Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa 12 năm 2019 - Trung tâm GDNN-GDTX Ứng Hòa

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.14 MB, 23 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

TRUNG TÂM GDNN-GDTX ỨNG HÒA 
TỔ GDTX

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II 
MƠN HĨA HỌC NĂM HỌC 2018 - 2019

A. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 
I. SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI

a) Sự ăn mịn kim loại

- Khái niệm chung: Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hay hợp kim do tác dụng của các chất trong
môi trường.

- Bản chất của sự ăn mòn kim loại là sự oxi hóa kim loại thành ion kim loại:
M → Mn+ +ne

b) Phân loại: Ăn mịn hóa học và ăn mịn điện hóa.

- Ăn mịn hóa học: Ăn mịn hóa học là q trình oxi hố – khử, trong đó các electron của kim loại được
chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

- Đặc điểm:

+ Khơng phát sinh dịng điện.

+ Nhiệt độ càng cao thì tốc độ ăn mịn càng nhanh.

- Ăn mịn điện hóa: Ăn mịn điện hóa là q trình oxi hóa –khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng

của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng điện.

+ Cơ chế

* Kim loại hoạt động mạnh hơn đóng vai trị là cực âm (anot). Ở đây xảy ra q trình oxi hóa
M → Mn+ + ne

* Kim loại hoạt động yếu hơn hoặc phi kim đóng vai trị là cực dương (catot). Ở đây xảy ra quá trình khử:
2H+ + 2e → H2 hoặc O2 + 2H2O + 4e → 4OH

-* Dòng điện chuyển dời từ cực âm sang dương.
+ Điều kiện có ăn mịn điện hóa:

* Các điện cực phải khác nhau về bản chất.

* Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau.
* Các điện cực phải cùng tiếp xúc với dd chất điện li.

c) Cách chống ăn mòn kim loại:

- Nguyên tắc chung: Hạn chế hay triệt tiêu ảnh hưởng của môi trường đối với kim loại.
- Phương pháp:

* Phương pháp bảo vệ bề mặt: Dùng các chất bền với môi trường phủ lên bề mặt kim loại
* Dùng phương pháp điện hoá

Nguyên tắc: Gắn kim loại có tính khử mạnh với kim loại cần được bảo vệ (có tính khử yếu hơn).
II. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

- NGUYÊN TẮC: Khử ion kim loại thành nguyên tử: Mn+ + ne → M

- PHƯƠNG PHÁP:

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

trong oxit ở nhiệt độ cao.

VD: Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2

Phương pháp này dùng để điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình (sau Al)

+ Phương pháp thủy luyện: Dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại trong dung
dịch muối. VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

 Phương pháp này dùng để điều chế các kim loại hoạt động yếu (sau H)
+ Phương pháp điện phân:

* Điện phân hợp chất nóng chảy: Dùng dịng điện để khử ion kim loại trong hợp chất nóng chảy (oxit,
hidroxit, muối halogen)

Vd 1: 2Al2O3

dpnc





4Al + 3O2

Vd 2: 4NaOH



dpnc



4Na + O2 + 2H2O

 Phương pháp này dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động mạnh (từ đầu đến Al)
* Điện phân dung dịch: Dùng dòng điện để khử ion trong dung dịch muối.

Vd1: CuCl2 dpdd Cu + Cl2

Vd2: CuSO4 + H2O dpddCu + 1/2O2+ H2SO4

 Phương pháp này dùng điều chế các kim loại trung bình, yếu (sau Al).
* Tính lượng chất thu được ở các điện cực: m = A.I.t/(n.F)

m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cực (gam)
A: Khối lượng mol của chất đó

n: Số electron trao đổi.

Ví dụ: Cu2+ + 2e → Cu, thì n = 2 và A = 64

2OH- → O2 (+ 2H+ + 4e, thì n = 4 và A = 32.
t: Thời gian điện phân (giây, s)

I: Cường độ dòng điện (ampe, A)
F: Số Faraday (F = 96500).

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM 
I. KIM LOẠI KIỀM (KLK)

1. Vị trí trong bảng tuần hồn, cấu tạo ngun tử:

- Kim loại kiềm thuộc nhóm IA gồm Li, Na, K, Rb, Cs. Đứng đầu mỗi chu kì (trừ chu kì 1).

- Cấu hình e ngồi cùng tổng qt: ns1 (Có 1e lớp ngồi cùng, số oxihóa +1 trong hợp chất, hóa tị i trong các
hợp chất)

2. Tính chất vật lí:

- Màu trắng bạc, mềm, mềm nhất là Cs.
3. Tính chất hóa học:

Kim loại kiềm có tính khử mạnh (dễ bị oxihóa) (nhường 1e). tính khử tăng dần từ Li đến Cs 
M → M++ e

- Tác dụng với phi kim:

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

* Đặc biệt Na + O2 (khô) ( Na2O2 (natri peoxit) 
- Tác dụng với axit: Với axít HCl, H2SO4 loãng
2M + 2HCl → 2MCl + H2

- Tác dụng với nước: 2M + 2H2O → 2MOH + H2

*Lưu ý:

+ Để bảo quản các KL kiềm ta phải ngâm chìm trong dầu hỏa.
+ Tác dụng với dung dịch muối:

VD: Na + d2 CuSO4 (hiện tượng: sủi bọt khí và kết tủa màu xanh.)
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2sủi bọt

2NaOH + CuSO4→ Na2SO4 + Cu(OH)2↓xanh
4. Ứng dụng của kim loại kiềm

- Hợp kim Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân
- Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện

5. Điều chế kim loại kiềm
* Nguyên tắc:

- Khử ion kim loại kiềm trong hợp chất: M+ + 1e → M
* Phương pháp: đpnc muối halogenua hoặc hiđroxit

MCl



đpnc





2M + Cl2; 
4MOH





đpnc



4M + O2↑ + 2H2O

II. KIM LOẠI KIỀM THỔ (KLKT): 
1. Vị trí và cấu tạo:

- Thuộc nhóm IIA gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba.

- Là ngun tố s có cấu hình e ngồi cùng tổng quát là ns2.
M→ M 2+ + 2e

2. Tính chất vật lí: 
- tonc và tos tương đối thấp

- Kim loại thuộc nhóm IIA có độ cứng cao hơn KLK nhưng mềm hơn nhôm và những kim loại nhẹ.
3. Tính chất hố học:

KLKT có tính khử mạnh, nhưng yếu hơn KLK. Tính khử tăng dần từ Be → Ba. 
M → M+2 + 2e

- Tác dụng với phi kim:

VD: 2Mg + O2 → 2MgO. TQ: 2M + O2 → 2MO

VD: Ca + Cl2 → CaCl2. TQ: M + Cl2 → MCl2

- Tác dụng với axit:

VD: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 TQ: M + 2HCl → MCl2 + H2
- Tác dụng với nước:

+ Be không phản ứng (Be không tan trong nước)
+ Mg: phản ứng chậm ở nhiệt độ thường.

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

+ Ca, Sr, Ba phản ứng ở nhiệt độ thường. (Ca, Sr, Ba tan trong nước)
VD: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

4. Ứng dụng và điều chế:

- Kim loại Be tạo ra những hợp kim bền, có tính đàn hồi cao. Mg tạo ra hợp kim nhẹ,bền.
- Đpnc muối halogenua.

Vd: MgCl2



đpnc





Mg + Cl2

TQ: MX2



đpnc





M + X2

III. HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ: 
1. Canxi oxit: CaO (cịn gọi là vơi sống)

- Là chất rắn màu trắng, tan trong nước.
- Là oxit bazơ: H2O + CaO → Ca(OH)2

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
CO2 + CaO → CaCO3

- Điều chế từ đá vôi (CaCO3). CaCO3 → CaO + CO2

2. Canxi hidroxit: (cịn gọi là vơi tơi):

- Là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước

- Dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong) là một bazơ mạnh.
Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH

-- Dung dịch Ca(OH)2 có những tính chất của một dung dịch kiềm.

VD: Ca(OH)2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + 2 H2O
Ca(OH)2 + CuSO4 → CaSO4 + Cu(OH)2↓

3. Canxicacbonat: (cịn gọi là đá vơi):
- Là chất rắn màu trắng không tan trong nước.

- Là muối của axit yếu nên phản ứng với những axit mạnh hơn.
VD: CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 

CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 ( (1)
- Phản ứng với CO2 và H2O: CaCO3 +CO2 +H2O Ca(HCO3)2 (2)

 Phản ứng (1) giải thích sự xâm thực đá vơi và tạo thạch nhũ trong các hang động.
Phản ứng (2) giải thích sự tạo cặn trong ấm đun nước.

4. Canxi sunfat: CaSO4

- Là chất rắn, màu trắng, ít tan trong nước.
- Tuỳ theo lượng nước kết tinh mà ta có 3 loại:
- CaSO4.2H2O: thạch cao sống

- CaSO4. H2O (hoặc CaSO4.0,5H2O): thạch cao nung
- CaSO4: thạch cao khan.

5. Nước cứng:

- Khái niệm: + Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi là nước cứng.
VD: Nước sông, suối, ao, hồ, giếng,…

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

VD; Nước mưa, nước cất.
- Phân loại nước cứng:

+ Nước cứng tạm thời: là nước cứng có chứa anion HCO3-.

Ví dụ: Nước có chứa muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2.

+ Nước cứng vĩnh cữu: là nước cứng có chứa các ion Cl-, SO42- hoặc cả 2.

Ví dụ: Nước có chứa muối CaCl2, CaSO4,...

+ Nước cứng tồn phần: Là nước cứng chứa cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu.

- Cách làm mềm nước cứng:

* Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển 2 ion tự do này vào
hợp chất không tan hoặc thay thế chúng bằng những cation khác.

(có 2 phương pháp:

+ Phương pháp kết tủa:

a)Đối với nước cứng tạm thời:

- Đun sôi trước khi dùng: M(HCO3)2 t0 MCO3 ↓ + CO2↑ + H2O
lọc bỏ kết tủa được nước mềm.

- Dùng nước vôi trong vừa đủ:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  CaCO3↓+ 2H2O

Mg(HCO3)2 +2Ca(OH)2  2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
Hay Mg2+ +Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2Na+

b) Đối với nước cứng vĩnh cữu và toàn phần: dùng các dung dịch Na2CO3, Na3PO4 để làm mềm M2+ +
CO32- → MCO3 ↓.

3M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2 ↓

+ Phương pháp trao đổi ion: cho nước cứng đi qua chất trao đổi ion (ionit), chất này hấp thụ Ca2+,
Mg2+, giải phóng Na+, H+ → nước mềm.

IV. NHÔM

1. Vị trí và cấu tạo: Nhơm ở ơ thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA
- Cấu hình electron. 13Al : 1s22s22p63s23p1

- Trong hợp chất nhơm có số oxi hố +3. (ví dụ: Al2O3, AlCl3...)
1.Tính chất vật lí của nhơm: Màu trắng bạc, mềm, nhẹ

2.Tính chất hố học:

Al là kim loại có tính khử mạnh. (yếu hơn KLK, KLK thổ)

a) Tác dụng với phi kim: tác dụng trực tiếp và mãnh liệt với nhiều phi kim.
Ví dụ: 4Al + 3O2 → 2Al2O3;

2 Al + 3Cl2 → 2AlCl3
b) Tác dụng với axit:

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

+ Al không phản ứng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội.

+ Với các axit HNO3 đặc nóng, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng: Al khử được

5


N và

6


S xuống những mức
oxi hoá thấp hơn.

Al + 6HNO3 đ t0 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

c) Tác dụng với H2O:

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3+ 3H2

(Do có lớp màng oxit khơng tan bảo vệ nên coi như Nhôm không tan trong nước)

d) Tác dụng với oxit kim loại: (phản ứng nhiệt nhôm)

Ở nhiệt độ cao, Al khử được nhiều ion kim loại kém hoạt động hơn trong oxit (FeO, CuO,...)
thành kim loại tự do.

Ví dụ: Fe2O3 + 2Al 
0

t Al

2O3 + 2Fe

e) Tác dụng với dd kiềm: nhôm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2....
VD: 2Al +2NaOH +6H2O → 2Na[Al(OH)4] +3H2 (Nhôm tan trong dung dịch kiềm)
natri aluminat

* Chú ý: Al + HCl hoặc H2SO4 loãng hoặc ddNaOH: Al →

2
3

H2.

3.Sản xuất:

* Nguyên liệu: Quặng boxit.
* pp: điện phân nóng chảy

Al2O3 đpnc  2Al + 3/2 O2.
V. HỢP CHẤT CỦA NHƠM: 
1. Nhơm oxit: Al2O3

- Là chất rắn màu trắng, khơng tan trong nước.

* Tính chất hố học:

- Al2O3 là oxit lưỡng tính:

+ Tác dụng với axit mạnh: HCl, HNO3,…

Ví dụ: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
+ Tác dụng với các dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH....

VD: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
2.Nhôm hidroxit: Al(OH)3.

a) Kém bền với nhiệt:

2Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3 H2O

b) Là hidroxit lưỡng tính

- Tác dụng với axit mạnh: HCl, HNO3,…
VD: 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
- Tác dụng với các dung dịch bazơ mạnh:

VD: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
3.Nhơm sunfat: Al2(SO4)3.

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Cơng thức hố học: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O
- dd Al2(SO4)3 có pH< 7, môi trường axit.

CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC 
I. Sắt (Fe):

1. Vị trí và cấu tạo Fe.

- Fe có số hiệu nguyên tử 26, Chu kì 4, Nhóm VIIIB.
- Cấu hình e: [Ar] 3d64s2 hay 1s22s22p63s23p63d64s2+.

- Trong hợp chất, sắt có số oxi hố là +2, +3. Vd: FeO, Fe2O3

2. Tính chất vật lí.

- Là kim loại màu trắng hơi xám, dễ rèn. Sắt có tính nhiễm từ nên được dùng làm lõi của động cơ điện.

3. Tính chất hố học.

- Sắt là một kim loại có tính khử trung bình.

- Fe có thể bị oxi hoá thành Fe+2 hoặc Fe+3tuỳ thuộc vào chất oxi hoá tác dụng với Fe. 
a. Tác dụng với phi kim.

- Tác dụng với O2: Sắt cháy sáng trong không khí:
3Fe + 2O2 → Fe3O4

- Fe tác dụng với phi kim khác
2Fe + 3Cl2  2FeCl3

Fe + S  FeS

b.Tác dụng với axit.

* Với axit HCl, H2SO4 loãng: Fe0 bị oxi hóa lên Fe+2
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2
* Với HNO3,H2SO4 đặc:

- HNO3 và H2SO4 đặc nguội làm cho Fe bị thụ động (không tác dụng tương tự Al và Cr). 
- HNO3 lỗng oxi hố Fe0 lên Fe+3.

- HNO3 và H2SO4 đặc nóng đều oxi hố Fe0 lên Fe+3.
Ví dụ: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4 đ, nóng  Fe2(SO4)3 + 3SO2 (+ 6H2O
c. Tác dụng với muối:

Ví dụ: Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

4. Trạng thái tự nhiên – phương pháp điều chế và ứng dụng.

a. Trạng thái tự nhiên.

- Là kim loại phổ biến nhất sau Al. Tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất.
- Những quặng quan trọng nhất của Fe là:

+ Manhetit. Fe3O4 (Oxit sắt từ)
+ Hematit đỏ Fe2O3

+ Hematit nâu Fe2O3.nH2O.
+ Xiđerit FeCO3.

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

b. Điều chế.

3H2 + Fe2O3 t0 2Fe + 3H2O
2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + 3Fe

II. Hợp chất sắt (II): gồm muối, hiđroxit, oxit của Fe2+.
Vd: FeO, Fe(OH)2, FeCl2

1. Tính chất hố học chung của hợp chất sắt (II):

* Tính chất hố học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử. :
Fe2+  Fe3+ + 1e

Ví dụ 1: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4 Fe (OH)3
khử oxh

Ví dụ 2: 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3
* Oxit và hidroxit sắt(II) có tính bazơ:
Ví dụ 1: Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O
Ví dụ 2: FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O

2. Điều chế một số hợp chất sắt (II):

+ Fe(OH)2: Dùng phản ứng trao đổi ion giữa dd muối sắt (II) với dung dịch bazơ.
Ví dụ: FeCl2 + 2 NaOH  Fe(OH)2 + 2 NaCl

Fe2+ + 2 OH-  Fe(OH)2
+ FeO:

*Phân huỷ Fe(OH)2 ở nhiệt độ cao trong mơi trường khơng có khơng khí.
Fe(OH)2  FeO + H2O

*Hoặc khử oxit sắt ở nhiệt độ cao.

Fe2O3 + CO t0 2 FeO + CO2

+ Muối sắt (II): Cho Fe hoặc FeO, Fe(OH)2 tác dụng với các dung dịch HCl, H2SO4 loãng.
III. Hợp chất sắt (III):

1. Tính chất hố học của hợp chất sắt (III):

- Hợp chất sắt (III) có tính oxi hố: khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất
sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

Trong pư hoá học: Fe3+ + 1e  Fe2+
Fe3+ + 3e  Fe

* Tính chất chung của hợp chất sắt (III) là tính oxi hố.
Ví dụ 1:

Fe2O3 + 2Al t0 Al2O3 +2 Fe
Oxi hóa khử

Ví dụ 2:

2 FeCl3 + Fe → 3FeCl2

Ví dụ 3:

Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

a. Fe(OH)3: Chất rắn, màu nâu đỏ.

- Điều chế: phản ứng trao đổi ion giữa dung dịch muối sắt (III) với dung dịch kiềm.
Ví dụ:Fe(NO3)3 + 3NaOH→ Fe(OH)3 + 3NaNO3

Pt ion: Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3

b. Sắt (III) oxit: Fe2O3. Phân huỷ Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao.
2 Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O.

c. Muối sắt (III): Điều chế bằng phản ứng giữa Fe2O3, Fe(OH)3 với dung dịch axit.
Ví dụ: Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O.

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O.
IV. HỢP KIM CỦA SẮT

1. Gang: 
a. Khái niệm:

- Gang là hợp kim của sắt – cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó % hàm lượng cacbon từ 2% – 5% 
b. Phân loại: Có 2 loại gang: gang trắng và gang xám.

c. Sản xuất gang:

- Nguyên liệu : quặng sắt hematit đỏ, than cốc và chất chảy (CaCO3, SiO2)
- Nguyên tắc luyện gang : dùng chất khử CO để khử các oxit sắt thành sắt

2. Thép:

a. Khái niệm: Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một lượng rất ít nguyên tố Si, Mn... Hàm lượng
cacbon trong thép chiếm 0,01 – 2%.

b. Phân loại: Có 2 loại thép:

- Thép thường hay thép cacbon chứa ít cacbon, silic, mangan và rất ít S,P.

- Thép đặc biệt là thép có chứa thêm các nguyên tố khác như Si, Mn, Ni, W, Vd …
c. Sản xuất thép:

- Nguyên tắc để sản xuất thép là loại bớt tạp chất có trong gang
- Nguyên liệu để sản xuất thép là:

* Gang trắng hoặc gang xám, sắt thép phế liệu.
* Chất chảy là CaO

* Chất oxihố là oxi ngun chất hoặc khơng khí giàu oxi.
* Nhiên liệu là dầu mazút, khí đốt hoặc dùng năng lượng điện.
V. CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM:

1. Crom:

a. Vị trí của crôm trong BTH: Crôm là kim loại chuyển tiếp, vị trí: STT: 24, Chu kì: 4, Nhóm: VIB

b. Cấu tạo của crơm: 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1

-Trong hợp chất, crơm có số oxi hoá biến đổi từ +1 đến +6. Số oxi hố phổ biến là +2,+3,+6. (crơm có e
hố trị nằm ở phân lớp 3d và 4s).

c. Tính chất vật lí:

- Crơm có màu trắng bạc, rất cứng (độ cứng thua kim cương)
- Khó nóng chảy, là kimloại nặng, d = 7,2 g/cm3.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

* Tác dụng với phi kim:

4Cr + 3 O2  2 Cr2O3
2Cr + 3Cl2  2 CrCl3

Ở nhiệt độ thường trong khơng khí, kim loại crơm tạo ra màng mỏng crơm (III) oxit có cấu tạo mịn, bền
vững bảo vệ. Ở nhiệt độ cao khử được nhiều phi kim.

*Tác dụng với nước: khơng tác dụng với nước do có màng oxit bảo vệ. ( giống Al)

*Tác dụng với axit:

Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng nóng, màng axit bị phá huỷ Cr khử được H+ trong dung dịch
axit. Vd: Cr + 2HCl  CrCl2 + H2

Cr + H2SO4  CrSO4 + H2
Cr + 2H+  Cr2+ + H2

Chú ý: Crôm thụ động trong axit H2SO4 và HNO3 đặc,nguội.

VI. HỢP CHẤT CỦA CROM 
1. Hợp chất crôm (III)

a. Crôm (III) oxit: Cr2O3 (màu lục thẫm). Cr2O3 là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc.

Vd: Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O. (1)

Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2+ H2O. (2)
b. Crôm (III) hidroxit: Cr(OH)3 là chất rắn màu lục xám.
- Cr(OH)3 là hidroxit lưỡng tính:

Vd: Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2+ 2H2O. (1)
Natri crômit

Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O. (2)

c. Muối crơm (III): vừa có tính khử vừa có tính oxi hố.

- Trong mơi trường axit Cr+3 có tính oxi hóa
2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+

- Trong môi trường kiềm Cr+3 có tính khử: khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh Cr+3 bị oxi hóa thành
CrO4

2-2Cr3+ + 3Br2 + 16 OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O

- Muối quan trọng là phèn crom-kali: KCr(SO4)2.12H2O có màu xanh tím, dùng trong thuộc da, chất cầm
màu trong nhộm vải.

2. Hợp chất Crôm (VI):

a. Crôm (VI) oxit: CrO3

- Là chất rắn màu đỏ thẫm.

- CrO3 là chất oxi hoá rất mạnh. một số hợp chất vô cơ và hữu cơ bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3.
VD: 2CrO3 + 2 NH3 t0

 Cr2O3 +N2+3 H2O
- CrO3 là một oxit axit, tác dụng với H2O tạo ra hỗn hợp 2 axit.

CrO3 + H2O ( H2CrO4: axit crômic
2 CrO3 + H2O ( H2Cr2O7: axit đicrômic
b. Muối cromat và đicromat:

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

- Muối cromat: Na2CrO4,...là những hợp chất có màu vàng của ion CrO42-.
- Muối đicromat: K2Cr2O7... là muối có màu da cam của ion Cr2O72-.
- Giữa ion CrO42- và ion Cr2O72- có sự chuyển hố lẫn nhau theo cân bằng.

Cr2O72- + H2O  2 CrO42- + 2H+
(da cam) (vàng)

* Tính chất hóa học của muối cromat và đicromat: tính oxi hoá mạnh. đặc biệt trong MT axit.
Vd: K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O
CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ 
I. PHÂN BIỆT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH

Nguyên tắc: Người ta thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng như:
một chất kết tủa, một hợp chất có màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt, bay khỏi dung dịch.

BẢNG 1: NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION)

CATION Thuốc thử Hiện tượng Giải thích

Na+ Đốt cháy hợp

chất trên ngọn
lửa vô sắc

Ngọn lửa màu vàng tươi

K+ Ngọn lửa màu tím hồng

+
4

Dung dịch
kiềm (OH-)

Có khí mùi khai thốt ra
làm xanh q tím

+
4

NH + OH- →NH3  + H2O.

Ba2+

dd H2SO4

lỗng Tạo kết tủa trắng khơng

tan trong thuốc thử dư.

Ba2+ + SO42- → BaSO4 

Al3+

Cr3+

Dung dịch
kiềm (OH-)

tạo kết tủa sau đó kết
tan trong kiềm dư

Al3+ + 3 OH- → Al(OH)3  trắng

Al(OH)3+ OH-→[Al(OH)4]- trong suốt
Cr3+ + 3 OH- → Cr(OH)3  xanh

Cr(OH)3 + OH- →[Cr(OH)4]- xanh

Fe3+ dung dịch
kiềm (OH-)

hoặc

SCN-

tạo kết tủa màu nâu đỏ
hoặc

Màu đỏ máu

tạo kết tủa màu nâu đỏ
hoặc

Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3

Fe2+

dung dịch
kiềm(OH-)

tạo kết tủa trắng xanh,
kết tủa chuyễn sang
màu nâu đỏ khi tiếp xúc
với khơng khí

Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 trắng

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 
nâu đỏ

Cu2+ dd NH3

↓xanh, tan trong dd NH3

dư Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2

BẢNG 2: NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION)

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

NO3- KL Cu,
H2SO4 loang

tạo dd màu xanh, có khí
khơng màu (NO) dễ hóa
nâu trong khơng khí

3Cu + 8H++2NO3-→ 3Cu2++ 2NO+
4H2O

2NO + O2 → 2NO2 màu nâu đỏ
SO42- dd BaCl2 trong

mơi trường axit
lỗng dư

tạo kết tủa trắng không
tan trong axit

Ba2+ + SO42- → BaSO4 

trắng

Cl- dd AgCl trong
môi trường
HNO3 loãng dư

tạo kết tủa trắng không
tan trong axit

Ag+ + Cl- →AgCl trắng

CO32- Dung dịch axit
và nước vôi
trong

tạo ra khí làm đục nước
vơi trong

CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 trắng +

H2O.

OH - Quì tím Hóa xanh

BẢNG 3: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ

Ngun tắc: Người ta có thể dựa vào tính chất vật lí hoặc tính chất hóa học đặc trưng của nó

Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng

CO2

(không màu,
không mùi)

dung dịch
Ba(OH)2,
Ca(OH)2 dư

tạo kết tủa

trắng O2 + Ca(OH)2 →CaCO3  +H2O
H2O

SO2

(không màu, mùi
hắc, độc)

dd brom; iot
hoặc cánh hoa
hồng

nhạt màu
brom; iot;
cánh hoa
hồng.

SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr +

H2SO4

H2S

(mùi trứng thối)

Giấy lọc tẩm dd
muối chì axetat

Có màu đen
trên giấy
lọc

H2S + Pb2+ → PbS + 2H+

NH3

(không màu, mùi
khai)

Giấy q tím
ẩm

q tím
chuyển sang
màu xanh

CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN 
KINH TẾ XÃ HỘI, MƠI TRƯỜNG

HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG
1. Hố học và vấn đề ơ nhiễm mơi trường

a. Ơ nhiễm mơi trường khơng khí: Ơ nhiễm khơng khí là sự có mặt của các chất lạ hoặc sự biến đổi
quan trọng trong thành phần khơng khí, làm cho nó khơng sạch có bụi có mùi khó chịu làm giảm tầm
nhìn.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

+ Nguồn do hoạt động của con người
+ Nguồn gây ô nhiễm do con người tạo ra từ:

VD: Do đốt nhiên liệu, rò rỉ hóa chất; Các chất gây ơ nhiễm khơng khí như CO, CO2, SO2, H2S,
CFC, các chất bụi,…

* Tác hại của ô nhiễm khơng khí:

- Gây hiệu ứng nhà kính do sự tăng nồng độ CO2, NO2,…
- Gây mưa axit

- Ảnh hưởng không tốt đến sức khoẻ con người.

- Ảnh hưởng đến sự sinh trưởng và phát triển của động thực vật.

b. Ơ nhiễm mơi trường nước: Sự ơ nhiễm môi trường nước là sự thay đổi thành phần và tính chất của
nước gây ảnh hưởng đến hoạt động sống bình thường của con người và sinh vật.

* Nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường nước:

- Ơ nhiễm mơi trường nước có nguồn gốc tự nhiên do mưa bão, tuyết tan, lũ lụt.

- Sự ô nhiễm nước có nguồn gốc nhân tạo chủ yếu do nước thải cơng nghiệp, hoạt động giao thơng, phân

bón thuốc trừ sâu trong sản xuất nông nghiệp vào môi trường nước.

* Tác nhân hố học gây ơ nhiễm môi trường nước bao gồm các ion của kim loại nặng, các anion NO3-,
PO43-, SO42-. Thuốc bảo vệ thực vật và phân bịn hố học.

* Tác hại của ô nhiễm môi trường nước: Gây tác hại đến sự sinh trưởng và phát triển của động, thực vật
và con người.

c. Ơ nhiễm mơi trường đất: Khi có mặt một số chất và hàm lượng của chúng và vượt quá giới hạn thì hệ
sinh thái đất sẽ mất cân bằng và môi trường đất bị ô nhiễm.

- Nguồn gây ô nhiễm môi trường đất: Nguồn gốc do tự nhiên và nguồn gốc do con người
2. Hoá học với vấn đề phịng chống mơi trường

a. Nhận biết mơi trường bị ơ nhiễm.

- Quan sát có thể nhận biết mơi trường nước khơng khí bị ơ nhiễm qua mùi màu sắc
- Xác định bằng các thuốc thử pH của môi trường nước, đất.

- Xác định ô nhiễm bằng các dụng cụ đo: Dùng máy sắc kí các phương tiện đo lường để xác định thành
phần khí thải nước thải từ các nhà máy.

b. Vai trị của hố học trong việc sử lý chất gây ơ nhiễm: Hố học góp phần lớn trong việc sử lí chất
thải gây ô nhiễm môi trường.

B. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP:

Câu 1: Kim loại nào không tac dụng với nước ở nhiệt độ thường:

A. Be

B. Na

C. K

D. Ba

Câu 2: Oxit dể bị H

khử ở nhiệt độ cao là:

A. Na

O

B. CaO

C. K

O

D. CuO

Câu 3: Kim loại nào sau đây pư với CuSO

tạo thành Cu:

A. Fe

B. Ag

C. Cu

D. Na

Câu 4: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dd HCl:

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Câu 5: Khi để lâu trong khơng khí ẩm vật lảm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát tới lớp sắt

bên trong sẽ xảy ra quá trình:

A. Fe bị ăn mịn hóa học

B. Fe bị ăn mịn điện hóa

C. Sn bị ăn mịn điện hóa

D. Sn bị ăn mòn hóa học

Câu 6: Ở nhiệt độ cao CO có thể khử được:

A. K

O

B. MgO

C. CaO

D. Fe

O

Câu 7: Để hòa tan sắt ta

không

thể dùng dd:

A. FeCl

B. H

SO

(đ,n) C. HNO

(đ,n)

D. HNO

(đ,ng)

Câu 8: Cho pư Cu + 2FeCl



FeCl

+ CuCl

chứng tỏ ion:

A. Fe

có tính oxi hóa mạnh hơn Cu

B. Fe

có tính oxi hóa mạnh hơn Fe

C. Fe

có tính oxi hóa yếu hơn Cu

D. Fe

có tính oxi hóa mạnh hơn Fe

Câu 9: Fe tác dụng với dd H

SO

(l) sản phẩm thu được là:

A. FeSO

và H

B. FeSO

và SO

C. Fe

(SO

)

và H

D. Fe

(SO

)

và SO

Câu 10: Kim loại nào sau đây không phản ứng với H

SO

(l):

A. Cu

B. Fe

C. Al

D. Mg

Câu 11: Các kim loại nào sau đây không phản ứng với HNO

và H

SO

(đ/nguội):

A. Al, Cu, Mg

B. Al, Cu, Fe

C. Al, Cr, Mg

D. Al, Cr, Fe

Câu 12: Kim loại M tác dụng được với HCl, Cu(NO

)

, HNO

đặc nguội, M là:

A. Al

B. Ag

C. Zn

D. Fe

Câu 13: Cặp chất nào

không

xảy ra pư:

A. Fe + Cu(NO

)

B. Cu + AgNO

C. Zn + Fe(NO

)

D. Ag + Cu(NO

)

Câu 14: Cho pư sau: aAl + bHNO



cAl(NO

)

+ d NO + e H

O: hệ số a,b,c,d,e, là số nguyên

tối giản. Tổng (a+b) là;

A. 7

B. 5

C. 4

D. 10

Câu 15: Phương trình hóa học nào sau đây là đúng:

A. Na + H

O



Na

O + H

B. MgCl

+ NaOH



NaCl + Mg(OH)

C. 2NaCl + Ca(NO

)



CaCl

+ 2NaNO

D. 2NaHCO

3 t0

Na

O + 2CO

+ H

O

Câu 16: Chất nào sau đây tác dụng với NaOH tạo ra kết tủa là:

A. KNO

B. FeCl

C. BaCl

D. K

SO

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

A. Au

B. Ag

C. Cu

D. Al

Câu 18: Cho 1,4g một kim loại hóa trị II vào dd HCl thu được 0,56 lit H

(đktc). Kim loại đó là:

A. Mg

B. Zn

C. Fe

D. Ni

Câu 19 : Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe

O

cần dùng 2,24 lít CO (dktc). Khối

lượng Fe thu được là :

A. 14,5g

B. 15,5g

C. 16g

D. 16,5g

Câu 20 : Cho 2,16g kim loại R tác dụng với khí clo dư thu được 8,55g muối. Kim loại R là:

A. Mg

B. Al

C. Ca

D. Fe

Câu 21: Ngâm một thanh Fe nặng 21,6g vào dung dịch Cu(NO

)

. Pư xong thu được 23,2g hỗn

hợp rắn. khối lượng Cu bám vào thanh Fe là:

A. 12,8g

B. 6,4g

C. 3,2g

D. 1,6g

Câu 22: Nhúng một thanh Zn nặng m (g)vào dd CuSO

sau một thời gian lấy thanhZn ra rửa và

sấy nhẹ, cân lại thanh Zn thấy khối lượng giảm 0,28g, còn lại 7,8g Zn. Giá trị m là:

A. 28g

B. 26g

C. 19g

D. 20g

Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 9,14g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Fe vào dd HCl dư thu được 7,84 lít khí

(đktc) và 2,54g chất rắn B và dd C , cô cạn dd C thu được m (g) muối. Giá trị m là:

A. 31,45g

B. 40,59g

C. 18,92g

D. 28,19g

Câu 24: Cho 14,5 g hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng với dd H

SO

lỗng thu được 6,72 lít H

(dktc) . Cơ cạn dd sau pư thu được m (g) muối. Giá trị m là:

A. 34,3g

B. 43,3g

C. 33,4g

D. 33,8g

Câu 25: Cho Na dư vào dung dịch AlCl

quan sát thấy hiện tượng gì xảy ra:

A. Có bọt khí thốt ra

B. Có kết tủa trắng keo xuất hiện

C. Có kết tủa trắng keo xuất hiện sau đó tan ra

D. Cả A, C đều đúng

Câu 26: Cho Fe tác dụng với dd AgNO

dư sau phản ứng ta thu được:

A. Fe(NO

)

, Ag

B. Fe(NO

)

, Ag

C. Fe(NO

)

, Fe(NO

)

, Ag

D. Fe(NO

)

, Fe(NO

)

, Fe

Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa sau Fe

X

Fe

(SO

)

3 Y

FeCl

3 Z

Fe(OH)

. X,y,Z lần

lượt là:

A. H

SO

(đ), BaCl

, dd NH

B. H

SO

(đ), MgCl

, dd NaOH

C. H

SO

(l), BaCl

, dd NaOH

D. CuSO

, BaCl

, dd NaOH

Câu 28: Hợp kim chứa từ 0,01 – 2% khối lượng C và một lượng ít Si, Mn, Cr, Ni... là:

A. Thép

B. Gang trắng

C. Inox

D. Gang xám

Câu 29: Nguyên liệu dùng sản xuất gang là:

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Câu 30: Dung dịch CuSO

sẽ tác dụng với cac kim loại nào sau đây:

A. Zn, Al, Fe

B. Au, Cu, Ag

C. Pb, Fe, Ag

D. Fe, Cu, Hg

Câu 31: Cho phản ứng sau: Cu + 4HNO



Cu(NO

)

+ 2NO

+ 2H

O . chất bị oxi hóa là:

A. Cu

B. C. Cu

C. NO

D. H

Câu 32: Trong các chất sau chất nào có tính khử, chất nào vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa:

A. FeSO

B. Fe, Fe

(SO

)

C. FeSO

, Fe

(SO

)

D. FeSO

, Fe

Câu 33: Kim loại nào sau đây đều phản ứng với CuCl

A. Fe, Na, Mg

B. Na, Mg, Ag

C. Ba, Mg, Hg

D. Na, Ba, Ag

Câu 34: Số oxi hóa đặc trưng của crom là:

A. +2,+3,+6

B. +2,+4,+6

C. +3,+4,+6

D. +1,+2,+4,+6

Câu 35: Để chuyển Fe

thành Fe

ta cho thêm vào dd muối Fe

chất nào sau đây:

A. Fe

B. Cl

C. HNO

D. H

SO

Câu 36. Cấu hình electron của ion Fe

là:

A. [Ar] 3d

B. [Ar] 3d

C. [Ar] 3d

D. [Ar] 3d

Câu 37: Ứng dụng nào sau đây không phải của CaCO

A. Làm bột nhẹ để pha sơn.

B. Làm chất độn trong công nghiệp

C. Làm vôi quét tường

D. Sản xuất xi măng

Câu 38: Phương pháp nào sau đây dùng đề điều chế Al(OH)

tốt nhất

A. Cho dd Al

tác dụng với dd NH

B. Cho dd Al

tác dụng với dd NaOH

C. Cho dd AlO

tác dụng với dd H

D. Cho Al tác dụng với H

O. Câu 39: Để bảo vê kim loại kiềm ta dung phương pháp nào sau đây:

A. Ngâm trong trong H

O B. Ngâm trong dầu hỏa

C. Để trong khơng khí

D. Tất cả đểu dúng

Câu 40: Cho Cl

và HCl tác dụng với kim loại nào sau đây tạo ra cùng một muối?

A. Zn

B. Cu

C. Fe.

D. Ag

Câu 41: Cation M

có cấu hình electro ngồi cùng là 2s

2p

. M

là:

A. Na

B. Cu

C. K

D. Ag

Câu 42: Cho các kim loại sau: Al, Cu, Zn, Ni, Ag . Số kim loại tác dụng với dung dịch muối

Fe(NO

)

là:

A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 43: Trong q trình điện phân nóng chảy NaCl quá trình xảy ra ở anot (cực dương ) là:

A. Cl

bị oxi hóa

B. Na

bị khử C. Na

bị oxi hóa

D. Cl

bị khử

Câu 44: Cho các chất sau chất nào khơng có tính lưỡng tính:

A. ZnSO

B. NaHCO

C. Al

O

D. Al(OH)

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

A. Al và Cu,

B. Zn và Cu

C. Mg và Al

D. Cu

Câu 46: Khi để trong khơng khí nhơm khó bị ăn mịn (bị oxi hóa) là do :

A. Al khơng tác dụng với oxi

B. Trên bề Al có một lớp Al

O

bền bảo vệ

C. Al có tính khử mạnh hơn Fe

D. Al có tính khử yếu hơn Fe

Câu 47: Chọn câu phát biểu đúng nhất trong các câu sau:

A. Al(OH)

là một bazơ lưỡng tính

B. Al(OH)

là một hidroxit lưỡng tính

C. Al là một kim loại lưỡng tính

D. Al

O

là một oxit trung tính

Câu 48: Trong các phương pháp làm mềm nước cứng, phương pháp nào sau đây chỉ khử được độ

cứng tạm thời?

A. Phương pháp hóa học

B. Phương pháp troa đổi ion

C. Đun sôi

D. Tất cả đều đúng

Câu 49: chất nào sau đây có thể dùng làm mềm nước cứng vĩnh cữu?

A. NaCl

B. Ca(OH)

C. H

SO

D. Na

CO

Câu 50: Cho từ từ Na vào dung dịch CuCl

ta thấy hiện tượng là:

A. Có khí thốt ra

B. Có kết tủa màu xanh

C. Có khí thốt ra và có kết tủa xanh

D. Khơng có hiện tượng

Câu 51: Kim loại nào sau đây không tác dụng với (NH

)

SO

.

A. Mg

B. Ca

C. Ba

D. Na

Câu 52: Điện phân muối clorua của một kim loại kiềm ta thu được 0,896 lít khí đktc , ở anot và

thu được 3,12 g kim loại ở catot. Kim loại đó là:

A. K

B. Na

C. Rb

D. Cs

Câu 53: Cho 2 g kim loại nhóm IIA tác dụng với dd HCl ta thu được 5,55 g muối clorua. Kim

loại đó là:

A. Be

B. Ca

C. Mg

D. Ba

Câu 54: Cho 13,7 g Ba vào 200 ml dd FeSO

1M sau khi phản ứng hoàn toàn ta thu được m (g

)kết tủa. Giá trị m là:

A. 285,9g

B. 14,4g

C. 32,3g

D. 23,3

Câu 55: 4,48 lít CO

đktc vào 150ml dd Ca(OH)

1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta

thu chất rắn có khối lượng là:

A. 18,1g

B. 15g

C. 8,4g

D. 10g

Câu 56: Nung 49,2g hỗn hợp gồm Ca(HCO

)

và NaHCO

ta thu được 5,4g H

O. Khối lượng

chất rắn thu được là:

A. 43,8g

B. 30,6g

C. 21,8g

D. 17,4g

Câu 57: Cho hỗn hợp gồm 2 kim loại K và Al tác dụng với nước ta thu được 4,48 lit khí đktc và

5,4 g chất rắn. Khối lượng 2 kim loại đó là:

A. 3,9g và 2,7g

B. 3,9g và 8,1g C. 7,8g và 5,4g D. 15,6g và 5,4g

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

tạo ra 0,6 mol H

Kim loại M là:

A. Fe

B. Al

C. Ca

D. Mg

Câu 59: Nồng độ % của dd tạo thành khi hòa tan 39 g Na vào 362g H

O là:

A. 15,47%

B. 12,97%

C. 14%

D. 14,04%

Câu 60: Ở đk thường Fe(OH)

pư được với:

A. H

B. H

O

C. HNO

D. NaNO

Câu 61: Chất nào có tính oxi hóa nhưng khơng có tính khử:

A. Fe

B. Fe

O

C. FeCl

D. FeO

Câu 62: Cho phương trình pư sau: Fe

O

+ CO

t0

X + CO

:X là:

A. Fe

B. Fe

O

C. FeO

D. Fe

C

Câu 63: Tính chất hóa học đặc trưng của Crơm là:

A. Tính khử

B. Tính oxi hóa

C. Tính axit

D. Tính Bazơ

Câu 64: Hai chất nào sau đây có tính lưỡng tính:

A. Al, Al

(SO

)

B. Cr, Cr

O

C. Cr(OH)

, Al

O

D. Al(OH)

, Al

(SO

)

Câu 65: Chát nào sau tan trong dd NH

A. Al(OH)

B. Cu(OH)

C. Mg(OH)

D. Fe(OH)

Câu 66: Nguyên liệu dùng để sản xuất gang là:

A. Quặng Hematit

B. Quặng boxit

C. Sắt hoặc gang phế liệu

D. quặng pirit sắt

Câu 67: Thành phần chính của quặng Hematit là:

A. Fe

O

B. Fe

O

C. FeCO

D.FeO

Câu 68: Để phân biệt các chất sau rắn: Mg, Al, Al

O

ta dùng thuốc thử nào sau đây:

A. Dd NaOH

B. HCl

C. H

O

D. Dd NH

Câu 69: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?
A. Zn, Al2O3, Al. B. Mg, K, Na. C. Mg, Al2O3, Al. D. Fe, Al2O3,

Câu 70: Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa một cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+
(nồng độ khoảng 0,1M). Dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch trên, có thể nhận biết tối
đa được mấy dung dịch?

A. 2 dung dịch. B. 3 dung dịch. C. 1 dung dịch. D. 5 dung dịch.

Câu 71: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3và dung dịch FeCl2người ta dùng lượng dư dung dịch
A. K2SO4. B. KNO3. C. NaNO3. D. NaOH.

Câu 72: Có 4 mẫu kim loại là Na, Ca, Al, Fe. Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử thì nhận biết được tối
đa

A. 2 chất. B. 3 chất. C. 1 chất. D. 4 chất.

Câu 73: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 lỗng và đun nóng, bởi vì:
A. tạo ra khí có màu nâu. B. tạo ra dung dịch có màu vàng.

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Câu 74: Có 4 dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3. Chỉ dùng một hóa chất để nhận biết thì dùng
chất nào trong số các chất cho dưới đây?

A. Dung dịch HNO3 B. Dung dịch KOH. C. Dung dịch BaCl2 D. Dung dịch NaCl.
Câu 75: Sục một khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu. Khí đó là

A. CO2. B. CO. C. HCl. D. SO2.

Câu 76: Khí nào sau có trong khơng khí đã làm cho các đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen?

A. CO2. B. O2. C. H2S. D. SO2.

Câu 77: Hỗn hợp khí nào sau đay tồn tại ở bất kỳ điều kiện nào?

A. H2 và Cl2. B. N2 vàO2. C. HCl và CO2. D. H2 và O2.

Câu 78: Có các dung dịch khơng màu đựng trong các lọ riêng biệt, không có nhãn: ZnSO4, Mg(NO3)2,
Al(NO3)3. Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng:

A. Quỳ tím B. NaOH C. Ba(OH)2 D. BaCl2

Câu 79: Để phân biệt các dung dịch trong các lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, CuCl2, AlCl3, FeCl2,
KCl bằng pp hóa học có thể dùng:

A.dd NaOH B. dd NH3 C. dd Na2CO3 D. Quỳ tím

Câu 80: Để phân biệt 2 dung dịch Na2CO3 và Na2SO3 có thể chỉ cần dùng:

A. dd HCl B. dd brom C. dd Ca(OH)2 D. dd H2SO4

Câu 81: không thể nhận biết các khí CO2, O2, SO2 đựng trong các bình riêng biệt nếu chỉ dùng:
A. nước Brom và tàn đóm cháy dở B. nước brom và dd Ba(OH)2

C. nước vơi trong và nước brom D. tàn đóm cháy dở và nước vôi trong
Câu 82: Nhiên liệu được coi là sạch, ít gây ơ nhiễm mơi trường hơn cả là:

A. Củi, gỗ, than cốc. B. Than đá, xăng, dầu.

C. Xăng, dầu. D. Khí thiên nhiên.

Câu 83: Nhiên liệu được coi là sạch, đang được nghiên cứu sử dụng thay một số nhiên liệu khác gây ô
nhiễm môi trường là:

A. Khí hiđro. B. Than đá. C. Xăng, dầu. D. Khí butan (gas).
Câu 84: Người ta sản xuất khí metan dùng làm nhiên liệu chủ yếu bằng phương pháp:

A. Thu khí metan từ khí bùn ao.
B. Lên men ngũ cốc.

C. Lên men các chất thải hữu cơ như phân gia súc trong hầm Biogaz.
D. Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ trong lị.

Câu 85: Dãy các loại thuốc gây nghiện cho con người là:

A. Penixilin, amoxilin. B. Vitamin C, glucozơ.
C. Seduxen, moocphin. D. Thuốc cảm pamin, paradol.
Câu 86: Để bảo quản thịt cá được coi là an toàn khi ta bảo quản chúng trong

A. fomon, nước đá. B. Phân đạm, nước đá.

C. Nước đá, nước đá khô. D. fomon, nước đá khô.
Câu 87: Hiện tượng Trái Đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do khí

A. Cacbonic. B. Clo. C. Hiđroclorua. D. Cacbon oxit.
Câu 88: Chất gây nghiện và gây ung thư cho con người, có nhiều trong cây thuốc lá là

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Câu 89: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là

A. CO và CH4. B. CH4 và NH3. C. CO và CO2. D. SO2 và NO2.
Câu 90: Chất có thể diệt khuẩn và bảo vệ Trái Đất là

A. Oxi. B. Ozon.

C. Cacbonic (CO2). D. Lưu huỳnh đioxit (SO2).
Câu 91: Biện pháp có thể hạn chế ô nhiễm không khí là

A. Trồng cây xanh. B. Đốt xăng dầu.

C. Đeo khẩu trang khi phun thuốc trừ sâu. D. Đốt than đá.

MỘT SỐ CÂU TRONG ĐỀ THI THTHPT MỨC ĐỘ BIẾT – HIỂU – VẬN DỤNG THẤP 
I. ĐỀ MINH HỌA 2019

Câu 1: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây ở trạng thái lỏng?

A. Zn. B. Hg. C. Ag. D. Cu.

Câu 2: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Na. B. Ca. C. Al. D. Fe.

Câu 3: Kim loại Al không tan được trong dung dịch nào sau đây?

A. NaOH. B. BaCl2. C. HCl. D. Ba(OH)2.

Câu 4: Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. Fe2O3. B. CrO3. C. FeO. D. Cr2O3.

Câu 5: Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phản ứng nhiệt nhôm?

A. Na. B. Al. C. Ca. D. Fe.

Câu 6: Thành phần chính của đá vơi là canxi cacbonat. Công thức của canxi cacbonat là

A. CaSO3. B. CaCl2. C. CaCO3. D. Ca(HCO3)2.

Câu 7: Cho 6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m
gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

A. 7,0. B. 6,8. C. 6,4. D. 12,4.

Câu 8: Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M, sau khi các phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu được 3,9 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là

A. 175. B. 350. C. 375. D. 150.

Câu 9: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3.
(b)Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để trong khơng khí ẩm.

(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4.
d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc nước muối.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mịn hóa học là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Câu 10: Cho các chất sau: CrO3, Fe, Cr(OH)3, Cr. Số chất tan được trong dung dịch NaOH là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 11: Cho các phát biểu sau:

(a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2, thu được kết tủa trắng.

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

(d)Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột khi gãy xương.

(e) Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không. Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

II. ĐỀ MINH HỌA 2018

Câu 12. Kim loại nào sau đây có tính khử yếu nhất?

A. Ag. B. Al. C. Fe. D. Cu.

Câu 13. Chất nào sau đây làm mất tính cứng của nước cứng vĩnh cửu?

A. NaCl. B. Na2CO3. C. NaNO3. D. HCl.

Câu 14. Trong các chất sau, chất gây ô nhiễm khơng khí có nguồn gốc từ khí thải sinh hoạt là

A. CO. B. O3. C. N2. D. H2.

Câu 15. Công thức của sắt(II) hiđroxit là

A. Fe(OH)3. B. Fe(OH)2. C. FeO. D. Fe2O3.

Câu 16. Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH?

A. Al(OH)3. B. AlCl3. C. BaCO3. D. CaCO3.

Câu 17. Crom có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây?

A. NaCrO2. B. Cr2O3. C. K2Cr2O7. D. CrSO4.

Câu 18. Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với 8 gam một oxit kim loại, sau khi phản ứng hoàn
toàn, thu được m gam kim loại và hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 là 20. Giá trị của m là

A. 7,2. B. 3,2. C. 6,4. D. 5,6.

Câu 19. Cho 375 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3, thu được m gam kết
tủa. Giá trị của m là

A. 15,6. B. 7,8. C. 3,9. D. 19,5.

Câu 20. Cho các phát biểu sau:

(a)Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được khí H2 ở catot.
(b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 và CuO đun nóng, thu được Al và Cu.

(c)Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4, có xuất hiện ăn mịn điện hóa.
(d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag.
(e)Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu được chất rắn gồm
Ag và AgCl. Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

III. ĐỀ THI TNTHPT 2018 (ĐỀ 201)

Câu 21: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?

A. Na. B. Li. C. Hg. D. K.

Câu 22: Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành
A. màu đỏ. B. màu vàng. C. màu xanh. D. màu hồng.
Câu 23: Dung dịch chất nào sau đây có thể hịa tan được CaCO3?

A. HCl. B. KCl. C. KNO3. D. NaCl.

Câu 24: Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch NaOH?

A. Al. B. Ag. C. Fe. D. Cu.

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

A. CuSO4. B. Na2 CO3. C. NaH2 PO4. D. NaNO3.
Câu 26: Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch

A. HCl. B. AgNO3. C. CuSO4. D. NaNO3.

Câu 27: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. CrCl3. B. NaOH. C. KOH. D. Cr(OH)3.

Câu 28: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho tồn
bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m
là

A. 5,0. B. 10,0. C. 7,2. D. 15,0.

Câu 29: Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít
khí H2 (đktc). Khối lượng của Al2O3 trong X là

A. 2,7 gam. B. 5,1 gam. C. 5,4 gam. D. 10,2 gam.

Câu 30: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, 
giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên
danh tiếng.

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng
xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và
Sinh Học.

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường
Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn 
Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao và HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho các em HS

THCS lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh 
Trình, TS. Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc

Bá Cẩn cùng đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả
các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư
liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và
Tiếng Anh.

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online cùng Chuyên Gia

</div>

Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa 12 năm 2019 - Trung tâm GDNN-GDTX Ứng Hòa

































Câu 1: Kim loại nào không tac dụng với nước ở nhiệt độ thường:

A. Be

B. Na

C. K

D. Ba

Câu 2: Oxit dể bị H

khử ở nhiệt độ cao là:

A. Na

O

B. CaO

C. K

O

D. CuO

Câu 3: Kim loại nào sau đây pư với CuSO

tạo thành Cu:

A. Fe

B. Ag

C. Cu

D. Na

Câu 4: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dd HCl:

Câu 5: Khi để lâu trong khơng khí ẩm vật lảm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát tới lớp sắt

bên trong sẽ xảy ra quá trình:

A. Fe bị ăn mịn hóa học

B. Fe bị ăn mịn điện hóa

C. Sn bị ăn mịn điện hóa

D. Sn bị ăn mòn hóa học

Câu 6: Ở nhiệt độ cao CO có thể khử được:

A. K

O

B. MgO

C. CaO

D. Fe

O

Câu 7: Để hòa tan sắt ta

<i>không </i>

thể dùng dd:

A. FeCl

B. H

SO

(đ,n) C. HNO

(đ,n)

D. HNO

(đ,ng)

Câu 8: Cho pư Cu + 2FeCl



FeCl

+ CuCl

chứng tỏ ion:

A. Fe

có tính oxi hóa mạnh hơn Cu

B. Fe

có tính oxi hóa mạnh hơn Fe

C. Fe

có tính oxi hóa yếu hơn Cu

D. Fe

có tính oxi hóa mạnh hơn Fe

Câu 9: Fe tác dụng với dd H

SO

(l) sản phẩm thu được là:

A. FeSO

và H

B. FeSO

và SO