hiđro này có thể thay thế
bằng các nguyên tử kim loại.
2/ Cơng thức hóa học.

Cơng thức của Axít là HnA.

(cơng thức của gốc axít là A

và có hóa trị là n).

3/ Phân loại. 2 loại

+ Axít có oxi H2SO4. HNO3,

H2CO3,...

+ Axít không có oxi HCl,
HBr, HI, H2S,...

4/ Gọi tên.

* Cách gọi tên axít không
có oxi.

Tên axít = axít + tên phi kim
+ hiđríc.

</div>
(108)<div class='page_container' data-page=108>

Tên axít = axít + tên phi
kim + hiđríc.

VD: HCl: axít clo hiđríc.
* Cách gọi tên axít có
oxi.

Tên axít có nhiều oxi =
axít + tên phi kim + ic.
VD: H2SO4: axít sunfuríc

Tên axít có ít oxi = axít +
tên phi kim + ơ.

VD: H2SO3: axít sunfurơ.
Bazơ.1/ Khái niệm.
Phân tử bazơ gồm có một
nguyên tử kim loại liên
kết với một hay nhiều
nhóm hiđroxít (-OH).
VD: NaOH, Ca(OH)2,

Al(OH)3,...

2/ Cơng thức hóa học,
Cơng thức chung của
bazơ là: M(OH)n. (Kim

loại là M và có hóa trị là
n).

3/ Tên gọi.

Tên bazơ = tên kim loại
+ hiđroxít.

Chú ý: kim loại có 2 hóa
trị thí cần gọi hóa trị ra và
để trong hoặt đơn.

VD: NaOH: Natri

hiđroxít.

4/ Phân loại. Chia làm 2
loại

+ Bazơ tan trong nước
(bazơ kiềm): NaOH,
KOH,..

+ Bazơ không tan trong
nước: Cu(OH)2, Fe(OH)2,

3/ Oxít. Oxít là hợp chất
của hai nguyên tố trong
đó có một nguyên tố là
Oxi. VD: K2O, SO3,

* Cơng thức của Oxít là:
MxOy

* Phân loại Oxít có 2
loại là: + Oxít Axít

* Cách gọi tên axít có oxi.

Tên axít có nhiều oxi = axít
+ tên phi kim + ic.

VD: H2SO4: axít sunfuríc

Tên axít có ít oxi = axít +
tên phi kim + ơ.

VD: H2SO3: axít sunfurơ.

Bazơ.1/ Khái niệm.

Phân tử bazơ gồm có một
nguyên tử kim loại liên kết
với một hay nhiều nhóm
hiđroxít (-OH).

VD: NaOH, Ca(OH)2,

Al(OH)3,...

2/ Cơng thức hóa học,

Cơng thức chung của bazơ là:
M(OH)n. (Kim loại là M và

có hóa trị là n).
3/ Tên gọi.

Tên bazơ = tên kim loại +
hiđroxít.

Chú ý: kim loại có 2 hóa trị
thí cần gọi hóa trị ra và để

trong hoặt đơn.

VD: NaOH: Natri hiđroxít.
4/ Phân loại. Chia làm 2 loại
+ Bazơ tan trong nước (bazơ
kiềm): NaOH, KOH,..

+ Bazơ không tan trong nước:
Cu(OH)2, Fe(OH)2,

3/ Oxít. Oxít là hợp chất của
hai nguyên tố trong đó có một
nguyên tố là Oxi. VD: K2O,

SO3,

* Công thức của Oxít là:
MxOy

</div>
(109)<div class='page_container' data-page=109>

+ Oxít Bazơ

1/ Cách gọi tên Oxít Axít.
Tên oxít axít = (tiếp đầu
ngữ) tên phi kim + (tiếp
đầu ngữ) Oxít.

Các tiếp đầu ngữ: 2 đi, 3
tri, 4 tetra, 5 penta, 6
hexa, 7 hepta.

VD: SO2 : Löu huỳnh đi

oxít.

SO3 : lư huỳnh tri oxít.

2/ Cách gọi tên Oxít bazơ.

Tên oxít bazơ = Tên kim
loại ( hóa trị) + Oxít.

Cho VD: Fe2O3: Sắt (III)

Oxít.

Muối. 1/ Khái niệm.
Phân tử muối gồm có một
hay nhiều nguyên tử kim
loại liên kết với một hay
nhiều gốc axít.

VD: Al2(SO4)3, NaCl,

2/ Cơng thức hóa học.
Cơng thức hóa học: MxAy

Trong đó:

+ M: là nguyên tử kim
loại.

+ A: là gốc axít.
3/ Tên gọi.

Tên muối = Tên kim loại
(hóa trị nến kim loại có
nhiều hóa trị) + tên gốc
axít.

VD: NaCl: Natri clorua.
Fe(NO3)2: Sắt nitrát.

BaSO4: Bari sun fát.

4/ Phân loại. 2 loại.

+ Muối trung hịa: là muối
mà trong gốc axít khơng
có ngun tử hiđro có thể
thay thế bằng các nguyên
tử kim loại.

VD: Na2SO3, K2SO4,

+ Muối axít: là muối mà
trong đó gốc axít cịn
ngun tử hiđro chưa được

+ Oxít Bazơ

1/ Cách gọi tên Oxít Axít.
Tên oxít axít = (tiếp đầu
ngữ) tên phi kim + (tiếp đầu
ngữ) Oxít.

Các tiếp đầu ngữ: 2 đi, 3 tri, 4
tetra, 5 penta, 6 hexa, 7 hepta.
VD: SO2 : Lưu huỳnh đi oxít.

SO3 : lư huỳnh tri oxít.

2/ Cách gọi tên Oxít bazơ.

Tên oxít bazơ = Tên kim
loại ( hóa trị) + Oxít.

Cho VD: Fe2O3: Sắt (III)

Oxít.

Muối. 1/ Khái niệm.

Phân tử muối gồm có một
hay nhiều nguyên tử kim loại
liên kết với một hay nhiều
gốc axít.

VD: Al2(SO4)3, NaCl,

2/ Cơng thức hóa học.

Cơng thức hóa học: MxAy

Trong đó:

+ M: là nguyên tử kim loại.
+ A: là gốc axít.

3/ Tên gọi.

Tên muối = Tên kim loại
(hóa trị nến kim loại có
nhiều hóa trị) + tên gốc axít.

VD: NaCl: Natri clorua.
Fe(NO3)2: Sắt nitrát.

BaSO4: Bari sun fát.

4/ Phân loại. 2 loại.

+ Muối trung hòa: là muối mà
trong gốc axít khơng có
nguyên tử hiđro có thể thay
thế bằng các nguyên tử kim
loại.

VD: Na2SO3, K2SO4,

+ Muối axít: là muối mà
trong đó gốc axít cịn ngun

tử hiđro chưa được thay thế
nguyên tử kim loại.

</div>
(110)<div class='page_container' data-page=110>

GV: Nhận xét.

thay thế nguyên tử kim
loại

HOẠT ĐỘNG 3: II/ BAØI TẬP 
GV: Yêu cầu HS gọi tên các chất sau:

HCl:
H2SO3:

H2SO4:

H2CO3:

H3PO4:

H2S:

HBr:
HNO3:

NaOH:
LiOH
Fe(OH)2

Ba(OH)2

Cu(OH)2:

Al(OH)3:

Al2(SO4)3:

NaCl:
Fe(NO3)2:

BaSO4:

Bài tập Cho 9,2 gam natri vào nước
(dư).

a/Viết PTHH xảy ra?

b/Tính thể tích khí thốt ra (ở đktc)?
c/ Tính khối lượng của hợp chất bazơ
tạo thành sau phản ứng?

HS: Gọi tên.

HCl: axít clo hiđríc.
H2SO3: axít sunfurơ.

H2SO4: axít sunfuríc.

H2CO3: axít cacboníc.

H3PO4: axít phốtphoríc.

H2S: axít sunfua hiđríc.

HBr: axít brôm hiđríc.
HNO3: axít nitríc.

NaOH: Natrihiđroxít
LiOH: Liti hiđroxít
Fe(OH)2:Sắt (II) hiđroxít

Ba(OH)2: Bari hiđroxít

Cu(OH)2:Đồng(II)hiđroxít

Al(OH)3: Nhôm hiđroxít

Al2(SO4)3: Nhôm sunfát.

NaCl: Natri clorua.
Fe(NO3)2: Sắt nitrát.

BaSO4: Bari sun fát.

Bài tập 3: 
a/ PTHH:

2Na+2H2O 2NaOH

Gọi tên.

HCl: axít clo hiđríc.
H2SO3: axít sunfurơ.

H2SO4: axít sunfuríc.

H2CO3: axít cacboníc.

H3PO4: axít phốtphoríc.

H2S: axít sunfua hiđríc.

HBr: axít brôm hiđríc.
HNO3: axít nitríc.

NaOH: Natrihiđroxít
LiOH: Liti hiđroxít
Fe(OH)2:Sắt (II) hiđroxít

Ba(OH)2: Bari hiđroxít

Cu(OH)2:Đồng(II)hiđroxít

Al(OH)3: Nhôm hiđroxít

Al2(SO4)3: Nhôm sunfát.

NaCl: Natri clorua.
Fe(NO3)2: Sắt nitrát.

BaSO4: Bari sun fát.

Bài tập Cho 9,2 gam natri
vào nước (dư).

a/Viết PTHH xảy ra?

b/Tính thể tích khí thốt ra (ở
đktc)?

c/ Tính khối lượng của hợp
chất bazơ tạo thành sau
phản ứng?

Giaûi
a/ PTHH:

NaOH

= 0,4 x 40 = 16 gam.

3’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ
GV: Yêu cầu HS Học bài tiết sáu thi

Học kỳ II. HS: Lắng nghe.

D/ BOÅ SUNG

. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .
. . .

</div>

GIAO AN HOA HOC 8 KHII 37 tuan

<b>CHƯƠNG IV:</b>

<b> </b>

OXI – KHÔNG KHÍ

<i><b>BÀI 24: </b></i>

<b>TÍNH CHẤT CỦA OXI</b>

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

32

6

1

,

m

M

n





V

<sub>O</sub>



n

<sub>O</sub>

x

22

,

4

M

n

m

<sub>SO</sub>



<sub>SO</sub>

x

<sub>SO</sub>

32

6

1

,

m

M

n





4

22

O

x

,

O

n

V



M

n

m

<sub>SO</sub>



<sub>SO</sub>

x

<sub>SO</sub>

<i><b>BÀI 24: </b></i>

<b>TÍNH CHẤT CỦA OXI</b>

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

16

2

3

,

CH

m

CH





4

22

O

x

,

O

n

V

